今天给各位同学分享化学高一同步周测卷的知识，其中也会对化学同步学典高一上学期进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
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高一化学物质的量计算题
高一化学有关物质的量计算 在t摄氏度时，a可某化合物的饱和溶液的体积为bmL，将其蒸干后得到c克摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。
计算：（1）此物质在t摄氏度时的溶解度。
（2）在t摄氏度时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度
将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入
100mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体在标况下共2.24L.将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为2.016L.求加入的盐酸的物质的量浓度.
1：当Na2O2过量时，CO2为0.02mol，NaHCO3为：0.02mol，Na2O2为0.16mol
2：当CO2过量时，Na2O2为0.02mol，NaHCO3为：0.09mol
HCl的浓度为：3.4mol/L或1.3mol/L
高一化学同步测试物质的量在化学方程式计算中的应用
说明：本卷共 答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别xL和yL相同，则x与y的比值为 （ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶4
2．将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为 （ ）
A．1.12L B．11.2L C．2.24L D．22.4L
3．X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）。气态物Z的分子式为 （ ）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY3
4．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
5．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与ClO-3离子的物质的量之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 （ ）
A．2:3 B．4:3 C．10:3 D．11:3
6．bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为 （ ）
A． B． C． D．
7．向某容器里通入V L CO2气体，并加入少量的Na2O2固体，在同温同压下测得容器内气体体积为W L，则被吸收的CO2气体的体积为 （ ）
A．(V-W) L B．2W L C. 2 (V-W) L D. V L
8．46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末和足量水充分反应后放出气体的质量为 （ ）
A．100g B. 48g C. 32g D . 16g
9．将m 克Zn加到m 克20﹪HCL溶液中去，反应结果共放出n升H （标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是 （ ）
A． mol B. mol C． mol D． mol
10．现有2 mol/L的盐酸、2 mol/L的稀硫酸各0.1 L，分别加入相同质量的铁粉，充分反应后生成H2的质量之比是2:3，则加入铁粉的质量是 （ ）
A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．将标准状况下的40mL H2、O2混合气点燃，反应后再恢复到标准状况，剩气体10mL，则原混合气中，含H2和O2的体积比可能为 （ ）
A． 1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
12．在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
13．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 （ ）
A．35g B．30 g C．20 g D．15 g
14．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 （ ）
A．29.6% B．42.1% C．14.8mol/L D．6.22mol/L
15．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ）
A．2g B．4g C．8g D．10g
三、填空、简答和计算(共7个小题，总分50分)
16．（8分）（1）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是 ；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是 ___。
（2）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为_________ 。 相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为_________。
17．（4分）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3分解反应的化学方程式______________________________________。
18．（6分）（1）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体的质量为9.2g。则生成物CO和CO2的体积比为_________.
（2）向150mL1mol/LNaOH溶液中通入标准状况下体积为2.24L的CO2气体，所得溶液中的HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为_________
19．（6分）Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100 mL溶液，其中c(Na+)=
0.4mol/L，那么溶液中的Na+共________mol。如果将等质量混合物加热至250℃，发生的反应方程式为_______________________________________________________
___________________________
充分加热最终剩余的固体的质量为__________g。
20．（9分）常温常压下，有 CO和 H2 的混合气 12L ，将它再和 12L O2 混合后，使其完全燃烧，恢复到起始温度和压强。请根据下列数据，求混合气体中 V(CO) : V(H2)的值。
（1）若燃烧后气体体积为 12L ，则原 V(CO) : V(H2)为___________
（2）若燃烧后气体体积为 a L ，则原 V(CO) : V(H2)为_____________
（3）若燃烧后气体体积为 a L ，则a的取值范围__________________
21．(9分)已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％（体积分数）]。（气体体积均在标准状况下测定）
（1）要被氧化的氨的物质的量，下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：
学生编号
所列第一步算式
未知数x表示的意义
甲
（3-1）∶2＝（1.12-0.672）/22.4∶x
乙
3∶（x-0.672/2）＝1∶[0.672/2-（1.12-x）]
丙
71x＋28（1-x）＝22.4×3.335/1.12
（2）经计算，被氧化的氨的质量为___ _g。
22． (8分)用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。试计算：
（1）产生的氢气在标准状况下体积。
（2）应中转移的电子数目。
（3）溶液增加质量。
（4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）。
[img]高中化学必修一试题（带答案）
高中化学必修1模块试题下载：
;SoftID=163629
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求高一试题
2007-12-13 高一数学(上)期末复习—数列(3)
高一数学(上)期末复习(七) 数列(3) 一.预习题: 1.已知数列的前项和为(是不为零的实数),那么 ( ) 一定是等差数列 一定是等比数列或是等差数列,或是等比数列 既不是等差数列,也不是等比数列 2.已知是公差为的等差数列,以为坐标的点均在直线上,并从开始各项均小于零,则的取值范围是______________. 3.等比数列中,则_..
