今天给各位同学分享全国大联考第五次文综地理的知识，其中也会对全国大联考第五次理综2021进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
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江西金太阳试卷第5次联考卷答案
江西金太阳2008届高三第五次全国大联考(化学）
江西金太阳2008届高三第五次全国大联考(化学试题）
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由于各个学校的连考试卷不同
如果你看是你的学校的联考试卷是用本卷
你可以发邮件到wangzongyan8@163.com索取完整试题,因为试题要用
word软件才能完整打开
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Ag—108
第I卷（选择题）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为： ，下列有关说法正确的是（ ）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
答案：A
2、下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．重结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
答案：B
3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案：D
4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24LNO与N2的混合气中所含分子总数为0.1NA
C．常温常压下，1 molD3O+中所含中子数为10NA
D．7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阴离子
答案：B
5、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜I-＜SO2，由此判断一下各反应的溶液中不能发生的是（ ）
A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．2Br-+4H++SO42-= SO2+ Br2+ 2H2O
C．2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
D． I2+ SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
答案：B
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C． Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+ SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
答案：D
7、下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ）
A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
11、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g
V(CO2)(标况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L
则下列分析推理中不正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
答案：BD
答案：BC
答案：C
答案：C
绿色化学、原子经济
答案：B
答案：BC
答案：B
18、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7. 7×10-13 8.51×10-16
下列说法不正确的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
