本篇文章给同学们谈谈智慧上进高一化学卷答案，以及智慧上进高一年级单元达标检测卷化学必修一对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、高中必刷题化学必修一答案
- 2、求 人教版高一化学试卷(附答案)
- 3、智慧上进。高考总复习。单元滚动创新卷。（数学，语文，英语，物理，化学，生物各课第一单元到第六单元）
- 4、智慧上进高一化学必修一第一单元达标检卷
- 5、这是两道高一化学小题，求解答过程，谢谢各位大神!
- 6、智慧上进的答案在哪找?
高中必刷题化学必修一答案
高中必刷题化学必修一答案
【答案】C【答案解析】试题分析：A、保险丝是用铅锑合金制作，电阻较大，熔点比较低，不能用铜丝．铁丝代替保险丝，不符合题意．B、用试电笔辨别火线与零线时，手指没有碰到笔尾的金属体，电流不能形成回路，即使接触火线氖管也不会发光，不符合。
全品学练考高中化学必修一答案
我也想要,你找到没
高中必刷题必修一的英语3～4页的答案
一、。 1. B 2. D 3. C. 4. C 5. A.
二、 1. I can’t wait to tell you 2. Iam afraid (that) 3. I often feel a bitsad 4. I am quite tall, with longhair
三、 1. In Central Park. 2. For a coffeeand a hamburger. 3. Because he thoughtthe man was a pickpocket. 4. On thetable at home. 5. He was honest, bravebut careless.
undefined
四、 1. A 2. D 3. B 4. A 5. A 6. C 7. A 8. A 9. B 10. C
五、My Favourite Teacher I’ve got many good teachers. But my favourite one is ourEnglish teacher, Miss Lin. She’s about thirty years oldand she looks very pretty. She is quite tall with short hair and a pair ofglasses. She often wears jeans and T-shirt. She likes singing and doing sports.She works hard and she is very strict with us. She spends a lot of time takingcare of us and helping us with our lessons. She often talks to us andencourages us when we get bad marks or do something wrong. Anyway, she is not only our good teacher butalso our good friend. She is one of the best teachers in our school. I’m proud of her.
高一点拨化学必修一答案
自己去买本有答案的不就行了
我也曾经这么干过
放弃挣扎吧
高中化学同步练习与评价必修一答案
是书后面的吗 ！ 我有答案 不知道是不是
物理优化学案必修一答案
分析下列情境中的研究物件那些能够看作质点。那啊些不能看作质点
1 研究跳水运动员在空中做的转体运动
2 研究执行中的人造地球卫星的轨道
3 研究运动中的脚踏车车轮的转动快慢
4 研究乒乓球在空中飞旋的轨迹
高中化学必修一试题（带答案）
高中化学必修1模组试题下载：
:t.3edu./ShowSoftDown.asp?UrlID=1SoftID=163629
（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）.doc (57.5 KB)
（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（B）.doc (68 KB)
:jysls./thread-279650-1-1.
人教版化学必修一答案
17、18页答案：D B B B 64.98 1099.80 所配溶液浓度偏低 13.9 224：140：35：2 27 铜离子0.2摩尔 氯离子 0.4摩尔 40
20、21页答案：不爱打字了 也没有分得 算了 亲自己做吧 找同学参考 不然就找个家教啥的吧
高中物理必修一答案
2aS= Vt²-V。²
初速度为0
S=Vt²/2a
中华一题高中数学必修一答案
:shulihua./Html/gzsx/您好，看看这个网站吧，或者到淘宝上购买答案参考书
求 人教版高一化学试卷(附答案)
高一实验班化学试题
本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H—1；C—12；N—14；O—16；Mg—24；Cl—35.5；Ag—108
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。
1．下列说法中，正确的说法有几句：
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大；③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性；④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物；⑤所有含极性键的分子都是极性分子；⑥所有离子化合物中都含有离子键。
A．无 B．1句 C．2句 D．3句
2．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是
A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水
C．干冰升华 D．氮的固定
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是七彩教育网
A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B．1mol 白磷分子（P4）中含有的非极性键数目为6 NA
C．1mol D318O＋离子中含有的中子数为13 NA
D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2∶3
4．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
5．据中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相（如图）。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的
A．液态水变为“镶嵌冰”属物理变化
B．“镶嵌冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体学科
C．“镶嵌冰”中每个水分子形成两个氢键
D．“镶嵌冰”的密度与普通冰的密度可能不相同
6．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
A．它的最外层电子数为4
B．它具有+2、+4价
C．它的金属性比铅强
D．将铜放到114号元素的硝酸盐溶液后，会得到114号元素单质
8．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有几种
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
9．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是
