化学周测小金卷答案（化学小题集训答案）

本篇文章给同学们谈谈化学周测小金卷答案，以及化学小题集训答案对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！

本文目录一览：

• 1、高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案
• 2、化学试题及答案
• 3、卷行天下周测卷答案在哪找
• 4、初三化学试卷及答案
• 5、化学试卷及答案

高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案

高中化学反应速率和化学平衡检测题

一、选择题(每小题3分，共45分)

1.(2011•天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)??SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确;但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因此反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确;正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

答案：D

2.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)??2C(g)ΔH0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是()

A.反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L•s)

C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

解析：v(C)=0.15 mol/(L•s)，vCvB=21，B正确。A项，达平衡状态时A、B、C的物质的量不再变化，此时，A、B、C的物质的量浓度之比不是化学计量系数之比。C项，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大。D项，升高温度，平衡逆向移动，C的浓度将变小。

答案：B

3.在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()

A. B. C.　 D.

解析：使用催化剂缩短平衡所需时间，但不影响平衡的移动。

答案：A

4.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质 X Y Z

初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0

平衡浓度/mol/L 0.05 0.05 0.1

下列说法错误的是()

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y===2Z，其平衡常数为1 600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使K增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1-0.05)∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推出X+3Y??2Z.

答案：C

5.已知4NH3+5O2??4NO+6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L•s)]表示，则正确关系是()

A.45v(NH3)=v(O2)　 B.56v(O2)=v(H2O)

C.23v(NH3)=v(H2O) D.45v(O2)=v(NO)

解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。

答案：D

6.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()

A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C.该化学反应的过程是吸热的

D.该化学反应的过程是放热的

解析：升高温度，相当于向反应体系中补充能量，反应物分子能量增加，使部分非活化分子变成活化分子，提高了活化分子百分数，有效碰撞次数增多，加快了反应速率，这是主要原因，故A错误，B正确;温度升高，反应速率加快，与反应的热效应无关，C、D错误。

答案：B

7.某温度下，反应2N2O5??4NO2+O2开始进行时，c(N2O5)=0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)=0.030 mol/L。则该反应的反应速率为()

A.v(N2O5)=1.8×10-4 mol/(L•s)

B.v(N2O5)=1.08×10-2 mol/(L•s)

C.v(NO2)=1.8×104 mol/(L•s)

D.v(O2)=1.8×104 mol/(L•s)

解析：v(N2O5)=ΔcΔt=0.040 8 mol/L-0.030 mol/L1 min=1.08×10-2 mol/(L•min)=1.8×10-4 mol/(L•s)，由速率之比等于化学计量数之比，可求用其他物质表示的反应速率。

答案：A

8.在恒温时，一固定容积的容器内充入1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)??N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强()

A.不变 B.增大不到原来2倍

C.增大到原来2倍 D.无法判断

解析：化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。可以假设是两个相同的反应，如果把它压入一个容器中，则平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡后压强小于原来的2倍。

答案：B

9.常温常压下，在带有相同质量的活塞且容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气(如下图)，现分别进行两项实验：(N2O4??2NO2　ΔH0)

(a)将两容器置于沸水中加热;

(b)在活塞上都加2 kg的砝码。

在以上两种情况下，甲和乙两容器的体积大小的比较，正确的是()

A.(a)甲乙，(b)甲乙

B.(a)甲乙，(b)甲=乙

C.(a)甲乙，(b)甲乙

D.(a)甲乙，(b)甲乙

解析：N2O4??2NO2　ΔH0正反应是吸热反应，置于沸水中加热时，平衡右移，使气体的物质的量增多，所以(a)甲乙;N2O4??2NO2　ΔH0也是气体体积增大的反应，加压时平衡左移，使气体的物质的量减少，所以(b)甲乙(因为乙气体体积的变化较小可忽略)。

答案：D

10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)??2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()

A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.4 mol/L

C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L

解析：本题考查可逆反应的特点与根据化学方程式进行物质换算的能力。可逆反应不可能进行彻底，所以平衡时各物质的物质的量不可能为零，B、C项数据表明，它们增加的物质的量由Z完全反应才能生成，故错误;D项数据表明，它增加的物质的量应由X完全反应才能生成，故错误。

