本篇文章给同学们谈谈百校大联考理综5答案，以及百校大联考2020~2021学年度高三第五次联考对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
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江西金太阳试卷第五大联考联的理综答案
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2005全国百校联盟高考理综答案 2005年05月14日 10:02 来源：天星教育网 第 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 页
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[img]高中如何快速提高理综
问题一：高三学生怎样快速提高理综成绩? 作为曾经的一名理科生，我的经验就是你擅长的科目尽量拿高分，不擅长的科目尽量不要在年级平均分之下，这样才能拿到总分最大值；
理科提分就是要多总结，多做题不一定有用，但是一定要学会去总结，自己要有一本错题本；
生物要看书，万变不离其宗，物理其饥都是同一个套路，只要你理解了方法，之后的题目其实都是很简单的，化学的话要用心去记。。。
理科理科一定要每天做题，每天总结，切忌在最后关头还在补那科差的，只要它不拖你很多就行了，重点在总分最大！！！记住题目要做历年高考题……
鄙人浅见……
问题二：高三理综怎么提高 谢咏殊，高考前60天提高400分的主人公，60天提高400分的成功秘诀记载了从普通学生的心路历程，讲述了一个差生改变自己，创造奇迹的传奇故事。由于故事和人物的纯粹，完全是学生的内心世界――意气飞扬的个人独白，和创造奇迹的坚韧信念，突破学习的成长历程。谢咏殊，一个曾经坠落的普通学生。一些突然的打击，让他开始了最为刻苦的学习，从而开始了一个“差生”在绝境中成长，在迷茫中成熟的故事。这样的绝境，许多高三学生曾经遇到。简短的故事讲述了一个造就为南开学子的传奇故事。
60天提高400分梗概
请注意，以下内容为第一人称。
说个发生在我身上的事给今天高考的学弟们吧，高一我开始在一个全封闭的美术学校学美术，从来没有好好学过，文化就更不要说了；上课靠讲话玩XBOX混日子。高三的9月跑到南昌“进修”从05年9月玩到美术联考，艺术院校的专业分考了15个一个都没上线， 在外面学画画的时候又谈恋爱又同居。。。去年4.2号谈了5年的女朋友把我甩拉， 4月5号的时候学校组织的模考成绩也出来了---文综97分(300分制) 语文70多分 英语30多分 数学12分 总分217分，意料之中；
于是我制定了一个计划，仅仅靠20天，每天各科一个单元这样学习。英语靠每天背200~300个单词，早上8点钟睡觉，10点钟左右就起来了。20天下来（我是在家复习的），勉强把文综的基础知识学了个半桶水，英语数学弄了个一知半解吧。5月初参加了模拟考，文综合提高到了185分，语文也上了107分，英语和数学提高最快，分别是60多分和50多分。考了410分，把班里的同学着实吓了一大跳。
这样的分数当然不是我的最终目标，因为我知道--起点越高，梦想才能越远，凡事都不能给自己设限。于是我着重要求自己掌握正确的学习方法，在网上收集了很多的学习经验，包括名师指点，各省高考状元经验谈，去其裨，制定出了真正适合我这个情况的学习计划和创新出了自己的一套生活模式。在接下来的日子里我根据自己的情况采用了题海战术进行复习。取得了在别人看来相当大的成功。
经过了30天的地狱般的生活，这在别人看来的确是地狱般。六月初我再次参加了模考，我的成绩居然创造了整个城市能在三个月内分数提高的纪录。文综我考了236分 语文却差强人意，由107分下降到了105分，但这掩饰不了我所付出努力，英语和数学我分别考了118分和104分 总分是563，回到了家，我没有像同学一样在高考的前几天疯狂的玩，我所思考的是如何在最后几天内做高中时期，或者说是少年时期做最后的努力。
我把重点放在了语文基础整理上和作文上。最终高考成绩出来了--文综252语文126 英语109 数学115 总分602 我在短短的两个月里创造出了整个城市的神话，一个学了三年美术的人以文化成绩考取了南开大学经济系，获得了 *** 和父母单位资助的共25万奖励金.虽然我离我最初的梦想--北大的确还有很大的差距，但是我以自己的信念创造出了属于我自己--在别人看来是神话的梦想。
首先应该坚定自己的信念
第一：他们拥有强烈的动机。
什么叫做强烈的动机呢？强烈的动机就是他们拥有充分足够的理由。你要有考上高分的理由，你不能认为考不考得上无所谓，没有远大的志向，不知道成功了以后有什么好处，淡漠名利。
第二：要成功就要和成功者在一起：
在这世界上有两种人可以帮助你在47天里迅速提高分数。第一个，就是神话般提高分数的人，因为他本身做到过。第二个呢，就是认为你47天里可以迅速提高分数的名师。因为他有更深层次的经验，他可能给你一些意......
