今天给各位同学分享化学钠铁铝周测卷及答案的知识，其中也会对化学钠铝铁思维导图进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、称取金属钠、铝、铁各m克，在室温下分别与V升4mol/L的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下
- 2、下表是几种常见的元素，用相关元素完成下列问题． 元素名称 钠 铁 铝 氢 氯 氧 硫①上表元
- 3、跪求当代中学生报高二化学选修4《化学反应原理》测试卷(一)(三)答案，急
- 4、依据钠、铝、铁的性质回答下列问题：（1）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为______．
- 5、化学试题及答案
- 6、求高一化学金属试题！
称取金属钠、铝、铁各m克，在室温下分别与V升4mol/L的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下
分析：因没有说明反应物的用量（用字母表示），要分段讨论，解此类讨论题关键是要准确划分讨论范围。本题若用常规化学方法分段讨论，非常复杂。故采取“数形结合法”分析比较简单。在同一坐标系中分作m克钠、铝、铁分别与V升4 mol/L的盐酸反应产生的n（H2）——m图象，见右图。
看图知，当m/23 =4V，m=92V，钠恰好与盐酸反应，
当m＜92V，钠不足，当m＞92V，钠过量(过量钠还与水反
应发出H2)。当m=112V，铁恰好与盐酸反应，当m＜112V，
铁不足，当m＞112V，铁过量(过量铁不与水反应)。当m=36V，
铝恰好与盐酸反应，当m＜36V，铝不足，当m＞36V，铝过量(过量铝不与水反应)。
答案（1）m＜92V，铝放出H2最多；（2）m＞92V，钠放出H2最多；（3）m≧112V，铝、铁放出H2一样多。
[img]下表是几种常见的元素，用相关元素完成下列问题． 元素名称 钠 铁 铝 氢 氯 氧 硫①上表元
①根据地壳内含量最多的金属元素是铝，表示为：Al；人体中含量最多的元素是氧，利用十字交叉法写出两种元素的化合物的化学式为：Al2O3；
水中含有的+1价的元素为氢元素，表示为：H；
故答案为：Al； Al2O3； H；
②化合物由不同种元素的原子构成的分子或离子；根据气体分子示意模型，属于化合物的是B；
根据单质由同种元素的原子或分子构成；A图中的分子，其化学式可能为：H2、Cl2、O2 ；
根据书写方程式的步骤：写配注等，反应方程式为：2H2+O2
点燃
.
2H2O；
故答案为：B； H2、Cl2、O2 ； 2H2+O2
点燃
.
2H2O．
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基本概念：
1化学变化：生成其他重大变动
2，物理变化：不会产生其他重大变动
物理性能：无化学变化，体现了自然
（如：颜色，状态，密度，气味，熔点，沸点，硬度，水溶解度，等）
化学性质：材料中的化学变化的性质的表现
（如：可燃性，燃烧，氧化，还原，pH值，稳定性等）
纯物质：物质组成
6，混合物：两个或两个以上的纯组成的各种物质，以保持原有的性质
7，元素：具有相同核电荷数（质子数），一类原子的总称
8个原子的纯物质的化学变化中的最小粒子，化学变化不能被重新划分
9，分子：保持物质的化学性质的最小的颗粒，化学变化可分为
10单质：
11的化合物相同的元件：由不同种组成的元件组成的纯物质
12，氧化物：两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素
13，其化学式：元素符号来表示的材料组合物公式
14 ，相对原子质量的碳原子中的1/12的质量作为一个标准，其他原子的质量是说
某些原子相对原子质量通过以下方式获得的比较值=
相对原子质量≈的质子数+中子数（主要是因为原子核的质量）
15，相对分子质量：在该化学式
16离子的原子的相对原子质量的总和：电荷的原子或原子团
17，原子结构：
原子，离子的关系：
注：2或两个核电荷数=质子在离子数≠核外电子
18，四个化学反应基本类型：
①结合反应：反应
或更多种材料来生成一个的物质，如：A + B = AB
②分解反应：生成由其他物质的物质，在两个或更多的反应
如：AB = A + B
③取代反应：由单质和化合物的反应，反应
生成另一种单质和另一种化合物的，如：A + BC = AC + B BR反应
/④复分解反应：相互交流由这两种化合物的组分，以产生两个附加的化合物，如：AB + CD = AD + CB
19，还原反应：在该反应中，含氧化合物的氧被从反应采取（不属于化学反应类型）
氧化反应的物质与氧发生化学反应（不属于化学反应的基本类型）
缓慢氧化：速度很慢
甚至容易察觉到的氧化反应是自发的燃烧：自燃引起的缓慢氧化
20催化剂：化学反应速率可以改变化学变化，并且没有化学变化之前和之后的电阻变化的质量和化学“物质”（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应二氧化锰催化剂）
21，质量守恒：参与的化学反应的物质的质量的总和，等于反应后生成材料的质量的总和。
（反应之前和之后的原子的数目，类型，和质量是相同的;类型的元素不变）
22的解决方案：一种或几种物质分散到另一种物质，以形成均匀，稳定的混合物溶液组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体，液体或气体，固体，气体溶解在液体中，固体，气体是溶质，该液体是一种溶剂;相互溶解时，两种液体的量的溶剂比，一个小溶质的量，当水的存在下，溶液中的水的量无关，我们习惯于认为水作为溶剂，其他的溶质。）
23，固体溶解度的应用：达到饱和时的质量在一定温度下溶解在100克溶剂中的固体物质，它是已知的作为这种物质在这样的溶剂，溶解度
24，酸：电离产生的阳离子是所有的氢化合物离子
如：盐酸= H +和Cl -
HNO3 = H + + NO3-
H2SO4 == 2H + + SO42-
基地：产生的阴离子当电离所有
如的氢氧根离子的化合物：KOH = K + + OH -
的NaOH ==钠+ + OH -
的Ba（OH）2 == Ba2 +离子+ 2OH -
盐：电离产生的金属离子和离子化合物
如：KNO3 == K + + NO3-
硫酸钠==二钠+ + SO42-BR /氯化钡== Ba2 +离子+ 2Cl联合 -
25酸性氧化物（属于非金属氧化的
碱土氧化物材料）：在哪里能跟碱发生反应，形成的盐和水氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物
26，结晶水合物：含有结晶水的物质（如：碳酸钠0.10 H 2 O，硫酸铜。5H2O）
27，有潮解性：一种物质可以吸收空气中的水分和更改的潮汐现象
