本篇文章给同学们谈谈神州智达化学必修2答案，以及神州智达省级联测20212022第二次考试化学对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、高中化学 必修二 期中测试（检测一 二章）
- 2、高一化学必修2，55至56页答案，急用
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- 4、高中化学必修二人教版教科书答案 急@！！！！！！
- 5、神州智达卷答案
- 6、求一份高一化学必修2综合试卷及答案
高中化学 必修二 期中测试（检测一 二章）
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高二化学期中测试题
可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题，共 49 分） 一、选择题： （本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1． 反应 在 10L 密闭容器中进行， 半分钟后，
水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均反应速率 v( x ) （反应物的消耗速率或产 物的生成速率）可表示为 A． v( NH 3 ) = 0.010mol ? L?1 ? S ?1 C． v( NO) = 0.001mol ? L?1 ? S ?1
?
B． v(O 2 ) = 0.0010mol ? L?1 ? S ?1 D． v(H 2 O) = 0.045mol ? L?1 ? S ?1
2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 重钙 普钙 氯化钾 高氯酸 二氧化碳 B 冰醋酸 漂白粉 重晶石 氢氟 氨气 C 明矾 硅酸盐水泥 苛性钠 亚硫酸 石灰石 D 纯盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 3．在一定温度下，可逆反应 达到平衡，下列叙述 不 是 达到平衡的
?
标志是①C 的生成速率与 C 的分解速率相等②单位时间生成 amolA，同时生成 amolB③A、 B、C 的浓度不再变化④A、B、C 的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合 气体的总的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB⑧A、B、C 的分 子数比为 1：3：2 A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥ 4．在合成氨工业中所用的主要设备为 A．氧化炉 B．沸腾炉 C．合成塔 D．接触室 5．在 1 升浓度为 C mol ? l ?1 的弱酸 HA 溶液中， HA、H +、A ? 的物质的量之和为 nc mol， 则 HA 的电离度是 A．n×100% B．0.5n×100%
C．n%
D．(n-1)×100%
二、选择题： （本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一至两个选择符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的给 1 分，选两个且正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 6．在密闭容器中，一定条件下进行反应： 若增
大压强，或升高温度，重新达到平衡， V '正 、V ' 逆 变化过程均如图Ⅱ所示，则对该反应叙述 正确的是 A．正反应是胡热反应 C．m+np+q
B．逆反应是吸热反应 D．m+n
7．在一定温度下，向密闭容器中注入 SO 2 和 O 2 引发反应，达平衡时测得容器内压强为原 来的 4/5，则各物质的量（n）与反应时间（t）关系图正确的是
8． 温度、 催化剂不变， 向某一固定体积的容器内按下列各组物质的量加入 H 2、N 2、NH 3 反 应达平衡时，氨气浓度最大的一组是 H2 A 6 B 1 C 3.5 D 5
N2 2 0 1 1.5
NH 3 0 4 2 1
9．用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1mol ? l ?1 溶液，在室温下前两种溶液 pH=7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pH7，则下列判断正确的是 （A） （B） （C） AOHBOH AOHBOH 碱性 HCHD HCHD HCHD 酸性 （D） AOH P4 ，y 轴表示 B 的转化率 B． P3 P4 ，y 轴表示 B 的转化率 C． P3 P4 ，y 轴表示混合气体的密度 D． P3 P4 ，y 轴表示混合气体的平均相对分子质量
三、选择题： （本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 14． 25°C 时， 时都等于 11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液中水的电离度大小比较正确的是 pH A．相等 B．后者比前者大 11 倍 C．前者比后者大 10 8 倍 D．后者比前者大 10 8 倍 。对该体系的说法中
15．液氨水的电离相拟，存着微弱的电离： 错误的是 A．一定温度下，液氨中 [ NH + ] 与 [ NH ? ] 的乘积为一常数 4 2
+ ? B．液氨的电离达到平衡时 [ NH 4 ] = [ NH 4 ] = [ NH 2 ]
C．只要不加入其它物质，液氨中 [ NH + ] 总是与 [ NH ? ] 相等 4 2 D．液氨中应有 NH 3、NH +、NH ? 等微粒 4 2
16．t°C 时，饱和石灰水的密度为 ρ(g ? cm ?3 ) ，其中 pH=12，则 t°C 时氢氧化钙的溶解度 为
37 g 1000ρ ? 0.37 0.37 C． g 1000ρ ? 0.37 17．对于一般的可逆反应
A． 物浓度满足下面关系
B．
0.74 g 1000ρ ? 0.74 74 D． g 1000ρ ? 0.74 ，在一定温度下达到平衡时，反应物及生成
[C] p [D]q ，CO 与 H 2 O （气）混合加 = K （K 为常数，只与温度有关） [A ] m [B] n
，且 k=1，若用 2molCO 和
热到 800°C 时，有下列平衡： 10mol H 2 O (气)反应，在 800°C CO 的转化率为 A．16.7% B．50% C．66.7%
D．83%
18．在一定条件下，可逆反应 ，达到平衡时有 50%的 Y 转化为 Z，若此时 X 的转化率为 25%，则起始充入容器的 X 与 Y 物质的量之比应为 A．3：2 B．1：2 C．2：3 D．1：3