答案：A

11.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深

C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

解析：H2、I2(g)、HI混合气体加压后平衡不移动，颜色变深是因为碘单质的浓度随压强增大而加深;其他选项都涉及平衡的移动，故都能用勒夏特列原理解释。

答案：B

12.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)??nW(g)，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其他条件不变时，下列分析正确的是()

A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，a+b

B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，n

C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，ΔH0

解析：若图Ⅱ为压强对反应的影响，则反应应为等体积反应;图Ⅲ若为温度对反应的影响，且T1T2，升高温度平衡左移，n(W)应减小。

答案：AC

13.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g) ??12N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

解析：本题考查的是外界条件的改变对反应速率以及平衡移动的影响。降低温度会减慢反应速率;上述反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强或降低温度均可使平衡向正反应方向移动，提高NO的转化率，所以选B。

答案：B

14.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：

①C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g)

②CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)

当反应达到平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，则CO2的浓度为()

A.0.1 mol/L B.0.9 mol/L

C.1.8 mol/L D.1.8 mol/L

解析：设反应①中生成的H2浓度为x，反应②中生成的H2浓度为y，则

C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g)

x　 x　 x　x

CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)

yyy　 y

根据题意，有x+y=1.9 mol/LH2的平衡浓度x-y=0.1 mol/LCO的平衡浓度

解得y=0.9 mol/L。则CO2的浓度0.9 mol/L。

答案：B

15.已知一定温度下，2X(g)+Y(g)??mZ(g)　ΔH=-a kJ/mol(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()

A.m=4 B.a=b

C.a

解析：

由于b2c，则表明加压向正方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则m3，m为正整数。则D中m≤2正确。

答案：D

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

二、非选择题

16.(6分)如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2??N2O4　ΔH=-57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2 g苛性钠时：

(1)C中的气体颜色__________;D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。

(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，2NO2??N2O4达到平衡时，c(NO2)=0.012 5 mol/L，c(N2O4)=0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。

解析：在A中加入NH4NO3晶体时，温度降低，平衡向正反应方向移动，C中气体颜色变浅;在B中加入苛性钠时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，D中气体颜色变深。

答案：(1)变浅　变深

(2)0.076 7 mol/L　83.7%

17.(12分)(2011•全国高考)反应aA(g)+bB(g)????催化剂　cC(g)(ΔH0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

Ⅰ　Ⅱ　Ⅲ

回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a：b：c为__________;

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为__________;

(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______;

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________ ____，采取的措施是________________________;

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填“”、“=”、“”)，判断的理由是________ __________________________

(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

解析：(1)任意的选Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ进行计算求比例可得1∶3∶2;

(2)vⅠ(A)=Δc(A)/Δt=2-1mol/L20 min=

0.05 mol•(L•min)-1;

vⅡ(A)=Δc(A)/Δt=1-0.62mol/L15 min≈

0.0253 mol•(L•min)-1

vⅢ(A)=Δc(A)/Δt=0.62-0.50mol/L10 min=

0.012 mol•(L•min)-1所以易知反应速率的大小;

(3)由图上数据可知，αⅢ(B)最小，经计算得αⅢ(B)=1.86-1.501.86× 100%≈19.35%;

(4)由图易知平衡向正反应方向移动，因为反应物的浓度在降低，生成物的浓度在增加，采取的措施是将生成物移走，降低了生成物的浓度;

(5)T2T3，题干已给出正反应是放热的气体反应且为恒容容器，不可能缩小容积来增大压强，又由于生成物的浓度在增大，所以使平衡向正方向移动的措施只能是降低温度;

(6)容积加倍平衡向逆反应方向移动，具体作图见答案

答案：(1)1∶3∶2

(2)vⅠ(A)vⅡ(A)vⅢ(A)

(3)αⅢ(B)　19.35%

(4)向正反应方向移动　从反应体系中移出产物C

(5)　此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动

(6)

(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动

及各物质浓度的相对变化比例即可)

18.(12分)现有反应mA(g)+nB(g)??pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大;当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则

(1)该反应的逆反应是__________热反应，且m+n__________p (填“”、“”或“=”)。

(2)减压时，A的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正反应速率__________。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率__________，B的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比cBcC将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色__________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色__________(填“变浅”、“变深”、或“不变”)。

解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应;减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则m+np;催化剂对化学平衡无影响;若B为有色物质，体积不变时加入C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深。如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。

答案：(1)放　　(2)增大　减小　(3)增大　减小　(4)减小　(5)不变　(6)变深　变浅

19.(6分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：

(1)上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”);

