今天给各位同学分享衡水名师新作高一化学答案的知识，其中也会对衡水名师寒假作业答案化学2020高一进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、高中化学必修一课后习题答案（全部）
- 2、高一化学必修一第二章单元测试题及答案
- 3、跪求高一化学必修一P21页第9题答案，要简述操作步骤
- 4、2022高一年级化学暑假作业答案
- 5、急求高一化学题答案及解析一份，谢谢：
高中化学必修一课后习题答案（全部）
人教版高一化学必修一答案 第四章 非金属 第一节 无机非金属材料的主角 第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性质 化学性质玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂 （3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化学式为：Na2O•CaO•6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第二节 富集在海水中的元素（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2． 实验现象 解释或离子方程式滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。 15．略 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 （P95课后习题）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O 2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四节 硫酸、硝酸和氨 （P103课后习题）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．请与你的同学讨论解决。11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（类似于结晶水合物）。12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1（3）1.5 mol•L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13．略 第四章 复习题（P107）1．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。 P53
1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。2Na+O2=Na2O2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.B
3.B
4.D
5.D
6.A
7.
（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（条件写加热）
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
8. 5.4gAl的物质的量为：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根据Al与NaOH反应方程式可知；能置换出氢气0.3mol，标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
9. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。）
设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2 700 g，约100 mol，反应可产生H2 300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。（建议学生运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。）
10. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。
11. 建议列表比较几种主要因素，再查阅资料，填表比较、分析，最后得出结论。
P62
1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2、酸、碱、两性、两性
3、出现白色沉淀、沉淀不溶解、出现白色沉淀、沉淀溶解
4、D 5、B 6、B 7、A、C
8、D 9、D
10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 从0到2 Fe3到2
制印刷电路时常用FeCl3溶液作为腐蚀液,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,
下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁,铜全有
D.烧杯中铁,铜都无
选B
铁比铜还原性强，所以如果沉淀中有铁，溶液中就不可能有铜离子。所以烧杯中不可能有铁无铜。
11、生成白色沉淀后迅速变成灰绿色再变成红褐色
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
12、Na2CO3
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O
168g 1mol
33.6g n（Na2CO3）
n（Na2CO3）=0.2mol
m（Na2CO3）=21.2g（水也蒸发了）
p70
BCDDAC
7.2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2△ CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2气体
9.CaCO3△ CaO+CO2气体 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
10.KAl(SO4)2
用铂丝沾取少量溶液在火焰上灼烧，火焰呈紫色 K+
取少量溶液于试管中，滴加少量烧碱溶液，产生白色沉淀，后溶解 Al
再取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 SO4 2-
11.设镁的质量为x，则铝的质量为（5.1-x）
Mg+2HCl=MgCl+H2气体
24 2
x a
24/2=x/a a=x/12
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2气体
54 6
5.1-x b
54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54
Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25mol
m=nM=0.25*2=0.5g
x/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g
5.1-x=2.7g
(2.7/5.1)*100%=53.0%
n1=m1/M1=2.4/24=0.1mol
n2=m2/M2=2.7/27=0.1mol
n1:n2=1:1
[img]高一化学必修一第二章单元测试题及答案
必修一的化学学习要更注重多做试题，这是高一学子重要的学习任务之一。下面是我为您带来的 高一化学 必修一第二章单元测试题及答案，仅供参考。
高一化学必修一第二章单元测试题
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,10-13题每题有1-2个答案，每小题4分，共 43 分。)
1.下列物质中属于氧化物的是
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( )
