本篇文章给同学们谈谈卷临天下高三化学第二单元，以及卷临天下化学答案2022对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
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化学复习总纲(高分)
初中化学全一册 - - 常见的化学反应方程式
一.物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应(化合反应)：
镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
铜在空气中加热：2Cu+O22CuO
铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O
红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
碳在空气中燃烧：C+O2CO2
碳在空气中不充分燃烧：2C+O22CO
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2(化合反应)
甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二.几个分解反应:
水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑
加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑
加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑
分解过氧化氢制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O
木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CuO
一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
四.单质氧化物酸碱盐的相互关系:
(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐
33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸==盐+水
36氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
37氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O
38氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
39氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
40氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
41氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱==盐+水
42苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
43苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
44苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
45消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
46消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
（5）酸＋碱==盐＋水
47盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
48盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
49盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
50盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
51盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
52氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
53硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
54硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
55硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
56硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
57硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
（6）酸+盐==另一种酸+另一种盐
58大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
59碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
60碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
61盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
62硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
63硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐==另一种碱+另一种盐
64氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
65氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
66氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
67氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
68氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐==两种新盐
79氯化纳溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
70硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
71二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
72生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
73氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
74三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
75硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
76无水硫酸铜作于干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
林俊杰(735979509) 15:17:28
2006年中考化学试题(课改实验区)（附答案）
（考试形式：闭卷 试题共六大题28小题 卷面分数：100分 考试时限：90分钟）
我要注意：本卷共8页，分为I、II两卷。其中第I卷选择题2页，第II卷非选择题6页；请将第I卷选择题答案填在第II卷相应的地方，交卷时只交第II卷。
第I卷（选择题）
一、我会选择（本题共16小题。每小题只有一个选项符合题意。1～12题，每小题2分； 13～16题，每题3分，计36分）
1．研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指
A．碘原子 B．碘分子 C．碘离子 D．碘元素
2．下图所示变化属于化学变化的是
