本篇文章给同学们谈谈哈尔滨百校大联考试卷第四，以及2022黑龙江省百校大联考试卷对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、百校联考题考530,中考能考多少分?
- 2、有上海2013学年高三第二次六校联考的化学试卷吗？第一题是关于石墨炸弹的，拜托了
- 3、江苏百校联考意义大吗
- 4、2006年北京市西城区高3年级第一学期期末考试试题
- 5、天一大联考的是什么？
- 6、天一大联考试卷什么样
百校联考题考530,中考能考多少分?
具体要看临场发挥。
一般省市的中招分数为750分，百校联考题考530分，这个分数处在中高档次。具体还是要看中招时如何发挥。只要不出现失误，能上一个相对不错的高级中学。
如果高考不发挥失误，按照模拟试卷考530分，是考不上重点高级中学的。重点高级中学分数大都在580分以上。因为中招考试基础题比较多，难题比较少，学生分数普遍偏高。
[img]有上海2013学年高三第二次六校联考的化学试卷吗？第一题是关于石墨炸弹的，拜托了
上海市十二校2013学年第一学期高三化学考试试卷
命题人： 姚雪 学校：曙光中学
审题人：沈静华 学校：朱家角中学；审题人：张中林 学校：嘉定二中
考生注意：
1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－56题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。
2、本试卷第一卷写在答题卡上，第二卷写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。
相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Al-27,Mg-24,Ca-40,Cl-35.5,Fe-56,Br-80,
Ag-108，N-17
第I卷（选择题，共66分）
一、单选题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)
1、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（ ）
A．有放射性 B.能导电 C.易燃、易爆 D.有剧毒
2、对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是（ ）
A． B． C．1s22s22p6 D．K+
3、下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（ ）
A.大理石、重晶石、光卤石 B.小苏打、苏打、大苏打
C.绿矾、胆矾、明矾 D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿
4、有关生活中常见的有机物的说法正确的是（ ）
A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离
C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应
D．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到
5、下列过程属于化学变化的有（ ）
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；
③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；
⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6、84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是（ ）
A．使用广泛pH试纸 B．使用精密pH试纸
C．使用pH计 D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
8、下列变化过程放热的是（ ）
A．H2O(l)→H2O(g)
B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
9、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（ ）
选项
溶液A
固体B
气体C
A
稀硫酸
Zn
Cl2
B
浓盐酸
MnO2
H2
C
稀硝酸
Fe
Cl2
D
浓盐酸
KMnO4
H2
10、把过量的CO2分别通入下列溶液：①Ca(NO3)2 溶液 ②溶有氨的CaCl2 溶液 ③苯酚钠的稀溶液 ④溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有（ ）
A．只有④ B．②④ C．②③④ D．①②③④
11、两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）
A．产生气体体积 ①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－- 4e→2H2O+O2↑
②中负极：2H++2e→H2↑
D．溶液的pH变化：①减小，②增大
12、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）
A．可使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470．4L氧气（标准状况）
D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
13、下列叙述：①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;⑥熔点：M﹥Q；⑦金属键M﹥Q。能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（ ）
A．①②③ B. ①②③⑦ C.①②③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦
14、X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2-W2-。下列说法正确的是（ ）
A. X的非金属性比Y的强
B. X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应
C. Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定
D. 某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-
15、某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ）
A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3 B. 可能有Na2CO3和NaCl
C．一定有MgCl2，可能有NaCl D. 一定有NaCl
16、将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g)+Q, Q0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为
1mol·L－1，下列说法中正确的是（ ）
A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L－1·S－1
B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大
C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
17、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各
种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. B点时溶液中含有I-和Br-
B. DE段表示n (Fe2+)的变化情况
C. 原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) = 3 ：1 ：2
D．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：
2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）
18、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如下图所示。下列有关氮化碳的说法正确的是（ ）
A．氮化碳属于分子晶体
B．氮化碳的分了式为C3N4
C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
19、下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
Ca(HCO3)2溶液中加
入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入
足量的NaHCO3溶液
C
将0.1 mol Cl2通入含
0．3 mol FeBr2的溶液中