风化：结晶（在室温下）的严重的氧化反应在干燥的空气中水合物
28结晶水和粉末的现象逐渐失去燃烧：可燃物与氧气闪耀
燃烧的条件：①可燃物;②氧气（或空气），（3）中的可燃材??料的温度达到着火点。
基本知识，理论：
1，空气的成分：氮气占78％，21％的氧气，稀有气体占0.94％，0.03％，占
二氧化碳，其他气体和杂质占0.03％
2，主要的空气污染物：NO2，CO，SO2，H2S，NO材料
3，其它常见气体的化学式：NH3（氨气），CO（一氧化碳），CO2（二氧化碳），CH4（甲烷），
SO2（二氧化硫），SO 3（三氧化硫），NO（一氧化氮）的，
NO2（二氧化氮），H 2 S（硫化氢），盐酸（氯化氢常见的酸自由基或离子：SO42-（硫酸），NO3-（硝酸）CO32-（碳酸酯），ClO3（氯酸盐），
MnO4-（高锰钢）
4的酸根），MnO42（高锰酸盐），PO43-（磷酸），CL-（氯离子），
HCO3-（碳酸氢盐）HSO4-（硫酸氢根），HPO42-（磷酸氢根），
H2PO4-（磷酸二氢根），OH-（氢氧化物），HS-（硫氢根），S2-（硫离子），
NH4 +（铵或铵离子），K +（钾离子），钙离子（钙离子），钠离子（钠离子）
镁离子（镁离子），对Al3 +（铝离子），锌离子（锌离子），Fe2 +的（亚铁离子）， Fe3 +的铁离子，铜离子（铜离子），Ag +的（银离子），钡离子（钡离子）
价的各种元素或原子团的上述离子的电荷数相对应：教科书P80
钾和钠的氢和银，二价钙，镁，钡，锌的价格;
12铜汞23铁，铝的三价四价硅。 （氧-2，氯酰氯氟-1 -1，，溴-1），
（单质元素的化合价是0;的代数和为0的化合物中，各元素的化合价的）
5，公式和价：
（1）化学意义：（1）宏观经济意义。说物质;
B。所述物质的元素;
②微感：a表示该物质的一个分子;
B?。表示的分子的物质构成的
③的量意义：a表示的该物质在一个分子中的各原子数的比例; 湾代表的构成材料的各元素的质量比。
（2）元素的通式识字
①直接与元素符号表示：。金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;
B。固态非金属。如：碳C硫S磷P
C。稀有气体。如：多原子的氦（气）赫氖（气）氖氩气（气体）氩
②构成一个单一的分子质量：分子由几种不同类型的原子的右下角在元素符号写上几句。
：每个氧分子是由两个氧原子，氧的化学式O2
双原子分子的元素化学式：O2（氧），N 2（氮），H2（氢）
F2 （氟气），Cl2（氯气），Br2的（液溴）
多原子分子单质量公式：臭氧O3等
（3）下式化合物来读取和写入：第一读写入后写入后的第一读
①两个元素组成的化合物：读为“一定的”，如：MgO（氧化镁），氯化钠（氯化钠）的
②的金属的二价阴离子与元素组成的化合物：读入的酸：高锰酸钾（高锰酸钾）K2MnO4（高锰酸钾）
MgSO 4干燥（硫酸镁），碳酸钙（碳酸钙）
（4）根据化学式判断化合价元件，写，根据元素的化合价的化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：操纵子代数和零价化合物。写化学式的步骤
②根据元素的化合价：
一。负元素的化合价是左，右写在元素符号和标记价;
B?。是否一定数目的元素的化合价约到最简单的比例;
C。交换在右下角的元素符号写的简单的比例约价交叉。
6，教材P73。记住这27个元素，符号和名称。
核外电子安排:1-20个元素（记住这个名字的元素的原子结构图）
安排其法为：（1）每个层向上行2N2电子（N？表示的层的数量）②最外层电子是不超过8个（在第一层的最外层是不超过两个）
③行第一内衬内层外层
注意：的元素的化学性质取决于
4，易失性的电子，化学性质活泼的电子数目的最外层中的金属元素的原子的最外层电子。
非金属元素最外层电子的原子数≥4时，容易得到电子，化学性质活泼。 8的惰性气体元素的原子的最外层电子
（他有两个），结构稳定，稳定的性质。
7，书写化学方程式的??原则：（1）客观事实;②遵循法律的保护质量
写化学方程式的??步骤：“写”，“匹配”，“注意事项”。
8的pH值的表示方法 - PH值
说明：（1）PH = 7，溶液呈中性，PH值 7，并将该溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，更酸性; PH值接近的值14，较??强的碱性; PH值接近的值7，更弱的酸溶液中，碱性，且越接近中性。
9，金属活性序列表：
（钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金）的
定义：（1）的更左侧的金属活性，更强的，左侧的金属的金属盐溶液和从右侧的金属满分（2）行的氢留在金属可以从酸氢取代;不受氢的权利。
（3）三种金属钾，钙，钠和活泼，它们直接反应取代氢的溶液中的水
10中??，结构的材料：
BR /
1，化学符号的意义和写作：（1）的化学符号的意义：一个符号的元素：①代表一个元素;②表示的元素的原子。
B?。化学式：5:00第（1）款的知识点指出
C。离子符号：表示离子和离子充电。
D。的化合价符号：表示的元素或基团的原子的化合价。的
符号前面的数字（未数字）价符号，只说的符号的意义的组合物中的颗粒的数目。
（2）书写化学符号表示的原子的元素符号
B。表示分子的化学式表示
C。表示离子的离子符号
D。价态表示：价符号
注：原子，分子，离子，粒子数超过“1”，只能添加在前面的符号，不能被添加在其他地方。
12，原子，分子，离子，元素和物质之间的关系（纯和混合物）：
/
13
14，常用的准备的气体发生装置
（+固）]
[固体+液体]
简单的装置，固体+液体发生设备
收集装置
固体和收集装置：排水方法上
行航空法
排空气法
15，三种气体的实验室制法，以及它们之间的区别：
气体氧气（O2），氢气（H2），二氧化碳（CO2）
医药高锰酸钾（高锰酸钾）或过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
固体（固体）]或[固体+液体锌片（锌）和盐酸（HCl）或稀释硫酸（H2SO4）
[固+液]石灰石（大理石）（以CaCO3计）和稀盐酸（HCl）
固体+液体]
反应原理2KMnO4 == K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑
锌+2氯化氢=氯化锌+ H2 ↑碳酸钙+2盐酸的CaCl2 + H2O + CO2↑
仪器设备P36图2-17（14 A）
或P111。 6-10（14 B，或C）P111图6-10
（如14 B，或C）P111。图6-10
（如14 B，或C）
考试用带火星的木到他的一套缸，木复苏，氧气，否则，没有氧气点燃的木条，并延伸进入瓶内，木条上的火焰熄灭，淡蓝色的瓶子火焰，气体是氢气入澄清石灰水，看是否变浑浊，，如果浊度CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶了空气放电法（比空气重）①排水法（不溶于水）2瓶向下排空气法（密度比空气 / a
