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本文目录一览：
- 1、恢复高考是哪一年哪月？
- 2、江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）
- 3、2021年山东高考总分是多少？
- 4、2021年高考命题的十项原则
- 5、2021年福建省高考人数是多少人
- 6、高考帮全国版和新高考版有什么区别？
恢复高考是哪一年哪月？
高考恢复时间是在1977年。恢复高考改变了千百万人的命运，挽救了中国教育，也挽救了整个中国。
高考是指中国的高等教育入学考试。高考是考生进入大学和选择大学的资格考试,也是中国最重要的国家考试之一。它由国家统一组织,由专门的机构命题,统一时间进行考试。
1977年10月21日，人民日报头版头条《高等学校招生进行重大改革》，宣布中断了十余年的高考将恢复考试，这一消息迅速传遍了全国各地。
1977年冬天，举行了恢复高考后的第一次考试，考试分为文史与理工两科，文史类科目是思想政治、语文、数学、史地（历史和地理），理工类科目是政治、语文、数学、理化（物理和化学），报考外语专业的要加试外语。
高考时间表
中国有1300多年科举考试的历史，这一制度曾 [10] 显示出选拔人才的优越性，深深地影响了东亚各国。1905年，清廷出于发展新教育、培养实用人才的需要，废除了科举制度，转而引进西方的学校考试制度。中国现代高考制度的建立，就有这样两个重要来源：一是科举考试制度所形成的传统考试思维和价值，二是西方现代考试制度的模式和手段。
1904年，清政府在张之洞等人的主持下颁行了《奏定学堂章程》。
1905年，科举考试制度寿终正寝，从此我国现代高考制度登上了历史舞台。
1936年，全国已经有100多所大学，当时的高考制度是各所高等学校自主组织命题，学生可以选择报考多所大学，也可能同时被多所大学录取。
1952年，中国建立起来全国统一普通高等学校招生制度。统一高考招生能更好的显示出公平，也适应了当时国家快速选拔人才的需要。
1977年，小平同志出任国家副总理，分管文教，主持恢复高考。恢复高考改变了千百万人的命运，挽救了中国教育，也挽救了整个中国。
1977年10月21日，人民日报头版头条《高等学校招生进行重大改革》，宣布中断了十余年的高考将恢复考试，这一消息迅速传遍了全国各地。
1977年冬天，举行了恢复高考后的第一次考试，考试分为文史与理工两科，文史类科目是思想政治、语文、数学、史地(历史和地理)，理工类科目是政治、语文、数学、理化(物理和化学)，报考外语专业的要加试外语。
1981年，英语列入考试科目，以30%成绩计入总分或者参考，另外在理科中增加了生物学科 文6理7模式形成，直到1994年。
1983年，教育部正式提出“定向招生，定向分配”的方法。规定在中央部门或国防科工委系统所属的某些普通高等院校，要按一定比例面向农村或农场、牧场、矿区、油田等艰苦行业的定向招生。
1983年，外语(英语、俄语、日语、德语、法语、西班牙语，高考报名时可以自由选择，一般选择为英语)正式列入高考科目，以原始分计入总分。
1985年，教育部规定：可以从参加统一高考的考生中招收少数国家计划外的自费生。一向由国家“统包”的招生制度，变成了不收费的国家计划招生和收费的国家调节招生同时并存的“双轨制”。同年，从美国引进标准化考试，并于当年首先在广东省进行了英语、数学两科的试点。
1985年，上海在全国最先获得自主命题权。同年，国家教委决定在北京大学等43所普通高等学校进行招收保送生的试点。
1989年8月，国家教委决定将标准化考试逐步在全国推行。
1994年，普通高考进行制度改革，推出“3+2”考试制度，生物和地理科目被取消，除语数外，文科加考思想政治和历史，理科加考物理和化学，理科考试中不再考思想政治。初衷是为学生减负，但导致学生地理和生物知识的贫乏。
1996年，中国高等教育试行并轨招生，高校学费开始增加。
1997年，普通高校招生并轨改革。
1999年，教育部出台了《面向21世纪教育振兴行动计划》。文件提出，跨世纪社会主义现代化建设的宏伟目标与任务，对落实科教兴国战略做出了全面部署 同年广东率先试行“3+X”改革方案，生物、地理又重新开始成为高考科目。从这年起，高校大规模扩招开始。
2000年，一直由国家“全包”的师范专业也实行收费，招生并轨改革完成。
2000年之前我国高考一直使用统一命题的全国统考卷，从2000年到2004年，全国开始实施“统一高考，分省命题”的组织方式，越来越多的省份加入自主命题的行列。
2001年，教育部对报名参加普通高等学校招生全国统一考试的考生条件进一步放宽。取消了普通高考报名年龄不超过25周岁、未婚的限制，中等职业学校毕业生也不再限报高等职业学校，也可报考普通高校。报名并参加普通高考将不受年龄及婚否的限制与影响，是终身教育体系的重要举措，至此全国各地每年都有25周岁以上的大龄考生步入高考考场。
2003年，经国务院同意，教育部决定从2003年起将高考时间提前一个月，高考时间固定安排在每年6月7、8、9日。
2003年教育部批准首批22所高校开展自主招生试点。作为一种新的选才方式，具备自主招生资格的高校已有90所;类型逐渐增多，有“自主组织测试”、“校长实名推荐制”、“自主招生联考”等形式。
2008年，中国开始启动《国家中长期教育改革与发展规划纲要(2010—2020)》。
2010年，普通高等教育入学率将达到适龄青年的15%。在短短的五六年中，大学招生扩大了将近3倍，“大众化教育”逐渐取代“精英教育”。但同时高校毕业生缺乏职业技能、就业困难等问题，引起了人们对扩招的反思。
2010年2月，教育部公布公开征求意见稿，7月发布经中央政治局审议通过的全文。文件明确提出要逐步形成分类考试、多元录取、综合评价的考试招生制度，为高考改革指明了新的方向。
2014年9月，颁布的《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》指出，要“创造条件逐步取消高校招生录取批次。2015年起在有条件的省份开展录取批次改革试点”。
2014年12月16、17日，教育部陆续出台了《关于加强和改进普通高中学生综合素质评价的意见》《关于普通高中学业水平考试的实施意见》《关于进一步完善和规范高校自主招生试点工作的意见》《关于进一步减少和规范高考加分项目和分值的意见》等四大高考改革配套方案。
