本篇文章给同学们谈谈高二周测卷化学，以及高二化学测试卷对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、谁能救我？？？？
- 2、高二化学测试题及答案解析
- 3、高二化学试题和答案整理归纳
- 4、高二化学选修4试题
谁能救我？？？？
??要答案啊~~~书后面应该有答案啊..那你有时间了到书店去找那本书啊.咨询下书店的人看一下有没有啊..书店肯定有啊..
高二化学测试题及答案解析
1.【合肥一中期中】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①H2O②Na2CO3固体③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液⑥NaNO3溶液等其中正确的措施有（）
A．2个B．3个C．4个D．5个
2.【合肥八中期中】下列说法正确的是（）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
3.【合肥六中段一】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.6
16.8
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A．2min时H2O2的浓度：c（H2O2）=0.314 mmol/L
B．0-4 min的平均反应速率：v（H2O2）＝3.75×10-2 mol/(L·min)
C．0-10 min ,过氧化氢的分解速率逐渐加快
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
4.【合肥八中期中】在一密闭恒容容器中发生反应：
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡常数增大
B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c
C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动
D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大
5.【合肥八中期中】一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）
A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
1.【合肥一中期中】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①H2O②Na2CO3固体③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液⑥NaNO3溶液等其中正确的措施有（）
A．2个B．3个C．4个D．5个
解析：为了减缓反应速率，且不影响生成氢气总量，只能稀释酸或者将强酸换成弱酸，但不能消耗酸。②消耗了酸，③形成原电池，加快反应速率，⑥硝酸和铁反应不生成氢气，其余满足要求。
答案：B
2.【合肥八中期中】下列说法正确的是（）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
解析：
A．部分吸热反应常温下也可以自发进行
B．△G=△H-T△S0时反应才能自发进行，本题△h0，所以△S0是反应能自发进行的关键，△S0即体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．△G=△H-T△S0是反应能自发进行的判断依据，焓变或熵变均不可以单独作为反应自发性的判据
D．催化剂只改变反应速率，不改变反应限度和方向。
答案：B
3.【合肥六中段一】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.6
16.8
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A．2min时H2O2的浓度：c（H2O2）=0.314 mmol/L
B．0-4 min的平均反应速率：v（H2O2）＝3.75×10-2 mol/(L·min)
C．0-10 min ,过氧化氢的分解速率逐渐加快
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
解析：每两分钟放出氧气的体积分别为：9.6mL、7.2mL、5.6mL、4.1 mL，过氧化氢的分解速率逐渐减缓
答案：C
4.【合肥八中期中】在一密闭恒容容器中发生反应：
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡常数增大
B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c
C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动
D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大
解析：
A．升高温度，正、逆反应速率都增大
B．恒容，通入稀有气体，无论气体前后系数是否相等，平衡都不移动
C．催化剂只改变反应速率，不改变反应限度和方向。
D．增加X的量，平衡正向移动，X的转化率减小
答案：C
5.【合肥八中期中】一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）
A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
解析：
A．带入数据，v=Δc/t=0.0016 mol·L-1·s-1
B．温度不变，平衡常数不变
C．250s与350s时B的物质的量不变，说明250s时反应已经达到平衡，可以带入数据求出该温度下的K=0.0025，充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C时，Q=0.02K,则反应向正方向进行。
D．升高温度，平衡常数增大(0.20.025)，则正反应吸热，ΔH0
答案：C
高二化学试题和答案整理归纳
好好学习，天天向上，为了高考能多一分，我们都不能放过任何可以提高分数的正当手段，下面给大家带来一些关 于 高二化学 试题和答案整理归纳，希望对大家有所帮助。
高二化学试题
一、 选择题
1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )
A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴
2.下列说法错误的是 ( )
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )
A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ
4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )
A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ
5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的.是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1
6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1
D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1
9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 ( )
A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1
10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol
11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol
12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1
下列说法正确的是 ( )
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1
B.反应①中的能量变化如右图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H-192.9kJmol-1
二、填空题
13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________ 。
14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
15.利用太阳能的 方法 之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应(用化学方程式表示)。
16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。
参考答案
一、 选择题
1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D
二、填空题
13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol
14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol
15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q
16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8
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化学选修4测试题（1）
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.考试用时120分钟.满分为150分.
注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
2．第I、II卷答案务必写在答题卷上.