第Ⅱ卷（非选择题，共 51 分） 四、 （本大题包括 2 小题，共 12 分） 19． 分）中一密闭容器中，对可逆反应： （6 五次实验，实验数据记录如下： 实验组数 起始浓度（摩尔/升） A B A 1 5 B C D E 1 1 1 1 5 1 5 1 反应条件 温度°C 200 200 200 20 20 ，进行了
C 0 0 0 0 0
压强（帕） 催化剂 有 1.01 × 10 6
1.01 × 105 1.01 × 10 1.01 × 10 5
6
有 有 无
无 1.01 × 10 5 根据上表提供的数据判断，当反应达到平衡时（填实验组数的序号） （1）A 的转化率最大的实验组数是； （2）A 的浓度最大的实验组数是； （3）反应未达到平衡时，正反应速率最大的实验组数是。 20． 分）用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是： （8 甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL； ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100mL： ②分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证 明 HA 是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH1（选填、、=） 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是（多选扣分） （a）装 HCl 的试管中放出 H 2 的速率快； （b）装 HA 溶液的试管中放出 H 2 的速率快； （c）两个装管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要表述。 五、 （本题包括 2 小题，共 14 分） 21． 分）在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化 （6 学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。 （1）1834 年，物理学家楞次（1840 年—1865 年）概括了各种实验结果，得到如下结论： 感应电流具有这样的方向， 就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量变化。 这就是楞 次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：； 其内容是 ； 该原理在工业中有重要应用。 （2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移相当于如图甲中阴影部 分所占的面积。
现在容积为 2L 的密闭容器中进行某一可逆反应：
，其
中 B 物质的正反应速率 v 正 逆反应速率 v 逆 随时间变化的关系如右图乙所示，则图中阴影部 分的面积可表示 22． （8）某化学反应 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/（L·min） 。 （2）在实验 2，A 的初始浓度 C 2 = mol / L 反应经 20 分钟就达到平衡，可推测 实验 2 中还隐含的条件是。 （3）设实验 3 的反应速率为 V3 ，实验 1 的反应速率为 V1 ，则 V3 V1 （填、=、 ） ，且 C 3 1.0mol/L（填、=、） （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）理由是 六、 （本题包括 2 小题，共 10 分） 23． 分） （4 现有七种物质的量浓度相同的溶液： ①NaCl ② Na 2 CO 3 ③ NaHCO 3 ④ NaHSO 4 ⑤NaOH ⑥ Na 2 SiO 3 ⑦ Al 2 (SO 4 3 ) ，按 pH 值由大到小的顺序是（填序号） 。 24． 分）常温下， Na 2 S 2 O 3 和 l 2 在接近中性溶中（ph=7）可以发生既快又完全的反应： （6
2 Na 2 S 2 O 3 + l 2 2 Nal + Na 2 S 4 O 6
试用离子反应方程式说明为什么在强碱性条件和强性条件下该反应不能进行。 （1）强碱性时； （2）强酸性时。 七、 （本题包括 2 小题，共 13 分） 25． 分） 0.02mol ? L?1 的 HCN 溶液与 0.02mol ? L?1 的 NaCN 溶液等体积混合，已知该混 （6 合溶液中 [ Na + ] [CN ? ] ，请用“、、=”填空： 溶液中（1） [OH ? ] [ H + ] 。 （2） [HCN ] [CN ? ] 。 （3） [HCN ] + [CN ? ] 0.02mol ? L?1 。 26 ． 7 分 ） 将 等 物 质 的 量 A 、 B 混 合 于 2L 的 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： （
3A (气) + B(气) 、 、 X(气) + 2D(气) ， 5min 后， 经 测得 D 浓度为 0.5mol ? L?1 ， [A]： [B]=3：
5，C 的平均反应速率是 0.1mol ? L?1 ? min ?1 ，求： （1）此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中 A、B 的物质的量。 （2）B 的平均反应速率。 （3）X 的值。
高二（下）化学期中试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题号 C B A C D AC BD B A 答案 10 11 12 13 14 15 16 17 18 题号 BD C AD BC D B A D C 答案 19． （1）D： （2）C： （3）A 20． （1）100ml 容量瓶。 （2），b。 （3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现：有妥之处在于 加入在于加入的锌粒难经做到表面积相同。 （4）配制 NaA 溶液，测其 pH7，证明 HA 是弱 电解质。 21． （1）勒夏特列原理；如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、温度、压强） ，平衡就 向能够减弱这种改变的方向移动；合成氨。 （2）0—t(s)时间内，B 物质的浓度变化。 22． （1）0.013； （2）1.0；催化剂。 （3），； （4）吸热；温度升高时，平衡向右移动。 23．⑤⑥②③①⑦④ 24． （1） 3I 2 + 6OH ?
