本篇文章给同学们谈谈2019全国大联考答案4，以及2019高三全国大联考语文对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、大联考答案在哪个网站？
- 2、2019国考、省考易混高频成语解析 浮光掠影VS走马观花
- 3、全国大联考是哪的题
- 4、全国大联考5联答案新课标至少要有化学
- 5、2018~2019学年全国高三大联考第二次月考卷子，求答案
大联考答案在哪个网站？
大联考答案在全国大联考答案官网。
联考其实是一种非官方的称呼，顾名思义，就是联合考试，也就是多个省份在同一时间进行考试，当然，从历史的沿革来看，参加联考的各省份的招录工作都是单独组织的，前期的出公告和大纲、报名，后期的查分、面试环节都是各自单独进行的。
1、既然是同一天考试，那么从出题的内容上看，绝大多数的题目都是从一个大题库中抽取的，以行测为例，各个省考的题量一般为120道题，而联考给出的大题库往往为150道题，这就意味着任意两个省之间至少有90道题是一样的，所以，联考的考点分布是大同小异的。
2、虽然联考各省份安排在同一天进行考试，但招考程序、考试安排都是独立进行的。各省份独立发布招考公告，独立组织考试。各省的考试政策、招录条件等也会存在差别。
3、因为每年参加联考的各省份（公共科目）考试都安排在同一天举行，所以考生只能选择一个省份进行报考。表面上看考生的选择机会少了，但多省联考也“平摊”了报考人数，减少了考试竞争，对报考各职位的考生而言成“公”的机会也会增大。
2019国考、省考易混高频成语解析 浮光掠影VS走马观花
通过对历年国考、省考笔试真题的分析，灵鹏教育笔试培训中心发现浮光掠影、走马观花两个易混成语，为选词填空中高频考点，多达9次，且为考生的易错点。
下面跟着我一起进行辨析三步走，突破这个知识点：
第一步：释义
浮光掠影：水上的光和一闪而过的影子，一晃就过去了。比喻观察不细致或者印象不深刻。
走马观花：多指大略地观察一下
第二步：辨析
走马观花比喻被表面现象所迷惑，强调过程；
浮光掠影指印象不深刻强调结果。
第三步：历年国考、省考、市考真题演练
1.2018年广州市《行测》真题
新，还往往伴随着快。新业态的成长有时快到________、机会宝贵到稍纵即逝，好像逼着经营者不得不“多干快上”。但从另一个角度看，新业态往往又更敏感、更脆弱、不确定性更大，更加容不得________、“蒙眼狂奔”。
A.一日千里，急功近利 B.突飞猛进，好大喜功
C.日新月异，浮光掠影 D.应接不暇，好高骛远
【灵鹏解析】A
第一空，根据“快”“机会宝贵到稍纵即逝”可知，横线处词语应当表示快的意思。A项“一日千里”指马跑得很快，一天能跑一千里，比喻进展极快；B项“突飞猛进”形容进步和发展特别迅速，均符合文意。C项“日新月异”指每天都在更新变化，侧重强调不断出现新事物新气象，与文意不符，排除；D项“应接不暇”原形容景物繁多，目不暇接，后形容来人太多或事物繁杂，应付不过来，与文意不符，排除。
第二空，根据“更敏感、更脆弱、不确定性更大”“蒙眼狂奔”知，新业态发展不能过快、过急。A项“急功近利”表示急于求成，贪图眼前的成效和利益，符合文意，且与“蒙眼狂奔”对应得当，当选。B项“好大喜功”表示不管条件是否许可，一心想做大事立大功，多用以形容浮夸的作风，与文意不符，排除。故正确答案为A。【文段出处】《业态更新 道理不变》
灵鹏教育笔试小贴士：这一题比较简单，浮光掠影虽然作为陪跑词，也应积累哦！
2.2017年江苏省《行测》真题（B+C类）
读书有两种情形，一种是看大意，________地看故事消磨时间，一种细细品味，去________寻找文章的构思，寻找文外的寓意。这就是读书的两种不同的方式和目的。不过，不管是哪一种读书方式都是一种知识的积累。
依次填入画横线处最恰当的一项是：
A.走马观花 字斟句酌 B.囫囵吞枣 字里行间
C.一目十行 全神贯注 D.漫不经心 片言只语
【灵鹏解析】B
第一空，横线处所填入的成语对应前文“看大意”，表示不加思考、粗略的浏览，A项“走马观花”比喻观察事物或了解情况不深入细致；B项“囫囵吞枣”指比喻对事物不加分析思考，笼统地接受，符合文意。C项“一目十行”形容看书非常快，侧重速度，文段强调的“看大意”，侧重内容，与文意不相符，排除；D项“漫不经心”比喻人做事随随便便，不放在心上，强调做事的态度随便，与文意不相符，排除。
第二空，横线中所填入的成语对应后文“寻找文章的构思，寻找文外的寓意”，B项“字里行间”指文章的某种思想感情通过全篇或全段文字透露出来，符合文意，当选。A项“字斟句酌”指写文章或说话时慎重细致，一字一句地推敲琢磨，与“寻找”搭配不当，排除。
故正确答案为B。【文段出处】《读书与书架》
灵鹏教育小贴士：囫囵吞枣也是常考高频成语
3.2017年河南省《行测》
在上海工作和生活的外国人，已不满足仅仅看灯会、逛庙会，从“________”到“身临其境”，他们中越来越多人开始与中国朋友一起聚会，体会春节时那浓浓的年味。A.浅尝辄止B.走马观花 C.入境问俗 D.浮光掠影
【灵鹏解析】D
横线处对应“身临其境”，根据后文“他们中越来越多人开始与中国朋友一起聚会，体会春节时那浓浓的年味”可知，外国人对于中国年的理解由之前的“看灯会、逛庙会”这样肤浅的认识逐渐深入，有了更深的体会。故横线处应体现出流于表面、肤浅、不深入的意思。A项“浅尝辄止”指略微尝试一下就停下来，强调不深入钻研，通常用于做学问、搞研究，排除；C项“入境问俗”指进入别的国家，先问明有哪些禁止的事及风俗习惯，以免违犯，文段并无“外国人”寻问“中国的风俗习惯”之意，排除。对比B、D两项，B项“走马观花”指粗略地观察一下，D项“浮光掠影”比喻观察不细致，学习不深入，印象不深刻。根据文意可知，文段并非仅表示“外国人看灯会、逛庙会”时大致观察的动作，而更多强调的是外国人对中国年的理解不够深入、比较肤浅，故“浮光掠影”更符合文意。
