本篇文章给同学们谈谈高三调研化学卷答案，以及20202021学年度上学期高三年级三调考试化学对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、高中化学、高考冲刺卷。 急用。上图
- 2、江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）
- 3、2015年武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试题 第18题最后一空的解答过程
- 4、求：江苏省南京市2008—2009学年度高三第一学期期末调研测试卷 化学的试题和答案
- 5、化学反应平衡图像题（题目来源：2013届江西省南昌市高三上学期调研考试化学试卷 第21题）
高中化学、高考冲刺卷。 急用。上图
2013届高三学情调研考试
化学试卷
满分：120分 时间：100分钟 命题：
可能用到的相对原子质量： H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S32
K39 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）
A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机
D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
B．c(OH-)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-
C．c(H+)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
4．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
C．催化剂降低了该反应的活化能
D．该反应的焓变△H=
5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-
10．下列说法不正确的是（ ）
A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定
有SO42—
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
不定项选择题：本题5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
放电
充电
11．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：（ ）
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是
A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2
B．放电时OH—向正极移动
C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原
D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—
12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序： rY rZ rWrX
13. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3
14．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）
B．b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
非选择题
16．（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)
（2）该电池负极的电极反应为_______________________________。
（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，
为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2 固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。
17．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，
还需要的一个条件是 (用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。
18.（18分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
已知：
① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1
（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）
沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子
方程式为 。
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃
性无色气体，该反应的化学方程式为 ；
反应Ⅱ的热化学方程式为 。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。
19. (14分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH +3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3+ 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 +3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。
20．（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180.5kJ·mol－1
则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝ 。
⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
图1 图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。
21．（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 。
⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为 。
⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有 。
⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为 ；该晶体的化学式为 。
2013届高三学情调研考试化学试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
C
C
D
A
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
答案
A
AD
D
AC
B
16．（每空2分，共8分）
①负 ②CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O
③0.2 mol·L－1 4.48 L
17、（每空2分，共18分）
（1）4 mol/L（未写单位不给分），该溶液的密度；
（2）b；
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH；
（5）a；
（6）b、e、d，重结晶。
18．（每空3分，共18分）
（1）TiO^2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H^＋
（2）TiO2＋2Cl2＋2C ＝(800～900℃) TiCl4＋2CO
2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（状态不写得0分）
（3）Mg、Cl2（共3分，填一个1分）
（4）正 TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－
19.（每空2分，共14分）
（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑ + Cl2↑
（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（4）10 mol/L
（5）AC（6）KNO3 KCl； KNO3可用于化肥，炸药等
20．（每空2分，共10分）
⑴防止酸雨的发生 ⑵① ②－724.5kJ·mol－1
⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O ②350℃、负载率3%
21、（每空2分，共12分）
⑴O ⑵NH3分子间能形成氢键
⑶sp ⑷孤对电子 ⑸6 MgNi3C
江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）
2012－2013学年第二学期期初高三教学质量调研 化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。Mg－24 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65
可能用到的相对原子质量： H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Na－23
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2、下列化学用语正确的是
A. H2O2的电子式： B.CO2的比例模型：
C. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： D.羰基硫（COS）的结构式：
3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
C. 水电离出的c(H＋)=10－12mol/L中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D. 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、ClO－
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．8.4gNaHCO3固体中含HCO3−数目为0.1NA
B．60g 二氧化硅中含Si-O键2NA
C．1molN2和3molH2合成氨，生成的NH3分子数为2NA
D．1 mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA
5．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
A．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
B．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。
6. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z是同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y单质。则下列说法不正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞Q＞W
B. X、Y和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性
C. W的氢化物的稳定性比Z强
D. Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物
7. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
8. 下列离子方程式表达正确的是
A. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2 SO42－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－＋2H2O 2 NaOH＋H2↑＋Cl 2↑
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① SO2 H2SO3 H2SO4 ② NH3 NO2 HNO3
③ CaCl2 CaCO3 CaO ④ NaAlO2 (aq) Al（OH）3 Al2O3
A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
10．下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强
B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是
A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应类型属于加成反应
B．有机物B 既能发生催化氧化反应生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D．有机物D分子中所有碳原子一定共面
12. 右图是一种锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的正负极反应式分别为：
负极：Li－e－===Li＋ 正极：Li4Ti5 O12＋3 Li＋+3e－=== Li7Ti5 O12
下列说法正确的是
A. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
B. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
C. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
D. 放电时当转移1 mol电子时应该有0.5 mol Li＋从右槽迁移进左槽
13．下列有关实验方法和结论都正确的是
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C．在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 25℃时,NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)–c(B－)＝9.9×10－7mol/L
B. 25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c(HCOO－)+ c(H＋)＜c(Na＋)+c(OH－)
C. 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D. 室温下，向0.01 mo1·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
15．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＝ Q kJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A．1～3min时，v(CO) ＝v(CO2)；
B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡
状态，且
C．若3min时温度由T1升高到T2，则QO，且
＝4.7
D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别
表示n(CO)、n(CO2)的变化
非选择题 （共80分）
16. （14分） 锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。
请回答下列问题：
(1)操作①加快反应速率的措施有 ▲ (任写一种方法即可)
(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是 ▲
(3)步骤③中调节溶液PH至8—10，宜选用的试剂为______▲______(填序号)。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是____▲___、 ▲ (填化学式)。
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是 ▲
工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是________▲________。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________▲___________。
17．（14分）下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：
请回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为 ▲ 。
（2）C分子中手性碳原子数目为 ▲ ；D→E的反应类型 ▲ 。
（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为 ▲ 。
（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种） ▲ 。
①属于芳香族化合物，②苯环上只有1个取代基，③属于酯类物质
（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH CH2＝CH2 Br－CH2CH2－Br
已知：①
②
18．（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3（标准状况下）和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 ▲ 。
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是 ▲ 。
（3）生产过程中Na2CO3的利用率是 ▲ （计算结果精确到小数点后两位）。
（4）生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为 ▲ m3
（标准状况下）。
19．（14分）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液。
第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O。
第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体。
第④步：加热硼酸使之脱水。
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为 ▲ ， ▲ 。
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol／LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①盛装Na2S2O3溶液的为 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
滴定过程中所用的指示剂为 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲
②粗硼中硼的含量为 ▲ 。
（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）还可制备过
硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、
漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的
物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝
l：1：n：7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步
失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：
▲ 。若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数 ▲ (填“升高”、“降低”或“不变”)。
20．（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
⑴工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1
下列措施中有利于提高尿素的产率的是_________▲________。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ▲ 步反应决定，总反应进行到 ▲ min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）
⑶在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为 ▲ 。
②已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H=180．6 kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） △H= —92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H= —483．6 kJ·mol—1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）= 4N2（g）+6H2O（g）△H= ▲ kJ·mol-1。
⑷尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负
极电极反应式可表示为 ▲ 。
21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修
模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．由徐光宪院士发起， 院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe2+的核外电子排布式 。
（2）下列说法正确的是 。
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H—C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 。
