今天给各位同学分享湖北省初中化学调研期末卷的知识，其中也会对2020湖北中考化学试卷及答案进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
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初三化学期末试卷卷题及答案
就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!我在这里支持着你，鼓励着你，为你祝福!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷卷题及答案，希望对大家有所帮助。
一.【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)
1.地壳中含量最多的金属元素是
A.铜 B.镁 C.铝 D.铁
2.下列属于氧化物的是
A.O2 B.NO2 C.KCl D.NaOH
3.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.面粉 B.牛奶 C.食盐 D.植物油
4.与元素化学性质关系最密切的是
A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数
5.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
6.下列做法不利于保护环境的是
A.使用一次性塑料餐盒 B.垃圾分类处理
C.使用节水龙头 D.乘坐公共交通工具
7.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是
8.下列符号中，表示2个氢分子的是
A.H2 B. 2H2 C.2H D.2H+
9. 下列医疗用品，属于纯净物的是
A. 生理盐水 B. 注射用蒸馏水 C. 5%葡萄糖注射液 D. 碘酒
10.下列实验操作中，正确的是
A.滴加液体 B.过滤 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯
11. 钛有“太空金属”的美誉。在元素周期表中，钛元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
A.原子序数为22 B.核外电子数为47
C.元素符号为Ti D.相对原子质量为47.87
12. 下列食物富含蛋白质的是
A.米饭 B.芹菜 C.牛肉 D.苹果
13. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A.红磷 B.甲烷 C.蜡烛 D. 木炭
14. 下列不属于新能源的是
A.潮汐能 B.太阳能 C.风能 D.石油
15.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大的是
A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠
16.鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体用的 方法 是
A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中
17. X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，把Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.ZYXB.ZXY C.YZX D.XYZ
18.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是
A.原饱和溶液中，溶质的质量分数ab=c
B.恢复至t2℃时，析出溶质的质量ab=c
C.恢复至t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数ab=c
D.若继续降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数a=cb
19.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是
甲 乙 丙 丁
A.丙的相对分子质量为32 B.丁是人体必需的营养物质
C. 反应前后分子总数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为22:3
20.下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.向一定量的稀盐酸中加入大理石 C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D.加热一定量的高锰酸钾固体
【生活现象解释】(共6道题，共21分)
21.(3分)盐的种类繁多,用途广泛。
(1)NaCl可用作__________。
(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)可提高农作物的抗旱能力，是一种优质化肥,它能显著提高土壤中
__________元素的含量，促进植物生长。
(3)CuSO4与铁反应是古代湿法炼铜的原理，反应的化学方程式为__________。
22. (4分)钙元素对人类的生产、生活具有重要意义。
(1) 儿童 缺钙可能会导致__________(填“贫血”或“佝偻病”)。
(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是__________。
(3)氧化钙能与水反应，化学方程式为__________，该反应可用于__________。
23. (3分)CO2是减排的重要目标，因此科学家致力于从烟气中捕捉CO2，减少其排放。
(1)下列物质，可作为捕捉CO2的原料的是__________。
A.Ca(OH)2 B.NaOH C.CaO D. NaCl
(2) 在低温条件下，用化学溶剂吸收CO2也是重要的研究领域，所用溶剂可选用__________。
控制低温条件的原因是__________。
24.(3分)醋是日常生活中必备的调味品。
(1)用大米、高粱等酿成醋的过程属于 变化。
(2)醋的有效成分是乙酸(CH3COOH)，也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO-。关于醋酸的下列说法中，不正确的是__________。
A.有酸味 B.能与金属钠反应产生氢气
C.属于有机物 D.乙酸 中氢元素含量
(3)正在服碳酸氢钠等碱性药物时，不宜吃醋，原因是(用化学方程式表示)__________。
25.(4分)自行车是一种绿色出行工具。
(1)下图所示的自行车车体所用的材料中，属于有机合成材料的是__________。
(2)炎热的夏季自行车要放在阴凉处，否则容易爆胎，爆胎原
因的微观解释是 __________。
(3)碳素钢是常用的车架材料，容易生锈，其生锈的条件是__________。
(4) 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度新型纤维材料。其中含碳量高
于99%的称为石墨纤维。碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高