2014年全国有16省市实行分省命题，统一命题的有15个;2015年，又新增江西、辽宁、山东3省实行高考统一命题，使用全国统一命题试卷的省份及直辖市增至18个。
2016年全国有26个省份选择统一命题，也就是采用“普通高考全国卷试题”，北京、上海、天津、江苏、浙江5省份或直辖市仍为分省命题。
2017年10月19日，十九大代表、教育部部长陈宝生表示，到2020年，我国将全面建立起新的高考制度。
2018年3月21日，教育部发布《关于做好2018年普通高校招生工作的通知》，对2018年的高校招生做出部署。《通知》指出，要进一步提高中西部地区及人口大省高考录取率，中央部门所属高校要向重点高校录取比例相对较低的省份倾斜;全面取消体育特长生、中学生学科奥林匹克竞赛、科技类竞赛、省级优秀学生、思想政治品德有突出事迹等全国性高考加分项目。
2019年5月6日，2019年全国普通高校招生考试安全工作电视电话会议召开。教育部党组书记、部长陈宝生在会上透露，2019年高考报名者达到上千万。2019年普通高等学校招生全国统一考试于2019年6月7日—9日举行，报名人数为1031万人。
2020年3月31日，经党中央、国务院同意，2020年普通高等学校招生全国统一考试延期一个月举行，考试时间为7月7日至8日。2020年全国高考报名人数为1071万人。
2020年7月25日，从2021年起，北京高考英语增加口语考试，口语加听力考试共计50分，总成绩分值不变。
2021年2月19日，教育部发出《教育部关于做好2021年普通高校招生工作的通知》。明确，2021年全国统考于6月7日举行。科目考试时间安排为：6月7日9:00至11:30语文;15:00至17:00数学。6月8日9:00至11:30文科综合/理科综合;15:00至17:00外语，有外语听力测试内容的应安排在外语笔试考试开始前进行。
2021年，全国高考报名1078万人。
[img]江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）
2012－2013学年第二学期期初高三教学质量调研 化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。Mg－24 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65
可能用到的相对原子质量： H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Na－23
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2、下列化学用语正确的是
A. H2O2的电子式： B.CO2的比例模型：
C. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： D.羰基硫（COS）的结构式：
3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
C. 水电离出的c(H＋)=10－12mol/L中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D. 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、ClO－
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．8.4gNaHCO3固体中含HCO3−数目为0.1NA
B．60g 二氧化硅中含Si-O键2NA
C．1molN2和3molH2合成氨，生成的NH3分子数为2NA
D．1 mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA
5．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
A．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
B．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。
6. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z是同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y单质。则下列说法不正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞Q＞W
B. X、Y和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性
C. W的氢化物的稳定性比Z强
D. Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物
7. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
8. 下列离子方程式表达正确的是
A. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2 SO42－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－＋2H2O 2 NaOH＋H2↑＋Cl 2↑
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① SO2 H2SO3 H2SO4 ② NH3 NO2 HNO3
③ CaCl2 CaCO3 CaO ④ NaAlO2 (aq) Al（OH）3 Al2O3
A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
10．下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强
B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是
A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应类型属于加成反应
B．有机物B 既能发生催化氧化反应生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D．有机物D分子中所有碳原子一定共面