（比空气重）的空气法案“（不带排水收集）
）①瓶起来的一套行体验充满
（经验纯净）与火星的木，平气瓶口，木复苏，氧气是完整的或不完整的封锁的设置全氢试管口，用大拇指靠近火焰，取出拇指点火
如果“弹出”的一声，纯净的氢气，如果尖锐的爆鸣声，氢气不纯燃烧木材，扁平的集气瓶口，如果火焰熄灭，充满否则不完整的
放在被放倒放
注意①检查装置放在密闭
（当一种药物采取以下讲究）
②管口稍倾斜（防止小水珠凝结在试管口，放入试管在试管的底部破裂）
③加热均匀加热，应该是第一次使试管中，然后集中在药品部分加热。
④引流方法收集第一抽出管道撤退酒精灯（以防止水的逆流，在水箱中，使管子破裂）①检查装置的气密性
②长颈漏斗口插入后的氧下表面;
③点燃氢气前，必须测试纯度氢的气体（空气，氢气量达到4％-74.2％的总体积，点燃爆炸。）①检查装置的气密性
②颈漏斗嘴插入的表面下
③不能用排水法收集
16日，一些重要的常见气体的性质（物理和化学性质）
物质物理性质
（正常条件下）的化学性质使用
氧
（O2）是一种无色，无味的气体，是不容易的，易溶于水，密度比空气
（稍大1）C + O2 == CO2（发出白光，放出热量）
1，对呼吸
的炼钢
3，
（注：O2可燃气体保护焊，但不易燃，不易燃烧）
②S + O2 == SO2（空气 - 淡蓝色的火焰
火焰;氧 - 紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5（产生白色烟雾，生成白色固体P2O5）
④3FE + 2O2 ==四氧化三铁（剧烈燃烧，产生的火花，并放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，一道白光，放出氢气热
（H2）是一种无色，无味的气体，不溶于水，密度比空气大，是最轻的气体。 ①可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2的==== 2HCl的填充空气，飞行船（密度比空气大）
2氨，盐酸BR / 3，气焊，气割（易燃），提取金属（减少）
②恢复：
H2] +氧化铜===铜+ H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3的== 2FE + 3H2O
二氧化碳（CO2），是一种无色，无味的气体密度大于空气，能溶解于水，固体CO2称为“干冰”。 CO2 + H2O == H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定的）
用于灭火（应用非易燃，不支持燃烧的性质）/ 2，饮料，化肥和纯碱
CO2 +的Ca（OH）2 ==碳酸钙↓+ H2O（确定CO2）
CO2 + 2NaOH ==碳酸钠+ H2O
氧化性：CO2 + C = 2CO
碳酸钙==的CaO + CO2↑（工业CO2）
一氧化碳（CO）是无色，无味的气体密度比空气略小，不溶性于水，有毒气体（1）易燃性：2CO2 2CO + O2 ==
（火焰是蓝色的，并放出大量的热，可用于气体燃料）燃料
2，金属冶炼/②还原：
有限公司+氧化铜===铜+ CO2的
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3的== 2FE + 3CO2
（与血液中的血红蛋白结合，破坏血液中的氧的能力）
解决问题的能力及说明：
一个国会应该帮助开始塑造的保护，解决问题的能力：看色泽，看他的状态，观察其变化，第一代的经验，经验得出的。
1，共用颜色的物质：气体的大部分是一种无色，最的固体化合物是白色的，大多数的溶液无色。
一些特殊的材料颜色：
黑色：二氧化锰，氧化铜，四氧化三铁，C，硫化物（硫化亚铁）
蓝：硫酸铜？ 5H2O和Cu（OH）2，CuCO3含Cu2 +的解决方案
液态固态O2（淡蓝色）
红色：铜（亮红），氧化铁（红褐色），红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S），含Fe3 +的解决方案（棕色）
绿色：硫酸亚铁？ 7H2O解决方案，含Fe2 +（浅绿色），碱式碳酸铜物[Cu2（OH）2CO3]
无色气体：N2，CO2，CO，O2，H2，CH4
彩色气体的Cl2（黄绿色），NO2（红棕色）
刺激性气味的气体：NH3（气体使湿润的pH试纸变成蓝色），SO2
臭鸡蛋气味：H2S
3，共同的判断：
①白色沉淀物不溶于稀硝酸或酸的物质：硫酸钡氯化银（这两种物质）
②蓝色沉淀物的Cu（OH）2，CuCO3
（3）红棕色沉淀的Fe（OH）3
的Fe（OH）2白色絮状沉淀，但沉淀在空气中很快变成灰绿色，然后转身成Fe（OH）3红褐色的沉淀物...... /④沉淀物，可溶于酸和气体（CO2）发布：不溶性碳酸盐
⑤沉淀，可溶于酸，但没有气体释放：不溶于碱
酸和相应的酸的氧化物触头：
（1）酸性氧化物和酸与碱的盐和水：
CO2 + 2NaOH ==碳酸钠+ H2O（H2CO3 + 2NaOH ==碳酸钠+ 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3反应+ H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH ==硫酸钠+ H2O
H2SO4 + 2NaOH ==硫酸钠+ 2H2O
②酸性氧化物与水反应生成相应的酸：（元素相同价）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 +
SO3 H2O == H2SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
（描述的酸性氧化物气体可以使湿润的pH试纸变为红色）/ 5星，碱金属和碱土相应的氧化物接触：
①碱性氧化物和碱可以与酸反应形成盐和水：
CuO的2HCL ==氯化铜+ H2O
的Cu（OH）2 + 2HCl的==氯化铜+ 2H2O
的CaO + 2HCl的==氯化钙+ H2O
的Ca（OH）2 + 2HCl的==氯化钙+ 2H2O
②碱性氧化物与水发生反应，生成相应的基础：（生成的基础必须是易溶于水，否则此反应不能发生）
K2O + H2O == 2KOH的Na2O + H2O / == 2NaOH BR，宝+ H2O ==的Ba（OH）2的CaO + H2O ==的Ca（OH）2
③相应的氧化物和水不溶性碱加热分解：
镁（OH）2 ==氧化镁+ H2O的Cu（OH）2 ==氧化铜+ H2O
2FE（OH）3 ==氧化铁+ 3H2O 2AL（OH）3 ==氧化铝+ 3H2O
解决方案实验标题：看题目要求是什么，做什么，这样做的目的是什么。
（一）实验所用气体的要求是比较纯的，具体的方法来消除常见的杂质：
