今天给各位同学分享化学海门中考第二次学情调研卷的知识，其中也会对初中化学第二次月考试卷分析进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、谁有化学卷子（中考）哪年都行!
- 2、江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）
- 3、07年黑龙江绥化中考化学试卷
- 4、九年级化学中考模拟卷
- 5、2020年广东省初中学业水平化学考试及答案
谁有化学卷子（中考）哪年都行!
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3初中化学中考卷【18中考真题】|新疆乌鲁木齐市2018年中考化学试题（Word版，含答案）|内蒙古呼和浩特市2018年中考化学试题（word版，含答案）|吉林省长春市2018中考化学试题（word版，含答案）|湖南省湘西市2018年中考化学试题（PDF版，含答案）|重庆市2018年中考化学（A卷）试题（word版含解析）.doc|浙江舟山市2018年中考化学试题（word版含解析）.doc|浙江义乌市2018年中考化学试题（word版含解析）.doc|浙江台州市2018年中考物理试题（word版含解析）.doc|浙江台州市2018年中考化学试题（word版含解析）.doc|浙江省舟山市2018年中考化学试题（word版，含答案）.docx|浙江省义乌市2018年中考化学试题（word版，含解析）.doc|浙江省温州市2018年中考化试题（word版，含答案）.doc|浙江省台州市2018年中考化学试题（word版，含答案）.doc|浙江省绍兴市2018年中考化学试题（word版，含答案）.doc
江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）
2012－2013学年第二学期期初高三教学质量调研 化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。Mg－24 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65
可能用到的相对原子质量： H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Na－23
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2、下列化学用语正确的是
A. H2O2的电子式： B.CO2的比例模型：
C. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： D.羰基硫（COS）的结构式：
3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
C. 水电离出的c(H＋)=10－12mol/L中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D. 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、ClO－
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．8.4gNaHCO3固体中含HCO3−数目为0.1NA
B．60g 二氧化硅中含Si-O键2NA
C．1molN2和3molH2合成氨，生成的NH3分子数为2NA
D．1 mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA
5．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
A．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
B．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。
6. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z是同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y单质。则下列说法不正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞Q＞W
B. X、Y和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性
C. W的氢化物的稳定性比Z强
D. Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物
7. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
8. 下列离子方程式表达正确的是
A. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2 SO42－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－＋2H2O 2 NaOH＋H2↑＋Cl 2↑
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① SO2 H2SO3 H2SO4 ② NH3 NO2 HNO3
③ CaCl2 CaCO3 CaO ④ NaAlO2 (aq) Al（OH）3 Al2O3
A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
10．下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强
B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是
A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应类型属于加成反应
B．有机物B 既能发生催化氧化反应生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D．有机物D分子中所有碳原子一定共面
12. 右图是一种锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的正负极反应式分别为：
负极：Li－e－===Li＋ 正极：Li4Ti5 O12＋3 Li＋+3e－=== Li7Ti5 O12
下列说法正确的是
A. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
B. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
C. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
D. 放电时当转移1 mol电子时应该有0.5 mol Li＋从右槽迁移进左槽
13．下列有关实验方法和结论都正确的是
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C．在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 25℃时,NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)–c(B－)＝9.9×10－7mol/L
B. 25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c(HCOO－)+ c(H＋)＜c(Na＋)+c(OH－)
C. 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D. 室温下，向0.01 mo1·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
15．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＝ Q kJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A．1～3min时，v(CO) ＝v(CO2)；
B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡
状态，且
C．若3min时温度由T1升高到T2，则QO，且
＝4.7
D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别
表示n(CO)、n(CO2)的变化
非选择题 （共80分）
16. （14分） 锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。
请回答下列问题：
(1)操作①加快反应速率的措施有 ▲ (任写一种方法即可)
(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是 ▲
(3)步骤③中调节溶液PH至8—10，宜选用的试剂为______▲______(填序号)。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是____▲___、 ▲ (填化学式)。
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是 ▲
