今天给各位同学分享智慧上进化学高一答案的知识，其中也会对智慧上进高一化学必修一答案进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、如图，越详细越好，高一上化学，答案是B，想知道怎么算的，让我明白的加财富值。
- 2、这是两道高一化学小题，求解答过程，谢谢各位大神!
- 3、高中化学必修一课后习题答案（全部）
- 4、智慧上进高一化学必修一第一单元达标检卷
- 5、智慧上进。高考总复习。单元滚动创新卷。（数学，语文，英语，物理，化学，生物各课第一单元到第六单元）
如图，越详细越好，高一上化学，答案是B，想知道怎么算的，让我明白的加财富值。
根据电子得失守恒计算：
该反应中可发现，硝酸被Cu还原为氮氧化物后又被氧气氧化成了硝酸，因此电子传递情况是：
Cu→HNO3→O2
Cu失电子数与O2得电子数相等。
64gCu失电子2mol
得2mol电子需要0.5molO2，体积为11.2L
[img]这是两道高一化学小题，求解答过程，谢谢各位大神!
这是两道高一化学小题，求解答过程，谢谢各位大神!
n=m(O)/M(O)=16/16=1mol
N(O)=NA
因为NO2的原子数=m/46×3NA，N2O4的原子数=m/92×6=m/46×3NA
所以N(原子数）=46/46×3=3NA.
求这两道高一化学小题怎么解答，求详细解答过程，一定要有过程!谢谢!
简单的逻辑这样，设O2为amol，O3为bmol，32a+48b=16，2a+3b=1，氧原子数amolO2含2amol的O原子，bmol的O3含3bmolO原子，氧原子总数2a+3b=1mol，既NA个，，同理46a+92b=46克，等于a+2b=1，含原子数3a+6b=3（a+2b）=3mol
两道高一化学题，求解答
因为钠在氧气中燃烧得到的是过氧化钠而不是氧化钠
例5选C
求这两道高一化学题的答案，求过程！谢谢！
(1) A + B = C + D
8g 32g 22g 则D的质量为：8g + 32g -22g = 18g
现A16g 、B70g，按照比例，则B过量。按A计算。
A + B = C + D
8g 32g 22g 18g
16g 36g
又生成的D为2mol，则D的摩尔质量为： M(D)=36g ÷2mol =18g/mol
（2）
解：设Al3+ 的物质的量为2xmol，则Mg2+的物质的量为3xmol
Al2(SO4)3 中Al3+与SO42-的物质的量之比为2：3
则Al2(SO4)3 中含有SO42- 2xmol÷2×3=3xmol
MgSO4中，Mg2+与SO42-的物质的量之比为1：1
则MgSO4中含有SO42- 3xmol
现SO42-的物质的量为2mol，则有3xmol+3xmol=2mol ，x=1/3mol，
有MgSO4 3xmol=1mol
质量为 m(MgSO4) = 1mol×120g/mol= 120g
高一化学，各位大神!求解!第7，8题。谢谢
D;
B即使没有co2，SO2反应后也会产生CO2；
C只能检验SO2;
C SO2，H2SO3,H2SO4 H2S S;
有问题请追问~
求解答两道高一化学题27、28
35CI 37CI的百分含量分别为75.77 和 24.23
要注意这是丰度，即物质的量分数，
不妨就设，有1mol的Cl，其中0.7577是35Cl，0.2423是37Cl
那么，Cl元素的平均相对原子质量＝35×0.7577＋37×0.2423
若1mol的KCl中，K35Cl也是0.7577mol
K35Cl的质量分数＝[0.7577×（39＋35）]/(39+35×0.7577＋37×0.2423)=0.7528
即，75.28％
28用十字交叉法 算出得3/4 即75％
两道高一化学题~~有答案求高手解答过程~~
1。C
排除法：假如是A的话，我们知道O原子得到电子是比C原子要容易的，也就意味着它要得到电子释放的能量要少，但是图中，O释放的能量是比C大的，所以不符合
B，原子形成不同分子，也就是失去不同个数的电子，但是电子有电子层，只要是在同一个电子层，失去一个电子和失去两个电子的半径是差别没有那么大的。所以错。
C，我们知道O原子电负性比C原子要大的多，电负性是指得到电子的容易程度，电负性大的失去电子就更困难，图中O原子的数字都比C原子要大的多，所以C对。
2.根据同族元素的性质有类似关系，图中Be和B的价位分别是2和3，Mg和Al的价位也是2和3，那么就对应，第一个数据Be大于B,所以MgAl
3 AB 做对这个的前提是明白第一题，一个原子失去了一个电子之后，原子核对核外电子的吸引 力就更强，就更难在失去电子，要再失去电子，就必须得到更多的能量。
18.元素的质量比可以理解为分子质量比，分子质量是由相对原子质量算过来的，因为A和B的相对原子质量比是7:8，质量比是7:4，列出比例式：
7x：8y=7:4
用下面的选择题排除，可以得出x：y=2:1，选A
一道高一化学 题，求解，求讲，求过程！谢谢
【俊狼猎英】团队为您解答~
1）HCl + HCO3- = CO2 + H2O + Cl-（不确定HCl气体该用H+还是HCl表示）
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
2）加入KSCN溶液，如果有Fe3+离子存在，会变成血红色
加入Fe单质，Fe+2Fe3+=3Fe2+
3）2Fe(OH)3={加热}Fe2O3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(g)
2NaHCO3={加热}Na2CO3+H2O+CO2
求解两道高一化学题~要详细过程~
通过反应机理可以知道，该100毫升混合气体中有NO和NO2，有没有N2O4呢？由于“该混合气体的密度上一相同状况下氢气密度的26.7倍”说明了该混合气体的分子量是26.7*2＝53.4．所以该混合气体中必有N2O4（因为只有N2O4的相对分子质量大于53.4）．这样就分析出混合气体的组成为NO、NO2和N2O4．
设该100毫升混合气体中NO有X毫升、NO2有Y毫升、N2O4有Z毫升。NO2和N2O4与水反应后体积减少共30毫升。用量差法分析如下：
3NO2－－－－NO－－－体积减少
3－－－－－－－－1－－－－2
Y－－－－－－－－－－－－－V1
V1＝2Y/3
3N2O4－－－－2NO－－－－体积减少
3－－－－－－－－－－－－－－－－1
Z－－－－－－－－－－－－－－－－V2
V2＝Z/3
由于V1+V2＝30，所以：2Y/3+Z/3＝30
得：2Y+Z＝90毫升－－－－－（1），
分析3：根据气体的体积比等于物质的量之比，得：
（X*30+Y*46+Z*92）/100＝53.4－－－－（2）
又：X+Y+Z＝＝100毫升－－－－－－－－－－－－（3）
解方程组（1）（2）（3）得：X＝40，Y＝30，Z＝30
即原100毫升混合气体中有：NO 40ml,NO2 30ml,N2O4 30ml
分析4：题给的条件无法算出第二问。需要知道那100毫升气体的温度和压强。这里我假设是标准状况。
由于NO、NO2和N2O4都是硝酸的还原产物，所以被还原的硝酸的物质的量为：
0.04/22.4+0.03/22.4+2*0.03/22.4＝0.0058摩尔
质量为：0.0058*63＝0.3656克。
2、铜失的电子给了硝酸，形成这些气体。气体被氧气氧化又生成了硝酸，说明O2的电子就等于铜失的电子。说明有Cu为0.15mol，那需要NaOH为0.3mol，故体积为0.3/5=0.06L
求高手解一道高一化学题！要过程拜托各位大神