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2007-12-13 湖北重点高中高一数学上学期期末考试题
一．选择题 (每小题5分，共 60分） 1． A.48 B.49 C.50 D.51 2．函数y=f(x)的图象过定点(4,2), 则函数y=f -1(2x)的反函数图象必过定点 A.(1,2) B.(2,1) C.(1,4) D.(4,1) 3．已知集合M={-1,01},N={2,3,4,5},映射f : M→N,当且x∈M时, x + x f (x)+f (x)为奇数,..
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2007-12-13 高一(上)期末代数试卷
班级____ 学号____ 姓名____ 得分____ 一, 单选题(每道小题 3分 共 21分 ) 1. 下列不等式中,解集是空集的是 [ ] A.2x+11 B.x2+6x+90 C,-x2+3x-10 D.x2-x+10 ……
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2007-12-13 高一数学（上）期末模拟考试
南昌市高一上学期期末模拟考试数学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分.考试时间100分钟. 第Ⅰ卷(共30分) 一,选择题:本大题共10小题,每小题3分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.请把正确结论的代号添入答题表内. (重点)设全集U={1,2,3,4,5},集合A,B都是U的子集,..
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2007-12-13 高一上学期期末考试数学试题(必修1,2)
高一数学(必修1,2)上学期期末考试试题考试时间：120分钟 满分:150分 命题:增城华侨中学 徐容辉一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 设集合 ， ，则集合 =（ ） A. B. C. D. R 2. 若 ，则 等于（ ） A. ..
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2007-12-13 高一数学上学期期末数学复习试卷
一,选择题 1,下列各组中的两个集合M和N, 表示同一集合的是( D ).……
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2007-12-13 高一数学上学期期末综合测试
高一上学期数学期末综合测试
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2007-12-13 高一上数学期末综合检测题
一、选择题 1．已知实数a、b、c满足b＋c＝6－4a＋3 ，c－b＝4－4a＋ ，则a、b、c的大小关系是（ ）．（A）c≥b＞a （B）a＞c≥b （C）c＞b＞a （D）a＞c＞b 2．设a、b为实数，且a＋b＝3，则 的最小值为（ ） ……
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2007-12-13 高一上期末数学全真试卷
时间:120分钟 满分:150分 命题人:yyh 班级 座号 姓名 一,选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 如果S={1,2,3,4},M={1,3,4},N={2,4},那么(M)∩(N)= ( A ) (A) (B) {1,3} (C) {4} (D) {2,5} 如果命题"p或q"与命题"非p"都是真命题,那么 ( D ) (A)命题p是真命题..
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2007-12-13 高一(上)数学期末考试试题(A卷)
选择题(每小题只有一个答案正确,每小题3分,共36分) 1.已知集合M={},集合N={},则M( ). (A){} (B){} (C){} (D) 2.如图,U是全集,M,P,S是U的三个子集,则阴影部分所表示的集合是( ) (A)(M (B)(M (C)(MP)(CUS) (D)(MP)(CUS) 3.若函数y=f(x)……
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2007-12-13 高一物理上学期期末训练1
一,选择题 1,两个相互接触的静止物体间( ) A.一定存在弹力 B,可能没有弹力 C,一定有静摩擦力 D,当两物体间的压力大小一定时,静摩擦力也一定不变 2,一个物体受到的合外力越大时,它的( ) A.速度将越大 B,速度改变得越大 C,加速度将越大 D,通……
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2007-12-13 高一上学期期末考试物理试题
武汉市高一上学期期末考试物理试题(A类卷) 一,本题共10小题;每小题3分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确,选对的得3分,选错或不答的得0分. 1.下列关于力的叙述中正确的是 A.力不能离开物质而独立存在 B.相互接触的物体间才可能有力的作用 C.物体间的作用力可以是相互的,也可以是独立的 D.力的作用效..
