本篇文章给同学们谈谈江苏省五月调研卷，以及江苏省五校联考2020对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
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- 1、求：江苏省南京市2008—2009学年度高三第一学期期末调研测试卷 化学的试题和答案
- 2、江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）
- 3、old people和the old people的差异
- 4、材料一：2007年5月29日开始，江苏省无锡市城区的大批市民的家中自来水水质突然发生变化，并伴有难闻的气
- 5、请各位文士推荐“高考语文”经典的复习试卷！
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求：江苏省南京市2008—2009学年度高三第一学期期末调研测试卷 化学的试题和答案
你好
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O－16 Mg－24 Al－27
第I卷(选择题．共48分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分．共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用融雪盐除雪。下列有关说法不正确的是
A．融雪盐能使盐水混合物的凝固点降低
B．融雪盐只能使用氯化钠
C．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀
D．撒了融雪盐的积雪不宜往绿地、河流中倾倒
2．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
B．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3－二甲基丁烷
C．CS2的结构式为S＝C＝S
D．一CH3(甲基)的电子式为
3．下列说法不正确的是
A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法
C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行
D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
4．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
5．下列说法正确的是
A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强
6．下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
⑥用碘酒验证汽油中含有不饱和烃
A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤D．①②③④⑤⑥
7．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是
A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
8．下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图
所示)，一定没有沉淀生成的是
X Y Z
A NO2 SO2 BaCl2
B NH3 O2 Al2(SO4)3
C NH3 CO2 NaCl(饱和)
D CO O2 Ca(OH)2
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：下列关于咖啡鞣酸的说法，不正确的是
A．分子式为C16H18O9
B．在一定条件下能发生消去反应
C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
10．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是
A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为2×6.02×1023
B．a L O2和N2的混合物中含有的分子数为a/22.4 ×6.02×1023
C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋数目为0.02×6.02×1023
D．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为5×6.02×1023
11，下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4。溶液至刚好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
B．苯酚钠溶液通入二氧化碳气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH十CO32－
C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
12．下述实验能达到预期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟、冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖是否已水解
B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯气与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
13．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是
A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol／L
C．图(Ⅱ)中T1T2，则正反应是吸热反应
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
14．下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)
第II卷 （非选择题共72分）
三、（本题包括1小题，共10分)
15．(10分)铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 ▲ 。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是 ▲ ，电解液中必须含有的阳离子是 ▲ 。
(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的
H2SO4 ▲ mol。
(3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
上述流程中，所加试剂的化学式为：X ▲ ，Y ▲ Z ▲ ；第⑥步反应的离子方程式为 ▲ 。
四、(本题包括1小题，共10分)
16．(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 ▲ 。
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为 ▲ ，电池工作时，固体电解质里的O2－向 ▲ 极移动。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： T℃时物质的浓度(mol/L)变化
时间 / min CO H2O(g) CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是 ▲ ，第5～6min之间，改变的条件是 ▲ 。T℃时该化 学反应的平衡常数是 ▲ 。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 ▲ 。
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H ▲ 0(填“”、“＝”、“”)．
五、(本题包括l小题，共12分)
17．(12分)实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。在试管I中依次
加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠
粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管
I至微沸状态数分钟后，冷却。
试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 ▲ 。
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 ▲ (任写两种结构简式)。
（3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：
实验步骤 实验操作 预期现象和结论
1 ▲ ▲
2 ▲ ▲
3 ▲ ▲
4 ▲ ▲
（4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。
六、(本题包括1小题，共8分)
18．(8分)80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧
化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压
力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种
特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超
临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的
关系如右图。
（1）在380℃．20 MPa时，水的状态是 ▲ ，若要使
之成为超临界水，必须采取的措施是 ▲ 。
（2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式：
▲
（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：
利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是 ▲ 。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为 ▲ (填字母)。
七、(本题包括1小题，共11分)
19，(11分)维生素C(分子式为C6H8O6)可预防感染、坏血病等。其工业合成路线如下图所示：
I．（1）上述①～③反应中，属于加成反应的有 ▲ (填数字序号)。
（2）A～G七种物质中与C互为同分异构体的有 ▲ (填字母序号)。
（3）比较D和G的结构可知，G可看成由D通过氧化得到。工业生产中在第⑤步氧化的前后设计④和⑥两步的目的是 ▲ 。
（4）H的结构简式是 ▲ 。
Ⅱ．已知，
利用本题中的信息，设计合理方案由 (用反应流程图表示，
并注明反应条件）。 ▲
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
八、（本小题包括1小题，共9分)
20、(9分)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
（1）a的取值范围是 ▲ 。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 ▲ mL，沉淀的最大质量是 ▲ g(用含a的代数式表示)
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。