答案：C
19、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2
答案：（1）ABCD（5分）（2）AEG（4分）
答案：(1)降低；升高(每空1分，共2分)
(2)变浅；变深(每空1分，共2分)
(3)小于7(1分)；NH+4+H2O NH3�6�1H2O+H+(3分)
(4)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol-1(2分)
(5)61.33(5分)
答案：① S （1分） ② Mg （1分） ③ D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（3分）
④ 2 （1分） ⑤ 2 （1分） ⑥ MgSO4 （1分） ⑦ MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。（2分）
答案：(1)D、E、C （3分） (2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解（2分）
(3)D （2分） (4)MgSO4 、NaCl；KCl（3分）
在普通文科班可以考上北大吗
可以的
一个彻彻底底成长在普通班的学生。
怀着我不入地狱谁入地狱的悲壮心情，拖着一车教材和练习册，来长郡报到,我绝望地认为这就是高中生活的全部。开学后才发现，地狱的生活其乐融融，每天乐得像个傻子一样,这里跑跑那里看看，放学后和一帮同学横扫路边的小吃摊，课间时凑在一起谈论各自喜欢的歌手，成天玩得没心没肺，不知天高地厚。
这一年我十五岁，打网游，听苦情歌，追美剧追到发疯。
有一次班主任做了一个“你心目中理想的大学”的调查，我在问卷上毫不犹豫地填下“北京大学”这四个字，然后得瑟了好久,仿佛自己一只脚已经跨进了北大校门 一样。当时我同桌填的是“清华大学”，他坚持认为清华比北大好，为此我还跟他吵了好久。那时候真的天真得以为考清华北大就像自己当初考长郡那样，只要高三熬熬夜，最后再来个百日大冲刺总会上来的。现在想来真是幼稚，清华北大怎么可能说考就考呢，如果当初不用功读书，只怕考湖大都会成问题。
开学后不久，那份可爱的闲情逸致一点点地被吞噬，我开始后悔初三那个暑假的无所作为，痛恨当初怎么就没报个预科班什么的，别的同学都是一副学过了的样子，而我还在为作业绞尽脑汁，从前可不是这样的啊。从前我可是学得轻松玩得自在，老师喜欢爸妈骄傲，作业在学校就能做完，晚上看看电视上上网，考试照样考得好，怎么突然就成了这个样子呢？数学的难度一下子来了个三级跳，定义域值域奇函数偶函数那都是什么跟什么啊？好几次我还因为做不出题哭鼻子，恨不得把《考一本》撕得稀巴烂，怒气过后，还是不得不很窝囊地回到座位上，继续冥思苦想。
就这样迎来了第一次期中考试，成绩出来，在班级排名13，年级排名248，比想象中的要好，但并不是我想要的。同样是一个脑袋，凭什么别人的就那么好使？同样是一张卷子，凭什么有的人一路做下来顺风顺水还大呼过瘾，而我拼死拼活只能得一点步骤分？我是一个要强的人，我真的不甘心就这样落于人后
这个世界上有很多偶然的事情，但很多偶然里边都藏着必然。
高一上期期末考试，因为暴雪，不得不推迟到下学期开学。我们一家人在乡下过年，由于天冷，我一个人窝在房间里看书复习，扎扎实实从概念入手，课本上的例题被我做了一遍又一遍，辅导书上的题目被我扫得一干二净。题目做多了，一种成就感便油然而生，很多之前怎么也想不明白的东西回头再看，一下子豁然开朗。
开学前的考试，很多题我都有一种他乡遇故人之感，我终于明白了什么叫如鱼得水，原来我也可以一张卷子做下来不喘气不卡壳。所以在得知自己考了班上第一名的时候，我一点也不觉得惊讶，开心倒是真的，回报竟然来得这样快。
正是这次考试给了我莫大的信心，激起了我学习的欲望。如果把人的学问比作一个圆，把圆外的空白比作未知，那么刚开始我只是一个小圆，因为对未知了解甚少，很容易感到满足。但渐渐地，当这个圆慢慢变大，我才发现，其实自己不知道的比知道的要多得多，并开始对探索未知充满了兴趣。
这是一个良性的发展过程，凭借高一下期的不错发挥，我进了理科培优一班，老师全部是实验班配置，学校也相当重视。在一次月考中，我化学考了96分，年级排名第四，当时我更是铁了心学理科，争取高二考进实验班。