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2007-12-13 高一物理上学期期末试卷
高一上学期期末物理试卷 (考试时间:90分钟;满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题 共4分) 一,单选题(每小题4分,共48分) 每小题给出的四个选项中只有一项是正确的,请将答案前的字母代号填写在题后的括号内.多选,不选或选错,该小题不给分. 1. 下列说法正确的是C A. 一个作用力和它的反作用力的合力等于零 B.作用力和反作用力可以..
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2007-12-13 高一物理上学期期末测试卷
一,选择题 1.关于惯性,下列说法正确的是 [ ] A.静止的物体没有惯性. B.运动速度越大,物体的惯性越大. C.加速度越大,物体的惯性越大. D.物体的惯性大小与其速度和加速度无关. 2.下列关于力和物体运动情况的说法,正确的是 [ ] A.物体只要受到力的作用,它的速度就不会为零. B.物体受到的力越大,其运动速度和加速度都越..
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2007-12-13 高一物理上学期期末测试题
一,选择题(每小题4分,共40分)� 1.下列说法哪个是正确的� A.物体运动的速度一定随着加速度的减小而减小� B.加速度是描述物体运动快慢的物理量� C.加速度是指物体增加的速度� D.加速度是描述物体速度变化快慢的物理量� 2.在牛顿第二定律公式F=kma中,比例常数k的数值� ①在任何情况下,k都等于1� ②k的数值由力..
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2007-12-13 新课标高一物理上学期期末测试
（新课标)高一上学期期末测试物理试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分.考试时间100分钟. 第Ⅰ卷(选择题1——12题,共36分) 一,选择题(本题共12小题;每小题3分,共36分.在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项正确,有的小题有多个选项正确.全部选对的得3分,选不全的得1分,有选错或不..
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2007-09-30 高一物理上学期模块测试
选择题 1.下列关于质点的说法中正确的是( ) A.体积很小的物体都可以看成质点 B.质量很小的物体都可以看成质点 C.不论物体的体积和质量多大,只要物体的尺寸跟物体间距离相比很小时,就可以看成质点 D.只有低速运动的物体才可以看成质点,高速运动的物体不可看做质点 2.关于参考系的选择,下列说法中正确的是( ) A.只有静..
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2007-09-26 上学期高一物理期中考试
(本试卷考试时间为90分钟答案请写在答卷纸上) 2002.11 一, 选择题:(本题共12个小题,.每小题3分,共36分.每小题有一个或一个以上正确答案.选对得3分,少选得1分,选错不得分) 1.关于力,下列说法中正确的是: A.两个物体相互作用不一定要直接接触 B.有受力物体就必定有施力物体 C.地球表面附近的物体一定受到重力作用 D.重..
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2007-09-26 高一物理上学期中试卷
一,选择题(每题只少有一个正确答案,选对得4分,多选得0分,漏选得2分)12×4=48分物体受到的合外力方向跟运动方向一致,并逐渐减小时,物体的加速度和速度将: ( ) A.加速度增大,速度减小 B.加速度减小,速度增大 C.加速度增大,速度增大 D.加速度减小,速度减小 2,关于加速度和速度的关系,下列说法正确的是 ( ) A.加速度..
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2007-09-26 高一上学期期中考试物理试卷
一,单项选择题. 1.一辆拖拉机停在水平地面上.请在下列关于拖拉机和地面受力的叙述中选出正确的叙述: A.地面受到了向下的弹力,是因为地面发生了弹性形变;拖拉机没有发生形变,所以拖拉机不受弹力; B.地面受到了向下的弹力,是因为地面发生了弹性形变;拖拉机受到了向上的弹力,是因为拖拉机也发生了形变; C.拖拉机受到向上的..
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2007-09-26 上学期重点名校高一英语期中试卷
第一卷(三部分,共115分) 第一部分 听力(共两节,满分30分) 第一节 (共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话.每段对话后有一个小题,从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置.听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题.每段对话仅读一遍. 1.What does the man mea..
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2007-09-26 2006年上学期高一期中英语试卷
第一部分 听力 (共两节,满分30分) 第一节( 共5个小题;每小题1.5分,满分7.5分 ) 听下面5段对话,每段对话后有一个小题,从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置.听完每段对话后,你都有10秒种的时间来回答有关小题和阅读下一小题,每段对话仅读一遍. At what time will the concert begin A. 7:10 B..
