本篇文章给同学们谈谈化学周测小卷，以及化学卷答案对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、初三化学上册期中质量检测附答案
- 2、卷行天下三步一体高效训练之每周小测化学必修四？
- 3、初中化学基础知识讲解
- 4、求九上化学第二单元 我么周围的空气单元检测!!(有答案最好)
- 5、初三化学期末试卷卷题及答案
- 6、化学学业水平测试复习一周能过关吗
初三化学上册期中质量检测附答案
时间很快，初三化学期中考试近在眼前了，同学们平时里有做化学试题吗?
初三化学上册期中质量检测
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56
一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在日常生活中接触到的下列变化，属于化学变化的是
A.雪糕融化 B.煤气燃烧 C.粉笔写字 D.湿衣晾干
2.下列图标中，表示节水的标志是
A. B. C. D.
3.下列气体会污染空气的是
A.二氧化硫 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳
4.下列有关说法你认为正确的是
A.原子核是由质子、中子和电子构成的
B.在原子里质子数等于中子数
C.物质发生化学变化时往往同时发生物理变化
D.化学变化的特征就是一定会有沉淀生成
5.下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是
A.N B.2H C.Fe D.O2
6.实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最简单、最好的扑灭方法是
A.用嘴吹灭 B.用水冲灭 C. 用湿抹布盖灭 D.用灭火器扑灭
7.下列反应不属于缓慢氧化的是
A.镁条燃烧 B.铁质菜刀生锈 C.人的呼吸过程 D.农家肥料的腐熟过程
8.下列有关二氧化碳的叙述正确的是
A.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B.一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的
C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
D.一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
9.有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为
A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价
10.图中 和 表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是
11.在甲流防控期间我们每一个同学都随身带着温度计，可以随时测量体温，温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升，从微观角度分析，其原因是
A.汞原子自身的体积变大 B.汞原子的数目增多
C.汞原子之间的间隔增大 D.汞原子由静止变为运动
12.自然界的水都不是纯水，日常生活用水需经自来水厂净化处理。下列净水过程中，发生了化学变化的是
A.从水库中取水 B.将含有泥沙的水静置分层
C.过滤水 D.将氯气通入水中杀菌消毒
13.具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列有关实验操作错误的是
A B C D
14.硒是人体必需的一种微量元素，缺硒有可能诱发皮肤疾病和癌症。过量摄入会引起中毒，已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的
15.三毛在实验室中做实验时，通过测定某物质中只含有一种元素，因此对该物质作了以下推断，你帮他选择一下哪种说法是正确的
A.该物质可能是单质 B.该物质一定是混合物
C.该物质可能是化合物 D.该物质一定是纯净物
16.右图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列
认识错误的是
A.该元素原子的质子数为14 B.该元素的相对原子质量为28.09
C.该元素一个原子的原子核外有14个电子 D.该元素属于金属元素
二、填空题(本题有5题，共20分)
17.(4分)用元素符号或化学式表示
(1)2个氮原子___________; (2)红磷______________;
(3)5个钠离子__________; (4)两个二氧化碳分子______________。
18.(4分)如图是实验室中常见的化学仪器，相信你已经使用过多次。请用字母填空。
A B C D E F G
(1)用于少量试剂相互反应时所需容器 ;(2)过滤时需要用 ;
(3)量度液体的体积时需要用 ;(4)收集多量气体要用 。
19.(4分)做铁丝在氧气里燃烧实验时，铁丝常绕成螺旋状，螺旋形铁丝的一端系一根火柴，实验时要点燃_______(填铁丝或火柴) 一端; 实验时在集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙，其作用是_________;实验中观察到的现象是：_________ ，生成了一种_________，并放出大量的热。
20.(6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题：
(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是______。
(3)钠元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。
(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是________________________。
(5)某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。
下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是______(填序号，
下同)，与Br化学性质相似的是_____。
