今天给各位同学分享高三第一周周测卷化学答案的知识，其中也会对高三化学一轮周进度表进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、请问有谁有的衡水金卷《2017高三一轮复习周测卷》1-30 物理，化学，生物，答案的！！是周测卷
- 2、求：江苏省南京市2008—2009学年度高三第一学期期末调研测试卷 化学的试题和答案
- 3、高三期末化学试题及答案
- 4、高三单元滚动检测卷化学答案 只要有第五章就行。
- 5、高三化学复习练习题（含答案）
请问有谁有的衡水金卷《2017高三一轮复习周测卷》1-30 物理，化学，生物，答案的！！是周测卷
1由点到面，构建知识网络
对所学的知识点分步地进行梳理、归纳和总结，理清知识脉络。从一个简单的语法点或一个核心句型开始延伸，理清它们的变化形式、变化规律以及与时态、语态等的关联。所谓由点到面，构建知识网络。
2由面到点，加深记忆，查漏补缺
回归课本，查缺补漏，打好基础。以单元为单位展开复习，回忆每单元所学的主要内容，包括核心单词、重点句型和语法，以及需要掌握的对话等。回忆时要有框架，由面到点，比如先通过目录页回忆每个单元的话题，然后再回忆细化的知识点。
3聚焦重难点，巩固易错点
对每单元中的重点内容（词汇、句型和语法）和在练习中易错的点作进一步的复习，解决重点、难点和疑点，加深理解。多看错题本，攻克错题。
4经典题目自测，检验复习效果
对复习效果进行检测，会产生成就感或紧张感，从而自觉主动地去学习，同时可以及时调整复习方法。在复习完成时，选取一定数量的题目进行检测非常有必要。多做典型题，摸清规律，学会举一反三，但不提倡题海战术。
想要考个好成绩，除了熟练掌握单词、语法、句型，还要有正确的答题技巧
求：江苏省南京市2008—2009学年度高三第一学期期末调研测试卷 化学的试题和答案
你好
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O－16 Mg－24 Al－27
第I卷(选择题．共48分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分．共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用融雪盐除雪。下列有关说法不正确的是
A．融雪盐能使盐水混合物的凝固点降低
B．融雪盐只能使用氯化钠
C．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀
D．撒了融雪盐的积雪不宜往绿地、河流中倾倒
2．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
B．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3－二甲基丁烷
C．CS2的结构式为S＝C＝S
D．一CH3(甲基)的电子式为
3．下列说法不正确的是
A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法
C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行
D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
4．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
5．下列说法正确的是
A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强
6．下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
⑥用碘酒验证汽油中含有不饱和烃
A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤D．①②③④⑤⑥
7．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是
A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
8．下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图
所示)，一定没有沉淀生成的是
X Y Z
A NO2 SO2 BaCl2
B NH3 O2 Al2(SO4)3
C NH3 CO2 NaCl(饱和)
D CO O2 Ca(OH)2
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：下列关于咖啡鞣酸的说法，不正确的是
A．分子式为C16H18O9
B．在一定条件下能发生消去反应
C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
10．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是
A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为2×6.02×1023
B．a L O2和N2的混合物中含有的分子数为a/22.4 ×6.02×1023
C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋数目为0.02×6.02×1023
D．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为5×6.02×1023
11，下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4。溶液至刚好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
B．苯酚钠溶液通入二氧化碳气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH十CO32－
C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
12．下述实验能达到预期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟、冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖是否已水解
B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯气与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
13．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是
A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol／L
C．图(Ⅱ)中T1T2，则正反应是吸热反应
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
14．下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)
第II卷 （非选择题共72分）
三、（本题包括1小题，共10分)
15．(10分)铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 ▲ 。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是 ▲ ，电解液中必须含有的阳离子是 ▲ 。
(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的
H2SO4 ▲ mol。
(3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
上述流程中，所加试剂的化学式为：X ▲ ，Y ▲ Z ▲ ；第⑥步反应的离子方程式为 ▲ 。
四、(本题包括1小题，共10分)
16．(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 ▲ 。
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为 ▲ ，电池工作时，固体电解质里的O2－向 ▲ 极移动。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： T℃时物质的浓度(mol/L)变化
时间 / min CO H2O(g) CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是 ▲ ，第5～6min之间，改变的条件是 ▲ 。T℃时该化 学反应的平衡常数是 ▲ 。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 ▲ 。
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H ▲ 0(填“”、“＝”、“”)．
五、(本题包括l小题，共12分)
17．(12分)实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。在试管I中依次
加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠
粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管
I至微沸状态数分钟后，冷却。
试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 ▲ 。
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 ▲ (任写两种结构简式)。
（3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：
实验步骤 实验操作 预期现象和结论
1 ▲ ▲
2 ▲ ▲
3 ▲ ▲
4 ▲ ▲
（4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。
六、(本题包括1小题，共8分)
18．(8分)80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧
化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压
力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种
特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超
