今天给各位同学分享河南九师联盟高一化学试卷的知识，其中也会对河南九师联盟20202021学年高三11月质量检测进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、高一必修一化学期末试卷
- 2、河南九师联盟答案哪买
- 3、2022九师联盟最后一卷5月各科答案解析-九师联盟最后一卷各科试卷汇总
- 4、9+1联盟考试卷在哪里查询
- 5、高一化学专题一试卷
- 6、九师联盟答案哪里找
高一必修一化学期末试卷
做好每一份试卷，会让你收获新的知识。下面是我收集整理的高一必修一化学期末试卷题目以供大家学习!
高一必修一化学期末试卷：
第I卷(共54分)
一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)
1.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式;六项中的 ( )
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
2.下列说法中正确的是 ( )
A.纯净物一定由分子 构成
B.由同种分子构成的物质一定是纯净物
C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的
D.含有氧元素的化合物就是氧化物
3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )
A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-
C.NH4Cl===NH3 + H++Cl- D.H2CO3===2H++CO32-
4.下列图示不正确的是 ( )
5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( )
A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L盐酸溶液
6.下列有关实验操作正确的是 ( )
A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )
A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )
A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.从KI和I2的固体混合物中回收I2 C.稀释浓硫酸 D.工业酒精制备无水酒精
9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液 加足量CH3COOH溶液
B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸
11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4
③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的质子数目之比为5∶9
A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤
12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )
A.清晨在密林中看到一缕缕的光束
B.向 豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积 在镀件上
二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )
①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤
14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出 来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。下列四个选项中能达到此目的的是 ( )
A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
15.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 ( )
A.石灰水和稀盐酸混合
B.小苏打溶液和柠檬水混合
C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D.氯化钠溶液和蔗糖水混合
16.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、F e(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是 ( )
A.Fe(OH)3胶体区别于 其它 分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间x k b 1 . c o m
B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D.三种分散系中分散质均属于电解质
17.若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
B.标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
C.常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA
18.在两 个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体 ，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的 物质的量小
C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-x k b 1
D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
20.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为 ( )
A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L
21.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 ( )
A.7d B.4d C.2.5d D.2d
22.将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况)，该混合物的组成可能是 ( )
A.钠和铁 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁
第II卷(共46分)
三、填空题(本题包括5小题，共46分)
23.(4分)今有11种物质：①铝线;②石墨;③氯气;④BaSO4晶体;⑤纯硫酸;⑥金刚石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;⑪盐酸。其中：
(1)能导电的是(填序号，下同)____________________________;
(2)属于电解质的是___________________________________;
(3)属于非电解质的是_______________________________;
(4)既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。
24.(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
25.(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充 分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液;
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失;并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，(填化学式，下同)一定不含有 ，可能含有
(2)上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：
____________________________________________________________________。
26.(12分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
(1)如果用胆矾(CuSO4•5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。
(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处;③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线， 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。
(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。
(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶 液物质的量浓度偏低的是_ _______(填序号，下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。
①在烧杯 中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
27.(12分)按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：
(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请 分别写出发生反应的离子方程式：
河南九师联盟答案哪买
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高一化学专题一试卷
本试卷总分100分，标准答题时间60分钟
一 选择题 （本题共17小题，共计43分）
1：下列说法正确的是（） (2.0分)
A.物质的量可以理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目
C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D.物质的量的单位－摩尔只适用于分子、原子和离子
2：据报道，上海某医院正在研究用放射性的碘 治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为（）。 (2.0分)
A. 72 B．19 C. 53 D. 125
3：对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是（ ） (2.0分)
A.Cl2 B.H2 C.O2 D.CO
4：下列几种符号 表示元素的种类为（）。(2.0分)
A．2种 B．3种 C．4种 D．1种
5：某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素为（ ）(2.0分)
A．P B．S C．Mg D．N
6：欲使3LCO与H2的混合气体完全燃烧，所需O2的体积在同温同压时为(2.0分)
A．1L B．1.5L C．3L D．无法确定
7：下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）(2.0分)
A．BF3 B.H2O C．SiCl4 D．PCl5
8：下列有关物质体积的叙述中，正确的是（）。(2.0分)
①一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体分子大小决定
②一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
③不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
④固体和液体的体积受压强影响较小，而气体的体积受压强影响较大
A．①③ B．①② C．③④ D．②④
9：下列说法中正确的是（ ） (3.0分)
A．通常状况下，0.05NA个CO2分子所点的体积约是1.12L
B．氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量相等
C．2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为2NA
D．常温、常压下，32g氧气与34g硫化氢分子个数比为1：1
10：金属R的氧化物相对分子质量为M1，氯化物相对分子质量为M2，则此金属元素的化合价是（）
(3.0分)
A．①④ B．②③ C．②③④ D．③④
11：A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为()
①a－4 ②a＋5 ③a＋3 ④a＋4 (3.0分)
A．①④ B.②③ C.①③ D.②④
12：将agNaOH样品溶于bmL0.1mol•L－1H2SO4中，再加cmL0.1mol•L－1KOH溶液恰好呈中性，则样品纯度为(杂质不与酸反应)( )(3.0分)