21.(2分)质量比为1∶1的铁与氧化铁的混合物中铁元素的质量分数 。
三、简答题(本题有3小题，共24分)
22.(13分)写出下列反应的文字表达式，并在名称下方写好相应的化学式，如下例：(文字表达式2分，化学式1分)
碳 + 氧气 二氧化碳
C O2 CO2
①硫在氧气中燃烧 ;
②加热高锰酸钾制氧气 ;
③氢气在氧气中燃烧 ;
④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 。
上述反应属于分解反应的是(填序号) 。
23.(6分)氢能是21世纪最理想的能源，但制氢还没有想
出真正合适的方法，右图是电解水制氢的简易装置图。
回答下列问题：
(1)电解水实验所用到的电源是 (填直
流电或交流电)。
(2)甲管生成____________气体，b应接电源_____________极。
(3)检验乙管中气体的方法是 。
(4)理论上甲、乙两试管中气体的体积比为________。
(5)通过以上实验得出的结论是___________________________。
24.(5分)在①铜 ②水 ③空气 ④液态氮 ⑤二氧化硫 ⑥锰酸钾等六种物质中，是混合物的有_________(填序号，下同)，是氧化物的有________，是化合物的有________，是金属单质的有__________，是非金属单质的有__________。
四、实验题(本题有2小题，共14分)
25.(7分)根据下列实验装置图，回答问题：
(1)写出装置中带有标号的仪器名称：①____________ ②_____________。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________(填字母)。收集完气体后发现水槽中的水变红色，原因是__________________________________________________________。
(3)实验室制取O2，如果用排空气法收集，应选用的收集装置是______(填字母)
(4)如右图所示，检验O2是否收集满的方法是__________________
_________________。若用排水法收集氧气，则判断集气瓶已集
满的方法是______________________________________。
26.(7分)小明和小芳在讨论能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量这一问题时，小芳认为：通过图1装置，用蜡烛燃烧法测得的空气中氧气的含量会 (填偏高、偏低或不变)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由： ，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。(注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水。)
小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：
【提出问题】导致小芳这一实验结果还有其他原因吗?
【实验探究】小明设计了图2装置，进行以下操作：
(1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水分，放入捆在电烙铁下面贴片的凹槽内。
(2)将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插入钟罩内，并立即塞紧橡皮塞。
(3)待蜡烛熄灭后(蜡烛有剩余)，接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有 ，产生白烟的文字表达式是 。
【得出结论】导致小芳这一实验结果的另一原因是 。
【交流与反思】小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：能否用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量，你的观点是 (填能或否)，理由是 。
五、计算题(本题包括1小题，共10分)
27.(10分)(1)在做体育训练拉单杠时，体育老师给小明使用了镁粉(主要成分是碳酸镁)，碳酸镁的化学式为MgCO3，求碳酸镁的相对分子质量是 ，碳酸镁中镁元素、碳元素和氧元素质量比是 ，碳酸镁中镁元素的质量分数是________。(保留小数点后一位)
(2)8.8克二氧化碳中氧元素质量和多少克碳酸镁中氧元素相等?(列式求解)
20142015学年度第一学期期中质量检测
九年级化学试卷
题 号 一 二 三 四 五 总 分
得 分
一、选择题(共32分)
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16
二、填空题(共20分)
17.(1) (2) (3) (4)
18.(1) (2) (3) (4)
19.
20.(1) (2) (3) (4)
(5)
21.
三、简答题(共24分)
22.① ②
③ ④
23.(1) (2)
(3)
(4)
(5)
24.
四、实验题(共14分)
25.(1)① ② (2)
(3) (4)
26.
【实验探究】
【得出结论】
【交流与反思】
五、计算题(共10分)
27.(1)
(2)解:
初三化学上册期中质量检测答案
一、选择题(共32分)
1 2 3 4 5 6 7 8
B B A C C C A D
9 10 11 12 13 14 15 16
D C C D C B A D
二、填空题(共20分)
17.(4分)(1)2N (2)P (3)5Na+ (4)2CO2
18.(4分)(1) B (2)D (3)A或A F (4)G
19.(4分)火柴、防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底、剧烈燃烧火星四射、黑色固体
20.(6分)(1)15 (2)氩(Ar) (3)NaCl
(4)电子层数相同 (5) C 、 E
21.(2分)85%
三、简答题(共24分)
22.(13分)每个表达式2分，化学式1分，少条件扣1分。
①硫+氧气 二氧化硫 ②高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
S O2 SO2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