第Ⅰ卷（共70分）
一、选择题（本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意）
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 （ ）
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是 （ ）
A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
3、在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用 、 、 表示,已知2 =3 、3 =2 ,则此反应可表示为 （ ）
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
4、下列说法正确的是 ( )
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 （ ）
A． B． C． D．
6、下列说法正确的是 （ ）
A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是 （ ）
A．化合价的升降 B．电子的转移 C．氧化还原反应 D．电能的储存
8、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是 （ ）
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是 （ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
10、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 （ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）,当增加反应物物质的量
时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,当增大N2的浓度时,平衡向正
反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向
移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
12、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1,N2＋3H2 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为 ( )
A、 同时增大 B、同时减小 C、增大,减小 D、减小,增大
13、在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）
A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率
14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
二、 选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题有一个或二个选项符合题意）
16、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12 mol,则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ）
A、 NO：0.001 mol·L-1 B、 H2O：0.002 mol·L-1
C、 NH3：0.002 mol·L-1 D、 O2：0.001 mol·L-1
17、常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）
A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－
18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）
A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O NH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl
19、近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为：
电解
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑.下列有关说法正确的是 （ ）
A．电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极
B．电解时,阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+
C．溶液调节至强酸性,对生产有利
D．电解前后溶液的pH几乎不变
20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）
A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L
21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡：
Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是 （ ）
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大
22、据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O, 则下列说法正确的是 （ ）
A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子
23、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ,发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,反应达到平衡后,改变下述条件,NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ）
A．保持温度和容器压强不变,充入1 mol NH3（g）
B．保持温度和容器体积不变,充入1 mol NH3．(4分) 4
28． HA、HC、 HB、HD
29．（8分）
（1）m+np （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热
30．（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡,（1分）水解反应为吸热反应,（1分）加热使水解平衡向右移动,（1分）c（OH-）增大,溶液的浅红色加深；（1分）降温时,平衡向左移动,（1分）c（OH-）减小,溶液颜色变浅.（1分）
C
Cu
稀硫酸
31．（8分）I．
①
（1）吸氧
（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II．
②两极与电源的正负极接反了,或铜棒接电源的负极了等.
32．（10分）
（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑ （2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ （3）1；CuO,2g
33．（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热.
34．（12分）⑴ 100mL容量瓶 （2分）
⑵ ＞（2分） 取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH.（2分）
⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
⑷ 难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处,固体的表面积对反应速率的影响大（2分）.
⑸ 用蒸馏水配制少量NaA溶液,再测其pH,若pH＞7,说明HA是弱电解质.（2分.其他合理答案均可给分.）
35．
淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化,溶液无色变蓝色,且半分钟内不恢复原色.990；不能；防止液体溅出.不是；C.
读数
组别
起始(mL)
终点(mL)
△V
1
2
3
化学反应原理测试（2）
考试时间：90分钟 满分：100分
一、选择题（每小题3分,共42分.每小题只有一个选项符合题意）
1．（09年广东文基·68）下列说法正确的是( )
A．废旧电池应集中回收,并填埋处理
B．充电电池放电时,电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行
2 ．（09年海南化学·9）在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是：( )
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
3 ．（09年海南化学·12）已知：Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是( )
A．－824.4kJ·mol－ B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1
4．（09年广东化学·7）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯.将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中.反应如下：( )
TaS2 （s）+2I2 (g) 1123K
1023K
TaI4 (g)+S2 (g)
下列说法正确的是
A．在不同温度区域,TaI4 的量保持不变
B．在提纯过程中,I2 的量不断减少
C．在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
5．（09年广东理基·29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g).下列说法不正确的是( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
6．（09年北京理综·11）有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是 ( )
A．pH：②③④① B．c(CH3COO一)：②④③①
C．溶液中c(H+)：①③②④ D．c(CH3COOH)：①④③②
7．（09年全国理综卷I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是( )
A．c(NH4＋)＞c(Cl－),c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－),c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋),c(H＋)＞c(OH－)
8．（09年四川理综·12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )
A．c(NH4+)：③＞① B．水电离出的c(H+)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
9．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是( )
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
10．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时,负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
11．（09年海南化学·4） 在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：( )
A．反应达到平衡时,X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
12．（09年宁夏理综·13）在一定温度下,反应H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A．5% B．17% C．25% D．33%
13．（09年上海理综·15）右图是某燃煤发电厂处理废气的装
置示意图.装置内发生的主要反应中不含( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．氧化还原反应
14．（09年福建理综·11）控制适合的条件,将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池.下列判断不正确的是( )
A．反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时,甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨电极为负极
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