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2007-12-13 人教版高一英语上学期期末试题
高一上学期期末英语试题人教版（Unit 1-----Unit 12） 第一卷（95分）第一部分：英语知识运用（55分） 第一节：单项选择（共25题；每小题1分，满分25分）从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 1．________ I didn’t like him , but now I do. A. First of all ..
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2007-12-13 高一英语上学期期末试卷
第一部分：（选择题，共计85分）一、 选择填空（20分） 1. Meimei couldnt find the book _____. A.anywhere B.somewhere C.everywhere D.nowhere 2. In the library ,she has got books _____ science. A. in B. about C. for D. with 3. — Ann has gone to shanghai. — S..
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2007-12-13 高一上学期英语期末测试
口试部分 （15分）一．用正确的语音语调朗读下面的短文并回答问题(5分) It’s only two weeks now until we go on our camping holiday, so this morning I want to talk about the clothing and the equipment that we’re going to take with us. We’ll be sleeping in tents, but the tents and the ground sheets ..
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2007-12-13 高一英语上学期期末测试
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分.共150分.考试时间120分钟. 第一卷(三部分,共115分) 第一部分:听力(共两节,满分30分) 第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话.每段对话后有一个小题,从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置.听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回..
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2007-12-13 高一英语上学期期末试题
Ⅰ. 单项填空 1.—Mary, this evening —I think so. Why A.have you free B.are you free C.you have free D.were you free 2.—Shall we meet at half past two — .See you then. A.Thats right B.Im not sure C.All right D.Id love to 3.-Is Jim in -Sorry, hes not at home. -Yes, please. A.Do you w..
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2007-12-13 高一英语(上)期末测试
I. Make the best choice. (25 points) 1. He __ trying to save a child in the earthquake. A. killed B. has killed C. was killed D. was killing 2. -Can I smoke here -__. A. Yes, please. B. No, you ……
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2007-12-13 高一(上)期末考试英语试卷
第一部分:听力测试(共15分) 第一节(本节有10个小题,每个小题1分,) 第二节(本节有5个小题,每个小题1分,) 第二部分 笔试 (共85分) 单项选择 (共15小题,每小题1分,满分15分) 16. ----- , may I take your bike ---- Certainly. Here is the key. A. Excuse me B. Im sorry C. Thats all right D. It doesnt matter ..
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2007-12-13 高一上学期期末英语模拟试题II
宁波万里国际学校高一上学期期末英语模拟试题II (9-14单元) I.单项选择(25%) 1. _______ we have bought the new PC _______ the lowest price at last. A Unlucky; on B Lucky; at C Unluckily; on D Luckily; at 2.Our politics teacher, Mr Yue, always begins his lesson _______ a piece of daily news. A with ..
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2007-12-13 高一上学期期末跟踪考试化学(B卷)
泉州市高一上学期期末跟踪考试化学(B卷) 一,选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共40分) 1,下列说法中不正确的是( ) A,煤,石油,天然气均为化石能源 B,化石燃料不充分燃烧放出的热量少且产生大量的一氧化碳和颗粒污染环境 C,将煤进行气化和液化后再燃烧既高效又清洁 D,化石能源是可再生能源 2,下列叙述中,能证明..
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2007-12-13 高一上学期期末化学调研测试卷
江苏省南京市高一上学期期末调研测试化学试卷第I卷(选择题 共44分) 一,选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.) 1.硅被誉为无机非金属材料的主角.下列物品用到硅单质的是 A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维 2.下列气体中,不会造成空气污染的是 A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2 3...
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2007-12-13 高一化学上学期期末综合练习题
高一上学期期末化学综合练习题一,选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1,下列物质属于电解质的是( ) ①NaOH ②蔗糖 ③Na2CO3 ④Cu ⑤酒精 A.①②③ B.①③ C.②④ D.④ 2,区别强弱电解质的依据是( ) A,化合物的导电能力 B,在水中的溶解度 C,化合物在溶液中的离解程度 D,物质的质量 3,下列说法不正确的是:( ) A,分..
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2007-12-13 高一化学上学期期末考试
(全卷满分100分,答卷时间120分钟) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一,单项选择题(每小题2分,共20分) 1.下列反应类型的反应一定是氧化还原反应的是 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.做焰色反应时,每次实验都要用..