故正确答案为D。【文段出处】《从“浮光掠影”到“原汁原味”——老外享受中国年韵味》
4.2015年四川省/山西省《行测》真题
我们的文化出口从电影扩展到电视剧，实际上是从“中国印象”转变为“中国故事”。电影是短诗，往往________；电视剧是长篇，能翔实而真切地表现生活。电视剧能在“细无声”处沁润人心，日日与剧相伴，海外观众会在________间把剧作带进生活，又在生活中________剧作。
依次填入画横线部分最恰当的一项是：
A.轻描淡写 不知不觉 复制 B.浮光掠影 潜移默化 认同
C.意犹未尽 耳濡目染 实现 D.囫囵吞枣 天长日久 模仿
【灵鹏解析】B
第一空用以形容“短诗般的电影”，与之后的“翔实真切的长篇电视剧”做反义对应，A项“轻描淡写”多指说话、作文时将某些事情轻轻带过；B项“浮光掠影”比喻观察不细致，印象不深刻；C项“意犹未尽”指意思还没有表达完，均可与后文形成对应。而D项“囫囵吞枣”为贬义词，比喻不经过分析辨别，照原样笼统地接受，与文意不符，故排除。第二空考查语义对应。文中“‘细无声’处沁润人心”与“潜移默化”中的“潜”“默”对应，基本确定正确答案为B项。以第三空做验证，观众不会在生活中“复制”“模仿”剧作，而是对国产电视剧产生认同感，进而更喜欢看剧，故“认同”亦最为合适。C项“实现剧作”的搭配不当。
故正确答案为B。【出处】《国产剧自信地讲好中国故事》
5.2013年413联考《行测》第29题
“查清中国海，进军三大洋，登上南极洲”是曾经的海洋梦想老三样，这个梦想也只是在本世纪初才得以________实现。但限于当时的能力，主要做的是海洋的表面文章，对于海面之下隐藏的深海神秘世界，则只是________。
依次填入划横线部分最恰当的一项是：
A.完整 浅尝辄止 B.部分 走马观花
C.彻底 浮光掠影 D.具体 蜻蜓点水
【灵鹏解析】A
第一空，所填词与“实现”搭配，“具体”与“抽象”相对，不能与“实现”搭配，排除D。
第二空，根据语境提示“限于当时的能力，主要做的是海洋的表面文章”可知，此处表示对于海洋的探索和研究不够深入，“浅尝辄止”表示略微尝试一下就停止，指学习、研究不下功夫深入钻研，符合语境。“走马观花”指大略地观看一下，通常与“风景”、“艺术品”搭配；“浮光掠影”指水面上浮起的光，一掠而过的影子，比喻观察不细致，印象不深刻，通常与“印象”搭配，这两个成语均不能形容对海洋的探索和研究，排除B项和C项。故正确答案为A。
6.2013年413联考《行测》真题
在知识大爆炸的今天，不少人已习惯于浅阅读，这虽在所难免，其________也是明显的。浅阅读虽能够收获一些印象式的谈资，但________之中透露出的是浮躁心气，很难________为提升阅读者主体素质的扎实“文化准备”。
依次填入画横线部分最恰当的一项是：
A.代价 走马观花 转换 B.影响 浅尝辄止 汲取
C.弊端 浮光掠影 沉淀 D.局限 言语举止 锤炼
【灵鹏解析】D
此题第一空需填入贬义词汇，选项A“影响”为中性词汇，排除。第二空“走马观花”不能用来形容读书阅读，也排除B。然后，很多同学错选C。大家注意，前面主语是“浅阅读”，“言谈举止”主语应该是人。故两者矛盾，排除C。故正确答案为D。
7.2011年国考《行测》真题第41题
品牌一词，“品”在前，“牌”在后。这说明要先有“品”，才有“牌”。也就是说，要是没有好的产品做支撑，单靠打广告、搞赞助，即使能做出个名牌，也只是________。这方面的教训________。所谓的“品”，不仅指“产品”“品质”，还包括企业的“品行”，也就是说企业还要积极地履行社会责任。
依次填入画横线部分最恰当的一项是：
A.掩耳盗铃 比比皆是 B.昙花一现 不胜枚举
C.名实不符 振聋发聩 D.浮光掠影 屡见不鲜
【解析】B
第一空，A项“掩耳盗铃”比喻自己欺骗自己，明明掩盖不住的事情偏要想法子掩盖；B项“昙花一现”指美好的事物出现的时间很短；C项“名实不符”意为名声和实际不相符，指空有虚名；D项“浮光掠影”比喻观察不细致或印象很不深刻，像水上的反光和一闪而过的影子，一晃就过去了。根据第一空的语境，即可排除A、D两项，用“昙花一现”可以说明缺乏好产品做支撑的名牌是不能长久存在的，这和后面的“教训”相呼应。
第二空，A项“比比皆是”意为到处都是，形容极其常见；B项“不胜枚举”意为不能一个个地列举出来，形容数量很多；C项“振聋发聩”指声音很大，使耳聋的人也能听得见，比喻用语言文字唤醒糊涂麻木的人，使他们清醒过来；D项“屡见不鲜”意为常常看见，并不新奇。第二空用“振聋发聩”显然不合适，排除C项。文段强调的是这方面的教训很多，而不是强调常见，因此用“不胜枚举”最贴合语境。故正确答案为B。
8.2010年贵州省《行测》
影响电子书走向大众的，还是在于传统阅读习惯。手指翻过书页，会有自由的感受，电子书则是冰冷之物。传统书籍的阅读体验，是不可能________的。不过，人的生存压力越来越大，很难陷入长久阅读，多是快餐、零碎式的浏览。电子书倒能填补这种零碎的时间，在________中打发时间。
A.模仿 轻描淡写 B.移植 浮光掠影 C.复制 删繁就简 D.效法 浅尝辄止
【灵鹏解析】B
本题的突破口在于第二空，根据前文“快餐、零碎式的浏览”、“电子书倒能填补这种零碎的时间”，可知电子书是用来打发零碎时间的浅阅读。B项“浮光掠影”比喻观察不细致，学习不深入，印象不深刻；D项“浅尝辄止”指略微尝试一下就停止，比喻不肯下功夫深入钻研，均符合电子书浅阅读的特点A项“轻描淡写”形容说话或写文章把重要问题轻轻带过；C项“删繁就简”指删除繁杂部分，使其趋于简明；A、C项不能体现电子书浅阅读、零碎浏览的特点，排除A、C项。