(2)温度低于T℃时，反应混合物中X的含量__________，原因是______________________________;温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________，原因是_____________________________。

解析：T℃时的状态恰好为平衡状态。

答案：(1)放热　(2)较高且逐渐减少　温度低，反应慢，生成物少　逐渐升高　升温，平衡向逆反应方向移动

20.(10分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

T/K 303 313 323 353

NH3生成量/10-6 mol 4.8 5.9 6.0 2.0

相应的热化学方程式如下：

N2(g)+3H2O(l)===2NH3(g)+32O2(g)

ΔH=+765.2 kJ/mol

回答下列问题：

(1)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：__________。

(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中的总的物质的量之比)为47。计算(写出计算过程)：

①该条件下N2的平衡转化率;

②该条件下反应2NH3(g)??N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

解析：本题考查化学反应速率和化学平衡原理在合成氨中的应用及化学平衡的简单计算。(1)根据催化剂能降低反应的活化能这一原理即可画出相应能量变化曲线。

(2)根据影响化学反应速率的因素可分析出具体措施。

(3)①设反应过程中消耗x mol N2(g)。

N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)

起始物质的量/mol　 0.601.60　 0

平衡时物质的量/mol　0.60-x　1.60-3x2x

平衡时反应体系总物质的量=[(0.60-x)+(1.60-3x)+2x]mol=(2.20-2x) mol。

NH3(g)的物质的量分数=2x÷(2.20-2x)=47。

x=0.40

N2的平衡转化率=0.40 mol0.60 mol×100%=66.7%。

②设反应2NH3(g)??N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K。

平衡时：c(NH3)=2×0.40 mol÷2.0 L=0.40 mol/L

c(N2)=(0.60-0.40) mol÷2.0 L=0.10 mol/L

c(H2)=(1.60-3×0.40) mol÷2.0 L=0.20 mol/L

K=cN2•[cH2]3[cNH3]2

=[(0.10 mol/L)×(0.20 mol/L)3]÷(0.40 mol/L)2

=5.0×10-3 mol2•L-2

答案：(1)升高温度或增大N2的浓度

(2)①66.7%;②0.005

21.(9分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+CO(g)??Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应)

其平衡常数可表达为K=cCO2cCO。已知1 100℃时K=0.263。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K=__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)1 100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应__________(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正__________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆，其原因是________________________ __________________。

解析：第(1)问，温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，高炉内cCO2cCO比值增大，结合平衡常数表达式，自然可以得到K值增大;第(2)问，温度不变，平衡常数自然不变，此时cCO2cCO=0.0250.1=0.250.263，说明未达到平衡，若要达到平衡，应增加CO2的浓度，减小CO的浓度，平衡向正反应方向移动，v正v逆。

答案：(1)增大　增大　(2)没有　大于　cCO2cCO=0.250.263

化学试题及答案

化学竞赛辅导练习（A组）

选择题

1．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是

① 二氧化锰 ② 高锰酸钾 ③ 锰 ④ 锰酸钾

A ① B ①② C ①②③ D ①②③④

2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定

3．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是

A AlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B 电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气

C 自然界不存在富含AlCl3的矿石 D 生产无水AlCl3较困难，成本又较高

4．某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2 KI3，下列判断错误的是

A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2

B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀

C KI3可用于检验淀粉的存在

D 配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度

5．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+

C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—

6．下列关于化合物的说法正确的是

A 只含有共价键的物质一定是共价化合物

B 由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C 熔化不导电的化合物一定是共价化合物

D 不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物

7．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）

A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA

B 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA

C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA

D 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键

8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－

9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是

A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]

B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]

C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]

D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]

v v逆

v正=v逆 v正

0 t0 t

10．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

A 容器内气体颜色变深，平均分子量不变

B 平衡不移动，混合气体密度增大

C H2转化率增大，HI平衡浓度变小

D 改变条件前后，速度图象为

11．下列离子方程式正确的是

A 等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合

3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B Fe(OH)3溶于氢碘酸

Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

C H218O中投入Na2O2固体

2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑

D CuCl2溶液中加入NaHS溶液

Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑

12．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是

A DMC结构简式为

B DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O

C DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮

D DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”

13．Na2HPO4溶液中存在如下电离平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均减小，可采用的方法有