A．对玻片呼气 B．蜡烛燃烧 C．湿衣晾干 D．灯泡通电发光
3．下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是
A．填充空气 B．填充氮气 C．填充二氧化碳 D． 抽成真空
4．生活中常见的下列物质与水混合，搅拌后能形成溶液的是
A．面粉 B．泥土 C．食盐 D．植物油
5．下列实验操作正确的是
A．点燃可燃性气体前，未检验纯度
B．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中
C．过滤时，液面始终低于滤纸边缘
D．加热完毕时，用嘴吹灭酒精灯火焰
6．从分子的角度解释下列现象，错误的是
A．汽油挥发--分子体积变大
B．花香四溢--分子不断运动
C．氢气燃烧--分子发生改变
D．一滴水约有1.67×1021个水分子--分子很小
7．下列物质属于氧化物的是
A．O2 B．H2O C．KClO3 D．NaOH
8．日常生活中下列做法正确的是
A．发现厨房煤气泄漏，可立即打开排气扇电源开关
B．进入气体不畅通的溶洞，可用蜡烛做灯火试验
C．用煤炉取暖，可在煤炉上放一壶水以防煤气中毒
D．防止浪费粮食，可将霉变花生、大米等用水清洗后食用
9．以下常见化肥中，属于复合肥的是
A．硫酸钾（K2SO4） B．尿素[CO(NH2)2]
C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4） D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
10．二氧化铅（PbO2）中铅元素的化合价是
A．－2 B．＋1 C．＋2 D． ＋4
11．合理开发和使用资源是人类可持续发展的前提。下列保护资源的措施中错误的是
A．铁栏杆上刷一层油漆，以保护金属资源
B．工厂废水处理后循环使用，以节约水资源
C．汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源
D．严禁使用一次性木筷，以保护森林资源
12．下列是将化学能转化为电能的是
A．煤炭发电 B．风能发电 C．水能发电 D．太阳能发电
13．下列关于灭火的叙述中错误的是
A．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖--使可燃物与空气隔绝
B．木材着火用水泼灭--降低了可燃物的着火点
C．扑灭森林火灾开辟隔离带--清除和隔离可燃物
D．不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖--隔氧又降温
14．某元素的原子结构示意图如右图所示。小红对它的认识中错误的是
A．原子核内有12个质子
B．原子核外有3个电子层
C．该元素属于金属元素
D．该原子失去电子后带负电荷
15．区分下列常见的各组物质时，所用方法错误的是
A．硬水和软水--加肥皂水振荡
B．毛织品和棉织品--燃烧后闻气味
C．一氧化碳和甲烷--点燃后观其火焰颜色
D．食盐和小苏打( NaHCO3)--滴加醋酸
16．小军用右图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是
甲甲 乙、丙、丁……乙、丙、丁…… 甲 乙、丙、丁……
AA 常见的干燥剂常见的干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰石灰石、浓硫酸、生石灰 A 常见的干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰
BB 常见的合金常见的合金 不锈钢、焊锡、生铁不锈钢、焊锡、生铁 B 常见的合金 不锈钢、焊锡、生铁
CC 常见营养素常见营养素 蛋白质、无机盐、维生素蛋白质、无机盐、维生素 C 常见营养素 蛋白质、无机盐、维生素
DD 常见的盐常见的盐 食盐、纯碱、高锰酸钾食盐、纯碱、高锰酸钾 D 常见的盐 食盐、纯碱、高锰酸钾
第Ⅱ卷（非选择题）
我要注意：1．认真审题，仔细检查；字迹工整，化学符号书写规范。
2．答案可采用文字或表格或图示等形式表达。
3．答题中可能用到的数据和资料：
（1）相对原子质量：H～1 C～12 O～16 N～14
（2）20℃时部分酸、碱、盐的溶解性：
OH－OH－ NO3－NO3－ Cl－Cl－ SO42－SO42－ CO32－CO32－ OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－
H＋H＋ －－ 溶、挥溶、挥 溶、挥溶、挥 溶溶 溶、挥溶、挥 H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na＋Na＋ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2＋Ca2＋ 微微 溶溶 溶溶 微微 不不 Ca2＋ 微 溶 溶 微 不
Ba2＋Ba2＋ 溶溶 溶溶 溶溶 不不 不不 Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不
Cu2＋Cu2＋ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 不不 Cu2＋ 不 溶 溶 溶 不
二、我会填空（共4小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计18分）
17．（6分）填写下列表格：
（1）（1） （2）（2） （1） （2）
化学符号化学符号 HH 2P2O52P2O5 Al3+Al3+ 化学符号 H 2P2O5 Al3+
名称或意义（只写一种）名称或意义（只写一种） 2个铁原子2个铁原子 由3个氧原子构成的一个臭氧分子由3个氧原子构成的一个臭氧分子 一氧化碳中碳元素显+2价一氧化碳中碳元素显+2价 名称或意义（只写一种） 2个铁原子 由3个氧原子构成的一个臭氧分子 一氧化碳中碳元素显+2价
18．（4分）右图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答下列问题：
⑴ 40℃时，甲物质溶解度为 g。
⑵ 溶解度随温度变化影响比较大的物质是 。
⑶ 30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为 。
19．（5分）化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
⑴ 2005年末，吉林某化工厂发生爆炸，大量有毒物流入松花江。环保部门及时向水中投入活性炭以减少污染，这是利用了活性炭的 性。
⑵ 自2005年12月1日起，我省全面推广使用乙醇汽油，即在汽油中添加适量乙醇，使用乙醇汽油的好处是 ，乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。
20．（3分）干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华，下图是干冰升华时的情景，根据图中信息，从“ ”这一角度分析干冰具有的性质和用途。
⑴ 干冰升华时 （填“吸收”或“放出”）大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨。
⑵ 干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，故在大棚蔬菜种植中作 。
⑶ 。
三、我会说明（共3小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计17分）
21．（4分）硝酸可发生如下反应：4 HNO34 NO2↑+ ↑+ 2H2O。据此我能回答：
⑴ 中物质的化学式为 。
⑵ 我还可从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识：
从组成上， ；
从性质上， ；
从贮存上， ……
22．（7分）我们常用下列装置进行实验：
A B C D E
⑴ 实验室可用B装置制取多种气体，我能写出制取其中一种气体的化学方程式： ，该气体的收集装置为 （填字母编号，下同）。
⑵ 实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，则制取丙选用的发生装置是 ；若收集气体丙时只能用E装置，则可推知丙的性质可能有 、 ……
23．（6分）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质物质 AA BB CC DD 物质 A B C D
反应前质量 （g）反应前质量 （g） 99 22 2222 11 反应前质量 （g） 9 2 22 1
反应后质量（g）反应后质量（g） xx 22 66 2121 反应后质量（g） x 2 6 21