工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是________▲________。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________▲___________。
17．（14分）下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：
请回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为 ▲ 。
（2）C分子中手性碳原子数目为 ▲ ；D→E的反应类型 ▲ 。
（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为 ▲ 。
（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种） ▲ 。
①属于芳香族化合物，②苯环上只有1个取代基，③属于酯类物质
（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH CH2＝CH2 Br－CH2CH2－Br
已知：①
②
18．（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3（标准状况下）和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 ▲ 。
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是 ▲ 。
（3）生产过程中Na2CO3的利用率是 ▲ （计算结果精确到小数点后两位）。
（4）生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为 ▲ m3
（标准状况下）。
19．（14分）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液。
第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O。
第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体。
第④步：加热硼酸使之脱水。
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为 ▲ ， ▲ 。
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol／LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①盛装Na2S2O3溶液的为 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
滴定过程中所用的指示剂为 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲
②粗硼中硼的含量为 ▲ 。
（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）还可制备过
硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、
漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的
物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝
l：1：n：7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步
失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：
▲ 。若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数 ▲ (填“升高”、“降低”或“不变”)。
20．（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
⑴工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1
下列措施中有利于提高尿素的产率的是_________▲________。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ▲ 步反应决定，总反应进行到 ▲ min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）
⑶在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为 ▲ 。
②已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H=180．6 kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） △H= —92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H= —483．6 kJ·mol—1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）= 4N2（g）+6H2O（g）△H= ▲ kJ·mol-1。
⑷尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负
极电极反应式可表示为 ▲ 。
21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修
模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．由徐光宪院士发起， 院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe2+的核外电子排布式 。
（2）下列说法正确的是 。
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H—C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 。
a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N
c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示 原子。
（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出
这二聚体的结构： 。
（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
（ ），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,
该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。
21B．（12分）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度， [Ksp(AgCl) =1.56×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________；
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：
实验数据
实验序号
FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成离子方程式的配平：
___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）
南师附中、天一中学、淮阴中学、海门中学、南师附中江宁分校2013届高三下学期期初教学质量调研参考答案
1—10、D D B A A D B A B B
11—15 A BC D AD CD
16、（14分，每空2分）
(1)升高温度，增大盐酸浓度，充分搅拌等
(2)氧化Fe2+转化成Fe3+ (3)BD；BaSO4、Fe(OH)3
(4)减少洗涤时因溶解造成的损失 A
(5)不大于0.03mol/L
17．（14分，最后1题4分，其余每空2分）
HF
（1） ＋(CH3CO)2O → ＋CH3COOH
（2）1 消去反应
（3）NH4＋
（4）
（5）
18．（12分，每空3分）
（1）NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2CO2 （3分）
（2）取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀又消失，说明有Na2CO3存在；否则无Na2CO3。 （3分）
（3）0.96 （3分） （4）4480 （3分）
19. （14分，每空2分）
（1）Mg2B2O5·5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2↓+4H2O
B2O3+3Mg=3MgO+2B
(2) ①碱式滴定管、淀粉溶液、蓝色退去且30s内不退色
②97.2%
（3）NaBO3
20．（14分，每空2分）
⑴B
⑵①2 55 ②＞
⑶①CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
②-1446.6KJ·mol-1
⑷CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
