本篇文章给同学们谈谈周测小卷化学，以及周测小金卷40分钟答案化学对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
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[img]太和二中高一化学周训练卷
物质的量单元检测题
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）
1、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ( )
A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小
C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离
2、下列叙述正确的是 ( )
A、1molO2的质量为32g/mol B、1mol物质的质量等于该物质的式量
C、SO42-的摩尔质量为96g/mol D、CO2的摩尔质量为44g
3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是： （ ）
A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1
C、28克氮气所含的原子数目为NA
D、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升
4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 ( )
A、倾出标线以上的液体 B、吸出标线以上的溶液
C、影响不大，不再处理 D、重新配制
5、下列实验操作所用仪器合理的是 ( )
A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C、用托盘天平称取25.20gNaCl
D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
6、将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 ( )
A、①②=③ B、①②③② D、①③②
7、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 ( )
A.、ZrO B、Zr2O C、Zr2O3 D、ZrO2
8、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A、①②③④⑤ B、②①③④⑤
C、②③④①⑤ D、⑤④③②①
9、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4 （ ）
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①④②③
11、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A、 mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/L
12、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）
A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3
13、实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为
（ ）
A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%
14、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
① 0.3mol 0.2mol 0.1mol —
② 0.1mol 0.3mol — 0.1mol
两份营养液的成分 ( )
A. n(K+)相同 B. n(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同
15、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 ( )
A、1∶5 B、5∶1 C、6∶1 D、1∶6
16、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 （ ）
A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
二、填空题（共21分）
17．(6分)根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。
18．(4分)科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是________________，每年可吸收SO2的物质的量是________mol。
19．（3分）将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。
20．（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
三、实验题（20分）
21．(6分)配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。
( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。
( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。
22、(14分)为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；
②往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次称量结果基本相同，得到质量m2；
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。
已知实验时的温度为T(K)，压强为p(kPa)，水的密度为ρ水(g/L)，空气的相对平均分子质量为29.0，密度为ρ空气(g/L)。回答下列问题：
⑴本实验的原理是(具体说明)________________________________________________。
⑵步骤②中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？
答：______________________________________________________________________。
⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？
答：______________________________________________________________________。
⑸锥形瓶中空气的质量(m空气)是___________________________(列出算式)。
⑹锥形瓶中样品的质量(m样品)是___________________________(列出算式)。
⑺由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是________________________(列出算式)。
三、计算题（11分）
24．（5分）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？
25．(6分)19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。在250℃时，四种化合物都是气态。将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013×105Pa。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据表。