于钢铁，并且具有耐腐蚀性。碳纤维车架材料用碳纤维、树脂、玻璃纤维、
铝合金复合而成，是目前质量最轻的车架材料。下列说法不正确的是
__________。
A.碳纤维具有可燃性 B.碳纤维车架耐腐蚀
C.碳纤维车架材料遇酸不反应 D.碳纤维的密度小
26. (4分) 苦卤是 海水晒盐的 副产品。
(1)用海水制取食盐采用晾晒的方法而非降温，原因是________。
(2)从苦卤中提取溴的过程发生如下反应
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，该反应属于
__________(填基本反应类型)。
(3)图1是苦卤中各种成分含量图，根据图中数
据计算苦卤中镁元素的质量分数是( 其它 成分中不含镁元素)________。
(4)图2是以苦卤为原料制取氧化镁的简单工业流程，其中氢氧化镁分解反应的化学方程式为
__________。
【科普阅读理解】(共1道题，共5分)
27.(5分)氢能被视为理想的清洁能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于运输和储存。所以科学家一直在寻找储氢材料，在适当的条件下储存和释放氢气。氢化钙(CaH2)固体是一
种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体，极易潮解，不溶于二硫化碳。遇水或酸类发生反应，放出氢气并能引起燃烧。
将纯度约99.5%精制钙用铁盘盛装，放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端分别安装进气管和出气管，从进气管通入提纯的氢气。反应管用电炉加热。可以在铁盘中看到生成多孔性粉末氢化钙，其纯度约为99%。
(1)氢能被视为清洁能源的原因是__________。
(2)氢化钙的物理性质有_________。
(3)制取氢化钙的化学方程式为_________。
(4)氢化 钙的保存应注意的问题是_________。
(5)氢化钙与水发生反应放出氢气，会引起燃烧,原因可能是_________。
【生产实际分析 】(共1道题，共5分)
28.(5分)以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整：4 FeS2 + 11O2 ====== 2Fe2O3 + ________。
(2)接触室中发生反应的化学方程式为__________。
(3)沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为__________。
(4)成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是__________。
(5)依据工艺流程判断下列说法正确的是(填字母序号) 。
a. 粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积
b. 上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2，+4，+6
c. 使用催化剂能提高SO3 的产率(单位时间的产出量)
d. 硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生
【物质组成和变化分析】(共1道题，共5分)
29.(5分)小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色(如下图)。他找到饮水机清洁剂(含盐酸)、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动。
资料：
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
20oC溶解度/g 21.5 9.6
水溶液的pH 11 9
(1)纯碱的化学式为__________。
(2)将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是 __________。
(3)将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是__________。
(4)将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是(用化学方程式表示)__________。
(5)为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的 成分并说明理由__________。
【基本实验】(共2道题，共9分)
30.(5分)根据下图回答问题
(1)仪器a的名称是__________。
(2)用 A与C连接制取氧气时操作的注意事项有__________(答一点即可)。
(3)B与C连接制取气体，反应的化学方程式为__________。
(4)D装置用来探究燃烧的条件，由铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧得出的结论是__________。
(5)E所示实验中,水的作用是__________。
31.(4分)化学小组的同学用干冰做了一组有趣的实验。
(1)将一小块干冰放入图1所示烧杯中，观察到的现象是__________。从该 现象能得出的结论是__________。
(2)将干冰放入盛有少量热水的玻璃碗中，用绳子蘸取洗涤灵水在碗口轻轻刮一层薄膜，一段时间后观察到如图2所示的现象，水膜鼓起的原因是__________。
(3)在干冰中间挖一个槽，将镁条点燃放入槽内(如图3所示),在上方盖一块干冰，观察到镁条继续燃烧，有黑白相间的固体生成，固体的成分可能是__________。
【实验原理分析】(共1道题，共5分)
32.(5分)化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验：
实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中盛有浓氨水，关闭K1
打开K2、K3，观察到的 现象是__________。
实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚酞试
液，重复实验1的操作并观察现象。综合实验1，小组同学得
出的结论是__________。
实验3：A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸
①打开K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。该过程发生
反应的化学方程式为__________。
②一段时间后打开K2，再迅速关闭K2，观察到有A中有沉淀产生。
③再打开K3，观察到A中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是(用化学方程式表示)
__________。
【科学探究】(共1道题，共6分)
33.(6分) 管道通(右图)是一种常用的家用化工产品，能疏通毛发等造成的管道堵塞。小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。
组的同学对管道通产生兴趣。
探究问题1： 管道通有哪些性质特点?