A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释

14．下列实验易成功的是

A 将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3

B 将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2

C 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液，产生银镜反应

15．国际无机化学命名委员会1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，下列说法正确的是

A 第1列元素种类最多

B 第2列元素和第17列元素单质的溶沸点高低的变化趋势相反

C 第15列元素形成的化合物最多

PH

13

p

7

0 20 50 V mL

D 尚未发现的第113号元素在第七周期第3列

16．将H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是

A [H3PO4]=0.05mol/L

B pH=7时生成沉淀1.2g

C pH=p时，生成沉淀0.24g

D pH=p时，溶液中[OH－]=0.045mol/L

17．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是

A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH

C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3

18．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为

A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 无法计算

19．某有机物分子由 、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是

A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶19

20．某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2（ ）

A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 无法计算

21．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（ ）

①有晶体析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不变

④[H+][OH-]的积不变 ⑤[H+]一定增大

A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤

22．已知氟化氢气体中存在着下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol，则(HF)3的体积分数可能为

A 10% B 20% C 40% D 60%

23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为

A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL

24．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为

A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无色

25．往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不稳定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反应可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化剂为

A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－

26．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片

29．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

A 112号元素是金属元素

B 112号元素位于第七周期第四主族

C 科学家合成的112号元素的原子的中子数为166

D 112号元素为放射性元素

30．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－

B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋

C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋

31．Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是

A A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4•10H2O晶体都可使其饱和

B B、C点表示t℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度

C 在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊

D 制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶体

32．含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为： ＋ （R1、R2、R3、R4为H或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是

A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (环锌四烯)

33．下列离子方程式的书写正确的是

A FeS固体与稀HNO3溶液混合

FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑

B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

D 等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合

Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O

34．1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为

A 48g B 56g C 60g D 64g

35．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是

A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B 电解液调节至酸性比较合适

C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体

36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）

A B C D

37．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是

A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L

阅读以下材料，完成38~41题

1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯－柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能 离子轰击 靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素的原子核分裂出1个α－粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒又释放出一个α－粒子，形成另一种新元素C的一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用 核轰击 靶时得到的。

38．人们发现新元素A、B、C的时间先后顺序为

A A B C B C B A C B A C D C A B

39．人们发现的新元素A的原子序数为

A 112 B 114 C 116 D 118

40．在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有

A 169 B 171 C 172 D 175

41．下列有关B元素性质的说法错误的是

A B元素的单质是固体 B B元素是金属元素

C B元素具有放射性 D B元素具有类似卤素的化学性质

42．2000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因降暴雨而发生裂口，10万升含氰化物和铅、汞等重金属的污水流入蒂萨河（多瑙河支流），造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是

A 氰分子中四原子共直线，是非极性分子

B 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

C 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐

D 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

43．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于

A 气体分子间的平均距离

B 气体分子微粒大小

C 气体分子数目的多少

D 气体分子式量的大小

44．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有

A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA

B 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NA

C 31g白磷含有1.5NA个共价键

D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA

45．1999年1月以来，比利时等西欧国家相继发生了严重的二恶英污染事件。二恶英是二苯基1，4－二氧六环及其衍生物的总称，其中2，3，7，8－二恶英（即TCDD，结构如右图所示）比较常见，且具有最强的毒性。下列有关TCDD的说法正确的是

A TCDD的化学式为C12H8O2Cl4

B TCDD是一种平面状的三环芳香族化合物

C TCDD是一种非极性分子，难溶于水

D TCDD在自然界很不稳定，受热即可分解

46．下列离子方程式书写正确的是

A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中

SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

C 向Ca(H2PO)2溶液中滴入过量的NaOH溶液

3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2O

D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2

N2 H2S+O2

图a

N2 剩余气体

图b

47．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S和O2的体积比可能是

A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:2

48．A、B、C三个电解槽串联在电路中，分别盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，现以石墨为电极，用稳恒电流进行电解，当一定时间后，各电解槽内阴极上析出金属物质的量之比是

A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2

49．金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图右所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是

A 4种 B 6种 C 8种 D 10种

50．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O2的混合气体，其体积比为1:10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是

A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10

51．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）

A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod

52．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：

。如在反应 aA+bB==cC+dD 中，若C为期望产品，则制备C的原子利用率为： 100%（其中MC、MD为分子摩尔质量）。现在工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为：

