本篇文章给同学们谈谈2021高三周测卷化学卷，以及高三第一轮周测卷化学答案对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、心忧炭贱愿天寒中的炭是什么材料
- 2、百师联盟的答案在哪里可以查
- 3、全国百所名校单元阶段检测示范卷*高三*化学卷(六) 非金属及其化合物一的答案
- 4、高三化学题~
- 5、求高三化学、理综试卷 （偏难）
- 6、高三一模化学试卷
心忧炭贱愿天寒中的炭是什么材料
心忧炭贱愿天寒中的炭是木炭，是有木质或木质材料不完全燃烧得到的材料，其本质还是不完全燃烧的木质材料
百师联盟的答案在哪里可以查
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[img]全国百所名校单元阶段检测示范卷*高三*化学卷(六) 非金属及其化合物一的答案
全国百所名校单元阶段检测示范卷*高三*化学卷(六) 非金属及其化合物一的答案
金属分离器应用电磁感原理来探测金属。所有金属包括铁和非铁
金属分离器原理图
都有很高的探测
金属分离器原理图
灵敏度。铁磁类金属进入探测区域将影响探测区域的磁力线分布，进而影响了固定范围的磁通。非铁磁类金属进入探测区域将产生涡流效应，也会使探测区域的磁场分布发生变化,通常金属分离器由两部分组成，即金属分离器与自动剔除装置，其中检测器为核心部分。检测器内部分布着三组线圈，即中央发射线圈和两个对等的接收线圈，通过中间的发射线圈所连接的振荡器来产生高频可变磁场，空闲状态时两侧接收线圈的感应电压在磁场未受干扰前相互抵消而达到平衡状态。一旦金属杂质进入磁场区域，磁场受到干扰，这种平衡就被打破，两个接收线圈的感应电压就无法抵消，未被抵消的感应电压经由控制系统放大处理，并产生报警信号（检测到金属杂质）。系统可以利用该报警信号驱动自动剔除装置等，从而把金属杂质排除生产线以外。
高三化学题~
分析过程：
A. 苯酚常温下微溶于水，故苯酚溶液为浑浊液，又因为苯酚浑浊液与NaOH溶液反应生成了可溶于水的苯酚钠，故浑浊液变澄清，当加入盐酸后，又生产了微溶于水的苯酚，所以又变浑浊。故A正确。
B. FeCl3+3KSCN==3KCl+Fe(SCN)3(血红色)，而钾离子和氯离子实际上没有参与离子反应反应Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3，所以，增加钾离子和氯离子对反应没有影响，但是加入了氯化钾溶液，对反应体系有稀释作用，所以颜色不会加深。
C. 首先氯水没有说清楚是新制氯水还是久置氯水，因为新制氯水中溶质为氯气(Cl2)，而氯气在水中溶解度不大，故新制氯水呈浅黄绿色。而久置氯水中溶质已经发生变化，氯气与水的反应 Cl2 + H2O = HCl +HClO 光照下 2HClO = HCl +O2。由于氯离子(Cl-)与次氯酸根离子(ClO-)都是无色的，故久置氯水无色。所以当碘化钾溶液中加入久置氯水时，就不会出现黄色现象。若是新制氯水，会出现黄色现象，但是加入乙醇后不会分层（乙醇与水互溶），也就不会又上层和下层的颜色了。
D. 向亚硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液产生沉淀，沉淀是亚硫酸钡，溶液中是硝酸钠，硝酸钠遇到盐酸会有稀硝酸存在，会氧化亚硫酸钡使之变成硫酸钡，所以沉淀不溶解。
求高三化学、理综试卷 （偏难）
2012年浙江理科综合 化学试题
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40
一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）
7．下列说法不正确的是
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；
石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
8．下列说法正确的是
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：ZYX
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2 、CaY2、 CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极室，发生的电极反应为：
2H2O＋2e－ 2OH―＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，
是因为阳极区H＋浓度增大，
使平衡2 ＋2H＋ ＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，
则此时铬酸钾的转化率为1-
11．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C．化合物 是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
12．下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
13．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、 、 、 、 中的若干种离子。
某同学对该溶有进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、 和 一定存在于溶液X中
D． 和 一定不存在于溶液X中
26．[14分]已知：I2＋2 ＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。
（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
27．[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程
化学方程式
焓变△H
(kJ/mol)
活化能Ea
(kJ/mol)
甲烷氧化
CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g)
－802.6
125.6
CH4(g)＋O2(g) CO2(g)＋2H2(g)
－322.0
172.5
蒸汽重整
CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
206.2
240.1
CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g)
165.0
243.9
回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；
随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数10%，以下条件中最合适的是 。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）
的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。
28．[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有 等副反应。
主要实验装置和步骤如下：
（I）合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：
（1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。
（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。
A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是__________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是___________________________________。
（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
29．[15分]化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题。
（1）下列叙述正确的是_________。
A．化合物A分子中含有联苯结构单元
B．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体
C．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
D．化合物D能与Br2发生加成反应
（2）化合物C的结构简式是_________________，A→C的反应类型是________。
（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构_________。
a．属于酯类 b．能发生银镜反应
（4）写出B→C反应的化学方程式_______________________________________________。
（5）写出E→F反应的化学方程式_______________________________________________。
15．《物质结构与性质》模块
（1）可正确表示原子轨道的是： ① 。