临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的
关系如右图。
（1）在380℃．20 MPa时，水的状态是 ▲ ，若要使
之成为超临界水，必须采取的措施是 ▲ 。
（2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式：
▲
（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：
利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是 ▲ 。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为 ▲ (填字母)。
七、(本题包括1小题，共11分)
19，(11分)维生素C(分子式为C6H8O6)可预防感染、坏血病等。其工业合成路线如下图所示：
I．（1）上述①～③反应中，属于加成反应的有 ▲ (填数字序号)。
（2）A～G七种物质中与C互为同分异构体的有 ▲ (填字母序号)。
（3）比较D和G的结构可知，G可看成由D通过氧化得到。工业生产中在第⑤步氧化的前后设计④和⑥两步的目的是 ▲ 。
（4）H的结构简式是 ▲ 。
Ⅱ．已知，
利用本题中的信息，设计合理方案由 (用反应流程图表示，
并注明反应条件）。 ▲
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
八、（本小题包括1小题，共9分)
20、(9分)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
（1）a的取值范围是 ▲ 。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 ▲ mL，沉淀的最大质量是 ▲ g(用含a的代数式表示)
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。
九、(本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。)
2l A．《物质结构与性质》(12分)
（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 ▲ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 ▲ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 ▲
(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 ▲ (填“大”或“小”)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 ▲ (填物质字母代号)。
（3）晶格能的大小：MgO ▲ NaCl，键能的大小：HBr ▲ HI。(填“”、“＝”或“”)
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 ▲
A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅
B．CI4 CBr4 CCl4 CH4
C．SiF4 NaF NaCl NaBr
21 B。《实验化学》(12分)
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
温度 / ℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 ▲ 。加热煮沸的主要目的是_ ▲ 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 ▲ (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是 ▲ ；
（4）沉淀C的化学式是 ▲ 。过滤II需趁热过滤的理由是 ▲
答案
1、B 2、C 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、AD 11、A 12、BC 13、B 14、AD
15、（1）Cu2S O2 粗铜 Cu2+（每空1分）
（2）0.9（2分）（3）Fe HCl Cl2 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－（方程式2分，其余每空1分）
16、（1）1780.6 kJ （2）O2＋4e－＝2O2－（1分） 负（1分）
（3）增加H2浓度（1分）增加H2O(g)浓度（1分） 0.5（1分） 75％（2分） （1分）
17（1）C2H5OH＋HBr＝C2H5Br＋H2O（2分）
（2）CH2＝CH2（1分） CH3CH2OCH2CH3（1分）其他合理答案也给分
（3）1、取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置。
液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr
2、取上层清夜于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化。无明显现象
3、取少许酸化后的溶液用pH试纸检验。pH试纸呈红色，溶液呈酸性
4、向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，溶液中含有Br－，即原有机物中含有Br元素（每步1分共4分，其他合理答案给分）
（4）如下图（装置图2分，试剂2分，共4分。其他合理答案均给分）
18、（1）气体（2分）加压至22MPa以上（1分）
（2）(CH3)2NNH2＋8H2O2＝＝2CO2＋12H2O＋N2
（3）钠盐、钾盐在超临界水中的溶解度很低，易析出固体（2分） f （1分）
19、I （1） 1 3 （2）A、D （3）保护D分子中其他羟基不被氧化
（4）
II
20、（1） 2.7a3.6（2分） （2）250 a＋5.1
（3）a g 残余固体为MgO（1分）
其中Mg元素的质量为a g × 24/40 ＝0.6a g （1分）
Al的质量分数＝（a g－0.6a g）/a g ×100％＝40％（1分）
21A、（1）Na 1S22S22P63S1 HF 小 （各1分）
（2）B 2分 （3） 各2分 （4）B （2分）
22B、（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）
促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分）
（2）Fe(OH)3（1分） Al(OH)3（1分）
（3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3＋（2分）
（4分）CaSO4·2H2O或CaSO4（2分） 以防MgSO4在温度低时结晶析出。
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[img]高三期末化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求
1．2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为
A．–3 B．+1 C．+3 D．+5
2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是
A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2+ D．漂白色粉末漂白织物
3．下列化学用语表示正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
C．对羟基苯甲醛的结构简式：B．NH4Br的电子式： D．二氧化碳分子的比例模型：
4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1
D．过氧化钙中只含离子键
5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图
表示，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 ．．．．．
A． B．
C． D．
7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于―火法‖冶炼锌的工艺记载：―炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。‖下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) ．．．
A．该冶炼锌的反应属于置换反应
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式是C8H10NO3
B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应
C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应
D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
9．下列指定微粒的数目相等的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
B．等物质的量的水与重水含有的中子数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
10．根据下图，下列判断中正确的是
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应Zn+3CO↑
B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2
C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1
11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是
A．温度升高不利于溴酸银的溶解
B．溴酸银的溶解是放热过程
C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡
12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：
常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．结合H+能力：CO32ˉ弱于SO32ˉ
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32ˉ
