本篇文章给同学们谈谈天一大联考高二期中化学答案，以及天一大联考20202021学年高二年级阶段性测试一化学对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、天一大联考答案怎么找高二
- 2、乙醇的水溶液俗称酒精为什么不对？天一大联考的一道题，答案是乙醇俗称酒精，
- 3、高二化学测试题及答案解析
- 4、各位大神，有没有2015-2016天一大联考高二上学期期中考试试卷及详解答案
- 5、河南2019天一大联考（三）理科各科试卷及答案
- 6、高中化学 必修二 期中测试（检测一 二章）
天一大联考答案怎么找高二
天一大联考答案查找步骤：
1、首先打开浏览器进入界面中心。
2、其次点击搜索天一大进入官网。
3、最后在老师发布的公告内找答案即可。
[img]乙醇的水溶液俗称酒精为什么不对？天一大联考的一道题，答案是乙醇俗称酒精，
酒精就是乙醇的俗名，是纯净物，乙醇水溶液应该成为酒精水溶液
高二化学测试题及答案解析
1.【合肥一中期中】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①H2O②Na2CO3固体③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液⑥NaNO3溶液等其中正确的措施有（）
A．2个B．3个C．4个D．5个
2.【合肥八中期中】下列说法正确的是（）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
3.【合肥六中段一】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.6
16.8
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A．2min时H2O2的浓度：c（H2O2）=0.314 mmol/L
B．0-4 min的平均反应速率：v（H2O2）＝3.75×10-2 mol/(L·min)
C．0-10 min ,过氧化氢的分解速率逐渐加快
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
4.【合肥八中期中】在一密闭恒容容器中发生反应：
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡常数增大
B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c
C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动
D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大
5.【合肥八中期中】一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）
A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
1.【合肥一中期中】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①H2O②Na2CO3固体③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液⑥NaNO3溶液等其中正确的措施有（）
A．2个B．3个C．4个D．5个
解析：为了减缓反应速率，且不影响生成氢气总量，只能稀释酸或者将强酸换成弱酸，但不能消耗酸。②消耗了酸，③形成原电池，加快反应速率，⑥硝酸和铁反应不生成氢气，其余满足要求。
答案：B
2.【合肥八中期中】下列说法正确的是（）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
解析：
A．部分吸热反应常温下也可以自发进行
B．△G=△H-T△S0时反应才能自发进行，本题△h0，所以△S0是反应能自发进行的关键，△S0即体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．△G=△H-T△S0是反应能自发进行的判断依据，焓变或熵变均不可以单独作为反应自发性的判据
D．催化剂只改变反应速率，不改变反应限度和方向。
答案：B
3.【合肥六中段一】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.6
16.8
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A．2min时H2O2的浓度：c（H2O2）=0.314 mmol/L
B．0-4 min的平均反应速率：v（H2O2）＝3.75×10-2 mol/(L·min)
C．0-10 min ,过氧化氢的分解速率逐渐加快
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
解析：每两分钟放出氧气的体积分别为：9.6mL、7.2mL、5.6mL、4.1 mL，过氧化氢的分解速率逐渐减缓
答案：C
4.【合肥八中期中】在一密闭恒容容器中发生反应：
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡常数增大
B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c
C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动
D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大
解析：
A．升高温度，正、逆反应速率都增大
B．恒容，通入稀有气体，无论气体前后系数是否相等，平衡都不移动
C．催化剂只改变反应速率，不改变反应限度和方向。
D．增加X的量，平衡正向移动，X的转化率减小
答案：C
5.【合肥八中期中】一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）
A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
解析：
A．带入数据，v=Δc/t=0.0016 mol·L-1·s-1
B．温度不变，平衡常数不变
C．250s与350s时B的物质的量不变，说明250s时反应已经达到平衡，可以带入数据求出该温度下的K=0.0025，充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C时，Q=0.02K,则反应向正方向进行。
D．升高温度，平衡常数增大(0.20.025)，则正反应吸热，ΔH0
答案：C
各位大神，有没有2015-2016天一大联考高二上学期期中考试试卷及详解答案
因为是去年的已经考过的，所以我想做做去年高二上学期的试卷，答案详解是做完之后再对的，能不能发给我，不带答案也行😁
河南2019天一大联考（三）理科各科试卷及答案
河南2019天一大联考（三）理科各科试卷及答案，
这个题目太大了。
可询问学校教务处,
最直接的是问你的班主任。
祝你好运。
高中化学 必修二 期中测试（检测一 二章）
你是要题吗？我给你整来一套、、有答案的
高二化学期中测试题
可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题，共 49 分） 一、选择题： （本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1． 反应 在 10L 密闭容器中进行， 半分钟后，
水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均反应速率 v( x ) （反应物的消耗速率或产 物的生成速率）可表示为 A． v( NH 3 ) = 0.010mol ? L?1 ? S ?1 C． v( NO) = 0.001mol ? L?1 ? S ?1
?
