本篇文章给同学们谈谈高考模拟调研卷化学答案，以及高考模拟考试化学对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、一道高考化学模拟题（要详解）
- 2、届江苏高考化学模拟试卷及答案
- 3、3．(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响
- 4、求：江苏省南京市2008—2009学年度高三第一学期期末调研测试卷 化学的试题和答案
- 5、2010江苏省化学高考全真模拟试卷答案
- 6、全国100所名校最新高考模拟示示范化学卷(一) 13－XKB－QG的答案
一道高考化学模拟题（要详解）
答案选D
由甲实验可知该一元酸是弱酸，如果C1等于0.2，反应后pH值应该大于7，要等于7，必然是酸过量，所以A正确；因为c(NaOH)c(HA)，根据物料守恒，B正确；溶液碱性，c(OH-)c(H+)，c(Na+)c(A-)，C正确；温度改变，Kw变大，c(OH-)不变，c(H+)变大，pH减小，D错误。
希望能帮到你。
届江苏高考化学模拟试卷及答案
2018届江苏高考化学模拟试卷题目
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B.用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
D.向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. CO2分子的比例模型：
B.过氧化氢的电子式：
C.氟原子的结构示意图：
D.H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-
3.下列物质性质与应用关系不正确的是
A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B. Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂
C.MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料
D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B.滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-
C.pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-
5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
C.100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA
D.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0.25NA
6.下列实验装置不能达到目的的是
A.装置甲：用于吸收HCl气体
B.装置乙：用于除去NO2中的NO
C.装置丙：可验证氨气极易溶于水
D.装置丁：可形成喷泉
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
B.铜溶于0.5 mol.L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C.工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是
A.X与Y形成原子个数比1：1的.化合物只有2种
B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Yw p="" /w
D.X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构
9.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是
选项 X Y Z W
A Na Na2O2 NaOH NaCl
B H2S SO2 SO3 H2SO4
C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al
10.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.b极为负极
B.a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)
11. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：
下列说法正确的是
A.由图1可知：△H1=△H+△H2
B.由图2可知△H =-226 kJ/mol
C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
12. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示.下列说法不正确的是()
A.奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
B.可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
C.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5
D.等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同
13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质
D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I-Fe2+
14. 25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是()
A.混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)
B.若m+n=14，则混合后溶液一定显中性
C.若混合后溶液中c(X-)c(y+)，则该混合溶液一定显碱性 p="" /c(y+)，则该混合溶液一定显碱性
D.若a=b，混合后溶液pH7，则混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)
15. 已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：
t/min 1 2 3 4
c(N2O5)/mol.L-1 0.133 0.080 0.057 0.040
v正/mol.L-1.min-1 0.0466 0.028 0.020 0.014
下列有关叙述不正确的是()
A.340K时，速率表达式中m=1
B.340K时，速率表达式中k正≈0.35min-1
C.340K时，若c(N2O3)=0.100mol.L-1，则v正≈0.035mol.L-1.min
D.若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小
第Ⅱ卷(非选择题，共80分)
16.钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：
(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________;
(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可);
(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2 MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式);当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol;
(4)碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________;
(5)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1，c(SO42-)=0.040mol•L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、则Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]
17.(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：
(1)A的分子式为__________;B的结构简式为__________;
(2)D中含氧官能团的名称为__________;
(3)反应⑤的反应类型是__________;
(4)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构)
a.属于芳香族化合物 b.能与NaOH溶液反应 c.结构中除苯环外不含其他环状结构
其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式);
(5)参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮( )的合成路线。
18.(12分)水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。
Ⅰ.水滑石的制备
(1)配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)配制c(NaOH)=1.6和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为__________;该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。
(3)将(1)和(2)所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是__________。
Ⅱ.水滑石组成的测定
(4)设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1.8L;同时生成2.24L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。
19.(15分)二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：
已知：通常状况下二氧化氯沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。回答下列问题：
(1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：__________;装置A中还应安装的玻璃仪器是__________，其作用是__________。
(2)装置B用冰水浴的原因是__________;
(3)实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为__________。
(4)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.__________;b __________;c.过滤、洗涤;d.干燥.