进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取少量管道通颗粒放入烧杯中，加入一定量水，搅拌 管道通溶解，有大量水蒸气 ____________。
(2)取1所得溶液少量于试管中，滴加无色酚酞 __________。 溶液显碱性 。
(3)取1所得溶液于试管中，加入少量铝粉 有气泡冒出 管道通能与铝反应。
实验 反思 ：通过以上探究，小芳认为使用化学品要注意规范使用，她提出使用建议应该是
__________。
探究问题2：管道通的成分是什么?
查阅资料：①管道通中一般含有氢氧化钠、碳酸钠等。
②碳酸钠能与氯化钙发生复分解反应。CaCl2、NaCl的溶液均显中性。
进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
(1)
_______________________ 该管道通中含有碳酸钠
(2)_______________ ______________________ 该管道通中含有NaOH。
【实际应用定量分析】(共1道题，共4分)
34. 某厂烟气中含有SO2，可通过下列反应2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓吸收。用780 g硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收2000 L该厂烟气中的SO2，生成沉淀19.2g。(假设烟气中的其他成分不能被吸收)。求该厂烟气中SO2的浓度。
【选择题】(每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D A A A B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C A D D D A D C B
【生活现象解释】每空1分，其他合理答案得分
21.(3分)
(1)调味品 (2)N、P (3)Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu
22.(4分)
(1)佝偻病 (2)+1 (3)CaO+H2O= Ca(OH)2 制取熟石灰(加热食品、吸收水分)答一点得分
23.(3分)
(1) ABC (2)H2O 气体在低温下的溶解能力比较强
24.(3分)
(1)化学变化 (2)D (3)NaHCO3 + CH3COOH === CH3COONa + CO2↑+ H2O
25.(4分)
(1) BD (2)温度升高，气体分子间距离加大，分子运动速率加快，胎内压强增大
(3) 与氧气和水同时接 触 (4)C
26. (4分)
(1)食盐的溶解度受温度影响不大 (2)置换反应 (3)5.2%
(4)Mg(OH)2 === MgO + H2O
【科普阅读理解】每空1分
27.(5分)
(1)燃烧只生成水，无污染 (2)白色固体易潮解
(3)H2 + Ca CaH2 (4)防潮，不与酸接触
(5)生成可燃性气体的同时放出大量的热
【生产实际分析】每空1分
28.(5分)
(1)8SO2 (2)2SO2 + O2 ====== 2SO3 (3)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
(4)沿烧杯壁将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 (5)acd
【物质组成和变化分析】每空1分
29.(5分)
(1)Na2CO3 (2)饮水机清洁剂 (3)B是食盐水或石灰水
(4)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
(5)D为碳酸钠，CO2 + H2O + Na2CO3 =2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出
【基本实验】每空1分
30.(5分)
(1)集气瓶 (2)试管口应微向下倾斜 (3)2H2O2 2H2O + O2↑
(4)可燃物燃烧温度必须达到着火点 (5)降低掉落的熔融物的温度，防止瓶底炸裂
31.(4分)
(1)蜡烛自低至高依次熄灭，烧杯外壁有水珠 干冰升华吸热，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
(2)干冰升华产生二氧化碳气体，使玻璃碗中压强增大
(3)黑色固体可能是碳，而白色固体可能是氧化镁
【实验原理分析】最后一空每个方程式1分,其它每空1分,
32.(5分)
(1)B、C中的无色酚酞依次变红 (2)分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快
(3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
【科学探究】每空1分，其他合理答案得分
33.(6分)实验反思2分，部分答对得1分，探究问题2的进行实验(2)操作和现象共1分。其它合理答案得分。
探究问题1
进行实验：(1)管道通溶解放热 (2)无色酚酞试液变红
实验反思：(1)不要与酸性物 质混合使用;不能用于塑料管或铝制管道
探究问题2：
进行实验：(1)有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
(2)取少量管道通配成溶液，滴加足量氯化钙溶液，再滴加无色酚酞溶 液，无色酚酞试液变红。
【实际应用定量分析】
34.(4分)
设2000L烟气中含SO 2的质量为x
2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓
320 96
X 19.2g……………………………………1分
…………………………………………………1分
X=64g…………………………………… ………………………1分
烟气中 SO2的浓度= ………………………1分
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一、选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)
1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ( )
A.焦炭用于冶金工业 B.活性炭用于吸附色素
C.干冰用作致冷剂 D.金刚石可用来裁玻璃
2.某化学活动小组做了如下四条设想，你认为具有可行性的是( )
①工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机
②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥
③当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料
④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放
A. ①② B. ③④ C.①③ D. ②③
3.下列图示实验操作中，正确的是( )
4. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )
A.O B.Zn C.N2 D.CO
5.在反应4Zn + 10HNO3 === 4Zn(NO3)2 + X + 3H20 中，X的化学式为( )
A. NH3 B. NO2 C. NO D. NH4NO3
6.下列说法中不正确的是( )
A.分子、原子、离子都可以构成物质 B.原子是化学反应中的最小粒子
C.同种元素组成的物质一定是单质 D.“热胀冷缩”现象表明分子间有间隔
7.冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打(Na2S2O3)溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为()
A. 0 B. +2 C. +4 D. +6
8.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 ( )
A. B. C. D.
9.通常所说的燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点是 ( )
A. 都是氧化反应 B. 都需达到着火点 C. 都发光、发热 D. 反应都非常剧烈
10.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是( )
A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核
11.在“3H2SO4”中，包含“1、2、3、4”四个数字，下列所叙述它们的意义不正确的是( )
A.“1”表示硫元素的个数 B.“2”表示每个硫酸分子中氢原子的个数
C.“3”表示硫酸分子的个数 D.“4”表示每硫酸个分子中氧原子的个数
12. 地壳中含量最多的金属与非金属组成的化合物是( )
A. FeO B. CaO C. Fe2O3 D.Al2O3
13.下列有关碳及其氧化物的说法错误的是( )
A.CO与CO2 可用澄清石灰水区分 B.CO具有还原性，可用于铁的冶炼
C.CO2的过多排放可导致酸雨的产生 D.金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同
14.今有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 ( )
① ② ③ ④
A.④表示的元素在化合物通常显+3价 B.它们表示四种元素
C.①表示的粒子在化学反应中易得到电子 D .②③都表示阳离子
15.对化学方程式4P + 5O2 点燃 2P2O5所表示的意义，下列说法正确的是( )
A. 4个磷跟5个氧气反应，生成两个五氧化二磷
B. 磷加氧气等于五氧化二磷
C. 磷元素与氧元素结合生成两个五氧化二磷
D. 每4个磷原子可与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子
16. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭
B.原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子
C.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，但点燃煤气(CO)与O2的混合气体不可能爆炸
D.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
17.下列实验操作先后顺序错误的是( )
A.给试管里液体加热时，先均匀受热，再集中加热
B.点燃CO时，先检验其纯度
C.检查气体发生装置的气密性时，先把导管伸入水中，再用手捂住容器壁
D.CO还原CuO开始时，先加热，再通CO
18. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是 ( )
A.闻气体的气味 B.分别插入燃着的木条
C.观察气体的颜色 D.分别倒入少量的澄清石灰水
