本篇文章给同学们谈谈2019届全国大联考试题，以及2019多省市联考试卷对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、2019届全国高三开年摸底大联考全国卷理综综合试卷及答案
- 2、《押题预测》2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)理综(考试答案
- 3、全国大联考5联答案新课标至少要有化学
- 4、2019年全国卷2高考数学试卷试题及答案解析（答案WORD版）
- 5、云南师大附中2019届高考适应性考试月考二@全国大联考。在线等！
- 6、金太阳全国大联考第四次（湖南专用)试题
2019届全国高三开年摸底大联考全国卷理综综合试卷及答案
把同一个题型整理到一起，同时给这种题型也分类整理。比如标点题，把问号放一块，引号放一块；病句题，把主语残缺放一块，逻辑混乱放一块；诗歌鉴赏把同种手法的诗句放一块等等。我特别喜欢从中找规律、归纳总结，便于记忆。 3做题要透彻。语文练习最容易跑空车，务必认真对照答案批改、琢磨，对于自己弱的专题，可以专项突破，集中一段时间做一种类型的题。
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全国大联考5联答案新课标至少要有化学
高三化学第五次全国大联考试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Ag—108
第I卷（选择题）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
答案：A
2、下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．重结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
答案：B
3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案：D
4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24LNO与N2的混合气中所含分子总数为0.1NA
C．常温常压下，1 molD3O+中所含中子数为10NA
D．7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阴离子
答案：B
5、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜I-＜SO2，由此判断一下各反应的溶液中不能发生的是（ ）
A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．2Br-+4H++SO42-= SO2+ Br2+ 2H2O
C．2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
D． I2+ SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
答案：B
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C． Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
答案：D
7、下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ）
A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
B．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路
C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物
D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一
答案：D
8、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a＋31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
答案：D
9、葡萄糖是生命活动不可缺少的物质。葡萄糖结构中有4个手性碳原子，存在16种同分异构体，如下结构是生物体内的葡萄糖。糖的命名可由甘油醛推导而来。请仔细观察下图。有关该结构的说法正确的是（ ）
D—甘油醛 L—甘油醇 D—甘露糖 葡萄糖
A．名称为：D—葡萄糖
B．名称为：L—葡萄糖
C．葡萄糖在人体内不可转化为乳酸，但可转化为乙醇
D．无论D型还是L型葡萄糖都不具有旋光性
答案：A
10、下列关于硅及其化合物的描述正确的是（ ）
A．工业上常用硅制造光导纤维
B．二氧化硅是硅酸的酸酐，不能与酸反应
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料
D．硅酸盐都是不溶于水的物质，均可以写成氧化物的形式
答案：C
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2
g15.7
g27.6
gV(CO2)(标况)2.24
L3.36
L3.36
L
则下列分析推理中不正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
答案：BD
12、为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
答案：BC
13、亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
答案：C
14、下列有关说法正确的是（ ）
A．甲烷是烃中含碳百分含量最高的
B．现在是多能源时代，因此我国现在能源供应主要是核电
C．汽油中掺入酒精作为燃料可以减少污染
D．1mol乙酸可与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯
答案：C
15、下列叙述正确的是（ ）
A．火法炼铜的反应为Cu2S+O2高温2Cu+SO2，此反应中Cu2S只作氧化剂
B．由海水制淡水可用太阳能蒸发的方法
C．合成纤维的年产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志
D．含铅汽油的停止使用是因为铅资源紧张
绿色化学、原子经济
答案：B
16、下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在常温下，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
答案：BC
17、由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
A．1.6ag B．（a-1.6)g C．（a-3.2)g D．无法计算
答案：B
18、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7. 7×10-13 8.51×10-16
下列说法不正确的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
答案：C
19、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2
答案：C
20、下列实验能达到预期实验目的是（ ）
序号 实验操作 实验目的
A． Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B． MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱
C． 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D． 用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱
答案：AC
第II卷（非选择题 共80分）
三、（本题包括3小题，共32分）
21、（9分）（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)
A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色
卡进行对比
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀
刚好溶解为止
F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
答案：（1）ABCD（5分）（2）AEG（4分）
22、（10分）如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50 mol/L盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。
往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH
固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：
(1)烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)____________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。
(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO2(g) N2O4(g)
从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；D烧
瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_______________。
(3)用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：_______________.