③氢气+氧气 水 ④氯酸钾二氧化锰 氯化钾+氧气
H2 O2 H2O KClO3 KCl O2
② ④
23.(6分)(1)直流电 (2)氢气 正
(3)将带火星的木条深入试管内看是否复燃 (4)2：1
(5)水是由氢元素和氧元素组成的或在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。
24.(5分)③、 ②⑤、 ②⑤⑥、 ① 、 ④
四、实验题(共14分)
25.(7分) (1)①铁架台 ②集气瓶 (2)A 试管口没有放一团棉花，加热时高锰酸钾粉末随氧气进入水槽中，溶于水而出现紫红色
(3)E (4)将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则已满，反之没有收集满 集气瓶口有气泡逸出
26.(7分) 偏低 蜡烛燃烧产生二氧化碳气体
【实验探究】 O2 白磷+氧气 五氧化二磷
【得出结论】 蜡烛没有将氧气全部消耗
【交流与反思】 否 铁丝不能在空气中燃烧
五、计算题(10分)
27.(1)(各2分) 84、 2:1:4、 28.6%
(2)解:设碳酸镁的质量为X
8.8g × ×100% = X × ×100% (2分)
X=11.2g (2分)
答:碳酸镁的质量为11.2 g
卷行天下三步一体高效训练之每周小测化学必修四？
卷行天下三步一体高效训练之每周小测化学必修四在金太阳教育那里能查询，情况如下：
1、直接打开手机浏览器，输入图示链接进行跳转。
2、如果没问题，就继续打开教学伴侣。
3、等完成上述操作以后，需要确定查看对象。
4、这样一来会得到相关的结果，即可实现要求了。
初中化学基础知识讲解
1. 初中化学基础知识小卷答案
初中化学基础知识小卷答案 1.一些初中化学基础题
1.远古植物的遗体埋于地下，经过几百万年甚至几千万年才形成的2.远古动植物……3.增大接触面，加快反应速率4.温度，溶剂的浓度，溶质的浓度，大气压强5.Fe3O4+2C=3Fe+2CO2↑（条件是高温） Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 6.铝 锌7.含铁的质量分数高，含有害元素少，开采量大 8.先撤酒精灯，后撤导管。
目的是要防止生成的炙热铁与空气接触，重新被氧化成氧化铁，红褐色的固体逐渐变成黑色的固体，水槽有气泡逸出Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（条件为加热）。
2.初中化学基础知识
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根） 4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
3.初中化学试题
选择题 1.考查关于化学基本概念知识的选择题 这类选择题考查考生对化学基本概念的掌握、理解和运用情况.其中一类是考查学生对一些重要的化学基本概念的内涵是否掌握得准确、严格.所谓概念的“内涵”，就是在学习化学概念时，通常所说的“定义”. 例如：原子是 [ ] A.保持物质化学性质的微粒 B.物理变化中的最小微粒 C.化学变化中的最小微粒 D.不能再分的微粒 本题的题干——“原子是（什么）”，说明题目考查的是原子的定义.正确地回答本题，要求考生必须准确地掌握原子的概念，初步理解化学变化的实质，而且还应能够正确地区分原子和分子这两个容易混淆的重要概念.否则，就有可能错选为D，或错选为A和B. 另一类题目考查学生对化学基本概念的适用范围（即所谓概念的“外延”）掌握得是否正确. 例如：下列变化属于物理变化的是 [ ] A.白磷在空气中自燃 B.干冰在室温时变成二氧化碳气体 C.用盐酸除去铁锈 D.加热蓝色胆矾变成白色粉末 本题考查学生能否运用物理变化的概念正确认识选项中所给出的四个变化，判断出哪个选项属于物理变化.要求学生首先要弄清楚什么是物理变化（即物理变化的定义），其次要抓住物理变化和化学变化的本质区别（这是关键），最后要从选项中识别出“没有新物质生成”的变化B.当然，如果考生达到了熟练掌握以上三点要求，并且对于某些典型的物理变化、化学变化能够迅速作出判断（如“同一物质的三态变化肯定属于物理变化”等），则能更快地得出本题答案. 有些选择题考查了学生能否清楚地从不同角度掌握同一个概念. 例如：关于H2S、H2O、H2SO4、H2四种物质，下列叙述正确的是 [ ] A.都含有氢元素 B.氢元素都以化合态存在 C.氢元素的化合价都相同 D.都含有两个氢原子 在题干所给的四种物质中，前三种为化合物，第四种为单质，所以学生能比较明确地否定选项B和C.但对A和D这两个叙述，会有一部分学生识别不清楚.正确地回答本题，要求考生在考试时应认真、仔细审题；同时对于物质的组成的叙述，必须分清是从宏观还是从微观角度进行的.本题的题干中说“四种物质显然是从宏观角度，所以对应的正确答案应选“元素”——A，也是从宏观角度叙述物质组成的.对于答案D，若将题干加以修改，就是正确答案了：“四种物质的一个分子中”，“都含有两个氢原子.” 又如，在CO2、SO2和NO2分子中含有一样多的是 [ ] A.氧元素 B.氧原子 C.氧化子 D.氧元素的质量分数 因为题干中说“在……分子中……”（微观），所以应从微观角度确定正确答案B. 有些选择题在一个题中考查多个概念的知识点. 例如：下列物质中，具有还原性的单质是 [ ] A.一氧化碳 B.氧气 C.二氧化碳 D.碳 这个题既考查对有还原性的物质的掌握情况，又考查能否区分单质和化合物.选项中有还原性的物质是A、D；其中属于单质的是D.由于本题所属的大题开头，在提示性说明中指出“每题只有一个正确答案”，而选项的顺序中又把“一氧化碳”放在A，如果考生审题不细心，将“单质”误认为“物质”，或仅看到“具有还原性”就答题，很可能选A丢D，使本题不能得分. 又如，在t℃时，某物质的饱和溶液x克，蒸干后得不含结晶水的晶体y克，则该物质在t℃时的溶解度和t℃时饱和溶液的质量分数应是哪组表达式 [ ]这个题同时考查学生对溶解度和质量分数两个概念的掌握情况.正确回答本题，首先应掌握溶解度、质量分数的概念；其次要认真审题，搞清楚题中给出的已知条件和求解的问题；在此基础上，将题中溶液、溶剂、溶质三者的质量关系弄清楚. 溶液质量：x克 溶剂质量：（xy）克 溶质质量：y克 设溶解度（t℃）为S， 溶质 溶剂 y xy S 100同选项A一致. 再求质量分数： 也同选项A一致.所以本题正确答案是A. 2.