本篇文章给同学们谈谈2018高考模拟调研卷qg，以及2021高考调研模拟对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
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高考政治有上才有下,有好才有坏是矛盾的什么性
2012高考政治 全面把握矛盾的“七性”
唯物辩证法认为，世界上的一切事物都包含着既相互对立，又相互统一的两个方面。矛盾就是反映事物内部对立和统一关系的哲学范畴，简言之，矛盾就是对立统一。要真正理解矛盾这一哲学范畴，就必须全面把握矛盾的“七性”，即同一性、斗争性、客观性、普遍性、特殊性、复杂性和不平衡性。
1.矛盾的同一性。矛盾的同一性，即矛盾的统一属性，是指矛盾双方相互吸引、相互联结的属性和趋势。同一是一种联系，但不是任何联系都可以称做矛盾的同一性，只有处在统一体中的对立双方之间的联系才具有辩证同一的性质。矛盾的同一性有许多表述和表现形式，如统一性、一致性、相互依赖、相互依存、相互联结、相互渗透、相互贯通、相辅相成等。无论表现为何种具体形式，矛盾的同一性都包含着两方面的含义：一是矛盾双方相互依赖，一方的存在以另一方的存在为前提，双方共处于一个统一体中；二是矛盾的双方相互贯通，即相互渗透、相互包含，在一定条件下可以相互转化。
2.矛盾的斗争性。矛盾的斗争性，即矛盾的对立属性，是指矛盾双方相互排斥、相互对立的属性。它体现着对立双方相互分离的倾向和趋势。矛盾的斗争性也有许多表述和表现形式，如相互排斥、相互区别、相互对立等。矛盾的斗争性是一个具有广泛意义的哲学范畴，不能把哲学上所说的“斗争性”与日常生活中特别是政治用语中所说的“斗争”混为一谈。因为哲学上所说的“斗争性”包括了一切差异和对立，是一切具体矛盾的共性的反映，而日常生活中特别是政治用语中所说的“斗争”，仅仅是矛盾的斗争性的一种具体形式，二者是共性与个性的关系。
3.矛盾的客观性。矛盾的客观性是指矛盾是一切事物本身所固有的，它的存在是不以人的意志为转移的，既不会因为人们否认它、回避它而消失，也不会因为人们任意夸大或缩小它而改变，即不管人们是否承认、是否喜欢，它都独立于人的意识之外。矛盾的客观性根源于物质的客观实在性，正确把握矛盾的客观性是人们正确解决矛盾的前提。
4.矛盾的普遍性。矛盾的普遍性是指矛盾存在于一切事物中，不包含矛盾的事物是不存在的，即事事有矛盾；矛盾贯穿于每一事物发展过程的始终，每一事物从产生到灭亡都存在着自始至终的矛盾运动，即时时有矛盾。理解矛盾的普遍性，必须注意三点：一是不能把“普遍性”理解为每一事物同周围其他事物之间都存在着矛盾；二是人们尚未认识、还不能对其具体矛盾作出科学解释的事物，并不能说明矛盾就不存在；三是人们不容易察觉的矛盾(即事物处于相对静止状态时的矛盾或处于缓和状态时的矛盾)，也不能证明矛盾就不存在。承认矛盾的普遍性是坚持唯物辩证法的前提。在任何时候，对任何事物，我们都要承认矛盾，分析矛盾，积极寻找正确的方法解决矛盾。
5.矛盾的特殊性。矛盾的特殊性是指矛盾着的事物及其每一个侧面各有其特点。它主要有三种情形：一是不同事物有不同的矛盾，这些不同的矛
2018年黑龙江高考英语试卷试题及答案解析（WORD文字版）
2018年黑龙江高考英语试卷试题及答案解析（WORD文字版）
2013年我省高考英语试题整体难度适中，秉承了“稳中求变”的命题原则。试题突出了对语言交际和应用能力的考查，注重考查考生的语言综合运用能力。
听力部分：难度适中话题贴近生活
听力试题语速适中，篇幅遵循由短到长逐步过渡，试题话题选材贴近生活，整体难度适中。短对话部分的五道试题对what、where、when考点进行了考查。此部分要求学生迅速适应朗读者的语音语调，并快速地投入到听力测试状态中。
长对话部分由五篇材料组成。与以往几年考试相同，长对话部分第6段至第10段材料的问题设置依然按2,2,3,4,4的数量分布。考查重点依然放在与实际生活密切相关的场景中。对话内容涉及筹划生日安排、致歉和请求帮助、电话告知友人新工作信息和对Jan的一段采访四个不同的情景。第10段听力材料与2012年采访的形式相比有所变化，又回归了往年独白的考查形式。试题内容涉及旅行日程及景点特点介绍。考生应把握好细节和地名街名的关键词。
从考生的答题感受来看，考生感觉朗读人在语调上与平时模拟训练略有不同，但通过认真审题和进一步加工听到的内容，对理解影响不大。总的来看，听力部分障碍不大。
英语知识运用部分：难度下降无偏题怪题
单项填空对语言交际和应用能力的考查逐年明显，试题中没有偏题怪题出现。今年考题中对动词考察的比重有所下降，共计5道试题。相比2010年至2012年三年的试题中均考查了7个有关动词的试题来说有所减少。涉及到非谓语动词的试题与去年的固定搭配考点相比更突出了在语境中考查的特点。其余考题考查了情景交际2题、形容词、冠词、代词、介词、复合句、连词、特殊句式和倒装各一题。考点覆盖比较全面。
今年的完形填空与2012年的说明文体裁不同，回归了往年高考完形填空夹叙夹议，小故事，大道理型的文章。文章描述了纽约人MichaelGreenberg二十一年坚持在严寒的冬日里赠与过往没有手套的贫苦路人进而给予他们温暖和快乐，并获得了“手套Greenberg”的称号的故事。虽然他的善举不被所有人理解，但他的爱心传承和身体力行的举动却是值得人们效仿的。每个人贡献自己的一份力量帮助有需要的人，会让他人更加幸福快乐，社会将会变得更加美好和谐。试题以实词的考查为主，其中动词十道题，名词五道题，形容词五道题。动词的考察比例占了今年完形填空的半壁江山，与往年比较，介词短语、连词与副词没有考查。总体来看，试题难度比去年有所下降。
阅读理解部分：命理坚持“能力立意”设计灵活
阅读理解试题坚持能力立意的`命题理念，选材语言地道，文体特征鲜明。文章中词汇量不大，考题类型全面，设计灵活，对于细节题考生容易选出答案，但对于难度相对大的文章主旨概括题、推断题、猜测词义等题，就需要考生在阅读文章过程中，从结构上把握全篇，并对获得的信息进行加工处理从而加深理解深度，只有这样，才能在阅读中得到高分。七选五难度适中，考生认为障碍不大。
写作部分
短文改错要求修改一篇你同桌写的习作。难度比去年有所下降。但从近年的考题来看，短文改错一直是一项比较容易得分但又不易得满分的题型，与往年相比短文改错部分考查的知识点上基本上没有什么大的变化，比较稳定。
英语作文：试题内容新颖符合考生的认知水平
2013年高考书面表达延续了往年应用文的考查形式，是提纲类作文，但开放性很大。考题要求学生给美国开网店的朋友Tom写一封信，请他代卖自制的一些中国结，内容要点包括外观(尺寸、大小颜色、材料)、象征意义和价格。书面表达中所设计的情景真实性程度较高，且符合考生的认知水平，考生普遍感觉试题内容比较新颖，与学生的生活息息相关。学生有话可说，容易下笔。但是，要想把文章写得精彩，拿到比较高的分数却不容易。考生体会在描写中国结的时候需要一些地道的表达法，在比较开放的自由发挥空间里，则真正考查了考生的语言底蕴和写作功底。
[img]届江苏高考化学模拟试卷及答案
2018届江苏高考化学模拟试卷题目
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B.用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
D.向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. CO2分子的比例模型：
B.过氧化氢的电子式：
C.氟原子的结构示意图：
D.H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-
3.下列物质性质与应用关系不正确的是
A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B. Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂
