今天给各位同学分享衡水名师新作高一化学试卷的知识，其中也会对衡水名师卷周测卷20202021化学进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
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高一人教版必修一化学试卷
第I卷（选择题 共 48 分）
一、选择题（共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共32分）
1、下列物质中属于非电解质的是
A、NH3 B、(NH4)2SO4 C、Cl2 D、CH3COOH
2、下列与化学学科关系不大的是
A、航空航天 B、合成新药物
C、食品成分检测 D、组装空气压缩机
3、下列物质的用途错误的是
A、硅是制造太阳能电池的常用材料 B、二氧化硅是制造光导纤维的材料
C、水玻璃可用作木材防火剂 D、硅是制取水泥的原料
4、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有乙醇
的容器上的是
A、（剧毒品） B、（氧化剂） C、（易燃液体） D、（自燃物品）
5、在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是
A、石灰水 B、氢氧化钡溶液 C、氯化钙溶液 D、饱和碳酸钠溶液
6、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A、不小心将酒精灯碰倒时，酒精洒在实验台上，迅速用大量水冲洗
B、金属钠着火时，用干燥的沙子灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
7、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生
命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧。由
此推断Na2SeO3的作用是
A、作还原剂 B、作氧化剂
C、既作氧化剂又作还原剂 D、既不作氧化剂又不作还原剂
8、下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A、HCl + Na2CO3；HCl + NaHCO3 B、NaOH + HCl；Ba(OH)2 + H2SO4
C、BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4 D、CaCO3 + HCl；Na2CO3 + H2SO4
9、M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，
则M2O7x- 离子中M元素的化合价是
A、+2 B、+3 C、+4 D、+6
10、下列说法正确的组合是
①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；②酸性氧化物一定能溶于水
③碱性氧化物一定是金属氧化物； ④酸性氧化物一定是酸酐
A、①②④ B、①②③ C、①②③④ D、①③④
11、下列描述的一定是金属元素的是
A．具有金属光泽的物质 B．能与酸反应的物质
C、反应中作还原剂的物质 D、原子核内有11个质子的元素
12、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的动
力。下列叙述正确的是
A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol
D、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
13、下列气体所含原子数最多的是
A、7.5g C2H6 B、14g N2 C、7g CO D、24g O2
14、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是
A、容量瓶事先未烘干 B、定容时俯视观察液面
C、未用蒸馏水洗涤烧杯 D、定容后，摇匀时有少量液体流出
15、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是
A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3
C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba(OH)2和NaHSO4
16、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量
与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为
A、1 ：3 B、2 ：3 C、6 ：1 D、3 ：1
二、选择题（共8小题，每题有1—2个选项符合题意，每题2分，共16分）
17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B、1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
C、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
18、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A、几千年前地球上的一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中某个原子恰好分成更小微粒
C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
19、下列离子方程式书写正确的是
A、铝粉与NaOH溶液反应：
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + H2↑
B、在石灰水中加入Mg(HCO3)2溶液：
2Ca2+ + 4OH- + Mg2+ + 2HCO3- = 2CaCO3↓ + Mg(OH)2↓ + 2H2O
C、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：
Fe3+ ＋ 3SCN- ＝ Fe(SCN)3↓
D、SiO2和NaOH溶液反应：
SiO2 ＋ 2OH- ＝ SiO32- ＋ H2O
20、用氢气、铝、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部被
还原出来，消耗氢气、铝、一氧化碳的质量比为
A、1：1：1 B、1：9：14 C、1：16：14 D、3：2：3
21、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后
迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列结论正确的是
A、一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+，一定没有Fe2+ 、Mg2+
C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
22、下列实验中，溶液颜色最终有明显变化的是
A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液
B、向FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C、少量Na2O2固体加入到过量的NaHSO3溶液中
D、在双氧水中滴入FeSO4溶液
23、下列各组物质相混合后，可生成amol沉淀的是
A、含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液
B、含amolNaAlO2的溶液中通入amolCO2
C、含amolAlCl3的溶液与含2amolBa(OH)2的溶液
D、含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液
24、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测
得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中Fe2O3、Fe、
H2SO4之间的物质的量之比为
A、1：1：1 B、1：2：4 C、1：2：3 D、2：3：5
第Ⅱ卷 (非选择题 共 52 分)
三、填空题（共4小题，22分）
25、（3分）（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是_________、_________、_________（填俗名）；
（3分）（2）普通水泥的主要成分是_________、_________、_________（填化学式）。
26、（8分）（1）写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式：__________________________；
（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：____________________________；
（3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________；
（4）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：
____________________________________________________________________。
27、（4分）将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情
况，填写金属或金属离子：
（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有：_______________________；
（2）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有________________。
28、（4分）（1）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是：
__________________________；
（2）与足量盐酸反应时，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是：__________________________。
四、实验题（共3小题，15分）
29、（6分）某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？
（1）当生成Al3+，可能存在___________________________；
（2）当生成AlO2-，可能存在__________________________。
30、（4分）分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。
A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、分液
（1）分离水和四氯化碳的混合物：____________；
（2）分离沙子与饱和食盐水的混合物：________；
（3）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾：_________；
（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物____________。
31、（5分）下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。
（1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从_____端通入，用它可以测量下列
哪些气体的体积__________（填编号）。
①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2
（2）若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从_____端通入，瓶中可选用下列哪
些干燥剂__________（填编号）。
①碱石灰 ②浓硫酸 ③生石灰
（3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集
下列哪些气体__________（填编号）。
①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3
五、推断题（7分）
32、现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯试液变红。
（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：
XZ____________，X2Y__________，BZ2__________。（3分）
②A的单质与Z的单质反应的化学方程式：______________________________。（2分）
③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：__________________。（2分）
六、计算题(不要求写计算过程) （8分）
33、向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发
溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组
成，分别是__________________________________________________________。（4分）
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体组成的物质是_______________________，（2分）所用的KOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。（2分）
高一必修一化学期末试卷
做好每一份试卷，会让你收获新的知识。下面是我收集整理的高一必修一化学期末试卷题目以供大家学习!
