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以上内容参考：百度百科--作业帮
[img]高二化学求详细解答
由于在25℃时候水的离子积是10^-14，也就是说溶液中氢离子（H+）和氢氧根（OH-）浓度乘积是10^-14，已知水电离出的氢氧根（OH-）浓度c（OH-）是10^-13，不能说明氢离子（H+）浓度c（H+）=10^-1，因为已知的氢氧根（OH-）浓度c（OH-）只是水电离出来的，还可能有电解质电离出来的。
一个水分子同时电离出一个氢离子（H+）和一个氢氧根（OH-），所以水电离出氢氧根（OH-）浓度c（OH-）是10^-13，同样水电离出的氢离子（H+）也是10^-13，还要求氢离子（H+）和氢氧根（OH-）浓度乘积是10^-14，那就说明还有大量的氢离子或者氢氧根离子是溶质产生的，也就是有10^-1减去10^-13的氢氧根或者氢离子是溶质产生的，溶液可能是强酸或者强碱性。
一定不能共存的当然是在强酸强碱下都不共存的了，A在酸性条件下共存，B在碱性条件下共存，C在碱性条件下共存，所以说答案应该是D.D中磷酸氢根和亚硫酸氢根不能再强酸和强碱下共存。
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回答如下：衡中同卷的免费答案上百度百科找
，我现在还在读书，其实有时候感觉挺累的，但是，一想到现在的努力是为了之后生活的更好，就感觉还是挺幸福的。
高二化学测试题及答案解析
1.【合肥一中期中】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①H2O②Na2CO3固体③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液⑥NaNO3溶液等其中正确的措施有（）
A．2个B．3个C．4个D．5个
2.【合肥八中期中】下列说法正确的是（）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
3.【合肥六中段一】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.6
16.8
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A．2min时H2O2的浓度：c（H2O2）=0.314 mmol/L
B．0-4 min的平均反应速率：v（H2O2）＝3.75×10-2 mol/(L·min)
C．0-10 min ,过氧化氢的分解速率逐渐加快
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
4.【合肥八中期中】在一密闭恒容容器中发生反应：
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡常数增大
B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c
C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动
D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大
5.【合肥八中期中】一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）
A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
1.【合肥一中期中】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①H2O②Na2CO3固体③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液⑥NaNO3溶液等其中正确的措施有（）
A．2个B．3个C．4个D．5个
解析：为了减缓反应速率，且不影响生成氢气总量，只能稀释酸或者将强酸换成弱酸，但不能消耗酸。②消耗了酸，③形成原电池，加快反应速率，⑥硝酸和铁反应不生成氢气，其余满足要求。
答案：B
2.【合肥八中期中】下列说法正确的是（）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
解析：
A．部分吸热反应常温下也可以自发进行
B．△G=△H-T△S0时反应才能自发进行，本题△h0，所以△S0是反应能自发进行的关键，△S0即体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．△G=△H-T△S0是反应能自发进行的判断依据，焓变或熵变均不可以单独作为反应自发性的判据
D．催化剂只改变反应速率，不改变反应限度和方向。
答案：B
3.【合肥六中段一】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.6
16.8
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A．2min时H2O2的浓度：c（H2O2）=0.314 mmol/L
B．0-4 min的平均反应速率：v（H2O2）＝3.75×10-2 mol/(L·min)
C．0-10 min ,过氧化氢的分解速率逐渐加快
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
解析：每两分钟放出氧气的体积分别为：9.6mL、7.2mL、5.6mL、4.1 mL，过氧化氢的分解速率逐渐减缓
答案：C
4.【合肥八中期中】在一密闭恒容容器中发生反应：
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡常数增大
B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c
C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动
D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大
解析：
A．升高温度，正、逆反应速率都增大
B．恒容，通入稀有气体，无论气体前后系数是否相等，平衡都不移动
C．催化剂只改变反应速率，不改变反应限度和方向。
D．增加X的量，平衡正向移动，X的转化率减小
答案：C
5.【合肥八中期中】一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）
A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
解析：
A．带入数据，v=Δc/t=0.0016 mol·L-1·s-1
B．温度不变，平衡常数不变
C．250s与350s时B的物质的量不变，说明250s时反应已经达到平衡，可以带入数据求出该温度下的K=0.0025，充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C时，Q=0.02K,则反应向正方向进行。
D．升高温度，平衡常数增大(0.20.025)，则正反应吸热，ΔH0
答案：C
高二化学试题和答案整理归纳
好好学习，天天向上，为了高考能多一分，我们都不能放过任何可以提高分数的正当手段，下面给大家带来一些关 于 高二化学 试题和答案整理归纳，希望对大家有所帮助。
高二化学试题
一、 选择题
1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )
A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴
2.下列说法错误的是 ( )
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )
A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ
4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )
A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ
5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的.是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1
6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1
D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1
9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 ( )
A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1
10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol
11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol
12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1
下列说法正确的是 ( )
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1
B.反应①中的能量变化如右图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H-192.9kJmol-1
二、填空题
13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________ 。
14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
15.利用太阳能的 方法 之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应(用化学方程式表示)。
16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。
参考答案
一、 选择题
1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D
二、填空题
13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol
14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol
15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q
16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8
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