C.MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料
D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B.滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-
C.pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-
5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
C.100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA
D.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0.25NA
6.下列实验装置不能达到目的的是
A.装置甲：用于吸收HCl气体
B.装置乙：用于除去NO2中的NO
C.装置丙：可验证氨气极易溶于水
D.装置丁：可形成喷泉
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
B.铜溶于0.5 mol.L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C.工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是
A.X与Y形成原子个数比1：1的.化合物只有2种
B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Yw p="" /w
D.X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构
9.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是
选项 X Y Z W
A Na Na2O2 NaOH NaCl
B H2S SO2 SO3 H2SO4
C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al
10.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.b极为负极
B.a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)
11. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：
下列说法正确的是
A.由图1可知：△H1=△H+△H2
B.由图2可知△H =-226 kJ/mol
C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
12. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示.下列说法不正确的是()
A.奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
B.可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
C.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5
D.等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同
13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质
D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I-Fe2+
14. 25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是()
A.混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)
B.若m+n=14，则混合后溶液一定显中性
C.若混合后溶液中c(X-)c(y+)，则该混合溶液一定显碱性 p="" /c(y+)，则该混合溶液一定显碱性
D.若a=b，混合后溶液pH7，则混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)
15. 已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：
t/min 1 2 3 4
c(N2O5)/mol.L-1 0.133 0.080 0.057 0.040
v正/mol.L-1.min-1 0.0466 0.028 0.020 0.014
下列有关叙述不正确的是()
A.340K时，速率表达式中m=1
B.340K时，速率表达式中k正≈0.35min-1
C.340K时，若c(N2O3)=0.100mol.L-1，则v正≈0.035mol.L-1.min
D.若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小
第Ⅱ卷(非选择题，共80分)
16.钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：
(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________;
(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可);
(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2 MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式);当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol;
(4)碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________;
(5)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1，c(SO42-)=0.040mol•L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、则Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]
17.(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：
(1)A的分子式为__________;B的结构简式为__________;
(2)D中含氧官能团的名称为__________;
(3)反应⑤的反应类型是__________;
(4)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构)
a.属于芳香族化合物 b.能与NaOH溶液反应 c.结构中除苯环外不含其他环状结构
其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式);
(5)参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮( )的合成路线。
18.(12分)水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。
Ⅰ.水滑石的制备