21.（12分）
A. (1)、Fe2+的核外电子排布式：[Ar]3d6 (2）、cd （3）、abcd
（4）、氧（O） （6）、6
B.（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 （2分）
②abc （3分）
（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14 H+ __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O （2分）
② 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。
消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[ (15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL （1分）
则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为： 0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L =1.667×10-4mol=0.1667mmol （2分）
据2K2Cr2O7～3 O2 可知，废水中化学耗氧量
m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L （2分
[img]07年黑龙江绥化中考化学试卷
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黑龙江省2007年绥化市课程改革实验区初中毕业学业考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-l C-l2 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Zn-65
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12题每题各有一个正确选项，13-15题每题各有一个或两个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内)
1.生活申常常遇到一些现象，下列现象属于物理变化的是 ………………………( )
A.食物腐烂 B.醋洒到桌面上，可以闻到酸味 C.玉米发酵制酒精 D.液化石油气燃烧
2.下列属于有机合成材料的是…………………………………………………( )
A.饮料瓶 B.羊毛 C.金属材料 D.木材
3.对生活中的一些现象解释不正确的是……………………………………………( )
A.厨房中没有抽油烟机，炒菜时房间内会闻到很大的油烟味，是因为分子在不断运动
B.某同学用肥皂水洗衣服时，发现泡沫少浮渣多，是因为所用的水为硬水
C.蜡烛燃烧产生黑烟，说明石蜡中含有单质碳
D.膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气申的水蒸气
4.做实验时你是否留心观察过固体药品应保存在下列哪种仪器中………………( )
A.广口瓶 B.细口瓶 C.烧杯 D.集气瓶
5.蛋是营养价值较高的食品，你知道它所含的主要营养素是 …………………( )
A.蛋白质 B.油脂 C.维生素 D.无机盐
6.火箭发射升空是件不容易的事，目前常便用一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为
点燃
3A1+3NH4ClO4 ══ Al203，+AlCl3+3X↑+6H2O↑，则物质X的化学式为 …( )
催化剂
A.NH3 B.HCl C.NO2 D.NO
7.牙齿中含珐琅质，它本身是一种坚硬物质，不容易受损。但口腔内酸性过强，酸性物质就会与珐琅质发生反应，从而损害珐琅质的表面而形成蛀牙。右图为没有护理牙齿与有护理牙齿的人的口腔在饭后pH的变化情况。下列说法正确的是 …( )
8.通过学习化学，我们了解了许多物质，下列有关物质性质和用途描述错误的是 …( )
A．盐酸除铁锈是利用它能与铁锈中的Fe2O3反应生成可溶性氯化亚铁
B.明矾净水是利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来
C.干冰用于人工降雨是利用它升华吸热的性质
D.氢氧化钠用来干燥气体是利用它的吸水性
9.通过下列实验得出的结论不正确的是……………………………………………( )
二氧化碳的溶解性实验
浓硫酸溶于水
CH4
甲烷燃烧
A.浓硫酸溶于水放热 B.活性炭具有吸附作用
C.甲烷具有可燃性 D.二氧化碳气体能与水反应生成碳酸
10.几位同学在探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为不正确的是…………………( )
A.过氧化氢溶液中溶质的质量分数一定相同 B.催化剂的质量一定相同
C.反应前过氧化氢溶液的温度一定相同 D.反应容器的体积一定相同
11.右图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线，依据溶解度曲线指出下列说法中错误的是 ……………( )
12.化学上常采用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该有机物的化学式可能为 …………( )
A.CH4O B.CH4 C.C2H6O D.C3H6
13.欲将下列物质中的杂质除去，所选试剂正确的是………………………………( )
组别 物质 杂质 所选试剂
A 铜粉 铁粉 稀盐酸
B 氧气 水蒸气 浓硫酸
C 二氧化碳 一氧化碳 氢氧化钠溶液
D 氯化钠溶液 氢氧化钠 稀硫酸
14.某化学活动小组在做酸、碱、盐的兴趣实验时，桌面上放置了四个盛有无色液体的烧杯，他们将甲烧杯中的液体分别倒入另外三个烧杯中，看到下列现象:乙中液体变为“红葡萄酒”；丙中液体产生大量气泡，变为“汽水”；丁中的液体变为“牛奶”(产生大量的白色沉淀)。四个烧杯中溶液可能是………………………………………( )
A.甲 氢氧化钠溶液 乙 酚酞试液 丙 稀硫酸 丁 氢氧化钙溶液
B.甲 碳酸钠溶液 乙 酚酞试液 丙 稀硫酸 丁 氯化钙溶液
C.甲 稀硫酸 乙 碳酸钠溶液 丙 石蕊试液 丁 氯化钡溶液
D.甲 氢氧化钠溶液 乙 碳酸钠溶液 丙 酚酞试液 丁 氯化钙溶液
15.为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g。
小明向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有剩余。有关实验的推理一定正确的是…………( )
A.反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌
B.反应后小勇所得溶液中一定不含硫酸
C.两位同学实验中生成氢气的质量均少于0•4g
D.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于于19.6%
二、填空题（本题共6小题，每空1分，共20分）
16.从H、O、C、N 四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空:
(1)孕育和维系生命的液态物质 ；
(2)能供绿色植物进行光合作用的气态氧化物 ；
(3)常作保护气的气态单质 。
17.小娇同学准备配制509溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，应先用天平称量 g
氯化钠放在烧杯中，再用规格为 量筒(从1OOmL、5OmL、2OmL申选择)量
取 mL水(水的密度为lg/mL)，倒人烧杯中搅拌，即可得到所需溶液。
18.请你用化学如识解决下列问题:
(l)区别晴纶线和毛线的方法 ； (2)菜刀用过后怎样防止生锈 ；
(3)夏天到了，皮肤很容易被蚊虫叮咬，由于蚊虫分泌出蚁酸，而使皮肤痛痒。为减轻痛痒，你的办法是 。
19．现有一铜制品表面生有绿色的铜锈，为确定其组成进行如下实验：
判断铜锈的组成元素 ；并写出①、②步反应的化学方程① 、② 。
20．根据硝酸银溶液和铜反应的微观模拟图回答下列问题:
（1）该反应的基本反应类型是 ；
（2）反应物中属于单质的是(写化学式，下同) ，属于化合物的是 ；
（3）你还能获得的信息是(答出一点即可) 。
21．某化学活动小组做二氧化碳制取和性质实验，实验过程如右图所示，请你回答下列问题：
（1）写出大理石(主要成分为碳酸钙)与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）实验中观察到的现象 ，由此得出二氧化碳具有的性质是 ，依此性质确定二氧化碳的用途 。
三、简答题（本题共5小题，每题3分，共15分）
22．物质的用途受许多因素影响，生活中的水杯有些是由金属制成的，根据你的生活经验和所学的化学知识，说出制造水杯的金属应具有哪些特点(答出三点即可)。
23．请你仔细观察下图，说出它所反映的环境问题是什么?然后提出两点合理化建议
24．小民同学家里种了一盆花，长势不好。他怀疑花土的酸碱度不适宜花的生长，于是他向老师要了pH试纸和标准比色卡，请你告诉他如何测定该土壤的pH。
25．小旭同学做红磷在氧气中燃烧的实验，燃烧一段时间后，小旭同学发现燃烧的红磷己经熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧，小旭同学很疑惑。•请你用所学的化学知识帮助他解答这一现象，根据这一现象说出消防队员在扑灭火灾后应注意什么?