第一空，通过对比传统书籍和电子书的阅读体验，传统书籍的阅读体验，是不可能拷贝到电子书上的。B项“移植”移植原义指将植物移动到其他地点种植，现比喻引进、借鉴别处经验、长处、做法等，用在这可以体现出电子书不能完全地借鉴、复制传统书籍的阅读体验，符合文意。D项“效法”指仿照别人的做法去做,学习别人的长处，不能说效法、模仿一种“体验”，排除D。故正确答案为B。
9.2010年918联考《行测》
敦煌壁画共有五万多平方米，若按高为一米来排列，有50多公里长，即使________，也要夜以继日，作为人类文明奇迹和世界文化艺术瑰宝，敦煌壁画的重大价值不光是数量之巨，而且更在于其内涵的________。
A.浮光掠影 异彩纷呈 B.蜻蜓点水 丰富多彩
C.一目十行 源远流长 D.走马观花 博大精深
【灵鹏解析】D
本题从第二空切入，敦煌壁画的价值不仅数量多，而且内涵应该填深远的近义词。“异彩纷呈”比喻突出的成就或表现纷纷呈现；“丰富多彩”指内容丰富，花色繁多。这两个成语都不能用来修饰内涵，故而应排除A、B两项。
第一空，“一目十行”是说看书时一眼可以看十行，形容看书速度非常快。此处用来形容粗略地看壁画不恰当，排除C项。故正确答案选D。
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[img]全国大联考是哪的题
全国大联考是国家统一出题
联考(Civil service exam)多数时间用来指代我国公务员招录制度中的一类考试：公务员联考(Civil service exam;Official joint entrance )。公务员联考是两个或两个以上的省(直辖市、自治区)共同举行的、统一考试时间、统一由国家公务员主管部门命题的公务员“联合考试”。其它时候，联考也有可能泛指两所或两所以上的学校共同开展的联合考试，如“期末联考”、“名校联考”等，艺术生招录考试一般也称之为“联考”。
全国大联考5联答案新课标至少要有化学
高三化学第五次全国大联考试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Ag—108
第I卷（选择题）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
答案：A
2、下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．重结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
答案：B
3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案：D
4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24LNO与N2的混合气中所含分子总数为0.1NA
C．常温常压下，1 molD3O+中所含中子数为10NA
D．7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阴离子
答案：B
5、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜I-＜SO2，由此判断一下各反应的溶液中不能发生的是（ ）
A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．2Br-+4H++SO42-= SO2+ Br2+ 2H2O
C．2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
D． I2+ SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
答案：B
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C． Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
答案：D
7、下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ）
A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
B．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路
C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物
D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一
答案：D
8、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a＋31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
答案：D
9、葡萄糖是生命活动不可缺少的物质。葡萄糖结构中有4个手性碳原子，存在16种同分异构体，如下结构是生物体内的葡萄糖。糖的命名可由甘油醛推导而来。请仔细观察下图。有关该结构的说法正确的是（ ）
D—甘油醛 L—甘油醇 D—甘露糖 葡萄糖
A．名称为：D—葡萄糖
B．名称为：L—葡萄糖
C．葡萄糖在人体内不可转化为乳酸，但可转化为乙醇
D．无论D型还是L型葡萄糖都不具有旋光性