B． v(O 2 ) = 0.0010mol ? L?1 ? S ?1 D． v(H 2 O) = 0.045mol ? L?1 ? S ?1
2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 重钙 普钙 氯化钾 高氯酸 二氧化碳 B 冰醋酸 漂白粉 重晶石 氢氟 氨气 C 明矾 硅酸盐水泥 苛性钠 亚硫酸 石灰石 D 纯盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 3．在一定温度下，可逆反应 达到平衡，下列叙述 不 是 达到平衡的
?
标志是①C 的生成速率与 C 的分解速率相等②单位时间生成 amolA，同时生成 amolB③A、 B、C 的浓度不再变化④A、B、C 的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合 气体的总的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB⑧A、B、C 的分 子数比为 1：3：2 A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥ 4．在合成氨工业中所用的主要设备为 A．氧化炉 B．沸腾炉 C．合成塔 D．接触室 5．在 1 升浓度为 C mol ? l ?1 的弱酸 HA 溶液中， HA、H +、A ? 的物质的量之和为 nc mol， 则 HA 的电离度是 A．n×100% B．0.5n×100%
C．n%
D．(n-1)×100%
二、选择题： （本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一至两个选择符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的给 1 分，选两个且正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 6．在密闭容器中，一定条件下进行反应： 若增
大压强，或升高温度，重新达到平衡， V '正 、V ' 逆 变化过程均如图Ⅱ所示，则对该反应叙述 正确的是 A．正反应是胡热反应 C．m+np+q
B．逆反应是吸热反应 D．m+n
7．在一定温度下，向密闭容器中注入 SO 2 和 O 2 引发反应，达平衡时测得容器内压强为原 来的 4/5，则各物质的量（n）与反应时间（t）关系图正确的是
8． 温度、 催化剂不变， 向某一固定体积的容器内按下列各组物质的量加入 H 2、N 2、NH 3 反 应达平衡时，氨气浓度最大的一组是 H2 A 6 B 1 C 3.5 D 5
N2 2 0 1 1.5
NH 3 0 4 2 1
9．用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1mol ? l ?1 溶液，在室温下前两种溶液 pH=7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pH7，则下列判断正确的是 （A） （B） （C） AOHBOH AOHBOH 碱性 HCHD HCHD HCHD 酸性 （D） AOH P4 ，y 轴表示 B 的转化率 B． P3 P4 ，y 轴表示 B 的转化率 C． P3 P4 ，y 轴表示混合气体的密度 D． P3 P4 ，y 轴表示混合气体的平均相对分子质量
三、选择题： （本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 14． 25°C 时， 时都等于 11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液中水的电离度大小比较正确的是 pH A．相等 B．后者比前者大 11 倍 C．前者比后者大 10 8 倍 D．后者比前者大 10 8 倍 。对该体系的说法中
15．液氨水的电离相拟，存着微弱的电离： 错误的是 A．一定温度下，液氨中 [ NH + ] 与 [ NH ? ] 的乘积为一常数 4 2
+ ? B．液氨的电离达到平衡时 [ NH 4 ] = [ NH 4 ] = [ NH 2 ]
C．只要不加入其它物质，液氨中 [ NH + ] 总是与 [ NH ? ] 相等 4 2 D．液氨中应有 NH 3、NH +、NH ? 等微粒 4 2
16．t°C 时，饱和石灰水的密度为 ρ(g ? cm ?3 ) ，其中 pH=12，则 t°C 时氢氧化钙的溶解度 为
37 g 1000ρ ? 0.37 0.37 C． g 1000ρ ? 0.37 17．对于一般的可逆反应
A． 物浓度满足下面关系
B．
0.74 g 1000ρ ? 0.74 74 D． g 1000ρ ? 0.74 ，在一定温度下达到平衡时，反应物及生成
[C] p [D]q ，CO 与 H 2 O （气）混合加 = K （K 为常数，只与温度有关） [A ] m [B] n
，且 k=1，若用 2molCO 和
热到 800°C 时，有下列平衡： 10mol H 2 O (气)反应，在 800°C CO 的转化率为 A．16.7% B．50% C．66.7%
D．83%
18．在一定条件下，可逆反应 ，达到平衡时有 50%的 Y 转化为 Z，若此时 X 的转化率为 25%，则起始充入容器的 X 与 Y 物质的量之比应为 A．3：2 B．1：2 C．2：3 D．1：3
第Ⅱ卷（非选择题，共 51 分） 四、 （本大题包括 2 小题，共 12 分） 19． 分）中一密闭容器中，对可逆反应： （6 五次实验，实验数据记录如下： 实验组数 起始浓度（摩尔/升） A B A 1 5 B C D E 1 1 1 1 5 1 5 1 反应条件 温度°C 200 200 200 20 20 ，进行了
C 0 0 0 0 0
压强（帕） 催化剂 有 1.01 × 10 6
1.01 × 105 1.01 × 10 1.01 × 10 5
6
有 有 无