26．学习水的组成这一课题后，同学们己经知道水在通电的条件下能生成氢气和氧气。某研究性学习小组同学对电解水的实验很感兴趣，很想通过实验验证这一结论。于是在征得老师同意后进行实验，实验记录如下:
电解时间/min 2 4 6 8 10 12 14 ……
负极生成气体体积/mL 7 15 23 31 39 47 55 ……
正极生成气体体积/mL 2 5 9 13 17 21 25 ……
电解水生成氢气和氧气的理论体积比是多少?如果你是这次实验的参与者、请认真分析实验数据，你会发现什么问题?推测产生这一间题的可能原因。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，共17分）
27.右图为过滤装置，根据实验回答下列问题:
△ MnO2
28．验室制取氧气可用以下原理：①2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2H2O2══2H2O+O2↑。根据下面提供的实验装置回答以下问题：
(1)你认为用 (填序号)反应原理来制取氧气最好，请你从节能环保等方面说出一条理由 。
（2）根据你所选择的反应原理，制取氧气的发生装置为 (填字母)，怎样检查该装置的气密性 。
（3）某同学用排水法收集一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验，当收集满氧气后发现集气瓶内没有预先留有少量的水，请你帮助他想出一个办法，在不混人空气的情况下向集气瓶中加入少量的水，你的办法是 。
（4）在做硫燃烧的实验时，集气瓶内预先加有少量氢氧化钠溶液，它的目的是 。
29．某学校化学兴趣小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞试液，不知二者是否恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。
[提出问题]溶液申的溶质可能是什么?
[猜想]他们的猜想:溶质只有硫酸钠;
你的猜想:(1)溶质是 ；
(2)溶质是 。
[设计实验]
请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明(答出方法、现象、结论)
。
30．下图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，两位同学在老师的指导下按下图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置。但就下面的实验操作顺序问题出现了分歧:小菊同学认为先通一段时间一氧化碳排净空气，然后再点燃酒精灯和酒精喷灯，小亮同学觉得这样做不好，他的理由是: ；小亮同学主张先点燃酒精灯和酒精喷灯，然后再通一氧化碳，小菊同学又提出反对，她的理由是: ，老师认他们的反对意见都有道理。请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是：
。一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）的化学方程式是： 。
五、思考与感悟(本题共2/JY题，31题3分，32题4分，共7分)
31．能源问题关系到人类社会的进步和发展，下表是我省部分年份石油年消耗量统计数据，请结合下表谈谈你对能源问题的看法(答出三点即可)。
年份 1970 1975 1980 19985 1995 2000 2000 2005
年消耗量/万吨 733 853 1245 14525 1706 20876 2097 2341
32．现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为200g，其中含洗
涤剂的质量分数为1%。为将洗涤剂洗去，妈妈和小丽分别采用了不同的漂洗方法(假设“拧干”后湿衣服仍残留200g溶液)。
小丽采用的漂洗方法是:取3800g清水一次漂洗，然后“拧干”。
妈妈采用的漂洗方法是:取3600g清水平均分成质量相等的两份，进行两次漂洗，每次漂洗后都将湿衣服“拧干”。
请计算妈妈经两次漂洗后的衣服上残留洗涤剂的质量。通过以上内容你受到什么启发（答出两点即可）？
六、计算题
食品名称 500g食品的味精含量/mg
春卷 400
排骨 240
水饺 130
33．酒楼的食品在制作时常加人味精，味精是一种 有机化合物一谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na ，它的相对分子质量为169。右表 为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：
(1)谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为 ；
(2)若某同学一次吃了200g春卷，则他会食用 mg味精，其中含钠元素的质量为 mg(结果保留一位小数)。
34．家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数。取16g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸61.7g,测得反应后溶液的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算:
(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量。
(2)样品申碳酸钠的质量分数是多少(结果保留至0.1%)?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
2007年绥化市课程改苹实验区初中毕业学业考试
化学试题 参考答案及评分标准
一、
1.B 2.A 3.C 4.A 5.A 6.D 7.D 8.A 9.D 10.D 11.B 12.C 13.AB 14.B 15.BC
二、填空题(本题共6小题，每空1分，共20分)
16.(1)H20 (2)C02 (3)N2
17.8 5OmL 42
18.(1)点燃闻气味 评分标准:用强碱性溶液鉴别等合理答案均给分。
(2)擦干后放在干燥处 评分标准:涂油、保持洁净等合理答案均给分。
(3)涂肥皂水 评分标准:涂牙膏或其它无腐蚀性的碱性物质等合理答案均给分。
19．Cu、C、H、O ①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
评分标准: 组成元素也可写名称。
20.(1)置换反应 (2)Cu AgNO3 (3)化学变化中分子可分，而原子不可分
评分标准: 第(3)题:化学反应前后元素的种类不变;化学反应前后原子种类不变;化学反应前后原子的数目不变;参加化学反应前后各物质的质量总和相等;分子是由原子构成的等合理答案均给分。
21.(l)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O +CO2↑
(2)大理石表面产生气泡，蜡烛火焰熄灭 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 灭火
评分标准:只要答出蜡烛火焰熄灭即可给分。