将0.3 mol Cl2通入含
0．1 mol FeBr2的溶液中
D
将少量Na2CO3溶液滴
入足量HCl溶液中
将少量HCl溶液滴入足
量Na2CO3溶液中
20、1L的密闭容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示，t1时刻c(B)=0.1mol/L。图乙为t2时刻后改变条件反应速率随时间 的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同，已知，t3时刻为加入催化剂，则下列判断正确的是（ ）
A．t4 时刻是增大容器的体积
B．B的起始浓度为0.06mol/L
C．t1、t3、t6时刻相比， A物质的量
最大的是t6时刻
D．该可逆反应的方程式为：
3A(g)B(g)+2C(g)
21、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关
系：c(Na+)c(HA¯）c(H+) c(A2－)c(OH¯)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其
溶液中水的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
22、agMg 、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1L盐酸溶液中，产生b gH2。再向反应后的溶液中加入C2 mol/L、V2L氢氧化钠溶液中，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是（ ）
A．d=a+17b B. C1=C2V2/V1
C. 铝为（24b-a）/9 mol D. 与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2 b） mol
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④
D
D原子核外电子运动状态有13种
⑤
E
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
23、A元素在周期表中的位置为_____________________________________。
24、B原子核外电子云有 种伸展方向，B与C形成的化合物的化学式为________。
25、①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显______性，N的结构式为________。
③C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱________________________________________________________。
26、有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________________________。
五、（本题共8分）
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
27、NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应
6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
28、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+ 196.6 kJ ；2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)+ 113.0 kJ
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)+Q的Q＝________kJ。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ ______。
29、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应Q________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是
____________________________ __。
六、（本题共8分）
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
30、一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_____ _________；
31、土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________________________，
加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________；
32、常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液
中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶
液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)
物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情
况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________；
③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4 mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
七、（本题共12分）
某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“Δ”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）
已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。
33、配平制备ClO2的化学方程式：
_____KClO3+_____H2C2O4 ——____KHCO3+____ClO2↑
34、A装置中还缺少的一样仪器名称是___________，B装置的作用是________________。
35、C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是 ________ 。
36、小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3： 。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HCl、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入
。
步骤2：
。
八、（本题共12分）
某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：
已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—；
②TiOSO4 水解的反应为：TiOSO4 +(x+1)H2O →TiO2 • xH2O↓+H2SO4。
请回答：
37、步骤①所得滤渣的主要成分为 ，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 ；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 。
38、步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
39、步骤④的离子方程式是 。
40、已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+ CO32-(aq) ，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因 。
41、实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品a g，配成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液25.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示） 。
九、（本题共10分）
化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法
江苏百校联考意义大吗
江苏百校联考意义大。江苏百校联考是有难度的，是百校联考，选拔和参考学生成绩的，这种试卷是一次训练，是在新的高考模式下第一次适应性考试。
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2005高考16省市文言文译文