九、(本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。)
2l A．《物质结构与性质》(12分)
（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 ▲ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 ▲ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 ▲
(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 ▲ (填“大”或“小”)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 ▲ (填物质字母代号)。
（3）晶格能的大小：MgO ▲ NaCl，键能的大小：HBr ▲ HI。(填“”、“＝”或“”)
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 ▲
A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅
B．CI4 CBr4 CCl4 CH4
C．SiF4 NaF NaCl NaBr
21 B。《实验化学》(12分)
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
温度 / ℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 ▲ 。加热煮沸的主要目的是_ ▲ 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 ▲ (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是 ▲ ；
（4）沉淀C的化学式是 ▲ 。过滤II需趁热过滤的理由是 ▲
答案
1、B 2、C 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、AD 11、A 12、BC 13、B 14、AD
15、（1）Cu2S O2 粗铜 Cu2+（每空1分）
（2）0.9（2分）（3）Fe HCl Cl2 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－（方程式2分，其余每空1分）
16、（1）1780.6 kJ （2）O2＋4e－＝2O2－（1分） 负（1分）
（3）增加H2浓度（1分）增加H2O(g)浓度（1分） 0.5（1分） 75％（2分） （1分）
17（1）C2H5OH＋HBr＝C2H5Br＋H2O（2分）
（2）CH2＝CH2（1分） CH3CH2OCH2CH3（1分）其他合理答案也给分
（3）1、取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置。
液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr
2、取上层清夜于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化。无明显现象
3、取少许酸化后的溶液用pH试纸检验。pH试纸呈红色，溶液呈酸性
4、向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，溶液中含有Br－，即原有机物中含有Br元素（每步1分共4分，其他合理答案给分）
（4）如下图（装置图2分，试剂2分，共4分。其他合理答案均给分）
18、（1）气体（2分）加压至22MPa以上（1分）
（2）(CH3)2NNH2＋8H2O2＝＝2CO2＋12H2O＋N2
（3）钠盐、钾盐在超临界水中的溶解度很低，易析出固体（2分） f （1分）
19、I （1） 1 3 （2）A、D （3）保护D分子中其他羟基不被氧化
（4）
II
20、（1） 2.7a3.6（2分） （2）250 a＋5.1
（3）a g 残余固体为MgO（1分）
其中Mg元素的质量为a g × 24/40 ＝0.6a g （1分）
Al的质量分数＝（a g－0.6a g）/a g ×100％＝40％（1分）
21A、（1）Na 1S22S22P63S1 HF 小 （各1分）
（2）B 2分 （3） 各2分 （4）B （2分）
22B、（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）
促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分）
（2）Fe(OH)3（1分） Al(OH)3（1分）
（3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3＋（2分）
（4分）CaSO4·2H2O或CaSO4（2分） 以防MgSO4在温度低时结晶析出。
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2012－2013学年第二学期期初高三教学质量调研 化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。Mg－24 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65
可能用到的相对原子质量： H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Na－23
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2、下列化学用语正确的是
A. H2O2的电子式： B.CO2的比例模型：
C. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： D.羰基硫（COS）的结构式：
3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
C. 水电离出的c(H＋)=10－12mol/L中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D. 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、ClO－
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．8.4gNaHCO3固体中含HCO3−数目为0.1NA
B．60g 二氧化硅中含Si-O键2NA
C．1molN2和3molH2合成氨，生成的NH3分子数为2NA
D．1 mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA
5．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
A．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
B．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。
6. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z是同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y单质。则下列说法不正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞Q＞W
B. X、Y和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性
C. W的氢化物的稳定性比Z强
D. Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物
7. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
8. 下列离子方程式表达正确的是
A. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2 SO42－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－＋2H2O 2 NaOH＋H2↑＋Cl 2↑
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① SO2 H2SO3 H2SO4 ② NH3 NO2 HNO3
③ CaCl2 CaCO3 CaO ④ NaAlO2 (aq) Al（OH）3 Al2O3
A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
10．下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强
B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是
A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应类型属于加成反应
B．有机物B 既能发生催化氧化反应生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D．有机物D分子中所有碳原子一定共面
12. 右图是一种锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的正负极反应式分别为：
负极：Li－e－===Li＋ 正极：Li4Ti5 O12＋3 Li＋+3e－=== Li7Ti5 O12
下列说法正确的是
A. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
B. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
C. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
D. 放电时当转移1 mol电子时应该有0.5 mol Li＋从右槽迁移进左槽
13．下列有关实验方法和结论都正确的是
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C．在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 25℃时,NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)–c(B－)＝9.9×10－7mol/L
B. 25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c(HCOO－)+ c(H＋)＜c(Na＋)+c(OH－)
C. 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D. 室温下，向0.01 mo1·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
15．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＝ Q kJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A．1～3min时，v(CO) ＝v(CO2)；
B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡
状态，且
C．若3min时温度由T1升高到T2，则QO，且
＝4.7
D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别
表示n(CO)、n(CO2)的变化
非选择题 （共80分）
