今天给各位同学分享高中同步研学周测卷化学的知识，其中也会对高中同步单元能力测评卷化学进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
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人教版高中化学
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1）硫氰化钾检验三价铁离子。血红色沉淀，不多说。
2）氯离子放电：2Cl- -2e==2Cl2↑，亚铁离子被氧化：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ + 2Cl-
这里比较坑，注意题目说的是相关反应，他说了两件事，所以要写2个方程。如果只写一个，那你就惨了。
3）亚铁离子具有还原性。这个怎么答？亚铁离子变成铁离子，失电子。能失电子就是具有还原性。
4）这里是要检验Cl-是否放电。要做一个对照实验。你要做对照，就要确保影响实验的因素保持一致，对吧？那么现在是检验Cl-的一项性能（有没有放电），那你要保证Cl-的浓度一样。这样才能确保实验的科学性。
氯化亚铁是0.1mol/L，其中的Cl-是0.2mol/L。那么要使氯离子达到相同的浓度，用氯化钠的话得用0.2mol/L。
从计算上来说，并不难，难的是理解对照实验的意义。你要确保验证的那一项因素相一致。
检验氯气的存在。现在题目说了没有明显现象，就表示，没有大量的氯气产生，如果有大量的氯气，那么阳极会产生气泡。
但是也可能出现的情况是，有少量的氯气产生，被水溶解了。（氯气是可溶的，1体积水可以溶解2体积氯气），那你要检验溶解在水中的Cl2.
利用Cl2的性质，你可以用淀粉碘化钾试纸，取少量阳极附近的液体，滴到试纸上面。变蓝则表示有Cl2。
这里且不可用硝酸银检验，因为溶液是氯化钠，有大量的Cl-。你用硝酸银无法证明沉淀是Cl2产生的，还是溶液本身的Cl-导致的。
同样的，也不能用酸碱指示剂，因为这个溶液的PH=1。你无法证明到底是溶液本身的酸性导致指示剂变色，或者是Cl2的电离导致的变色。
只能利用Cl2的氧化性！
第三问最难。是要你通过实验数据来分析。
I要说得意思就是当外界的因素：电压，足够高的时候，Cl-会在电极电压的作用下，失去电子。亚铁离子变成铁离子，到底是被电极作用导致，还是被Cl-产生的Cl2所氧化？不清楚
所以他又做了实验II，降低了电压。也就是使电极的作用下降。
实验II没有Cl2产生，但是有Fe3+产生，这个说明Fe2+确实能被电极产生的作用，剥夺电子。
但是！没见着气泡不代表没产生氯气。可能是降的过程太快了，刚产生了一点氯气，再持续降，导致电压过低，就不能使Cl-放电了。这样产生的一点点Cl2要么跟亚铁离子反应了，要么就是浓度太低了，根本被水溶解了，没有过饱和，根本放不出来气泡。
所以他又做了实验IV和V。将实验II的电压，再分为两个阶梯。就发现，在II操作的这个范围，还真的是Cl-放电的一个分界线，就是电压c。高于c就可以使Cl-放电。低于c，就不能放电。
所以通过IV和II的对比，告诉我们，当电压高于c的时候Cl-会失电子变成氯气，氯气会把Fe2+氧化。
当电压低于c的时候，没有氯气，但是还是产生Fe3+，就不是氯气干的了。而是电极干的。
所以Fe3+的来源有2个，电极干的，氯气干的。也就是（2）的两个推测都是成立的
还有一点就是通过V，此时Cl-是不放电的，但是对比II，发现还是有Fe3+产生。就表示Fe2+能失电子，Cl-不能失电子。
也就是Fe2+还原性强于Cl-，优先放电。
问一道高中化学题
正确的操作顺序是3,2,6,8,5,1,7,6,4
检验装置的气密性后装样品没什么好说的.然后打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟,使内部的气体组成相同.再关闭止水夹装干燥管.开启反应，反应完后打开止水夹，鼓入空气数分钟将装置里的CO2排出。最后称重。
若去掉装置A，测定结果偏大；若去掉装置B，测定结果偏大.
去掉A,空气中的CO2会被吸收，使干燥管增重变大，结果偏大；去掉B，反应生成的CO2会带着水汽进入干燥管被吸收，使增重变大，结果偏大
高中化学题
a
首先忽略水电离的氢氧根离子
pH=10.5,pOH=14-10.5=3.5
c(OH-)=10^(-3.5)=0.000316mol·L-1
Mg(OH)2=Mg2+ + 2OH2-
由氢氧根离子的浓度可算出溶解的氢氧化镁的量
c(Mg(OH)2)=c(OH-)/2=0.000158mol.L-1
=0.000158*58g/L=0.0009164g/100mL
b c(Mg2+)=c(OH-)/2=0.000158mol/L
所以Ksp=c(Mg2+）*c(OH-)^2=0.000158*0.000316^2=1.58*10-11
c 由于氢氧化钠的浓度远大于氢氧化镁的溶解浓度，所以溶液中的浓度主要来自氢氧化钠
所以c(OH-)=0.01mol/L
则 镁离子的浓度为c(Mg2+)=Ksp/c(OH-)^2=1.58*10-11/(0.01*0.01)=1.58*10-7 mol/L
则25oC下在0.010 mol/L NaOH中氢氧化镁的溶解度=1.58*10-7 mol/L
10g Mg(OH)2=0.172mol
n(HCl)=0.1*0.100=0.01mol
可以知道消耗氢氧化镁0.005mol 即过剩0.167mol=9.71g
由第一问知道每一百毫升的溶液里溶解0.0009164g氢氧化镁，所以溶液时过饱和的，则pH=10.5
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