(4)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中
和反应的热化学方程式为___________。
(5)若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反
应：N2O4(g) 2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体
的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)
答案：(1)降低；升高(每空1分，共2分)
(2)变浅；变深(每空1分，共2分)
(3)小于7(1分)；NH+4+H2ONH3·H2O+H+(3分)
(4)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol-1(2分)
(5)61.33(5分)
23、（13分）有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。
①称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0mol/L的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是 。
②加入 。
③称量一张滤纸(其质量为W1g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应采取的措施是 。
④ ，目的是 。
⑤取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W3g(已知坩埚的质量为W2g)，滤渣经灼烧后，固体物的成分(不考虑滤纸灰)是(填化学式) 。
⑥取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一坩埚(质量为W4g)内干燥与灼烧至恒重W5g。
则该样品中碳酸钙的质量分数为 。
某同学在进行①操作称量样品时，是把样品放在托盘天平的右盘里，左盘里共放了3g砝码，天平摆动到达平衡时，游码处于0.3g的刻度上。这位同学的称量操作对最后结果造成的影响是(填无、偏高、偏低) 。
答案：
第1步：有无色气泡冒出；粉末逐渐溶解，直至全部消失（2分）
第2步：加入足量的NaOH稀溶液（2分）
第3步：洗涤滤纸和漏斗内壁，沉淀并入原沉淀；然后更换滤纸，重新过滤（2分）
第4步：用水洗涤沉淀2～3次；洗去沉淀中可溶性杂质（2分）
第5步：MgO （1分）
第6步：（3分） 偏高（1分）。
四、（本题包括4小题，共38分）
24、（13分）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
答案：（1）ab；（2分）（2）d；（2分）（3）MnO2；KOH；（2分）（4）2／3 ；（2分）（5）cd；（2分）（6）过滤；溶解度；浓缩结晶；（3分）
25、（12分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、
。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
答案：（1）N2、Cl2、NH3、； （共4分）
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）
（4） （2分）
26、（6分）大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。
I、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均可忽略）。
表一、用MnO2作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g MnO2的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
表二、用A作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g A的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
请回答：上述实验中的待测数据应是 ；
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
。
II、已知下列化学反应：2H2O2
+ 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4
+ 5O2↑+ MnSO4 + 8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，
当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
（1）空白实验
（2）起始时加入少量K2SO4固体
（3）起始时加入少量MnSO4固体
（4）起始时加入少量水
结果发现（1）、（2）起始反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快。请解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是： ________________________________ __。