A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
8.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是
A.①③ B.③ C.①② D.③④
9.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2催化剂2H2O+O2↑ D.CaCO3高温CaO+CO2↑
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D.C+CO2高温2CO
12.下列物质属于钠盐的是
A.Na2O B.CH3COONa C.NaHSO4 D.Na2O2
13.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题：(25分)
14.下列物质：
⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，
能导电的是 。
15.在Fe3O4 +4CO高温3Fe+4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。(4分)
16.写出下列物质的电离方程式：(3分)
NaHSO4 ，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
17.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：(5分)
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ;
此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式： 。
三、简答题：(4分)
18.已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的 方法 ，并写出有关的反应化学方程式。(4分)
四、实验题：(17分)
19.用下列仪器的编号回答问题(7分)
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
20.如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)
试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
21.由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：(6分)
试判断，A、B分别是 。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。
五、计算题：(15分)
.实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：
2KClO3mno22KCl+3O2↑
开始时二氧化锰含量为26.5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少?(7分)
22.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?(8分)
高一化学必修一第二章单元测试题答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.CD 12.BC 13.B
14.⑶⑻(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)
15.Fe3O4、CO、C、Fe
16.略;
17.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
18.将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
19.(1)、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥;
20.(1)溶液里有白色沉淀产生;(2)小球下沉到烧杯底;(3)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O;21.K2CO3、CuSO4(可对换)，Cu2++CO32-=CuCO3↓
22.40.6﹪
23.1.25mol/L 16.1%
以上是我今天分享的高一化学必修一第二章单元测试题及答案全部内容，欢迎翻阅。
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跪求高一化学必修一P21页第9题答案，要简述操作步骤
1.42g(用分析天平或电子天平精确称量Na2SO4固体1.42g。若用托盘天平就称量1.4g或1.5g)
①计算：需要Na2SO4固体的物质的量为n(Na2SO4)＝cV＝0.2 mol/L×0.05 L＝0.01 mol，需称取Na2SO4固体的质量为m(Na2SO4)＝0.01 mol×142 g/mol＝1.42 g。
②称量：用分析天平或电子天平精确称量Na2SO4固体1.42g。若用托盘天平就称量1.4g或1.5g
③溶解：向50 mL烧杯中加入Na2SO4固体，注入约10 mL蒸馏水，同时用玻璃棒搅拌直至固体全部溶解。
④静置冷却至室温。
⑤转移：把烧杯中的溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。
⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
⑦振荡容量瓶使溶液混匀。
⑧定容：继续加水至离刻度线约1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与容量瓶刻度线正好相切。
⑨摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒摇匀。最后转入洁净的试剂瓶中，贴好标签，注明溶液浓度及配制日期。
2022高一年级化学暑假作业答案
由于每位高中生都是独一无二的，而且对自己的学习情况，最了解的还是你自己，所以高中暑假 学习计划 安排还是应该有同学们自己来定，下面是我精心推荐的高一年级化学暑假作业答案，仅供参考，欢迎阅读！
高一年级化学暑假作业答案
1-5：BCCDB6-10：CCCCD11-17BCCBCDB
18.NH4+、Mg2+、SO42-均一定存在
19.NaCl、NaOH、Mg2+2OH+Mg(OH)2↓
20.MgCl2、AlBr32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
21.(12分)(1)Ni2++H2PO2-+1H2O→Ni+1H2PO3-+2H+(2分)
(2)H2PO2-(1分)，Ni(1分)
(3)2mol(2分)
(4)3(2分)
(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2?(各2分)
22.(12分)(l)分液漏斗(1分);B(1分)
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同(2分);M(1分);过滤(1分)
(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl一+H2O(2分)
(4)
红(1分)
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)
黄绿(1分)继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)
①CH2==CH2+H2OCH3—CH2—OH(2分)
加成反应(1分)
②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)
酯化反应(或取代反应)(1分)
(12分)(1)NH4HCO3(2分)?