16. （14分） 锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。
请回答下列问题：
(1)操作①加快反应速率的措施有 ▲ (任写一种方法即可)
(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是 ▲
(3)步骤③中调节溶液PH至8—10，宜选用的试剂为______▲______(填序号)。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是____▲___、 ▲ (填化学式)。
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是 ▲
工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是________▲________。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________▲___________。
17．（14分）下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：
请回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为 ▲ 。
（2）C分子中手性碳原子数目为 ▲ ；D→E的反应类型 ▲ 。
（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为 ▲ 。
（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种） ▲ 。
①属于芳香族化合物，②苯环上只有1个取代基，③属于酯类物质
（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH CH2＝CH2 Br－CH2CH2－Br
已知：①
②
18．（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3（标准状况下）和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 ▲ 。
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是 ▲ 。
（3）生产过程中Na2CO3的利用率是 ▲ （计算结果精确到小数点后两位）。
（4）生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为 ▲ m3
（标准状况下）。
19．（14分）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液。
第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O。
第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体。
第④步：加热硼酸使之脱水。
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为 ▲ ， ▲ 。
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol／LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①盛装Na2S2O3溶液的为 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
滴定过程中所用的指示剂为 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲
②粗硼中硼的含量为 ▲ 。
（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）还可制备过
硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、
漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的
物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝
l：1：n：7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步
失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：
▲ 。若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数 ▲ (填“升高”、“降低”或“不变”)。
20．（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
⑴工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1
下列措施中有利于提高尿素的产率的是_________▲________。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ▲ 步反应决定，总反应进行到 ▲ min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）
⑶在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为 ▲ 。
②已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H=180．6 kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） △H= —92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H= —483．6 kJ·mol—1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）= 4N2（g）+6H2O（g）△H= ▲ kJ·mol-1。
⑷尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负
极电极反应式可表示为 ▲ 。
21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修
模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．由徐光宪院士发起， 院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe2+的核外电子排布式 。
（2）下列说法正确的是 。
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H—C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 。
a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N
c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示 原子。
（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出
这二聚体的结构： 。
（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
（ ），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,
该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。
21B．（12分）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度， [Ksp(AgCl) =1.56×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________；
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：
实验数据
实验序号
FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成离子方程式的配平：
___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）
南师附中、天一中学、淮阴中学、海门中学、南师附中江宁分校2013届高三下学期期初教学质量调研参考答案
1—10、D D B A A D B A B B
11—15 A BC D AD CD
16、（14分，每空2分）
(1)升高温度，增大盐酸浓度，充分搅拌等
(2)氧化Fe2+转化成Fe3+ (3)BD；BaSO4、Fe(OH)3
(4)减少洗涤时因溶解造成的损失 A
(5)不大于0.03mol/L
17．（14分，最后1题4分，其余每空2分）
HF
（1） ＋(CH3CO)2O → ＋CH3COOH
（2）1 消去反应
（3）NH4＋
（4）
（5）
18．（12分，每空3分）
（1）NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2CO2 （3分）
（2）取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀又消失，说明有Na2CO3存在；否则无Na2CO3。 （3分）
（3）0.96 （3分） （4）4480 （3分）
19. （14分，每空2分）
（1）Mg2B2O5·5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2↓+4H2O
B2O3+3Mg=3MgO+2B
(2) ①碱式滴定管、淀粉溶液、蓝色退去且30s内不退色
②97.2%
（3）NaBO3
20．（14分，每空2分）
⑴B
⑵①2 55 ②＞
⑶①CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
②-1446.6KJ·mol-1
⑷CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
21.（12分）
A. (1)、Fe2+的核外电子排布式：[Ar]3d6 (2）、cd （3）、abcd
（4）、氧（O） （6）、6
B.（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 （2分）
②abc （3分）
（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14 H+ __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O （2分）
② 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。
消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[ (15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL （1分）
则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为： 0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L =1.667×10-4mol=0.1667mmol （2分）
据2K2Cr2O7～3 O2 可知，废水中化学耗氧量
m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L （2分
old people和the old people的差异
三楼正确.
