今天给各位同学分享100所名校化学卷必修二的知识，其中也会对化学百所名校试卷答案高二进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、高一化学必修二综合卷及答案
- 2、全国100所名校单元测试示范卷化学卷（十三）
- 3、全国100所名校单元测试示范卷化学卷七必修二
- 4、全国100所名校单元测试示范卷·化学卷（十二）的答案
- 5、高一化学必修2第四章测试及答案
高一化学必修二综合卷及答案
高一化学难度在于平衡记忆与练习间的比率，一张综合卷能很好地训练这个问题。下面是由我带来的高一化学必修二综合卷及答案，希望能为你带来些许启发。
高一化学必修二综合卷：
一、选择题 (本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是
A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D.吸热反应没有利用价值
2、下列说法不正确的是
A.原电池负极被氧化
B.任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量
A.前者多 B.后者多 C.二者相等 D.无法比较
4、下列过程中一定释放出能量的是
A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子结合成分子
5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是
A.外界条件不能改变平衡状态 B.正、逆反应速率相等
C.各组分的含量不随时间而变化 D.是动态平衡
6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)
C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s)
7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是
A.A的金属性强于B
B.A电极上发生的电极反应是还原反应
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
二、选择题 (1-2个答案)
能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)====2H2↑+ O2↑，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列第9、10题。
9、下列途述正确的是
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源
10、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是
A.构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气
11、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为
A B C D
正极 Cu Cu Zn Fe
负极 Zn Zn Cu Zn
电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2
12、下列说法正确的是
A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B.化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D.燃料电池工作时，通常是将空气通向正极
13、已知在25℃，101kPa下，l gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1
B、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1
C、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1
D、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1
14、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.d、c、a、b B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、a、b、c
15、过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的
A.铜粉 B.醋酸锌溶液 C.氯化铜固体 D.二氧化锰
16、如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(I)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是
A.C(I)的电极名称是正极
B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑
C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)
D.电解过程中，C(I)、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相
17、(6分)某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl。
试完成下列问题：
①正极反应： ;
②负极反应： ;
③电解质溶液pH的变化 。(填“增大”“减小”或“不变”)
18、(7分)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4
(1) 铅蓄电池放电时， (填物质名称)在负极发生 (氧化、还原)反应。
(2)铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的 极连接。
(3)有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。
19、(5分)已知一些共价键的键能如下(单位：kJ·mol-1)
H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8
(1)写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：
(2)若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 kJ 。
20、(8分)某研究性学习小组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。
(1)进行实验时，铜锌合金应当与电源的 极连接。写出通电时阴极的电极反应式 。
(2)假设铜锌合金中还含有微量的银，实验结束后，银元素存在于 。
A.以化合态形式沉积于阳极上 B.以游离态形式沉积于阴极上
C.以游离态形式沉积于电解池底部 D.以化合态形式沉积于电解池底部
(3)实验结束后，电解质溶液中存在的金属阳离子有 。
21、(10分)在一定温度下，在一个容积为2 L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ;△H=-196.6kJ·mol-1
在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如右图所示。
(1)前10min正反应速率变化趋势是 (填增大、减小或不变)
前15min平均反应速率用SO3 浓度变化可表示为： 。
(2)在如图所示的反应进程中，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 。