(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
(3)6.02×1022或0.1NA(2分)
(4)取少许溶液A于试管，加入NaOH溶液,微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有NH4+?。(2分)
(4)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-(2分)
1.A2.C3.B4.B5.D6.B7.D8.C9.B10.C11.A12.D13.B14.B
15.⑴①⑵①②⑤NO+NO2+NaOH==NaNO2+H2O是88.5%
⑶①⑷3NO==N2O十NO2由于2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强略小于1.01×107Pa的
暑假里有哪些注意事项
交通安全要牢记
横过马路，一定要走斑马线，如果横过大型路口走到人行横道中间时，遇到人行横道的指示灯变成了红灯，千万不要和两侧来往的机动车抢行，也不要急着后退，而是要站在斑马线内的黄色三角形框内，这是行人二次过街的“安全岛”，等绿灯亮了后再过街；
骑车速度不能过快，更不要互相追逐，在没有机动车和非机动车强制隔离的马路上骑自行车，注意不要任意越过白色的标线，不要在马路上相互追逐、嬉闹，不要雨天打伞骑自行车。
乘坐公交车，一定要在车停稳之后，再上车、下车，千万不要图一时之快，抢上抢下，以免发生意外事故
野外 游泳 不可去
游泳时一定要到正规的游泳池。无论水性好劣都要切记不要轻易到河流、湖泊水塘里游泳，因为这些地方存在一定危险性，比如石头、水草等杂物都可能成为导致人们溺水的罪魁祸首。若同伴出现溺水情况，人最好不要随意施救，应想办法向周边的成年人求救。
在户外时如果遭遇雷雨天气，切记不要去危旧房屋、残垣断壁、空旷野外、大树底下、高压电线和变压器旁、沟底或河边避雨，更不要去河道游泳；若想躲避，可以选择在山洞等安全的地方。
暑假计划
1.计划要有明确的目的。
或者说按照目的制定计划。例如某人数学基础较差，他就制定数学复习计划，目的就在于加强数学基础，提高教学成绩。某人 英语单词 记不牢，他就要制定一个目的在于掌握单词的复习默写计划。计划的目的是根据各人自己的学习情况确定的。
2.要有学习内容和完成时间，也就是自己规定自己在某段时间内要做哪些事情。
例如某人在自己的数学复习计划中，规定自己在暑期长假中，把必修一数学的知识点全面复习一遍，于是他就要把复习的内容排成序列，假期的时间也排成序列，然后再把这两个序列合成一张复习进度表。
3.要想订好计划，还应注意以下问题。
（1）个人学习计划应服从于学校、班级的大计划。
两个计划的目的是一致的，在时间安排上可能有矛盾，个人计划活动时间只能在集体活动以外的时间安排。
（2）坚决保证常规学习时间，充分利用自由时间。
常规学习时间主要用来完成老师当天布置的学习任务，“消化”当天所学的新知识，在这部分时的内，由于任务驱使，一般同学基本上是能保证完成任务的，自由学习时间是指完成了老师布置的学习任务后所剩下的归自己支配的学习时间。
在自由学习时间内，一般可以做两件事：补课和提高。补课，指弥补自己学习中的不足；提高，指深入钻研，发展自己学习的优势和特长。对学习较差的学生来讲，开始自由学习时间几乎没有或很少，以后随着学习水平的提高，常规学习时间会逐渐减少，自由学习时间会逐渐增加。
由于开始时自由学习时间比较少，同学们往往不容易抓住它，这也正是他们学习被动局面难以改变的原因。一旦抓住并体会到自由学习时间给学习带来的好处，他们就会努力提高常规学习时间的效率，来增加自由学习时间，使自己掌握学习的主动权。
（3）长计划和短安排。
由于实际的学习生活千变万化，往往不好预测，所以长远计划不能订得太具体，不可能这个月就把下个月每天干什么全都列出来。但是，下个月在学习上应解决哪几个主要问题，心中应当有数。而本月的第一个星期要解决什么问题，第一个星期每天干什么，就应当具体些。这样安排以后，在每天学习时，心中就会明白今天的学习任务在学习全局中的地位，有了具体的短安排，长远计划中的任务可以逐步得到实现；有了长远计划，又可以在完成具体学习任务时，具有明确的学习目的。