A．CH3N， B．CH2SeO，
C．CH4S， D．CH4Si，
10．以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
11．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，键长：S—Cl S—Br
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2 S2Cl2 + 2 H2O == SO2↑+ 3 S↓+ 4 HCl
12．有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是七彩教育网
A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大七彩教育网
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ七彩教育网
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质七彩教育网
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强七彩教育网
13．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中
A．第二周期 B．第三周期 C．ⅤA族 D．ⅡA族
14．已知信息：[Cu(NH3)4]（NO3）2的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4== [Cu(NH3)4]2+ +2 NO3－。具有6个配体的Co3+的配合物CoCl¬m•nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是
A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=3，n=3
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（9分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
选
项 物质 大气中的含量
（体积百分比） 温室效应
指数
（A） N2 78 0
（B） O2 21 0
（C） H2O 1 0.1
（D） CO2 0.03 1
（E） CH4 2×10-4 30
（F） N2O 3×10-5 160
（G） O3 4×10-6 2000
（H） CCl3F 2.8×10-8 21000
（I） CCl2F2 4.8×10-8 25000
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的极性分子是 表1
A．N2 B．O2
C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列说法不正确的是
A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2结构类似CH4，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．CHClFCF3的结构如右图，该分子存在手性异构
C．已知C3F8的分子极性很弱，因此C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．电负性：N＜O＜F，第一电离能：N＜O＜F
16．（9分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（写两种）____________、____________。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；
（5）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。
水 热冰
使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。（填“极性”或“非极性”）
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______________________________。
17．（8分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了________________________。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_________。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N元素电负性由大到小的顺序是_______。
②Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______。
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示：
元素周期表中前7周期的元素数目
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______________________。
（2）周期表中_____族所含元素最多，_____族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为
A．18 B．32 C．50 D．64
（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是
A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水
19．（11分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________、________、________、________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是______元素或______元素（写元素符号）。
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，XY2为离子化合物。
①若X为主族元素，则X原子的简化的电子排布式可能为：_______、_______、_______。
②若X为应用最广泛的金属，则X的外围电子排布式为____________。
20．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式_______________。
（2）元素③与⑧形成的最简单化合物中元素③的杂化方式为：_____杂化，该化合物为__________分子（填“极性”或“非极性”），键角为____________。
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：_____＞_____（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的最简单分子X的空间构型为：__________。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式__________，__________（各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：____________________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应所得盐的化学式__________。