问题三：在高中的如何快速提高理综成绩 多做题
问题四：如何快速提高高中理综成绩？ 如果你认为你的理综基础已经足够的话！就多刷题改错，这样是为了提升速度与手感。但如果你的理综基础不够好，就不要执着于作理综套卷！应该着重基础，以课堂老师为主，加上单个的练习。当你觉得实力足够的话！就再用第二中方案！可达到事半功倍的效果！
问题五：高一怎么快速提高文理综？ 30分 1，英语和数学，提前准备预习。2，可以买：北京教育出版社《基础知识手册》等基础性强的教辅，只用一套。不必买一大堆，只求精简实用。3，可以提前上网看些历年高考考试卷和高考考试说明大纲。提前进入应试状态。做到心中有底。三从一大――一切从难，一切从严，一切从实战出发，大运动量训练。5，语文和英语的语法，要掌握。主谓宾定状补，不定式，从句，直接引语和间接引语等语法主干要深入骨髓。固定词组和常用短语一定要记住，生词可以每天不定时反复记忆。6，数学的公式中，除公理之外的定理，推论一定要自己推理出来。课后习题要快速正确完成。要做到知其然和知其所以然。7，高考的题目源于教材，难于教材，百分七十以上是基础题和中等题，教材是重中之重。8，中学英语和数学是大多数实用性强难度大专业的重要基础课，对以后选择专业至关重要。是起到战略核心作用的学科。记住一句：万变不如其宗，先整理好考试大纲，制定可行的目标，用田忌赛马的方法对付考试，先吃肉再啃骨头。平时可以多看一下巨鹿之战或萨尔浒之战，凭他几路来，我只一路去。这样才可将注意力集中。心静不下来，一种方法：参考一下西楚霸王项羽，破釜沉舟，九战九捷。俘杀四十万秦军。 武圣义绝关羽，温酒斩华雄，斩颜良，诛文丑。过五关斩六将。把考试当成一场战争来对待。用气势带替心浮气燥。
问题六：如何快速提高理综？快高考了，可理综只能考150分左右，基础太差？现在应该怎么提高呢？求帮助？！ “理综”总分300分，其重要性不言而喻，从某种意义上来讲，“理综”分数的高低，直接决定高考的成败，得“理综”者得高考，那么如何有效提高“理综”成绩呢？作为班主任，我一直进行这方面的探索，下面从班主任的视角，谈谈提高“理综”成绩的做法与思考，与同仁们交流，也为下轮带班积累经验，提供参考。
一、思想上：高度重视
思想决定行动，行动决定结果，要收获丰硕成果，首先必须思想上重视，要让学生高度重视，空说没有太多的意义，离开不具体要求和一些载体。
1、提前启动：一步领先，步步领先，对“理综”的关注起步要早，三科综合一般年后开始，年前还是分科考查的，为抢占先机，年前就要吹吹风，让学生有思想准备，让他们知道，分科考查与综合考查并不一样，分科时能考好，综合时未必能考好，可以硬性规定利用寒假的时间，先找两份来练练，接触接触，体验体验。
2、借鉴经验：每年都有无数的学生升入大学，“前辈们”在做“理综”的过程中，探索了可行的捷径，总结了宝贵的经验，可以让学生收集适合自己的经验，站在前人的肩膀上前进，可以少走些弯路。
3、整合力量：把“理综”考试的成绩发放给家长，让家长对孩子“理综”成绩有比较清楚的了解，借助家长的教育力量，营造家校共同关注“理综”的氛围。利用班会课等平台，让成绩好的学生介绍经验，给学习困难生提供咨询，交流学习心得，提高思想认识。（参见附录二，此内容节选自学生的交流发言材料）也可以召开“对话理综老师”主题班会，或召开“理综老师”联席会议，诊断问题、破解难题。
二、行动上：落到实处
学习是一个熟能生巧的过程，光有思想上的重视，还是远远不够的，班主任还要提出具体的要求，并督促落实，我的做法是限时训练，因为对不少同学而言，“理综”得分不高，不是做不来，而是来不及做，所以进行限时强化训练很有必要。
“理综”考试时长较长，平时腾不出时间来，只能利用周末的时间训练，而学校实行半月休息制，为限时训练提供了可能，特划出下面四个时间段，供同学们选用。周六周日晚5：40~8：10，周日早上9：00~11：30，周日下午2：00~4：30。在这些时间段里，不必全用来做“理综”，但至少要选一段时间来练习，以求量的保证。
至于平时，训练虽也是必不可少的，但过分重视、强调，会吸引学生太多的注意力，可能会弱化甚至是牺牲其它学科的学习，一般不强制要求限时训练，建议同学们把理化生三门学科作业集中处理，在两个半小时内完成。
技能在训练中提高，我鼓励学生多做多练，定期对学生的完成量进行检查登记，一方面是掌握学生学习的第一手材料，了解学生学习的进度、差异等真实情况，另一方面营造全民做“理综”的氛围，掀起疯狂学习“理综”的竞争浪潮。
每次限时训练，我统一要求他们做好三件事：解题、批改、纠错。纠错倡导科学纠错，用好考试说明，把错题对应到考点，并抽空精选类题强化，不留死角。
三、策略上：科学高效
不论做什么事，想要成功，一定要谋定而后动，盲目行动不如不动，到底该如何复习，众说纷纭，经过一番去芜存精的梳理，以下三点是共识：
第一，回归教材。课本是千万不能抛弃的，一定要弄懂相关的概念、原理、方法等记忆性知识。根据“考纲”，把书上的重点好好复习一遍。很多人高考成绩不理想，都是栽在对课本知识的不重视上。当然，重视教材并不只是意味着不断地看书，有要意识地进行梳理，让知识系统化网络化。要把厚厚的几本书，变成薄薄的几页纸，少而精，简而明。（参见附录一，此附录内容主要来自网络，适当增加了个人的思考）
第二，学会审题。审题的第一步是读题，要认认真真地，平心静气地读，并圈划重要信息以免遗漏，有时一字之别，结果相差十万八千......
问题七：在高一阶段如何快速提高理综成绩 你想多了，高一有些事是必须要做的，一步步把基础打牢，无论是现在想考高分，还是为高考准备。
问题八：如何快速提高高三理综成绩 1、明确目标
2、明白不可能快速提高，需要一个过程
3、好好把书看一遍，高中考的都是书本上的知识，你需要把概念完全弄懂