考查关于化学基本理论的选择题 这类选择题主要考查学生对初中化学基本理论的理解和对有关规律的应用能力. 例如：下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 [ ] 题目中让指出表示阴离子的结构示意图.考生应了解构成物质的几种基本微粒——分子、原子、阳离子、阴离子等；还要知道它们的基本特征——分子和原子是不带电的，因而微粒中的质子数和电子数应相等；阳离子和阴离子是带电微粒，其中的质子数大于电子数的是阳离子（如选项中的B），而电子数大于质子数的是阴离子，即本题正确答案是C. 这类选择题中，有些考查学生对核外电子排布相同、最外层电子排布相同或有某种变化规律的微粒是否能够识别. 例如：下列各组微粒中，核外电子排布与氖原子结构相同的是 [ ] A.F的Na B.Mg和S2 C.O2-和Na+ D.Cl和S 考生要对核电荷数为1~18的各元素原子结构及其简单离子的结构有比较清楚的了解，才能正确地回答此题.氖的核电荷数是10，其原子核外电子分别排布在K层和L层，K层有2个电子，L层有8个电子.符合题干要求的微粒应是原子核外有两层电子的非金属元素（如F、O、N等）的阴离子，或原子核外有三层电子的金属元素（如Na、Mg、Al等）的阳离子.因此，只有答案C符合题意. 从另一角度来考虑这个题目，可能会更快地得出正确答案：其他元素构成的微粒，由于核电荷数与氖不同，而核外电子排布又与氖原子。
4.初中化学的基础知识
基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 （如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核） 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P。
[img]求九上化学第二单元 我么周围的空气单元检测!!(有答案最好)
八年级化学第二单元 我们周围的空气 检测题（2）
班级_______ 姓名_________ 分数__________
（时间45分钟，基础题90分，卷面分10分，满分100分）
一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，将正确答案的序号填入括号）
1.最早通过实验测定出空气组成的科学家是（ ）
A.法国的拉瓦锡 B.英国的汤姆生
C.瑞典的舍勒 D.意大利的阿伏加德罗
2.下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A.酒精挥发 B.潮湿的衣服变干 C.海水晒盐 D.火药爆炸
3.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是（ ）
A．颜色 B．状态 C．硬度 D．可燃性
4.镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（ ）
A．放出大量的热 B．看到耀眼的强光
C．有白色固体生成 D．镁带消失
5.要除去密闭容器内空气中氧气，并且不混入其他气体，在其中燃烧的可燃物以选择( )
A、木炭 B、红磷 C、硫 D、铁丝
6.下列有关催化剂的叙述正确的是（）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身质量和性质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂
B、二氧化锰是一切化学反应的催化剂
C、在过氧化氢的分解反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都没有发生改变
D、要使过氧化氢分解放出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应
7.下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物 B．医用的生理盐水
C．高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 D．雪碧饮料
8．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要气体污染物是（ ）
A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 B.二氧化硫、二氧化氮、氮气
C.二氧化硫、一氧化碳、氢气 D.二氧化氮、一氧化碳、水蒸气
9．下列反应属于分解反应的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧 B.高锰酸钾受热分解
C．铁在氧气中燃烧 D.蜡烛燃烧
10．实验室用高锰酸钾制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：
①点燃酒精灯，给试管加热 ②隐灭酒精灯 ③检查装置的气密性 ④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上 ⑤用排水法收集氧气 ⑥将导管从水面下取出。正确的操作顺序是（ ）
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥
D．④①③⑤⑥②
11．下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底部应放少量水或细沙的是（ ）A．木炭 B．硫粉 C．铁丝 D．红磷
12.下列说法中正确的是（ ）
A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射
C.硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D.氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应
13．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是（ ）
A．氧气、氮气、空气 B.氮气、氧气、空气
C．空气、氧气、氮气 D．氮气、空气、氧气
14. 实验室制取氧气时必不可少的最简单的一组仪器是（ ）
A、试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台