A．2s B．2d C．3p D．3f
（2）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式： ② 。
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是 ③ 。
A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与丙酮混溶
D． 溶于水 E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融
（4）下列物质中，只含有极性键的分子是 ④ ，
既含离子键又含共价键的化合物是 ⑤ ，
只存在σ键的分子是 ⑥ ，
同时存在σ键和π键的分子是 ⑦ 。
A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl
（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：Mg ⑧ Al；熔点的高低：KCl ⑨ Mg。
16．《化学与技术》模块
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产 ① 为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、 Ca2+、SO42－等杂质离子，
下列加入顺序合理的是 ② 。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶于酸的物质
质量分数(%)
15~20
15~20
5~10
30~40
10~15
为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：
生产七水硫酸镁工艺流程图
1－反应器 2－过滤器 3－蒸发浓缩器 4－结晶槽 5－洗涤槽 6－真空干燥器
装置1中加入的酸应选用 ③ ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 ④ 。
装置2中滤渣的主要成分为 ⑤ 。
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是
______⑥________。
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是 ⑦ 。
答案：
7B 8A 9B 10D 11D 12C 13C
高三一模化学试卷
满分:
班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________
一、单选题（共7小题）
1.）
A．铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂
C．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
2.下列化学用语正确的是
A．甲基的电子式是
B．硫的原子结构示意图是
C．O表示中子数是18的氧原子 D．过氧化氢的结构式是 H—O—O—H
3.）
A．C2H6和C9H20一定互为同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽
C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解
4.下列反应的方程式正确的是
A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H+4Cl
+
－
3+
Mn＋+2Cl2↑+2H2O
2
+
-C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3+H=CO2↑+H2O
D．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl - 2e = Cl2↑
--
5.
）
A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出
6.）
A．反应过程中产生的气泡是CO2 B．丙中液体可产生“丁达尔效应”
C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl)不发生变化
D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同
时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（
）7.25℃
-
A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①＞③
D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
二、推断题（共1小题）
8.化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：
请回答：
（1）②的反应类型是反应。 （2）H中的含氧官能团名称是。
（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是。
（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命
名）是。
（5）③的化学方程式是。
（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有 种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是。
三、填空题（共2小题）
9.合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。 ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s) + H2O(l)
2 NH3(g)+CO2(g) △H =
+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K。关于该反应的下列说法正确的是（填序号）。
a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 c. 降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2(s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随
时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率（正）（CO2） b点的逆反应速率（逆）（CO2）（填“”、“=”或“”）；氨气的平衡转化率是。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na)______。
10.三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来，三氯氧磷的'工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。
+
（1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加
入适量漂bai粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。①漂bai粉的主要作用是。
②下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca与PO的浓度比）。则回收时加入生石灰的目的是。
2+
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下。 ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl。 ⅱ.用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，记录AgNO3用量。
－
-
ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触。
ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag，并记录NH4SCN的用量。
已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步骤ⅳ中当溶液颜色变为色时，即表明溶液中的Ag恰好沉淀完全。
② 若取消步骤ⅲ，会使步骤ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因：，由此计算出ⅱ中消耗的Ag的量减少。
+
+
+
四、实验题（共1小题）
11.某学生欲通过实验方法验证Fe的性质。
（1）该同学在实验前，依据Fe的性，填写了下表。
2+2+
依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。
为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。
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