2 （2） S 2 O 3 ? + 2H +
IO 3 + 5I ? + 3H 2 O (或I 2 + 2OH ?
IO + + I ? + H 2 O) ；
S ↓ +SO 2 ↓ + H 2 O
（3）=。
25． （1）。 （2）。
n 26． （1） [A ]S min 米 = 0.75mol ? l ?1； ( A ) = n ( B) = 3mol 。
（2） V( B) = 0.05mol ? l ?1 ? min ?1 。 （3）x=2
1
[img]高一化学必修2，55至56页答案，急用
P56
1.（1）化学反应（2）①化学；热；②化学能与电能的相互转
化；③热能转化为化学能；④光能转化为化学能；（3）①②④2.（1）洗净、擦干
（2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，
并混合均匀加热
引发反应
3.C
4.C
5.（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。
（2）提示：从碳到CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。
6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。7.（1）负极
锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）
体积、重量轻、电压高（可达4.0V以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达5~10年）。
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神州智达卷答案
1.文化作为人类特有的现象，在社会生活中具有非常丰富的形式。以下属于文化现象的是 ( ) ①国庆60周年联欢晚会 ②雁荡山自然风光 ③万里长城 ④我国的
求一份高一化学必修2综合试卷及答案
2009届高二化学学业水平（必修2）模拟试题
说明：本卷满分为100分，考试时间为75分钟
相对原子质量：N-14 H-1 S-32 O-16
一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题3分，共51分）
1、从碘水中分离出碘，最有效的方法是
A蒸馏 B升华 C萃取 D结晶
2、下列实验操作对所配溶液浓度无影响的是
A、砝码有残缺
B、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出
C、定容时水加多了，用滴管吸出
D、当药品，砝码左右位置颠倒时，未使用游码
3、下列说法正确的是：
A、只要发生化学反应就一定吸收能量
B、化学反应中的能量通常表现为热量的变化
C、锌与盐酸反应是吸热的过程
D、反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应
4、保护环境已成为当前和未来的全球性重大课题之一。下列因人类生产，生活对环境破坏而带来的后果是
①土地沙漠化②酸雨③水资源危机④南极上空臭氧空洞变大⑤沙尘暴
A ①②⑤ B ①②④⑤ C ②⑤ D全部
5、成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要指化学变化的是
A 铁杵磨成针 B死灰复燃 C 木已成舟 D积土成山
6、日常生活中常用到下列物质，期中属于纯净物的是
A、降温用的冰水共存物 B、做燃料的煤
C、餐饮用的可口可乐 D、消毒用的碘酒
7、下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是
A.苏打 B.盐酸 C.熟石灰 D.烧碱
8、下列说法不正确的是
①除去CO中混有的CO2，可让气体通过Na2O2粉末②不慎将浓NaOH液沾在皮肤上，应立即用H2SO4溶液冲洗③碱金属在氧气中燃烧，都得到R2O2④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
A.只有① B.只有②③
C.只有①③ D.①②③④
9、下列关于油脂的叙述不正确的是
A、油脂属于酯类
B、油脂没有固定的熔沸点
C、油脂是高级脂肪酸的甘油脂
D、油脂都不能使溴水褪色
10、下列过程中发生的变化属于取代反应的是
A、甲烷燃烧
B、乙烯通入溴水中
C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
D、苯与液溴混合后撒入铁粉
11、下列物质中，含有极性共价键的是
A、单质碘 B、氯化镁 C、溴化钾 D、水
12、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色的是
A、苯 B、氯化铁 C、乙烷 D、乙烯
13、关于铝的叙述中，不正确的是
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、在常温下，铝不能与氧气反应
C、铝是一种比较活泼的金属
D、化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
14、下列变化中，不属于化学变化的是
A、二氧化硫使品红褪色
B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色
D、漂白粉使某些染料褪色
15、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A、稀硫酸与锌粒反应 B、二氧化硫与氧气反应
C、浓硫酸与铜反应 D、三氧化硫与水反应
16、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A、铍的原子失电子能力比镁弱
B、砹的氢化物不稳定
C、硒化氢比硫化氢稳定
D、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
17、利用下列反应不能制得括号中纯净物的是
A、乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
