本篇文章给同学们谈谈NT全国一卷第二次省级调研考试化学，以及对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
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全国一卷二卷三卷区别
在全国卷当中，全国一卷被认为是最难的，二卷难度紧随其后，全国三卷是被认为最简单的。使用卷一的地区高考竞争压力较大，使用卷二的地区高考竞争压力稍小，使用卷三的地区高考竞争压力最小。
全国一卷的试题很难。语文即使试题再难，都能得到一定的分数。而数学，却将全国一卷的考生给考哭了。数学的难度，让很多人都难以理解。通过试题的难度，将考生考哭。全国一卷的数学已经很难了，然而这还不是结束。文综、理综的考试科目同样偏难。
全国二卷也很难。不过相比一卷的考生，二卷考生的日子相对要好过一点。除去数学以及理综的物理、化学试题相对难一点外，其他的试题难度都适中。比较适合考生们去发挥出自己的真实水平。
全国三卷中，四川的考生最不怕考。四川考生在文科数学上，即便平时数学在130分以上的考生，都认为今年试题偏难了。很多试题都没有做过，试题难度应该属于理科考生。
全国I卷适用地区：安徽、湖北、福建、湖南、山西、河北、江西、广东、河南、山东。
全国II卷适用地区：甘肃、青海、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、内蒙古、陕西、重庆。
全国III卷适用地区：云南、四川、广西、贵州、西藏。
海南高考语数外三科适用全国II卷。
高考全国一卷适用哪些省份
江苏省2022年高考采用的是新高考一卷。
新高考一卷适用地区还有山东省、福建省、湖北省、江苏省、广东省、湖南省、河北省。新高考一卷二卷都是由教育部依据同一份考试大纲命制的，两份试卷的试题结构基本相同，区别不大。
江苏实行3+1+2模式，所谓“3+1+2”模式，“3”指的是语文、数学、英语，每科150分，总分为450分。“1”指的是物理和历史任选一科，总分为100分，按原始分算分。
“2”指的是在化学、生物、政治、地理中任选两科，总分为200分，采取等级赋分，也就是按成绩排名赋分。这些科目的总分加起来为750分。
高考各地区分别使什么考试卷：
一、全国甲卷（原全国Ⅲ卷不变）。
地区：云南、广西、贵州、四川、西藏。
这五个省份的语文、数学、外语、文科综合、理科综合均由教育部考试中心统一命题。
二、全国乙卷（全国Ⅰ卷、全国Ⅱ卷合并后）。
地区：河南、山西、江西、安徽、甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、宁夏、新疆、陕西。
全国乙卷的语文、数学、外语、文科综合、理科综合均由教育部考试中心统一命题。
三、新高考Ⅰ卷。
地区：广东、福建、江苏、湖南、湖北、河北、山东、浙江。
语文、数学、外语三门考试由教育部考试中心统一命题。
物理、历史、化学、政治、生物、地理由各省自行命题。
其中广东、福建、江苏、湖南、湖北、河北6个省是3+1+2模式的高考省份，山东省、浙江省是综合改革3+3省份。
四、新高考Ⅱ卷。
地区：辽宁、重庆、海南。
语文、数学、外语三门考试由教育部考试中心统一命题。
物理、历史、化学、政治、生物、地理由各省自行命题。
其中辽宁、重庆两省市是3+1+2省份，海南是综合改革3+3省份。
五、自主命题。
地区：北京市、上海市、天津市。
这几个地区的考生分别使用其自主命题的试卷，即：北京卷、上海卷、天津卷。
[img]我想问全国一卷和全国二卷考试题难度差的很多吗？
二卷比一卷难度低，一卷使用地区都是高考竞争比较激烈的地方和教育发达的地区。二卷使用地区是西藏新疆东三省这些地方，竞争不是很激烈。
全国一卷的理科试题难度主要是计算量大，题目长，考察阅读理解和信息提炼能力还有计算能力，读懂了翻译成数学语言或者物理语言，其实并不难，主要在计算量，数不好算。
全国一卷二卷介绍：
全国二卷主要面向西部等少数民族地区，教育不发达地区。一卷主要面向高等教育不发达的东部和中部地区。一卷难度一般在6.25，二卷一般在5.25。
通过比较可以发现，使用1卷的整体教育水平是要比2卷高一个档次的，当然，里面也有例外。比如辽宁教育就还不错，安徽在1卷试用地区水平较低。但是，试卷的使用地区是与整体教育水平呈线性关系的。
因为高考讲究的是一个公平性，水平低的地方去和水平高的地方比，总是要吃亏。就像很多网上的不明事实的，总是以自己考的不好找借口，说是自己生错了地方。
解析：2022年普通高等学校招生全国统一考试(乙卷化学) 选择题
化学
1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B【解析】【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；
2. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是
A. 化合物1分子中的所有原子共平面 B. 化合物1与乙醇互为同系物
C. 化合物2分子中含有羟基和酯基 D. 化合物2可以发生开环聚合反应
【答案】D【解析】【详解】A．化合物1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用sp3杂化方式，所以所有原子不可能共平面，A错误；
B．结构相似，分子上相差n个CH2的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误；
C．根据上述化合物2的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C错误；
D．化合物2分子可发生开环聚合形成高分子化合物
答案选D。
3. 某白色粉末样品，可能含有
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
该样品中确定存在的是
A.
【答案】A【解析】【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O
4. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚
A. A B. B C. C D. D
【答案】C【解析】【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。
A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B. 最高价氧化物的水化物酸性：
C.
D.
【答案】D【解析】【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。
【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；
C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去
D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为
A. 充电时，电池的总反应
B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C. 放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移
D. 放电时，正极发生反应
【答案】C【解析】【分析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应（Li++e-=Li+）和阳极反应（Li2O2+2h+=2Li++O2），则充电时总反应为Li2O2=2Li+O2，结合图示，充电时金属Li电极为阴极，光催化电极为阳极；则放电时金属Li电极为负极，光催化电极为正极；据此作答。
【详解】A．光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳极反应，充电时电池的总反应为Li2O2=2Li+O2，A正确；
B．充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；
C．放电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；
D．放电时总反应为2Li+O2=Li2O2，正极反应为O2+2Li++2e-=Li2O2，D正确；
答案选C。
7. 常温下，一元酸
设溶液中
A. 溶液Ⅰ中
C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的
【答案】B【解析】【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；
B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=
C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；
D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka=
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