a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N
c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示 原子。
（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出
这二聚体的结构： 。
（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
（ ），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,
该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。
21B．（12分）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度， [Ksp(AgCl) =1.56×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________；
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：
实验数据
实验序号
FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成离子方程式的配平：
___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）
南师附中、天一中学、淮阴中学、海门中学、南师附中江宁分校2013届高三下学期期初教学质量调研参考答案
1—10、D D B A A D B A B B
11—15 A BC D AD CD
16、（14分，每空2分）
(1)升高温度，增大盐酸浓度，充分搅拌等
(2)氧化Fe2+转化成Fe3+ (3)BD；BaSO4、Fe(OH)3
(4)减少洗涤时因溶解造成的损失 A
(5)不大于0.03mol/L
17．（14分，最后1题4分，其余每空2分）
HF
（1） ＋(CH3CO)2O → ＋CH3COOH
（2）1 消去反应
（3）NH4＋
（4）
（5）
18．（12分，每空3分）
（1）NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2CO2 （3分）
（2）取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀又消失，说明有Na2CO3存在；否则无Na2CO3。 （3分）
（3）0.96 （3分） （4）4480 （3分）
19. （14分，每空2分）
（1）Mg2B2O5·5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2↓+4H2O
B2O3+3Mg=3MgO+2B
(2) ①碱式滴定管、淀粉溶液、蓝色退去且30s内不退色
②97.2%
（3）NaBO3
20．（14分，每空2分）
⑴B
⑵①2 55 ②＞
⑶①CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
②-1446.6KJ·mol-1
⑷CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
21.（12分）
A. (1)、Fe2+的核外电子排布式：[Ar]3d6 (2）、cd （3）、abcd
（4）、氧（O） （6）、6
B.（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 （2分）
②abc （3分）
（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14 H+ __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O （2分）
② 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。
消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[ (15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL （1分）
则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为： 0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L =1.667×10-4mol=0.1667mmol （2分）
据2K2Cr2O7～3 O2 可知，废水中化学耗氧量
m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L （2分
[img]2015年武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试题 第18题最后一空的解答过程
设1L恒容容器中，反应时得到的B的物质的量为X mol,则反应后容器中气体的物质的量变化情况如下：
A(g) ---- 2B(g) + C(g)+D(s)
0.1 mol 0 0
(0.1-1/2x) mol x mol 1/2x mol
则恒容容器中，反应后的总物质的量为(0.1-1/2x) mol +x mol + 1/2x mol = (0.1+x) mol
又由PV=nRT可知，当恒容容器体积V不变的前提下，总物质的量与压强成正比，因此
(0.1+x)/0.1=2.4 得出 x=0.07 mol 即恒容容器反应后生成B 0.07 mol。
当改成恒压容器后，想要达到相同的限度（即想要同样得到0.07 mol的B），此时需要知道恒压容器的体积即可，又由克拉柏龙方程PV=nRT可知，当恒压容器中压强P不变的情况下，容器的体积V与容器中的物质的量成正比，而反应后的物质总量之比由上式知为2.4倍，因此，反应后的容器体积为1L*2.4=2.4L，故而，恒压容器中达到平衡时B的浓度为
0.07mol/2.4L=0.0583 mol/L
求：江苏省南京市2008—2009学年度高三第一学期期末调研测试卷 化学的试题和答案
你好
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O－16 Mg－24 Al－27
第I卷(选择题．共48分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分．共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用融雪盐除雪。下列有关说法不正确的是
A．融雪盐能使盐水混合物的凝固点降低
B．融雪盐只能使用氯化钠
C．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀
D．撒了融雪盐的积雪不宜往绿地、河流中倾倒
2．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
B．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3－二甲基丁烷
C．CS2的结构式为S＝C＝S
D．一CH3(甲基)的电子式为
3．下列说法不正确的是
A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法
C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行
D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
4．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
5．下列说法正确的是
A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强
6．下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
⑥用碘酒验证汽油中含有不饱和烃
A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤D．①②③④⑤⑥
7．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是
A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
8．下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图
所示)，一定没有沉淀生成的是
X Y Z
A NO2 SO2 BaCl2
B NH3 O2 Al2(SO4)3
C NH3 CO2 NaCl(饱和)
D CO O2 Ca(OH)2
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：下列关于咖啡鞣酸的说法，不正确的是
A．分子式为C16H18O9
B．在一定条件下能发生消去反应
C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
10．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是
A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为2×6.02×1023
B．a L O2和N2的混合物中含有的分子数为a/22.4 ×6.02×1023
C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋数目为0.02×6.02×1023
D．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为5×6.02×1023
11，下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4。溶液至刚好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
B．苯酚钠溶液通入二氧化碳气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH十CO32－
C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
12．下述实验能达到预期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟、冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖是否已水解
B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯气与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
13．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是
A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol／L
C．图(Ⅱ)中T1T2，则正反应是吸热反应
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
14．下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)
第II卷 （非选择题共72分）