答案：I、相同条件下收满500mL氧气所用的时间（2分）；不同催化剂的催化效果对照研究（2分）。
II、反应生成的MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快（2分）。
27、（7分）化学平衡现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，在850℃时，K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)平衡常数的表达式为 。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向 (填"正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
(3)在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案：(1)小于（1分）K= （1分）
(2)①逆反应 （1分） ②0≤x3.0
（2分）
(3)小于（2分）
五、选做题（本题包括3小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题，30小题为“化学与技术”内容的试题）
28、（10分）已知A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。
（1）B分子中的含氧官能团是 。
（2）已知醛基（—CHO）是一个平面结构，则醛基中C原子的杂化方式是 杂化。A的侧链核磁共振氢谱有 个信号峰，其比例为（由小到大） 。
（3）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）
第一组A C
第二组A C
答案：（1）－COOH、－OH （共2分）（2）sp2 （2分） 5 （1分） 1∶1∶1∶2∶3（1分）
（3）第一组 A C 第二组 A C （共4分）
29、（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A．E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D ① ，G ② ；
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ③ ；
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 个σ键， ⑤ 个π键；
（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ （写化学式），原因是 ⑦ ；
答案：① S （1分） ② Mg （1分） ③D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（3分）
④ 2 （1分） ⑤ 2 （1分） ⑥ MgSO4 （1分）⑦ MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。（2分）
30、（10分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为____。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，
可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升
温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，
此晶体的主要成分是__________________；过滤上述
晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，
用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净
的 晶体。
答案：(1)D、E、C （3分） (2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解（2分）
(3)D （2分）(4)MgSO4 、NaCl；KCl（3分）
2019年全国卷2高考数学试卷试题及答案解析（答案WORD版）
2015年高考全国卷2理科数学试题及答案解析（word精校版）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（1）已知集合A=｛-2，-1,0，1,2｝，B=｛x|（X-1）（x+2）＜0｝,则A∩B=（）
（A）｛--1,0｝（B）｛0,1｝（C）｛-1,0,1｝（D）｛,0,，1，2｝
【答案】A
【解析】由已知得
，故 ，故选A
（2）若a为实数且（2+ai）（a-2i）=-4i,则a=（）
（A）-1（B）0（C）1（D）2
【答案】B
（3）根据下面给出的2004年至2013年我国二氧化硫排放量（单位：万吨）柱形图。以下结论不正确的是()
（A）逐年比较，2008年减少二氧化硫排放量的效果最显著
（B）2007年我国治理二氧化硫排放显现
（C）2006年以来我国二氧化硫年排放量呈减少趋势
（D）2006年以来我国二氧化硫年排放量与年份正相关
【答案】D
【解析】由柱形图得，从2006年以来，我国二氧化硫排放量呈下降趋势，故年排放量与年份负相关．