则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率为

A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%

化学竞赛辅导练习（A组）参考答案

选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

A C CD B C C D BD D AD A AB B

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26

B B CD BD A C D D C B D B A

27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39

BC B BD CD D C D A C D D

40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52

B D B C BC SC SC AC D C C C D

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初三化学试卷及答案

九年级化学上学期期末试卷 2012/1/11

相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—64

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）

1、下列变化中，属于化学变化的是

A．红磷燃烧 B．冰融化成水 C．矿石粉碎 D．铜丝弯曲

2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A．金刚石制作刀具 B．水作溶剂

C．用16%的食盐水选种 D．氧气供给呼吸

3、下列说法正确的是

A．铁是地壳中含量最多的金属元素

B．不锈钢就是永不生锈的钢

C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中

D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性

4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是

A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1

5、下列灭火措施不正确的是

A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭

C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭

6．下列所示的实验操作正确的是

7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为

(A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④

8、下列物质中，属于混合物的是

A．氯酸钾 B．氧化镁 C．空气 D．水

9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是

A、直接用工业废水浇灌农田 B、用剩的药品倒入废液缸

C、吃经高温蒸煮后的变质大米 D、用淘米水浇花

10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是

A、区别硬水与软水常用肥皂水 B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入

C、加碘食盐的“碘”是指碘元素 D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒

11．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是

A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气

C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架

12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是

A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧

B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳

C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳

D．稀硫酸跟铜反应制取氢气

13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为

A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO

14．将充满下列四种气体的四支试管，分别倒立在水中，试管内水面上升最高的是（ ）

A、氢气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气

15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是

A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物

C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）

16.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （ ）

A．分子、原子都在不停地运动 B．分子、原子都是构成物质的微粒

C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物质化学性质的唯一微粒

17、下列对一些事实的解释不正确的是

事实 解释

A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同

B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同

C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多

D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大

18.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氧元素53.3%，其余为氢元素。则R的化学式为 （　 ）

A．C6H12O6B．C6H6O C．C5H10O2 D．C5H10O5

19、下列对有关实验现象的描述正确的是

A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成

B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光

C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成

D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成

20．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是

A B C D

A．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧

B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中

C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸

D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

三、（本题包括5小题，共28分）

21．（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：

（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；

（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；

（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。

22、(4分)回答下列问题：

据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有：

（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________；

（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是 。 点燃该气体前，应先 。

（3）使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。

23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期， 元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。

(2)原子半径：钠 镁(填“”或“==”或“”，下同)，原子得电子能力：硫 氯。

(3)与钠元素化学性质相似的元素为 。

(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是

。

24、(6分) 合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ；

（2）写出反应①的化学方程式： ；

（3）写出反应②的化学方程式： 。

25、（6分）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。

（1） 实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用_______________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。

(2) 以上提供的5种试剂在废液中可能有的是___________（ 填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）_______________ ，___________________________。废液中的溶质最多可能有________种。

四、（本题包括1小题，共7分）

28、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：

a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；

b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。

根据实验现象，回答下列问题：

（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素。你做出这个判断的理由是 。

（2）实验a中产生的气体，可用 法收集。

（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：

①该气体是CO； ②该气体是H2。

请你推测该气体还可能是 （写化学式）。

（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。

操作步骤

反应现象

结论

五、（本题包括1小题，共5分）

29、(5分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。

(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是 。

(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是 。

(3)汁算：①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；

②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；

③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。

九年级化学试题参考答案和评分标准

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 A D D A D D C C D D D A A C B

二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

题号 16 17 18 19 20

答案 CD D D BD AC

三、（本题共4小题，每空1分，共28分）

21、（4分）CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O2

22、（4分） （1）2CO+2NO催化剂N2+2CO2

（2）CH4＋2O2 点燃 H2O＋2CO2 验纯（3）2H2＋O2 点燃 2 H2O

23、（8分）（1）28.09 2 O 非金属（2）＜ ＜（3）锂

（4）每一横行，质子数逐渐增大

24、(6分) 答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小题全对给2分，对2个或3个给1分）

（2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

25、(6分)（1）pH试纸、酸

（2）③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4

四、（本题包括1小题，共7分）

26、（7分）（1）钠、氧 （2分） 质量守恒定律 （1分）

（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）

操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。

反应现象：带火星的木条复燃

结论：是氧气

六、（本题共1小题，共5分）

27、（5分）（1）CO2 + C 2 CO （2） 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2