化学 方程式多背 物理 搞清楚题目模型 生物 除了多背没有好方法，生物是最简单的了4、多做题，限制自己做题的时间，不要磨磨蹭蹭的
问题九：高三了怎么快速提高理综成绩 作为曾经的一名理科生，我的经验就是你擅长的科目尽量拿高分，不擅长的科目尽量不要在年级平均分之下，这样才能拿到总分最大值；
理科提分就是要多总结，多做题不一定有用，但是一定要学会去总结，自己要有一本错题本；
生物要看书，万变不离其宗，物理其实都是同一个套路，只要你理解了方法，之后的题目其实都是很简单的，化学的话要用心去记。。。
理科理科一定要每天做题，每天总结，切忌在最后关头还在补那科差的，只要它不拖你很多就行了，重点在总分最大！！！记住题目要做历年高考题……
鄙人浅见……
问题十：高二如何才能提高理综成绩 高考，啊。好久远的事情了。大学已经上了一半啦。由于字数限制。我就简单扼要地谈谈你的学习。1选择题。高考的选择题是非常容易的题目不可能出现失分的现象的。生物选择题都是教材中笃定的字句，把握度会非常高。化学把课本中的字句把握精透准确率会相当高。物理题涉及多选(不知道高考改革了没有)，选项之间的对此非常重要，量纲法，临界值法等如果运用不熟练，吃亏是必须的。你提到的生物的复习问题。教材是根本。读吧！背吧！那些中学的课本要远比大学的薄。现在我们的一本药理，解剖课本就是五百页。每个学期都要学习完至少两门这样的科目。所以不要觉得生物课本厚，别人能够背下来，你为什么就背不下来？脚踏实地就能够获得非常好的结果。化学科目的复习。也是重视教材，血红色的是什么物质？红褐色的是什么物质？你要坚信高考命题人是带着脚镣出题的。他必须按照教材中已有的内容命题。比如如果思考酸性高锰酸钾的酸是什么酸(教材中提到是硫酸，那么无需争论盐酸硝酸为什么不可以的问题)的事情就是浪费时间。对于物理科目的复习做题是非常重要的。不要觉得这道题是状元做的，我做不出来。你现在是练习，有参考答案的。一定要自己手工做一遍。高考新意并不多的，物理概念烂熟于心也是非常重要的。总结：认真读背理科教材，认真做题，不断总结就一定会迅速提高。理综不难，高考后会发现其实是语文拉了后腿。
2022湖南省百校大联考总成绩
2022湖南省百校大联考总成绩是750分，因为分文理科，文科和理科总分数相同，以理科为例：数学150分、语文150分、英语150分、理综300分总分750分。
全国大联考5联答案新课标至少要有化学
高三化学第五次全国大联考试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Ag—108
第I卷（选择题）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
答案：A
2、下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．重结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
答案：B
3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案：D
4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24LNO与N2的混合气中所含分子总数为0.1NA
C．常温常压下，1 molD3O+中所含中子数为10NA
D．7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阴离子
答案：B
5、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜I-＜SO2，由此判断一下各反应的溶液中不能发生的是（ ）
A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．2Br-+4H++SO42-= SO2+ Br2+ 2H2O
C．2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
D． I2+ SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
答案：B
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C． Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
答案：D
7、下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ）
A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
B．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路
C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物
D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一
答案：D
8、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a＋31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
答案：D
9、葡萄糖是生命活动不可缺少的物质。葡萄糖结构中有4个手性碳原子，存在16种同分异构体，如下结构是生物体内的葡萄糖。糖的命名可由甘油醛推导而来。请仔细观察下图。有关该结构的说法正确的是（ ）
D—甘油醛 L—甘油醇 D—甘露糖 葡萄糖
A．名称为：D—葡萄糖
B．名称为：L—葡萄糖