(5)工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是__________。
20.(14分)碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.8kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
回答下列问题：
(1)△H3=__________;
(2)根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________;
(3)甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。
①电解时，阳极的电极反应式为__________;
②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。
(4)控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[ ]的变化如图所示：
合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。
(5)在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ•mol-1和-283.0KJ•mol-1，则CO2(g)、CO(g)的△Hθ分别为__________、__________。
21.(12分)本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A.氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子外围电子排布式为__________。
(2)H2O2中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子__________(填“在”或“不在”)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为__________。
(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中，由院长元素组成的阴离子是__________。
B.四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成;
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品;
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤;
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称为__________;冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。
(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________;锡箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为__________;单质碘需过量的主要目的是__________。
(4)反应已到终点的现象是__________。
(5)步骤3和步骤4的目的是__________。
2018届江苏高考化学模拟试卷答案
1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D
11.B 12.BC 13.D 14.AC 15.CD
16.(1)+6
(2)将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等);
17.(1)C6H6O2; ;
(2)羰基和醚键;
(3)取代反应;
(4)5; ;
(5)
18.(1)偏大
(2)32，0g;3.2
(3)引流
(4)n(CO32-)=n(CO2)= =0.1mol
d= = =1
n(HCl)=cV=1mol/L×1.8L=1.8mol
c= = =16
根据化合物化合价代数和为0可得2a+3b=18
结合a+b+c+d=25可得a=6，b=2
所以水滑石的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3
19.(1)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;温度计;控制水浴加热温度为60℃;
(2)常温下二氧化氯为气态;用冰水将其冷凝为液态，以防爆炸
(3)NaClO3;
(4)蒸发浓缩;低于38℃时冷却结晶;
(5)H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2.
20.(1)-41.8kJ/mol
(2)升高温度反应②速率加快，升高温度有利于反应②向正反应方向移动
(3)①Co2+-e-=Co3+;②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+;
(4)1.0; ;
(5)-393.5kJ/mol;-110.5kJ/mol
21.A.(1)NOC;ONC;2s22p3;
(2)σ键;sp3;不在;H2O2分子与H2O分子间可形成氢键
(3)CO2(或N2O);N3-
B.(1)冷凝管;b;
(2)防止空气中水蒸气进入反应器中;增大与I2的接触面，加快反应速率;除去体系中的水，防止四碘化锡水解;
(3)Sn+2I2 SnI4;防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)
(4)紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色
(5)提纯SnI4产品。
3．(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响
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1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是
a．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
b．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
c．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
d．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
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这是一份压题模拟试卷
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南师附中2006年物理原创新情境题（2006.5.4）-人教版[整理].希望对大家有帮助！
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本套试卷共分为6组训练题，为高考考前强化训练题。
2006年南京市高三第二次模拟考试物理试题 2006-5-9 14:46:28免费
1．下列叙述中符合物理学史实的有（ ）
a．麦克斯韦建立了完整的电磁场理论，并通过实验证实了电磁波的存在
b．托马斯?杨通过对光的干涉现象的研究，证实了光具有波动性
c．玻尔通过对α粒子散射实验的研究，提出了原子的核式结构学说
d．贝克勒尔发现了天然放射现象，并提出原子核是由质子和中子组成的
通州中学物理三模试卷及答案-人教版[整理] 2006-5-9 11:56:02免费
1．为了观察到纳米级的微小结构，需要用到分辨率比光学显微镜更高的电子显微镜, 其原理是电子显微镜：( )
a．利用电子物质波的波长比可见光短，因此不容易发生明显衍射
b．利用电子物质波的波长比可见光长，因此不容易发生明显衍射
高三第一轮总复习物理课件:机械波-人教版[整理] 2006-5-9 9:46:53免费
1. 机械波的形成：
机械振动在弹性介质中的传播过程叫机械波．
2. 机械波的特点：
a.受迫振动（f=f源），前一质点带动后一质点，时间延时，
b.振动形式的传播，能量的传播，信息的传播，波形的平移，介质没有定向迁移。
3.机械波形成条件：1、振源 2.弹
四川成都第三次诊断英语试题[整理] 2006-5-8 17:10:44免费
本资料是四川地区高考诊断性试题,试题内容有理科综合,文科综合,英语,语文,数学以及物理.
