本篇文章给同学们谈谈名师调研卷九年级化学上册答案，以及名校调研系列卷九年级化学答案对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
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九年级上册化学习题（附答案）
1、（2009•烟台）“民以食为天”．下列过程主要属于化学变化的是（）
A、碾米 B、淘米
C、洗菜 D、酿酒
考点：化学变化和物理变化的判别。 专题：结合课本知识的信息。
分析：有新的物质生成的变化为化学变化，酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化．
解答：解：A、碾米的过程，米还是米，只是形状发生了变化，属于物理变化，故A错误．
B、淘米是将米和混有的杂质分离，物质都没有变化，属于物理变化，故B错误．
C、洗菜是将菜清洗干净，将物质进行简单分离，物质保持各自的性质，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误． D、酿酒过程发生了糖类物质变为乙醇的变化，则属于化学变化，故D正确．
点评：学生应抓住有新的物质生成来判断化学变化的发生，物质发生了改变，性质也发生变化．
2、（2010•广东）2010年上海世博会中国馆﹣﹣“东方之冠”（如图）的主体结构是用国产Q460钢制成的．下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是（）
A、强度高 B、能导电
C、耐腐蚀 D、抗震性好
考点：化学性质与物理性质的差别及应用。 专题：物质的性质与用途。
分析：需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质．
解答：解：A、钢的强度高的性质不需要通过化学变化表现出来，属于钢的物理性质．故选项错误； B、钢能够导电的性质不需要通过化学变化表现出来，属于钢的物理性质．故选项错误；
C、钢的耐腐蚀性强的性质需要通过化学变化表现出来，属于钢的化学性质．故选项正确；
D、钢的抗震性好的性质不需要通过化学变化表现出来，属于钢的物理性质．故选项错误．
点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．
3、下列物质属于纯净物的是（）
A、铁矿石 B、冰水共存物 C、清新的空气 D、生理盐水
考点：纯净物和混合物的判别。专题：结合课本知识的信息。
分析：铁矿石、空气、生理盐水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；冰水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物．
解答：解：A、铁矿石的主要成分是含有铁元素的氧化物，还含有一些杂质，属于混合物．故选项错误；
B、冰水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物．故选项正确．
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物．故选项错误；
D、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物．故选项错误．
点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
4、下列物质的用途与其物理性质有关的是（）
A、用铝作导线
B、焊接金属时用稀有气体做保护气C、登山运动员要携带氧气D、用氮气作食品包装袋的填充气
考点：化学性质与物理性质的差别及应用；常见气体的用途；金属的物理性质及用途。
专题：结合课本知识的信息。
分析：铝的导电性良好不需要通过化学变化表现出来，属于铝的物理性质；稀有气体的化学性质不活泼、氧气能够供给呼吸、氮气的化学性质不活泼等方面的性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质．
解答：解：A、用铝作导线是利用了铝的物理性质﹣﹣导电性良好．故选项正确；
B、焊接金属时用稀有气体做保护气是利用了稀有气体的化学性质﹣﹣稀有气体的化学性质不活泼．故选项错误；C、登山运动员要携带氧气是利用了氧气的化学性质﹣﹣能够供给呼吸．故选项错误；
D、用氮气作食品包装袋的填充气是利用了氮气的化学性质﹣﹣氮气的化学性质不活泼．故选项错误．
点评：解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．
5、（2010•烟台）下列关于氧气的说法中错误的是（）
A、氧气能支持燃烧，可作燃料 B、空气成分中氧气约占空气体积的21%
C、水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D、氧气能使带火星的木条复燃
考点：氧气的用途；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质。专题：结合课本知识的信息。
分析：首先了解氧气的如下特点：氧气是一种无色无味的气体，氧气是一种化学性质比较活性的气体，密度比空气大，在空气中体积分数占21%，本身不燃烧但能支持燃烧．不易溶于水（即微溶于水），在室温下，1L水中只能溶解约30ml氧气，因此，生物能够在水中生存．
解答：解：A、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但是氧气并没有可燃性，不可作燃料，故A的说法错误；
B、氧气在空气中体积分数占21%，故B的说法正确；
C、氧气不易溶于水，水中溶有少量氧气，（在室温下，1L水中只能溶解约30ml氧气）使水中的生物能够生存．故C的说法正确；D、氧气有助燃作用，可使带火星的木条复燃，故D的说法正确．
点评：氧气的化学性质之一是“助燃性”，不具可燃性，这是一个易错的知识点．