考虑使用习惯及一般情形, 这道题目里的old people前面不需要加the.
关于old people in China 和 the old people in China的意思, 第一个词单指"中国老人", 而后则应该可以包含"中国老人"和"在中国的老人" 两个意思, 个人看不到 old people in China加了the就一定会改变意思的可能.
材料一：2007年5月29日开始，江苏省无锡市城区的大批市民的家中自来水水质突然发生变化，并伴有难闻的气
（1）①太湖水水质变坏，启示我们要正确发挥主观能动性，认识和利用规律，按客观规律办事，爱护环境，与自然和谐相处。②无锡市引发的“水危机”，启示我们要用发展的观点看问题，在利用自然的同时要重视环境保护，从长远利益出发，落实可持续发展。③当地一些企业的做法以及政府相关部门的不作为，启示我们不同的价值观具有不同的导向作用，应树立正确的价值观。企业要有科学的生态价值观，政府应树立正确的政绩观。④太湖水污染问题，启示我们要用联系的观点看问题，在注重经济发展的同时，要保护好环境。（如从一切从实际出发、实践与认识的辩证关系等角度回答也可酌情给分）
（2）从政治生活角度：①政府必须切实履行自己的职能（保障人民民主和维护国家长治久安的职能、经济职能、文化职能、提供社会公共服务职能），把该管的事情真正管好。②政府坚持为人民服务的宗旨，坚持对人民负责。③政府必须依法行政，做到权责统一。
从经济生活角度：①市场经济具有法制性，政府应加强立法，加大执法力度，规范企业行为。②政府综合运用经济手段、法律手段、行政手段进行宏观调控。③树立以人为本，全面、协调、可持续的发展观，用科学发展观统领经济社会发展全局。（只要从政治生活角度和经济牛活角度各回答两点即可）
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1226 湖南省2009届高三十二校联考第一次考试语文试卷2009年3月13日
1225 安徽省江南十校2009届高三素质测试语文试题2009年3月13日
1224 安徽省凤阳荣达学校复读学校第二学期周考语文试卷2009年3月13日
1223 安徽省凤阳荣达高考补习学校2009届高三第二次月考语文试题2009年3月13日
1222 福建师大附中2009届高三模拟语文试题2009年3月13日
1221 福建省厦门市2009年高中毕业班质量检查语文试题2009年3月13日
1220 广东省执信中山纪念深圳外国语09届高三下学期三校联考语文2009年3月13日
1219 广东省汕头市2009年普通高校招生第一次模拟测试2009年3月13日
1218 广东省2009年江门市高三语文模拟考试题2009年3月13日
1217 广东省2009年广州市调研测试语文试题2009年3月13日
1216 湖北省荆州市2009届高中毕业班质量检查(Ⅱ)2009年3月10日
1215 湖北省黄冈中学2009届高三2月月考考试语文试题2009年3月10日
1214 全国大联考2009届高三第五次联考语文试卷2009年3月10日
1213 辽宁省大连市2008年高三双基测试语文2009年3月10日
跪求语文诗歌阅读
访城西友人别墅
雍陶
沣水桥西小路斜，日高犹未到君家。