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2007-12-13 高一上学期期末考试化学试卷
可能用到的数据：原子量：H:1 ,C:12,O:16,Na:23,S:32,Cl:35.5,Fe:56 一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）（ ）1、下列物质为纯净物的是： A、液氯 B、纯净的盐酸 C、过磷酸钙 D、漂白粉 （ ）2、不能通过单质直接化合得到的是： A、FeCl3 B、FeS C、CuS D、NaCl （ ）3、下列物质在空气..
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2007-12-13 高一化学上学期期末考试
一,选择题 1.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 ( ) A.食盐 B.酒精 C.烧碱 D.硫酸 2.下列说法不正确的是 ( ) A.分解反应一定是氧化还原反应 B.复分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.化合反应不一定是……
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2007-12-13 高一上学期化学期末模拟试卷
杭州市七县统考高一上学期化学期末模拟试卷3 一,选择题(每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意) 1.分类法是一种行之有效,简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法.下列关于"Na2SiO3"的分类不正确的是 ( ) A.电解质 B.弱酸盐 C.强碱盐 D.碱性氧化物 2.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种..
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2007-12-13 高一化学上期末复习(卤族)独立作业
1.( )在下列物质中,不存在Cl-的是 A.盐酸 B.液态氯 C.氯水 D.漂粉精 2.( )下列微粒中的氯元素,化学活泼性最强的是 A.Cl2 B.Cl C.HCl D.Cl- 3.( )下列物质只具有还原性的是 A.MgCl2 B.HClO C.Na D.Cl2 4.( )制取下列气体所用发生装置不相同的是 A.H2和Cl2 B.O2和CO2 C.H2和CO2 D.Cl2和HCl 5.( )饱和氯水长期放置过程中,下..
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2007-12-13 高一上学期化学期末试题
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一,选择题(1—10小题每小题2分,11-20小题每小题3分,共50分)每小题只有1个选项符合题意. 1.下列反应,不属于氧化还原反应的是 ( ) A.CaCO3==== CaO+ CO2↑ B.2HClO===2HCl+ O2↑ C.2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+ O2↑ D.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2.碘缺乏病是目前已知的..
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2007-09-30 高一(上)化学单元同步练习及期末试题
高一(上)化学单元同步练习及期末试题第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应 Ⅰ.学习重点: 1.在复习四种基本反应类型和从得氧,失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应,了解氧化剂,还原剂的概念. 2.会分析判断某反应是否是氧化还原反应,判断氧化剂和还原剂..
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高一化学必修一第二章单元测试题及答案
必修一的化学学习要更注重多做试题，这是高一学子重要的学习任务之一。下面是我为您带来的 高一化学 必修一第二章单元测试题及答案，仅供参考。
高一化学必修一第二章单元测试题
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,10-13题每题有1-2个答案，每小题4分，共 43 分。)
1.下列物质中属于氧化物的是
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( )
A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
8.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是
A.①③ B.③ C.①② D.③④
9.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2催化剂2H2O+O2↑ D.CaCO3高温CaO+CO2↑
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D.C+CO2高温2CO
12.下列物质属于钠盐的是
A.Na2O B.CH3COONa C.NaHSO4 D.Na2O2
13.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题：(25分)
14.下列物质：
⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，
能导电的是 。
15.在Fe3O4 +4CO高温3Fe+4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。(4分)
16.写出下列物质的电离方程式：(3分)
NaHSO4 ，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
17.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：(5分)
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ;
此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式： 。
三、简答题：(4分)
18.已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的 方法 ，并写出有关的反应化学方程式。(4分)
四、实验题：(17分)
19.用下列仪器的编号回答问题(7分)
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
20.如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)
试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
21.由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：(6分)
试判断，A、B分别是 。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。
五、计算题：(15分)
.实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：
2KClO3mno22KCl+3O2↑
开始时二氧化锰含量为26.5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少?(7分)
22.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?(8分)
高一化学必修一第二章单元测试题答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.CD 12.BC 13.B
14.⑶⑻(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)
15.Fe3O4、CO、C、Fe
16.略;
17.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
18.将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
19.(1)、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥;
20.(1)溶液里有白色沉淀产生;(2)小球下沉到烧杯底;(3)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O;21.K2CO3、CuSO4(可对换)，Cu2++CO32-=CuCO3↓
22.40.6﹪
23.1.25mol/L 16.1%
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求 人教版高一化学试卷(附答案)
高一实验班化学试题
本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H—1；C—12；N—14；O—16；Mg—24；Cl—35.5；Ag—108
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。
1．下列说法中，正确的说法有几句：
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大；③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性；④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物；⑤所有含极性键的分子都是极性分子；⑥所有离子化合物中都含有离子键。
A．无 B．1句 C．2句 D．3句
2．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是
A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水
C．干冰升华 D．氮的固定
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是七彩教育网
A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B．1mol 白磷分子（P4）中含有的非极性键数目为6 NA