（6）若制得117号元素，按元素周期表中的分区，它应是一种_____区（选填s、d、ds、p）元素，写出117号元素最外层电子轨道表示式____________________。
五、非选择题（本大题共13分）
21．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为 ，具有抗癌作用；反铂的结构式为 ，无抗癌作用。
（1）Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：_____________。
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：___________________________________________。
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_____个铂原子。
（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷（C2H6）的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯（C2H4）的等电子体。
①化合物X的结构式为____________________（必须标明配位键）。
②化合物X、Y分子中，N元素分别发生__________杂化。
（5）四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点-25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________，镍原子和羰基之间的作用力为____________________。
（6）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式____________________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__________个。
江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试
高一实验班化学试题答案卷
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（9分）
（1）____________ （2）____________ （3）____________
16．（9分）
（1）__________________________。 （2）____________、____________。
（3）________________。 （4）____________。
（5）①___________
②___________________________________________________________________。
17．（8分）
（1）①_______________________________________________________________。
②__________________。
（2）①__________________。②__________________。
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）
（1）_____________________________________________________________________。
（2）_________，__________。
（3）_____________
（4）_____________
19．（11分）
（1）____________、____________、____________、____________。
（2）____________ ____________（写元素符号）。
（3）①____________、____________、____________。
②____________。
20．（14分）
（1）_______________。 （2）_________，__________，____________。
（3）_________＞_________（用元素符号表示）；__________________。
__________________，_________________（各写一种）。
（4）____________________________________________________________________。
（5）______________________。
（6）_____________，____________________________________________________。
五、非选择题（本大题共13分）
21．（13分）
（1）________________________。
（2）_____________________________________________________________________。
（3）__________。
（4）①_______________________。②_____________。
（5）______________； ________________。
（6）____________________。____________________
江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试
高一实验班化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题：（本大题8小题，每题3分，共24分）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D B C D D C
二、不定项选择题：（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D CD B D BD B
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（每空3分，共9分）
（1）C （2）C （3）D
16．（9分）
（1）1s22s22p4；（1分）
（2）H2S、NH2-等； （每空1分）
（3）A；（2分）
（4）20；（2分）
（5）①极性； ②水分子间存在氢键 ； （每空1分）
17．（每空2分，共8分）
（1）①能量最低原理 ②直线型
（2）①N、C、Si ②30
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）
（1）第6、7周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系 （2分）
（2）第ⅢB族，第ⅣA族 （每空1分）
（3）C （2分）
（4）B （2分）
19．（11分）
（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 （每空1分）
（2）F Cl （每空1分）
（3）①[He]2s2、[Ne]3s2、[Ar]4s2 （每空1分）
②3d64s2 （2分）
20．（共14分）
（1）3d54s1 （1分）
（2）sp3 ，非极性 ，109度28分。 （每空1分）
（3）N＞O ；三角锥形 ， CO2或CS2、N2O、BeCl2，CNO- （每空1分）
（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n （2分）
（5）Na2BeO2 （1分）
（6）p（1分）， （1分）
五、非选择题（本大题共13分）
21．（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）