6、（2010•芜湖）下列实验基本操作正确的是（）
A、 B、 C、 D、
考点：实验操作注意事项的探究；用于加热的仪器；测量容器-量筒；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。 专题：综合实验题。
分析：根据图示总结考查的基本操作包括：蒸发、浓硫酸稀释、胶头滴管的使用、量筒读数．
解答：解：A、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅，故A不对．
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的密度比水大，稀释时只能将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，这样会造成浮在上面的水沸腾而液滴飞溅，为了散热要用玻璃棒搅拌，故B不对．
C、用胶头滴管滴加液体，胶头滴管必须悬空在容器口的正上方，C对．
D、量筒读数，视线要平视凹液面的最底部，故D不对．
点评：本题对实验基本操作进行了系统考查，考查了蒸发、浓硫酸稀释、胶头滴管的使用、量筒读数，都是平时同学们易疏忽的地方．
7、（2008•南通）对有关实验现象的描述正确的是（）
A、碳在氧气中燃烧放出白烟 B、红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
考点：反应现象和本质的联系；氧气的化学性质。
分析：可以根据物质之间反应时的现象进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：A、碳在氧气中燃烧不出现烟．B、红磷燃烧产生白烟．
C、应该描述为：铁在氧气中燃烧生成黑色固体．D、硫在空气中燃烧，火焰是淡蓝色的．
点评：本题主要考查了如何正确描述实验现象的问题．
8、最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（）
A、拉瓦锡 B、门捷列夫 C、道尔顿 D、阿弗加德罗
考点：化学的历史发展过程。专题：结合课本知识的信息。分析：根据科学家们各自做出的贡献来考虑本题．
解答：解：A、拉瓦锡首先通过实验验证出空气是由氮气和氧气组成的结论；
B、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；C、道尔顿提出了近代原子学说；
D、阿弗加德罗提出了分子与原子的区别．
点评：熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献．
9、2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是（）
A、部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B、把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C、某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D、停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气
考点："三废"处理的必要性和一般原则；防治空气污染的措施；资源综合利用和新能源开发。
专题：生产、生活、环保类简答题。
分析：根据可降解的建筑材料对环境不会造成污染；把垃圾中废弃塑料制品，如果焚烧，含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而污染空气；如果把垃圾深埋处理会造成土壤污染；利用太阳能，节省能源，有利于环境保护；停车场的催化光解设施，处理汽车尾气，减少对空气的污染，有利于环境保护．
解答：解：A、根据可降解的建筑材料对环境不会造成污染；因此A正确；
B、处理垃圾中废弃塑料制品，如果焚烧，含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而污染空气；如果把垃圾深埋处理会造成土壤污染；因此该做法不符合环境保护的措施；所以B不正确；
C、利用太阳能，节省能源，有利于环境保护；因此C正确；
D、停车场的催化光解设施处理汽车尾气，减少对空气的污染，有利于环境保护，因此D正确；
点评：本题考查有关环境保护的措施，保护环境人人有责．
10、某实验需要10.2g食盐，一位同学在称量时发现天平指针向左偏转，此时他应该（）
A、添加砝码 B、移动游码 C、添加食盐 D、减少食盐
考点：称量器-托盘天平。专题：结合课本知识的信息。
分析：本题考查了使用托盘天平来称量固体的实际操作，根据指针向左偏转可知固体质量大了，应减少固体的质量．
解答：解：A、称量10.2g食盐，砝码和游码都已放好，若添加砝码，天平平衡时，则称量固体质量会变大，故A错误．B、称量10.2g食盐时，砝码和游码都已放好，若移动游码，天平平衡时，则称量固体质量可能会大，也可能小，故B错误．
C、称量10.2g食盐时，发现天平指针向左偏转，食盐质量大了，再添加食盐，食盐质量继续变大，故C错误．
D、根据称量时发现天平指针向左偏转，食盐质量大了，应减少固体的质量，故D正确．
点评：学生应能根据杠杆原理来理解天平称量固体，明确存在的质量等式关系和指针偏转表示的意义．
11、规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，应选用 10 （10或50）mL的量筒．
（2）胶头滴管用过后应 及时清洗 ，再去吸取其他药品．
（3）实验室用试管加热液体时，液体量不应超过试管容积的1/3．
（4）试管等玻璃玻璃仪器刷洗干净的标准是 试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下 ．
