本篇文章给同学们谈谈人教版化学周测二卷，以及人教版化学周测二卷电子版对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
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高三学海导航化学（人教版）单元测试卷2
. 19世纪门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说 C. 发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律
2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是( )
A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
3. 我国的"神舟五号"载人飞船已发射成功，"嫦娥"探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是( )
A. 原子核内含有4个质子 B. 和 互为同位素
C. 原子核内含有3个中子 D. 的最外层电子数为2，所以 具有较强的金属性
4. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素相对原子质量依次递增 B. 元素的最高正化合价呈周期性变化
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化
高中化学必修二模块考试试卷
人教版的
带答案的
一、选择题 【共19道小题】
1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有七个横行，也是七个周期
B.元素周期表有18个纵行，即有18个族
C.短周期是指第一、二、三、四周期
D.ⅠA族的元素全部是金属元素
您的答案:
参考答案与解析:解析：周期表中有18个纵行，但只有16个族，故B项错。短周期是指第一、二、三周期，故C项错。ⅠA族元素中的氢元素是非金属，故D项错。
答案：A
主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律
2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
您的答案:
参考答案与解析:解析：1 mol的Al与盐酸完全反应转移3 mol的电子，0.5 mol转移的电子数应为1.5 mol，A选项不正确；标准状况下SO3为固体，B项不正确；由于存在2NO2N2O4，故46 g混合物的分子数小于1 mol。
答案：C
主要考察知识点:物质的量
3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( )
A.富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜
C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品
您的答案:
参考答案与解析:解析：绿色食品指的是安全、无污染、无公害的营养食品。
答案：C
主要考察知识点:化学与社会发展—化学史、与生活的联系等
4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓ +H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
您的答案:
参考答案与解析:解析：Al(OH)3不溶于氨水，故A选项不正确；B项中Ca2+与OH-不符合分子式中的离子个数比，C项中CH3COOH是弱酸，应用分子式表示。故B、C项不正确。
答案：D
主要考察知识点:离子反应
5、炒菜时，往往加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，你认为其中的原因是( )
A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成
C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成
您的答案:
参考答案与解析:解析：料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，二者在炒菜的时候发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯。
答案：D
主要考察知识点:烃的衍生物—乙酸、羧酸
6、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )
A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族
B.它的最高正价为+5，负价为-3
C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D.它的非金属性比磷弱
您的答案:
参考答案与解析:解析：原子序数为7的元素，是氮元素，其原子电子层数为2，最外层有5个电子。故A、B、C项正确。氮和磷在同一主族，随原子序数递增，非金属性逐渐减弱，故D项说法是不正确的。
答案：D
主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律
7、某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内，它的反应速率为( )
A.0.08 B.0.08 mol·(L·s)-1 C.0.04 D.0.04 mol·(L·s)-1
您的答案:
参考答案与解析:解析：反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。据此首先排除A、C选项。然后进行计算，得知答案为B项。
答案：B
主要考察知识点:化学反应速率—概念、影响和计算
8、下列说法正确的是( )
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
您的答案:
参考答案与解析:解析：汽油是由石油和煤等不可再生能源通过分馏或干馏制得的，属于不可再生能源，A项错误；钢铁在海水中易腐蚀的原因是因为海水中含有大量的电解质，形成了无数微小的原电池造成的，不是因为海水中含氧量高造成的，B项不正确；食品添加剂在一定范围内会对人体造成危害，D选项的说法是错误的。