12. 右图是一种锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的正负极反应式分别为：
负极：Li－e－===Li＋ 正极：Li4Ti5 O12＋3 Li＋+3e－=== Li7Ti5 O12
下列说法正确的是
A. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
B. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
C. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
D. 放电时当转移1 mol电子时应该有0.5 mol Li＋从右槽迁移进左槽
13．下列有关实验方法和结论都正确的是
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C．在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 25℃时,NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)–c(B－)＝9.9×10－7mol/L
B. 25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c(HCOO－)+ c(H＋)＜c(Na＋)+c(OH－)
C. 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D. 室温下，向0.01 mo1·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
15．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＝ Q kJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A．1～3min时，v(CO) ＝v(CO2)；
B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡
状态，且
C．若3min时温度由T1升高到T2，则QO，且
＝4.7
D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别
表示n(CO)、n(CO2)的变化
非选择题 （共80分）
16. （14分） 锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。
请回答下列问题：
(1)操作①加快反应速率的措施有 ▲ (任写一种方法即可)
(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是 ▲
(3)步骤③中调节溶液PH至8—10，宜选用的试剂为______▲______(填序号)。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是____▲___、 ▲ (填化学式)。
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是 ▲
工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是________▲________。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________▲___________。
17．（14分）下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：
请回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为 ▲ 。
（2）C分子中手性碳原子数目为 ▲ ；D→E的反应类型 ▲ 。
（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为 ▲ 。
（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种） ▲ 。
①属于芳香族化合物，②苯环上只有1个取代基，③属于酯类物质
（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH CH2＝CH2 Br－CH2CH2－Br
已知：①
②
18．（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3（标准状况下）和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 ▲ 。
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是 ▲ 。
（3）生产过程中Na2CO3的利用率是 ▲ （计算结果精确到小数点后两位）。
（4）生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为 ▲ m3
（标准状况下）。
19．（14分）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液。
第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O。
第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体。
第④步：加热硼酸使之脱水。
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为 ▲ ， ▲ 。
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol／LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①盛装Na2S2O3溶液的为 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