⑴ 这一反应类型是 反应； x= g。
由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的 剂。
⑵ 写出一例与上述反应类型相同的化学方程式： 。
四、我会分析（共2小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计11分）
24．（6分）某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料。小军欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：
实验操作步骤实验操作步骤 方案评价方案评价 实验操作步骤 方案评价
方案Ⅰ (物理方法)方案Ⅰ (物理方法) 将磁铁接触铁屑和铜屑混合物将磁铁接触铁屑和铜屑混合物 铜和铁分别得到回收……铜和铁分别得到回收…… 方案Ⅰ (物理方法) 将磁铁接触铁屑和铜屑混合物 铜和铁分别得到回收……
方案Ⅱ (化学方法)方案Ⅱ (化学方法) 体现绿色化学的思想有：铜得到了回收， 体现绿色化学的思想有：铜得到了回收， 方案Ⅱ (化学方法) 体现绿色化学的思想有：铜得到了回收，
写出方案Ⅱ中涉及到的一个化学反应方程式 。
25．（5分）2006年5月18日，某高速公路发生重大交通事故，一辆满载剧毒化学药品--硫酸二甲酯（C2H6O4S）的槽罐车发生泄漏。消防队员用喷雾水枪稀释车道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分药品流到路边农田中。
硫酸二甲酯是略有葱头气味的油状可燃性液体；它完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水；它与水迅速反应生成硫酸和甲醇（CH3OH）。
用所学知识回答下列问题：
⑴ 小军认为可将汽车和人群疏散，再用燃烧法来烧掉泄漏的剧毒物硫酸二甲酯。我对这一观点的看法及理由是
。
⑵ 一周后，小军测定路边农田土壤的pH，发现pH 7（填“＜”、“＝”或“＞”），在他建议下，农民向土壤中撒入了适量的一种白色固体改良了土壤的酸碱性。
⑶ 写出题中涉及到的任意一个化学方程式：
。
五、我会探究（共1小题, 化学方程式每空3分，其余每空1分，计10分）
26．（10分）小军以木条为基本原料，进行了如下一系列探究实验：
⑴ 对木条组成的探究：
实验操作实验操作 实验现象实验现象 实验结论实验结论 方法提炼方法提炼 实验操作 实验现象 实验结论 方法提炼
点燃干燥的木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯点燃干燥的木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯 一会儿烧杯内壁有水雾产生。一会儿烧杯内壁有水雾产生。 木条中一定含有 元素木条中一定含有 元素 根据实验 可以推测出实验结论。根据实验 可以推测出实验结论。 点燃干燥的木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯 一会儿烧杯内壁有水雾产生。 木条中一定含有 元素 根据实验 可以推测出实验结论。
继续把火焰靠近烧杯底部继续把火焰靠近烧杯底部 一会儿烧杯底部出现一层黑色物质一会儿烧杯底部出现一层黑色物质 木条中一定含有 元素木条中一定含有 元素 继续把火焰靠近烧杯底部 一会儿烧杯底部出现一层黑色物质 木条中一定含有 元素
⑵ 小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木条燃烧产生的木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图装置进行实验。
①依据的实验原理是 。
小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。
经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）
。
② 小军将集气瓶中的细沙改为一种溶液，重复上述①实验，有倒吸现象，写出能体现该溶液作用的化学方程式： 。小军还发现倒吸的水量未达到集气瓶内原剩余容积的1/5。原因可能是（答一条） 。
③ 小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条） 。
六、我会计算（共2小题，第27小题2分，第28小题6分，计8分）
27．（2分）青少年要“珍爱生命，远离毒品”。“冰毒”是指合成的毒品甲基苯丙胺（C10H15N），也是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾。
⑴ 甲基苯丙胺的相对分子质量为 ；
⑵ 甲基苯丙胺中氢元素的质量分数为 。
28．(6分)一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求：
⑴ 稀盐酸中HCl的质量是多少克？
⑵ 铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
⑶ 反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O。
反应中各物质的相对分子质量：Cu2(OH)2CO3～222 HCl～36.5 CuCl2～135
CO2～44 H2O～18）
参考答案
一、我会选择（本题共16小题。每小题只有一个选项符合题意。1～12题，每小题2分； 13～16题，每小题3分，计36分。答案用字母编号表示，每小题只选一个答案且正确得分，其它情况不得分）
题号题号 11 22 33 44 55 66 77 88 99 1010 1111 1212 1313 1414 1515 1616 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案答案 DD BB AA CC CC AA BB BB CC DD CC AA BB DD CC AA 答案 D B A C C A B B C D C A B D C A
二、我会填空（共4小题,化学方程式每空3分,其余每空1分,计18分。书写化学方程式时,只要化学式有错误,该空不得分；如化学式均正确,未配平或未注明反应条件或未注明状态符号共扣1分。下同）
17．
化学符号化学符号 2Fe2Fe O3O3 OO 化学符号 2Fe O3 O
名称和意义（只写一种）名称和意义（只写一种） 氢元素； 或1个氢原子氢元素； 或1个氢原子 2个五氧化二磷分子2个五氧化二磷分子 铝离子； 或1个铝离子； 或1个铝离子带3个单位的正电荷铝离子； 或1个铝离子； 或1个铝离子带3个单位的正电荷 名称和意义（只写一种） 氢元素； 或1个氢原子 2个五氧化二磷分子 铝离子； 或1个铝离子； 或1个铝离子带3个单位的正电荷
18．⑴ 35 ⑵ 甲 ⑶ 饱和 20%
19．⑴ 吸附【说明：如字写错，该空不得分。】
⑵ 可以节省石油资源（或有效减少汽车尾气的污染；或乙醇是一种可再生能源；或可促进农业生产；或乙醇价格便宜，减少成本……） C2H5OH+3O22CO2+3H2O
20．⑴ 吸收 ⑵ 气体肥料
⑶ 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度又比空气大，故可以用来灭火（或二氧化碳溶于水，可制汽水等碳酸饮料或啤酒等；或二氧化碳溶于水制成碳酸水，可改良碱性土壤；或二氧化碳能与氢氧化钙反应，使石灰浆刷的墙面变坚硬……）
【说明：对上述开放性题的解答，只要符合题意要求，均可得分。下同】
三、我会说明（共3小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计17分）
21．⑴ O2
⑵ HNO3是由氢、氮、氧三种元素组成的（或1个硝酸分子由1个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成）；硝酸受热或光照不稳定，易分解；应低温保存（或避光保存；或放在棕色试剂瓶中保存……）
22．⑴ 2H2O22H2O + O2↑（或CaCO3+2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑；
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑……） 如制取O2，选 C（或D，或C和D）；如制取CO2，选D；如制取H2，选C（或E，或C和E）
【说明：上述第2空应与第1空匹配。如果第1空化学方程式书写错误，但可看出制取何种气体，第2空又与之匹配，则第2空给分；如第1空未填，则第2空不得分】
⑵ A 能溶于水 密度比空气的小（或能与水反应；或常温时不与空气中的成分反应……）