但学习的过程常常是仰之弥高，钻之弥坚的，越往上走，空气就越稀薄，进步的空间就越狭窄。我似乎到了一个瓶颈期，中低难度的题目对我来说是小菜，但再往上走就吃力了!
特别是物理，题目一难我就心里发怵。培优班的物理是骆总教，他常常喜欢点我回答问题，每次上物理课我都超级紧张，生怕哪个难题从天而降掉到我的脑袋上给我来个脑震荡。化学、生物与物理相比显得和蔼可亲得多，语文、英语是我的强项，数学也还不错，至于那些文科课，我多半只能掩面叹息了，如果再给我一次机会，我绝对不会在地理课上刷物理……
高一下期一晃而过，我逐渐找到了适应自己的学习节奏，并且坚定地向理科实验班进发。其实我也不知道自己干嘛非要读理科，我当时的逻辑是这样的：读理科的女生是很帅的，读文科的都是那些理科学不下去的人，我要做一个强者，我不能被理科打败，所以我要读理科还要进实验班，现在看来那时就是一根筋。
其实很多时候我们执着一念做一件事情，并非自己真心喜欢，只是习惯罢了。就像我习惯了每天晚上围着数理化生打转转，突然有一天你要我不做题了，去看看中国通史，我会是怎样的水土不服啊。
高一快结束的时候，学校开始文理分科，那真是我长这么大做的最纠结最痛苦的一次选择。按我前几次考试的排名，只要这次期末考试正常发挥，我就将荣幸地成为实验班的一员。我兴冲冲地在网上查询着理科生未来的专业选择，结果心里一下凉了半截。理论研究不是我的菜，实验室也成不了我的家，相比一些枯燥乏味的数据，我更喜欢和人打交道。这时候教语文的马老师也开始劝我弃理从文，说我有冲击清华北大的实力。
其实，经过高一一年的锤炼和打磨，我渐渐明白清华北大并不是你踮起脚尖就能够到的，就算你抛头颅洒热血削尖脑袋也未必可以如愿以偿。它只属于那些金字塔顶端的王者，而比起那些实验班竞赛组的大神们，我还差得远。我的短板在物理，虽不拖后腿，但它是我心里的一个坎，它时刻提醒着我，我曾在那里跌倒过受伤过。
越长大越害怕，比起刚进高中的豪气冲天，现在的步伐竟变得这样小心谨慎、战战兢兢。最后读了文科，出乎意料却又在情理之中。
选择常常意味着放弃。那些个整晚整晚刷题的日子虽不那么美好，但它代表的是一种生活方式，痛苦也会使人上瘾。高一结束时的期末考试，我冲到了年级16，算是给做过的理科题一个交代。带着对未来的向往和期待，我开始踏上另一征程。
这一年我十六岁，学会了隐忍并且坚持。生日的当天凌晨，我坐飞机从青海赶回长沙，成为武术队的一员，劈叉的时候教练非常用力地用脚踩，仰卧起坐几乎是哭着做完的。这仅仅只是漫漫征途的开始，高二这年，有三件大事等着我：学习，武术，科技创新。
早听得许多学长说，高二一年重心在语数外，文综放在高三去冲刺，语数外中重心又在数学。所以在进高二的那个暑假，我刷完了一本理科的《五三》，并自学圆锥曲线。出于对高一理科生活的念念不忘，没有了理化生，开学后晚上的自习时间一半以上扑在了数学上。这样显然为我日后的数学奠定了非常不错的基础。
第一次月考成绩出来我排名年级第一，语数外优势相当明显，但劣势同样明显：地理只考了68分，简直还没入门。原因很简单，高一时我一直将地理课当自习课，果真还是遭报应了。但着急归着急，当时也并没有想出什么解决办法，甚至不知道从何处入手。所以还是按照以数学为主的方针，文综紧跟老师上课的节奏，而历史则做一些拓展性的阅读。
武术经过暑假每天的魔鬼训练，开学后训练量逐渐减少为一周三次课。有时候训练当天任务量太大，回家直接瘫在床上，连提笔做作业的力气都没有。最痛苦的是练体能，随随便便一跑就是三千米，还有各种往返跑冲刺跑变速跑，女生最怕的就是练出肌肉，偏偏练体能的时候各部分肌肉都要练到，蹲马步俯卧撑练侧肌背肌高抬腿仰卧起坐简直是要我的老命。
有的东西你不能放弃，那么只有选择承受和坚持，武术带来的绝不仅仅是高考的那20分，也不仅仅是一个强健的体魄，更重要的是一颗强大的心，一颗在痛苦中坚守的心。只有你流过的血泪不会欺骗你，我把它奉为真理。
日子就这样每天井然有序地流走，成绩一直保持领先，但短板还是短板，地理一直也没什么质的提高。
那时，还侥幸地希望能用其他科目的优势来弥补地理的缺陷，现在想来完全是自欺欺人之举罢了。地理真正的转折是在高二的寒假，那时老师推荐我买了高三的一轮复习书，高二学的内容我就当作寒假作业。我扎扎实实从基础开始，仔细研读其中的讲解部分，有计划地做完了整整一本，并做了详细的归纳总结，越学越觉得有兴趣，也正是从那个时候开始，地理才真正列入我每天的学习计划（之前看地理纯粹是自我安慰，方法不对收效甚微）。