算多少体积 然后乘以n即可 mg 为b个分子 所以体积为 b/NA X 22.4 所以每一克的这种气体有体积为 （b/NA X 22.4 ）/m 然后 乘以n 即可
高中化学必修一课后习题答案（全部）
人教版高一化学必修一答案 第四章 非金属 第一节 无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂 （3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化学式为：Na2O•CaO•6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第二节 富集在海水中的元素（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2． 实验现象 解释或离子方程式滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。 15．略 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 （P95课后习题）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O 2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四节 硫酸、硝酸和氨 （P103课后习题）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．请与你的同学讨论解决。11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（类似于结晶水合物）。12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1（3）1.5 mol•L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13．略 第四章 复习题（P107）1．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。 P53
1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。2Na+O2=Na2O2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.B
3.B
4.D
5.D
6.A
7.
（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（条件写加热）
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
8. 5.4gAl的物质的量为：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根据Al与NaOH反应方程式可知；能置换出氢气0.3mol，标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
9. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。）
设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol，反应可产生H2 300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。（建议学生运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。）
10. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。
11. 建议列表比较几种主要因素，再查阅资料，填表比较、分析，最后得出结论。
P62
1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2、酸、碱、两性、两性
3、出现白色沉淀、沉淀不溶解、出现白色沉淀、沉淀溶解
4、D 5、B 6、B 7、A、C
8、D 9、D
10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 从0到2 Fe3到2
制印刷电路时常用FeCl3溶液作为腐蚀液,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,
下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁,铜全有
D.烧杯中铁,铜都无
选B
铁比铜还原性强，所以如果沉淀中有铁，溶液中就不可能有铜离子。所以烧杯中不可能有铁无铜。
11、生成白色沉淀后迅速变成灰绿色再变成红褐色
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
12、Na2CO3
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O
168g 1mol
33.6g n（Na2CO3）
n（Na2CO3）=0.2mol
m（Na2CO3）=21.2g（水也蒸发了）
p70
BCDDAC
7.2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2△ CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2气体
9.CaCO3△ CaO+CO2气体 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
10.KAl(SO4)2
用铂丝沾取少量溶液在火焰上灼烧，火焰呈紫色 K+
取少量溶液于试管中，滴加少量烧碱溶液，产生白色沉淀，后溶解 Al
再取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 SO4 2-
11.设镁的质量为x，则铝的质量为（5.1-x）
Mg+2HCl=MgCl+H2气体
24 2
x a
24/2=x/a a=x/12
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2气体
54 6
5.1-x b
54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54
Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25mol
m=nM=0.25*2=0.5g
x/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g
5.1-x=2.7g
(2.7/5.1)*100%=53.0%
n1=m1/M1=2.4/24=0.1mol
n2=m2/M2=2.7/27=0.1mol
n1:n2=1:1
智慧上进高一化学必修一第一单元达标检卷
历史：汉语词语，含义有三： 1.记载和解释作为一系列人类进程历史事件的一门学科。
2.沿革，来历。
3.过去的事实。
历史，简称史，一般指人类社会历史，它是记载和解释一系列人类活动进程的历史事件的一门学科，多数时候也是对当下时代的映射。
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