高一必修一化学期末试卷：
第I卷(共54分)
一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)
1.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式;六项中的 ( )
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
2.下列说法中正确的是 ( )
A.纯净物一定由分子 构成
B.由同种分子构成的物质一定是纯净物
C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的
D.含有氧元素的化合物就是氧化物
3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )
A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-
C.NH4Cl===NH3 + H++Cl- D.H2CO3===2H++CO32-
4.下列图示不正确的是 ( )
5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( )
A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L盐酸溶液
6.下列有关实验操作正确的是 ( )
A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )
A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )
A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.从KI和I2的固体混合物中回收I2 C.稀释浓硫酸 D.工业酒精制备无水酒精
9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液 加足量CH3COOH溶液
B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸
11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4
③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的质子数目之比为5∶9
A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤
12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )
A.清晨在密林中看到一缕缕的光束
B.向 豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积 在镀件上
二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )
①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤
14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出 来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。下列四个选项中能达到此目的的是 ( )
A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
15.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 ( )
A.石灰水和稀盐酸混合
B.小苏打溶液和柠檬水混合
C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D.氯化钠溶液和蔗糖水混合
16.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、F e(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是 ( )
A.Fe(OH)3胶体区别于 其它 分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间x k b 1 . c o m
B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D.三种分散系中分散质均属于电解质
17.若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
B.标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
C.常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA
18.在两 个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体 ，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的 物质的量小
C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-x k b 1
D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
20.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为 ( )
A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L
21.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 ( )
A.7d B.4d C.2.5d D.2d
22.将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况)，该混合物的组成可能是 ( )
A.钠和铁 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁
第II卷(共46分)
三、填空题(本题包括5小题，共46分)
23.(4分)今有11种物质：①铝线;②石墨;③氯气;④BaSO4晶体;⑤纯硫酸;⑥金刚石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;⑪盐酸。其中：
(1)能导电的是(填序号，下同)____________________________;
(2)属于电解质的是___________________________________;
(3)属于非电解质的是_______________________________;
(4)既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。
24.(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
25.(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充 分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液;
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失;并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，(填化学式，下同)一定不含有 ，可能含有
(2)上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：
____________________________________________________________________。
26.(12分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
(1)如果用胆矾(CuSO4•5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。
(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处;③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线， 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。
(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。
(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶 液物质的量浓度偏低的是_ _______(填序号，下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。
①在烧杯 中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
27.(12分)按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：
(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请 分别写出发生反应的离子方程式：
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;SoftID=163629
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高一化学必修一第二章单元测试题及答案
必修一的化学学习要更注重多做试题，这是高一学子重要的学习任务之一。下面是我为您带来的 高一化学 必修一第二章单元测试题及答案，仅供参考。
高一化学必修一第二章单元测试题
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,10-13题每题有1-2个答案，每小题4分，共 43 分。)
1.下列物质中属于氧化物的是
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
2.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( )
A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
8.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是
A.①③ B.③ C.①② D.③④
9.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2催化剂2H2O+O2↑ D.CaCO3高温CaO+CO2↑
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D.C+CO2高温2CO
12.下列物质属于钠盐的是
A.Na2O B.CH3COONa C.NaHSO4 D.Na2O2
13.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题：(25分)
14.下列物质：
⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，
能导电的是 。
15.在Fe3O4 +4CO高温3Fe+4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。(4分)
16.写出下列物质的电离方程式：(3分)
NaHSO4 ，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
17.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：(5分)
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ;
此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式： 。
三、简答题：(4分)
18.已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的 方法 ，并写出有关的反应化学方程式。(4分)
四、实验题：(17分)
19.用下列仪器的编号回答问题(7分)
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
20.如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)
试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
21.由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：(6分)
试判断，A、B分别是 。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。
五、计算题：(15分)
.实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：
2KClO3mno22KCl+3O2↑
开始时二氧化锰含量为26.5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少?(7分)
22.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?(8分)
高一化学必修一第二章单元测试题答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.CD 12.BC 13.B
14.⑶⑻(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)
15.Fe3O4、CO、C、Fe
16.略;
17.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
18.将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
19.(1)、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥;
20.(1)溶液里有白色沉淀产生;(2)小球下沉到烧杯底;(3)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O;21.K2CO3、CuSO4(可对换)，Cu2++CO32-=CuCO3↓
22.40.6﹪
23.1.25mol/L 16.1%
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