今天给各位同学分享全国乙卷周周测化学答案的知识，其中也会对全国乙卷化学试题2021答案进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、精品解析：2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)化学
- 2、全国乙卷化学各本书占分
- 3、化学题：甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体……
- 4、2022全国乙卷理科数学真题及答案解析
- 5、2021全国乙卷化学13是考查学生什么能力
精品解析：2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)化学
化学
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B【解析】【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；
2. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是
A. 化合物1分子中的所有原子共平面 B. 化合物1与乙醇互为同系物
C. 化合物2分子中含有羟基和酯基 D. 化合物2可以发生开环聚合反应
【答案】D【解析】【详解】A．化合物1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用sp3杂化方式，所以所有原子不可能共平面，A错误；
B．结构相似，分子上相差n个CH2的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误；
C．根据上述化合物2的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C错误；
D．化合物2分子可发生开环聚合形成高分子化合物
答案选D。
3. 某白色粉末样品，可能含有
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
该样品中确定存在的是
A.
【答案】A【解析】【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O
4. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚
A. A B. B C. C D. D
【答案】C【解析】【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。
A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B. 最高价氧化物的水化物酸性：
C.
D.
【答案】D【解析】【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。
【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；
C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去
D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为
A. 充电时，电池的总反应
B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C. 放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D. 放电时，正极发生反应
【答案】C【解析】【分析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应（Li++e-=Li+）和阳极反应（Li2O2+2h+=2Li++O2），则充电时总反应为Li2O2=2Li+O2，结合图示，充电时金属Li电极为阴极，光催化电极为阳极；则放电时金属Li电极为负极，光催化电极为正极；据此作答。
【详解】A．光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳极反应，充电时电池的总反应为Li2O2=2Li+O2，A正确；
B．充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；
C．放电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；
D．放电时总反应为2Li+O2=Li2O2，正极反应为O2+2Li++2e-=Li2O2，D正确；
答案选C。
7. 常温下，一元酸
设溶液中
A. 溶液Ⅰ中
C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的
【答案】B【解析】【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；
B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=
C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；
D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka=
8. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列问题：
（1）在“脱硫”中
（2）在“脱硫”中，加入
[img]全国乙卷化学各本书占分
元素及其化合物：16~18分
物质的结构与性质：6~26分
化学反应原理：27分
有机化学基础：21~27分
化学实验与计算：15~20分
化学题：甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体……
南京市2008年初中毕业生学业考试
化 学
注意事项；
1．本试卷l至4页为选择题，共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分。考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮捧干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Mg-24 A1-27 Cl-35．5 Cu—64
一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分)
1．宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的“*”处选择恰当的选项
* 种类 主要食物来源
钙 奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
铁 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜
锌 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米
碘 海产品、加碘盐
A．元素 D．分子 C.原子 D．离于
2．下列物质属于氧化物的是
A．02 B．CO C.KCl03 D．CH3COOH
3．当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池，产生能量的效率高达33％。已知GaAs中，As元素化合价为一3价，则Ga元素的化合价为
A．-l B．+1 C．+2 D．+3
4．下列图示实验操作中，正确的是
5．今年6月1 日起全国执行“限塑令”，南京市曾在鼓楼广场等地组织宣传活动，发放无纺布袋。生产无纺布的主要原料为：聚丙烯，聚酯和粘胶等。下列有关说法不正确的是
A．大部分塑料在自然环境中很难降解
B．使用无纺布袋有利于减少“白色污染”
C．生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维