（4）制定计划要从实际出发。
在制定汁划时不要脱离学习的实际情况。不少学生在制定计划时满腔热情，往往忽略了实际情况，结果实行起来就感到紧张、困难。什么是学习的实际呢？首先是自己的知识基础。基础好，就要拓宽加深进一步提高，基础差，就要查漏补缺巩固基础。其次是自己的接受能力。能做到什么程度就订到什么程度，任务不能太多，要求不可太高，应做到量力而行。第三是时间的实际。每个阶段，能提供自由学习的时间有多少，应量时而订。第四还要结合老师的教学进度而订，很多学生个人学习计划的“破产”，就是因为不了解老师教学进度的实际，而使自己安排的学习任务不是过紧就是过松，还会出现自己安排的学习内容和老师的教学内容相脱节的现象。
（5）计划要留有余地。
计划的活动内容和时间安排往往与后来的实际不完全吻合。例如，某个阶段有的学科难度大，作业多，这样计划中的常规学习时间就会增加，而自由学习时间就会减少。计划中的学习任务就可能完不成。再如，有时集体活动比计划估计的多，占用了较多的时间，也会影响学习计划的落实等等。所以，为了保证计划的实现，在订计划时必须留有余地。否则，在实施过程中受到冲击时，会因没有办法调整而使计划落空。时间长了，就会对订计划的必要性产生怀疑而不订计划，成为无计划行事了。
（6）经常对照，及时调整。
计划订好之后，要贴在显眼的地方，经常对照，检查自己的执行情况。如果完成任务很轻松，余地较大，可以考虑进度加快一点。如果没有按计划完成任务，要分析是什么原因，对症下药，采取 措施 。必要时可调整计划，降低标准，减慢速度，使计划切实可行，为学习服务。
下面是所有的学习时间表都适用的一些总的原则：
1.消除无所事事的时间。
使每一小时都变成富有成效的时间单位，我们一生中有些最重要的功课往往是在不到一小时的时间内学到的。利用白天时间。研究结果证明，白天学习一个小时等于晚上学习一个半小时。
2.背诵型课程在课前要进行复习。
一门要求背诵或讨论的课程，在上课前复习会有很大的好处，这样做，可以使你对所学的材料记忆犹新。讲座型课程可在课后温习。对于一个讲座课来说，最后马上复习笔记，可以帮助你加深理解并记住讲课内容。
按事情的重要性排先后次序。把首要的事排在首位，你就肯定可以把最重要的事准时做好。
3.避免过多的细节。
在一周的时间表中排入过多的细节是浪费时间。这样说有两个理由：
第一，制订这样一个时间表所花的时间不如用来直接学习一个科目；
第二，你要想按这份时间表来工作学习是不大可能的。
4.弄清楚自己在什么时候需要睡眠。
我们每天都有困倦和清醒的周期。如果你的工作、课程和情况允许的话，在困倦的时候就睡觉，在自然清醒时就学习。
5.弄清楚自己应该学习多长时间。
你上一小时课，就应该复习两小时，这个粗略的统计至多只在大体上有指导意义。学习时间实际上要根据不同的课程和不同的学生而有所变动。但是你可以从上课一小时复习两小时开始，在你搞清楚做完每门作业需要多少时间后，再根据你的实际情况来调整时间。
6.要有足够的睡眠时间。
医学研究证实每人每天必须有八小时的睡眠。我们应该清楚这一点，即学习质量的好坏取决于是否有足够的睡眠。
7.要均衡进餐。
三餐要吃得从容，吃得好。一般来说，大部分时间吃油腻的或 其它 低蛋白质的食物，对身体和大脑都是没有好处的。饮食不足会导致烦躁、疲倦以致没有干劲。
8.加倍估计时间，费时的事要提前做。
大多数人都会低估工作所需的时间。为了避免你在交作业的前一天晚上终于发觉在三小时内赶不出一篇一千五百字的 文章 ，你就应尽可能早地着手写作，这样冰就会有更多的时间。
9.别把你的时间安排得太紧。
计算时间要精确，但你也得为在最后一分钟冒出来的问题留下解决的时间。制订一份生活计划，而不仅仅制订一份学习计划。生活是多方面的，你必须认清它的多面性。
坏习惯是不太容易改掉的，而新的习惯如果不是“自然而来”的话，也难以养成。但还是可以做到。下面是三条可以遵循的主要规则：
1.要有坚定的决心
为了克服或形成一个习惯，你必须有决心要有足够的力量去克服困难的处境。你每天所取得的成功会使你计划的成功更有保证。