23．⑴ 化合 5 催化
⑵ C+O2CO2 【或 2Mg+O22MgO 或CO2 + H2O====H2CO3；
或CaO + H2O ==== Ca（OH）2……】
四、我会分析（共2小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计11分）
24．硫酸（或盐酸，或硫酸铜，或氯化铜，或硝酸铜） 过滤 废物利用
高三化学选修，物质的性质与结构。
专题十八 物质结构与性质（选修）
【学法导航】
一．易混概念：
①键的极性与分子的极性。错因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。
②晶体类型与所含元素、物质类型。晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定，与元素种类，物质类型没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。
③晶体类型与分摊法：确定晶体类型时，对于原子晶体（如金刚石、二氧化硅晶体）、氯化钠、氯化铯晶体可以用分摊法。而对于分子晶体，不必用分摊法。例如，计算白磷（P）分子中化学键数，可直接根据正四面体结构计算，经常犯思维定势错误，确定分了晶体组成也用分摊法。
④晶体构成粒子内化学键与粒子间作用力。对于原子晶体、离子晶体、金属晶体，化学键与粒子间作用力类型一致；但是，对于分子晶体，一般分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力或氢键。例如，冰由水分子靠氢键构成，而水分子内存在氢氧极性共价键。分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，而不影响分子内化学键。稀有气体分子是单原子分子，分子内没有化学键，形成的晶体是分子晶体而不是原子晶体。经常认为粒子之间作用力都是化学键。
⑤离子晶体与分子。一般认为离子晶体不含分子，其实有一部分离子晶体中含有不能自由移动的分子。例如，蓝矾中水分子，[Ag(NH3)2]OH、[Pt(NH3)2]Cl2中含有氨分子，经常忽视特殊与一般关系。
⑥化学键与化合物类型。离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、Na2O2、CaC2、NH4Cl等;共价化合物一定含共价键，不含离子键。例如，H2O2，C2H2，CH3CH2CH3等，易误认为一种晶体只含一种化学键。
二．该部分知识在弄清基本概念的基础上，要能够记住常见的知识点及一些基本规律，通过练习高考真题和模拟题，抓住常考知识点，突出重点进行复习。
【典例精析】
1．（2009广东卷11）．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【解析】由题目信息可推断出，X为Na ，Y为Cl，Z为O。同周期（第三周期中）X（Na）的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X（Na）Y（Cl），电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X（Na+）Z（O2-），B错误；同族元素中（VIA族）Z（O）的氢化物稳定性最高，C正确；同周期（第三周期中）Y（Cl）的非金属性最强，则最高价含氧酸的酸性最强（HClO4），D正确。
【答案】B
【考点分析】本题考查元素周期律的相关知识如：金属性强弱、半径大小比较、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性。
2．（2009江苏高考化学8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：
A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【解析】根据题意判断出5种元素分别是： X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；
A中的离子半径是依次减小的，所以错误；
X能与Y形成化合物H2O2 ，所以B错误；
Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，所以D错误；
【答案】C
【考点分析】本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。
3．（2009广东卷1）.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是
A. 与 互为同位素
B. 与 的质量数相同
C. 与 是同一种核素
D. 与 的核外电子数和中子数均为62
【解析】质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。 与 质量数不同，B错； 与 是不同核素，C错； 与 的中子数不同， D错。
【答案】A
【考点分析】本题考查同位素和核素的相关概念和原子结构方面的基本计算。
4. （2009山东卷11）．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【解析】碳元素在遇到不同的物质反应时，即可表现为得到电子，也可能表现为失去电子； C中H元素、Li元素不符合；第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。
【答案】B
【考点分析】本题主要考查元素周期律的相关知识。
5．（2009四川卷10）.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A. 还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物
B. 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子
C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
【解析】从题给信息可判断：X是O、Y是S、Z是Cl、M是K；A选项非金属性越强，氢化物的还原性越弱，所以A错；B选项电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小。C选项M2Y是离子化合物。
【答案】D
【考点分析】本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。
6．（2008江苏卷）下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【解析】根据非金属性：FOS，可以判断热稳定性的顺序为：HFH2OH2S，同理可以判断酸性：HClO4H2SO4H3PO4，所以①、③错误。根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断②正确。根据溶液的酸碱性可以判断④正确。所以答案为B。
【答案】B
【考点分析】本题主要考查原子结构及周期律的基本知识。
7．（2008山东卷）下列说法正确的是
A . SiH4 比CH4 稳定
B .O2-半径比 F― 的小
C. Na 和 Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强
D . P 和 As属于第 VA 族元素， H3PO4 酸性比 H3 AsO4的弱
【解析】A中由于Si的非金属性小于C，所以SiH4没有CH4 稳定；B中O2-和 F― 的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；D中同主族元素，自上而下非金属性减弱，所以H3PO4 酸性比 H3 AsO4的强。
【答案】C
【考点分析】本题主要考查元素周期律的相关知识。
8．（四川宜宾市第三中学校2009届高三上半期考试理科综合）下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实 验 事 实 理 论 解 释
A． SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质
B． 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109°28′
C． 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响
D． HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短
【解析】A中SO2本身不导电，是非电解质；B中白磷分子中P—P间的键角是60°；D中是由于HF分子间能形成氢键；
