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1、2022九师联盟最后一卷语文试卷及答案
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求一道高二的化学题答案，要解题过程清晰思路明白，能看得懂
列二元一次方程，设氢气和甲烷的物质的量为x和y,x+y=112/22.4 1molH2放出热量571.6÷2=285.8 所以285.8x+890y=3695 得出x=1.25 y=3.75 之比为1:3
高二化学测试题及答案解析
1.【合肥一中期中】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①H2O②Na2CO3固体③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液⑥NaNO3溶液等其中正确的措施有（）
A．2个B．3个C．4个D．5个
2.【合肥八中期中】下列说法正确的是（）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
3.【合肥六中段一】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.6
16.8
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A．2min时H2O2的浓度：c（H2O2）=0.314 mmol/L
B．0-4 min的平均反应速率：v（H2O2）＝3.75×10-2 mol/(L·min)
C．0-10 min ,过氧化氢的分解速率逐渐加快
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
4.【合肥八中期中】在一密闭恒容容器中发生反应：
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡常数增大
B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c
C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动
D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大
5.【合肥八中期中】一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）
A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
1.【合肥一中期中】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①H2O②Na2CO3固体③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液⑥NaNO3溶液等其中正确的措施有（）
A．2个B．3个C．4个D．5个
解析：为了减缓反应速率，且不影响生成氢气总量，只能稀释酸或者将强酸换成弱酸，但不能消耗酸。②消耗了酸，③形成原电池，加快反应速率，⑥硝酸和铁反应不生成氢气，其余满足要求。
答案：B
2.【合肥八中期中】下列说法正确的是（）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
解析：
A．部分吸热反应常温下也可以自发进行
B．△G=△H-T△S0时反应才能自发进行，本题△h0，所以△S0是反应能自发进行的关键，△S0即体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．△G=△H-T△S0是反应能自发进行的判断依据，焓变或熵变均不可以单独作为反应自发性的判据
D．催化剂只改变反应速率，不改变反应限度和方向。
答案：B
3.【合肥六中段一】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.6
16.8
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A．2min时H2O2的浓度：c（H2O2）=0.314 mmol/L
B．0-4 min的平均反应速率：v（H2O2）＝3.75×10-2 mol/(L·min)
C．0-10 min ,过氧化氢的分解速率逐渐加快
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
解析：每两分钟放出氧气的体积分别为：9.6mL、7.2mL、5.6mL、4.1 mL，过氧化氢的分解速率逐渐减缓
答案：C
4.【合肥八中期中】在一密闭恒容容器中发生反应：
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡常数增大
B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c
C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动
D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大
解析：
A．升高温度，正、逆反应速率都增大
B．恒容，通入稀有气体，无论气体前后系数是否相等，平衡都不移动
C．催化剂只改变反应速率，不改变反应限度和方向。
D．增加X的量，平衡正向移动，X的转化率减小
答案：C
5.【合肥八中期中】一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）
A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
解析：
A．带入数据，v=Δc/t=0.0016 mol·L-1·s-1
B．温度不变，平衡常数不变
C．250s与350s时B的物质的量不变，说明250s时反应已经达到平衡，可以带入数据求出该温度下的K=0.0025，充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C时，Q=0.02K,则反应向正方向进行。
D．升高温度，平衡常数增大(0.20.025)，则正反应吸热，ΔH0
答案：C
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