无 1.01 × 10 5 根据上表提供的数据判断，当反应达到平衡时（填实验组数的序号） （1）A 的转化率最大的实验组数是； （2）A 的浓度最大的实验组数是； （3）反应未达到平衡时，正反应速率最大的实验组数是。 20． 分）用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是： （8 甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL； ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100mL： ②分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证 明 HA 是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH1（选填、、=） 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是（多选扣分） （a）装 HCl 的试管中放出 H 2 的速率快； （b）装 HA 溶液的试管中放出 H 2 的速率快； （c）两个装管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要表述。 五、 （本题包括 2 小题，共 14 分） 21． 分）在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化 （6 学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。 （1）1834 年，物理学家楞次（1840 年—1865 年）概括了各种实验结果，得到如下结论： 感应电流具有这样的方向， 就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量变化。 这就是楞 次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：； 其内容是 ； 该原理在工业中有重要应用。 （2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移相当于如图甲中阴影部 分所占的面积。
现在容积为 2L 的密闭容器中进行某一可逆反应：
，其
中 B 物质的正反应速率 v 正 逆反应速率 v 逆 随时间变化的关系如右图乙所示，则图中阴影部 分的面积可表示 22． （8）某化学反应 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/（L·min） 。 （2）在实验 2，A 的初始浓度 C 2 = mol / L 反应经 20 分钟就达到平衡，可推测 实验 2 中还隐含的条件是。 （3）设实验 3 的反应速率为 V3 ，实验 1 的反应速率为 V1 ，则 V3 V1 （填、=、 ） ，且 C 3 1.0mol/L（填、=、） （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）理由是 六、 （本题包括 2 小题，共 10 分） 23． 分） （4 现有七种物质的量浓度相同的溶液： ①NaCl ② Na 2 CO 3 ③ NaHCO 3 ④ NaHSO 4 ⑤NaOH ⑥ Na 2 SiO 3 ⑦ Al 2 (SO 4 3 ) ，按 pH 值由大到小的顺序是（填序号） 。 24． 分）常温下， Na 2 S 2 O 3 和 l 2 在接近中性溶中（ph=7）可以发生既快又完全的反应： （6
2 Na 2 S 2 O 3 + l 2 2 Nal + Na 2 S 4 O 6
试用离子反应方程式说明为什么在强碱性条件和强性条件下该反应不能进行。 （1）强碱性时； （2）强酸性时。 七、 （本题包括 2 小题，共 13 分） 25． 分） 0.02mol ? L?1 的 HCN 溶液与 0.02mol ? L?1 的 NaCN 溶液等体积混合，已知该混 （6 合溶液中 [ Na + ] [CN ? ] ，请用“、、=”填空： 溶液中（1） [OH ? ] [ H + ] 。 （2） [HCN ] [CN ? ] 。 （3） [HCN ] + [CN ? ] 0.02mol ? L?1 。 26 ． 7 分 ） 将 等 物 质 的 量 A 、 B 混 合 于 2L 的 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： （
3A (气) + B(气) 、 、 X(气) + 2D(气) ， 5min 后， 经 测得 D 浓度为 0.5mol ? L?1 ， [A]： [B]=3：
5，C 的平均反应速率是 0.1mol ? L?1 ? min ?1 ，求： （1）此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中 A、B 的物质的量。 （2）B 的平均反应速率。 （3）X 的值。
高二（下）化学期中试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题号 C B A C D AC BD B A 答案 10 11 12 13 14 15 16 17 18 题号 BD C AD BC D B A D C 答案 19． （1）D： （2）C： （3）A 20． （1）100ml 容量瓶。 （2），b。 （3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现：有妥之处在于 加入在于加入的锌粒难经做到表面积相同。 （4）配制 NaA 溶液，测其 pH7，证明 HA 是弱 电解质。 21． （1）勒夏特列原理；如果改变影响平衡的一个条件（如：浓度、温度、压强） ，平衡就 向能够减弱这种改变的方向移动；合成氨。 （2）0—t(s)时间内，B 物质的浓度变化。 22． （1）0.013； （2）1.0；催化剂。 （3），； （4）吸热；温度升高时，平衡向右移动。 23．⑤⑥②③①⑦④ 24． （1） 3I 2 + 6OH ?
2 （2） S 2 O 3 ? + 2H +
IO 3 + 5I ? + 3H 2 O (或I 2 + 2OH ?
IO + + I ? + H 2 O) ；
S ↓ +SO 2 ↓ + H 2 O
（3）=。
25． （1）。 （2）。
n 26． （1） [A ]S min 米 = 0.75mol ? l ?1； ( A ) = n ( B) = 3mol 。
（2） V( B) = 0.05mol ? l ?1 ? min ?1 。 （3）x=2
1
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