(3)据图判断：
10min时改变的反应条件可能是 (填写编号，下同);
20min时改变的反应条件可能是 。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加O2的物质的量
22、(6分)已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极丰富的甲烷资源，其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半，这些海底甲烷是高压下形成的固体，外观象冰的甲烷水合物(CH4·xH2O)，这种甲烷水合物又叫可燃冰。已知16克可燃冰完全燃烧后产生的CO2恰好被5%的160克氢氧化钠溶液吸收，生成Na2CO3 。
求可燃冰CH4·xH2O的x的值。
23、(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B=2C 。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ，已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求：
(1)2min 末B、C的浓度。
(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。
高一化学必修二综合卷答案：
1~16略
17、①Cl2+2e-=2Cl- ②H2S-2e-=S+2H+ ③ 减少 每空2分，本题共6分
18、⑴铅 氧化 ⑵负 每空1分，共3分
⑶两电极均连接铜导线，插入食盐水中构成闭合回路，一个铜电极上有气泡产生，连接该铜导线的是蓄电池的负极，另一个铜电极附近溶液呈蓝色，连接该铜导线的是蓄电池的正极。(回答构成电解装置的得1分，准确回答一个电极上现象的得2分，结论得1分，共4分。可以只回答一个电极的现象) 本题共7分
19、⑴H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-184.5kJ·mol-1 3分
⑵92.25 2分，本题共5分
20、⑴Zn Cu2+ +2e—= Cu ⑵ C
⑶Zn2+ Cu2+ 每空2分，共8分
21、⑴减小 0.04/30 mol·L-1·min-1
⑵15∽20min， 25∽30min
⑶a，b d
22.m(CO2)= 4.4g (2分) x=8 (4分) 本题共6分。
23、(1)2min 末B的浓度为0.7mol·L-1 ，C的浓度为0.6mol·L-1 。
(2) 每个计算结果2分，本题共8分。
全国100所名校单元测试示范卷化学卷（十三）
高中化学必修(1)第四章非金属及其化合物单元测试卷
时间：90分钟 满分 ：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
第I 卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列名词与环境污染无关的是
A、酸雨 B、冻雨 C、光化学烟雾 D、水体富营养化
2、储存某物质的试剂瓶上有标志：
该标志的含义是
A、自燃物品 B、腐蚀性
C、爆炸性 D、氧化剂
3、最早发现氯气的化学家是
A、法国的拉瓦锡 B、英国的道尔顿
C、英国的普利斯特里 D、瑞典的舍勒
4、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是
A、硅单质可用来制造太阳能电池
B、硅单质是制造玻璃的主要原料
C、石英（SiO2）可用来制作工艺品
D、二氧化硅是制造光导纤维的材料
5、下列含“水”的化学物质中，并不含有水分子的是
A、氨水 B、水玻璃 C、王水 D、水泥
6、下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
7、下列过程中，不涉及化学变化的是
A、浓硫酸加入蔗糖固体中 B、四氟化碳萃取碘水中的碘
C、SO2使品红溶液褪色 D、氨气溶于水，水溶液呈碱性
8、下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A、Cu与浓H2SO4共热 B、红热的木炭与浓H2SO4反应
C、Na2SO3与浓H2SO4反应 D、S在空气中燃烧
9、将下列物质各0.1 mol 投入水中，电离出的CL-为0.1 mol 的是
A、KCLO3 B、HCLO C、HCL D、MgCL2
10、下列物质间的转化能一步实现的是
A、SiO2 H2SiO3 B、S SO3
C、N2 NO2 D、CL2 FeCL3
11、CLO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用CLO2代替CL2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是
A、该反应是复分解反应
B、该反应的化学方程式为CL2+2NaCLO2====2CLO2+2NaCL
C、反应中CL2既是氧化剂，又是还原剂
D、NaCLO2和CLO2中CL的化合价相同
12、某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，
技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是
A、浓盐酸 B、烧碱 C、浓硫酸 D、碳酸钠溶液
13、如图烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在
阳光下，溶液的PH变化正确的是
14、下列离子方程式书写不正确的是
A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3
B、CL2和H2O反应：CL2+H2O===2H++CL-+CLO-
C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NO
D、浓盐酸和二氧化锰共热制CL2：MnO2+4H++2CL-===Mn2++CL2 +2H2O
15、下列实验报告记录的实验现象正确的是
16、一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是
A、硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少
B、硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同
C、硝酸浓度越大，产生的气体越少
D、两者少排水法收集到的气体体积相等
第II卷 （非选择题 共52分）
二、（本题共6小题，共52分）
17、（8分）氯水中含有多种成分，因而具有多得
性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应
填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯
水足量）。
（1）能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
全国100所名校单元测试示范卷化学卷七必修二
海水中含量最多的物质是:H2O，
含量前两位的金属元素为:Na 、Mg 金属离子为：Na+ 、Mg 2+
含量最多的非金属离子为Cl–，因为 海水主要含有的盐：NaCl 、 MgCl2 ...
全国100所名校单元测试示范卷·化学卷（十二）的答案
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章节测试有助于期末总复习的流程顺利进行。下面是由我带来的 高一化学 必修2第四章测试及答案，希望对你有所帮助。
高一化学必修2第四章测试
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