（4）等比数列｛an｝满足a1=3，
=21，则 ()
（A）21（B）42（C）63（D）84
【答案】B
（5）设函数
, ()
（A）3（B）6（C）9（D）12
【答案】C
【解析】由已知得
，又 ，所以 ，故 ．
（6）一个正方体被一个平面截去一部分后，剩余部分的三视图如右图，则截去部分体积与剩余部分体积的比值为
（A）
（B） （C） （D）
【答案】D
【解析】由三视图得，在正方体
中，截去四面体 ，如图所示，，设正方体棱长为 ，则 ，故剩余几何体体积为 ，所以截去部分体积与剩余部分体积的比值为 ．
（7）过三点A（1,3），B（4,2），C（1,-7）的圆交于y轴于M、N两点，则
=
（A）2
（B）8（C）4 （D）10
【答案】C
（8）右边程序抗土的算法思路源于我国古代数学名著《九章算术》中的“更相减损术”。执行该程序框图，若输入a,b分别为14,18，则输出的a=
A.0B.2C.4D.14
【答案】B
【解析】程序在执行过程中，
， 的值依次为 ， ； ； ； ； ； ，此时 程序结束，输出 的值为2，故选B．
（9）已知A,B是球O的球面上两点，∠AOB=90,C为该球面上的动点，若三棱锥O-ABC体积的最大值为36，则球O的表面积为
A．36πB.64πC.144πD.256π
【答案】C
【解析】如图所示，当点C位于垂直于面
的直径端点时，三棱锥 的体积最大，设球 的半径为 ，此时 ，故 ，则球 的表面积为 ，故选C．
10.如图，长方形ABCD的边AB=2，BC=1，O是AB的中点，点P沿着边BC，CD与DA运动，记∠BOP=x．将动点P到A、B两点距离之和表示为x的函数f（x），则f（x）的图像大致为
【答案】B
的运动过程可以看出，轨迹关于直线 对称，且 ，且轨迹非线型，故选B．
（11）已知A，B为双曲线E的左，右顶点，点M在E上，?ABM为等腰三角形，且顶角为120°，则E的离心率为
（A）√5（B）2（C）√3（D）√2
【答案】D
（12）设函数f’(x)是奇函数
的导函数，f（-1）=0，当 时， ，则使得 成立的x的取值范围是
（A）
（B）
（C）
（D）
【答案】A
【解析】
记函数
，则 ，因为当 时， ，故当 时， ，所以 在 单调递减；又因为函数 是奇函数，故函数 是偶函数，所以 在 单调递减，且 ．当 时， ，则 ；当 时， ，则 ，综上所述，使得 成立的 的取值范围是 ，故选A．
二、填空题
（13）设向量
， 不平行，向量 与 平行，则实数 _________．
【答案】
【解析】因为向量
与 平行，所以 ，则 所以 ．
（14）若x，y满足约束条件
，则 的最大值为____________．
【答案】
（15）
的展开式中x的奇数次幂项的系数之和为32，则 __________．
【答案】
【解析】由已知得
，故 的展开式中x的奇数次幂项分别为 ， ， ， ， ，其系数之和为 ，解得 ．
（16）设
是数列 的前n项和，且 ， ，则 ________．
【答案】
【解析】由已知得
，两边同时除以 ，得 ，故数列 是以 为首项， 为公差
的等差数列，则 ，所以 ．
三．解答题
（17）?ABC中，D是BC上的点，AD平分∠BAC，?ABD是?ADC面积的2倍。
(Ⅰ)求
;
(Ⅱ)若
=1，
=
求
和
的长.
(18)某公司为了解用户对其产品的满意度，从A，B两地区分别随机调查了20个用户，得到用户对产品的满意度评分如下：
A地区：62738192958574645376
78869566977888827689
B地区：73836251914653736482
93486581745654766579
（Ⅰ）根据两组数据完成两地区用户满意度评分的茎叶图，并通过茎叶图比较两地区满意度评分的平均值及分散程度（不要求计算出具体值，得出结论即可）；
（Ⅱ）根据用户满意度评分，将用户的满意度从低到高分为三个不等级：
满意度评分
低于70分
70分到89分
不低于90分
满意度等级
不满意
满意
非常满意
记时间C：“A地区用户的满意度等级高于B地区用户的满意度等级”。假设两地区用户的评价结果相互独立。根据所给数据，以事件发生的频率作为相应事件发生的概率，求C的概率
19．（本小题满分12分）
如图，长方体ABCD—A1B1C1D1中，AB=16，BC=10，AA1=8，点E，F分别在A1B1，D1C1上，A1E=D1F=4，过点E，F的平面α与此长方体的面相交，交线围成一个正方形。
（1）在图中画出这个正方形（不必说明画法和理由）；
（2）求直线AF与平面α所成的角的正弦值。
20．（本小题满分12分）
已知椭圆C：
，直线l不过原点O且不平行于坐标轴，l与C有两个交点A，B，线段AB的中点为M。
（1）证明：直线OM的斜率与l的斜率的乘积为定值；
（2）若l过点
，延长线段OM与C交于点P，四边形OAPB能否为平行四边形？若能，求此时l的斜率；若不能，说明理由。
21．（本小题满分12分）
设函数
。
（1）证明：
在 单调递减，在 单调递增；
（2）若对于任意
，都有 ，求m的取值范围。
请考生在第22、23、24题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分。作答时请写清题号
22．（本小题满分10分）
选修4-1：几何证明选讲
如图，O为等腰三角形ABC内一点，⊙O与ΔABC的底边BC交于M，N两点，与底边上的高AD交于点G，且与AB，AC分别相切于E，F两点。
（1）证明：EF∥BC；
（2）若AG等于⊙O的半径，且