下学期开学后，地理一跃成为我的强势科目，有几次还冲到了年级第一，这简直就是一场逆袭。
周末的时间常常用来做科技创新的课题，起初还能合理分配时间，不耽误学习也不影响练武术，但后来局面渐渐失控。准备市赛的时候，白天上课，有时候下午放学要练武术，回到家精疲力竭还得做课题，那段时间真是忙到心力交瘁。好不容易撑过市赛，缓了一个月，调整学习状态并控制住局面，省赛又逐步逼近，更要命的是武术比赛偏偏又在省赛的前一个星期，连我自己都不知道是怎么熬过来的。
当时母亲的建议是两者取其一，放弃武术比赛，安心准备科技创新省赛。但无论怎样选择，都有相当大的风险：武术比赛过了意味着高考有望加20分；科技创新拿到一等奖将可以获得保送资格，可这条路相当不好走，省赛过了还有全国赛，之后还要参加通过率极低的保送生考试。
学习、武术、科技创新这三件事我一件也不想落下，以至那段时间情绪极其低迷，压力空前。
终于到了四月份，眼看着赛事临近，我不得不把学习暂时搁置，下定决心兼顾武术比赛和科技创新。武术练了这么久，到这个节骨眼上我真的不愿放弃，给自己留下遗憾。我做过最坏的打算，大不了高考裸考，我也认了。这样一来心态轻松了很多，效率反而变得更高。武术集训一段时间后，我们赴东安参加省武术比赛，我拿到太极组第二名，心中顿时松了一口气。接下来马上奔赴娄底参加科技创新省赛，封闭问辩和技能测试制作进行得相当顺利，我趁热打铁一鼓作气拿下了省赛的一等奖，获得决赛资格。
经历了这么多，心中反而相当平静。回学校后，马上便是高三联考，心中放下一切包袱做好跌出前十的准备，却没料到居然考了年级第一。那真是痛并快乐着的一个月，很多时候看似前路一片黑暗，但熬过这片黑暗，你会发现阳光离你这样近。就像同桌对我说的那样，一切都会好的。真的是这样。
五月，天渐渐热了起来。对面高三的学长学姐们正在为高考做着最后的冲刺，我们开始准备学业水平考试。学校专门把文科前三十名挑出来，在三教一楼组成一个临时的自习班，凭借学校对我们的充分信任，这个月里我们可以自由安排学习任务，不参与大部队的水考复习。由于前半个学期都在为武术和科技创新奔波，全国赛又还在八月，我意识到这是自己巩固成绩的绝佳机会。
但越是这样想，越容易超越实际滑向冒进的泥潭。就拿数学来说，我把基础题丢在一旁，潜心研究偏题难题，做不出题心中便容易滋生消极情绪，结果数学不但没有质的提升反而把思维搅得乱七八糟，在后来的一次联考中，我数学单选择填空题就错了七个，其他各科差错也是层出不穷，年级排名滑到13，那是读文科以来第一次也是唯一一次跌出前十。
生活常常爱和你开这样的玩笑，你越想去抓住些什么，它越是容易从你眼皮子底下溜走。打点好心情之后，我重新上路，调整了学习状态，浮躁的心渐渐平静。
高二结束的时候，我的积分排名第一。当时文科夏令营的指标有六个，清华四个，北大两个。我如愿以偿地报了北京大学，距离高一刚开学时那个关于理想大学的调查已有两年，这两年磨平了多少的棱角，又卷走了多少的年少轻狂。当再次填下北京大学四个字的时候，心中悲欣交集感慨万端。一年后，我会在哪里，过着怎样的生活？是未名湖畔吗？当我在某个悠闲的下午想起曾经的得到和失去，我该会是怎样的心情呢。
到了暑假，学习重心完完全全地挪到了科技创新上。头几个星期，我整天整天地呆在实验室做实验，把所有的实验流程重新过了一遍，每一个细节都力求精致。之后准备技能测试和铺天盖地的模拟问辩，所有的资料堆起来比半个人还高。有时候我做梦的时候都会梦到自己正在实验室里做实验，不小心打翻了酒精灯然后被吓醒。
决赛是在银川，所有的一切似乎都像事先彩排好的那样顺利，封闭问辩的时候我心态相当平和，一天下来六位专家的狂轰滥炸也未能使我缴械投降，皇天不负有心人，我拿到了全国一等奖和一个单项奖，获得保送资格。
事情似乎这样简单，但决赛时的每一句话每一种思维模式我都曾成百上千遍地练习过，当你真的能够把一件简单的事情重复一千遍做好，你还有什么拿不下呢。
拿到奖后的第三天便飞北大参加夏令营，那是我梦想真正定型的开始。未名湖畔微凉的晚风让人清醒让人心安，凌晨三点才收摊的麻辣烫小店在漆黑的夜里给人一种淡淡的温暖。我和海心每天有着聊不完的话题和说不尽的梦想。最令人心动的是那座图书馆，那天阳光温暖，天空碧蓝，光线透过落地窗斜斜撒在地板上，只有寥寥的几人在静静地看书。我和海心看书听歌，坐了一个下午，出来后我笑着对她说，就是它了。
高三了........