（1）除水蒸气可用：浓流酸，碱石灰，固体氯化钙，无水硫酸铜（和可以水蒸汽，检查其它
质量的色彩从白色→蓝色），石灰等的存在下的
②在除了二氧化碳可用：澄清石灰（测试是否杂质在CO2） NaOH溶液，
KOH溶液，碱石灰等的
AgNO3溶液（测试是否杂质盐酸），石灰，
NaOH溶液，③在除了HCl气体是可用的： KOH溶液
除了的气体杂质的原则：与吸收的杂质或反应的物质与杂质，但不与活性成分的吸收或反应，或生成一个新的杂质。
（b）实验注意：
①防爆炸：点燃可燃气体（如H2，CO，CH4）或CO，H2还原CuO，Fe2O3在测试气体的纯度。的
②防暴沸：稀释浓硫酸，浓硫酸倒入水中，水不能被倾入浓硫酸。时的
③抗中毒的有毒气体（如：CO，SO2，NO2）的性质实验，在
罩的;要注意的废气处理：CO燃烧它
SO2，NO2，用碱液吸收。
④防倒吸：准备供暖和排水法收集气体时，要注意的Lights-Out为了。
（c）中常见的意外处理：
①该酸涓滴该表并用NaHCO 3冲洗;碱流动到表中，用稀乙酸洗涤。上
②接触到皮肤或衣物：
Ⅰ，酸先用水冲洗，然后3 - 5％的碳酸氢钠水;
Ⅱ，碱用清水洗净，然后涂有硼酸;
Ⅲ，浓硫酸，应擦净一块抹布，然后Ⅰ步骤。
（D），下列情况除外：
1系统O2的杂质：水蒸气（H2O）
2，盐酸和锌颗粒H2除了常见的实验室制备的气体杂质杂质：水蒸气（H 2 O），将氯化氢气体（盐酸，盐酸酸雾）（用稀硫酸没有这种杂质）
3，系统CO2除杂质：水蒸气（H 2 O），氯化氢气体（ HCl）的
另外的水蒸气试剂：浓流酸，氯化钙固体，碱石灰（主要成分是NaOH和CaO），生石灰，无水硫酸铜（及可能测试是否在水蒸汽中的杂质，
颜色从白色→蓝色）添加试剂的HCl气体：AgNO3溶液（可以检查中的杂质存在的HCl），澄清石灰水，NaOH溶液（或固体），KOH溶液（或固体）
[石灰，碱石灰反应HCl气体
（e）项，常用的实验方法来验证某些气体的混合气体中含有
CO的验证方法：（先确认是否混合气体CO2，是第一个摆脱）
燃烧的混合气体通入的CuO，然后通过热气体混合物的CuO导致澄清石灰。现象：黑色的氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。
2，H2的身份验证方法：（先确认是否有混合气体中的水分，第一个摆脱）
混合气体燃烧的CuO，然后在热氧化铜混合气体进入含无水硫酸铜。现象：黑色的氧化铜变为红色，并且无水硫酸铜变成蓝色。
3，CO2的验证方法：澄清的混合气体通入石灰水。现象：澄清阴天石灰水。
（VI）设计实验
尝试设计一个实验证明含有碳氢两种元素的蜡烛。
实验程序，实验现象的结论
1烧杯内壁干燥，洁净的烧杯中，上面的火焰点燃蜡烛的小水滴产生的蜡烛证明
②氢在上面的蜡烛火焰覆盖了蘸有，澄清石灰烧杯，澄清阴天石灰水证明蜡烛碳
尝试设计一个实验证明CO2不支持燃烧和密度比空气的性质。结论图
实验步骤实验现象的两个梯子架上的蜡烛，这架烧杯中（如图），点燃一支蜡烛，然后沿烧杯壁倾倒CO2加强蜡烛的第一关，上后关闭。证明CO2不支持燃烧和密度比空气自然
三种类型的计算问题解决方案：
计算问题：①计算（元素和溶质的质量分数）
②根据化学方程式计算
③①和②的两种混合在一起以计算
（a）中，在溶液中的溶质的质量分数的计算
溶质的质量分数=╳100 ％
（b）中的质量分数的元素的化合物（纯物质）在计算中的一个元素的质量分数
=╳100％
（三
化合物的质量分数），在该混合物中的化合物的质量分数计算=╳100％
（4），计算的元素的质量分数的混合物的质量分数
（五）=╳100％
：质量分数的中的元素的化合物的质量分数元=化合物的质量分数╳解决问题的能力
适度的要求：看清题目要问什么什么的，先写化学方程式化学方程式。找到解决这个问题的公式。
2，根据化学方程式的??求解步骤如下：
（1）设置数量不详的
②写出正确的化学方程式
③相对分子质量的相关材料，量的未知量
④名单比例解决
⑤A.
依据钠、铝、铁的性质回答下列问题：（1）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为______．
（1）钠在空气中燃烧，反应物为钠和氧气，生成物是过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2
△
.
Na2O2，
故答案为：2Na+O2
△
.
Na2O2；
（2）氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，本质为铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，生成FeCl3，
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，铁离子遇到硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物，
故答案为：血红色；
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，铁离子可以和强碱氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，
故答案为：红褐色沉淀．
化学试题及答案
化学竞赛辅导练习（A组）
选择题
1．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是
① 二氧化锰 ② 高锰酸钾 ③ 锰 ④ 锰酸钾
A ① B ①② C ①②③ D ①②③④
2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来
A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定
3．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是
A AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B 电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气
C 自然界不存在富含AlCl3的矿石 D 生产无水AlCl3较困难，成本又较高
4．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2 KI3，下列判断错误的是
A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2
B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀
C KI3可用于检验淀粉的存在
D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度