A. B. C. D.
13：某容器充满O2质量为116g，若充满CO2质量为122g，现充满某气体质量为114g，则该气体的相对分子质量为( )(3.0分)
A.28 B.30 C.32 D.44
14：下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2个的是（）。(3.0分)
A.Ne，Ar B.Al3+，S2－ C.F－，Na+ D. Ne，Cl-
15：下列数量的物质中含原子数最多的是（）(3.0分)
A．0.4molO2 B．3.01×1022个CO2分子 C．4℃时5.4mL水 D．10g氖
16：为了防止司机酒后驾驶害人害已，我国制定了酒后驾车的标准，当血液中酒精的浓度大于20mg/100mL时，构成酒后驾驶，将接受交通违规处罚，酒精浓度20mg/100mL，如果换算成物质的量浓度是(单位：mol•L－1)( ) (3.0分)
A．4.3×10－3 B．4.3×10－2 C．4.3×10－1 D．缺少条件不能计算
17：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。(3.0分)
A．常温常压下，用Pt作电极电解饱和食盐水，当生成1 mol 氢气时，发生转移的电子数为2NA
B．在常温常压下，22.4L的二氧化氮所含有的原子数为3NA
C．在标准状况下，11.2L的三氧化硫所含有的原子数为2NA
D．已知ZXn－的质量数为A，则m g该微粒中所含有的电子数为(Z－n) mNA/A
二 实验题（本题共2小题，共计17分）
18：X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：
（1）Y的电子式是_________________________。
（2）Z分子的空间构型_______________，用电子式来表示Z的形成过程
________________________________________________________
（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________________________
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________________________________
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是___________________________________。
反应的离子方程式是_________________________________________________。(7.0分)
19：用半透膜把小分子或离子从胶体中分离子出来的方法叫渗析。在半透膜袋里盛淀粉和氯化钠的混合溶液，将此半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题。
（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜？
（2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、氯离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法。
（3）如何用实验证明两者已完全分？(10.0分)
三 综合运用（本题共7小题，共计40分）
20：将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H＋的物质的量浓度是多少？(3.0分) 注：2009年重庆
21：19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，求①ACl2的摩尔质量②ACl2的相对分子质量③A的相对原子质量(6.0分)
22：由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g/L，则该混合气体中CH4和O4的体积比为多少？(9.0分)
23：我国已启动的“西气东输”工程，其中的“气”是指___________，其主要成分的分子式是___________，电子式为___________，结构式为___________；分子里各原子的空间分布呈___________结构。(4.0分)
24：甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取O2，甲取一定量的KClO3和0.10gMnO2。经混合后装入试管加热.待收集到所需O2时停止加热。试管冷却后乙称的甲留下的反应混合物的质量为4.04g将它继续加热直到KClO3全部分解完全得到O2672mL(标况)，求甲实验时KClO3的分解率。(6.0分)
25：有一白色固体样品，进行焰色反应呈黄色。取该样品2.74g加入足量的盐酸中，放出一种纯净的气体（阴离子全部与酸反应生成气体），将其通入足量澄清石灰水中得3g沉淀。经计算判断固体成分及物质的量之比。(4.0分)
26：钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）(8.0分)
九师联盟答案哪里找
试卷最后面。其九师联盟试题都是配备其答案试卷的，其都在试卷的最后面。九师联盟考试是高考前一次比较的重要的学习成果检验测试，河南九师联盟考试的高中有鹤高中学、林州市一中、临颍一高、平顶山一中。
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