蝉叫声将阳光扯碎，暴风雨热情地拥抱着大地，夏天正准备老去。所有的彷徨与坚守，汗水和泪水，都将得到一个结局，或好或坏。
我还是在班上上课，学校会在十一月安排保送生培训。这三个月，我开始两面作战，一方面要巩固高考夯实基础，另一方面又要兼顾保送生考试。保送生考试有五门，文科是语数英政史。毕竟时间有限，数学又很难在短期内突破，所以重心还是放在了数学上。廖老师给我的建议是，先做一遍理科的二轮复习，再专攻自主招生 的题目。那三个月，数学简直又要把我逼疯，不过，这仅仅只是前奏。
进了保送培训班后，数学更是难得变本加厉。一张卷子发下来，不会做的比会做的还要多，我从没有哪天把数学作业做完过。那时我采取的措施是，当天先把会做的题目做完，不会做的留到明天听老师讲。我每天花在数学上的时间大约是三小时，有一半的时间都用在消化前一天不会做的题目。看着那一堆堆的代数符号在我面前扭着小胳膊小腿，我常常连想哭的力气都没有。
那是一段每天都喊着我要崩溃了我要死掉了的日子。好在有大神们的友情援助，向震坤超级有耐心，郑嘉诺每次都会边卖萌边给我讲题，坐在我周围一圈的人都成了我的老师，数学虐心依旧但真的进步神速。文科班的同学常常下来看我，给我带各种好吃的零食作为慰问，每次去一楼办公室，老师们都会给我加油鼓劲，日子就这样一天天熬过来。
班里就我一个文科生，所以其他人上物理化学的时候我就在隔壁教室自习政治历史，那一个月的时间里，我硬着头皮看完历史三本选修，生吞活剥地背完三百多页的名词解释。英语自习留在了晚上，主要是做四六级阅读，为了使自己适应大题量的阅读，我每天连续做六篇，状态好的时候平均五分钟一篇，状态差的时候看得脑袋都要炸掉，反正这回我真的豁出去了，再苦再累也就这一个月，我不想留下遗憾。
自习累了的时候我会去澄池边上走走，天空总是灰霾，仿佛一张失掉回忆的脸，冬天的风吹在脸上，人立刻变得清醒许多。晚上坐在科学馆门前，看对面四教学楼的灯光被窗户切割得整整齐齐，我常常会感动得说不出话。每晚我都去操场上跑步，有时候猛一抬头看见漆黑的夜空中孤零零地挂着一弯月亮，心中便升腾起一股敬意。我无比怀念那些在武术队的日子，那些在夕阳将尽之时成群结队奔跑的影子，我知道多年后我也一定会无比怀念这些痛苦的日子，因为痛苦和幸福是这样的亲密无间。
一个月后，我又踏进北大了。这一次是完全不一样的心情，如果说四个月前的夏天是萍水相逢的邂逅，那么这次则是多年未见的叙旧。一切都是这样熟悉却又那般陌生，一样的校园，道路两边的叶子却落尽了，风冷得刺骨，添了几许萧瑟之感。想起考前的那个晚上，我一个人跑到图书馆前站了良久，夏天的信誓旦旦又在心中万念如潮生。那一年我十七岁，头一次命中注定般迫切地想要去赴一个约，真的，许下的承诺就是欠下的债。
成绩出来是在一月七日下午，我刚从澄池边散步回来，拿起一张南方周末想看看里面的杂文，突然班主任从后门跑进来，高兴地告诉我北大过了，考了全国第一。我永远记得那天自己激动的样子，一切仿佛是做梦一般。那个追梦的小小背影，那些圆梦的小小欣喜，在时间的轴上跳跃着，他们离我那么远，又这样近，近得连那些呼吸的声音都依稀可辨。呵呵，我就知道会是这样子。
席慕蓉说，青春是一本太仓促的书。多年以后，我将会怀着怎样一种心情去回忆高中这些年的点点滴滴呢？那个曾经在校门口胡吃海塞的小女孩长大了，她学会了在雨中奔跑，就算跌倒也要笑着哭。
故事讲到这里似乎该结束了。可这结束，又是另一段开始啊！
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全国大联考5联答案新课标至少要有化学
高三化学第五次全国大联考试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Ag—108
第I卷（选择题）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
答案：A
2、下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．重结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
答案：B
3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案：D
4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24LNO与N2的混合气中所含分子总数为0.1NA
C．常温常压下，1 molD3O+中所含中子数为10NA
D．7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阴离子
答案：B
5、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜I-＜SO2，由此判断一下各反应的溶液中不能发生的是（ ）
A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．2Br-+4H++SO42-= SO2+ Br2+ 2H2O
C．2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
D． I2+ SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
答案：B
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C． Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
答案：D
7、下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ）
A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
B．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路
C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物
D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一
答案：D