【答案】C
【考点分析】本题考查了键角、氢键、熔沸点影响因素等知识点。
9. （长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分（四））下列事实与氢键有关的是
A. 水加热到很高的温度都难以分解
B. 水结成冰体积膨胀，密度变小
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【解析】由于形成氢键使水分子间间隙增大，使体积增大，密度减小。
【答案】B
【考点分析】本题主要考查氢键对物质物理性质的影响。
10.（天津市汉沽一中2009第五次月考）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 （ ）
A．CO和N2 B．O3和NO-2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
【解析】要吻合结构相似，就是去寻找互为等电子体的微粒，而D不吻合等电子体的要求。
【答案】D
【考点分析】本题主要考查等电子体的概念理解和应用。
11.（青岛市2009年高三模拟练习5月）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层 只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是 ；
（3）A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取 杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是 。
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（每个球均表示1个 原子）
【解析】A原子核外有三个未成对电子，可以推断为N；A与B可形成离子化合物B3A2，可以推断B为Mg；C元素是地壳中含量最高的金属元素，即为Al；D原子核外的M层中有两对成对电子，可以推断D为S；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，可以推断E为Cu。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） Al＜Mg＜ S＜N
（2）MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体 （3）sp2 ，V形 （4）Cu3N
【考点分析】本题考查核外电子排布式的书写、电离能大小比较、晶体熔点高低比较、中心原子的杂化及分子空间结构、均摊法计算微粒等知识点。
12.（山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十））铜合金是人类适用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。
（1）基态铜原子的电子排布式为 ；铜晶体晶胞如
右图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子。
（2）某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与其配体互为等电子体
的一种微粒是 。
（3）许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式有 。
（4）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过理，观察到先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ；根据价层电子对互斥模型，预测SO2—4的空间构型为 。
【解析】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；[Ar]3d104s1 利用均摊法计算可得该晶胞实际拥有4个铜原子。（2）根据等电子体定义可以有CO、N、C2—2等；（3）CH3CH=CH2分子中CH3—中C的杂化为sp3，另外2个C为sp2杂化。（4）Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2－+2OH－+4H2O 正四面体形
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；[Ar]3d104s1 4
（2）CO、N、C2—2（写出一种即可）
（3）sp2、sp3
（4）Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2－+2OH－+4H2O 正四面体形
【考点分析】本题主要考查核外电子排布式的书写、中心原子的杂化、等电子体、配合物、价层电子对互斥模型等知识点。
13.（山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题（八））氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。
（2）N≡N的键能为942 kJ•mol-1，N-N单键的键能为247 kJ•mol-3，计算说明N2中的
键比 键稳定（填“ ”“ ”）。
（3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”），可用作 (填代号）。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂
c.复合材料 d.绝热材料
（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成
的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个
N3-相连的X＋有 个。
（5）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺
( )。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。
A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
B．一个分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子，故极易溶于水
D．形成的晶体熔点较高
【解析】（1）基态N3-的电子排布式为1s22s22p6；（2）根据数据可以判断 键比 键稳定；（3）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，可以判断X为Cu，根据晶胞可以判断与同一个N3-相连的X＋有6个；
【答案】 （1）1s22s22p6（2分） （2） （1分） （3）小 b （2分）
（4）Cu 6 （2分）（5）B（1分）
【考点分析】本题主要考查核外电子排布式的书写、共价键的稳定性、晶胞结构分析、杂化方式、溶解性、晶体熔点高低比较等知识点。
14. (2009天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 IA
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。
【解析】（5）本小题突破口在于Z加热分解得到N，N可以得到Al,说明N是Al2O3,Z是Al(OH)3.M是仅含非金属元素的的盐可推知为铵盐。结合①－⑧的各元素，可知X和Y水溶液反应，就是AlCl3和NH3的水溶液反应。最后一空，其实就是NH4Cl溶液中呈酸性，要使NH4+和Cl-浓度相等，根据电荷守恒，可得只要通氨气使溶液呈中性即可。
【答案】（1）NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3) (4)a b
(5)Al3++3NH3•H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7
【考点分析】本题主要考查物质结构和元素化合物的相关知识。前4小题，应该是目前物质结构知识中最简单的，因为只要识记就能得到①－⑧的各元素，从而从容应答。
15.（2009全国1卷29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是 ；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。Y为O，所以R的最高价化合物应为SO3。（4）显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3PH3,H2OH2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。
