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高中化学选修4问题求解答。要分析。
正确答案为A、E
降低温度时，平衡向放热方向进行，而此反应的正反应为放热反应，所以降温会使平衡正向移动，增大CO的转化率。升高压强时，平衡向使气体体积减小的方向移动，而此反应的正反应方向是气体体积小的方向，所以升压平衡向正向移动，增大CO的转化率。A正确
加入催化剂同等程度地改变化学反应速率，但正逆反应速率仍相等，平衡不发生移动，CO的转化率不变。B错误
体积不变充入惰性气体，虽然总压强增大，但单位体积内的活化分子数不变，化学反应速率不变，平衡不移动，CO的转化率不变。C错误
增加CO浓度，平衡向正向移动，但CO的转化率反而减小（转化率为转化量与投入量的比值，虽然转化量增加，但投入量增加的比例要不转化量大得多）D错误
分离出二甲醚，使得生成物的浓度减小，平衡向正向移动，CO的转化率增大。E正确
请问人教版化学选修4（即反应原理）32页第8题答案选什么？
等效的。选C
化学平衡的建立与反应途径无关
同一可逆反应，当外界条件一定时，不论采取何种途径，即反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，是一次投料还是分步投料，最后都能建立起相同的平衡状态。
判断等效平衡的方法:
极端假设法:
假设将各种起始原料的配比量完全转化成反应物或生成物时，再与原配比量相比较，如与起始原料配比量相同或相当，则化学平衡状态相同，从而得出结论。
人教版化学选修4第二章第三节化学平衡的课后习题答案?
1、正、逆反应速率相等，反应物和生成物的的浓度或质量保持不变
2、K=C^2(C)/[C(A)*C^3(B)] K=1/16
3、反应混合物各组成分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应），同等程度地改变正、逆反应，不能使
4、（1）该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3，所以反应放出的热量总是小于92.4KJ
5、A
6、C、D
7、C
8、C
9、设CO的消耗浓度为X
K=[C（CO2）*C（H2）]/[C（CO）*C（H2O）]=X^2/(0.01-X)^2=9.4
直接开平方,舍去负值,
X/(0.01-X)=3.066
X=0.00754
CO的转化率=0.00754/0.01*100%=75.4%
希望我的回答能对你的学习有帮助!
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