，求四边形EBCF的面积。
23．（本小题满分10分）
选修4-4：坐标系与参数方程
在直角坐标系xOy中，曲线C1：
（t为参数，t≠0），其中0≤απ，在以O为极点，x轴正半轴为极轴的极坐标系中，曲线C2： ，C3： 。
（1）求C2与C3交点的直角坐标；
（2）若C1与C2相交于点A，C1与C3相交于点B，求
的最大值。
24．（本小题满分10分）
选修4-5：不等式选讲
设a，b，c，d均为正数，且a+b=c+d，证明：
（1）若abcd；则
；
（2）
是 的充要条件。
附：全部试题答案
;
云南师大附中2019届高考适应性考试月考二@全国大联考。在线等！
一、回归课本为主， 找准备考方向
学生根据自己的丢分情况，找到适合自己的备考方向。 基础差的学生，最好层层追溯到自己学不好的根源。 无论哪个学科， 基本上都是按照教材层层关联的， 希望基础不好的同学以课本为主，配套练习课本后的练习题，以中等题、简单题为辅、 逐渐吃透课本，也渐渐提高信心。只要把基础抓好， 那么考试时除了一些较难的题目， 基本上都可以凭借能力拿下，分数的高低仅剩下发挥的问题。
二、循序渐进，切忌急躁
在复习的时候， 由于是以自己为主导， 有时候复习的版块和教学进度不同，当考试时会发现没有复习到的部分丢分严重。导致成绩不高。 但是已经复习过的版块，却大多能够拿下。这就是进步,不要因为用一时的分数高低做为衡量标准，复习要循序渐进，不要急躁。复习就像修一 条坑坑洼洼的路， 每个坎坷都是障碍，我们只有认真的从起点开始，按照顺序慢慢推平。哪怕前面依旧沟整，但是当你回头的时候，展现在你眼前的是一条康庄大道。基本上， 如果纯做题的话， 1 -2个月时间就能把各科的试题从第一章节到最后一个章节摸得差不多。
三、合理利用作业试题、 试卷
简单题、中等题一方面可以印证、检验自己的基础知识体系， 又一方面可以提升我们复习的信心。在选择作业上，简单题、中等题尤其是概念理解应用题一 定要自己动手做，还要进行总结。 难题可以参考答案， 但要认真思考其中的步骤推导思想和转化思想，这些都是高考所考察的。语文要充分利用试卷，其中的成语、病句要注重收集，文言文虚实词记得要摘录。英语单词注意把正确选项带人念熟。 同时思考阅读、完型题是如何找到有效的原文信息，他们有何特点和提示点? 要这么去利用每一次作业和试卷，那么成绩将会短期内提高。
四、建立信心， 不计一时得失
有些学生自认为自己是差生， 无可救药了。但是事实上往往不是这样。有些学生认为自己天生比别人笨， 不如别人聪明。也许在某一方面上确实是有自身的缺陷，但是却忽略了自己的优势所在。为了自己心中那份或许并不是十分确定的梦想，一定要打起精神。前面也说过，考试不要记一时得失，而是要不断的总结归纳。中等生，只要你不放弃，找到自己的缺陷，严格给自己定下复习要求并认真执行，获取600分，只需要2-3个月，就能达到。
金太阳全国大联考第四次（湖南专用)试题
sdfjweh 你好！
好难找呀！好容易找到了。你先试考一下看看一下效果！应该不错的！！！！！！！！！！！！！希望能帮的上你的问题！！！！
金太阳2006届全国大联考高三第四次联考·语文试卷(湖南专用)全国大联考(湖南专用)
2006届高三第四次联考·语文试卷
命题：湖南师大附中、长沙市长郡中学等校
审定：江西金太阳教育研究所数学研究室
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分。考试时间150分钟。
2.答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将第Ⅰ卷答案填在第Ⅱ卷前的答题卡上，第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答题。
4.考试内容：2005年《考试大纲》规定的内容。
第Ⅰ卷 (选择题邦共42分)
一、（18分，每小题3分）
1．下列各组词语中，加点的字的读音全都相同的一组是
A．曝光 爆冷门 暴虎冯河 抱薪救火
B．鞭笞 吃小灶 嗤之以鼻 吹毛求疵
C．弹劾 喝倒彩 欲壑难填 荷枪实弹
D．伛偻 御林军 语焉不详 予人口实
2．下列各组词语中没有错别字的一组是
A．奶烙 摩托艇 李代桃僵 万变不离其宗
B．锔油 马蜂窝 纹丝不动 惶惶不可终日
C．嫁接 揪辫子 坚苦卓绝 无所不用其极
D．稽查 回马枪 因事利导 一蟹不如一蟹
3．依次填人下列各句横线处的词语，最恰当的一组是
①“八亿条裤子换一架波音”这个众所周知的 现实，充分说明传统制造业的利润空间多么窄仄，没有核心技术多么受制于人。
②自主创新，就是 13亿人这个世界上最大的脑矿，就是让中国人的智慧之光充分迸发。
③“神六”的成功发射和回收则有力地印证，中国 具备自主创新的决心与信心，_________有实力参与世界科技的前沿竞争，以掌握核心技术，站到世界产业链的高端，主导经济社会发展。
A．严酷 开挖 既／也 B．严重 开挖 不仅／而且
C．严重 开发 不仅／而且 D．严酷 开发 既／也
4．下列各句中，加点的熟语使用不恰当的一句是
A．江苏连云港的孙悟空、四川的大熊猫、西部三省区的藏羚羊、云南的金丝猴等卡通形象，激战2008年奥运吉祥物，究竟花落谁家，11月11日便可知晓。
B．美国财长斯诺、“财神”格林斯潘、国防部长拉姆斯菲尔德、总统布什摩肩接踵，相继访华，别以为中美迎来了又一个蜜月，因为来的每一张笑脸背后肯定带着一个个目的。
C．中国建设银行上市的最终目标是建设成一个现代商业银行，能够给老百姓提供最好的商业银行服务。这也意味着：建行将借上市之力推进“脱胎换骨”的步伐。