（5）做“硫在氧气里燃烧”的实验时，要在集气瓶中预先装少量的水，其目的是 吸收生成的二氧化硫防止其污染空气 ．请写出硫与氧气发生反应的文字（或符号）表达式硫+氧气→二氧化硫（→上加上“点燃”） ，该反应既是 化合 反应，又是 氧化 反应．
考点：实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；玻璃仪器的洗涤；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：生产、生活、环保类简答题；实验操作型。
分析：根据定量液体的取用，滴管的使用，加热液体的量，玻璃仪器刷洗干净的标志，化合反应与氧化反应的概念，SO2能溶于水，且有毒，进行分析解答本题．
解答：解：（1）定量液体的取用，首先要选取适当的量程的量筒，量取8mL稀硫酸，应选用10ml的量筒，故答案为：10；
（2）根据滴管的使用：滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外），故答案为：及时清洗；
（3）加热液体的量不能超过试管容积的1/3，否则加热时液体可能溅出；故答案为：1/3；
（4）玻璃仪器刷洗干净的标志是内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下，故答案为：试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下；
（5）由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应是化合反应；物质与氧发生的反应叫氧化反应；硫在氧气里燃烧反应的文字表达式为：；既是化合反应，也是氧化反应；根据生成的SO2能溶于水（生成H2SO3），因为SO2有毒，且密度比空气大，用水吸收SO2，防止污染空气；
点评：本题考查学生对实验操作注意事项的掌握，并进行分析解题，将知识灵活应用．
12、在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果．
（1）滴管取用试剂后平放或倒置 液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ．
（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心 液体流出腐蚀标签； ．
（3）用试管刷刷洗试管时，用力过猛 可能会捣碎试管 ．
（4）实验剩余的药品放回原瓶 污染瓶内药品 ．
考点：实验操作注意事项的探究。专题：实验性简答题；实验操作型。
分析：（1）使用时胶头在上，管口在下，禁止平放或倒置；（2）标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；
（3）用试管刷蘸水慢慢旋转进入试管．轻轻在试管中转动，上下也行．注意不要不试管弄破．轻拿轻放；
（4）用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．
点评：本题主要考查一些实验的注意事项，了解实验室药品的取用方法和原则，了解药品的取用的后剩余药品的“三不”原则．
13、根据物质哪些性质可以鉴别下列各组物质：
（1）白糖和食盐 味道 ；（2）酱油和白醋 气味 ；
（3）铜丝和铁丝 颜色 ；（4）冰和水 状态 ．
考点：化学性质与物理性质的差别及应用；物质的鉴别、推断。专题：物质的性质与用途。
分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．
物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．
解答：解：（1）白糖有甜味，食盐有咸味．故填：味道．
（2）酱油没有气味，白醋有刺激性气味．故填：气味．
（3）铜是红色的，铁是银白色的．故填：颜色．（4）冰室固体，水是液体．故填：状态．
点评：解答本题的关键是要掌握物质的性质，只有掌握了物质的性质才能正确的区别物质．
14、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 充分反应掉集气瓶中的氧气 ．
（2）步骤②集气瓶中的现象是 红磷燃烧发出黄光，产生热量，生成了大量的白烟 ；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 水沿导管被吸入集气瓶中，大约占瓶内容积的五分之一 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 20% ．
（3）该实验可推论出氮气 难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？
不能 成功，原因是 因为碳燃烧产生气体，使瓶中大气压不变 ．
考点：测定空气里氧气含量的探究。
分析：（1）红磷能与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种固体．
（2）红磷与氧气反应生成固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；（3）氮气难溶于水，也不能与水发生反应；
（4）炭粉与氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳是一种气体．
解答：解：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是把瓶内的氧气全部耗尽，以得出正确的实验结论．故答案为：充分反应掉集气瓶中的氧气
（2）红磷与氧气反应，生成了白烟﹣﹣五氧化二磷．故答案为：发出黄光，产生热量，生成了大量的白烟；水沿导管被吸入集气瓶中，大约占瓶内容积的五分之一；20%
（3）水进入瓶内占五分之一．说明氮气不能与红磷反应，也不能溶于水或与水反应、故答案为：难；不活泼 （4）炭粉尽管能与氧气反应，除去了瓶内的氧气，但由于反应生成了二氧化碳气体，因此瓶内的气体没有减少，气压不会减小，故实验不能测定出空气中氧气的含量．故答案为：不能成功；因为碳燃烧产生气体，使瓶中大气压不变