5．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是
A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+
C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
6．下列关于化合物的说法正确的是
A 只含有共价键的物质一定是共价化合物
B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C 熔化不导电的化合物一定是共价化合物
D 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物
7．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）
A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
B 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA
C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键
8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为
A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－
9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
v v逆
v正=v逆 v正
0 t0 t
10．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是
A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变
B 平衡不移动，混合气体密度增大
C H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D 改变条件前后，速度图象为
11．下列离子方程式正确的是
A 等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B Fe(OH)3溶于氢碘酸
Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C H218O中投入Na2O2固体
2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D CuCl2溶液中加入NaHS溶液
Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
12．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是
A DMC结构简式为
B DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O
C DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
D DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”
13．Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均减小，可采用的方法有
A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释
14．下列实验易成功的是
A 将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3
B 将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2
C 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液，产生银镜反应
15．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是
A 第1列元素种类最多
B 第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反
C 第15列元素形成的化合物最多
PH
13
p
7
0 20 50 V mL
D 尚未发现的第113号元素在第七周期第3列
16．将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是
A [H3PO4]=0.05mol/L
B pH=7时生成沉淀1.2g
C pH=p时，生成沉淀0.24g
D pH=p时，溶液中[OH－]=0.045mol/L
17．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是
A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH
C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3
18．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 无法计算
19．某有机物分子由 、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是
A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶19
20．某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（ ）
A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 无法计算
21．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（ ）
①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变
④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大
A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
22．已知氟化氢气体中存在着下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol，则(HF)3的体积分数可能为
A 10% B 20% C 40% D 60%