三、简答题(本题共5小题，每题3分，共15分)
22.无毒；化学性质稳定；延展性良好。
评分标准: 每答出一点给1分，共3分。如答出资源广泛；价格低廉；硬度较大；无放射性；易于回收；美观；对环境无污染等合理答案均给分。
23•该图反映的环境问题是酸雨问题；
合理化建议有:工业废气净化后再排放；减少化石燃料的使用。
评分标准: (1)环境问题1分，合理化建议每点1分，本题共计3分。
(2)该图反映的环境问题也可答是空气污染的问题或与此类似的说法。
(3)合理化建议也可答:开发新的能源;提高燃料的利用率;植树造林，严禁乱砍滥
伐等，考生只要从污染的产生;污染的处理;对环境的监测;化学对环境的影
响;化学与人类生活的关系等角度答，观点正确均给分。
24．取少量花土放人杯中并加水搅拌静置(1分)，把pH试纸伸人上层清液中(1分)，
取出试纸与标准比色卡对照(1分)，便可知道花土的酸碱度。
评分标准: 直接将上层清液滴在pH试纸上也可以。其它合理答案均给分。
25•开始红磷熄灭的原因是集气瓶内的氧气的含量低(或被消耗尽)，但红磷的温度还
高于它的着火点(1分)，这时将燃烧匙取出，红磷又接触到氧气(1分)，所以又开
始燃烧。消防队员扑灭火灾后应注意:清理火灾现场时要不断喷水降温，防止死灰复燃(1分)。
评分标准: 其它合理叙述可参照评分标准给分。
26．氢气和氧气的理论体积比为2:1; (1分)
发现的问题:氢气和氧气实际的体积比和理论体积比不符; (1分)
评分标准:发现问题也可答:电解水负极与正极产生的气体体积比与理论体积比不相等，大于2:1;从第四分钟起，每两分钟内负极与正极生成气体的体积比与理论体积比相等。其它合理答案均给分。
可能原因为:氧气在水中的溶解度比氢气在水中的溶解度大。 (1分)
评分标准:可能原因也可答:氧气比氢气易溶于水;生成的氧气与电极反应。其它合理答案均给分。
四、实验题[本题共4小题，每空1分，共17分]
27.(1)铁架台 漏斗 (2)引流 (3)滤纸破损
评分标准:第(3)题浑浊的原因也可答:过滤器内的液面高于滤纸边缘;盛装滤液的烧杯不洁
净等。答出其中的一点即可给一分，其它答案合理均给分。
28.(1)② 不需要加热， 节约能源
评分标准:不污染环境;操作简便;安全等合理答案均给分。
(2)C 夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，形成一段液柱后液面不下降
评分标准:先将长颈漏斗加水液封，然后把导气管一端放人水中，用手握住锥形瓶，观察导管口是否有气泡产生等合理答案均给分。
(3)将集气瓶盖好玻璃片，倒置在水槽中，移开玻璃片稍倾斜，使少量的水进入瓶中，然后盖好玻璃片，移出水面并正放在桌面上
评分标准:将玻璃片稍移开一点缝隙，用注射器向集气瓶中注水等不会混人空气的方案均给分。
(4)吸收二氧化硫防止污染空气
评分标准:只答防止污染空气或只答吸收二氧化硫均给分。
29．(1)硫酸钠和硫酸 (2)硫酸钠和氢氧化钠
评分标准: (1)设计实验只选你的猜想中的一个进行实验即可。
(2)猜想溶质是硫酸钠和硫酸的实验证明:加锌等活泼金属、碳酸钠溶液、氧化铜、
氢氧化铜等其它对应现象及结论正确的均给分。
(3)猜想溶质是硫酸钠和氢氧化钠的实验证明:加氯化铜溶液、氯化镁溶液等其它
对应现象及结论正确的均给分。
30.一氧化碳是有毒气体，对空气有污染
一氧化碳具有可燃性，与容器内的空气混合，点燃后可能会发生爆炸先通人一段时间氨气，排净玻璃管内的空气，然后再点燃酒精灯
高温
3CO+Fe2O3══2Fe+3CO，
评分标准: (1)将氮气答为稀有气体等化学性质稳定的气体也给分。如果答二氧化碳气体不给分，因为二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，影响生成气体的检验。
(2)你的办法也可答去掉酒精灯，右侧导管口系一个气球，用于收集尾气，从左侧导管通人一氧化碳过一会儿再点燃酒精喷灯。 (3)其它答案合理也给分。
五、思考与感悟(本题共2小题，31题3分，32题4分，共7分)
31.(1)化石能源储量是有限的; (2)按目前的开采速度，不远的将来化石能源将枯竭;
(3)开发新能源。
评分标准: (1)每答对一点给1分，共3分。
(2)提高燃料的利用率;合理的减缓化石燃料的开采速度等其它合理答案均给分。
九年级化学中考模拟卷
模拟试卷
说明：1. 全卷为闭卷考试，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
2. 答题前须将答题卡中的姓名、考场、准考证号、试室号、座位号填涂清楚。
3. 考生须将答案填写在答题卡相应的答题区内。考试结束，考生须上交答题卡、试卷。
注：可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 Ba:137
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各图所示变化中，属于物理变化的是
带火星的木条复燃 对着干燥玻璃呼气 木炭在O2中燃烧 紫色石蕊试液中通入CO2
A B C D
2．“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中符合该主题的是
A. 焚烧废旧塑料解决“白色污染” B. 多用煤发电少用风力发电
C. 把还未用完的作业本烧掉 D. 减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车
3. 夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香，说明
A. 分子的体积和质量都很小 B．分子间有一定的间隔
C．分子在不断地运动 D．分子可以再分
4. 下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是
5．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸）其中金元素（Au）的化合价为
A．+1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
6．在下列实验操作的图示中，正确的是
7．下列说法正确的是
A．食用用“瘦肉精”喂养的猪的肉对人体无害
B．食用合格碘盐可以预防某种甲状腺疾病
C．工业废水、生活污水不用处理达标，可随意排放
D. 可以随意抛弃废旧电池
8．我市是全国十大宜居城市之一，人们对空气污染关注的程度不断加强，下列气体中
不会造成空气污染的是
A． 二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氮气
9．元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95
10．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A. NaNO3 NaCl H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4
C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl
二、双项选择题（本大题包括3小题，每小题4分共12分，每小题有两个选项符合题意，错选、多选或不选得0分，只选一个正确选项得2分）
11．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是
A．在化学变化中物质的质量是守恒的 B．原子在化学变化中是可以再分的
C．两幅图表示的都是化合反应 D．以上图示中未涉及置换反应
12．下列说法正确的是
A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g
D. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
13．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法
A[ CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl（Na2CO3） 盐酸 加入足量盐酸、蒸发、结晶
C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热
三、填空与简答题（本大题包括5小题，共27分）
14．（3分）请在横线上用恰当的化学用语表示：
（1）2个一氧化碳分子 ；（2）钙离子 ；（3）碳酸氢钠的化学式 。
15．（5分）某校初三化学兴趣小组对湖光岩水质的状况进行了相关的研究调查。
（1）取回水样，静置后过滤。在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有 、漏斗和玻璃棒。
（2）若要测定湖光岩的水的酸碱度，最适宜的是（填字母)________________。
A．紫色石蕊试液 B． pH试纸 C．无色酚酞试液
（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了(蚂蚁毒液呈酸性)，很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是（填字母）__________。
A．食醋 B．肥皂液 C．汽水
（4）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 。
（5）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是 。
16．（5分）化学源于生活，请你根据学过的化学知识回答下列问题：
（1）在生活中，我们使用的化石燃料有煤、天然气和 。
（2）电线外面包了一层绝缘体，它的成分是聚氯乙烯它属于 材料。
（3）常用于净水作絮凝剂的是 （填名称）。
（4）“胃舒平”是一种胃药，其有效成分为Al(OH)3，其中铝（Al）是地壳中含量
最 （填“高”或“低”）的金属元素，其金属活动性比铜的金属活动性 （填“强”或“弱”）
17．（7分）
（1）目前，我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料：
①乙醇属于 化合物（填“有机”或“无机”）。
②写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 。
（2）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
（填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。
B点表示的含义是 。
（3）小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买 （填“尿素”或“氯化钾”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用。
18．（7分）框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3•xH2O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。
I
（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。
（2）写出反应④的化学方程式: 。
（3）反应①属于 反应（填反应类型）。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。
（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 。
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共20分）
19. （8分）下图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）写出上图中带标号仪器的名称：① ，② 。
（2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是 （填字母），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式 。
（3）实验室现在需要制取氧气，利用上面的仪器，还需要的药品是： （填名称）。
（4）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成 （填化学式），做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是 。
20．（4分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3〔也可认为是Cu(OH)2•CuCO3〕,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）气体E的化学式是 。
（2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、 和干燥等操作。
（3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：。
21. （8分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是： 。
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：______________________。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】（3）甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。
（5）丙同学：
“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】（6）上图C装置的作用是 。
（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中 。
五、计算题 （本大题包括2小题，共11分）
