高中周测小卷化学（高中周测小卷化学答案）

本篇文章给同学们谈谈高中周测小卷化学，以及高中周测小卷化学答案对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！

本文目录一览：

• 1、卷行天下三步一体高效训练之每周小测化学必修四？
• 2、太和二中高一化学周训练卷
• 3、高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案

卷行天下三步一体高效训练之每周小测化学必修四？

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太和二中高一化学周训练卷

物质的量单元检测题

本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）

1、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ( )

A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小

C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离

2、下列叙述正确的是 ( )

A、1molO2的质量为32g/mol B、1mol物质的质量等于该物质的式量

C、SO42-的摩尔质量为96g/mol D、CO2的摩尔质量为44g

3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是： （ ）

A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1

C、28克氮气所含的原子数目为NA

D、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升

4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 ( )

A、倾出标线以上的液体 B、吸出标线以上的溶液

C、影响不大，不再处理 D、重新配制

5、下列实验操作所用仪器合理的是 ( )

A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C、用托盘天平称取25.20gNaCl

D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

6、将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 ( )

A、①②=③ B、①②③② D、①③②

7、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 ( )

A.、ZrO B、Zr2O C、Zr2O3 D、ZrO2

8、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )

A、①②③④⑤ B、②①③④⑤

C、②③④①⑤ D、⑤④③②①

9、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4 （ ）

A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①④②③

11、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）

A、 mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/L

12、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）

A、1：4　 B、1：5　 C、2：1 D、2：3

13、实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为

（ ）

A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%

14、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2

① 0.3mol 0.2mol 0.1mol —

② 0.1mol 0.3mol — 0.1mol

两份营养液的成分 ( )

A. n(K+)相同 B. n(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同

15、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 ( )

A、1∶5 B、5∶1 C、6∶1 D、1∶6

16、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 （ ）

A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定

二、填空题（共21分）

17．(6分)根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。

18．(4分)科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是________________，每年可吸收SO2的物质的量是________mol。

19．（3分）将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。

20．（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。

三、实验题（20分）

21．(6分)配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。

( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。

( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。

22、(14分)为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相对分子质量，设计了下面的实验：

①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；

②往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次称量结果基本相同，得到质量m2；

③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。

已知实验时的温度为T(K)，压强为p(kPa)，水的密度为ρ水(g/L)，空气的相对平均分子质量为29.0，密度为ρ空气(g/L)。回答下列问题：

⑴本实验的原理是(具体说明)________________________________________________。

⑵步骤②中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？

答：______________________________________________________________________。

⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？

答：______________________________________________________________________。

⑸锥形瓶中空气的质量(m空气)是___________________________(列出算式)。

⑹锥形瓶中样品的质量(m样品)是___________________________(列出算式)。

⑺由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是________________________(列出算式)。

三、计算题（11分）

24．（5分）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？

25．(6分)19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。在250℃时，四种化合物都是气态。将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013×105Pa。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据表。

气体 气体的质量/g 气体中X元素的质量分数/%

N2 0.652 —

A 0.849 97.4

B 2.398 68.9

C 4.851 85.1

D 3.583 92.2

请通过计算后确定元素X可能的摩尔质量(要求写出推算过程)。

答案

1、D 2、C 3、C 4、D 5、A 6、C 7、D 8、D 9、A 10、B 11、B

12、A 13、C 14、A 15、B 16、C

17、⑴0.3 ⑵3.01×1023 ⑶6.02×1023 (每线2分)

18、1.25×1024 0.75×103 (每线2分)

19、 34.2

20、1:2 2:1 3:1 2:3 (每线2分)

21、⑵⑶⑴⑷⑸ (2分) 42mL 1～2 胶头滴管滴加 凹液面 (每线1分)

23、⑴同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比

⑵为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满样品气 ⑶第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准 ⑷D

⑸略⑹略⑺略

24、5/6

25、35.5g/mol

高中化学反应速率和化学平衡检测题和答案

高中化学反应速率和化学平衡检测题

一、选择题(每小题3分，共45分)

1.(2011•天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)??SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确;但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因此反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确;正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

答案：D

2.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)??2C(g)ΔH0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是()

A.反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L•s)

C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

解析：v(C)=0.15 mol/(L•s)，vCvB=21，B正确。A项，达平衡状态时A、B、C的物质的量不再变化，此时，A、B、C的物质的量浓度之比不是化学计量系数之比。C项，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大。D项，升高温度，平衡逆向移动，C的浓度将变小。

答案：B

3.在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()

A. B. C.　 D.

解析：使用催化剂缩短平衡所需时间，但不影响平衡的移动。

答案：A

4.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质 X Y Z

初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0

平衡浓度/mol/L 0.05 0.05 0.1

下列说法错误的是()

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y===2Z，其平衡常数为1 600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使K增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1-0.05)∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推出X+3Y??2Z.