三、（本题包括1小题，共10分)
15．(10分)铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 ▲ 。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是 ▲ ，电解液中必须含有的阳离子是 ▲ 。
(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的
H2SO4 ▲ mol。
(3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
上述流程中，所加试剂的化学式为：X ▲ ，Y ▲ Z ▲ ；第⑥步反应的离子方程式为 ▲ 。
四、(本题包括1小题，共10分)
16．(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 ▲ 。
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为 ▲ ，电池工作时，固体电解质里的O2－向 ▲ 极移动。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： T℃时物质的浓度(mol/L)变化
时间 / min CO H2O(g) CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是 ▲ ，第5～6min之间，改变的条件是 ▲ 。T℃时该化 学反应的平衡常数是 ▲ 。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 ▲ 。
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H ▲ 0(填“”、“＝”、“”)．
五、(本题包括l小题，共12分)
17．(12分)实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。在试管I中依次
加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠
粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管
I至微沸状态数分钟后，冷却。
试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 ▲ 。
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 ▲ (任写两种结构简式)。
（3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：
实验步骤 实验操作 预期现象和结论
1 ▲ ▲
2 ▲ ▲
3 ▲ ▲
4 ▲ ▲
（4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。
六、(本题包括1小题，共8分)
18．(8分)80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧
化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压
力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种
特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超
临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的
关系如右图。
（1）在380℃．20 MPa时，水的状态是 ▲ ，若要使
之成为超临界水，必须采取的措施是 ▲ 。
（2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式：
▲
（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：
利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是 ▲ 。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为 ▲ (填字母)。
七、(本题包括1小题，共11分)
19，(11分)维生素C(分子式为C6H8O6)可预防感染、坏血病等。其工业合成路线如下图所示：
I．（1）上述①～③反应中，属于加成反应的有 ▲ (填数字序号)。
（2）A～G七种物质中与C互为同分异构体的有 ▲ (填字母序号)。
（3）比较D和G的结构可知，G可看成由D通过氧化得到。工业生产中在第⑤步氧化的前后设计④和⑥两步的目的是 ▲ 。
（4）H的结构简式是 ▲ 。
Ⅱ．已知，
利用本题中的信息，设计合理方案由 (用反应流程图表示，
并注明反应条件）。 ▲
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
八、（本小题包括1小题，共9分)
20、(9分)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
（1）a的取值范围是 ▲ 。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 ▲ mL，沉淀的最大质量是 ▲ g(用含a的代数式表示)
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。
九、(本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。)
2l A．《物质结构与性质》(12分)
（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 ▲ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 ▲ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 ▲
(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 ▲ (填“大”或“小”)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 ▲ (填物质字母代号)。
（3）晶格能的大小：MgO ▲ NaCl，键能的大小：HBr ▲ HI。(填“”、“＝”或“”)
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 ▲
A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅
B．CI4 CBr4 CCl4 CH4
C．SiF4 NaF NaCl NaBr
21 B。《实验化学》(12分)
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
温度 / ℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 ▲ 。加热煮沸的主要目的是_ ▲ 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 ▲ (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是 ▲ ；
（4）沉淀C的化学式是 ▲ 。过滤II需趁热过滤的理由是 ▲
答案
1、B 2、C 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、AD 11、A 12、BC 13、B 14、AD
15、（1）Cu2S O2 粗铜 Cu2+（每空1分）
（2）0.9（2分）（3）Fe HCl Cl2 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－（方程式2分，其余每空1分）
16、（1）1780.6 kJ （2）O2＋4e－＝2O2－（1分） 负（1分）
（3）增加H2浓度（1分）增加H2O(g)浓度（1分） 0.5（1分） 75％（2分） （1分）
17（1）C2H5OH＋HBr＝C2H5Br＋H2O（2分）
（2）CH2＝CH2（1分） CH3CH2OCH2CH3（1分）其他合理答案也给分
（3）1、取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置。
液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr
2、取上层清夜于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化。无明显现象
3、取少许酸化后的溶液用pH试纸检验。pH试纸呈红色，溶液呈酸性
4、向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，溶液中含有Br－，即原有机物中含有Br元素（每步1分共4分，其他合理答案给分）
（4）如下图（装置图2分，试剂2分，共4分。其他合理答案均给分）
18、（1）气体（2分）加压至22MPa以上（1分）
（2）(CH3)2NNH2＋8H2O2＝＝2CO2＋12H2O＋N2
（3）钠盐、钾盐在超临界水中的溶解度很低，易析出固体（2分） f （1分）
19、I （1） 1 3 （2）A、D （3）保护D分子中其他羟基不被氧化
（4）
II
20、（1） 2.7a3.6（2分） （2）250 a＋5.1
（3）a g 残余固体为MgO（1分）
其中Mg元素的质量为a g × 24/40 ＝0.6a g （1分）
Al的质量分数＝（a g－0.6a g）/a g ×100％＝40％（1分）
21A、（1）Na 1S22S22P63S1 HF 小 （各1分）
（2）B 2分 （3） 各2分 （4）B （2分）
22B、（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）
促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分）
（2）Fe(OH)3（1分） Al(OH)3（1分）
（3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3＋（2分）
（4分）CaSO4·2H2O或CaSO4（2分） 以防MgSO4在温度低时结晶析出。
有些图片 传不上来 你想要百度HI说吧
化学反应平衡图像题（题目来源：2013届江西省南昌市高三上学期调研考试化学试卷 第21题）
题目里貌似没有把反应式贴上来。但是即使没有反应式也可以根据图像得到答案。
横坐标是时间，纵坐标是浓度，所以曲线的斜率体现的就是反应速率（A的消耗速率以及C的生成速率）
在10min处，曲线的走势不变，而斜率变大了，说明反应速率加快了，提前达到了平衡。
升温和加催化剂都可以加快反应速率，所以4和6可以。然后说说1、2、3、5为什么不行。
减压。对于容积不变的密闭容器中的气体体系，减压的实质就是减小气体的浓度，那么反应速率会减慢，所以1不行
增大A的浓度。增大A的浓度确实会加快A的消耗速率，但如果A的浓度在10min处增大了，A对应的曲线应该会在10min处上升，而图中是下降的，所以2不对
增大C的量确实可以引起图中C曲线的上升，但不应引起A曲线的瞬间显著下降，所以3不行
5. 降温会减慢反应速率，所以也不行。
关于高三调研化学卷答案和20202021学年度上学期高三年级三调考试化学的介绍到此就结束了，不知道同学们从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。