23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为
A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL
24．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为
A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无色
25．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不稳定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反应可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化剂为
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－
26．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为
A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片
29．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是
A 112号元素是金属元素
B 112号元素位于第七周期第四主族
C 科学家合成的112号元素的原子的中子数为166
D 112号元素为放射性元素
30．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
31．Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是
A A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4•10H2O晶体都可使其饱和
B B、C点表示t℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
C 在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
D 制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶体
32．含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为： ＋ （R1、R2、R3、R4为H或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是
A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (环锌四烯)
33．下列离子方程式的书写正确的是
A FeS固体与稀HNO3溶液混合
FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D 等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合
Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
34．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为
A 48g B 56g C 60g D 64g
35．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是
A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B 电解液调节至酸性比较合适
C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体
36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）
A B C D
37．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是
A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
阅读以下材料，完成38~41题
1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯－柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能 离子轰击 靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个α－粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒又释放出一个α－粒子，形成另一种新元素C的一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用 核轰击 靶时得到的。
38．人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为
A A B C B C B A C B A C D C A B
39．人们发现的新元素A的原子序数为
A 112 B 114 C 116 D 118
40．在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有
A 169 B 171 C 172 D 175
41．下列有关B元素性质的说法错误的是
A B元素的单质是固体 B B元素是金属元素
C B元素具有放射性 D B元素具有类似卤素的化学性质
42．2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是
A 氰分子中四原子共直线，是非极性分子
B 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐
D 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
43．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于
A 气体分子间的平均距离
B 气体分子微粒大小
C 气体分子数目的多少
D 气体分子式量的大小
44．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有
A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA
B 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NA