19.葡萄糖(C6H12O6)是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的`说法，正确的是( )
A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成
B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
C.每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6：1：8
20.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
且X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推理正确的是( )
A.反应物是Y和Z，生成物是X和Q
B.反应后生成15gZ
C.参加反应的Y与Q的质量比是1:1
D.该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2：3
二、填空题(本题共5小题，共27分)
21.(4分)用元素符号或化学式填空：
2个氖原子 3个氮分子 4个硫酸根离子 氧化铁中铁显+3价
22.(4分)现有①液氧 ②氧化铜 ③二氧化硫 ④水银 ⑤高锰酸钾 ⑥汽水几种物质。其中：(1)属于混合物的是(填序号，下同) ;(2)属于单质的是 ;(3)属于化合物的是 ;(4)属于氧化物的是
23.(3分)福岛核泄漏引发全球关注核安全。核电站提供了世界约17%的电能，核能的开发和利用，有效地缓解了化石燃料贮量不足带来的能源危机。化石燃料是指煤、 和天然气，天然气燃烧的化学方程式为 。
24.(9分)水是人类生活中不可缺少的物质。
(1)下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是_____
A.过滤 B.煮沸 C.蒸馏 D.吸附
(2)为了探究水的组成，实验装置如右图所示:
①该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是
和 (填化学式)，质量比为 。
②写出该反应的化学方程式
(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 区分硬水和软水，常用 方法降低水的硬度。
(4)水能灭火的原理是
25.(7分)A—H是学过的一些物质，其中A是暗紫色固体，B是人体生命活动离不开的气体， E是淡黄色固体， G是白色固体。它们之间有如下图所示的转化关系：
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
C______________;G______________。
(2)反应②的实验：可以观察到的实验现象为：发出____________的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①_________________________________; ②_______________________________。
三、实验题：(本题共3小题，共23分)
26. (7分)为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40oC;红磷的着火点为240oC。然后按下图所示A装置进行实验。
(1)观察到的现象为：○1铜片上的白磷和红磷分别是
○2 水下的白磷 ;
(2)在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是 ，然后加入药品并将B和C装置连接，滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为 ，C装置中的白磷燃烧。
(3)从以上实验分析可得出燃烧的条件为：可燃物、 和_________ 。
27. (9分)下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ;装置A中发生的化学方程式为 ，装置C中观察到的现象是 。
(2)如何检验CO2已收集满 ，检验CO2时发生的化学反应方程式是
(3)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于 。
(4)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 (填“c端”或“d端”)通入。
28. (7分)某实验创新小组对木炭还原氧化铜的实验进行了改进，其操作步骤如下：
①取一片铜片，用砂纸除去其表面的氧化物使其表面呈光亮的紫红色;
②用酒精灯将上述铜片烧到红热后，立即伸入到集满氧气的集气瓶中，观察到的现象为：铜片表面变成 色;
③在一支干燥的大试管中装入一定量的经烘干处理过的木炭粉，再将经过②处理过的铜片部分埋入木炭粉中;
④按照右图所示的装置图连接好各种仪器;
⑤加热大试管，其中发生的反应的化学热方程式为： 当观察到澄清石灰水 后，先移走导管，后停止加热;
⑥待试管冷却后，用镊子取出铜片，洗净后观察。回答下列问题：
⑴填写上述各空;
⑵ ②中用到的夹持仪器是 (填名称)
⑶ ⑤中“先”、“后”颠倒，造成的后果是： 。
⑷ ⑥中观察到的现象是：铜片表面埋入木炭粉的部分 。
四、计算题(10分)
29.(3分)我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
(1)已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的相对分子质量是 ，其中碳、氢元素的质量比为 。