气体 气体的质量/g 气体中X元素的质量分数/%
N2 0.652 —
A 0.849 97.4
B 2.398 68.9
C 4.851 85.1
D 3.583 92.2
请通过计算后确定元素X可能的摩尔质量(要求写出推算过程)。
答案
1、D 2、C 3、C 4、D 5、A 6、C 7、D 8、D 9、A 10、B 11、B
12、A 13、C 14、A 15、B 16、C
17、⑴0.3 ⑵3.01×1023 ⑶6.02×1023 (每线2分)
18、1.25×1024 0.75×103 (每线2分)
19、 34.2
20、1:2 2:1 3:1 2:3 (每线2分)
21、⑵⑶⑴⑷⑸ (2分) 42mL 1～2 胶头滴管滴加 凹液面 (每线1分)
23、⑴同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比
⑵为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满样品气 ⑶第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准 ⑷D
⑸略⑹略⑺略
24、5/6
25、35.5g/mol
九年级化学上册期末测试卷
转眼间九年级学期即将结束，大家又学习了不少知识，又到了检验大家的时候了，大家准备好的期末试题来复习了吗?下面是我为大家带来的关于，希望会给大家带来帮助。
：
一、选择题每小题1分，共10分
1.下列变化过程中有新物质生成的是
2. 空气的成分中，约占总体积21%的气体是
A.氮气 B.氧 气 C.稀有气体 D.二氧化碳
3.下列物质中含有氧分子的是
A.二氧化碳 B.空气 C.过氧化氢 D. 水
4.下列关于Al2O3的说法中错误的是
A.化学名称为氧化铝 B. 由铝和氧两种元素组成的
C.铝的化合价为+3价 D. Al和O的质量比为2：3
5.下列图中所示的实验操作正确的是
A.点燃酒精灯 B.滴加液体药品 C.给液体药品加热 D.读液体体积
6.除去一氧化碳中混有的少量的二氧化碳，应该采用的方法是
A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过澄清的石灰水
C.混合气体通过灼热氧化铜粉末 D. 把混合气体由一个容器倾入另一个容器中
7.如右图所示，过氧化氢H 2O2在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量
的氧气，下列现象正确的是
A. 气球胀大，红墨水左移
B. 气球缩小，红墨水左移
C. 气球胀大，红墨水右移
D. 气球缩小，红墨水右移
8. 向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，
实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊 ②软塑料瓶变瘪并发出声音 ③塑料瓶内液体
由紫色变红 ④塑料瓶内液体变得烫手
A.①②③④ B.②③④ C.①② D.①③
9. 元素的化学性质主要取决于原子结构中的
A.电子层数 B.最外层电子数 C.核外电子总 数 D.中子数
10.下列实验方案中，能达到目的的是
A. 除去铜粉中的木炭粉：用灼烧的办法
B. 扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
C.粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝替代红磷在空气中燃烧
D.验证质量守恒定律：用HCl溶液与Na2CO3溶液在烧杯中混合，比较反应前后溶液的质量
二、填空题本大题包括11小题，每空1分，共40分
11.3分用化学符号回答下列问题：
13个氧原子 ; 22个镁离子 ;
3天然气主要成分甲烷的化学式 。
12.4分下图是从元素周期表中撷取的三种元素的资讯，请回答下列问题：
⑴甲中A处的元素符号是 ;
⑵丙中元素的原子结构示意图如上图，其中 的数值为 ，在化学反应中容易
填“得到”或“失去”电子;
⑶乙和丙中元素形成的化合物是由 构成的。
13.3分某探究性学习小组对小南河的水样进行如下实验，回答有关问题。
1除去水样中难溶性固体杂质的操作是 ;
2电解水实验产生的两种气体中，能燃烧的是 ;
3为了判断经上述操作获得的水是硬水还是软水，可加入 进行检验。
14.2分生活中处处有化学，家庭厨房就是一个 化学小世界。
1炒菜时油锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 。
2推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 填“单质”“元素”或“原子”。
15.3分在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下。
回答问题：
1 反应物A.B两物质质量比为 ;
2A物质中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为 ;
3该反应说明，在化学反应中不发生变化的粒子是 ;
16.4分有下列物质①氢气 ②铜丝 ③二氧化硫 ④液氧 ⑤澄清石灰水 ⑥空气 ⑦水，
其中属于混合物的是 ;填序号，下同属于化合物的是 ;由原子直接构成的是 ;属于氧化物的是 。
17.3分请用“守恒”思想回答下列问题
1“嫦娥三号”成功发射升空.火箭燃料偏二甲肼C2H8N2和四氧化二氮N2O4发生 反应的化学方程式为C2 H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 ;
2R在氧气中燃烧的表示式为R+O2==点燃H2O+CO2而且已知4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则参加反应的R的元素组成 ，得出结论的依据 。
18.3分回答下列问题：
1碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中， 物理性质差异大的原因 。
2上海世博会体现的“低碳”亮点主要是降低了 气体的排放。
3CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的 不同，导致化学性质不同。
19.2分实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，此污渍 填“能”
或“不能”用水洗掉，写出清除此污渍的反应的化学方程式 。
20.5分某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
1图一实验中水下白磷没有燃烧的原因是_________ 将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷如图三所示，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_________ ;
2改进后的装置如图二与图一相比，其优点是_____________________.图二中红磷没有燃烧的原因是 ，欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后给试管加热。
21. 8分以下是实验室常用的部分仪器。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
1仪器③的名称是 ;
2用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时，选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。要收集0.64g氧气，需要H2O2的质量是 g
