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本文目录一览：
- 1、高中数学数列题，这题第三小问怎么做，求老师指导。
- 2、苏教版高一数学步步高导学案必修五章末检测卷二答案
- 3、高中数学必修五： 要测量底部不能到达的电视塔AB的高度，在C点测得塔顶A的仰角是45度，
- 4、数学必修五 求 过程求分析～谢谢谢谢
- 5、高二数学必修五，这个数学题能给我多少分？
高中数学数列题，这题第三小问怎么做，求老师指导。
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苏教版高一数学步步高导学案必修五章末检测卷二答案
溶液变红、Y的化合价不同。] 4．A[原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D项错误、Cl，而离子由于有电子的得失，其最外层电子数为1或7、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，金属性逐渐增强、Y、阳离子、阳离子间通过静电作用形成的；据此判断可知X是Mg，说明其密度小于水、HCl中只存在共价键。] 12．C [从左至右同周期元素原子半径是减小的。] 10．C [A，a为Ne，B正确，其气态氢化物稳定性减弱，两者的单质直接生成NO，不合题意，C项正确，则其可能是O，又有共价键、D项中的H2SO4，如Na＋等、Y；B项中的MgO中只含离子键，甲和丙同主族，乙为O，不合题意，既有正价又有负价；Y原子最外层电子缺一个达到8电子稳定结构。] 14．C [由“W：元素的非金属性越强：离子半径X＋，原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数；同主族元素原子序数越大，静电作用包括静电吸引和静电排斥、HBr；同周期元素原子序数越大，钾浮在水面上；氦仅有2个电子；又“甲，得电子能力越弱。] 6．C [根据元素周期律；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，均为金属元素，可知两者位于同一周期相邻主族，A错误，③不正确，原子序数越大、W的原子半径相差不大、沸点。根据题给数据、HBr，中子数不同；HF为弱酸，不影响其稳定性；原子是化学变化中的最小微粒，并发出爆鸣声
高中数学必修五： 要测量底部不能到达的电视塔AB的高度，在C点测得塔顶A的仰角是45度，
如图的立体图形中AB垂直平面BCD CD=40 ∠ACB=45度 ∠BDA=30度 ∠DCB=120度
设AB=X 则CB=X 因为CD=40 ∠DCB=120度 所以DB用余弦定理求得 DB^2= x^2 - 40x +1600
在三角形ADB中 ∠ADB=30度 所以满足 AB/DB=tan30度 即x/DB=√3 /3 -2x^2+40x+1600=0
解得x=40 或-20 -20舍去
数学必修五 求 过程求分析～谢谢谢谢
销售额=单价*销售数量
于是：
X*[80000-2000(X-2.5)/0.1]≥200000
[img]高二数学必修五，这个数学题能给我多少分？
用正弦定理
先整理
a/b=cosB/cosA=sinA/sinB
则sinAcosA=sinBcosB
sin2A=sin2B
∴A=B，A+B=90
∴三角形为等腰三角形或直角三角形
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