8、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a＋31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
答案：D
9、葡萄糖是生命活动不可缺少的物质。葡萄糖结构中有4个手性碳原子，存在16种同分异构体，如下结构是生物体内的葡萄糖。糖的命名可由甘油醛推导而来。请仔细观察下图。有关该结构的说法正确的是（ ）
D—甘油醛 L—甘油醇 D—甘露糖 葡萄糖
A．名称为：D—葡萄糖
B．名称为：L—葡萄糖
C．葡萄糖在人体内不可转化为乳酸，但可转化为乙醇
D．无论D型还是L型葡萄糖都不具有旋光性
答案：A
10、下列关于硅及其化合物的描述正确的是（ ）
A．工业上常用硅制造光导纤维
B．二氧化硅是硅酸的酸酐，不能与酸反应
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料
D．硅酸盐都是不溶于水的物质，均可以写成氧化物的形式
答案：C
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2
g15.7
g27.6
gV(CO2)(标况)2.24
L3.36
L3.36
L
则下列分析推理中不正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
答案：BD
12、为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
答案：BC
13、亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
答案：C
14、下列有关说法正确的是（ ）
A．甲烷是烃中含碳百分含量最高的
B．现在是多能源时代，因此我国现在能源供应主要是核电
C．汽油中掺入酒精作为燃料可以减少污染
D．1mol乙酸可与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯
答案：C
15、下列叙述正确的是（ ）
A．火法炼铜的反应为Cu2S+O2高温2Cu+SO2，此反应中Cu2S只作氧化剂
B．由海水制淡水可用太阳能蒸发的方法
C．合成纤维的年产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志
D．含铅汽油的停止使用是因为铅资源紧张
绿色化学、原子经济
答案：B
16、下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在常温下，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
答案：BC
17、由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
A．1.6ag B．（a-1.6)g C．（a-3.2)g D．无法计算
答案：B
18、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7. 7×10-13 8.51×10-16
下列说法不正确的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
答案：C
19、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2
答案：C
20、下列实验能达到预期实验目的是（ ）
序号 实验操作 实验目的
A． Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B． MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱
C． 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D． 用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱
答案：AC
第II卷（非选择题 共80分）
三、（本题包括3小题，共32分）
21、（9分）（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)
A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色
卡进行对比
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀
刚好溶解为止
F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
答案：（1）ABCD（5分）（2）AEG（4分）
22、（10分）如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50 mol/L盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。
往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH
固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：
(1)烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)____________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。
(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO2(g) N2O4(g)
从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；D烧
瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_______________。
(3)用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：_______________.