村西门巷多相似，处处春风枳壳花。
⑴这首随笔似的小诗，主要写了春郊访友的感受，那么作者对朋友别墅所在地熟不熟悉呢？哪句诗比较明确的透露了这一信息？
⑵ 本诗题为《访城西友人别墅》，但一直到结束都没有具体写“君家”怎样，“友人”如何，该不是拟错题了吧？请结合原诗谈谈你对这一问题的看法。
2 阅读下面一首唐诗，完成后面题目。（江苏部分重点高中调研卷）
塞下曲
李白
五月天山雪，无花只有寒。
笛中闻折柳①，春色未曾看。
晓战随金鼓，宵眠抱玉鞍。
愿将腰下剑，直为斩楼兰②。
[注]①折柳:即《折杨柳》，古乐曲名，多为伤春悲离之辞。②楼兰：西汉时楼兰国的一个国王，曾屡次派人拦杀汉使，后被大将军霍光派人用计杀掉。
（1）这首诗抒发了诗人怎样的思想感情？
（2）请任选一联或一个角度，谈谈本诗语言或表达技巧上的妙处。
3阅读下面一首唐诗，答题。（《2005年杨州市高三复习资料》）
山房春事
岑参
梁园①日暮乱飞鸦，极目萧条三两家。
庭树不知人去尽，春来还发旧时花。
[注]梁园：园圃名，汉梁孝王建，为游赏与延宾之所。本诗写于安史之乱以后。
⑴对这首诗的赏析，不恰当的两项是[ ][ ]
A首句借暮鸦乱飞的描写,衬托今日梁园的颓败。
B第二句中“三两家”是虚写，目的是形象地表现梁园的萧条。
C第三句用拟人手法，写园中树木和主人的亲密关系。
D尾句诗人直抒胸臆，表现恢复梁园昔日繁盛的愿望。
E这首吊古诗作，主旨是抒发诗人对世事盛衰无常的慨叹。
⑵ 说说这首诗在抒情方面的表达技巧。
4阅读下面一首唐诗，答题。（《扬州市高三复习资料》）
送友人入蜀
李白
见说蚕丛①路，崎岖不易行。
山从人面起，云傍马头生。
芳树笼秦栈，春流绕蜀城。
升沉应已定，不必问君平②。
[注]①蚕丛：传说中的开国君主，此代指蜀国。②君平：西汉严遵，字君平，隐居不仕，曾在成都以卖卜为生。
（1） 本诗开篇与诗人的另一首诗《蜀道难》有什么不同？
（2） 尾联借用君平典故有什么作用？
5阅读下面唐诗，答题。（《扬州市高三复习资料》）
台城 鹿柴
韦庄 王维
江雪霏霏江草齐，六朝如梦鸟空啼。 空山不见人，但闻人语响。
无情最是江城柳，依旧烟笼十里堤。 返景入深林，复照青苔上。
[注]韦庄：（836—910）晚唐京兆杜陵（今陕西西安）人。
（1）这是一首凭吊六朝古迹的诗。诗人为什么说“台城柳”“无情”？
吗？它与《鹿柴》中的“空”字所表现的意境是否相同？请加以分析。
6阅读下面一首宋诗，答题。（《试题与研究》06诊断测试）
初晴游沧浪亭①
苏舜钦
夜雨连明春水生，娇云浓暖弄阴晴。
帘虚日薄花竹静，时有乳鸠相对鸣。
[注]①此诗作于苏舜钦因事获罪，闲居苏州时。
⑴苏舜钦同时代的词人张先《天仙子》词中有“云破月来花弄影”句，王国维道：“着一‘弄’字而境界全出。”本诗中的“弄”字实有异曲同工之妙。请说一说这个“弄”字的妙处。
⑵ 诗中句句写景，无一字言情，但字里行间我们却能体会到作者充盈其间的情感。本诗流露出了作者什么样的情感？
7阅读下面的宋诗，答题。（《试题调研》古诗文阅读）
碧瓦
范成大①
碧瓦楼前绣幕遮，赤栏桥外碧溪斜。
无风杨柳漫天絮，不语棠梨满地花。
[注]范成大：南宋著名的爱国诗人，他反对议和，力主抗金，收复失地。