22.（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：
（1）苯甲酸含有 种元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
23．（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
2011年广东省湛江市中考化学真题试卷
参考答案和评分说明
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.A 7.B 8.D 9.B 10.A
二、双项选择题（本大题包括3小题，每小题4分共12分，每小题有两个选项符合题意，错选、多选或不选得0分，只选对一个正确选项得2分）
11.AD 12.CD 13.BC
三、填空与简答题（本大题包括5小题，共27分）
14.（3分）（1）2CO （2）Ca2+ （3）NaHCO3 (每空1分，共3分)
15.（5分）（1）烧杯（1分） （2）B （1分）
（3）B （1分） （4）硬水 （1分）
（5）使可燃物与火源隔离（1分）
16.（5分）（1）石油（1分）
（2）有机合成（1分，填“合成”也给分）
（3）明矾 （1分）
（4）高（1分），强（1分）
17.（7分）（1）①有机（1分）
②C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O（2分，未配平扣1分，未写反应条件扣1分，两者都缺也只扣1分）。
（2）①放热（1分）。②变小/减小（1分）。酸碱恰好完全中和或酸碱恰好完全反应（1分）
（3）尿素（1分）
18.（7分）（1） Ca(OH)2 （1分） H2O （1分）
（2）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（2分，不写“↓”扣1分，未配平也扣1分，两者都缺也只扣1分）
（3）置换（1分）
（4）刷油漆、涂油等 （1分, 其他合理答案也给分）
（5）NH4Cl（1分）
四、实验与探究题（本题包括3小题，共20分）
19．（8分）（1）① 酒精灯（1分）。 ② 长颈漏斗 （1分）
（2）E （1分）。CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2+ CO2↑+ H2O （2分，不写“↑”扣1分，未配平也扣1分，两者都缺也只扣1分）
（3）高锰酸钾/氯酸钾和二氧化锰 （1分，只写一种情况即可得满分）
（4）Fe3O4 （1分）。防止集气瓶受热破裂（1分，其他合理答案也给分）
20．（4分）（1）CO2 （1分） （2） 过滤（1分）
（3）Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 ＝2CuSO4＋ 3H2O + CO2↑或Cu(OH) 2•CuCO3+2H2SO4＝2CuSO4＋ 3H2O + CO2↑（2分，不写“↑”扣1分，未配平也扣1分，两者都缺也只扣1）
21．（8分）
（1）H2SO4（1分）
（2）SO2+Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+H2O（2分，不写“↓”扣1分，未配平也扣1分，两者都缺也只扣1分）
（4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素（1分）。
（6）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰（1分）
（7）B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊 （3分）。
五、计算题（本大题包括2小题，共11分）
22.（5分）
（1）3 （1分）。
（2）42:3:16 （2分）。
（3）26.2﹪（2分，小数点位数错扣1分）
23．（6分） (1) 21.2g （2分）
解：(2)从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
设BaCl2的质量为x，则 --------------------------------------（1分）
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
208106
x 40g×26.5%
解得：x＝20.8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g）x 100%=13.9%
---------（1分）
答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。
（其他合理解题过程也给分）
2020年广东省初中学业水平化学考试及答案
知识欲的目的是真，道德欲的目的是善，美欲的目的是美。真善美，即人间理想，下面给大家带来一些关于2020年广东省初中学业水平化学考试及答案，希望对大家有所帮助。
2020年广东省初中学业水平考试
化学
说明：
1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后，用2B错笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.下列过程发生了化学变化的是
A.冰雪融化B.汽油挥发C.大米酿酒D.玻璃破碎
2.下列广东美食中富含淀粉的是
A.客家豆腐B.广式腊肠C.深井烧鹅D.陈村米粉
3.酒精运输车合适位置应张贴的标志是
4.下列物质属于空气污染物的是
A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化硫
5.Na?CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na?CO;属于A.氧化物B.盐C.有机物D.混合物
6.公园里能闻到花香，合理的解释是
A.分子体积变大B.分子在不断运动C.分子数目变多D.分子发生了分解
7.合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是A.塑料桶B.纯羊毛衫C.铅笔芯D.青铜铸像
8.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是
A.钇属于金属元素
B.钇的原子序数是39
C.钇的相对原子质量是88.91克
D.钇原子的核外电子数为39
9.下列除杂 方法 正确的是
10.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A.人体缺碘会引起贫血
B.碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种氮肥
C. 炒菜 时油锅着火，用锅盖盖灭
D.铁制品表面刷漆可防止生锈
11.将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A. KOH在水中解离出K+和OH-
B.一个K+带一个单位正电荷
C.该溶液的溶质质量分数为20%
D.向该溶液中滴入前酞指示剂，溶液变红