答案：C
主要考察知识点:化学与社会发展—化学史、与生活的联系等
9、在“西气东输”工程全线贯通的同时，珠江三角洲，特别是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通过该工程，大佛山将在2010年全面采用与“西气”成分相同的燃料作为居民用气。如果通过改造现有以液化石油气(主要成分为C3H8)为燃料的炉具，使其改烧“西气”并与燃烧液化石油气达到同样的效果，若在“燃料气”进气口不变的前提下，则需要把空气的进气量( )
A.减小 B.增大 C.维持不变 D.不能确定
您的答案:
参考答案与解析:解析：西气是指天然气甲烷，由于甲烷中碳元素的质量分数比液化石油气中的低，所以与液化石油气相比，等物质的量的甲烷燃烧需要的氧气较少，所以在“燃料气”进气口不变的前提下，则需要把空气的进气量减小。
答案：A
主要考察知识点:烃—烃的结构、性质、有关规律
10、2005年2月18日，英国食品标准局就辣椒粉等一些食品检出苏丹红色素向消费者发出警告，引起媒体和消费者的广泛关注。中国卫生部于4月6日就公众关心的苏丹红对人体危害问题发表公告及《苏丹红危险性评估报告》指出，偶然摄入含有少量苏丹红的食品对人体造成危害的可能性较小，但如果长期大剂量摄入会增加人体致癌的危险。下图是苏丹红一号的结构简式，下列有关苏丹红一号的说法正确的是( )
A.它属于芳香烃 B.它的分子式为C16H13ON2
C.它能发生取代反应和加成反应 D.它与苯互为同系物
您的答案:
参考答案与解析:解析：苏丹红一号由C、H、O、N四种元素组成，故不属于烃类，不属于芳香烃，故A项错。根据图示，可得出苏丹红一号的分子式为C16H12ON2，故B项错误。结构决定性质，苏丹红一号中有苯环，故它能发生取代反应和加成反应，故C项正确。苏丹红一号与苯的结构不相似，故不可能互为同系物，故D项错误。
答案：C
主要考察知识点:烃的衍生物—苯酚
11、可以用来鉴别丙烷和丙烯，还可以用来除去丙烷中丙烯而又不引入新的杂质的操作方法是( )
A.将混合气体通过盛有高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶
B.将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶
C.将混合气体通过盛有苯的洗气瓶
D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
您的答案:
参考答案与解析:解析：鉴别丙烷和丙烯，要求所用试剂与两种物质作用时产生不同的现象，还可以除去丙烷中的丙烯，要求所选试剂能吸收丙烯且不与丙烷反应。A项中高锰酸钾酸性溶液能与丙烯发生氧化反应，但容易产生杂质气体；B项溴水与丙烯反应使丙烯被吸收而不产生其他物质；D项不能除去丙烯；C项丙烷、丙烯均可部分溶于有机溶剂苯而无法净化。
答案：B
主要考察知识点:烃—烃的结构、性质、有关规律
12、下列实验方案不能达到预期目的的是( )
A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱
C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱
D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱
您的答案:
参考答案与解析:解析：比较金属性的强弱，可以通过金属与水或酸反应，可以通过金属间的置换反应，也可以通过发生原电池反应等途径来进行；比较非金属性强弱可以通过非金属间的置换反应来进行。B选项的操作不能达到预期目的，二者都能生成白色沉淀而不溶于过量氨水。
答案：B
主要考察知识点:化学实验方案的设计及要求—性质、制备和检验
13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( )
A.MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2S
您的答案:
参考答案与解析:解析：A项MgCl2是离子化合物，但其中不含共价键。B项中Br2只含共价键，且是单质。D项中H2S只含共价键，是共价化合物。C项中KOH是离子化合物，其中O原子与H原子之间以共价键结合，符合题意。
答案：C
主要考察知识点:化学键
14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是( )
A.用电子式表示氢溴酸的形成过程为：
B.海水中Br-的电子式为：
C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2Br2+2Cl-
您的答案:
参考答案与解析:解析：氢溴酸HBr是共价化合物，H原子与Br原子成键时形成共价键，无电子得失，不形成阴阳离子，故A项错。其余均正确。
答案：A
主要考察知识点:化学用语
15、有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A、B的叙述正确的是( )
A.A和B一定是同分异构体
B.A和B不可能是同系物
C.A和B实验式一定相同
D.A和B各1 mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等
您的答案:
参考答案与解析:解析：两种烃含碳元素的质量分数相等，含氢量必定也相等，故A、B两项的实验式一定相同，但分子式不一定相同，也不一定是同系物，还要看其相对分子质量的大小及结构。
答案：C
主要考察知识点:烃—烃的结构、性质、有关规律
16、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解
关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
您的答案:
参考答案与解析:解析：把贝壳制成石灰乳涉及两步反应，首先贝壳高温分解制成氧化钙，然后氧化钙与水结合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氢氧化钙与海水中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融的氯化镁得到金属镁。分析上述转化过程，可知反应中没有涉及置换反应。