请解释诗歌为什么要以“碧瓦”为题，并赏析“无风杨柳漫天絮，不语棠梨满地花”两句诗。
8阅读下面唐诗，答题。（《试题调研》古诗文阅读）
送沈子福之江东
王维
杨柳渡头行客稀，罟师①荡桨向临圻②。
唯有相思似春色，江南江北送君归。
[注]①罟师：这里指船夫。②临圻：今江苏省南京市东北。
（1）这首诗的体裁是什么？王维与哪位诗人并称为盛唐山水田园诗人的代表诗人？
（2）王维的诗语言生动凝练，描写细致传神，意境清幽淡远，被苏轼誉为“诗中有画”。前人评论这首诗的三、四句说：“工于比喻，善于言情。”你同意吗？试结合全诗赏析。
9阅读下面唐诗，答题。（《高考备考总决战》中学生报社）
塞上听吹笛
高适
雪静胡天牧马还，月明羌笛戍楼间。
借问梅花何处落①？风吹一夜满关山。
[注]梅花落为古乐曲名。
（1）这首诗描绘了一幅怎样的边塞景象？
（2）有人评说这首诗后两句是“巧说婉说”，谈谈你是怎样理解的。
10阅读下面一首宋词，答题。（《高考备考总决战》中学生报社）
虞美人 梳楼
蒋捷
丝丝杨柳丝丝雨，春在溟蒙处。楼儿忒小不藏愁，几度和云飞去觅归舟。天怜客子乡关远，借与花消遣。海棠红近绿栏杆，才卷珠帘却又晚风寒。
⑴“丝丝杨柳丝丝雨”，在词中的作用是什么？
⑵联系“天怜客子乡关远”等句分析“海棠红近绿栏杆”在表达感情上的作用。
⑶ 分析“楼儿忒小不藏愁”使用的修辞手法及其作用。
11阅读下面唐诗，答题。（《试题与研究》05模拟第一集）
陇西行
陈陶
誓扫匈奴不顾身，五千貂锦丧胡尘。
可怜无定河边骨，犹是春闺梦里人。
⑴本诗后两句采用了 的写法，这与 《 》中“君不见青海头，古来白骨无人收 。新鬼烦冤旧鬼哭，天阴雨湿声啾啾”有异曲同工之妙。
⑵本诗表现了诗人怎样的思想感情？
⑶明王世贞《艺苑卮言》赞赏此诗后二句“用意工妙”，但指责前二句“筋骨毕露”，后二句为其所累。你同意这种看法吗？请说说你的理由。
12阅读下面一首唐诗，然后回答问题。（《试题与研究》05模拟第一集）
杳杳寒山道
寒山
杳杳寒山道，落落冷涧滨。啾啾常有鸟，寂寂更无人。
淅淅风吹面，纷纷雪积身。朝朝不见日，岁岁不知春。
叠字的运用是本诗的特点。请找出最能直接表现诗人情怀的两句诗，并结合诗歌内容，赏析这两句诗中叠字运用的艺术效果。
13阅读下面一首宋诗，完成后面问题。（《试题调研》古诗文阅读）
暑旱苦热
王令
清风无力屠得热，落日着翅飞上山。人固已惧江海竭，天岂不惜河汉干。
昆仑之高有积雪，蓬莱之远常遗寒。不能手提天下往，何忍身去游其间。
⑴这首诗最能体现作者思想感情的是哪一联？请作简要分析。
⑵ 你认为这首诗在表达上最显著的特点是什么？
14阅读下面一首诗，完成后面问题。（《试题调研》）
东栏梨花
苏轼
梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。
惆怅东栏一株雪，人生看得几清明。
⑴ 诗人为什么见“东栏一株雪”而“惆怅”？请联系全诗作简要分析。
⑵有人认为“梨花淡白”与“一株雪”相重复，主张将“梨花淡白”改为“桃花烂漫”，你对这一主张有什么看法？
15阅读下面一首诗，答题。（《试题调研》）
幽居初夏
陆游
湖山胜处放翁家，槐柳阴中野径斜。水满有时观下鹭，草深无处不鸣蛙。
箨龙已过头番笋，木笔犹开第一花。叹息老来交旧尽，睡余谁共午瓯茶。