12.“题12图”是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3形成不饱和溶液
13.实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂》制取氧气，下列装置组合正确的是
14.2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaCI14. 2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaC1O)进行消毒。NaCIO中氯元素的化合价是
A.-1 B.0 C.+1 D.+5
15.下列各组物质不能实现“题15图”所示的转化关系的是
二、填空题(本大题包括2小题，共15分)
16.(7分)2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 (填“高”或“低”)。
(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，其反应类型是 。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 (填“强”或“弱”)。
(4)卫星发射过程中使用偏二甲(C2H8N2)和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N3中，碳、氢元素的质量比为 。
17.(8分)H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
(1)H2是清洁能源的原因是 。
(2)2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如“题17-1图”所示，其中表示氢气的是 (填“a”或“b”)。
(3)2020年5月，科学家在Scicnce期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如“题17-2图”所示。
三、(本大题包括2小题，共20分)
18.(10分)实验室对含有MgC12的粗盐进行提纯，步骤如“题18图”：
(1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是 。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NsOH，应滴加的“试剂a”是(填字母)。A.稀盐酸 B. 稀硫酸C.稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。
19.(10分)某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO，于是对过量本炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2，与C进一步反应生成CO，化学方程式是 。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca(OH)2 及H2SO4反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭(0.3 g)和CuO(2.0g)，混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
(1)由“题19图“装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可以通过几种装置的组合，名，由另一种明显的现多米进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为 à尾气处理(填字母)。.
(2)上述进一步确定CO存在的现象是 (装置③中粉末的颜色变化除外)。
(3)装置③中发生反应的化学方程式是 。
(4)写出CO尾气处理的方法： (一种即可)。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意 。
四、(本大题包括1小题，共10分)
20.(10分)某废酸液主要含H2SO4。和FeSO4，研究人员利用CaCO3，消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
(1)该废酸液的Ph 7(填“”或“”)。操作l的名称为 。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4。和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是 和 (填化学式)。
(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。
(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。
五、(本大题包括1小题，共10分)
21.(10分)某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2，分解速率的影响。实验装置如“题21-1图”所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表),实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如“题21-2图”所示。
(1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 g。
(2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。
(3)计算实验1条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5-5.0% H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。
(4)在“题21-2图”中画出曲线c的大致位置及趋势。
2020广东中考更多真题答案化学真题参考答案
1-5CDBDB
6-10 BACBA
11-15 CAACD
16.(7分)
(1)高
(2)2Al+6HCI=2AIC3+3H2á，置换反应
(3)弱
(4)3：1
17.(8分)
(1)氢气燃烧的产物是水，对环境无污染
(2)a
(3)1 1 HD，D
20.(10分)
(1) span="" 过滤
(2)放出
(3)CaSO4 Fe(OH)2(两化学式的顺序可互换)
(4)Fe3O4
(5)7.5 pH较低时，Fe(OH)2不易生成
21.(10分)
(1)8.0
(2)H2O2的溶质质量分数越大，分解越快
(3)解：设实验I条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为x
答：实验1条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为0.16g。
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