答案：D
主要考察知识点:镁和铝
17、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是( )
A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物
B.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应
D.油脂都不能使溴水褪色
您的答案:
参考答案与解析:解析：A项中脂肪和植物油都属于油脂，不是高分子化合物。B项中蚕丝主要成分是蛋白质。D项中某些油脂分子含有碳碳双键，可以使溴水褪色。故选C。
答案：C
主要考察知识点:糖类、油脂、蛋白质
18、下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是( )
A.甲烷与乙烷 B.乙烯与丙烯 C.苯与己烷 D.苯与溴苯
您的答案:
参考答案与解析:解析：A项中甲烷与乙烷均是无色气体，都不与溴水反应，故用溴水无法鉴别。B项中乙烯与丙烯均是无色气体，都能使溴水褪色，故用溴水无法鉴别。C项中苯与己烷都是无色液体，都与溴水不反应，但可以萃取溴水中的溴，但由于苯与己烷的密度均小于水，故萃取后上层均为橙红色。故用溴水无法鉴别。D项中苯与溴苯都是无色液体，都与溴水不反应，但可以萃取溴水中的溴，但由于苯密度小于水而溴苯密度大于水，故萃取后盛苯的试管上层为橙红色，而盛溴苯的试管下层为橙红色。故用溴水可以鉴别。
答案：D
主要考察知识点:烃—烃的结构、性质、有关规律
19、下列叙述正确的是( )
①原电池是把化学能转变成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现 ④碳棒不能用来作原电池的负极 ⑤反应Cu +2Ag+Cu2++2Ag可以进行
A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤
您的答案:
参考答案与解析:解析：在原电池中，相对活泼金属失去电子作原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应；原电池是把化学能转变成电能的装置，不能自发进行的氧化还原反应不可能形成原电池；碳在形成原电池时只能作正极，不能失去电子作负极。
答案：B
主要考察知识点:原电池—原理和应用
二、填空题 【共3道小题】
1、物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:
(1)元素名称:A_________，B__________，C__________，D___________。
(2)写出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。
(3)AB2的电子式为_______________；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程__________________________________________。
(5)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。
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参考答案与解析:解析：根据物质的特征性质和元素的原子结构进行判断。由于A的L层电子数是K层电子数的两倍，故A为碳元素；C焰色反应为黄色，故为Na；B与A电子层数相同，且与A反应生成淡黄色固态化合物，故B为O，D为S。
答案：(1)碳 氧 钠 硫
(2)二 ⅥA
(5)极性 共价
主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律
2、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________________形成产物的化学键放出的总能量。
(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：_____________________________________________________________________。
(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是_________________ (填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是_________________，电池反应为_________________。
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参考答案与解析:解析：H2、O2电池的形成，在于反应2H2+O22H2O反应可发生。电池的负极H2失电子，正极O2得电子，故负极为a，正极为b，负极反应：H2-2e-2H+，正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，总反应式为2H2+O22H2O。
答案：(1)放 大于 小于
(2)洁净无污染，可用水制取氢气，来源广泛，燃烧相同质量的燃料，氢气放出的热量多
(3) b电极 H2-2e-2H+ 2H2+O22H2O
主要考察知识点:化学反应中的能量变化,原电池—原理和应用
3、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O
铅蓄电池示意图
请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时：正极的电极反应式是_____________________________________________;电解液中H2SO4的浓度将变_________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_______g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成___________、B电极上生成___________,此时铅蓄电池的正负极的极性将____________________________。