[注] 箨龙，就是笋。木笔，又名辛夷花。两者都是初夏常见之物。
（1）诗人写景是从哪几方面突出表现一个“幽”字的？试作简要分析。
（2）这首诗抒发了诗人哪些复杂的思想感情？
16阅读下面一首宋词，答题。（《语文月刊》05分类练习）
月上瓜洲 南徐多景楼作
南宋 张辑
江头观新秋，几多愁？塞草连天，何处是神州？ 英雄恨，古今泪，水长流。惟有鱼竿明月上瓜洲。
[注]南徐，古州名，治所在京口（今江苏镇江）。多景楼为南徐胜迹，在镇江北固山上。
（1）请就词的上阕，简要分析词人“愁”的具体内容。
（2）词的下阕“惟有鱼竿明月上瓜洲”一句，寄托了诗人怎样的思想情怀？
17阅读下面一首宋词，答题。（《试题与研究》05模拟第一集）
关河令
周邦彦
秋阴时晴渐向暝，变一庭凄冷。伫听寒声，云深无雁影。更深人去寂静，但照壁，孤灯相映。酒已都醒，如何消夜永？
（1）清陈廷焯《云韶集》说：“‘云深无雁影’，五字千古。”陈廷焯的评语是否得当？请作简要分析。
（2）试比较“酒已都醒，如何消夜永”与柳永《雨霖铃》中的“今宵酒醒何处，杨柳岸晓风残月”两句在表达特点上的异同。
18阅读下面两首唐诗，答题。（《试题调研》）
寒食 寒食献郡守
孟云卿 张友正
二月江南花满枝，他乡寒食远堪愁。 入门堪笑复堪怜，三径苔荒一钓船。
贫居往往无烟火，不独明朝为子推。 惭愧四邻教断火，不知厨里久无烟。
[注]寒食：为了纪念春秋时期的介子推，旧时清明节前一天有禁火、吃冷食的习俗，人们把这一天叫做寒食节。
（1）两首诗异曲同工，表达了相同的情感，请简要分析。
（2）请简要分析两首诗在艺术手法和语言风格上各有什么不同。
19 阅读下面一首唐诗，答题。（《试题调研》）
春思
贾至
草色青青柳色黄，桃花历乱李花香。
东风不为吹愁去，春日偏能惹恨长。
⑴诗的一、二句写出了春天景色的什么特点？
⑵ 有人认为，全诗侧重表现了诗人对春天的喜爱之情。你认为是这样吗？诗歌中的景物描写对抒情起到了什么作用？试结合全诗简要分析。
20阅读下面两首元曲，答题。(《试题调研》)
[中吕] 普天乐
滕宾
①柳丝柔，莎茵细。数枝红杏，闹出墙围。院宇深，秋千系。好雨初晴东郊媚，看儿孙月下扶犁。黄尘意外，青山眼里，归去来兮。
②翠荷残，苍梧坠。千山应瘦，万木皆稀。蜗角名，蝇头利。输与渊明陶陶醉，尽黄菊围绕东篱。良田数顷，黄牛一只，归去来兮。
[注]滕宾，元至大年间任翰林学士，出为江西儒学提举，后弃家入天台为道士。《[中吕]普天乐》是滕宾写的系列失题小令，此为其中第一、三首。
（1）填空：这两首小令中的“中吕”是 ，第一首这“数枝红杏，闹出围墙”是从宋祁词《玉楼春》“ ”和叶绍翁的诗《游园不值》“
”的名句化用而来。
（2）这两首小令所描写的景物虽然不同，但抒发的情怀却是一致的，请结合原作简要分析。
21阅读下面一首宋诗，答题。（《高中同步测控优化设计》必修三）
咏柳
曾巩
乱条犹未变初黄，倚得东风势便狂。
解把飞花蒙日月，不知天地有清霜。
（1） 这首诗题为“咏柳”，实际上托物寓意。请分析其寓意。
（2）第四句“不知天地有清霜”如果改为“不知秋后有清霜”于文意也可通。你觉得哪一种更好些？请简述理由。
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