2oo6年增城市高中招生考试物理模拟试卷(一)-新课标（人教版）[整理] 2006-5-8 11:49:33免费
一．选择题(选择一个正确答案，在答题卡上把代表该答案的序号涂黑．共12题，每题3分，共36分)
1．体育课上用的铅球用了多年后，其表面麿损了一些，没有发生变化的是铅球的：（ ）
a．质量 b．体积 c．密度 d．重力
2．半导体材料在电子工业中有着广泛的应用，下面的产品中哪个是由半导体材料制成的：（ ）
a．二极管 b．滑动变阻器 c．电路开关 d．电容器
3 ．我国加人“世贸”后，民族汽车工业发展迅猛，已步入世界汽车生产大国行列．观察发现，小汽车前而挡风玻璃并不是竖直安装的，其主要原因是：（ ）
a ．为了美观 b ．可以有效减小外界噪声干扰
c ．扩大视野 d ．使车内物体通过挡风玻璃所成的像不在车的正前方
光学、原子物理-人教版[整理] 2006-5-8 10:28:21免费
一、知识结构
(一)光学
1.懂得光的直线传播的性质，并能据此解释有关的自然现象。
2.掌握平面镜成像的特点，并利用它解决实际问题。
3.掌握光的折射规律及其应用；了解全反射的条件及临界角的计算，理解棱镜的作用原理。
4.明确透镜的成像原理和成像规律，能熟练应用三条特殊光线的作用和物像的对应关系作图，正确理解放大率的概念和光路可逆的问题。注意光斑和像的区别和联系。
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试卷部分内容:1.人造卫星不但可以探索宇宙，把它和现代的遥感设备相结合，还可快速实现地球资源调查和全球环境监测。下列不同轨道的卫星，适宜担当此任务的是 ( )
a．同步定点卫星 b．赤道轨道卫星
c．极地轨道卫星 d．太阳同步卫星
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1. 两个焦距分别是 和 的薄透镜 和 ，相距为 ，被共轴地安置在光具座上。 1. 若要求入射光线和与之对应的出射光线相互平行，问该入射光线应满足什么条件？ 2. 根据所得结果，分别画出各种可能条件下的光路示意图。
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a．同步定点卫星 b．赤道轨道卫星
c．极地轨道卫星 d．太阳同步卫星
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上海市青浦区2006年高考物理模拟试卷
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上海市卢湾区2006年高考物理模拟试卷
绵阳市高中2006级第三次诊断性考试理综物理部分 2006-4-27 9:27:39免费
14、一个带有可自由移动的活塞的气缸内盛有一定量的气体，此气体的温度随其内能的增大而升高，则下列说法正确的是
a．将热量传给气体，其温度必升高
b．压缩气体，其温度必升高
c．压缩气体，同时气体向外界放热，其温度必不变
d．压缩气体，同时将热量传给气体，其温度
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[全套]-人教版北京各区理综一模物理试题试题 2006-4-26 9:27:38免费
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2006年高考物理模拟试题 2006-4-25 10:27:10免费
一、本题共10小题；每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。
1．根据物理实验提出假设，并用假设解释一些客观现象，进而建立新理论。玻尔关于氢原子结构的理论便是这种研究方法的成功典范，请问玻尔理论是从下列哪些现象推出的( )
a．α粒子散射实验现象
b．慢中子轰击铀核产生的裂变现象
c．天然放射现象中的α衰变现象
d．氢原子光谱的特征谱线现象
2．货车在水平道路上行驶，货物随车厢底板上下振动而不脱离底板，设货物的振动为简谐振动，以向上的位移为正，其振动图象如图所示，在图象上取a、b、c、d四点，则下列说法正确的是 ( )
2006年广东梅州兴宁罗岗中学物理科高考物理模拟试题 2006-4-24 15:35:08免费
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黄中分校高三物理周周练（11） 2006-4-24 15:34:18免费
一、本题共10小题，每题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得4分，选错或不答得0分，选对但不全的得2分．
1．对一定质量的理想气体，下列判断正确的是
a．气体对外做功，温度一定降低
b．气体吸热，温度也可能降低
c．气体体积不变，压强增大，内能一定增大
d．气体温度不变，压强增大，内能一定减小
2006年江苏省宿豫中学高三物理高考模拟试题一 2006-4-24 15:32:38免费
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南京市江宁高级中学物理高考模拟试题 2006-4-24 15:31:48免费
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南京市鼓楼区（四星联合体）2006高考模拟试卷物理 2006-4-24 15:31:11免费
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谈谈新课程理念下的物理06高考命题趋势与复习策略 2006-4-24 11:03:08免费
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你好
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O－16 Mg－24 Al－27
第I卷(选择题．共48分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分．共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用融雪盐除雪。下列有关说法不正确的是
A．融雪盐能使盐水混合物的凝固点降低
B．融雪盐只能使用氯化钠
C．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀
D．撒了融雪盐的积雪不宜往绿地、河流中倾倒
2．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