D．“神六”发射和回收是一项要求相当精确的技术，每一个步骤都要认真核对，否则差之毫厘，谬以千里，后果不堪设想。
5．下列各句中，标点符号使用正确的一句是
A．9月23日至25日，近百位学者、政府官员、乡镇干部聚首广州，在“首届南方农村报·中国农村发展论坛”上探讨三农难题。
B．10月17日，担任中国作家协会主席长达24年的作家巴金辞世，享年101岁，新华社电讯说，“他的去世，是中国文学一个世纪的结束”。
C．难道走过了，却没有看到沿途丰富多彩的风暴，你们不遗憾吗；难道读着干枯的文字，你们不觉得无味吗；难道功名利禄是你们的唯一主题吗?
D．希腊政府宣布了奥运场馆利用的三项原则：第一，决不出售任何场馆，保持场馆的国有性。第二，注重场馆的社会价值，让它们服务于社会。第三，政府决不让百姓承担维护费。
6．下列各句中，没有语病的一句是
A．前往韶山的游客中有上了年纪穿着毛式服装的老者，但也有很多带着孩子和摄像机的夫妻、大学生和中小学生。
B．世界卫生组织称，到10月20日，在越南共有91人感染禽流感，其中41人死亡，成为最大受害国。
C．欧洲航天局称，过去10年间，中国上空由工厂、发电站和汽车排放的污染物数量上升了约50％，而美国和东欧等地的污染程度保持不变或有所下降。
D．孩子学习习惯的养成需要1～2个月，一旦有兴趣，有好习惯，就会自主学习，根本不需要家长操心，考好成绩，上理想的学校是自然而然的事。
二、（12分，每小题3分）
阅读下面的文字，完成7～10题
在人类与癌症的顽强抗争中，美国特拉华大学的研究人员又开辟出了一条新的途径，他们利用碳纳米管技术，经过两年不懈的努力，开发出了一种可用来治疗癌症的新式武器——纳米炸弹，这种微型攻击性武器能够准确地摧毁恶性肿瘤细胞而不会损害生物体内的正常细胞。
新的研究成果是多学科合作的智慧结晶。特拉华大学内来自物理、化学、生物、医学、电子和计算机等不同领域的科学家聚集在一起，各自新颖的观点最终碰撞出火花，得出了解决问题的新思路，纳米炸弹应运而生，而美国国防部为谊前沿课题提供了部分研究经费。
碳纳米管是一种具有特殊结构的一堆量子材料，主要为呈六边形排列的碳原于构成的同轴圆管，其径向尺寸为纳米量级，轴向尺寸为微米量级。由于这种材料的体积比细胞还小，美国特拉华大学电子与计算机工程系的研究人员起初打算用它们来输送药物，借助碳纳米管有选择地将药物注入不同的细胞，从而达到预期的医疗目的。然而随着实验的逐步深入，研究人员吃惊地发现，原子堆放的形式不同，其在纳米尺度上所具备的性质也不同，在很多情况下，完全可以利用分子的光学和热力学性质，诱发碳纳米管产生微型爆炸。
观察到碳纳米管的爆炸现象后，科学家们马上意识到，这种微型爆破可用来摧毁癌细胞，并非常有希望成为清除肿瘤的新式武器，特别是乳腺癌。这是因为，爆炸产生的冲击波不仅能够杀死癌细胞，破坏传递癌细胞生长指令的生物信道，而且还可通过扩大作用范围，破坏周边癌细胞组织的结构。当然，纳米炸弹的作用区域也很有限，爆炸对周边环境的影响很小，人体对爆炸的痛感只相当于被细针扎了一下。
研究人员们对这种纳米范围内的微型炸弹的爆炸原理的解释是，碳纳米管受到一定强度光的照射后便会发热，单个碳纳米管产生的热量很容易被周围的空气吸收，而纳米炸弹由碳纳米管堆积而成，其产生的热量不会很快散失掉，进而可引发爆炸，相关的论文现已发表在新出版的《纳米技术》杂志上。
用纳米炸弹对付癌细胞优于现在许多其他的治疗手段。首先是它的威力大，选择性强，可定点清除目标。其次，它无毒副作用，无扩散性，易与包括显微外科在内的其他技术相结合。此外，纳米炸弹与其他有可能用来治疗癌症的碳纳米管技术相比也有长处，那就是，在炸毁癌细胞的同时，炸弹自身的碳纳米管也变成了碎片，而人体巨噬细胞可以有效地清除这些残骸。其他碳纳米管技术往往将碳纳米管和纳米颗粒完整地保留在了人的体内，而一旦这些物质进入肾脏或在血管内长期积累，就有可能对人体产生危害。
此外，通过手术切除癌组织现阶段尚无法达到精准的程度，况且有些部位，例如动脉和静脉并不适宜动手术，但纳米炸弹却可用在身体内的各个部位，可用来对付各种类型的癌细胞。而与化疗手段相比，优越性就更大了，因为它不会杀死正常的细胞。
目前这个领域的研究还刚起步，要将该项成果最终应用到临床治疗中还有许多工作要做，还得经过大量的临床试验。特拉华大学的研究小组现正将他们的研究范围从乳腺癌扩大到前列腺癌和胰腺癌。
(选自《科技日报》2005．10．27)
7．下列对“碳纳米管”的叙述，正确的一项是
A．碳纳米管是一种呈六边形排列的碳原子构成的同轴圆管，体积比细胞小。
B．碳纳米管受到光的照射后便会发热，产生的热量不会很快散失掉，进而引发爆炸。
C．人们可以借助碳纳米管将患者治疗所需的药物全都注入细胞，从而达到预期的医疗目的。
D．碳纳米管原子堆放的形式不同，其所具备的性质也不同。
8．下列对纳米炸弹的作用，叙述不正确的一项是
A．纳米炸弹爆炸对人体的痛感只相当于被细针扎了一下，虽然对付癌细胞的威力小，但由于可以定点清除目标，还是比较理想的。
B．纳米炸弹爆炸产生的冲击波不仅能够杀死癌细胞，而且会破坏传递癌细胞生长指令的生物信道。
C．纳米炸弹无毒副作用，无扩散性，易与包括显微外科在内的其他技术相结合，对付癌细胞优于现在许多其他的治疗手段。
D．纳米炸弹可用在身体内的各个部分，可用来对付各种类型的癌细胞而不会杀死正常的细胞。
9．下列叙述与原文符合的一项是
A．新出版的《纳米技术》杂志刊登了美国特拉华大学的研究人员开发出来的一种可用来治疗癌症的新式武器——纳米炸弹的技术。