D．聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料
6．下列变化中，属于物理变化的是
7．下列做法不会危及人体健康的是
A．把霉变大米淘净后继续食用 B．用甲醛水溶液浸泡水产晶
C．根据医嘱适量服用补钙剂 D．用聚氯乙烯做食品包装袋
8．氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是
A．该元素原于的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57
C．该元素原于的核外电子数为57 D．该元素为非金属元素
9．2008年5月28中央电视台报道，国务院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应．下列物质中属于钾肥的是
A．氯化钾KCl B．碳酸氢铵NH4HC03
C．尿素CO(NH2)2 D．磷矿粉有效成分Ca3(P04)2
L0．常温下，在15g氯化钠中加入 60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为
A．15％ B．20％ C．25％ D．33．3％
11．抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C303N3C13)，又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是
A．高氯精由4种元素组成
D．高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1；l：1：1
C．高氯精中C、N两种元素的质量比为12：14
D，高氯精中氯元素的质量分数为25％
12．现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打：⑤氢氧化钾，⑥石油．对上述物质的分类全部 正确的是
A．盐——③④ B．纯净物——④⑤⑥
C．碱——①⑤ D．混合物——②③⑥
13．下列说法正确的是
A．分于是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的
B．某雨水的pH小于5．6，因此雨水中溶解的是SO2
C．C60和石墨的组成元素相同、原子排列方式不同，因此它们的性质存在差异
D．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应
14．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是
A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液
15．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2．6 gA与B完全反应后，生成8．8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
二、选择题(本题共川、题，每小题有一个或二个选项符合题童。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)
16．第29届奥运会将于今年8月在我国举办，本届奥运会倡导“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列选项符合“绿色奥运”理念的有
A．采用丙烷(C，He)作火炬燃料
B．所有奥运用品和食品都是绿颜色的
C．把环境保护作为奥运设施规划和囊设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
17．对下列实验事实的解释正确的是
实验事实 解释
A 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末 氢氧化钠发生了潮解
B 硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰 硫和氧气反应，阳气的相对含量不同，反应的剧烈程度不同
C 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味 无氨气放出，一定不是氮肥
D 硝酸铵溶于水的过程中，温度计插入液体后显示温度下降 硝酸铵溶解时，扩散过程放出的热量小于水合过程吸收的热量
18．右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；
下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是
A．图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
19．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是
A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO
C．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO
D，根据①④，可推断实验过程中一定有CO2生成
20．右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是
三、(本题包括2小题，共12分)
21．(5分)请根据下列装置图，回答有关问题：
(1)实验室用B、c装置制取二氧化碳的化学方程式为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。
(3)实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是 、
。
(4)实验室收集二氧化碳时，验满的方法是 。
22．(7分)南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。
液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色
[得出结论门紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色?
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和u，则肥皂水的碱性比纯碱
溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。
pH 7～9 10～11 12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色
查阅资料：
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以
区分液体碱性的
[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了 色。在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。
[反思]上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：
花②中 ；
花③中
四、(本题包括3小题，共13分)
23．(4分)请模仿示例，在空格处填上适当的化学式；
24．(2分)今年5月27日上午10点23分，著名排球运动员孙玥在南京鼓楼公园点燃了奥运圣火盆。根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：
(1) ；(2) ；(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
25．(7分)2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。
