今天给各位同学分享高中同步周测卷化学必修二的知识，其中也会对高中化学必修二同步解析与测评答案进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、高一化学必修二期末试题
- 2、高中化学必修二有机物化合物例题及解析
- 3、高中同步单元滚动检测AB卷
- 4、高中化学 必修二 期中测试（检测一 二章）
- 5、化学必修二必考知识点总结
- 6、高一化学必修一第二章单元测试题及答案
高一化学必修二期末试题
龙溪中学化学必修2期末复习试卷
原子量：
H O C S P N Na Al Ca Br
1 16 12 32 31 14 23 27 40 80
一、选择题（1—10题只有一个选项符合题意，11-16题有1—2个答案）：
1、下列电子式书写正确的有 （ ）
A．氮分子 B．过氧化氢
C．Na2O D．氯气
2、下列说法错误的是（ ）
A、钠的金属性比镁强； B、硫化氢比硒（Se）化氢稳定。
C、硝酸的酸性比磷酸强； D、Br2的氧化性比Cl2强；
3、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A、颜色； B、状态； C、化学键； D、原子核。
4、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S
5、下列说法中错误的是（ ）
A. 化学反应都伴随能量变化；
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化；
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量；
D. 若化学键形成时释放的总能量大于破坏化学键所吸收的总能量，反应释放能量。
6、下列化学电池中，不易造成环境污染的是（ ）
A、氢氧燃料电池； B、干电池； C、铅蓄电池； D、镍镉电池。
7、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )。
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快；
B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
8、下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和蔗糖
C． D．
9、衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）
A、石油产量； B、乙烯产量； C、天然气产量 ； D、汽油产量。
10、下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（ ）
A、氯气； B、氧气； C、酸性KMnO4； D、NaOH
11、下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是（ ）
A、光照射甲烷与氯气的混合气体； B、乙烯通入溴水；
C、在50~600C，苯与浓硫酸和浓硝酸作用；D、苯与液溴混合后撒入铁粉。
12、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）
A、乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） B、乙烯与水一定条件下加成（乙醇）；
C、等物质的量氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）；
D、氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）。
13、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2
14、下图各装置中，不能构成原电池的是：（ ）
15、下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）
A、油脂属于酯类； B、油脂没有固定的熔沸点；
C、油脂都不能使溴水褪色； D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯。
16、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是( )
A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg
B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2
C、2MgO2Mg+O2
D、MgO+CMgO+C
二、填空题：
17、人类的生活离不开物质，生活质量的提高是以物质的极大丰富和多样化为前提的。人类食物中的营养物质主要包括：维生素、无机盐、水、 、 、 。
18、下列实验有何现象：
⑴苯加入酸性高锰酸钾溶液中： ；
⑵葡萄糖水溶液加入新制的氢氧化铜加热至沸腾： ；
⑶将碘酒滴到一片新鲜土豆上： ；
⑷滴加3滴浓硝酸在一小块新鲜鸡皮上： ；
19、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
试回答下列问题：
⑴为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，反应的离子方程式为 ；
⑵加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ；
⑶试剂②可以选用 ；
20、淀粉在一定条件下可转化为乙酸乙酯：
淀粉 ① 葡萄糖 ② 乙醇 ③ 乙醛 ④ 乙酸 ⑤ 乙酸乙酯
写出下列变化的化学方程式（注意标明反应条件）：
（1）淀粉转化为葡萄糖①： ；
（2）乙醇转化为乙醛③： ；
（3）乙酸转化为乙酸乙酯⑤： 。
三、实验题：
21、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 、 。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 （选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
【实验步骤】
（1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a、步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查： ；
b．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。
四、探究题：
22、铜陵部分用户已使用天然气。若你把一套以煤气为燃料的灶具（如煤气灶）改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整。正确的方法是增大
的进入量或减小 的进入量。写出天然气的主要成份燃烧的化学方程式：
。
五、计算推断题：
23、营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸（假设DHA的分子式为CxHyO2）。已知可将3.84 g的DHA完全燃烧，并使生成物全部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。
实验前 实验后
（干燥剂＋U形管）的质量/g 101.1 104.7
（石灰水＋广口瓶）的质量/g 312.0 323.44
（1）请根据上表数据计算，DHA的分子式。
（2）另取DHA和足量的溴水混合，发现3.84 g的DHA可以和0.06mol的溴
发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个碳碳双键？
[img]高中化学必修二有机物化合物例题及解析
有机化合物的解释
含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单含碳化合物除外)的总称。可用人工方法合成，也可由动植物、石油、天然气中分离得到。省称 有机 物。
词语分解
有机的解释 含碳的,尤指其中氢原子连接到碳原子上的化合物的有机溶剂 事物的各部分互相关连协调而不可分,就像一个生物体那样有机联系详细解释.原指与生物体有关的或从生物体来的化合物，现指除一氧化碳、二氧化碳、碳酸 化合物的解释 由两种或两种以上组分如元素按 一定 重量比与一定结构排列结合成的具有 独特 化学 性质 的 物质 详细解释指两种或多种物质 经过 化学反应而形成的新物质。如：水是氢与氧的化合物。
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——安然书
高中化学 必修二 期中测试（检测一 二章）
你是要题吗？我给你整来一套、、有答案的
高二化学期中测试题
可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题，共 49 分） 一、选择题： （本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1． 反应 在 10L 密闭容器中进行， 半分钟后，
水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均反应速率 v( x ) （反应物的消耗速率或产 物的生成速率）可表示为 A． v( NH 3 ) = 0.010mol ? L?1 ? S ?1 C． v( NO) = 0.001mol ? L?1 ? S ?1
?