C．1mol D318O＋离子中含有的中子数为13 NA
D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2∶3
4．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
5．据中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相（如图）。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的
A．液态水变为“镶嵌冰”属物理变化
B．“镶嵌冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体学科
C．“镶嵌冰”中每个水分子形成两个氢键
D．“镶嵌冰”的密度与普通冰的密度可能不相同
6．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
A．它的最外层电子数为4
B．它具有+2、+4价
C．它的金属性比铅强
D．将铜放到114号元素的硝酸盐溶液后，会得到114号元素单质
8．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有几种
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
9．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是
A．CH3N， B．CH2SeO，
C．CH4S， D．CH4Si，
10．以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
11．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，键长：S—Cl S—Br
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2 S2Cl2 + 2 H2O == SO2↑+ 3 S↓+ 4 HCl
12．有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是七彩教育网
A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大七彩教育网
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ七彩教育网
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质七彩教育网
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强七彩教育网
13．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中
A．第二周期 B．第三周期 C．ⅤA族 D．ⅡA族
14．已知信息：[Cu(NH3)4]（NO3）2的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4== [Cu(NH3)4]2+ +2 NO3－。具有6个配体的Co3+的配合物CoCl¬m•nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是
A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=3，n=3
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（9分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
选
项 物质 大气中的含量
（体积百分比） 温室效应
指数
（A） N2 78 0
（B） O2 21 0
（C） H2O 1 0.1
（D） CO2 0.03 1
（E） CH4 2×10-4 30
（F） N2O 3×10-5 160
（G） O3 4×10-6 2000
（H） CCl3F 2.8×10-8 21000
（I） CCl2F2 4.8×10-8 25000
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的极性分子是 表1
A．N2 B．O2
C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列说法不正确的是
A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2结构类似CH4，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．CHClFCF3的结构如右图，该分子存在手性异构
C．已知C3F8的分子极性很弱，因此C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．电负性：N＜O＜F，第一电离能：N＜O＜F
16．（9分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（写两种）____________、____________。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；
（5）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。
水 热冰
使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。（填“极性”或“非极性”）
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______________________________。
17．（8分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了________________________。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_________。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N元素电负性由大到小的顺序是_______。
②Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______。
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示：
元素周期表中前7周期的元素数目
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______________________。
（2）周期表中_____族所含元素最多，_____族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为
A．18 B．32 C．50 D．64
（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是
A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水
19．（11分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________、________、________、________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是______元素或______元素（写元素符号）。
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，XY2为离子化合物。
①若X为主族元素，则X原子的简化的电子排布式可能为：_______、_______、_______。
②若X为应用最广泛的金属，则X的外围电子排布式为____________。
20．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式_______________。
（2）元素③与⑧形成的最简单化合物中元素③的杂化方式为：_____杂化，该化合物为__________分子（填“极性”或“非极性”），键角为____________。
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：_____＞_____（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的最简单分子X的空间构型为：__________。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式__________，__________（各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：____________________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应所得盐的化学式__________。
（6）若制得117号元素，按元素周期表中的分区，它应是一种_____区（选填s、d、ds、p）元素，写出117号元素最外层电子轨道表示式____________________。
五、非选择题（本大题共13分）
21．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为 ，具有抗癌作用；反铂的结构式为 ，无抗癌作用。
（1）Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：_____________。
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：___________________________________________。
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_____个铂原子。
（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷（C2H6）的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯（C2H4）的等电子体。
①化合物X的结构式为____________________（必须标明配位键）。
②化合物X、Y分子中，N元素分别发生__________杂化。
（5）四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点-25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________，镍原子和羰基之间的作用力为____________________。