C 31g白磷含有1.5NA个共价键
D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
45．1999年1月以来，比利时等西欧国家相继发生了严重的二恶英污染事件。二恶英是二苯基1，4－二氧六环及其衍生物的总称，其中2，3，7，8－二恶英（即TCDD，结构如右图所示）比较常见，且具有最强的毒性。下列有关TCDD的说法正确的是
A TCDD的化学式为C12H8O2Cl4
B TCDD是一种平面状的三环芳香族化合物
C TCDD是一种非极性分子，难溶于水
D TCDD在自然界很不稳定，受热即可分解
46．下列离子方程式书写正确的是
A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中
SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
C 向Ca(H2PO)2溶液中滴入过量的NaOH溶液
3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2O
D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
N2 H2S+O2
图a
N2 剩余气体
图b
47．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S和O2的体积比可能是
A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:2
48．A、B、C三个电解槽串联在电路中，分别盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，现以石墨为电极，用稳恒电流进行电解，当一定时间后，各电解槽内阴极上析出金属物质的量之比是
A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2
49．金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图右所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是
A 4种 B 6种 C 8种 D 10种
50．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1:10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是
A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10
51．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）
A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod
52．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：
。如在反应 aA+bB==cC+dD 中，若C为期望产品，则制备C的原子利用率为： 100%（其中MC、MD为分子摩尔质量）。现在工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为：
则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率为
A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%
化学竞赛辅导练习（A组）参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C CD B C C D BD D AD A AB B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
B B CD BD A C D D C B D B A
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39
BC B BD CD D C D A C D D
40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52
B D B C BC SC SC AC D C C C D
求高一化学金属试题！
【例】下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
[解析]钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。
[答案]D
【例】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。
[解析]要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是O2，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是取出F前，应将装置A中的反应停止。
[答案]（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）B 饱和NaHCO3 除CO2中的HCl
C Na2O2粉末 反应物
D NaOH溶液 除去未反应的CO2
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。
[方法技巧]做实验首先确立实验目的，确定装置B、C、D的作用是解答本题的关键。易错点是部分考生考虑二氧化碳中的水必须除去，从而认为装置是干燥装置，D是Na2O2与CO2反应装置而出现错误。
【例1】（2010安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①②③④ B.①②④③
C.①=②③④ D.①=②③=④
答案：A
解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。
【例2】（2010上海卷）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
答案：C
解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。
易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
【例3】(2009全国卷Ⅰ11)为了检验某含有 杂质的 样品的纯度，现将 克样品加热，其质量变为 g,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）