C．葡萄糖在人体内不可转化为乳酸，但可转化为乙醇
D．无论D型还是L型葡萄糖都不具有旋光性
答案：A
10、下列关于硅及其化合物的描述正确的是（ ）
A．工业上常用硅制造光导纤维
B．二氧化硅是硅酸的酸酐，不能与酸反应
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料
D．硅酸盐都是不溶于水的物质，均可以写成氧化物的形式
答案：C
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2
g15.7
g27.6
gV(CO2)(标况)2.24
L3.36
L3.36
L
则下列分析推理中不正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
答案：BD
12、为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
答案：BC
13、亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
答案：C
14、下列有关说法正确的是（ ）
A．甲烷是烃中含碳百分含量最高的
B．现在是多能源时代，因此我国现在能源供应主要是核电
C．汽油中掺入酒精作为燃料可以减少污染
D．1mol乙酸可与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯
答案：C
15、下列叙述正确的是（ ）
A．火法炼铜的反应为Cu2S+O2高温2Cu+SO2，此反应中Cu2S只作氧化剂
B．由海水制淡水可用太阳能蒸发的方法
C．合成纤维的年产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志
D．含铅汽油的停止使用是因为铅资源紧张
绿色化学、原子经济
答案：B
16、下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在常温下，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
答案：BC
17、由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
A．1.6ag B．（a-1.6)g C．（a-3.2)g D．无法计算
答案：B
18、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7. 7×10-13 8.51×10-16
下列说法不正确的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
答案：C
19、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2
答案：C
20、下列实验能达到预期实验目的是（ ）
序号 实验操作 实验目的
A． Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B． MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱
C． 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D． 用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱
答案：AC
第II卷（非选择题 共80分）
三、（本题包括3小题，共32分）
21、（9分）（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)
A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色
卡进行对比
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀
刚好溶解为止
F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
答案：（1）ABCD（5分）（2）AEG（4分）
22、（10分）如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50 mol/L盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。
往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH
固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：
(1)烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)____________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。
(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO2(g) N2O4(g)
从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；D烧
瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_______________。
(3)用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：_______________.