答案：A
10、下列关于硅及其化合物的描述正确的是（ ）
A．工业上常用硅制造光导纤维
B．二氧化硅是硅酸的酸酐，不能与酸反应
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料
D．硅酸盐都是不溶于水的物质，均可以写成氧化物的形式
答案：C
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2
g15.7
g27.6
gV(CO2)(标况)2.24
L3.36
L3.36
L
则下列分析推理中不正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
答案：BD
12、为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
答案：BC
13、亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
答案：C
14、下列有关说法正确的是（ ）
A．甲烷是烃中含碳百分含量最高的
B．现在是多能源时代，因此我国现在能源供应主要是核电
C．汽油中掺入酒精作为燃料可以减少污染
D．1mol乙酸可与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯
答案：C
15、下列叙述正确的是（ ）
A．火法炼铜的反应为Cu2S+O2高温2Cu+SO2，此反应中Cu2S只作氧化剂
B．由海水制淡水可用太阳能蒸发的方法
C．合成纤维的年产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志
D．含铅汽油的停止使用是因为铅资源紧张
绿色化学、原子经济
答案：B
16、下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在常温下，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
答案：BC
17、由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
A．1.6ag B．（a-1.6)g C．（a-3.2)g D．无法计算
答案：B
18、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7. 7×10-13 8.51×10-16
下列说法不正确的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
答案：C
19、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2
答案：C
20、下列实验能达到预期实验目的是（ ）
序号 实验操作 实验目的
A． Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B． MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱
C． 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D． 用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱
答案：AC
第II卷（非选择题 共80分）
三、（本题包括3小题，共32分）
21、（9分）（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)
A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色
卡进行对比
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀
刚好溶解为止
F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
答案：（1）ABCD（5分）（2）AEG（4分）
22、（10分）如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50 mol/L盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。
往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH
固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：
(1)烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)____________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。
(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO2(g) N2O4(g)
从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；D烧
瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_______________。
(3)用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：_______________.