【答案】（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）①NH3PH3,H2OH2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
【考点分析】本题考查学生结合问题进行元素推断的能力，同时考查晶体类型的判断、氢化物沸点高低比较、分子空间结构、根据信息书写化学反应的能力。
16.（2009安徽卷25）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O的黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱” ）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小” ）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。
（4）已知下列数据：
X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。
【解析】W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，所以W为N、Y为S；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，结合 ，可以得到X为Al；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O的黑色的ZO两种氧化物，得到Z为Cu。
【答案】（1）二 ⅤA 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大
（3）Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O
（4）2Al(s)+3FeO(s) 3Fe(s)+Al2O3(s) ⊿H＝－859.7KJ •mol－1
【考点分析】本题考查元素在元素周期表中的位置、氢化物稳定性比较、基态原子核外电子排布、电离能比较、化学反应方程式书写、热化学反应方程式书写等知识。
【专题突破】
1.（2009年马鞍山市高中毕业班第三次教学质量检测）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。请根据表中信息回答下列问题。
元素 A B C D
性质或结构信息 与同主族元素原子序数相差2 原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1 原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍 原子半径在所属周期中最小
（1）写出B原子的最外层轨道排布式______________________。
（2） A与B的单质可化合生成M，A与D的单质可化合生成N，M的空间构型为_____________。M与N可以在空气中化合生成E，E的电子式为____________________，写出在E溶于水所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序________________________。
（3）C的单质在空气中燃烧可生成气体F，写出F与A、C形成的化合物反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目 _ ，F与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种酸，写出该反应的离子方程式 。
【解析】A与同主族元素原子序数相差2，在短周期中只有H与Li差2，所以A为H；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1，n=2,所以B为N；C的原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍，所以C为S；D的原子半径在所属周期中最小，D在第三周期，所以为Cl。
【答案】
（1）
（2）三角锥形，
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
（3） SO2 +Cl2 +2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-
【考点分析】本题主要考查学生对元素周期表的熟练程度以及半径大小规律，在此基础上推导元素，结合问题考查轨道表示式、空间构型、电子式书写、离子浓度大小比较、单线桥的表示、离子反应的书写。
2.（2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五））现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
A 第三周期中的半导体材料
B L层s电子数比p电子数少1
C 第三周期主族元素中其第一电离能最大
D 前四周期呀中其未成对电子数最多
（1）B单质分子中，含有________个 键和__________个 键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。
（2）C单质的熔点____________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________
（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。
【解析】A为第三周期中的半导体材料，得出A为Si；B的L层s电子数比p电子数少1，得出B为N；C在第三周期主族元素中其第一电离能最大，为Cl；D在前四周期呀中其未成对电子数最多，所以为Cr.
【答案】（1）1 2 ，三角锥形
（2）低于 Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高
（3）1s22s22p63s23p63d54s1
3.（安徽省2009年省级示范高中高三第二次联考）下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素
代号 ① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186
0.075 0.082 0.102 0.143
最高或最低化合价 —2 +2 +1 +5
—3 +7
—1 +1 +5
—3 +3 +6
—2 +3
（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有 种。
（2）写出编号为⑨的原子的核外电子排布式 ；上述元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）
（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式 ，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是 （填编号）
（4）写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
（5）对编号为②和⑤的两种元素形成化合物的水溶液进行加热蒸干，写出该过程反应的化学方程式： 。
（6）上述元素中，有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂，写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式： 。
【解析】先根据最高或最低化合价确定主族，再根据原子半径确定周期及同周期中的位置，可以判断：①为O, ②为Mg, ③为Li，④为P, ⑤为Cl, ⑥为Na, ⑦为N, ⑧为B，⑨为S，⑩为Al。
【答案】（1）四 ； （2）1s22s22p63s23p4 Na
（3）HClO4 ⑦ （4）Al(OH)3+OH— = AlO2— +2H2O （或Al(OH)3+OH— = Al(OH)4—）
（5）MgCl2+2H2O Mg(OH)2↓+2HCl↑
（6）Fe2O3 +2Al Al2O3 + 2 Fe （也可写另两种铁的氧化物与铝反应）
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有上海2013学年高三第二次六校联考的化学试卷吗？第一题是关于石墨炸弹的，拜托了
上海市十二校2013学年第一学期高三化学考试试卷