答案：C

5.已知4NH3+5O2??4NO+6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol/(L•s)]表示，则正确关系是()

A.45v(NH3)=v(O2)　 B.56v(O2)=v(H2O)

C.23v(NH3)=v(H2O) D.45v(O2)=v(NO)

解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。

答案：D

6.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()

A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C.该化学反应的过程是吸热的

D.该化学反应的过程是放热的

解析：升高温度，相当于向反应体系中补充能量，反应物分子能量增加，使部分非活化分子变成活化分子，提高了活化分子百分数，有效碰撞次数增多，加快了反应速率，这是主要原因，故A错误，B正确;温度升高，反应速率加快，与反应的热效应无关，C、D错误。

答案：B

7.某温度下，反应2N2O5??4NO2+O2开始进行时，c(N2O5)=0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)=0.030 mol/L。则该反应的反应速率为()

A.v(N2O5)=1.8×10-4 mol/(L•s)

B.v(N2O5)=1.08×10-2 mol/(L•s)

C.v(NO2)=1.8×104 mol/(L•s)

D.v(O2)=1.8×104 mol/(L•s)

解析：v(N2O5)=ΔcΔt=0.040 8 mol/L-0.030 mol/L1 min=1.08×10-2 mol/(L•min)=1.8×10-4 mol/(L•s)，由速率之比等于化学计量数之比，可求用其他物质表示的反应速率。

答案：A

8.在恒温时，一固定容积的容器内充入1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)??N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强()

A.不变 B.增大不到原来2倍

C.增大到原来2倍 D.无法判断

解析：化学平衡的移动遵循勒夏特列原理。可以假设是两个相同的反应，如果把它压入一个容器中，则平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡后压强小于原来的2倍。

答案：B

9.常温常压下，在带有相同质量的活塞且容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气(如下图)，现分别进行两项实验：(N2O4??2NO2　ΔH0)

(a)将两容器置于沸水中加热;

(b)在活塞上都加2 kg的砝码。

在以上两种情况下，甲和乙两容器的体积大小的比较，正确的是()

A.(a)甲乙，(b)甲乙

B.(a)甲乙，(b)甲=乙

C.(a)甲乙，(b)甲乙

D.(a)甲乙，(b)甲乙

解析：N2O4??2NO2　ΔH0正反应是吸热反应，置于沸水中加热时，平衡右移，使气体的物质的量增多，所以(a)甲乙;N2O4??2NO2　ΔH0也是气体体积增大的反应，加压时平衡左移，使气体的物质的量减少，所以(b)甲乙(因为乙气体体积的变化较小可忽略)。

答案：D

10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)??2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()

A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.4 mol/L

C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L

解析：本题考查可逆反应的特点与根据化学方程式进行物质换算的能力。可逆反应不可能进行彻底，所以平衡时各物质的物质的量不可能为零，B、C项数据表明，它们增加的物质的量由Z完全反应才能生成，故错误;D项数据表明，它增加的物质的量应由X完全反应才能生成，故错误。

答案：A

11.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深

C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

解析：H2、I2(g)、HI混合气体加压后平衡不移动，颜色变深是因为碘单质的浓度随压强增大而加深;其他选项都涉及平衡的移动，故都能用勒夏特列原理解释。

答案：B

12.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)??nW(g)，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其他条件不变时，下列分析正确的是()

A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，a+b

B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，n

C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，ΔH0

解析：若图Ⅱ为压强对反应的影响，则反应应为等体积反应;图Ⅲ若为温度对反应的影响，且T1T2，升高温度平衡左移，n(W)应减小。

答案：AC

13.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g) ??12N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

解析：本题考查的是外界条件的改变对反应速率以及平衡移动的影响。降低温度会减慢反应速率;上述反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强或降低温度均可使平衡向正反应方向移动，提高NO的转化率，所以选B。

答案：B

14.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：

①C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g)

②CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)

当反应达到平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，则CO2的浓度为()

A.0.1 mol/L B.0.9 mol/L

C.1.8 mol/L D.1.8 mol/L

解析：设反应①中生成的H2浓度为x，反应②中生成的H2浓度为y，则

C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g)

x　 x　 x　x

CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)

yyy　 y

根据题意，有x+y=1.9 mol/LH2的平衡浓度x-y=0.1 mol/LCO的平衡浓度

解得y=0.9 mol/L。则CO2的浓度0.9 mol/L。

答案：B

15.已知一定温度下，2X(g)+Y(g)??mZ(g)　ΔH=-a kJ/mol(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是()

A.m=4 B.a=b

C.a

解析：

由于b2c，则表明加压向正方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则m3，m为正整数。则D中m≤2正确。

答案：D

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

二、非选择题

16.(6分)如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2??N2O4　ΔH=-57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2 g苛性钠时：

(1)C中的气体颜色__________;D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。

(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，2NO2??N2O4达到平衡时，c(NO2)=0.012 5 mol/L，c(N2O4)=0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。

解析：在A中加入NH4NO3晶体时，温度降低，平衡向正反应方向移动，C中气体颜色变浅;在B中加入苛性钠时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，D中气体颜色变深。

答案：(1)变浅　变深

(2)0.076 7 mol/L　83.7%

17.(12分)(2011•全国高考)反应aA(g)+bB(g)????催化剂　cC(g)(ΔH0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