2005-2006鄞州高级中学高一语文第一单元测试卷
2005-2006第一学期八年级语文同步测试卷
2004学年下学期高一语文期中考试试卷(1.3.5单元)
2004学年上学期期中联考高二语文试卷
2004学年上学期高二语文期中考试卷（
2004学年钱齐华联考试卷高三语文
2004苏州市年高考模拟试题
2004山东潍坊高三统考语文试题
2004全国重点中学临考仿真试卷2004.4.23
2004全国各省市高考卷（含答案）
2004全国部分中学语文模拟试题、压题卷、能力测试、质量检测等试题108套.rar
2004年浙江省五校联考（全科六套）
2004年盐城市第一次调研考试语文试题
2004年下期长沙市第十五中学高二语文
2004年武汉市高三年级四月调研考试语文试题
2004年潍坊市高三统一考试
2004年潍坊市高三联考
2004年唐山市高三摸底考试试卷
2004年石狮三中高一下语文期中测试
2004年全国重点中学模拟卷文言汇编
2004年全国各地高质量的模拟试卷上百套（详细答案）
2004年全国高考文言文试题汇编
2004年全国高考15套诗歌鉴赏题（含上海）
2004年秋学期高二语文期中考试试卷
2004年秋季学期高一语文期中考试试题
2004年秋湖北省部分重点中学期中联考高三语文试题
2004年普通高等学校招生江门市一次模拟考试--语文
2004年普通高等学校春季招生考试语文试题（北京卷）
2004年普宁侨中高三语文测试卷
2004年南通市高三调研考试(2004.5.7)
2004年南京市高三第三次质量检测语文
2004年溧阳中学高三第一学期阶段测试
2004年各地中考语文试卷大全50多份
2004年高一下期期中考试
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2004年高考语文模拟试卷（9）
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2004届全国高三第二次大联考语文卷
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2004届高三全国第四次大联考语文试题
2004届高三全国第六次大联考语文试卷
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2004届高三第五次联考语文
2004高三语文模拟试题11
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2004高二上学期期中考试试卷
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2004-2005学年下学期广州市第113中学高三语文2月月考试卷
2004-2005学年潍坊市高三开学调研考试语文试题
2004—2005学年石狮三中高二上学期语文第二次月考试卷
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2003年北京市西城区高三第二次模拟
2003届高三宁波市十校联考语文试卷
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2003-2004学年上期期中高一年级(含一、二、五单元）
2003—2004学年度西华一高高三第二次模拟考试
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2003－2004学年度高一上学期期中试题
2003—2004学年第一学期期中联合调研试卷
2003-2004学年第一学期教学质量检查高二语文试卷
2003-2004学年第一学期高一语文质检复习题
2003－2004学年第二学期高二年级期末考试
2003—2004学年第二学期苍南中学期中考试试卷及答案
2003—2004年河南省郑州一中高二语文第一次摸底考试
2003——2004第二学期期末试题
2003~2004学年上学期高一新教材第一单元测试
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2002学年度第二学期期中考试
2002深圳中考模拟试题
2002—2003学年度晋城一中高三年级期中考试试题
2002-2003学年第一学期期末考试高一语文试卷
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1952---2002高考试题汇编
108个多音多义字
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初一新生语文基础质量摸底卷
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初中语文第三册第5单元检测
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滁州中学2005届高三语文考试试卷
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串台词训练
慈溪育才中学2003学年度第二学期高一语文期中试卷
萃文中学2002—2003学年度第一学期期中考查
大理二中2003—2004学年下学期期中考试
大连八中2004年高考模拟测试题:(2004.3)
大田第一中学2003――2004高中语文第四册期中考试卷
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德州市高中二年级教学质量检测
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第二册第五单元基础题答案
第二册期末综合测试题
第二册期末综合测试题
第二册生字整理
第二册五六单元语文试题
第二册注音表
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第三册第二单元综合复习
第三册第一单元综合复习
第三册名句练习
第三册三四单元综合复习
第三册五六单元综合复习
第三单元测试题
第四册第五单元复习提纲
第四册附录《容易用错的成语一览表》详解
第四册一、二单元练习
第四单元测试题
第五册第六单元单元测试
第一册第二单元45分钟过关检测
第一册第二单元测试(提高卷)
第一册第二单元测试题(04.9)
第一册第六单元(A卷)
第一册第六单元(B卷)
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第一册第四单元测试(A卷)
第一册第四单元测试(B卷)
第一册第五单元测练题(45分钟过关检测)
第一册第五单元测试
第一册第一单元(A卷)
第一册第一单元(B卷)
第一册第一单元45分钟过关检测
第一册第一单元试题
第一册期末考试试题
第一册五六单元文言文小测
第一册语音词汇总结
东北师大附中2004-2005高考模拟语文练习(04.9)
东北师大附中2004—2005学年度第一学期高三月考
东海县2004—2005学年度第一学期期中考试
都江堰
读本课文《想北平》阅读训练（上海04高考题）
二00四~二00五学年上学期期中考试
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汾阳中学高二年级第一次月考
佛山一中2003学年度上学期期中考试高二年级语文试卷
福建省长乐高级中学2004～2005学年高中语文第三册期中测试卷
福建省建阳一中2004—2005年学年度上学期期末
天一大联考的是什么？
天一大联考答案百科和其它试卷网站功能一样，都是起到帮助学生快速学习，知识点详解的作用，天一大联考答案百科分享高中名校联盟，地方特色试卷例如：衡水金卷先享题，皖南十校，各种模拟考试。
1、难度是指正确答案的比例或百分比。这个统计量称为试题的难度或容易度。难度一般用字母P表示，P越大表示试题越简单，P越小表示试题越难。试题要有梯度，因此各试题的难度应有不同，这是命制试题时要加以特别考虑的。
2、P=平均分／满分值，例如：第一题平均分为8.5分，此题的满分值为10分，则第一题的难度P=8.5÷10=0.85。
3、难度水平的确定是为了筛选题目。平时测验难度要利于学生的学习，但一定的难度能增加区分度，这对全面了解、掌握学生学习情况有十分重要的作用。
以上内容参考：天一大联考答案公布网 百科
天一大联考试卷什么样
天一大联考试卷和其它试卷网站功能一样，都是起到帮助学生快速学习，知识点详解的作用，天一大联考答案百科分享高中名校联盟，地方特色试卷例如：衡水金卷先享题，皖南十校，各种模拟考试。
难度是指正确答案的比例或百分比。这个统计量称为试题的难度或容易度。难度一般用字母P表示，P越大表示试题越简单，P越小表示试题越难。试题要有梯度，因此各试题的难度应有不同，这是命制试题时要加以特别考虑的。
天一大联考注意事项：
1、本部分试题直接在试卷上作答，答题前请在试卷指定位置填写自己的姓名、准考证号等信息。
2、试卷，与传统考试不同，是对分析驾驭材料能力与对表达能力并重的考试。
3、请先仔细阅读给定的资料，然后按照后面提出的“试卷解析”依次作答。
4、本卷满分为：100分。考试总时限：150分钟，其中阅读资料参考时限约为30分钟，作答参考时限约为120分钟。
以上内容参考：百度百科--考试
关于哈尔滨百校大联考试卷第四和2022黑龙江省百校大联考试卷的介绍到此就结束了，不知道同学们从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。