3同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，并将得到的气体通入澄清石灰水 中，始终没有发现澄清石灰水变浑浊。小英认为澄清石灰水已经变质;小青认为得到的CO2中混有 气体。他们为了证明自己的猜想进行了如下实验：
①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，但仍未发现澄清的石灰水变浑浊;
②小青取 与块状石灰石反应制取的CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，请写出石灰水变浑浊的化学方程式 。
4乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体，密度和空气接近，收集乙炔气体可选用的装置是 。
答案：
一.选择题每小题1分，共10分
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D
6.B 7.B 8.C 9.B 10.B
二.非选择题40分
11.13O
2Mg2+
点燃
3CH4+ 2O2======= CO2+2 H2O
12.1N
27 得到
3离子或Na+、Cl-
13. 1过滤
2氢气或H2
3肥皂水
14.1隔绝空气
2元素
15.117:24;
2 -3;或-3NH3
3原子或氮原子、氢原子、氧原子。
16. ⑤⑥ ③⑦ ② ③⑦
17.1N2
2碳、氢、氧或C、H、 O化学反应前后元素的种类、质量不变
18. 1碳原子的排列方式不同
2CO2或二氧化碳
3分子构成不同
19. 不能 CaCO3+ 2HCl====CaCl2+ H2O + CO2↑
20.1没有与氧气空 气接触，;与氧气空气接触;
2没有达到着火点;减少污染环保;擦干;
21.1长颈漏斗
MnO2
2①②③⑥ 2H2O2====2 H2O+ O2↑ 1.36g
3氯化氢
①稀盐酸 CO2+CaOH2===== CaCO3↓+ H2O
4 ②⑦⑧
注：凡是涉及到化学方程式：不配平、状态符号漏写、条件不写均扣0.5分，错其中2项就不得分，化学式错不给分。
化学试卷及答案
中考化学2012一轮复习复习第六单元
一、选择题(本题包括8小题)
1.下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是( )
A.它们都是电的良导体
B.石墨质软，可作铅笔芯
C.C60是一种新型的单质
D.金刚石硬度大，可切割大理石
2.中华炭雕(主要成分是木炭)是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品，关于它的说法错误的是( )
A.炭雕摆设要远离火种
B.炭雕艺术品可以长久保存
C.炭雕是轻质透明的固体
D.炭雕能吸附室内有害气体
3.当前人们已经认识到无节制排放二氧化碳的危害，纷纷提倡“国家应低碳发展经济，个人应低碳生活”。下列做法不符合上述理念的是( )
A.尽量采用公共交通工具出行
B.拆除低效率的小型燃煤发电厂
C.积极研究开发氢气燃料
D.拒绝使用含碳元素的物质
4.下列对一氧化碳的认识中，错误的是( )
A.一氧化碳有可燃性，可用作燃料
B.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C.室内放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D.分子的不断运动，能使一氧化碳向四周弥漫
5.把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是( )
A.CO2能和水发生化学反应
B.CO2的水溶液具有酸性
C.加热能使CO2水溶液的酸性减弱
D.CO2具有酸性
6.下列对一些事实的解释错误的是( )
7.实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；
②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
8.利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是( )
A．用①③制取氧气
B．用②③制取二氧化碳
C．用②④制取氧气
D．用①⑤制取二氧化碳
二、填空与简答题(本题包括4小题)
9.碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
(1)碳原子的结构示意图为 ,碳原子的核电荷数是______________。
(2)碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是_______(填选项号)。
(3)上海世博会体现的“低碳”亮点主要降低了___________气体的排放。
10.2011年6月5日世界环境日主题为“共建生态文明，共享绿色未来”。旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识。该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。
(1)任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如：
①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和___________的性质。
②工业上以二氧化碳为原料制备纯碱。请写出检验纯碱中CO32-的方法：__________________________________________________。
(2)大气中的二氧化碳通过植物的光合作用能生成氧气，请写出实验室中制取氧气的化学反应方程式_________________________________________________。
11.用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。
(1)由于试管内气体的压强________(填“增大”或“减小”)，使得玻璃管内液面上升。
(2)NH4NO3固体溶于水________(填“放出”或“吸收”)热量。
(3)活性炭吸附气体的能力随温度________而增强。
12.A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如图所示：
(1)A的化学式为________，B的化学式为________。
(2)若C为难溶性钙盐，写出由E→D的化学方程式________________________。
(3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是________反应。
三、实验与探究题(本题包括2小题)
13.如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________；装置A中发生反应的化学方程式为___________
__________，装置C中观察到的现象______________________________。
(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于________________。
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_______(填“c端”或“d端”)通入。
14.某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是_______(填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是_____________________。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是_______(填上图字母)。