Ⅰ　Ⅱ　Ⅲ

回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a：b：c为__________;

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为__________;

(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______;

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________ ____，采取的措施是________________________;

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填“”、“=”、“”)，判断的理由是________ __________________________

(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

解析：(1)任意的选Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ进行计算求比例可得1∶3∶2;

(2)vⅠ(A)=Δc(A)/Δt=2-1mol/L20 min=

0.05 mol•(L•min)-1;

vⅡ(A)=Δc(A)/Δt=1-0.62mol/L15 min≈

0.0253 mol•(L•min)-1

vⅢ(A)=Δc(A)/Δt=0.62-0.50mol/L10 min=

0.012 mol•(L•min)-1所以易知反应速率的大小;

(3)由图上数据可知，αⅢ(B)最小，经计算得αⅢ(B)=1.86-1.501.86× 100%≈19.35%;

(4)由图易知平衡向正反应方向移动，因为反应物的浓度在降低，生成物的浓度在增加，采取的措施是将生成物移走，降低了生成物的浓度;

(5)T2T3，题干已给出正反应是放热的气体反应且为恒容容器，不可能缩小容积来增大压强，又由于生成物的浓度在增大，所以使平衡向正方向移动的措施只能是降低温度;

(6)容积加倍平衡向逆反应方向移动，具体作图见答案

答案：(1)1∶3∶2

(2)vⅠ(A)vⅡ(A)vⅢ(A)

(3)αⅢ(B)　19.35%

(4)向正反应方向移动　从反应体系中移出产物C

(5)　此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动

(6)

(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动

及各物质浓度的相对变化比例即可)

18.(12分)现有反应mA(g)+nB(g)??pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大;当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则

(1)该反应的逆反应是__________热反应，且m+n__________p (填“”、“”或“=”)。

(2)减压时，A的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正反应速率__________。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率__________，B的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比cBcC将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色__________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色__________(填“变浅”、“变深”、或“不变”)。

解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应;减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则m+np;催化剂对化学平衡无影响;若B为有色物质，体积不变时加入C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深。如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。

答案：(1)放　　(2)增大　减小　(3)增大　减小　(4)减小　(5)不变　(6)变深　变浅

19.(6分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：

(1)上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”);

(2)温度低于T℃时，反应混合物中X的含量__________，原因是______________________________;温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________，原因是_____________________________。

解析：T℃时的状态恰好为平衡状态。

答案：(1)放热　(2)较高且逐渐减少　温度低，反应慢，生成物少　逐渐升高　升温，平衡向逆反应方向移动

20.(10分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

T/K 303 313 323 353

NH3生成量/10-6 mol 4.8 5.9 6.0 2.0

相应的热化学方程式如下：

N2(g)+3H2O(l)===2NH3(g)+32O2(g)

ΔH=+765.2 kJ/mol

回答下列问题：

(1)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：__________。

(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中的总的物质的量之比)为47。计算(写出计算过程)：

①该条件下N2的平衡转化率;

②该条件下反应2NH3(g)??N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

解析：本题考查化学反应速率和化学平衡原理在合成氨中的应用及化学平衡的简单计算。(1)根据催化剂能降低反应的活化能这一原理即可画出相应能量变化曲线。

(2)根据影响化学反应速率的因素可分析出具体措施。

(3)①设反应过程中消耗x mol N2(g)。

N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)

起始物质的量/mol　 0.601.60　 0

平衡时物质的量/mol　0.60-x　1.60-3x2x

平衡时反应体系总物质的量=[(0.60-x)+(1.60-3x)+2x]mol=(2.20-2x) mol。

NH3(g)的物质的量分数=2x÷(2.20-2x)=47。

x=0.40

N2的平衡转化率=0.40 mol0.60 mol×100%=66.7%。

②设反应2NH3(g)??N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K。

平衡时：c(NH3)=2×0.40 mol÷2.0 L=0.40 mol/L

c(N2)=(0.60-0.40) mol÷2.0 L=0.10 mol/L

c(H2)=(1.60-3×0.40) mol÷2.0 L=0.20 mol/L

K=cN2•[cH2]3[cNH3]2

=[(0.10 mol/L)×(0.20 mol/L)3]÷(0.40 mol/L)2

=5.0×10-3 mol2•L-2

答案：(1)升高温度或增大N2的浓度

(2)①66.7%;②0.005

21.(9分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+CO(g)??Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应)

其平衡常数可表达为K=cCO2cCO。已知1 100℃时K=0.263。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K=__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)1 100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应__________(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正__________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆，其原因是________________________ __________________。

解析：第(1)问，温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，高炉内cCO2cCO比值增大，结合平衡常数表达式，自然可以得到K值增大;第(2)问，温度不变，平衡常数自然不变，此时cCO2cCO=0.0250.1=0.250.263，说明未达到平衡，若要达到平衡，应增加CO2的浓度，减小CO的浓度，平衡向正反应方向移动，v正v逆。

答案：(1)增大　增大　(2)没有　大于　cCO2cCO=0.250.263

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