B．动脉和静脉并不适宜动手术，纳米炸弹可以有效地弥补这一缺陷。
C．特拉华大学的研究小组现正将他们的临床试验范围从乳腺癌扩大到前列腺癌和胰腺癌。
D．纳米炸弹在炸毁癌细胞的同时，炸弹自身的碳纳米管也变成了碎片，而人体巨噬细胞可以完全清除这些残骸。
10．根据本文所提供的信息，下面推断正确的一项是
A．其他碳纳米管技术往往将碳纳米管和纳米颗粒完整地保留在了人的体内，这可能会对人体产生危害，人们不可能将这种技术用于临床治疗。
B．在与癌症的顽强抗争中，美国特拉华大学的研究人员又开辟出了一条新的途径，它比现在所有治疗癌症的手段都优越。
C．用纳米炸弹来治疗癌症，高效、快捷、好处多多，将是人类战胜癌症的最理想的方法。
D．纳米炸弹不会杀死正常的细胞，它终将会替代化疗。
三、（12分，每小题3分）
阅读下面的文言文，完成11～14题。
黄州新建小竹楼记
王禹偁①
黄冈之地多竹，大者如椽。竹工破之，刳②去其节，用代陶瓦。比屋皆然，以其价廉而工省也。
于城西北隅，雉堞圮毁，蓁(zhēn)莽荒秽。因作小楼二间，与月波楼通，远吞山光，平挹(yì)江濑。幽阒(qù)辽夐③(xiòng)，不可具状。夏宜急雨，有瀑布声；冬宜密雪，有碎玉声；宜鼓琴，琴调虚畅；宜咏诗，诗韵清绝；宜围棋，子声丁(zhēng)丁然；宜投壶，矢声铮铮然：皆竹楼之所助也。
公退之暇，披鹤氅，戴华阳巾，手执《周易》一卷，焚香默坐，清遣世虑。江山之外，第见风帆沙鸟、烟云竹树而已。待其酒力醒，茶烟歇，送夕阳，迎素月，亦谪居之胜概也。
彼齐云、落星，高则高矣；井斡、丽谯，华则华矣。止于贮妓女，藏歌舞，非骚人之事，吾所不取。
吾闻竹工云：“竹之为瓦，仅十稔，若重覆之，得二十稔。”噫!吾以至道乙未岁，自翰林出滁上；丙申，移广陵；丁酉，又入西掖；戊戌岁除日，有齐安④之命；己亥闰三月到郡。四年之间，奔走不暇，未知明年又在何处，岂惧竹楼之易朽乎！幸后之人与我同志，嗣而葺之，庶斯楼之不朽也。
咸平二年八月十五日记。
[注]①王禹偁(954—1001)，北宋文学家。②刳：剖。③幽阒辽夐：清幽寂静，辽阔绵远。阒，静。夐，远。④齐安：古郡名，在今湖北黄冈市。
11．下列句子中加点字的解释，不正确的一项是
A．远吞山光，平挹江濑 挹：汲取 B．幽阒辽夐，不可具状 具；具体
C．第见风帆沙鸟、烟云竹树而已 第：但，只 D．幸后之人与我同志 幸：希望
12．下列各组句子中，加点词的意义和用法不相同的一组是
A． B．
C． D．
13．下列各组句子中，全都属于叙写作者谪居竹楼的乐趣的一组是
①因作小楼二间，与月波楼通 ②远吞山光，平挹江濑
③夏宜急雨，有瀑布声 ④宜鼓琴，琴调虚畅
⑤公退之暇，披鹤氅，戴华阳巾 ⑥焚香默坐，清遣世虑
A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③④
14．下列对原文有关内容的分析和概括，不正确的一项是
A．文中描绘丁竹楼清幽的环境，表现作者潇洒淡泊的生活情趣和被贬后豁达自适的心情，同时也透露出不满的情绪。
B．文章先写黄冈多竹和用竹造屋的好处，再略写竹楼外所见的优美景色，然后详写竹楼内所适宜做的四件事情：夏听急雨，冬听密雪，鼓琴咏诗，围棋投壶。
C．文章引齐云、落星、井斡、丽谯四座历史上有名的高楼与竹楼作对比，表明作者喜爱竹楼、甘愿清苦、鄙夷声色、不慕荣华的高尚情怀。
D．文中多用排比，着力渲染，叙中夹议，寓情于景，特别是对于竹楼各种声响的生动描绘，更是各具特色，极富诗意。
第Ⅱ卷 ( 非选择题威共108 分)
四、（21分）
15．把文言文阅读材料中画横线的句子译成现代汉语。（9分）
⑴皆竹楼之所助也。（2分）
译文：
⑵送夕阳，迎素月，亦谪居之胜概也。（3分）
译文：
⑶未知明年又在何处，岂惧竹楼之易朽乎！（4分）
译文：
16．阅读下面两首元曲，完成①～②题。（6分）
[双调]清江引
贯云石
咏梅(其一)
南枝夜来先破蕊，泄露春消息。偏宜雪月交，不惹蜂蝶戏。有时节暗香来梦里。
咏梅(其三)
芳心对人娇欲说，不忍轻轻折。溪桥淡淡烟，茅舍澄澄月。包藏几多春意也。
①从“南枝夜来先破蕊，泄霹春消息”和“溪桥淡淡烟，茅舍澄澄月”这两句中任选一句，就其手法和效果作一简明赏析。(3分)
答：
②两首小令都是咏梅，但在状物言志上各有侧重，请作简要分析。(3分)
答：
17．补写出下列名句名篇中的空缺部分。(任选1题，6分)
(1)岳阳楼历来是文人歌咏的对象。如杜甫的“ ， ”就表现了岳阳楼的苍凉，孟浩然“ ， ”体现了诗人的豪情；范仲淹表现志向的“ ， ”更为山水添色，使岳阳楼名震天下。
(2)① ， 孰能无过?，善莫大焉。 (《左传》)
②庄生晓梦迷蝴蝶，望帝春心托杜鹃。 ， 。 (李商隐《锦瑟》)
③民生各有所乐兮， 。 ，岂余心之可惩? (屈原《离骚》)
五、（27分）
阅读下面的文字，完成18～21题。
月光破碎
玄 武
①有一年，所有形式的字迹剧烈晃动，变得模糊、朽烂、面目可憎。我抛弃书卷，离开上班下班和回家的路。辗转很多地方，有一天，就到了岳阳。
②乘车常过汨罗，那是我崇敬的楚国诗人的故乡。红土丘陵遍生低矮的灌木，它们在风中摇曳、在雨中默然。在黄昏暗淡里临近和远去。每每伫目凝视“汨罗”路标，心中总生起类似于凄迷的复杂情绪；而我终于一次也没有前往。
③我在春天的岳阳街上行走。初来时这里浓郁的小城气息让我感到亲切。我记得在一条并不宽大的小河里游泳，记得在夜里捕捉萤火虫，记得窗前竹影的摇曳。然后，憎恶自亲切中滋生开来。我和工商局的人员讨价还价，和公安局的人员讨价还价，和租住的小楼房东老大大讨价还价。我在春天的岳阳街上行走，时常有强烈的不真实感：我怎么在这里呢?