(4)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中
和反应的热化学方程式为___________。
(5)若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反
应：N2O4(g) 2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体
的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)
答案：(1)降低；升高(每空1分，共2分)
(2)变浅；变深(每空1分，共2分)
(3)小于7(1分)；NH+4+H2ONH3·H2O+H+(3分)
(4)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol-1(2分)
(5)61.33(5分)
23、（13分）有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。
①称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0mol/L的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是 。
②加入 。
③称量一张滤纸(其质量为W1g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应采取的措施是 。
④ ，目的是 。
⑤取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W3g(已知坩埚的质量为W2g)，滤渣经灼烧后，固体物的成分(不考虑滤纸灰)是(填化学式) 。
⑥取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一坩埚(质量为W4g)内干燥与灼烧至恒重W5g。
则该样品中碳酸钙的质量分数为 。
某同学在进行①操作称量样品时，是把样品放在托盘天平的右盘里，左盘里共放了3g砝码，天平摆动到达平衡时，游码处于0.3g的刻度上。这位同学的称量操作对最后结果造成的影响是(填无、偏高、偏低) 。
答案：
第1步：有无色气泡冒出；粉末逐渐溶解，直至全部消失（2分）
第2步：加入足量的NaOH稀溶液（2分）
第3步：洗涤滤纸和漏斗内壁，沉淀并入原沉淀；然后更换滤纸，重新过滤（2分）
第4步：用水洗涤沉淀2～3次；洗去沉淀中可溶性杂质（2分）
第5步：MgO （1分）
第6步：（3分） 偏高（1分）。
四、（本题包括4小题，共38分）
24、（13分）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
答案：（1）ab；（2分）（2）d；（2分）（3）MnO2；KOH；（2分）（4）2／3 ；（2分）（5）cd；（2分）（6）过滤；溶解度；浓缩结晶；（3分）
25、（12分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、
。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
答案：（1）N2、Cl2、NH3、； （共4分）
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）
（4） （2分）
26、（6分）大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。
I、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均可忽略）。
表一、用MnO2作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g MnO2的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
表二、用A作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g A的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
请回答：上述实验中的待测数据应是 ；
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
。
II、已知下列化学反应：2H2O2
+ 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4
+ 5O2↑+ MnSO4 + 8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，
当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
（1）空白实验
（2）起始时加入少量K2SO4固体
（3）起始时加入少量MnSO4固体
（4）起始时加入少量水
结果发现（1）、（2）起始反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快。请解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是： ________________________________ __。
答案：I、相同条件下收满500mL氧气所用的时间（2分）；不同催化剂的催化效果对照研究（2分）。
II、反应生成的MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快（2分）。
27、（7分）化学平衡现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，在850℃时，K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)平衡常数的表达式为 。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向 (填"正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
(3)在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案：(1)小于（1分）K= （1分）
(2)①逆反应 （1分） ②0≤x3.0
（2分）
(3)小于（2分）
五、选做题（本题包括3小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题，30小题为“化学与技术”内容的试题）
28、（10分）已知A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。
（1）B分子中的含氧官能团是 。
（2）已知醛基（—CHO）是一个平面结构，则醛基中C原子的杂化方式是 杂化。A的侧链核磁共振氢谱有 个信号峰，其比例为（由小到大） 。
（3）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）
第一组A C
第二组A C
答案：（1）－COOH、－OH （共2分）（2）sp2 （2分） 5 （1分） 1∶1∶1∶2∶3（1分）
（3）第一组 A C 第二组 A C （共4分）
29、（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A．E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D ① ，G ② ；
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ③ ；
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 个σ键， ⑤ 个π键；
（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ （写化学式），原因是 ⑦ ；
答案：① S （1分） ② Mg （1分） ③D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（3分）
④ 2 （1分） ⑤ 2 （1分） ⑥ MgSO4 （1分）⑦ MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。（2分）
30、（10分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为____。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，
可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升
温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，
此晶体的主要成分是__________________；过滤上述
晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，
用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净
的 晶体。
答案：(1)D、E、C （3分） (2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解（2分）
(3)D （2分）(4)MgSO4 、NaCl；KCl（3分）
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