错题收藏
参考答案与解析:解析：在反应过程中，由于消耗H+，故反应液的c(H+)将降低。完全放电后再按图连接，则形成电解池，A极为阴极，B极为阳极，由于阳极生成PbO2，则去掉外电源后，铅蓄电池的正负极将与原来相反。
答案：(1)PbO2+2e-+4H++PbSO4+2H2O 小 48
(2)Pb PbO2 对换
主要考察知识点:原电池—原理和应用,电解—原理及应用
三、实验题 【共2道小题】
1、下面是某学校研究化学反应中能量变化情况的实验：(氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应)
下表是某学生根据上述实验方案和步骤列表整理的实验事实和结论：
实验步骤
实验现象
得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物
有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝
用手触摸烧杯下部
感觉烧杯变凉
用手拿起烧杯
烧杯下面的带有几滴水的玻璃片(或小木板)粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起
玻璃片脱离上面烧杯底部
反应完后移走烧杯上的多孔塑料Q片，观察反应物
混合物成糊状
(1)请你根据实验现象得出相应的实验结论填入上表中。
(2)用化学方程式表示上述反应为_____________________________________________。
错题收藏
参考答案与解析:解析：Ba(OH)2与NH4Cl的反应是常见的吸热反应，故变凉，且底下的玻璃片会冻结在烧杯底下。加热后玻璃片与烧杯脱离，反应后的混合物由于有水生成而成糊状。
答案：(1)
得出结论
有NH3生成
反应吸热
反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰
冰融化
有水生成
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O
主要考察知识点:化学反应中的能量变化
2、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。完成下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________________________________________。
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：________________。
(3)浓硫酸的作用是：①______________________；②__________________________。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________________。
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
___________________________________________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________________________。
(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
_____________________________________________________________________。
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _________________。
①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水
②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸
③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
错题收藏
参考答案与解析:解析：该题是将乙酸乙酯的制取实验和无机化学的化学平衡有机结合起来的一道综合题。它涉及乙酸乙酯制取的各个环节，都是最基本的知识，而平衡状态的判断也是基础性的，根据平衡移动原理很容易进行判断。
答案：
(2)先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管，将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸
(3)催化作用 吸水作用
(4)中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯
(5)倒吸
(6)分液
(7)防止大试管中液体暴沸而冲出导管
(8)②④⑤
主要考察知识点:化学平衡—特征、判断依据和影响条件,烃的衍生物—乙酸、羧酸,化学实验方案的设计及要求—性质、制备和检验
四、计算题 【共1道小题】
1、某蛋白质含氮16.8%，现欲测定该蛋白质水溶液的浓度，做了如下实验：
(1)取该蛋白质溶液0.5 mL，用含催化剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转变为；
(2)然后用强碱溶液处理，并用10.00 mL 0.020 mol·L-1的盐酸吸收逸出的全部氨气；
(3)再用0.010 mol·L-1的氢氧化钠溶液中和未反应的盐酸，消耗氢氧化钠溶液5.00 mL。
求：每毫升该蛋白质溶液含有多少毫克蛋白质。
错题收藏
参考答案与解析:解析：根据氮元素守恒，在0.50 mL该蛋白质溶液中：
n(N)=0.010 L×0.020 mol·L-1- 5.00×10-3 L×0.010 mol·L-1=1.50×10-4 mol
则蛋白质的质量为1.50×10-4 mol×14 g·mol-1÷16.8% =0.012 5 g =12.5 mg
故每毫升该蛋白质溶液中含有蛋白质的质量为12.5 mg×1.0 mL÷0.5 mL=25.0 mg。
答案：25.0 mg
主要考察知识点:糖类、油脂、蛋白质
人教版九年级化学上第二单元测试卷