B． v(O 2 ) = 0.0010mol ? L?1 ? S ?1 D． v(H 2 O) = 0.045mol ? L?1 ? S ?1
2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 重钙 普钙 氯化钾 高氯酸 二氧化碳 B 冰醋酸 漂白粉 重晶石 氢氟 氨气 C 明矾 硅酸盐水泥 苛性钠 亚硫酸 石灰石 D 纯盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 3．在一定温度下，可逆反应 达到平衡，下列叙述 不 是 达到平衡的
?
标志是①C 的生成速率与 C 的分解速率相等②单位时间生成 amolA，同时生成 amolB③A、 B、C 的浓度不再变化④A、B、C 的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合 气体的总的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB⑧A、B、C 的分 子数比为 1：3：2 A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥ 4．在合成氨工业中所用的主要设备为 A．氧化炉 B．沸腾炉 C．合成塔 D．接触室 5．在 1 升浓度为 C mol ? l ?1 的弱酸 HA 溶液中， HA、H +、A ? 的物质的量之和为 nc mol， 则 HA 的电离度是 A．n×100% B．0.5n×100%
C．n%
D．(n-1)×100%
二、选择题： （本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一至两个选择符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的给 1 分，选两个且正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 6．在密闭容器中，一定条件下进行反应： 若增
大压强，或升高温度，重新达到平衡， V '正 、V ' 逆 变化过程均如图Ⅱ所示，则对该反应叙述 正确的是 A．正反应是胡热反应 C．m+np+q
B．逆反应是吸热反应 D．m+n
7．在一定温度下，向密闭容器中注入 SO 2 和 O 2 引发反应，达平衡时测得容器内压强为原 来的 4/5，则各物质的量（n）与反应时间（t）关系图正确的是
8． 温度、 催化剂不变， 向某一固定体积的容器内按下列各组物质的量加入 H 2、N 2、NH 3 反 应达平衡时，氨气浓度最大的一组是 H2 A 6 B 1 C 3.5 D 5
N2 2 0 1 1.5
NH 3 0 4 2 1
9．用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1mol ? l ?1 溶液，在室温下前两种溶液 pH=7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pH7，则下列判断正确的是 （A） （B） （C） AOHBOH AOHBOH 碱性 HCHD HCHD HCHD 酸性 （D） AOH P4 ，y 轴表示 B 的转化率 B． P3 P4 ，y 轴表示 B 的转化率 C． P3 P4 ，y 轴表示混合气体的密度 D． P3 P4 ，y 轴表示混合气体的平均相对分子质量
三、选择题： （本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 14． 25°C 时， 时都等于 11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液中水的电离度大小比较正确的是 pH A．相等 B．后者比前者大 11 倍 C．前者比后者大 10 8 倍 D．后者比前者大 10 8 倍 。对该体系的说法中
15．液氨水的电离相拟，存着微弱的电离： 错误的是 A．一定温度下，液氨中 [ NH + ] 与 [ NH ? ] 的乘积为一常数 4 2
+ ? B．液氨的电离达到平衡时 [ NH 4 ] = [ NH 4 ] = [ NH 2 ]
C．只要不加入其它物质，液氨中 [ NH + ] 总是与 [ NH ? ] 相等 4 2 D．液氨中应有 NH 3、NH +、NH ? 等微粒 4 2
16．t°C 时，饱和石灰水的密度为 ρ(g ? cm ?3 ) ，其中 pH=12，则 t°C 时氢氧化钙的溶解度 为
37 g 1000ρ ? 0.37 0.37 C． g 1000ρ ? 0.37 17．对于一般的可逆反应
A． 物浓度满足下面关系
B．
0.74 g 1000ρ ? 0.74 74 D． g 1000ρ ? 0.74 ，在一定温度下达到平衡时，反应物及生成
[C] p [D]q ，CO 与 H 2 O （气）混合加 = K （K 为常数，只与温度有关） [A ] m [B] n
，且 k=1，若用 2molCO 和
热到 800°C 时，有下列平衡： 10mol H 2 O (气)反应，在 800°C CO 的转化率为 A．16.7% B．50% C．66.7%
D．83%
18．在一定条件下，可逆反应 ，达到平衡时有 50%的 Y 转化为 Z，若此时 X 的转化率为 25%，则起始充入容器的 X 与 Y 物质的量之比应为 A．3：2 B．1：2 C．2：3 D．1：3
第Ⅱ卷（非选择题，共 51 分） 四、 （本大题包括 2 小题，共 12 分） 19． 分）中一密闭容器中，对可逆反应： （6 五次实验，实验数据记录如下： 实验组数 起始浓度（摩尔/升） A B A 1 5 B C D E 1 1 1 1 5 1 5 1 反应条件 温度°C 200 200 200 20 20 ，进行了
C 0 0 0 0 0
压强（帕） 催化剂 有 1.01 × 10 6
1.01 × 105 1.01 × 10 1.01 × 10 5
6
有 有 无