（3）160 4200 3000

化学试卷及答案

中考化学2012一轮复习复习第六单元

一、选择题(本题包括8小题)

1.下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是( )

A.它们都是电的良导体

B.石墨质软，可作铅笔芯

C.C60是一种新型的单质

D.金刚石硬度大，可切割大理石

2.中华炭雕(主要成分是木炭)是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品，关于它的说法错误的是( )

A.炭雕摆设要远离火种

B.炭雕艺术品可以长久保存

C.炭雕是轻质透明的固体

D.炭雕能吸附室内有害气体

3.当前人们已经认识到无节制排放二氧化碳的危害，纷纷提倡“国家应低碳发展经济，个人应低碳生活”。下列做法不符合上述理念的是( )

A.尽量采用公共交通工具出行

B.拆除低效率的小型燃煤发电厂

C.积极研究开发氢气燃料

D.拒绝使用含碳元素的物质

4.下列对一氧化碳的认识中，错误的是( )

A.一氧化碳有可燃性，可用作燃料

B.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属

C.室内放一盆水，能防止一氧化碳中毒

D.分子的不断运动，能使一氧化碳向四周弥漫

5.把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是( )

A.CO2能和水发生化学反应

B.CO2的水溶液具有酸性

C.加热能使CO2水溶液的酸性减弱

D.CO2具有酸性

6.下列对一些事实的解释错误的是( )

7.实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；

②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是( )

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤

8.利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是( )

A．用①③制取氧气

B．用②③制取二氧化碳

C．用②④制取氧气

D．用①⑤制取二氧化碳

二、填空与简答题(本题包括4小题)

9.碳和碳的化合物都是非常重要的物质。

(1)碳原子的结构示意图为 ,碳原子的核电荷数是______________。

(2)碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是_______(填选项号)。

(3)上海世博会体现的“低碳”亮点主要降低了___________气体的排放。

10.2011年6月5日世界环境日主题为“共建生态文明，共享绿色未来”。旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识。该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。

(1)任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如：

①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和___________的性质。

②工业上以二氧化碳为原料制备纯碱。请写出检验纯碱中CO32-的方法：__________________________________________________。

(2)大气中的二氧化碳通过植物的光合作用能生成氧气，请写出实验室中制取氧气的化学反应方程式_________________________________________________。

11.用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。

(1)由于试管内气体的压强________(填“增大”或“减小”)，使得玻璃管内液面上升。

(2)NH4NO3固体溶于水________(填“放出”或“吸收”)热量。

(3)活性炭吸附气体的能力随温度________而增强。

12.A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如图所示：

(1)A的化学式为________，B的化学式为________。

(2)若C为难溶性钙盐，写出由E→D的化学方程式________________________。

(3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是________反应。

三、实验与探究题(本题包括2小题)

13.如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________；装置A中发生反应的化学方程式为___________

__________，装置C中观察到的现象______________________________。

(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于________________。

(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_______(填“c端”或“d端”)通入。

14.某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______。

(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是_______(填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是_____________________。

(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是_______(填上图字母)。

(4)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_______(填字母)。

a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

b.锌与稀硫酸反应制取氢气

②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________________________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____________________。

四、计算题(本题包括1小题)

15.钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为

某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙

尔奇，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙

跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)。烧

杯内物质质量变为11.34 g。

试计算：

(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

答案解析

1.【解析】选A。金刚石、石墨、C60虽都是碳元素组成的单质，但是由于碳原子的排列方式不同，其物理性质差异很大。其中，石墨具有导电性，但金刚石、C60不导电；金刚石硬度很大，而石墨则质软，故A不正确；B、D正确；C中，C60中只含有碳元素，故其为单质。

2.【解析】选C。木炭是黑色固体，不是轻质透明的固体。

3.【解析】选D。倡导低碳生活，是指减少CO2的排放，而不是拒绝使用含碳元素的物质。

4.【解析】选C。因CO不能溶于水，也不跟水发生反应，故即使室内放水，也不能防止煤气中毒。最好的方法应是保持房间的通风。

5.【解析】选D。把干燥的蓝色石蕊试纸放在二氧化碳气体中，石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不具有酸性。当二氧化碳溶于水后能使石蕊指示剂变红色，说明二氧化碳与水反应，并生成一种酸性物质，当加热该溶液时，红色逐渐褪去，说明酸性逐渐减弱。