A. B.
C. D.
答案 A
解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O m (减少)
2×84 106 62
x (w1- w2)
解得x= ，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，
A项正确。
【例1】（2010全国2）下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入 溶液可生成 沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2¬¬O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！
【例2】（2010重庆卷）下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
8. 答案C
【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的 反应，应生成 ,错误。
【误区警示】铝在冷、热 中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。
【例3】（2010安徽卷）（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。
答案：（1）Al(OH)3
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等
（4）5.3
解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。
第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。
【例4】（2010重庆卷，26）（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和 ，并含有3.5%（质量分数） ．
（1） 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．
（2） 与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点 ．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P+ FeO+ CaO + Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为______；检测 的方法是_____（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml. （标准状况），在想溶液中通入适量的 ，最多能得到 g．
答案（5分）
（1）第四周期第ⅡA族，
（2） ，高
（3）2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe
（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F, 为离子化合物， 为分子晶体，故 的沸点高。（3）P从0价升至+5价， 从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2， 前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色 为 , 与KSCN变血红色。（5） 与 中只有 与水能反应生成 ，由 ~ 得，n( )=0.224/22.4=0.01mol。n( )=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m( )=(0.01+0.001)×100=1.1g。
【例5】（2010江苏卷）（12分）正极材料为 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过 、 与 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将 和 溶液直接混合的原因是 。
②共沉淀反应的化学方程式为 。
③高温成型前，常向 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的 的导电性能外，还能 。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
① 在上述溶解过程中， 被氧化成 ， 在溶解过程中反应的化学方程式为 。
② 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化
如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全
脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；
在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。
【答案】
(1)
①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）
②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
③与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
（2）
①
② 、
【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；②根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co(OH)2完全分解，则产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4 ，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4
【例6】（2009浙江卷，12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：
Li+2Li
下列说法不a正确的是 （ ）
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e =Li
B．充电时，Li 既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li 向负极移动
答案 D
解析 A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；
B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；
C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；
D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。
【例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入 溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
【答案】A
【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！
【例2】（2010上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
答案：BC
解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。
知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。
【例3】（2010福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除 外还可能含有 。若要确认其中的 ，应先用 选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性 溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中 的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为 气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有 ，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y中 的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
解析: （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行
（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别
（3）A除去 ，B可以检验A中是否完全除去
（4）
（5）Q为 ，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收
（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝
（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。
答案：
（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）
（2）①d ②66.7%（或其他合理答案）
（3）检验 是否除尽
（4）
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量
可，用分析天平称量D或E的差量
【例4】（2010四川理综卷）（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
（1） 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________。
（2） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。
答案：(1) 或
(2)
(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低 浓度促进钛盐水解
(4)
解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol，后来又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) ×103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) ×103mol,计算得mFe2O3= kg.
【例5】（2009广东理科基础，25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是 （ ）
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
答案 A
解析 ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。
【例1】（2010全国卷1）下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入 溶液可生成 沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2¬¬O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！
【例2】（2009广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 （ ）
A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
答案 BC
解析 锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。
【例3】（2010浙江卷，27）（15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4•H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]SO4•H2O＝[Cu(NH3)4]2++ +H2O
[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以下信息回答下列问题： 图3
（1）方案1的实验步骤为：
a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。
（2）方案2的实验步骤为：
a. 向溶液C中加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。
试题解析：
本题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似。综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作与原理。
（1）①漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。
②含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2+ 电离产生Cu2+。和[Cu(NH3)4]SO4•H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。
（2）a. 向溶液C中加入适量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4++OH
向生成更多NH3的方向移动，抑制[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤针对含结晶水的化合物不适用。
②因[Cu(NH3)4]SO4•H2O在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A. 乙醇。
③加热干燥可以导致失去结晶水。
教与学提示：
实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的。在高考复习的教学中尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。
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