B、试管、酒精灯、水槽、集气瓶、
C、集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞
D、铁架台、烧瓶、集气瓶、玻璃片
15. 空气在标准状况下的密度是1.293g∕L，以下四种气体中，既能用排水法收集气体，又能用向上排空气法收集的气体是( )
A
B
C
D
标准状况下的密度g/L
0.089
0.771
1.429
1.977
在水里的溶解性
难溶
极难溶
不易溶
易溶
二、填空与简答：（每空1分，共32分）
16．按体积计算，空气中含量最多的气体（用符号真写，下同）是 ，它大约占空气体积的百分比是 ；含量居第二位的气体是 ，它大约占空气体积的百分比是 。
17．工业上制取大量氧气的方法是 。
18．石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有 ；松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有 。（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 。
19.用红磷在钟罩中燃烧来测定空气中氧气的含量，发生的实验现象是：
（1）
（2） 。
此反应的文字表达式为 。
20．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是 ，铁丝的一端系一根火柴的作用是 ；集气瓶里，放入少量水的作用是 ；可以观察到的现象是：铁丝 ，生成了一种 色的固体。
21.列举生活中常见的两种混合物：
（1） （2）
22.根据事实，写出有关化学反应的文字表达式及其所属的基本反应类型。
（1）燃烧红磷制造烟幕 ，反应类型 。
（2）燃烧煤（主要成分是碳） ，反应类型 。
（3）在二氧化锰中滴过氧化氢溶液 ，反应类型 。
（4）细铁丝在氧气中燃烧 ，反应类型 。
（5）点燃镁条做信号弹 ，反应类型 。
23.实验室制取氧气时如果用排水法集气， 时就可以收集。当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽撤出，造成的后果是 。如果用向上排空气法收集，如何证明该瓶内氧气已满？
如何证明一瓶无色气体是氧气？ 。
三、实验题：（每空1分，共7分）
24. 过氧化氢溶液在二氧化锰（MnO2）做催化剂的条件下，能迅速分解生成氧气（O2）和水（H2O），如图所示，调节分液漏斗的活塞可控制液体的滴加速度。回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的是 ，锥形瓶中应放入的是 。
（2）写出该方法制取氧气（O2）的文字表达式： ；要收集一瓶纯净的氧气（O2），应选择装置 。（填字母）
（3）某同学在观察到锥形瓶内有气泡时，开始用B装置收集氧气（O2），过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶囗、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是 。
（4）若实验时用此法代替高锰酸钾（KMnO4）加热制取氧气（O2），其优点是： （填编号，从下面提供的答案中选）。
①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热
（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是：
（填编号，从下面提供的答案中选）。
①控制液体的滴加速度②用体积较小的锥瓶 ③加热反应物
四、发展题（6分）
25．在一个具有刻度和可以左右滑动的玻璃容器里放入一粒白磷（适量），将玻璃容器固定好（见下图，固定装置已省略），放在盛有80 ℃水的烧杯上（白磷燃烧所需的最低温度为40 ℃）。如图进行实验，试回答：
（1）实验过程中，可观察到的现象是： 。
26．甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热至发红光的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽；往乙、丙混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。已知乙气体约占空气体积的4/5，则：（1）这些物质分别是：
甲 乙 丙 丁
初三化学期末试卷卷题及答案
就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!我在这里支持着你，鼓励着你，为你祝福!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷卷题及答案，希望对大家有所帮助。
一.【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)
1.地壳中含量最多的金属元素是
A.铜 B.镁 C.铝 D.铁
2.下列属于氧化物的是
A.O2 B.NO2 C.KCl D.NaOH
3.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.面粉 B.牛奶 C.食盐 D.植物油
4.与元素化学性质关系最密切的是
A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数
5.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
6.下列做法不利于保护环境的是
A.使用一次性塑料餐盒 B.垃圾分类处理
C.使用节水龙头 D.乘坐公共交通工具
7.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是
8.下列符号中，表示2个氢分子的是
A.H2 B. 2H2 C.2H D.2H+
9. 下列医疗用品，属于纯净物的是
A. 生理盐水 B. 注射用蒸馏水 C. 5%葡萄糖注射液 D. 碘酒
10.下列实验操作中，正确的是
A.滴加液体 B.过滤 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯
11. 钛有“太空金属”的美誉。在元素周期表中，钛元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
A.原子序数为22 B.核外电子数为47