滴定过程中所用的指示剂为 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲
②粗硼中硼的含量为 ▲ 。
（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）还可制备过
硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、
漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的
物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝
l：1：n：7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步
失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：
▲ 。若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数 ▲ (填“升高”、“降低”或“不变”)。
20．（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
⑴工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1
下列措施中有利于提高尿素的产率的是_________▲________。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ▲ 步反应决定，总反应进行到 ▲ min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）
⑶在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为 ▲ 。
②已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H=180．6 kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） △H= —92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H= —483．6 kJ·mol—1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）= 4N2（g）+6H2O（g）△H= ▲ kJ·mol-1。
⑷尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负
极电极反应式可表示为 ▲ 。
21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修
模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．由徐光宪院士发起， 院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe2+的核外电子排布式 。
（2）下列说法正确的是 。
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H—C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 。
a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N
c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示 原子。
（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出
这二聚体的结构： 。
（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
（ ），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,
该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。
21B．（12分）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度， [Ksp(AgCl) =1.56×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________；
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：
实验数据
实验序号
FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成离子方程式的配平：
___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）
南师附中、天一中学、淮阴中学、海门中学、南师附中江宁分校2013届高三下学期期初教学质量调研参考答案
1—10、D D B A A D B A B B
11—15 A BC D AD CD
16、（14分，每空2分）
(1)升高温度，增大盐酸浓度，充分搅拌等
(2)氧化Fe2+转化成Fe3+ (3)BD；BaSO4、Fe(OH)3
(4)减少洗涤时因溶解造成的损失 A
(5)不大于0.03mol/L
17．（14分，最后1题4分，其余每空2分）
HF
（1） ＋(CH3CO)2O → ＋CH3COOH
（2）1 消去反应
（3）NH4＋
（4）
（5）
18．（12分，每空3分）
（1）NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2CO2 （3分）
（2）取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀又消失，说明有Na2CO3存在；否则无Na2CO3。 （3分）
（3）0.96 （3分） （4）4480 （3分）
19. （14分，每空2分）
（1）Mg2B2O5·5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2↓+4H2O