(4)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中
和反应的热化学方程式为___________。
(5)若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反
应：N2O4(g) 2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体
的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)
答案：(1)降低；升高(每空1分，共2分)
(2)变浅；变深(每空1分，共2分)
(3)小于7(1分)；NH+4+H2ONH3·H2O+H+(3分)
(4)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol-1(2分)
(5)61.33(5分)
23、（13分）有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。
①称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0mol/L的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是 。
②加入 。
③称量一张滤纸(其质量为W1g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应采取的措施是 。
④ ，目的是 。
⑤取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W3g(已知坩埚的质量为W2g)，滤渣经灼烧后，固体物的成分(不考虑滤纸灰)是(填化学式) 。
⑥取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一坩埚(质量为W4g)内干燥与灼烧至恒重W5g。
则该样品中碳酸钙的质量分数为 。
某同学在进行①操作称量样品时，是把样品放在托盘天平的右盘里，左盘里共放了3g砝码，天平摆动到达平衡时，游码处于0.3g的刻度上。这位同学的称量操作对最后结果造成的影响是(填无、偏高、偏低) 。
答案：
第1步：有无色气泡冒出；粉末逐渐溶解，直至全部消失（2分）
第2步：加入足量的NaOH稀溶液（2分）
第3步：洗涤滤纸和漏斗内壁，沉淀并入原沉淀；然后更换滤纸，重新过滤（2分）
第4步：用水洗涤沉淀2～3次；洗去沉淀中可溶性杂质（2分）
第5步：MgO （1分）
第6步：（3分） 偏高（1分）。
四、（本题包括4小题，共38分）
24、（13分）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
答案：（1）ab；（2分）（2）d；（2分）（3）MnO2；KOH；（2分）（4）2／3 ；（2分）（5）cd；（2分）（6）过滤；溶解度；浓缩结晶；（3分）
25、（12分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、
。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
答案：（1）N2、Cl2、NH3、； （共4分）
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）
（4） （2分）
26、（6分）大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。
I、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均可忽略）。
表一、用MnO2作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g MnO2的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
表二、用A作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g A的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
请回答：上述实验中的待测数据应是 ；
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
。
II、已知下列化学反应：2H2O2
+ 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4
+ 5O2↑+ MnSO4 + 8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，
当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
（1）空白实验
（2）起始时加入少量K2SO4固体
（3）起始时加入少量MnSO4固体
（4）起始时加入少量水
结果发现（1）、（2）起始反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快。请解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是： ________________________________ __。
答案：I、相同条件下收满500mL氧气所用的时间（2分）；不同催化剂的催化效果对照研究（2分）。
II、反应生成的MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快（2分）。
27、（7分）化学平衡现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，在850℃时，K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)平衡常数的表达式为 。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向 (填"正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
(3)在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案：(1)小于（1分）K= （1分）
(2)①逆反应 （1分） ②0≤x3.0
（2分）
(3)小于（2分）
五、选做题（本题包括3小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题，30小题为“化学与技术”内容的试题）
28、（10分）已知A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。
（1）B分子中的含氧官能团是 。
（2）已知醛基（—CHO）是一个平面结构，则醛基中C原子的杂化方式是 杂化。A的侧链核磁共振氢谱有 个信号峰，其比例为（由小到大） 。
（3）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）
第一组A C
第二组A C
答案：（1）－COOH、－OH （共2分）（2）sp2 （2分） 5 （1分） 1∶1∶1∶2∶3（1分）
（3）第一组 A C 第二组 A C （共4分）
29、（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A．E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D ① ，G ② ；
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ③ ；
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 个σ键， ⑤ 个π键；
（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ （写化学式），原因是 ⑦ ；
答案：① S （1分） ② Mg （1分） ③D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（3分）
④ 2 （1分） ⑤ 2 （1分） ⑥ MgSO4 （1分）⑦ MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。（2分）
30、（10分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为____。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，
可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升
温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，
此晶体的主要成分是__________________；过滤上述
晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，
用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净
的 晶体。
答案：(1)D、E、C （3分） (2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解（2分）
(3)D （2分）(4)MgSO4 、NaCl；KCl（3分）
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