2.千万不要允许有“例外”
你必须经常控制自己和自己的生活，不要心甘情愿地败下阵来。
3.抓住每一个机会来实践你的好习惯
换句话说，就是你想习惯成自然就要经常实践这些好习惯。这些规则能教你如何将下面节省时间的好办法变成你的好习惯：随身携带一本袖珍手册。这样，当你在排队或在某些地方坐下休息时，
以及其它空闲的时候，便可以拿出来念念。现实地排定次序。“首要的事先做”，立刻开始做。你已经做完一件事，这会使你做更多的事。
4.不要往后看
忘记一切不愉快的往事，要下决心马上开始更好地工作。不要仓促地作出判断或迅速地作出决定。总之，不要为过去的事情而浪费时间。
5.利用潜意识
当大脑处于休息睡眠状态时，潜意识却开始了它的工作。如果在醒来时你想将这些想法或解决问题的办法记住，就必须立刻把它们写下来，否则就会忘记。具有创造才能的都懂得这一点，所以他们的床头都有纸和笔。
另外一种利用潜意识的好办法是在上床前把你感到困感的难题记在卡片上。当你的大脑进入睡眠状态时，你的潜意识会整夜地思考卡片上的内容。
6.消除困倦感
学习时，如果规定的上床时间还未到，你觉得困倦了，不要马上躺下小睡片刻，相反，你把课本拿起来，站起来在房间里走走，大声地将课文内容念起来。一会儿困倦感便会过去，你赢了这场战斗，而你晚上也会睡得更好。
7.利用珍贵的空余时间来思考
从教室里走出来时，你可以回忆一下你刚才听过的讲课的一切要点；你到教室去上课时，亦可以回忆一下上一堂课上老师讲的要点；别的时间（如散步等等），可以思考 作文 的题目和标题。
8.学习时要有短暂的休息时间
把一个长作业用休息的方式分隔开来更好一些，这是因为：
第一，小歇片刻能够使你避免疲倦和厌烦；
第二，在较短的时间内，你更易集中精力努力工作；
第三，五分钟的休息能激发你的学习热情；
第四，也是最重要的一点是你所学的东西在休息的时间内可能渗透到你脑子里去。
开始小歇片刻之前，先复习一下你划上线或草草记下的材料，这会有助于你把它们长久记住。或者在休息前将一个特别难的题目或段落重新读一遍，这样，当你人在休息时，脑子却会思考着这个问题。
合理安排每日时间，效率得提高复习效果尤为重要。以下每日学习计划安排，考生可以参考进行。
早上6点-8点：一日之计在于晨，对一般人来说，疲劳已消除，头脑最清醒，体力亦充沛，是学习的黄金时段。可安排对功课的全面复习。
早上8点-9点：据试验结果显示，此时人的耐力处于状态，正是接受各种“考验”的好时间。可安排难度大的攻坚内容。
上午9点-11点：试验表明这段时间短期记忆效果很好。对“抢记”和马上要考核的东西进行“突击”，可事半功倍。
正午13点-14点：饭后人易疲劳，夏季尤其如此。休息调整一下，养精蓄锐，以利再战。休息，也可听轻音乐。但午休切莫过长。
下午15点-16点：调整后精神又振，试验表明，此时长期记忆效果非常好。可合理安排那些需“永久记忆”的东西。
傍晚17点-18点：试验显示这是完成复杂计算和比较消耗脑力作业的好时间。这段时间适宜做复杂计算和费劲作业。
晚饭后：应根据各人情况妥善安排。可分两三段来学习，语、数、外等文理科交叉安排；也可作难易交替安排。
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A：BaSO4和BaSO3，B：K+,Cl-,OH-,Ba2+,NO3-，C：SO2，D，BaSO4，E：K+,Cl-,H+,Ba2+,NO3-，
1：硝酸钡溶液2：盐酸3：硝酸（其实3是任何溶液）4：溴水5：硝酸银溶液
a：HBr和H2SO4，b：BaSO4，c：AgCl
试剂1是硝酸钡，生成的白色沉淀A是BaSO4和BaSO3.
过量试剂2是盐酸而不是硝酸，因为后者会氧化亚硫酸根而不会有气体。生成气体C是SO2，通入试剂4，显然是一种有色溶液才会造成溶液褪色。因此试剂4是溴水。
无色溶液B里面有过量的硝酸钡，氢氧化钡，氢氧化钾（钡），氯化钾（钡）等等吧，因此试剂3是硝酸，用来中和氢氧根离子。试剂5是硝酸银，检验氯离子。
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