（6）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式____________________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__________个。
江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试
高一实验班化学试题答案卷
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（9分）
（1）____________ （2）____________ （3）____________
16．（9分）
（1）__________________________。 （2）____________、____________。
（3）________________。 （4）____________。
（5）①___________
②___________________________________________________________________。
17．（8分）
（1）①_______________________________________________________________。
②__________________。
（2）①__________________。②__________________。
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）
（1）_____________________________________________________________________。
（2）_________，__________。
（3）_____________
（4）_____________
19．（11分）
（1）____________、____________、____________、____________。
（2）____________ ____________（写元素符号）。
（3）①____________、____________、____________。
②____________。
20．（14分）
（1）_______________。 （2）_________，__________，____________。
（3）_________＞_________（用元素符号表示）；__________________。
__________________，_________________（各写一种）。
（4）____________________________________________________________________。
（5）______________________。
（6）_____________，____________________________________________________。
五、非选择题（本大题共13分）
21．（13分）
（1）________________________。
（2）_____________________________________________________________________。
（3）__________。
（4）①_______________________。②_____________。
（5）______________； ________________。
（6）____________________。____________________
江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试
高一实验班化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题：（本大题8小题，每题3分，共24分）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D B C D D C
二、不定项选择题：（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D CD B D BD B
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（每空3分，共9分）
（1）C （2）C （3）D
16．（9分）
（1）1s22s22p4；（1分）
（2）H2S、NH2-等； （每空1分）
（3）A；（2分）
（4）20；（2分）
（5）①极性； ②水分子间存在氢键 ； （每空1分）
17．（每空2分，共8分）
（1）①能量最低原理 ②直线型
（2）①N、C、Si ②30
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）
（1）第6、7周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系 （2分）
（2）第ⅢB族，第ⅣA族 （每空1分）
（3）C （2分）
（4）B （2分）
19．（11分）
（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 （每空1分）
（2）F Cl （每空1分）
（3）①[He]2s2、[Ne]3s2、[Ar]4s2 （每空1分）
②3d64s2 （2分）
20．（共14分）
（1）3d54s1 （1分）
（2）sp3 ，非极性 ，109度28分。 （每空1分）
（3）N＞O ；三角锥形 ， CO2或CS2、N2O、BeCl2，CNO- （每空1分）
（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n （2分）
（5）Na2BeO2 （1分）
（6）p（1分）， （1分）
五、非选择题（本大题共13分）
21．（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）
（2）顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 （1分）
（3）4 （2分）
（4）① （2分） ② sp3和sp2 （1分）
（5）分子晶体（1分） 配位键（共价键）（1分）
（6）MgCNi3 （2分） 12个（2分）
化学步步高高一章末检测卷一答案
1．C[离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，该类物质也不显电性，A项错误；B项可能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应不能制造出新原子；属于电解质的共价化合物中不存在阴、阳离子，如HCl分子。]
2．B[Tl和Tl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。Tl原子核内中子数与核外电子数之差为205－81×2＝43。]
3．D [离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错误；同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，C未指明是最高价含氧酸，错误；元素周期律实质是元素原子核外电子排布周期性变化，D正确。]
4．A[原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A选项错；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。]
5．D [钾与水反应时，钾浮在水面上，说明其密度小于水；熔成一个闪亮的小球，并发出爆鸣声，说明该反应放出热量，且钾的熔点较低，向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明呈碱性。]
6．C [根据元素周期律：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其阴离子还原性越弱，得电子能力越弱。可知①④正确，③不正确；同周期元素原子序数越大，半径越小，r(Na)＞r(S)；同主族元素原子序数越大，半径越大，r(S)＞r(O)，②正确。]
7．B [由“分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构”，可知X原子最外层电子数为5，X为第ⅤA族元素；Y原子最外层电子缺一个达到8电子稳定结构，其最外层电子数为1或7，则Y可能是第ⅠA族元素或第ⅦA族元素；根据分子的球棍模型中原子半径的相对大小，X可能为N，Y为F。]
8．D [此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，D对。]
9．D [同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，D项不正确。]
10．C [A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价键。]
11．D[16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4，①错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，②错误；常温下水为液态，③错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，④错误。]
12．C [从左至右同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，故D错。]
13．B [二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为Si。]
14．C [由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。]
15．B [元素X、Y、Z原子序数之和为36，可知它们为短周期元素，由“X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构”，可推知：X为钠元素，Z为氧元素，Y为氯元素。由元素周期律可知A、C、D项正确；电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，即：离子半径X＋Z2－。]
16．C[由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A项错误；HF为弱酸，B项错误；由元素周期律知，C项正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，故D项错误。]
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