C.元素符号为Ti D.相对原子质量为47.87
12. 下列食物富含蛋白质的是
A.米饭 B.芹菜 C.牛肉 D.苹果
13. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A.红磷 B.甲烷 C.蜡烛 D. 木炭
14. 下列不属于新能源的是
A.潮汐能 B.太阳能 C.风能 D.石油
15.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大的是
A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠
16.鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体用的 方法 是
A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中
17. X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.ZYXB.ZXY C.YZX D.XYZ
18.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是
A.原饱和溶液中，溶质的质量分数ab=c
B.恢复至t2℃时，析出溶质的质量ab=c
C.恢复至t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数ab=c
D.若继续降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数a=cb
19.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是
甲 乙 丙 丁
A.丙的相对分子质量为32 B.丁是人体必需的营养物质
C. 反应前后分子总数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为22:3
20.下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.向一定量的稀盐酸中加入大理石 C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D.加热一定量的高锰酸钾固体
【生活现象解释】(共6道题，共21分)
21.(3分)盐的种类繁多,用途广泛。
(1)NaCl可用作__________。
(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)可提高农作物的抗旱能力，是一种优质化肥,它能显著提高土壤中
__________元素的含量，促进植物生长。
(3)CuSO4与铁反应是古代湿法炼铜的原理，反应的化学方程式为__________。
22. (4分)钙元素对人类的生产、生活具有重要意义。
(1) 儿童 缺钙可能会导致__________(填“贫血”或“佝偻病”)。
(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是__________。
(3)氧化钙能与水反应，化学方程式为__________，该反应可用于__________。
23. (3分)CO2是减排的重要目标，因此科学家致力于从烟气中捕捉CO2，减少其排放。
(1)下列物质，可作为捕捉CO2的原料的是__________。
A.Ca(OH)2 B.NaOH C.CaO D. NaCl
(2) 在低温条件下，用化学溶剂吸收CO2也是重要的研究领域，所用溶剂可选用__________。
控制低温条件的原因是__________。
24.(3分)醋是日常生活中必备的调味品。
(1)用大米、高粱等酿成醋的过程属于 变化。
(2)醋的有效成分是乙酸(CH3COOH)，也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO-。关于醋酸的下列说法中，不正确的是__________。
A.有酸味 B.能与金属钠反应产生氢气
C.属于有机物 D.乙酸 中氢元素含量
(3)正在服碳酸氢钠等碱性药物时，不宜吃醋，原因是(用化学方程式表示)__________。
25.(4分)自行车是一种绿色出行工具。
(1)下图所示的自行车车体所用的材料中，属于有机合成材料的是__________。
(2)炎热的夏季自行车要放在阴凉处，否则容易爆胎，爆胎原
因的微观解释是 __________。
(3)碳素钢是常用的车架材料，容易生锈，其生锈的条件是__________。
(4) 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度新型纤维材料。其中含碳量高
于99%的称为石墨纤维。碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高
于钢铁，并且具有耐腐蚀性。碳纤维车架材料用碳纤维、树脂、玻璃纤维、
铝合金复合而成，是目前质量最轻的车架材料。下列说法不正确的是
__________。
A.碳纤维具有可燃性 B.碳纤维车架耐腐蚀
C.碳纤维车架材料遇酸不反应 D.碳纤维的密度小
26. (4分) 苦卤是 海水晒盐的 副产品。
(1)用海水制取食盐采用晾晒的方法而非降温，原因是________。
(2)从苦卤中提取溴的过程发生如下反应
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，该反应属于
__________(填基本反应类型)。
(3)图1是苦卤中各种成分含量图，根据图中数
据计算苦卤中镁元素的质量分数是( 其它 成分中不含镁元素)________。
(4)图2是以苦卤为原料制取氧化镁的简单工业流程，其中氢氧化镁分解反应的化学方程式为
__________。
【科普阅读理解】(共1道题，共5分)
27.(5分)氢能被视为理想的清洁能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于运输和储存。所以科学家一直在寻找储氢材料，在适当的条件下储存和释放氢气。氢化钙(CaH2)固体是一
种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体，极易潮解，不溶于二硫化碳。遇水或酸类发生反应，放出氢气并能引起燃烧。