B2O3+3Mg=3MgO+2B
(2) ①碱式滴定管、淀粉溶液、蓝色退去且30s内不退色
②97.2%
（3）NaBO3
20．（14分，每空2分）
⑴B
⑵①2 55 ②＞
⑶①CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
②-1446.6KJ·mol-1
⑷CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
21.（12分）
A. (1)、Fe2+的核外电子排布式：[Ar]3d6 (2）、cd （3）、abcd
（4）、氧（O） （6）、6
B.（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 （2分）
②abc （3分）
（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14 H+ __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O （2分）
② 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。
消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[ (15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL （1分）
则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为： 0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L =1.667×10-4mol=0.1667mmol （2分）
据2K2Cr2O7～3 O2 可知，废水中化学耗氧量
m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L （2分
2021年山东高考总分是多少？
2021年山东高考总分为750分。其中，统一高考科目语文、数学、外语的卷面满分分值均为150分，总分450分；考生在理、政治、化学、历史、生物、地理6们科目中自主选择的3门普通高中学业水平等级考试科目每科卷面满分分值均为100分，转换为等级分按满分100分计入，等级考试科目总分300分。山东高考科目安排在6月7日——6月10日，考试科目的顺序依次是：语文、数学、英语、物理、政治、化学、历史、生物、地理。
考试内容：依据高校人才选拔要求，科学设计命题内容，增强综合性，着重考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力。改进评分方式，加强评卷管理，完善成绩报告。
考试安排：语文、数学考试于每年6月份按照国家统一高考时间进行。外语科目考试分听力和笔试两次进行，其中听力部分有2次考试机会，安排在高三上学期末进行，取最高原始分计入高考成绩;笔试部分有1次考试机会，安排在6月份国家统一高考期间进行，取原始分计入高考成绩。考生的外语高考成绩由听力部分和笔试部分考试成绩相加组成。条件成熟时，增加口语测试并采用机考方式进行，外语科目考试适当增加听说部分成绩的比重。
科目报考要求：在山东招生的高校根据自身办学定位和专业培养目标，从思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6个科目中，提出在山东招生的分专业(类)等级考试科目要求。高校应按照有利于人才培养和专业建设的原则，提出等级考试科目报考要求，并提前2年向社会公布。
招生录取：夏季高考按“专业（类）+学校”方式实行平行志愿投档，增加志愿填报数量，最大限度满足考生志愿需求。招生院校依据语文、数学、外语和考生自主选考的3科普通高中学业水平等级考试科目总成绩，参考学生综合素质评价择优录取
等级性考试成绩呈现及折算方式
等级考试科目的等级计分规则。将每门等级考试科目考生的原始成绩从高到低划分为A、B+、B、C+、C、D+、D、E共8个等级。参照正态分布原则，确定各等级人数所占比例分别为3%、7%、16%、24%、24%、16%、7%、3%。等级考试科目成绩计入考生总成绩时，将A至E等级内的考生原始成绩，依照等比例转换法则，分别转换到91-100、81-90、71-80、61-70、51-60、41-50、31-40、21-30八个分数区间，得到考生的等级成绩。
高三复习重点
利用真题，学会答题技巧，这几年高考试题稳中有变，但是出题的模式和答题的规则基本上相同，在最后一周可以仔细研读高考试题参考答案和评分细则，了解答题方面的规范和要求，从而提高答题能力。
在高考试题分析中，特别注意审题技巧和能力的提高，注意审题当中需要注意的问题，思考问题的角度和答案的完整性，注意材料中的关键信息提取、问题设问的角度和限定性词语，理解答案、材料和问题之间的关系，找出设问的角度和限定性，找准材料的关键信息点，结合材料联系教材内容，寻找答案要点，最终形成完整答案内容。
2021年高考命题的十项原则
数学从来都不是最容易的一门学科，考生需要在最后一个月的时间里进行冲刺复习，但一定要调整好时间，合理搭配劳逸结合，稳定心态才能在高考上取得胜利。以下是我为大家准备了2021年高考命题的十项原则_高考考试小 技巧大全 ，欢迎参阅。
2021年高考命题的十项原则
1.方向明确，立意鲜明，情景新颖，贴近实际
高考命题应体现时代主题，弘扬时代精神。试题要用体现中国特色社会主义进入新时代后的新材料、新情境、新问题，将考查内容进行包装，坚持“信息切入、能力考查”的原则。
2.考查基础，变换情景，设问科学，注重创新
高考试题具有“重基础、重应用、重时事、重生活”的特点。每年以考查基础知识为主，而且起伏不大，变化的是背景材料和设问角度。同样的考点知识，今年这情境，明年那情境，今年这样问，明年那样问，标新而不立异，交叉而不偏离，年年创新，常考常新。
3.入易出难，路多口小，层层设卡，步步有难
高考为了保证选拔功能，试题必须具有良好的区分度。较难的题目，考生一般入题较易，之后会发现解题的 方法 很多、路子很宽，但越走越窄，越来越难。试题层层设卡、环环相扣，每一问都要拦住一批考生，只有最优秀的才能走到底。
4.材料在外，答案在内，考查思维，体现能力