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32) c(CO32) c(HCO3) c(HSO3) －－－－
13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理
的是 ．．．
14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是 ．．．
A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O
C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：
4FeO42＋10H2O === 4Fe3+＋20OH＋3O2↑ －－
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为： Fe－6e＋8OH=== FeO42＋4H2O －－－
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。
（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。
（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。
（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。
（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________________。
①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰
16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关―电解饱和食盐水‖的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填―左‖或―右‖）边的溶液变红。
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备―84‖消毒液的有
效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。
① 燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。 ② 分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。 ．．．．
17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。
参考答案：
1.化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。
2.简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。 15.（14分）（除特别注明，均每空2分） （1）CH3CHO（1分）； -CHO、-OH （2）1，3-丙二醇
（3）
（4）取代（1分）。
（5）
（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分） 16.（9分)）（除特别注明，均每空1分） ．（1）H2 右
（2）负 Clˉ + H2O ClOˉ+ H2↑（2分）
（3）①2H2 – 4eˉ + 4OHˉ===4H2O O2 + 4eˉ + 2H2O === 4OHˉ
高三化学答案 1 / 2
电解
②b%＞a%＞c%（2分）
17.（9分）（除特别注明，均每空2分） （1）（1分）
（2）①2Al + 3H2O 一定条件 Al2O3 + 3H2↑ （条件不写不扣分）
②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能
③2 H2O=== 2H2↑ + O2↑（文字表述也可以）
（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+ 2H2O（1分）； c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO（1分），体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的2．．．．．．．．．增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃（说法合理答案均给分） 18.（14分）（每空2分）
(1) O3(g)+2I(aq)+2H(aq) ===I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H 1+△H 2+△H 3 (2) ① 1.00×10-4 ②OH(3)B
(4)①I、I2、I3 ； ②在此温度下，．I2在KI溶液中的溶解性比在中强
③b a c
19．（12分）（除特别注明，均每空2分） I.（1）SO2（g） SO2＋H2O
SO2 （aq）(不写不扣分)； H2SO3 ； H2SO3（写对2个即可得分，其它写法正确也可以给分，如：SO2＋xH2O＋xH2O
H + SO32+（x-1）H2O） SO2?xH2O，SO2
（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 II.（3）圆底烧瓶（1分） （4）SO2＋H2O2===H2SO4（1分） （5）加入二氧化锰并振荡
（6）0.32 ； 盐酸的挥发造成的干扰 。
高三单元滚动检测卷化学答案 只要有第五章就行。
我的是黑龙江教育出版社的，第五章是
物质的量
元素周期律。
第一卷：B
A
D
D
A
B
D
C
A
C
C
B
B
D
D
C
第二卷：17,
（1）二
VA
弱
（2）
Cu+2H2SO4(浓）==CuSO4+2H2O+SO2
（3）
2AL(S)+3FeO(s)==AL2O3(S)+3Fe(g);△H=-859.7KJmol
18,
(1)
7
KO2
K2O2
(2)
He
Ne
Ar
(3)
C
H
(4)
Na
(5)
NH3
SIH4
高三化学复习练习题（含答案）
浙江省台州市四校2012届高三上学期第一次联考试卷
化学试卷
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27
Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1、中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是
A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性
2、下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果
D．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
4、下列叙述正确的是
①热稳定性：H2OHFH2S
②熔点：AlNaK
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H= －571kJ•mol－1 则氢气的燃烧热为－285.5kJ•mol－1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN
A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦
5、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是
A、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B、根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
6、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．元素W、X的氯化物中各原子均满足八电子结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种
C．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
D．元素X、Z形成的化合物为离子化合物
7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有大量NO—2的水溶液中：Na+、Fe2+、SO2-4、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO—、S2-、Na+、K+
C．能使pH试纸变蓝的溶液 NH4+ Na+ SO42－ Fe3＋
D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、CH3COO—
8、下列图示与对应的叙述相符的是
图a 图b 图c 图d
A．图a表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图b中曲线表示反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图d，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ 可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
9、下列叙述正确的是
A．浓度均为0.1 mol•L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，
则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．浓度均为0.1 mol•L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：
c(H+)＝c(OH-) + c(NH3•H2O)
C．浓度均为0.1 mol•L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：[来源:学+科+
c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL
10、将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g) C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是