将纯度约99.5%精制钙用铁盘盛装，放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端分别安装进气管和出气管，从进气管通入提纯的氢气。反应管用电炉加热。可以在铁盘中看到生成多孔性粉末氢化钙，其纯度约为99%。
(1)氢能被视为清洁能源的原因是__________。
(2)氢化钙的物理性质有_________。
(3)制取氢化钙的化学方程式为_________。
(4)氢化 钙的保存应注意的问题是_________。
(5)氢化钙与水发生反应放出氢气，会引起燃烧,原因可能是_________。
【生产实际分析 】(共1道题，共5分)
28.(5分)以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：4 FeS2 + 11O2 ====== 2Fe2O3 + ________。
(2)接触室中发生反应的化学方程式为__________。
(3)沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为__________。
(4)成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是__________。
(5)依据工艺流程判断下列说法正确的是(填字母序号) 。
a. 粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积
b. 上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6
c. 使用催化剂能提高SO3 的产率(单位时间的产出量)
d. 硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生
【物质组成和变化分析】(共1道题，共5分)
29.(5分)小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色(如下图)。他找到饮水机清洁剂(含盐酸)、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动。
资料：
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
20oC溶解度/g 21.5 9.6
水溶液的pH 11 9
(1)纯碱的化学式为__________。
(2)将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是 __________。
(3)将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是__________。
(4)将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是(用化学方程式表示)__________。
(5)为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的 成分并说明理由__________。
【基本实验】(共2道题，共9分)
30.(5分)根据下图回答问题
(1)仪器a的名称是__________。
(2)用 A与C连接制取氧气时操作的注意事项有__________(答一点即可)。
(3)B与C连接制取气体，反应的化学方程式为__________。
(4)D装置用来探究燃烧的条件，由铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧得出的结论是__________。
(5)E所示实验中,水的作用是__________。
31.(4分)化学小组的同学用干冰做了一组有趣的实验。
(1)将一小块干冰放入图1所示烧杯中，观察到的现象是__________。从该 现象能得出的结论是__________。
(2)将干冰放入盛有少量热水的玻璃碗中，用绳子蘸取洗涤灵水在碗口轻轻刮一层薄膜，一段时间后观察到如图2所示的现象，水膜鼓起的原因是__________。
(3)在干冰中间挖一个槽，将镁条点燃放入槽内(如图3所示),在上方盖一块干冰，观察到镁条继续燃烧，有黑白相间的固体生成，固体的成分可能是__________。
【实验原理分析】(共1道题，共5分)
32.(5分)化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验：
实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中盛有浓氨水，关闭K1
打开K2、K3，观察到的 现象是__________。
实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚酞试
液，重复实验1的操作并观察现象。综合实验1，小组同学得
出的结论是__________。
实验3：A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸
①打开K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。该过程发生
反应的化学方程式为__________。
②一段时间后打开K2，再迅速关闭K2，观察到有A中有沉淀产生。
③再打开K3，观察到A中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是(用化学方程式表示)
__________。
【科学探究】(共1道题，共6分)
33.(6分) 管道通(右图)是一种常用的家用化工产品，能疏通毛发等造成的管道堵塞。小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。
组的同学对管道通产生兴趣。
探究问题1： 管道通有哪些性质特点?
进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取少量管道通颗粒放入烧杯中，加入一定量水，搅拌 管道通溶解，有大量水蒸气 ____________。
(2)取1所得溶液少量于试管中，滴加无色酚酞 __________。 溶液显碱性 。
(3)取1所得溶液于试管中，加入少量铝粉 有气泡冒出 管道通能与铝反应。
实验 反思 ：通过以上探究，小芳认为使用化学品要注意规范使用，她提出使用建议应该是
__________。
探究问题2：管道通的成分是什么?