(1)配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)配制c(NaOH)=1.6和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为__________;该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。
(3)将(1)和(2)所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是__________。
Ⅱ.水滑石组成的测定
(4)设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1.8L;同时生成2.24L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。
19.(15分)二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：
已知：通常状况下二氧化氯沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。回答下列问题：
(1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：__________;装置A中还应安装的玻璃仪器是__________，其作用是__________。
(2)装置B用冰水浴的原因是__________;
(3)实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为__________。
(4)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.__________;b __________;c.过滤、洗涤;d.干燥.
(5)工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是__________。
20.(14分)碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.8kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
回答下列问题：
(1)△H3=__________;
(2)根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________;
(3)甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。
①电解时，阳极的电极反应式为__________;
②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。
(4)控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[ ]的变化如图所示：
合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。
(5)在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ•mol-1和-283.0KJ•mol-1，则CO2(g)、CO(g)的△Hθ分别为__________、__________。
21.(12分)本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A.氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子外围电子排布式为__________。
(2)H2O2中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子__________(填“在”或“不在”)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为__________。
(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中，由院长元素组成的阴离子是__________。
B.四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成;
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品;
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤;
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题：
(1)图中仪器a的名称为__________;冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。
(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________;锡箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为__________;单质碘需过量的主要目的是__________。
(4)反应已到终点的现象是__________。
(5)步骤3和步骤4的目的是__________。
2018届江苏高考化学模拟试卷答案
1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D
11.B 12.BC 13.D 14.AC 15.CD
16.(1)+6
(2)将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等);
17.(1)C6H6O2; ;
(2)羰基和醚键;
(3)取代反应;
(4)5; ;
(5)
18.(1)偏大
(2)32，0g;3.2
(3)引流
(4)n(CO32-)=n(CO2)= =0.1mol
d= = =1
n(HCl)=cV=1mol/L×1.8L=1.8mol
c= = =16
根据化合物化合价代数和为0可得2a+3b=18
结合a+b+c+d=25可得a=6，b=2
所以水滑石的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3
19.(1)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;温度计;控制水浴加热温度为60℃;
(2)常温下二氧化氯为气态;用冰水将其冷凝为液态，以防爆炸
(3)NaClO3;
(4)蒸发浓缩;低于38℃时冷却结晶;
(5)H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2.
20.(1)-41.8kJ/mol
(2)升高温度反应②速率加快，升高温度有利于反应②向正反应方向移动
(3)①Co2+-e-=Co3+;②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+;
(4)1.0; ;
(5)-393.5kJ/mol;-110.5kJ/mol
21.A.(1)NOC;ONC;2s22p3;
(2)σ键;sp3;不在;H2O2分子与H2O分子间可形成氢键
(3)CO2(或N2O);N3-
B.(1)冷凝管;b;
(2)防止空气中水蒸气进入反应器中;增大与I2的接触面，加快反应速率;除去体系中的水，防止四碘化锡水解;
(3)Sn+2I2 SnI4;防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)
(4)紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色
(5)提纯SnI4产品。
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