命题人： 姚雪 学校：曙光中学
审题人：沈静华 学校：朱家角中学；审题人：张中林 学校：嘉定二中
考生注意：
1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－56题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。
2、本试卷第一卷写在答题卡上，第二卷写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。
相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Al-27,Mg-24,Ca-40,Cl-35.5,Fe-56,Br-80,
Ag-108，N-17
第I卷（选择题，共66分）
一、单选题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)
1、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（ ）
A．有放射性 B.能导电 C.易燃、易爆 D.有剧毒
2、对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是（ ）
A． B． C．1s22s22p6 D．K+
3、下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（ ）
A.大理石、重晶石、光卤石 B.小苏打、苏打、大苏打
C.绿矾、胆矾、明矾 D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿
4、有关生活中常见的有机物的说法正确的是（ ）
A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离
C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应
D．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到
5、下列过程属于化学变化的有（ ）
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；
③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；
⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6、84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是（ ）
A．使用广泛pH试纸 B．使用精密pH试纸
C．使用pH计 D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
8、下列变化过程放热的是（ ）
A．H2O(l)→H2O(g)
B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
9、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（ ）
选项
溶液A
固体B
气体C
A
稀硫酸
Zn
Cl2
B
浓盐酸
MnO2
H2
C
稀硝酸
Fe
Cl2
D
浓盐酸
KMnO4
H2
10、把过量的CO2分别通入下列溶液：①Ca(NO3)2 溶液 ②溶有氨的CaCl2 溶液 ③苯酚钠的稀溶液 ④溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有（ ）
A．只有④ B．②④ C．②③④ D．①②③④
11、两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）
A．产生气体体积 ①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－- 4e→2H2O+O2↑
②中负极：2H++2e→H2↑
D．溶液的pH变化：①减小，②增大
12、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）
A．可使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470．4L氧气（标准状况）
D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
13、下列叙述：①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;⑥熔点：M﹥Q；⑦金属键M﹥Q。能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（ ）
A．①②③ B. ①②③⑦ C.①②③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦
14、X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2-W2-。下列说法正确的是（ ）
A. X的非金属性比Y的强
B. X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
C. Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
D. 某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-
15、某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ）
A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3 B. 可能有Na2CO3和NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaCl D. 一定有NaCl
16、将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g)+Q, Q0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为
1mol·L－1，下列说法中正确的是（ ）
A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L－1·S－1
B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大
C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
17、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各
种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. B点时溶液中含有I-和Br-
B. DE段表示n (Fe2+)的变化情况
C. 原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) = 3 ：1 ：2
D．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：
2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）
18、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如下图所示。下列有关氮化碳的说法正确的是（ ）
A．氮化碳属于分子晶体
B．氮化碳的分了式为C3N4
C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
19、下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
Ca(HCO3)2溶液中加
入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入
足量的NaHCO3溶液
C
将0.1 mol Cl2通入含
0．3 mol FeBr2的溶液中
将0.3 mol Cl2通入含
0．1 mol FeBr2的溶液中
D
将少量Na2CO3溶液滴
入足量HCl溶液中
将少量HCl溶液滴入足
量Na2CO3溶液中
20、1L的密闭容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示，t1时刻c(B)=0.1mol/L。图乙为t2时刻后改变条件反应速率随时间 的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同，已知，t3时刻为加入催化剂，则下列判断正确的是（ ）