无 1.01 × 10 5 根据上表提供的数据判断，当反应达到平衡时（填实验组数的序号） （1）A 的转化率最大的实验组数是； （2）A 的浓度最大的实验组数是； （3）反应未达到平衡时，正反应速率最大的实验组数是。 20． 分）用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是： （8 甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL； ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100mL： ②分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证 明 HA 是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH1（选填、、=） 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是（多选扣分） （a）装 HCl 的试管中放出 H 2 的速率快； （b）装 HA 溶液的试管中放出 H 2 的速率快； （c）两个装管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要表述。 五、 （本题包括 2 小题，共 14 分） 21． 分）在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化 （6 学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。 （1）1834 年，物理学家楞次（1840 年—1865 年）概括了各种实验结果，得到如下结论： 感应电流具有这样的方向， 就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量变化。 这就是楞 次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：； 其内容是 ； 该原理在工业中有重要应用。 （2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移相当于如图甲中阴影部 分所占的面积。
现在容积为 2L 的密闭容器中进行某一可逆反应：
，其
中 B 物质的正反应速率 v 正 逆反应速率 v 逆 随时间变化的关系如右图乙所示，则图中阴影部 分的面积可表示 22． （8）某化学反应 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/（L·min） 。 （2）在实验 2，A 的初始浓度 C 2 = mol / L 反应经 20 分钟就达到平衡，可推测 实验 2 中还隐含的条件是。 （3）设实验 3 的反应速率为 V3 ，实验 1 的反应速率为 V1 ，则 V3 V1 （填、=、 ） ，且 C 3 1.0mol/L（填、=、） （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）理由是 六、 （本题包括 2 小题，共 10 分） 23． 分） （4 现有七种物质的量浓度相同的溶液： ①NaCl ② Na 2 CO 3 ③ NaHCO 3 ④ NaHSO 4 ⑤NaOH ⑥ Na 2 SiO 3 ⑦ Al 2 (SO 4 3 ) ，按 pH 值由大到小的顺序是（填序号） 。 24． 分）常温下， Na 2 S 2 O 3 和 l 2 在接近中性溶中（ph=7）可以发生既快又完全的反应： （6
2 Na 2 S 2 O 3 + l 2 2 Nal + Na 2 S 4 O 6
试用离子反应方程式说明为什么在强碱性条件和强性条件下该反应不能进行。 （1）强碱性时； （2）强酸性时。 七、 （本题包括 2 小题，共 13 分） 25． 分） 0.02mol ? L?1 的 HCN 溶液与 0.02mol ? L?1 的 NaCN 溶液等体积混合，已知该混 （6 合溶液中 [ Na + ] [CN ? ] ，请用“、、=”填空： 溶液中（1） [OH ? ] [ H + ] 。 （2） [HCN ] [CN ? ] 。 （3） [HCN ] + [CN ? ] 0.02mol ? L?1 。 26 ． 7 分 ） 将 等 物 质 的 量 A 、 B 混 合 于 2L 的 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： （
3A (气) + B(气) 、 、 X(气) + 2D(气) ， 5min 后， 经 测得 D 浓度为 0.5mol ? L?1 ， [A]： [B]=3：
5，C 的平均反应速率是 0.1mol ? L?1 ? min ?1 ，求： （1）此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中 A、B 的物质的量。 （2）B 的平均反应速率。 （3）X 的值。
高二（下）化学期中试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题号 C B A C D AC BD B A 答案 10 11 12 13 14 15 16 17 18 题号 BD C AD BC D B A D C 答案 19． （1）D： （2）C： （3）A 20． （1）100ml 容量瓶。 （2），b。 （3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现：有妥之处在于 加入在于加入的锌粒难经做到表面积相同。 （4）配制 NaA 溶液，测其 pH7，证明 HA 是弱 电解质。 21． （1）勒夏特列原理；如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、温度、压强） ，平衡就 向能够减弱这种改变的方向移动；合成氨。 （2）0—t(s)时间内，B 物质的浓度变化。 22． （1）0.013； （2）1.0；催化剂。 （3），； （4）吸热；温度升高时，平衡向右移动。 23．⑤⑥②③①⑦④ 24． （1） 3I 2 + 6OH ?
2 （2） S 2 O 3 ? + 2H +
IO 3 + 5I ? + 3H 2 O (或I 2 + 2OH ?
IO + + I ? + H 2 O) ；
S ↓ +SO 2 ↓ + H 2 O
（3）=。
25． （1）。 （2）。
n 26． （1） [A ]S min 米 = 0.75mol ? l ?1； ( A ) = n ( B) = 3mol 。
（2） V( B) = 0.05mol ? l ?1 ? min ?1 。 （3）x=2
1
化学必修二必考知识点总结
高中化学分为必修和选修，化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等，下面给大家分享一些关于化学必修二必考知识点 总结 ，希望对大家有所帮助。