B．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3－二甲基丁烷
C．CS2的结构式为S＝C＝S
D．一CH3(甲基)的电子式为
3．下列说法不正确的是
A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法
C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行
D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
4．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
5．下列说法正确的是
A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强
6．下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
⑥用碘酒验证汽油中含有不饱和烃
A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤D．①②③④⑤⑥
7．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是
A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
8．下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图
所示)，一定没有沉淀生成的是
X Y Z
A NO2 SO2 BaCl2
B NH3 O2 Al2(SO4)3
C NH3 CO2 NaCl(饱和)
D CO O2 Ca(OH)2
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：下列关于咖啡鞣酸的说法，不正确的是
A．分子式为C16H18O9
B．在一定条件下能发生消去反应
C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
10．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是
A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为2×6.02×1023
B．a L O2和N2的混合物中含有的分子数为a/22.4 ×6.02×1023
C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋数目为0.02×6.02×1023
D．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为5×6.02×1023
11，下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4。溶液至刚好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
B．苯酚钠溶液通入二氧化碳气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH十CO32－
C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
12．下述实验能达到预期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟、冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖是否已水解
B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯气与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
13．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是
A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol／L
C．图(Ⅱ)中T1T2，则正反应是吸热反应
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
14．下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)
第II卷 （非选择题共72分）
三、（本题包括1小题，共10分)
15．(10分)铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 ▲ 。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是 ▲ ，电解液中必须含有的阳离子是 ▲ 。
(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的
H2SO4 ▲ mol。
(3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
上述流程中，所加试剂的化学式为：X ▲ ，Y ▲ Z ▲ ；第⑥步反应的离子方程式为 ▲ 。
四、(本题包括1小题，共10分)
16．(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 ▲ 。
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为 ▲ ，电池工作时，固体电解质里的O2－向 ▲ 极移动。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： T℃时物质的浓度(mol/L)变化
时间 / min CO H2O(g) CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是 ▲ ，第5～6min之间，改变的条件是 ▲ 。T℃时该化 学反应的平衡常数是 ▲ 。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 ▲ 。
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H ▲ 0(填“”、“＝”、“”)．
五、(本题包括l小题，共12分)