(1)①水 (填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。
②保持水的化学性质的最小粒子是 。
(2)右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以 的物质，还可
以 的杂质。
(3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某兴趣小
组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成。
可供选用的物质有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水
五、(本题包括2小题，共15分)
26．（4分)右图是初中化学中常见物质问的转化
关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、
E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效
应的气体。
(1)写出化学式：
甲 ；乙
(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：
27．(11分)镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；
其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O
Ⅳ．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
(1)请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式: -
I．贝壳煅烧成生石灰
Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和
②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)： 。
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一
点： 。
(2)回答下列问题；
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号) 。
A．分子 B．原于 C.阳离子 D．阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”) 金属，
除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。
(3)为测定约含镁30％的镁铝合金(不含其它元素)中 镁的质量分数。
①第一小组设计下列实验方案：称量as镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。
讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果(填“有”或“无’) 影响。
②第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。
欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是
六、(本题包括1小题，共15分)
28．(15分)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D
四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填 字母) 。
(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。
(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。
①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯
中，若观察到 ，
则表明该装置的气密性良好。
②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管
内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，
停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：
。
反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是
④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处 画出相应的气体组成的粒子示意图。
⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量
(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)
南京市2008年初中毕业生学业考试 化学参考答案与评分标准
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分)
1．A 2．B 3．D 4；A 5．C 6．B 7．C 8．D 9．A 10．B
11．D 12．D 13．C 14．B 15．C
二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答 案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)
16．AC 17．B 18．A 19．BD 20．C
说明：1．主观性试题，答案合理均可给分。
2．书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣 O．5分，不累计扣分。
三、(本题包括2小题，共12分)
21．(本题共5分，每空1分)
(1)CaC03+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2
(2)A
(3)氢气密度比空气小 难溶于水且不与水反应
(4)将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭
22．(本题共7分，每空1分) •
[得出结论1] 能
[质疑并求证] 弱
[得出结论2] 相对强弱
[拓展应用] 红 柠檬酸固体不显酸性
[反思] 水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H+
柠檬酸溶解于水，在水中会解离出H+
四、(本题包括3小题，共13分)
23．(本题共4分，每空1分)
N2 NaOH CO2 C2H5OH
24．(本题共2分，每空1分)
(1)可燃物 (2)O2(氧气或空气)(本题答案不分先后顺序)
25．[本题共7分，(1)、(3)每空1分，(2)共1分]
(1)①属于 ②水分子(H20分子)
(2)滤去不溶性 吸附一些可溶性 (本题答案不分先后顺序)
(3)②(饱和)Na2CO3溶液 CaCl2十Na2C03=2NaCl+CaCOa (只写此化学方
程式即给分，再写Ca(OH)2+Na2C03＝2NaOH十CaCO3不扣分也不加分)
④取上述滤液少许于试管中，滴加少量肥皂水，振荡 产生较多泡沫
五、(本题包括2小题，共15分)
26．(本题共4分，每空1分)
(1)H2 C
(2)CH4十202===CO2十2H2O
(3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)
27．(本题共11分，每空1分)
(1)①CaC03===CaO十C02 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
②I、Ⅳ、V
③蒸发皿 玻璃樟 (本题答案不分先后顺序)
④电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分)