A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol•L-1•s-1
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行
D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小
11．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3 Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是
A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原
B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－
12、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素
D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
13．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．0.15 mol/L C． 1.8 mol/L D．0.24mol/L
14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4 mol
B．原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol•L－1
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
第Ⅱ卷（58分）
二、非选择题（本题共5大题）
15．（10分）碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下。（所用石灰石含有杂质SiO2）
回答下列问题：
（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨，则石灰石中碳酸钙的质量分数为 %。
（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为
。
（3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是 ，相应的离子方程式为 。
（4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是 。
（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下
与前一方案相比较，该方案的优点是 。
16．（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
（1）Y元素是 （填元素名称）。
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键为 。
（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因 （用方程式表示）。
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为 。
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，它们之间能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液反应的离子方程式 。
（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。1.60g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量31.2 kJ(25℃)，请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式 。
17（9分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。 回答：
（1）A、H分别为 、 （填化学式）
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3） 2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为 。
（4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：
T(℃) 200 600 800
ρ(g/L) 6．881 2．650 1．517
气体摩尔体积（L/mol） 38．8 71．6 88．0
则 600℃时无水H存在形式的分子式为 。
18（10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断 H1 0(填“”“=”或“”)；
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol•L－1，则CO的转化率为 .
（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 H2 CO CH3OH
浓度/（mol•L－1） 0.2 0.1 0.4
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”或“＝”)。
② 若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol•L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol•(L•min)－1。
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
19（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。
⑴ 在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。
⑵ 用ClO2处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。
饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化
率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成
的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①请写出pH≤2 .0时ClO2—与I—反应的离子方程式 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4： 加入少量淀粉溶液，用c mol•L－1Na2S2O3
溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5： 。
步骤6：再用c mol•L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2—的浓度为 mol•L－1（用含字母的代数式表示）。
II．（11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
⑴ 在农业生产中，滤液1可用作 。
⑵ 流程中生成高铁酸钾的离子方程式是： ，控制此反应温度30℃以下的原因是： 。
⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。
⑷某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是2：3，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。
⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。
化学参考答案：
一、选择题：（每题3分，共42分）
1C 2D 3C 4A 5 A 6C 7D 8D 9B 10A 11D 12 C 13C 14B
15（10分）．（1）90.9 （2分） （2）CaSiO3 （1分）
（3）通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解。（其他合理答案都给分）（2分） CaCO3+CO2+H2O==Ca2＋+2HCO3－（1分，化学方程式不给分）
（4）5.6×10－5mol•L－1（2分，无单位不给分）
（5）不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染。（2分，写不完整得1分）
16（10分）．（1） 氮 （1分，其他不给分）
（2）离子键和共价键 （或离子键和极性键、配位键） （2分）
（3） SO2+H2O=H2SO3（写可逆符号也对）、H2SO3 H++HSO3- （2分，不全不给分）
（4） NaNO2 （1分）
（5） H++HSO3- ==H2O+SO2↑ （2分，化学方程式给1分）
（6）N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l） △H=－624kJ• mol-1 （2分，有错不给分）
17（9分）、（1）FeCl3 （1分） 、 Al(OH)3 或A1C13（2分,一个1分）
（2）3FeO+2Al 3Fe+Al2O3（2分,无条件扣1分）
（3）0.05mol或0.25mol （2分,一个1分）
（4）A12C16 和 A1C13（2分,不全不给分）
18（10分）、⑴ ① Ⅰ（1分） ② （1分） ③ 80% （2分）
（2）① （2分） ②0.03 mol•L－1•min－1。（2分）
（3）提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）。（2分）
19（19分）. I ⑴方法二制备的ClO2中不含Cl2（2分）
⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O（2分）
②调节溶液的pH≤2.0（2分）
③ （2分）
II．⑴复合肥（或化肥）（1分）
⑵2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O （2分）
防止生成的K2FeO4发生分解（2分）
⑶增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）
⑷17∶5（2分）
⑸30% （1分） 60min（1分）
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