17．(12分)实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。在试管I中依次
加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠
粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管
I至微沸状态数分钟后，冷却。
试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 ▲ 。
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 ▲ (任写两种结构简式)。
（3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：
实验步骤 实验操作 预期现象和结论
1 ▲ ▲
2 ▲ ▲
3 ▲ ▲
4 ▲ ▲
（4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。
六、(本题包括1小题，共8分)
18．(8分)80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧
化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压
力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种
特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超
临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的
关系如右图。
（1）在380℃．20 MPa时，水的状态是 ▲ ，若要使
之成为超临界水，必须采取的措施是 ▲ 。
（2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式：
▲
（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：
利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是 ▲ 。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为 ▲ (填字母)。
七、(本题包括1小题，共11分)
19，(11分)维生素C(分子式为C6H8O6)可预防感染、坏血病等。其工业合成路线如下图所示：
I．（1）上述①～③反应中，属于加成反应的有 ▲ (填数字序号)。
（2）A～G七种物质中与C互为同分异构体的有 ▲ (填字母序号)。
（3）比较D和G的结构可知，G可看成由D通过氧化得到。工业生产中在第⑤步氧化的前后设计④和⑥两步的目的是 ▲ 。
（4）H的结构简式是 ▲ 。
Ⅱ．已知，
利用本题中的信息，设计合理方案由 (用反应流程图表示，
并注明反应条件）。 ▲
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
八、（本小题包括1小题，共9分)
20、(9分)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
（1）a的取值范围是 ▲ 。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 ▲ mL，沉淀的最大质量是 ▲ g(用含a的代数式表示)
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。
九、(本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。)
2l A．《物质结构与性质》(12分)
（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 ▲ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 ▲ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 ▲
(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 ▲ (填“大”或“小”)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 ▲ (填物质字母代号)。
（3）晶格能的大小：MgO ▲ NaCl，键能的大小：HBr ▲ HI。(填“”、“＝”或“”)
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 ▲
A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅
B．CI4 CBr4 CCl4 CH4
C．SiF4 NaF NaCl NaBr
21 B。《实验化学》(12分)
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
温度 / ℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 ▲ 。加热煮沸的主要目的是_ ▲ 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 ▲ (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是 ▲ ；
（4）沉淀C的化学式是 ▲ 。过滤II需趁热过滤的理由是 ▲
答案
1、B 2、C 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、AD 11、A 12、BC 13、B 14、AD
15、（1）Cu2S O2 粗铜 Cu2+（每空1分）
（2）0.9（2分）（3）Fe HCl Cl2 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－（方程式2分，其余每空1分）
16、（1）1780.6 kJ （2）O2＋4e－＝2O2－（1分） 负（1分）
（3）增加H2浓度（1分）增加H2O(g)浓度（1分） 0.5（1分） 75％（2分） （1分）
17（1）C2H5OH＋HBr＝C2H5Br＋H2O（2分）
（2）CH2＝CH2（1分） CH3CH2OCH2CH3（1分）其他合理答案也给分
（3）1、取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置。