(4)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_______(填字母)。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________________________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____________________。
四、计算题(本题包括1小题)
15.钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为
某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙
尔奇，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙
跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)。烧
杯内物质质量变为11.34 g。
试计算：
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案解析
1.【解析】选A。金刚石、石墨、C60虽都是碳元素组成的单质，但是由于碳原子的排列方式不同，其物理性质差异很大。其中，石墨具有导电性，但金刚石、C60不导电；金刚石硬度很大，而石墨则质软，故A不正确；B、D正确；C中，C60中只含有碳元素，故其为单质。
2.【解析】选C。木炭是黑色固体，不是轻质透明的固体。
3.【解析】选D。倡导低碳生活，是指减少CO2的排放，而不是拒绝使用含碳元素的物质。
4.【解析】选C。因CO不能溶于水，也不跟水发生反应，故即使室内放水，也不能防止煤气中毒。最好的方法应是保持房间的通风。
5.【解析】选D。把干燥的蓝色石蕊试纸放在二氧化碳气体中，石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不具有酸性。当二氧化碳溶于水后能使石蕊指示剂变红色，说明二氧化碳与水反应，并生成一种酸性物质，当加热该溶液时，红色逐渐褪去，说明酸性逐渐减弱。
6.【解析】选C。焦炭把铁从铁的氧化物中还原出来，表明焦炭具有还原性，铁的氧化物具有氧化性。
7.【解析】选D。选择气体的收集方法时，可以根据气体的密度与空气的大小关系，确定是用向上排空气法还是向下排空气法收集；也可以根据气体的水溶性及能否与水发生化学反应确定能否用排水法收集。故选D。
8.【解析】选C。实验室制取氧气时，若用加热氯酸钾法，可选用①做发生装置，若用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物则可以选用②做发生装置；由于氧气的密度比空气大和不易溶于水的性质，可选用④或⑤装置收集，故A不正确、C正确；由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故不能用③或⑤收集，B、D不正确。
9.【解析】(1)示意图中圆圈内的数值为质子数即核电荷数；(2)金刚石、石墨由碳原子直接构成,C60由分子构成；(3)“低碳”生活指工作生活中要减少CO2的排放，养成节能环保的好习惯。
答案：(1)6 (2)C (3)CO2(或二氧化碳)
10.【解析】(1)CO2可以用来灭火，除因其密度比空气大外，还因为它不燃烧，一般也不支持燃烧；检验碳酸根离子时，常利用含有碳酸根离子的物质与酸溶液反应，生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊的性质；(2)实验室制取O2时，可以用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物常温下反应，也可以利用加热高锰酸钾固体或加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，答案不惟一，合理正确即可。
答案：(1)①不燃烧、也不支持燃烧
②取少量纯碱，配成溶液，向其中加入少量稀盐酸，若产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-
(2)2H2O2===2H2O+O2↑(其他合理答案也可)
11.【解析】两侧玻璃管中液面都比烧杯内水面高，说明两试管内的气压均减小；由题意知，当向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，试管内的气压均减小，装有活性炭一侧液面上升得高说明此时活性炭能吸收更多的气体，而NH4NO3固体溶于水使水的温度降低，说明活性炭吸附气体的能力随温度的降低而增强。
答案：(1)减小 (2)吸收 (3)降低
12.【解析】因A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，故A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO,CO还能和氧气反应，故B为CO，E为CO2,C为难溶性钙盐，则C为CaCO3,D为H2CO3。C转化为CO和CO2为化合反应。
答案：(1)C CO (2)CO2+H2O====H2CO3 (3)置换
13.【解析】(1)仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；(2)因为二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，所以在生活中可用于灭火；(3)二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后会沉在瓶的底部，所以应从c端通入，才能将瓶中空气排出。
答案：(1)长颈漏斗 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 紫色石蕊试液变红
(2)灭火 (3)c端
14.【解析】(1)读图可知a为酒精灯，b为锥形瓶。(2)双氧水为液体、二氧化锰为固体且该反应不需要加热，因此发生装置选B；因为氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集氧气。(3)制取氨气的反应物为两种固体且需要加热，因此发生装置选A。(4) ①打开K1、关闭K2时，Ⅱ装置的收集方法为向下排空气法，因此可用来收集氢气。②二氧化碳与水反应看不到现象，可向烧杯中加紫色石蕊试液，因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，利用这一现象验证二氧化碳与水确实发生了反应。
答案：(1)酒精灯 锥形瓶 (2)B 氧气的密度比空气大
(3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊试液
15.【解析】本题属于商标信息分析题。由题意知，1片钙尔奇的质量为2.0 g，根据质量守恒定律，可得出一片钙尔奇与盐酸反应后生成的二氧化碳的质量为：2 g+10 g－11.34 g=0.66 g；据此，可以利用化学方程式求出1片钙尔奇中碳酸钙的质量和10 g盐酸中氯化氢的质量；因每人每天服用两片钙尔奇，故可以根据其中所含碳酸钙的质量，求出摄入的钙元素的质量。
解：(1)设每片钙尔奇中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量为y
根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为：
2 g+10 g-11.34 g=0.66 g
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 0.66 g
100∶44=x∶0.66 g 73∶44=y∶0.66 g
x=1.5 g y=1.095 g
(2)每片钙尔奇中钙元素的质量为：
1.5 g××100%=0.6 g
根据“一日2次，每次1片”可知，每人每天摄入的钙元素的质量为：0.6 g×2=1.2 g
(3)盐酸中溶质的质量分数为：1.095 g/10 g×100%=10.95%
答：略。
答案：(1)1.5 g (2)1.2 g (3)10.95%
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