6.【解析】选C。焦炭把铁从铁的氧化物中还原出来，表明焦炭具有还原性，铁的氧化物具有氧化性。

7.【解析】选D。选择气体的收集方法时，可以根据气体的密度与空气的大小关系，确定是用向上排空气法还是向下排空气法收集；也可以根据气体的水溶性及能否与水发生化学反应确定能否用排水法收集。故选D。

8.【解析】选C。实验室制取氧气时，若用加热氯酸钾法，可选用①做发生装置，若用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物则可以选用②做发生装置；由于氧气的密度比空气大和不易溶于水的性质，可选用④或⑤装置收集，故A不正确、C正确；由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故不能用③或⑤收集，B、D不正确。

9.【解析】(1)示意图中圆圈内的数值为质子数即核电荷数；(2)金刚石、石墨由碳原子直接构成,C60由分子构成；(3)“低碳”生活指工作生活中要减少CO2的排放，养成节能环保的好习惯。

答案：(1)6 (2)C (3)CO2(或二氧化碳)

10.【解析】(1)CO2可以用来灭火，除因其密度比空气大外，还因为它不燃烧，一般也不支持燃烧；检验碳酸根离子时，常利用含有碳酸根离子的物质与酸溶液反应，生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊的性质；(2)实验室制取O2时，可以用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物常温下反应，也可以利用加热高锰酸钾固体或加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，答案不惟一，合理正确即可。

答案：(1)①不燃烧、也不支持燃烧

②取少量纯碱，配成溶液，向其中加入少量稀盐酸，若产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-

(2)2H2O2===2H2O+O2↑(其他合理答案也可)

11.【解析】两侧玻璃管中液面都比烧杯内水面高，说明两试管内的气压均减小；由题意知，当向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，试管内的气压均减小，装有活性炭一侧液面上升得高说明此时活性炭能吸收更多的气体，而NH4NO3固体溶于水使水的温度降低，说明活性炭吸附气体的能力随温度的降低而增强。

答案：(1)减小 (2)吸收 (3)降低

12.【解析】因A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，故A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO,CO还能和氧气反应，故B为CO，E为CO2,C为难溶性钙盐，则C为CaCO3,D为H2CO3。C转化为CO和CO2为化合反应。

答案：(1)C CO (2)CO2+H2O====H2CO3 (3)置换

13.【解析】(1)仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；(2)因为二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，所以在生活中可用于灭火；(3)二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后会沉在瓶的底部，所以应从c端通入，才能将瓶中空气排出。

答案：(1)长颈漏斗 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 紫色石蕊试液变红

(2)灭火 (3)c端

14.【解析】(1)读图可知a为酒精灯，b为锥形瓶。(2)双氧水为液体、二氧化锰为固体且该反应不需要加热，因此发生装置选B；因为氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集氧气。(3)制取氨气的反应物为两种固体且需要加热，因此发生装置选A。(4) ①打开K1、关闭K2时，Ⅱ装置的收集方法为向下排空气法，因此可用来收集氢气。②二氧化碳与水反应看不到现象，可向烧杯中加紫色石蕊试液，因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，利用这一现象验证二氧化碳与水确实发生了反应。

答案：(1)酒精灯 锥形瓶 (2)B 氧气的密度比空气大

(3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊试液

15.【解析】本题属于商标信息分析题。由题意知，1片钙尔奇的质量为2.0 g，根据质量守恒定律，可得出一片钙尔奇与盐酸反应后生成的二氧化碳的质量为：2 g+10 g－11.34 g=0.66 g；据此，可以利用化学方程式求出1片钙尔奇中碳酸钙的质量和10 g盐酸中氯化氢的质量；因每人每天服用两片钙尔奇，故可以根据其中所含碳酸钙的质量，求出摄入的钙元素的质量。

解：(1)设每片钙尔奇中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量为y

根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为：

2 g+10 g-11.34 g=0.66 g

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

100 73 44

x y 0.66 g

100∶44=x∶0.66 g 73∶44=y∶0.66 g

x=1.5 g y=1.095 g

(2)每片钙尔奇中钙元素的质量为：

1.5 g××100%=0.6 g

根据“一日2次，每次1片”可知，每人每天摄入的钙元素的质量为：0.6 g×2=1.2 g

(3)盐酸中溶质的质量分数为：1.095 g/10 g×100%=10.95%

答：略。

答案：(1)1.5 g (2)1.2 g (3)10.95%

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