（2）顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 （1分）
（3）4 （2分）
（4）① （2分） ② sp3和sp2 （1分）
（5）分子晶体（1分） 配位键（共价键）（1分）
（6）MgCNi3 （2分） 12个（2分）
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历史：汉语词语，含义有三： 1.记载和解释作为一系列人类进程历史事件的一门学科。
2.沿革，来历。
3.过去的事实。
历史，简称史，一般指人类社会历史，它是记载和解释一系列人类活动进程的历史事件的一门学科，多数时候也是对当下时代的映射。
这是两道高一化学小题，求解答过程，谢谢各位大神!
这是两道高一化学小题，求解答过程，谢谢各位大神!
n=m(O)/M(O)=16/16=1mol
N(O)=NA
因为NO2的原子数=m/46×3NA，N2O4的原子数=m/92×6=m/46×3NA
所以N(原子数）=46/46×3=3NA.
求这两道高一化学小题怎么解答，求详细解答过程，一定要有过程!谢谢!
简单的逻辑这样，设O2为amol，O3为bmol，32a+48b=16，2a+3b=1，氧原子数amolO2含2amol的O原子，bmol的O3含3bmolO原子，氧原子总数2a+3b=1mol，既NA个，，同理46a+92b=46克，等于a+2b=1，含原子数3a+6b=3（a+2b）=3mol
两道高一化学题，求解答
因为钠在氧气中燃烧得到的是过氧化钠而不是氧化钠
例5选C
求这两道高一化学题的答案，求过程！谢谢！
(1) A + B = C + D
8g 32g 22g 则D的质量为：8g + 32g -22g = 18g
现A16g 、B70g，按照比例，则B过量。按A计算。
A + B = C + D
8g 32g 22g 18g
16g 36g
又生成的D为2mol，则D的摩尔质量为： M(D)=36g ÷2mol =18g/mol
（2）
解：设Al3+ 的物质的量为2xmol，则Mg2+的物质的量为3xmol
Al2(SO4)3 中Al3+与SO42-的物质的量之比为2：3
则Al2(SO4)3 中含有SO42- 2xmol÷2×3=3xmol
MgSO4中，Mg2+与SO42-的物质的量之比为1：1
则MgSO4中含有SO42- 3xmol
现SO42-的物质的量为2mol，则有3xmol+3xmol=2mol ，x=1/3mol，
有MgSO4 3xmol=1mol
质量为 m(MgSO4) = 1mol×120g/mol= 120g
高一化学，各位大神!求解!第7，8题。谢谢
D;
B即使没有co2，SO2反应后也会产生CO2；
C只能检验SO2;
C SO2，H2SO3,H2SO4 H2S S;
有问题请追问~
求解答两道高一化学题27、28
35CI 37CI的百分含量分别为75.77 和 24.23
要注意这是丰度，即物质的量分数，
不妨就设，有1mol的Cl，其中0.7577是35Cl，0.2423是37Cl
那么，Cl元素的平均相对原子质量＝35×0.7577＋37×0.2423
若1mol的KCl中，K35Cl也是0.7577mol
K35Cl的质量分数＝[0.7577×（39＋35）]/(39+35×0.7577＋37×0.2423)=0.7528
即，75.28％
28用十字交叉法 算出得3/4 即75％
两道高一化学题~~有答案求高手解答过程~~
1。C
排除法：假如是A的话，我们知道O原子得到电子是比C原子要容易的，也就意味着它要得到电子释放的能量要少，但是图中，O释放的能量是比C大的，所以不符合
B，原子形成不同分子，也就是失去不同个数的电子，但是电子有电子层，只要是在同一个电子层，失去一个电子和失去两个电子的半径是差别没有那么大的。所以错。
C，我们知道O原子电负性比C原子要大的多，电负性是指得到电子的容易程度，电负性大的失去电子就更困难，图中O原子的数字都比C原子要大的多，所以C对。
2.根据同族元素的性质有类似关系，图中Be和B的价位分别是2和3，Mg和Al的价位也是2和3，那么就对应，第一个数据Be大于B,所以MgAl
3 AB 做对这个的前提是明白第一题，一个原子失去了一个电子之后，原子核对核外电子的吸引 力就更强，就更难在失去电子，要再失去电子，就必须得到更多的能量。
18.元素的质量比可以理解为分子质量比，分子质量是由相对原子质量算过来的，因为A和B的相对原子质量比是7:8，质量比是7:4，列出比例式：
7x：8y=7:4
用下面的选择题排除，可以得出x：y=2:1，选A
一道高一化学 题，求解，求讲，求过程！谢谢
【俊狼猎英】团队为您解答~
1）HCl + HCO3- = CO2 + H2O + Cl-（不确定HCl气体该用H+还是HCl表示）
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
2）加入KSCN溶液，如果有Fe3+离子存在，会变成血红色
加入Fe单质，Fe+2Fe3+=3Fe2+
3）2Fe(OH)3={加热}Fe2O3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(g)
2NaHCO3={加热}Na2CO3+H2O+CO2
求解两道高一化学题~要详细过程~
通过反应机理可以知道，该100毫升混合气体中有NO和NO2，有没有N2O4呢？由于“该混合气体的密度上一相同状况下氢气密度的26.7倍”说明了该混合气体的分子量是26.7*2＝53.4．所以该混合气体中必有N2O4（因为只有N2O4的相对分子质量大于53.4）．这样就分析出混合气体的组成为NO、NO2和N2O4．
设该100毫升混合气体中NO有X毫升、NO2有Y毫升、N2O4有Z毫升。NO2和N2O4与水反应后体积减少共30毫升。用量差法分析如下：
3NO2－－－－NO－－－体积减少
3－－－－－－－－1－－－－2
Y－－－－－－－－－－－－－V1
V1＝2Y/3
3N2O4－－－－2NO－－－－体积减少
3－－－－－－－－－－－－－－－－1
Z－－－－－－－－－－－－－－－－V2
V2＝Z/3
由于V1+V2＝30，所以：2Y/3+Z/3＝30
得：2Y+Z＝90毫升－－－－－（1），
分析3：根据气体的体积比等于物质的量之比，得：
（X*30+Y*46+Z*92）/100＝53.4－－－－（2）
又：X+Y+Z＝＝100毫升－－－－－－－－－－－－（3）
解方程组（1）（2）（3）得：X＝40，Y＝30，Z＝30
即原100毫升混合气体中有：NO 40ml,NO2 30ml,N2O4 30ml
分析4：题给的条件无法算出第二问。需要知道那100毫升气体的温度和压强。这里我假设是标准状况。
由于NO、NO2和N2O4都是硝酸的还原产物，所以被还原的硝酸的物质的量为：
0.04/22.4+0.03/22.4+2*0.03/22.4＝0.0058摩尔
质量为：0.0058*63＝0.3656克。
2、铜失的电子给了硝酸，形成这些气体。气体被氧气氧化又生成了硝酸，说明O2的电子就等于铜失的电子。说明有Cu为0.15mol，那需要NaOH为0.3mol，故体积为0.3/5=0.06L
求高手解一道高一化学题！要过程拜托各位大神
算多少体积 然后乘以n即可 mg 为b个分子 所以体积为 b/NA X 22.4 所以每一克的这种气体有体积为 （b/NA X 22.4 ）/m 然后 乘以n 即可
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相关介绍：
作业，《辞海》解释：为完成学习方面的既定任务而进行的活动。
而《教育大辞典》则把完成学习任务的作业分为课堂作业和课外作业两大类。
课堂作业是教师在上课时布置学生当堂进行检测的各种练习，而课外作业是学生在课外时间独立进行的学习的活动，检测学生是否学会了课上的知识的一种方法，一般都是家庭作业。
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