④有一天，雨开始无昼无夜、无休无止地落下来。
⑤“霪雨霏霏，连月不开”，我想到的仅仅是范仲淹的句子。我在岳阳楼看到范仲淹的句子。无心游玩，但洞庭湖还是映在了眼前。
⑥我没有想到洞庭湖竟这般阔大。水混浊着，荡动着。不可或歇。我迷恋它原初的名字：云梦泽。它更应该是北方大泽，不应在湘地。《山海经》里说的“河渭不足，北饮大泽”，那大泽该是这样的所在。很多年后，我明白地目睹洞庭，当时就减轻了内心的饥渴。或者说一种文化上的认同，略略减轻了内心的纷扰。
⑦岳阳原本与饥渴感颇有联系。上古时大旱，射日的后羿曾在此杀死巴蛇。我得承认我是迷信的，有着致命的宿命感，比如对水的迷恋与恐惧，一种复杂的交织的情感。登上驶往君山的小舟时，我心生惧意。“洞庭波兮木叶下。”时值春末夏初，我无端地想起屈原的诗
句来。
⑧也想到苏轼在洞庭深夜所见的荒败景象。想到柳毅，一个怀才不遇者在洞庭与自然神的交流。想到水面上破碎的明月，以及漂浮着的峨冠。
⑨我身边的同行人开心地笑着。她不知我想着什么。其实我也不知她思量什么。我们都不知两年后，将彻底地分道扬镳。
⑩也不知不足一月后将返回故乡。又不足一月，我在电视上看到，我曾走过、居住过的场所，为自洞庭湖冲出的凶猛洪水所吞噬。这一半洪水泛滥。有传言说，为保武汉，有可能将洞庭炸开，牺牲岳阳。真如此的话，岳阳将永远成为洞庭的水底。
当然包括我曾经生活过的那些地方。
我此刻的书写像对梦境的记录，一切呈现飘浮的状态。它们莫可名状地显现，在不知道的地方隐去。的确曾经真实发生过吗?我还不能明悉这经历和生存必然性的原因。
我看到我的父亲，我在长沙的车站送他。我听到他自嘲般地说，这么多年没出过门了，在车站看到这么多人，好像还有点怕呢。
我看到我的女儿，她两岁。我牵着她的手，在夜间走过一所空荡荡的楼房，灯惨淡地照着，楼道拐了一个穹又一个弯，似乎永远没有尽头。
而七年已经过去了。我的女儿昨天说，爸爸，我梦见你带我走过一座楼房，走廊一直走不到头。
有一些暗昧的东西，一些苗头，也许将在时间中一点一点昭示，一点一点不容改变地、清晰地显现，一点一点坚定地证实。七年以后，今天，我沉浸在字迹中，觉得强烈的饥饿感在平息下来。
(选6《散文》2005年第9期，有删节)
18．为什么作者“每每伫目凝视‘汨罗’路标”心中总生起类似于凄迷的复杂情绪”?(4分)
答：
19．如何理解“岳阳原本与饥渴感颇有联系”这句话的含义?(4分)
答：
20．阅读第③段，回答问题。(6分)
(1)本段写了作者在岳阳的生活，主要运用了什么修辞手法?(3分)
答：
(2)为什么作者的感觉会从“亲切”突然转到“憎恶”?(3分)
答：
21．从下列题目中任选一个，写一篇300宇左右的赏析短文。(13分)
(1)诗句的引用——简析《月光破碎》的语言描写
(2)铺垫的美——谈谈《月光破碎》的伏笔照应
(3)迷信吗——说说《月光破碎》中作者的观点态度
六、(60分)
22．阅读下面的文字，根据要求作文。
有人说，人生就是不断拥有和寻找的过程。不曾拥有，你会努力去寻找；失去拥有，你又会四处去追寻；有时，拼命寻找，你却失去了原来的拥有，有时，你苦寻不得，“蓦然回首，那人却在，灯火阑珊处”……
你有这样的体验、感受和认识吗?请以“拥有与寻找”为话题，自选角度，自拟标题，写一篇不少于800字的记叙文或议论文。
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