(2)①C ②活泼
(3)①完全反应后生成的固体的质量 有
②充分反应后生成的氢气的质量(体积)
六、(本题包括1小题，共15分)
28．[本题共15分，第(4)题中⑤小题5分，其余每空1分]
(1)D (2)乙Cu甲
(3)①2HgO===2Hg+O2 (合理答案均给分)
②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均给分) •
③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分)
(4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变
②充满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降
③防止污染空气 ④
解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y (设和答共1分)
3Cu + 8HN03===3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20
64*3 8*63 2*30
3.84g y x
x=1．2z (1分)
y=l0．08g (1分)
．10．08g/100g Xl00％==10．08％ (1分)
答：生成NO的质量为1．2e，稀硝酸中溶质的质量分数为10．08％
2022全国乙卷理科数学真题及答案解析
随着近几年高考人数增加，高考压力仍处于高位，很多人都想知道理科高考试卷，以方便自己参考核对实际考试情况。下面是我为大家收集的关于2022全国乙卷理科数学真题及答案解析。希望可以帮助大家。
2022全国乙卷理科真题及答案解析
高考理科综合的答题有哪些技巧呢
一、顺序做题：按学科的顺序做题比较好。因为理综是同一学科内的综合，而三科的知识体系不同、思维 方法 不同、答题的思路也不尽相同。按科目答题，可以使自己的思路有个连续性，从而提高做题的准确性。在这三科中，先做自己强势学科，再做弱势学科。这样在最短的时间内完成并获得分数，又为弱势科目留下更多的时间。
二、缜密审题：通读全题。不但要读题干，还要读题目所要解答的问题，要全面、正确地理解题意，弄清题目要求和解答内容。
审关键词。如化学试题中的“过量”“少量”“无色”“酸性”“碱性”“充分反应”“短周期”等，物理试题中的“静止”“匀速”“自由落体”等词。
审题目要求。如：写“电子式”“结构简式”“名称”“化学方程式”“离子方程式”等
审解题突破口。即解题的切入点，是解题的关键信息，特别是各类推断题、有机合成题等。
审有效数字。使用仪器的精度：如滴定管0.01mL;已知数据的显示：如称取样品9.50g;题目中的要求：如结果保留两位有效数字。
审题型。试卷在题序中并没有标明题型，但同样问题有不同的问法，就有不同的解答要求。因此题型决定出题的方向、解题的方法、结果表达的形式等。题型混编是高考题的特点。
三、先易后难：解题时要先易后难，这样可以增强自信心。若碰到难题，一时难以解答，可以暂时跳过，在草纸上作好记录，以防遗忘。容易的题完成后，节省下的时间，再攻克难题。
有些考生看到试题比较简单或比较熟悉就很兴奋，失去了警惕性而粗心大意，有时看起来很容易很熟悉的试题，稍改变关键词或条件，就会出错。这样的题目恰恰是最容易失分的。这里应该想到，一般来说高考题与日常训练题完全相同的可能性极小，所以必须认真对待，决不能丢分。
还有些考生一看到试题难度较大，就产生了畏难情绪，影响了答题的信心。这时要清楚认识到：你觉得难，别人也不轻松!只要静下心来，仔细认真地审题、作图、深入分析，看似困难的题就能迎刃而解。
涉及到信息题、知识迁移题、新情景创新题等，信息量大，文字长，要善于抓住提炼有用信息，这些题目大都属于“高起点，低落点”，所用到的知识和解题方法，都是日常学到的基本知识及方法，一般解答比较简单。
遇到确实不会做的题目，如果不倒扣分，也不能空白。计算题：应该把部分思路用学科语言(定理、定律的表达式等)表示出来，涉及的化学方程式写出来;选择题：把自己认为最有可能的答案选出来。
若时间很紧张，又一时不能完全解读，就要勇敢的舍去，余下的时间检查会做的题，以确保尽量不失分。
四、第Ⅰ卷答题要求稳
做Ⅰ卷时要心态平和，速度不要过快。此类题采用的方法也较多，技巧性很强。如：守恒法、始终态法、关系式法、作图法等等。生物、化学题是单选， 对于没有把握的题，可利用采取排除法、推理法;物理题答案为一至两个，在没有把握的情况下，确定一个答案后，就不要再猜 其它 答案，否则一个正确，一个错误，结果还是零分。
五、第Ⅱ卷答题要规范
Ⅱ卷答题的规范性是考生应高度重视的问题，不规范表达是导致失分的关键。如化学方面的“pH值”写成“PH值”;化学键连接的位置不准确，如：次氯酸的结构式为：“H—O—Cl”写成“H—Cl—O”;专用名词出现错别字，如“苯”写成“笨”，“坩埚”写成“钳锅”;方程式不配平、或者配平但没有化成最简比、或没有注明反应条件等;语言描述不准确等等问题。
规范表达主要包括：符合题目要求的表达;符合学科特点的表达;符合书写习惯的表达等等。
一些固定格式的语言表达也要掌握：
某一个装置的作用，一般站在两个方面回答：有利于……(这样装配的优点)，以防止……(不这样装配的不足)。
实验中得到某沉淀要测其质量，必须按过滤、洗涤、干燥、称量的顺序进行等等……
在叙述的过程中思路要清晰，逻辑关系要严密，表述要准确;训练文字表达能力从基础做起，从字、词、句、专业语言书写，努力达到言简意赅，回答问题要切中要点，抓住关键。
六、确保解题准确率
理综试题难度较大，答题时间很紧，全面复查的可能性不大。所以解题时要准确到位，提高一次性答题的准确率，不要寄希望于复查上。同时要相信自己的第一印象，在没有特别把握的情况下，最好不要随便改动第一次的答案。在有时间复查的情况下，应该重点对首先解答的几道题复查，因为开始答题时精神紧张，思路往往会受到影响，出错的几率较大。
高考完以后应该干什么?
1、放松心情，好好休息
高中三年，我们一直在熬夜，一直在起早。高考结束之后，就能好好的休息一下了!可以选择用三天的时间好好睡觉，整理内务，把用过的学习材料整理一下，送给学弟学妹。网上疯传的撕书、撕卷子的发泄方式有辱斯文。考完一定要让自己得到放松和心情的调整。
2、考驾照
无论有没有买车计划，学会开车，将是未来生活一项必备的技能。大学期间，业余时间可以用来看书、参加社团活动、进行 社会实践 ，以完成自我增值。进入工作岗位，工作压力的增加及不固定的休息时间，很难在短时间内完成驾校学习。所以，这3个月是学驾校的时期。
3、看看喜欢的书
没有了考试大纲，可以尽情地看自己感兴趣的书;没有了标准答案，可以放肆地批判性阅读，读一些“无用”的书。阅读经典的作品，开拓自己的思维和视野，要知道，大学可是藏龙卧虎的地方，而读书是提高个人修为的方式。
4、发展一项 爱好
高中因为学习，不得不暂时舍弃自己的爱好，这3个月就是个好机会让你重新拾起。学一件乐器，练练书法，打打球、跳跳 街舞 、绣个 十字绣 。做喜欢做的事，争取发展成特长。以后会发现，有特长的人拥有更多机会。
5、给自己一次 毕业 旅行
旅行对于人的成长无疑是巨大的，前期的路线规划、消费规划、住宿预订或干脆搭帐篷;路途中遇到的形形色色，或人、或事、或物;旅程后的自我 总结 。我想，这也是给高考完的孩子们的一次成年之旅。学会去承担责任，学会去做选择，学会把握和放弃，学会坚持。
6、规划未来
休息够了也玩够了，接下来就是要好好规划一下自己的未来了。高考时人生的一个转折点，意味着新生活的开始，无论是选择继续升学还是进入社会，都应该有自己的思量。
7、准备填报志愿事宜
高考结束之后随之而来的事情就是填报志愿，俗话说7分靠成绩，三分靠志愿，如果我们没能提前做好准备，填报志愿上出了差错，就很容易让自己出现落榜的现象。
8、向陪伴的人说声“谢谢”
感恩的心意永远不会迟到。六月季，既是毕业季，也是感恩季，感恩老师，感恩父母，感恩一直给与鼓励、一直陪伴身边、一直默默付出的亲人和朋友。多去看望年迈的爷爷奶奶，外公外婆，在这无拘无束的时光里多陪陪他们。
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