化学必修二必考知识点1
元素周期表一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
化学必修二必考知识点2
化学能一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量e生成物总能量，为吸热反应。 p=""
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断 方法 ：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
化学必修二必考知识点3
化学反应的速率和限度1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤ 其它 因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)
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高一化学必修一第二章单元测试题及答案
必修一的化学学习要更注重多做试题，这是高一学子重要的学习任务之一。下面是我为您带来的 高一化学 必修一第二章单元测试题及答案，仅供参考。
高一化学必修一第二章单元测试题
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,10-13题每题有1-2个答案，每小题4分，共 43 分。)
1.下列物质中属于氧化物的是
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( )
A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
8.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是
A.①③ B.③ C.①② D.③④
9.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2催化剂2H2O+O2↑ D.CaCO3高温CaO+CO2↑
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D.C+CO2高温2CO
12.下列物质属于钠盐的是
A.Na2O B.CH3COONa C.NaHSO4 D.Na2O2
13.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题：(25分)
14.下列物质：
⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，
能导电的是 。
15.在Fe3O4 +4CO高温3Fe+4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。(4分)
16.写出下列物质的电离方程式：(3分)
NaHSO4 ，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
17.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：(5分)
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ;
此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式： 。
三、简答题：(4分)
18.已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的 方法 ，并写出有关的反应化学方程式。(4分)
四、实验题：(17分)
19.用下列仪器的编号回答问题(7分)
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
20.如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)
试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
21.由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：(6分)
试判断，A、B分别是 。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。
五、计算题：(15分)
.实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：
2KClO3mno22KCl+3O2↑
开始时二氧化锰含量为26.5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少?(7分)
22.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?(8分)
高一化学必修一第二章单元测试题答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.CD 12.BC 13.B
14.⑶⑻(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)
15.Fe3O4、CO、C、Fe
16.略;
17.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
18.将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
19.(1)、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥;
20.(1)溶液里有白色沉淀产生;(2)小球下沉到烧杯底;(3)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O;21.K2CO3、CuSO4(可对换)，Cu2++CO32-=CuCO3↓
22.40.6﹪
23.1.25mol/L 16.1%
以上是我今天分享的高一化学必修一第二章单元测试题及答案全部内容，欢迎翻阅。
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