A．t4 时刻是增大容器的体积
B．B的起始浓度为0.06mol/L
C．t1、t3、t6时刻相比， A物质的量
最大的是t6时刻
D．该可逆反应的方程式为：
3A(g)B(g)+2C(g)
21、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关
系：c(Na+)c(HA¯）c(H+) c(A2－)c(OH¯)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其
溶液中水的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
22、agMg 、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1L盐酸溶液中，产生b gH2。再向反应后的溶液中加入C2 mol/L、V2L氢氧化钠溶液中，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是（ ）
A．d=a+17b B. C1=C2V2/V1
C. 铝为（24b-a）/9 mol D. 与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2 b） mol
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④
D
D原子核外电子运动状态有13种
⑤
E
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
23、A元素在周期表中的位置为_____________________________________。
24、B原子核外电子云有 种伸展方向，B与C形成的化合物的化学式为________。
25、①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显______性，N的结构式为________。
③C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱________________________________________________________。
26、有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________________________。
五、（本题共8分）
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
27、NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应
6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
28、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+ 196.6 kJ ；2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)+ 113.0 kJ
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)+Q的Q＝________kJ。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ ______。
29、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应Q________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是
____________________________ __。
六、（本题共8分）
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
30、一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_____ _________；
31、土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________________________，
加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________；
32、常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液
中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶
液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)
物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情
况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________；
③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4 mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
七、（本题共12分）
某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“Δ”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）
已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。
33、配平制备ClO2的化学方程式：
_____KClO3+_____H2C2O4 ——____KHCO3+____ClO2↑
34、A装置中还缺少的一样仪器名称是___________，B装置的作用是________________。
35、C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是 ________ 。
36、小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3： 。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HCl、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入
。
步骤2：
。
八、（本题共12分）
某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：
已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—；
②TiOSO4 水解的反应为：TiOSO4 +(x+1)H2O →TiO2 • xH2O↓+H2SO4。
请回答：
37、步骤①所得滤渣的主要成分为 ，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 ；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 。
38、步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
39、步骤④的离子方程式是 。
40、已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+ CO32-(aq) ，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因 。
41、实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品a g，配成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液25.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示） 。
九、（本题共10分）
化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法
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