查阅资料：①管道通中一般含有氢氧化钠、碳酸钠等。
②碳酸钠能与氯化钙发生复分解反应。CaCl2、NaCl的溶液均显中性。
进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
(1)
_______________________ 该管道通中含有碳酸钠
(2)_______________ ______________________ 该管道通中含有NaOH。
【实际应用定量分析】(共1道题，共4分)
34. 某厂烟气中含有SO2，可通过下列反应2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓吸收。用780 g硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收2000 L该厂烟气中的SO2，生成沉淀19.2g。(假设烟气中的其他成分不能被吸收)。求该厂烟气中SO2的浓度。
【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D A A A B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C A D D D A D C B
【生活现象解释】每空1分，其他合理答案得分
21.(3分)
(1)调味品 (2)N、P (3)Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu
22.(4分)
(1)佝偻病 (2)+1 (3)CaO+H2O= Ca(OH)2 制取熟石灰(加热食品、吸收水分)答一点得分
23.(3分)
(1) ABC (2)H2O 气体在低温下的溶解能力比较强
24.(3分)
(1)化学变化 (2)D (3)NaHCO3 + CH3COOH === CH3COONa + CO2↑+ H2O
25.(4分)
(1) BD (2)温度升高，气体分子间距离加大，分子运动速率加快，胎内压强增大
(3) 与氧气和水同时接 触 (4)C
26. (4分)
(1)食盐的溶解度受温度影响不大 (2)置换反应 (3)5.2%
(4)Mg(OH)2 === MgO + H2O
【科普阅读理解】每空1分
27.(5分)
(1)燃烧只生成水，无污染 (2)白色固体易潮解
(3)H2 + Ca CaH2 (4)防潮，不与酸接触
(5)生成可燃性气体的同时放出大量的热
【生产实际分析】每空1分
28.(5分)
(1)8SO2 (2)2SO2 + O2 ====== 2SO3 (3)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
(4)沿烧杯壁将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 (5)acd
【物质组成和变化分析】每空1分
29.(5分)
(1)Na2CO3 (2)饮水机清洁剂 (3)B是食盐水或石灰水
(4)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
(5)D为碳酸钠，CO2 + H2O + Na2CO3 =2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出
【基本实验】每空1分
30.(5分)
(1)集气瓶 (2)试管口应微向下倾斜 (3)2H2O2 2H2O + O2↑
(4)可燃物燃烧温度必须达到着火点 (5)降低掉落的熔融物的温度，防止瓶底炸裂
31.(4分)
(1)蜡烛自低至高依次熄灭，烧杯外壁有水珠 干冰升华吸热，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
(2)干冰升华产生二氧化碳气体，使玻璃碗中压强增大
(3)黑色固体可能是碳，而白色固体可能是氧化镁
【实验原理分析】最后一空每个方程式1分,其它每空1分,
32.(5分)
(1)B、C中的无色酚酞依次变红 (2)分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快
(3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
【科学探究】每空1分，其他合理答案得分
33.(6分)实验反思2分，部分答对得1分，探究问题2的进行实验(2)操作和现象共1分。其它合理答案得分。
探究问题1
进行实验：(1)管道通溶解放热 (2)无色酚酞试液变红
实验反思：(1)不要与酸性物 质混合使用;不能用于塑料管或铝制管道
探究问题2：
进行实验：(1)有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
(2)取少量管道通配成溶液，滴加足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞溶 液，无色酚酞试液变红。
【实际应用定量分析】
34.(4分)
设2000L烟气中含SO 2的质量为x
2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓
320 96
X 19.2g……………………………………1分
…………………………………………………1分
X=64g…………………………………… ………………………1分
烟气中 SO2的浓度= ………………………1分
初三化学期末试卷卷题及答案相关 文章 ：
★ 九年级上册化学期末测试题
★ 九年级化学上册期末试卷
★ 九年级2019初中化学试卷及答案
★ 初三下册化学酸和碱练习题及答案
★ 初中化学计算题考题(有答案)
★ 九年级化学上册期末达标检测卷
★ 初中化学升学试题(附答案)
★ 2017初中复习指导化学答案题及答案
★ 2017初中化学竞赛试题及答案
★ 总结中考化学题型:题型与解答方法
化学学业水平测试复习一周能过关吗
您可以通过一周的复习来准备化学学业水平测试，但是要想取得好成绩，需要您花费更多的时间和精力。建议您先从基础知识开始复习，熟悉化学基础概念，如原子结构、元素、化合物、反应机理等，然后再深入学习相关的实验技术和应用知识。同时，您还可以多看一些书籍、论文，以及网络上的资料，以便更好地理解化学知识，提高自己的学习效率。
关于化学周测小卷和化学卷答案的介绍到此就结束了，不知道同学们从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。