液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr
2、取上层清夜于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化。无明显现象
3、取少许酸化后的溶液用pH试纸检验。pH试纸呈红色，溶液呈酸性
4、向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，溶液中含有Br－，即原有机物中含有Br元素（每步1分共4分，其他合理答案给分）
（4）如下图（装置图2分，试剂2分，共4分。其他合理答案均给分）
18、（1）气体（2分）加压至22MPa以上（1分）
（2）(CH3)2NNH2＋8H2O2＝＝2CO2＋12H2O＋N2
（3）钠盐、钾盐在超临界水中的溶解度很低，易析出固体（2分） f （1分）
19、I （1） 1 3 （2）A、D （3）保护D分子中其他羟基不被氧化
（4）
II
20、（1） 2.7a3.6（2分） （2）250 a＋5.1
（3）a g 残余固体为MgO（1分）
其中Mg元素的质量为a g × 24/40 ＝0.6a g （1分）
Al的质量分数＝（a g－0.6a g）/a g ×100％＝40％（1分）
21A、（1）Na 1S22S22P63S1 HF 小 （各1分）
（2）B 2分 （3） 各2分 （4）B （2分）
22B、（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）
促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分）
（2）Fe(OH)3（1分） Al(OH)3（1分）
（3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3＋（2分）
（4分）CaSO4·2H2O或CaSO4（2分） 以防MgSO4在温度低时结晶析出。
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2010江苏省化学高考全真模拟试卷答案
参考答案：
1.D
2.B
3.A
4.C
5.D
6.CD
7.AC
8.AD
9.BC
10.D
11.D
12.AC
13.AC
14.AC
15.A
16.B
17.AC
18.C
19.C
20.C
21.B
22.C
23.D
24.D
25.C
26.(1)C的
化学式
为CO，A与甲的反应方程式为CO2+2Mg
2MgO+C
(2)FeBr
3
,2Fe
2+
+2Br
-
+2Cl
2
＝2Fe
3+
+Br
2
+4Cl
-
27.(1)关闭d的活塞，夹紧C、D间的胶管，将F的出口导管插入水中，用手捂住D，
微热
，若F
的导管处有气泡冒出，松开手后水又回升到F的导管中，则证明D的
气密性
良好(即不漏气)
(2)3Fe+4H
2
O
Fe
3
O
4
+4H
2
↑
(3)B处应设置盛有NaHCO
3
饱和溶液
的
洗气瓶
，C处应设置盛有浓H
2
SO
4
的洗气瓶
(4)因Br
2
会腐蚀橡胶塞
(5)①将容器中的空气赶净，②将Br
2
蒸气带入反应器D中
(5)37.04%
(6)NaOH溶液
28.(1)K
2
SO
3
BaCl
2
(2)Ba
2+
+SO
2-
3
=BaSO
3
↓
(3)SO
2
+Cl
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl
(4)电解KCl溶液时阳极的产物为Cl
2
，阴极的产物为H
2
，因Cl
2
在水中及碱性溶液中的溶解性比H
2
大，故实际收集到的H
2
与Cl
2
的体积比大于1∶1
29.(1)
烧杯
，
量筒
(2)④，⑤
(3)根据题目中第一步实验步骤，量取两份相同体积的NaOH溶液可知，一份NaOH溶液中通入过量的CO
2
气体，产生NaHCO
3
溶液，将等
物质的量
的NaOH的溶液和等物质的量NaHCO
3
反应可制得纯Na
2
CO
3
。所以第二步：制取CO
2
，向其中一份NaOH溶液中，通入过量的CO
2
气。第三步：将两份溶液混合摇匀。
(4)解析：NaOH+CO
2
＝NaHCO
3
40
84
x
8.4g
＝
,x＝4.0g,
CO＝
×100%＝3.85%,
为保证配制过程中不析出NaHCO
3
晶体，NaOH溶液的质量分数应不大于3.85%。
32.(1)I
2
Br
2
KIO
3
KBrO
3
(2)KBrO
3
的物质的量为0.4
mol·L
-1
×6
mL×10
-3
L·mL
-1
＝2.4×10
-3
mol;KI的物质的量为0.4
mol·L
-1
×10ml×10
-3
L·mL
-1
＝4×
10
-3
mol，若KBrO
3
完全被还原为Br
2
，所得
电子数
为2.4×10
-3
mol×5＝12
×10
-3
mol。若KI完全被氧化为I
2
，可失的电子数为4×10
-3
mol×1＝4×10
-3
mol，若KI完全被氧化为KIO
3
，可失的电子数为4×10
-3
×6＝24×10
-3
mol。由以上数据可知，KBrO
3
Br
2
，KI
I
2
+KIO
3
，写出总反应式，
各物质的计量数之比等于其物质的量之比：
6BrO
3
-
+10I
-
+12H
+
＝3Br
2
+3I
2
+4IO
3
-
+6H
2
O,故所得产物为Br
2
、I
2
、IO
3
-
、H
2
O，物质的量之比为3∶3∶4∶6。
33.将题给数量的三种物质溶于水后，0.20molNaHCO
3
与0.45molNaOH反应新生成了0.20mol
Na
2
CO
3
(加上原0.35molNa
2
CO
3
，共0.55mol)，剩余了0.25molNaOH。加入盐酸后，HCl先与NaOH反应，再与Na
2
CO
3
反应生成NaHCO
3
，最后与NaHCO
3
反应。随n值的增大，不同阶段的n值范围与所对应的x、y、z值见下表：
0～0.25
N
0.55
0.25～0.80
N
0.8-n
n-0.25
0.8～1.35
n
1.35-n
全国100所名校最新高考模拟示示范化学卷(一) 13－XKB－QG的答案
1-13
CAACD DAABC DDD
14-21
CD BD DDBAB BD
22
（1）3月13日1 5 12 14
（2）调整电阻箱封闭开关最大①0.6A②③注意R1和相应的I1调整电阻箱，写下R2和相应的I2
只有几??个你第一次写自己的样子，在错误的情况下它，对自己是最可靠的。快高考了，加油
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