(2)计算二甲醚中碳元素的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
30. (7分)实验室需要氧气做实验。现将24.5 g氯酸钾和5.5克二氧化锰的混合物放入试管中加热完全分解，试计算：
(1)制得氧气的质量(5分)
(2)完全反应后试管中剩余固体物质有哪些?各为多少g?(2分)
[img]初三化学期末试卷下册及答案
就要考试了，希望我的问候短信会为你送去一份轻松清爽的心情，不要太紧张哦!不然可会把答案忘掉的!下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷下册及答案，希望对大家有所帮助。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5K-39Ca-40
一、选择题(只有一个正确答案)(共30分)
1.不会造成空气污染的物质是
A.PM2.5B.一氧化碳C.氮气D.二氧化硫
2.下列变化属于化学变化的是
A.湿衣晾干B.镁带燃烧C.石蜡熔化D.橙子榨汁
3.氧化铟锡是制触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟(In2O3)中，铟元素(In)的化合价为
A.0B.+3C.+2D.+6
4.属于纯净物的是
A.食醋B.海水C.液态氧D.洁净的空气
5.下列化学用语表示正确的是
A.2个氢分子—2HB.3个氧原子—O3C.水分子—D.+1价钠元素—
6.能与水混合，充分振荡后可得到溶液的物质是
A.奶粉B.蔗糖C.植物油D.冰块
7.图示实验操作中正确的是
A.取少量液体B.闻气体气味C.点燃酒精灯D.给液体加热
8.关于空气的说法正确的是
A.空气是由空气分子构成的
B.空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
C.分离液态空气法制氧气属于分解反应
D.空气是由氮气、氧气等组成的混合物
9.下图所示是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，下列说法正确的是
A.酱油呈碱性B.牙膏呈酸性
C.胃酸过多的人可多喝玉米粥D.西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强
10.在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生的是
A.木炭B.甲烷C.硫D.红磷
11.下列化学方程式书写正确的是
A.H2+O2H2OB.H2SO4+NaOH→NaSO4+H2O
C.CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+2H2OD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
12.霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是
A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳
13.物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化学性质的是
14.既能表示一种元素又能表示一种原子，还能表示一种物质化学符号的是
A.CuB.NO2C.ND.SO2
15.汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是2CO+2NO2X+N2，其中X的化学式是
A.NO2B.CO2C.H2OD.C
16.属于分解反应的是
A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2O22H2O+O2↑
C.CaO+H2O→Ca(OH)2D.NaOH+HCl→NaCl+H2O
17.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气的共同点是
A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧分子D.都含有氧元素
18.水是生命之源。有人喝了9克H2O，其中水分子的个数为
A.3.01×1023B.6.02×1023C.9×6.02×1023D.3×6.02×1023
19.古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为
A.纸的质量好B.碳的化学性质在常温下比较稳定
C.保存 方法 得当D.碳在任何条件下都不与其他物质反应
20.下列气体混合物，遇明火可能会发生爆炸的是
A.H2、CO2B.CO、O2C.H2、COD.CO、N2
21.有关催化剂的说法中错误的是
A.催化剂能改变其他物质的化学反应速度B.催化剂所起的作用叫催化作用
C.化学反应后催化剂的质量会变小D.化学反应前后催化剂的化学性质不会改变
22.判断下列各组物质，属于同素异形体的是
A.冰和水B.一氧化碳和二氧化碳
C.水与双氧水D.红磷和白磷
23.纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是
A.X由四种元素组成B.X的化学性质很稳定C.X中有水D.X是氧化物
24.化学变化中有新物质生成是指
A.原子重新组合成分子，有新的元素生成B.分子分成原子，有新的原子生成
C.有组成或结构上与原物质不同物质生成D.有组成与结构不变的新分子生成
25.对下列一些事实的解释不正确的是