B、乙烯与水加成（乙醇）
C、等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
D、氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
二、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共18分）
18、下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是
A 漂白粉 B 二氧化氯 C 甲醛 D 氯气
19、我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。右图标签注明的添加剂中属于着色剂的是
①柠檬酸 ②山梨酸钾 ③甜味素
④菠萝香精 ⑤柠檬黄 ⑥日落黄
A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．③④
20、垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是
A．危险垃圾 B．可回收物
C．有害垃圾 D．其他垃圾
21、我国赢得2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉。你认为可以采纳的是
A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部
22、下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠
C．疏松剂——碳酸氢钠 D．着色剂——叶绿素
23、关于维生素C的下列说法中不正确的是
A．易溶于水,水溶液显酸性
B．维生素C也称为抗坏血酸,在人体内有重要功能
C．在水溶液中容易被还原
D．新鲜的水果和蔬菜中含有大量维生素C
三、（本题包括2小题，共10分）
24、淀粉的化学式是： ；氨基酸的结构简式是： ；
钢含碳量为： ；玻璃、陶瓷、水泥一定含 元素；
造成赤潮的元素是： 。油脂在体内水解后的产物是： 。
25、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出相应的物质填在横线上：
品名 ×××
配料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、
柠檬汁等
保质期 240天
生产日期 标于包装袋封口处
(1)富含蛋白质的是____________________________；
(2)富含糖类的是_______________；
(3)富含油脂的是____________________；
(4)富含纤维素的是______________________。
四、（本题包括三小题，共15分）
26、（4分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：
（1）在装置①—④中，有明显错误的一个是 （填序号）。
（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式： 。
（3）装置①中所盛试剂是 （填字母）。
a. 品红溶液 b. 澄清的石灰水 c. 酸性高锰酸钾溶液
（4）装置③中试剂若为品红溶液，则其作用是 。
27、（3分）氢氧化钠和氢氧化铝是两种重要的化合物。请回答：
（1）由于钠的金属性比铝 ，因此氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强。
（2）在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是 ____________（填字母）。
a. 只放出气体 b. 产生白色沉淀，随后沉淀溶解
c. 只产生白色沉淀 d. 既产生白色沉淀，又放出无色气体
（3）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
28、（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。
回答下列问题：
⑴C的化学式为 ；J的化学式为 。
⑵写出由A生成H的离子反应方程式： 。
⑶写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)： 、 。
五、（本题包括1小题，共6分）
29、某同学欲配制3mol/L的氨水溶液500ml。
（1）若用浓度为15mol/L的浓氨水来配制那么须量取浓氨水多少毫升？
（2）若该同学用硫酸铵制取氨气后再溶于水的方法来配制，那么理论上应取用多少克硫酸铵晶体？
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B D B A D D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D D D B C C C
题号 17 18 19 20 21 22 23
答案 C C C B C A C
24、(C6H10O5)n ； H2N-CHR-COOH； 0.03~2% ； Si、O或硅、氧元素；
N、P或氮、磷 ； 酸和甘油。
25、鲜鸡蛋、奶粉 精面粉、白砂糖 精炼植物油、奶油 柠檬汁
26、（1）②（2）C + 2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+ 2H2O（3）a （4）检验SO2是否除净
27、（1）强（2）b （3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
28、⑴ Al Fe2(SO4)3 ⑵Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⑶Fe2+ +2 NH3·H2O=Fe (OH)2↓+2 NH+4、
4Fe (OH)2+O2+2H2O=4 Fe (OH)3
29、(1) 100ml (2) 99g
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