(4)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中
和反应的热化学方程式为___________。
(5)若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反
应：N2O4(g) 2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体
的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)
答案：(1)降低；升高(每空1分，共2分)
(2)变浅；变深(每空1分，共2分)
(3)小于7(1分)；NH+4+H2ONH3·H2O+H+(3分)
(4)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol-1(2分)
(5)61.33(5分)
23、（13分）有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。
①称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0mol/L的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是 。
②加入 。
③称量一张滤纸(其质量为W1g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应采取的措施是 。
④ ，目的是 。
⑤取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W3g(已知坩埚的质量为W2g)，滤渣经灼烧后，固体物的成分(不考虑滤纸灰)是(填化学式) 。
⑥取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一坩埚(质量为W4g)内干燥与灼烧至恒重W5g。
则该样品中碳酸钙的质量分数为 。
某同学在进行①操作称量样品时，是把样品放在托盘天平的右盘里，左盘里共放了3g砝码，天平摆动到达平衡时，游码处于0.3g的刻度上。这位同学的称量操作对最后结果造成的影响是(填无、偏高、偏低) 。
答案：
第1步：有无色气泡冒出；粉末逐渐溶解，直至全部消失（2分）
第2步：加入足量的NaOH稀溶液（2分）
第3步：洗涤滤纸和漏斗内壁，沉淀并入原沉淀；然后更换滤纸，重新过滤（2分）
第4步：用水洗涤沉淀2～3次；洗去沉淀中可溶性杂质（2分）
第5步：MgO （1分）
第6步：（3分） 偏高（1分）。
四、（本题包括4小题，共38分）
24、（13分）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
答案：（1）ab；（2分）（2）d；（2分）（3）MnO2；KOH；（2分）（4）2／3 ；（2分）（5）cd；（2分）（6）过滤；溶解度；浓缩结晶；（3分）
25、（12分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、
。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
答案：（1）N2、Cl2、NH3、； （共4分）
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）
（4） （2分）
26、（6分）大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。
I、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均可忽略）。
表一、用MnO2作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g MnO2的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
表二、用A作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g A的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
请回答：上述实验中的待测数据应是 ；
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
。
II、已知下列化学反应：2H2O2
+ 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4
+ 5O2↑+ MnSO4 + 8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，
当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
（1）空白实验
（2）起始时加入少量K2SO4固体
（3）起始时加入少量MnSO4固体
（4）起始时加入少量水
结果发现（1）、（2）起始反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快。请解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是： ________________________________ __。
答案：I、相同条件下收满500mL氧气所用的时间（2分）；不同催化剂的催化效果对照研究（2分）。
II、反应生成的MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快（2分）。
27、（7分）化学平衡现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，在850℃时，K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)平衡常数的表达式为 。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向 (填"正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
(3)在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案：(1)小于（1分）K= （1分）
(2)①逆反应 （1分） ②0≤x3.0
（2分）
(3)小于（2分）
五、选做题（本题包括3小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题，30小题为“化学与技术”内容的试题）
28、（10分）已知A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。
（1）B分子中的含氧官能团是 。
（2）已知醛基（—CHO）是一个平面结构，则醛基中C原子的杂化方式是 杂化。A的侧链核磁共振氢谱有 个信号峰，其比例为（由小到大） 。
（3）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）
第一组A C
第二组A C
答案：（1）－COOH、－OH （共2分）（2）sp2 （2分） 5 （1分） 1∶1∶1∶2∶3（1分）
（3）第一组 A C 第二组 A C （共4分）
29、（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A．E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D ① ，G ② ；
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ③ ；
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 个σ键， ⑤ 个π键；
（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ （写化学式），原因是 ⑦ ；
答案：① S （1分） ② Mg （1分） ③D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（3分）
④ 2 （1分） ⑤ 2 （1分） ⑥ MgSO4 （1分）⑦ MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。（2分）
30、（10分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为____。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，
可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升
温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，
此晶体的主要成分是__________________；过滤上述
晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，
用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净
的 晶体。
答案：(1)D、E、C （3分） (2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解（2分）
(3)D （2分）(4)MgSO4 、NaCl；KCl（3分）
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