事实解释
A墙内开花墙外香分子在不断地运动
BH2O2能杀菌消毒，而H2O不能两种物质的分子构成不同
C温度计中的水银热胀冷缩原子的大小发生改变
D50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL分子间有间隔
26.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d数值为
A.2、5、2、4B.1、2、1、2C.4、5、2、4D.1、3、1、2
27.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是
A.N(NO2)3中N、O元素质量比为14:138B.N(NO2)3中N、O两种原子的个数比4:6
C.N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%D.N(NO2)3的摩尔质量是152
28.25℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
29.1克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
A.32nB.(1/32)nC.16nD.(1/16)n
30.60℃时，A、B两种物质的溶解度Ab。分别取60℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出a、b晶体的质量分别为mg和ng(a、b均不含结晶水)。下列判断正确的是 p=""
A.30℃时，A、B两种物质的溶解度一定为Ab p=""
B.30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A=B
C.30℃时，若溶解度AB，则晶体质量一定为mn p=""
D.30℃时，若溶解度An
二、填空题(共40分)
31.化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。请用所学化学知识回答下列问题:
Ⅰ.现有如下几种常见物质：A、氧气B、二氧化碳C、食盐D、活性炭E、碳酸钠。请用上述物质的名称或化学式填空：用于电器着火灭火剂的是(1)，供人呼吸用的是(2)，生活中用于做调味品的是(3)。
Ⅱ.右图是燃气热水器示意图。某热水器以天然气(主要成分是CH4)
为燃气。①写出CH4完全燃烧的化学方程式：(4);
②当“空气进气孔”被部分堵塞，不完全燃烧产生有毒气体M的
化学式为(5)。
Ⅲ.运动员需要生理盐水，补充水分和电解质，还会往生理盐水中添加适量的葡萄糖(C6H12O6)，以及时补充能量。生理盐水的溶质是(6);葡萄糖的摩尔质量为(7)，葡萄糖中碳元素的质量分数为(8)。
32.水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。
Ⅰ.某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A(明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加液氯)→净水。这一过程中加明矾的[化学式为KAl(SO4)2?12H2O]作用是(9)，明矾中含有的原子团名称为(10);加液氯的目的是(11)。
Ⅱ.电解水实验如右图所示，a玻璃管中生成的气体是(12)，
检验该气体的方法是(13)。
电解水发生化学反应的示意图如下：
从示意图中可获得的正确信息是(14)(填写编号)。
A.反应前后共有6种原子，4种分子B.反应前后元素种类不变，都为3种
C.化学变化的实质是原子的重新组合D.化学变化中分子是最小的微粒
E.该化学反应中，氢、氧两种分子的个数比是2∶1F.水是由氢气和氧气组成
电解水的化学方程式为(15)。
33.如图所示的是初中化学中的一些重要实验.请回答下列问题：
Ⅰ.写出实验A中红磷在空气中燃烧的化学方程式(16)。
该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)(17)。
Ⅱ.实验B中铁丝在氧气中燃烧的现象是(18)，写出化学方程式(19);
该实验瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是(20)。
Ⅲ.实验C中在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的目的是(21)，写出该反应的化学方程式(22)。
34.A物质的溶解度资料如下表。向100-中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①——⑤的流程如右图。根据溶解度资料与实验过程，回答下列问题。
Ⅰ.画出A物质的溶解度曲线。(23)
Ⅱ.25℃时，A物质的溶解度约为(24)g;
溶液①——⑤中属于饱和溶液的是(25)(填写编号)。溶液③的溶质质量分数是(26)。
Ⅲ.溶液⑤继续降温至30℃，可析出A物质(27)g。
35.纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，是橡胶、塑料制品、造纸、涂料、油墨等工业重要填料。工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如下图，请回答下列问题：
Ⅰ.煅烧炉中发生反应的化学方程式是(28)。操作1、2与实验室(29)操作类似。
Ⅱ.沉淀池中反应的基本类型属于(30)。石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，存在着还没有溶解的氢氧化钙，则石灰乳是(31)(填：溶液、悬浊液、乳浊液)。
