今天给各位同学分享卷行天下化学高一周测卷一的知识，其中也会对卷行天下高一化学答案2020进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
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高一化学专题一试卷
本试卷总分100分，标准答题时间60分钟
一 选择题 （本题共17小题，共计43分）
1：下列说法正确的是（） (2.0分)
A.物质的量可以理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目
C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D.物质的量的单位－摩尔只适用于分子、原子和离子
2：据报道，上海某医院正在研究用放射性的碘 治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为（）。 (2.0分)
A. 72 B．19 C. 53 D. 125
3：对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是（ ） (2.0分)
A.Cl2 B.H2 C.O2 D.CO
4：下列几种符号 表示元素的种类为（）。(2.0分)
A．2种 B．3种 C．4种 D．1种
5：某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素为（ ）(2.0分)
A．P B．S C．Mg D．N
6：欲使3LCO与H2的混合气体完全燃烧，所需O2的体积在同温同压时为(2.0分)
A．1L B．1.5L C．3L D．无法确定
7：下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）(2.0分)
A．BF3 B.H2O C．SiCl4 D．PCl5
8：下列有关物质体积的叙述中，正确的是（）。(2.0分)
①一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体分子大小决定
②一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
③不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
④固体和液体的体积受压强影响较小，而气体的体积受压强影响较大
A．①③ B．①② C．③④ D．②④
9：下列说法中正确的是（ ） (3.0分)
A．通常状况下，0.05NA个CO2分子所点的体积约是1.12L
B．氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量相等
C．2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为2NA
D．常温、常压下，32g氧气与34g硫化氢分子个数比为1：1
10：金属R的氧化物相对分子质量为M1，氯化物相对分子质量为M2，则此金属元素的化合价是（）
(3.0分)
A．①④ B．②③ C．②③④ D．③④
11：A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为()
①a－4 ②a＋5 ③a＋3 ④a＋4 (3.0分)
A．①④ B.②③ C.①③ D.②④
12：将agNaOH样品溶于bmL0.1mol•L－1H2SO4中，再加cmL0.1mol•L－1KOH溶液恰好呈中性，则样品纯度为(杂质不与酸反应)( )(3.0分)
A. B. C. D.
13：某容器充满O2质量为116g，若充满CO2质量为122g，现充满某气体质量为114g，则该气体的相对分子质量为( )(3.0分)
A.28 B.30 C.32 D.44
14：下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2个的是（）。(3.0分)
A.Ne，Ar B.Al3+，S2－ C.F－，Na+ D. Ne，Cl-
15：下列数量的物质中含原子数最多的是（）(3.0分)
A．0.4molO2 B．3.01×1022个CO2分子 C．4℃时5.4mL水 D．10g氖
16：为了防止司机酒后驾驶害人害已，我国制定了酒后驾车的标准，当血液中酒精的浓度大于20mg/100mL时，构成酒后驾驶，将接受交通违规处罚，酒精浓度20mg/100mL，如果换算成物质的量浓度是(单位：mol•L－1)( ) (3.0分)
A．4.3×10－3 B．4.3×10－2 C．4.3×10－1 D．缺少条件不能计算
17：用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。(3.0分)
A．常温常压下，用Pt作电极电解饱和食盐水，当生成1 mol 氢气时，发生转移的电子数为2NA
B．在常温常压下，22.4L的二氧化氮所含有的原子数为3NA
C．在标准状况下，11.2L的三氧化硫所含有的原子数为2NA
D．已知ZXn－的质量数为A，则m g该微粒中所含有的电子数为(Z－n) mNA/A
二 实验题（本题共2小题，共计17分）
18：X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：
（1）Y的电子式是_________________________。
（2）Z分子的空间构型_______________，用电子式来表示Z的形成过程
________________________________________________________
（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________________________
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________________________________
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是___________________________________。
反应的离子方程式是_________________________________________________。(7.0分)
19：用半透膜把小分子或离子从胶体中分离子出来的方法叫渗析。在半透膜袋里盛淀粉和氯化钠的混合溶液，将此半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题。
（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜？
（2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、氯离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法。
（3）如何用实验证明两者已完全分？(10.0分)
三 综合运用（本题共7小题，共计40分）
20：将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H＋的物质的量浓度是多少？(3.0分) 注：2009年重庆
21：19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，求①ACl2的摩尔质量②ACl2的相对分子质量③A的相对原子质量(6.0分)
22：由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g/L，则该混合气体中CH4和O4的体积比为多少？(9.0分)
23：我国已启动的“西气东输”工程，其中的“气”是指___________，其主要成分的分子式是___________，电子式为___________，结构式为___________；分子里各原子的空间分布呈___________结构。(4.0分)
24：甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取O2，甲取一定量的KClO3和0.10gMnO2。经混合后装入试管加热.待收集到所需O2时停止加热。试管冷却后乙称的甲留下的反应混合物的质量为4.04g将它继续加热直到KClO3全部分解完全得到O2672mL(标况)，求甲实验时KClO3的分解率。(6.0分)
25：有一白色固体样品，进行焰色反应呈黄色。取该样品2.74g加入足量的盐酸中，放出一种纯净的气体（阴离子全部与酸反应生成气体），将其通入足量澄清石灰水中得3g沉淀。经计算判断固体成分及物质的量之比。(4.0分)
26：钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）(8.0分)
化学步步高高一章末检测卷一答案
1．C[离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，该类物质也不显电性，A项错误；B项可能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应不能制造出新原子；属于电解质的共价化合物中不存在阴、阳离子，如HCl分子。]
2．B[Tl和Tl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。Tl原子核内中子数与核外电子数之差为205－81×2＝43。]
3．D [离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错误；同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，C未指明是最高价含氧酸，错误；元素周期律实质是元素原子核外电子排布周期性变化，D正确。]
4．A[原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A选项错；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。]
5．D [钾与水反应时，钾浮在水面上，说明其密度小于水；熔成一个闪亮的小球，并发出爆鸣声，说明该反应放出热量，且钾的熔点较低，向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明呈碱性。]
6．C [根据元素周期律：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其阴离子还原性越弱，得电子能力越弱。可知①④正确，③不正确；同周期元素原子序数越大，半径越小，r(Na)＞r(S)；同主族元素原子序数越大，半径越大，r(S)＞r(O)，②正确。]
7．B [由“分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构”，可知X原子最外层电子数为5，X为第ⅤA族元素；Y原子最外层电子缺一个达到8电子稳定结构，其最外层电子数为1或7，则Y可能是第ⅠA族元素或第ⅦA族元素；根据分子的球棍模型中原子半径的相对大小，X可能为N，Y为F。]
8．D [此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，D对。]
9．D [同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，D项不正确。]
10．C [A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价键。]
11．D[16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4，①错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，②错误；常温下水为液态，③错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，④错误。]
12．C [从左至右同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，故D错。]
13．B [二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为Si。]
14．C [由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。]
15．B [元素X、Y、Z原子序数之和为36，可知它们为短周期元素，由“X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构”，可推知：X为钠元素，Z为氧元素，Y为氯元素。由元素周期律可知A、C、D项正确；电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，即：离子半径X＋Z2－。]
16．C[由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A项错误；HF为弱酸，B项错误；由元素周期律知，C项正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，故D项错误。]
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