第二单元 我们周围的空气 单元测试
（ 满分：60分 考试时间： 60分钟 ）
一、选择题：（每题2分，计30分。）请把答案填在下面的表格里。
1.最早通过实验测定出空气成分的科学家是
A.法国的拉瓦锡 B.英国的汤姆生
C.瑞典的舍勒 D.意大利的阿伏加德罗
2.下列变化中属于化学变化的是
A.白磷燃烧 B.汽油挥发
C.水遇强冷变成冰 D.分离液态空气制氧气
3.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A.二氧化碳，澄清石灰水 B.冰水混合物，五氧化二磷
C.矿泉水，河水 D.净化后的空气，受污染的空气
4.下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧,集气瓶底部应放少量水或细沙的是
A.木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷
5.下列关于催化剂的说法错误的是
A.化学反应前后它的质量不变 B.化学反应前后它的化学性质不变
C.能改变其它物质的化学反应速率 D.可增加生成物的质量
6．下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是
A．液态氧是一种淡蓝色液体 B．氧气难溶于水
C．氧气在通常状况下是一种无色气体 D．氧气的密度略小于空气
7．某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是
A．硫磺 B．红磷 C．铁丝 D．木炭
8．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是
A．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
B．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热
C．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊
D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质
9．下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是
A．化合反应一定是氧化反应 B．有的氧化反应属于化合反应
C．氧化反应全不是化合反应 D．所有燃烧都是化合反应
10．下列物质中含有氧气的是
A．双氧水 B．空气 C．氯酸钾 D．氧化汞
11．在用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰，其后果是
A．加热时无氧气产生 B．加热时产生氧气少 C．产生氧气缓慢 D．没有影响
12．常温下，某气体的密度比空气的密度略小，不易溶于水，其水溶液有挥发性，该气体泄漏时对人体有严重危害．收集该气体的最适宜方法是
A．排水集气法 B．向上排空气法 C．向下排空气法 D．用气球泡收集
13．检验集气瓶内氧气有无集满的方法是
A．将带火星的木条伸入瓶中 B．向带火星的木条伸到瓶口
C．用燃烧的木条伸入瓶中 D．将鼻子伸到瓶口闻一下气味
14．在试管中装入少量碘和锌粉的混合物，没有什么明显的化学反应．向其中滴入几滴水，则迅速发生反应，且水的质量未改变．则上述变化过程中水充当
A．氧化剂 B．反应物 C．催化剂 D．生成物
15．将氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾的混合物装入试管并充分加热，反应完成后试管中残渣中物质有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
二、非选择题（每空1分，计30分。）
16.阅读下面短文并回答:
用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将钠投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，顷刻间熔化成一个银白色小球，小球逐渐缩小，最后完全消失。
根据以上内容，请归纳金属钠的有关物理性质：
(1) (2)
(3) (4)
17．有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。由此可以推断：
A是 ；B是 ；C是 ；D是 。
18．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据下图中所发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题：
⑴所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是① ，② ，
③ ，④ ……（只答四点即可），它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处： 。
⑵甲进行实验时，燃烧匙中硫的状态是 ．
⑶写出上述三个实验中有白烟产生的那个反应的文字表达式 。
19．市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。那么，这是什么气体呢？
大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氮气。
⑴假设 猜想正确，请你用实验方法证明。
验证方法及操作
可能看到的现象
结论
20．右图是化学中“有名”的装置，有如下用途：
（1）可以用做向上排空气法收集氧气，从_____________端进氧气。
（2）可以用做排水法收集氧气，在集气瓶中装满水，从______端进氧气。
（3）医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置，在集气瓶装半瓶水，将______端接氧气钢瓶，通过观察_____________就知道氧气的输出速度。
21．右图表示了化合反应和氧化反应的关系。按示例填空：
A部分：是化合反应，不是氧化反应，例：二氧化碳＋水→碳酸；
B部分： ，例： ；
C部分： ，例： ；
22.下面这则短文是某科普杂志上一篇文章的一部分,请认真阅读,并回答问题。
如果你是一个善于自学或者喜欢动脑的人,这道题简直太适合你了!
臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
(1)氧气和臭氧是不是同种物质? 。
(2)将带火星的木条伸人盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是:
(3)你认为应采取什么方法保护臭氧层？
叁考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
A
C
D
C
B
D
B
B
C
D
B
C
C
二、非选择题
16．氧气、硫、二氧化硫、二氧化碳
17． (1)金属钠颜色为银白色 (2)密度比水小 (3)熔点低 (4)硬度不大
18．⑴都是燃烧,都放热,都有氧气参加,生成物都是一种,都是氧化反应等;甲的实验有蓝紫色火焰或乙的实验有白烟等;⑵液态;⑶略。
19．假设大明的正解，答：用注射器抽取包装袋内气体试样，将其打入澄清石灰水中；石灰水变浑浊；该包装中的气体是二氧化碳。
20．⑴a⑵b⑶a，导管口向水中冒出的气泡的速度。
21．B：是氧化反应，不是化合反应； 葡萄糖＋氧气→水＋二氧化碳
C：既是化合反应，又是氧化反应铝＋氧气→三氧化二铝
22．(1)不是同种物质 (2)木条燃烧,并且比在氧气中更剧烈 (3)减少含碳或氮气体的排放,禁止使用氟里昂作制冷剂。
急求，人教版化学必修二章节卷
一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1．(2011年天津高一检测)下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
2．下列各组粒子中属于同位素的是()
A．16O和18O B．H2O和D2O
C．H2和D2 D．24Mg和24Na
3．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()
A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
4．(2011年北京丰台区高一检测)如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()
A．N元素为第一周期元素
B．PH3的稳定性比H2S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
5．(2011年中山高一检测)下列说法不正确的是()
A．质子数相同的微粒一定为同一种元素
B．同位素的化学性质几乎相同
C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
6．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()
A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B．溶于水做导电实验，观察是否导电
C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电
D．测定氯化铍熔点
7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
8．(2011年广州高一检测)下列物质的电子式书写正确的是()
9．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是()
10．(2011年上海高一检测)下列说法正确的是()
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
11．元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是()
A．研制新型农药的元素
B．制造半导体材料的元素
C．制造催化剂的元素
D．制造耐高温合金的元素
二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)
12．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
13．(2011年佛山高一检测)下列说法正确的是()
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
14．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()
A．KBr B．NaOH
C．HBr D．NH4NO3
15．(2011年珠海高一检测)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()
A．铷与水反应的现象与钠相似
B．硝酸铷易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低
D．氢氧化铷是弱碱
三、非选择题(本题包括5小题，共51分)
16．(8分)填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
17．(9分)(2011年深圳高一检测)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的42He、5628Ni、132 50Sn、208 82Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出前两种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知氧有三种同位素16 8O、17 8O、18 8O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是
________________________________________________________________________。
(3)根据现有元素周期律推算，298114R位于元素周期表的第________周期第________族。核稳定性298114R________289114R(填“＞”、“＜”或“＝”)。
18．(9分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。
(1)元素：A为________，B为________，C为________，
D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：
________________________________________________________________________，
它的最高价氧化物对应的水化物为：________。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19．(14分)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：
(1)4种元素的符号依次是A________，
B_______________________________________________________________，
C________，D________。它们原子半径由大到小的顺序是________________。
(2)试写出4种元素的离子结构示意图：
A________________________________________________________________，
B________，C________，D________。它们离子的半径由大到小的顺序是
______________。
(3)它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是
______________________________，分别比较酸性和碱性的强弱
________________________________________________________________________。
(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式
________________________________________________________________________，
比较其稳定性__________________，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
20．(11分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第三周期元素的金属离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
________________________________________________________________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
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