Ⅲ.上述流程中可循环使用的物质的化学式为(32)。
三、简答题(共30分)
36.根据下图中所示装置，回答问题。
Ⅰ.写出标号仪器名称：a(1);b(2)。
Ⅱ.装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是(3)。
Ⅲ.用大理石和稀盐酸，且可控制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置是(4)(填字母，下同)，并写出此反应的化学方程式(5)。
Ⅳ.实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物，制取难溶于水的甲烷气体，可选用的发生装置和收集装置是(6)。
37.某同学制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如下图。
回答下列问题：
Ⅰ.写出上述流程中制取氧气的化学方程式(7)。
Ⅱ.步骤Ⅱ中加适量水的目的(8)(填标号)。
A.提高实验效率B.保证固体1全部溶解C.加快固体溶解速度D.减少固体2的损失
Ⅲ.步骤Ⅳ中的操作n应选择右图中(9)(填“甲”
或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是(10)。
Ⅳ.实验结束后，称得回收到的二氧化锰的质量比原来
氯酸钾中的大，可能的原因有(11)(写一点)。
38.兴趣小组同学用下图甲所示装置进行氧化铜与足量的炭粉反应实验，并对生成气体的成分进行探究。
Ⅰ.根据实验装置分析，兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是：①只有二氧化碳;②(12);③只有一氧化碳。写出假设①所发生反应的化学方程式(13)，该反应中氧化剂的化学式为(14)。
Ⅱ.实验开始时，先打开K，缓缓通入氮气一段时间，然后关闭K，目的是(15)。
Ⅲ.装置B中可观察到的实验现象是(16);装置C的作用是(17)。
Ⅳ.如果观察到装置B、D、E中现象都有明显的变化，可得到的结论是(18)。
39.某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。试根据图中数据计算：
Ⅰ.反应生成二氧化碳的物质的量为(19)mol.
Ⅱ.石灰石中碳酸钙的质量分数(根据化学方程式计算)。
(20)
Ⅲ.该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是(21)。
一、选择题(每题1分，共30分)
编号123456789101112131415
答案CBBCDBDDCCDCDAB
编号161718192021222324252627282930
答案BDABBCDACCABCAC
注意：除特别注明外，每空1分。化学方程式都为2分，化学式错误不给分，遗漏反应条件、未配平、未标明状态每大题总扣1分)。
二、填空题本题含5小题，共42分分值备注
31题共10分
31(1)CO2
31(2)氧气1
31(3)食盐1
31(4)CH4+2O2CO2+2H2O
31(5)CO1
31(6)NaCl1
31(7)180g/mol2
31(8)40%1
32题共9分
32(9)除去悬浮物1
32(10)硫酸根1
32(11)消毒杀菌1
32(12)O21
32(13)带火星的木条,观察是否复燃1
32(14)CE2
32(15)2H2O2H2↑+O2↑2
33题共10分
33(16)4P+5O22P2O5
33(17)装置漏气(其他合理也给分)1
33(18)火星四射,生成黑色固体1
33(19)3Fe+2O2Fe3O4
33(20)防止溅落的熔融物炸裂瓶底1
33(21)检验生成的二氧化碳1
33(22)Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O2
34题共6分
34(23)1
34(24)39.3g1
34(25)②⑤2
34(26)29.28%1
34(27)9g1
35题共7分
35(28)CaCO3CaO+CO2↑
35(29)过滤1
35(30)化合1
35(31)悬浊液1
35(32)CO2H2O2
三、简答题本题含4小题，共28分
36题共9分
36(1)酒精灯1
36(2)长颈漏斗1
36(3)防止冷凝水倒流,使试管破裂1
36(4)CF2
36(5)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑2
36(6)AD或AE2
37题共7分
37(7)2KClO32KCl+3O2↑
2
37(8)AB2
37(9)乙1
37(10)搅拌溶液,防止飞溅1
37(11)洗涤不干净,混有KCl(或没有完全烘干)1
38题共8分
38(12)二氧化碳和一氧化碳1
38(13)C+2CuO2Cu+CO2↑
2
38(14)CuO1
38(15)用氮气排去装置中的空气,防止干扰检验二氧化碳1
38(16)澄清石灰水变浑浊1
38(17)吸收除去二氧化碳1
38(18)假设②成立1
39题共4分
39(19)0.021
39(20)解：设碳酸钙的物质的量为xmol。
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
x=0.02(mol)
CaCO3%=0.02×100/2.5=80%
答：碳酸钙的质量分数为80%
39(21)石蕊试液由紫色变红色1
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