高考命题不留教材版本痕迹，陌生甚至前沿的背景材料都是教科书里没有的，但考点知识都是考纲要求内容。考生在考场上看题时间少，做题时间少，想题时间多，“想”就是思维，高考试题就是考查学生的思维品质、思维程序和思维方法，进而体现考生的关键能力和学科素养。
5.体现国情，公平公正，以生考熟，直击软肋
命题者在编制每一道试题时都要考虑我国的地域及民族等因素，努力做到对每一位考生都公平。所谓“以生考熟”，就是用陌生的问题情境考查熟悉的知识 ，大家都没见过、没做过，老师也没讲过，这类问题能考查学生的能力，是考生的群体性“软肋”。
6.起点很高，高屋建瓴;落点较低，回归高考评价体系
比如政治有些问题好像提给总经理、董事长，甚至是县长、市长的。物理化学等理科类试题有的是尖端科研课题、甚至是获诺贝尔奖的问题内容，起点很高，但答案不会超越高考评价体系要求，落点很低。
7.重点必考，主干多考，次点轮考，补点选考
重点知识重点考，重点知识年年考，非重点知识轮流考。高考命题首先设定考查的重点内容和层次要求，使支撑学科的主干知识保持较高的考查频率，新考纲补充的考点要选择性的考，以此为基调展开考查网络，拓宽考查空间。
8.共性好考，个性难考，试题开放，探究创新
高考也要注重共性与个性的考查，共性考查比较容易，个性考查难度较大，因此高考试题一定要增大探究性，扩大开放性，体现创新性，从独特的角度对学科知识进行多方位、深层次的考查，体现考生的个性品质和创新意识，鼓励有独特见解、有思想水平、有创新精神的答案。
9.小口切入，深入挖掘，小中见大，思维穿透
试题往往从比较小的一点切入，要求考生能排除干扰，小中见大，透过表面现象，从本质上去认识问题、分析问题、解决问题。这实际上是对思维穿透力及深刻性的考查，试卷中除了基础题以外，其余的都需要较大的思维量去穿透表面，触及本质。
10.掌握理论，学以致用，学科价值，重在应用
只有理论联系实际，才能学有所用，高考试题的学科价值在于考查知识的“应用性”，用知识解决问题，正是命题的目的所在。人文学科要与社会政治生活和经济生活的 热点 问题相结合，自然学科要紧密联系生产生活实际和科学技术发展，使本学科试题更加具有实际性、应用性和学科性。
随着国家对 教育 事业愈发重视，大众也更加关注教育领域的动向，高考也经历了新的改革，如大家印象中的文理分科等，如今已发展为“3+1+2”的新高考模式。
高考考试小技巧大全
1.应变意识的提升、增强对知识点的理解
命题方向有了新的调整和变化，作为一名高三的学子则需要更加敏锐的反应能力，不要再故步自封，此外考生的应变意识不止是体现于考场中，更应在备考时就做出调整。
备考之际，要对知识点如公式、定理有更加充分的理解，而不是单一的记忆就够了，其中的逻辑关系一定要做好梳理，将题目与实际应用紧密联系在一起，帮助自己理解题目。
2.注重审题、可进行审题能力的专项训练
当试卷题目变得更加灵活，就需要考生具备更高的审题能力，题目中可能不会直接告诉你要考什么了，需要考生自己去寻找问题并给出答案。
所以考生在考前复习的日子，可做一些身体能力的专项训练，以此来提升自己做题的应变能力，自己做到更加充足的准备，遇到再大的变化也能更加接受并适应。
3，忌好高骛远，要对自己的水平有了解
一般来说，考生想通过最后一个月实现180度大转变是非常难的，大家要对自己的真实水平有所了解。
如果考试时能正常发挥，成绩都不会太差，毕竟高考试卷70%都是很基础的题，只要对自己有信心，保持稳定心态，都不会留有遗憾。
,4， 时间管理 四象限法”
简单说就是将自己的问题分成需要马上解决的，不需要马上解决的，需要暂缓解决的，不着急解决的这四个选项。
然后从“需要马上解决”的下手，按每个问题的困难程度逐一解决，这样调整时间可以最大限度的避免浪费时间，能为自己争取更多的复习时间。
高考前小建议
自卑的学生需要增强信心，高考是一场基于基础上的分层选拔，掌握好基础其实很大程度上已经足够，相信自己，并且把自己能做好的部分做好就行。
而对于自负的学生来说，可能需要一些能够打击到他们痛点的事情，山外青山楼外楼，不要让自己局限的眼界成为成长的绊脚石。合理评价自己的水平，给自己准确的定位。
最后值得一提的还有家长的态度，家长的情绪总是能无形地影响到孩子，越是在临近高考的时期，越是不要显得过分紧张，保持和谐的家庭氛围即可，家长控制好自己的情绪，避免经常提起成绩，告诉孩子尽自己的全力，分数只是这个阶段的成果体现方式之一，无愧于心就好。
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2021年福建省高考人数是多少人
2021年福建省高考报名人数是20.1万人，有分数记录的人数为19.53万人。
2021年福建省高考报名人数是20.1万人，普通高校招生共录取18.39万人，录取率约为 91.49%。其中本科录取13.43万人，专科录取4.96万人。2019年福建高考人数20.78万，2020年福建高考人数是20.26万，2021年福建省高考报名人数是20.1万人，由此来看，这两年高考人数是呈现出下降趋势的。
2021年，福建省首次采用“3+1+2”新高考模式，和广东省、重庆市、湖北省、湖南省、江苏省、河北省、辽宁省这几个省市一样。2022年，福建省也将继续实施新高考模式。“3+1+2”新高考模式就是语文、数学、英语使用国家考试中心命制的全国新高考一卷试题。物理、化学、生物、思想政治、历史、地理等6个学科试题，由福建省考试院负责自主命题。
“3”为全国统考科目语文、数学、外语3门，“1”为考生在学业水平选择性考试科目物理、历史2门首选科目中选择1门，自主命题。“2”为考生在学业水平选择性考试科目思想政治、地理、化学、生物4门再选科目中选择2门，自主命题。
高考帮全国版和新高考版有什么区别？
新高考版，就是国家重新修订了教学考试纲要后，针对新的教改纲要确定的考试内容下，编制的教学资料，称之为新高考版。
全国版，是在考纲修改前的，考察内容按照2007年的考纲编制的教学资料，对全国各地都适用的资料。
五三课程标准是基础知识,够我们用的,再多做古诗词、读写题。一般来说,高考试卷是新课程标准的专用试卷,因为高考试卷是新课程标准试卷。
五三课标版和新高考版的区别5年高考3年模拟分为A版和B版(B版有当年的高考题)，大纲版和课标版。高中湖北、四川、重庆、贵州、河北、云南、内蒙古部分学生和广西、青海所有学生
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