点评：做空气中氧气含量的测定实验时，一定要注意：红磷量要过量；等冷却后打开活塞；装置不能漏气等．
15、通过学习，同学们应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A．电解水；B．分离空气 C．加热高锰酸钾；D．分解过氧化氢
（1）再写出一种制取氧气的方法 加热氯酸钾 ．
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气（如图所示）
①写出用该方法制取氧气的化学反应表达式 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气（→上“加热”） ．
②请指出图中所用仪器的名称：a 试管 ，b 集气瓶 ．
③实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 防止水槽内的水倒流，炸裂试管底部 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 忘记在试管口放一团棉花 ．
④收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并 正放 （填“正放”或“倒放”）在桌上．
⑤学习小组的同学用这种方法收集了两瓶气体．在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃．导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）： 没等气泡均匀连续冒出时就开始收集 ．
考点：实验室制取氧气的反应原理；常用仪器的名称和选用；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：标签图示型；物质的制备。
分析：根据实验室制取氧气的反应原理，装置，收集，验满，检验的方法和操作注意事项进行分析解答本题．
解答：解：（1）根据实验室制取氧气的反应原理：实验室制取氧气的方法有：用加热高锰酸钾 或 氯酸钾和二氧化锰混合物 或分解过氧化氢溶液的方法；按要求写一种制取氧气的方法，加热氯酸钾；故答案为：加热氯酸钾；
（2）②根据实验室常见仪器可知图中所用仪器的名称：a是试管；b是集气瓶；故答案为：试管；集气瓶；
③根据实验操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，在试管口放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将试管固定在铁架台上；③灯加热；④收集；⑤将导管移出水面，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；⑥熄灭酒精灯；
故答案为：防止水槽内的水倒流，炸裂试管底部；忘记在试管口放一团棉花；
④因氧气的密度比空气的密度大，所以收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，正放在桌面，故答案为：正放；⑤在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，后收集的一瓶木条则能复燃，说明先收集的氧气不纯，根据收集是操作注意事项：要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气，因此造成的原因可能是：没等气泡均匀连续冒出时就开始收集；故答案为：没等气泡均匀连续冒出时就开始收集．
点评：本题考查学生对实验室制取氧气的方法，实验装置，操作步骤的掌握，并将知识在解题中灵活的应用．
16、酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究．
（I）定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化．
（1）写出碳完全燃烧的文字（或符号）表达式： 碳+氧气→二氧化碳（→上“点燃”） ．
（2）由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是 外焰与空气（或氧气）接触更充分 ．
（Ⅱ）定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表．
（3）由下表得出结论： 内焰 （填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高．
（4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是 a （填字母序号）．
（Ⅲ）交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异．
（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）
① 酒精浓度 ；② 露出酒精灯的灯芯长度 ．
考点：加热器皿-酒精灯；科学探究的基本方法；实验数据处理或者误差分析的探究；给试管里的液体加热。
专题：常规题型；实验探究和数据处理题。
分析：题是关于酒精灯火焰高低的探究题：（1）针对碳的燃烧充分与否的问题；（2）理论上酒精灯火焰高低的考察；（3）结合具体的数值得结论；（4）使用酒精灯的正确操作；（5）针对实验误差做出正确解释的问题．
解答：解：（I）（1）碳的燃烧有两种情况，若完全燃烧其产物是CO2；不完全燃烧时产物为CO，所以方程式
（2）理论上酒精灯火焰的外焰温度最高，原因外焰与空气（或氧气）接触更充分，酒精燃烧更充分；
（Ⅱ）（3）必须依据表格中的数据得出结论，不能想当然．
（4）酒精灯加热的正确操作，理论上外焰温度最高，故加热时理应用酒精灯的外焰加热，且试管应倾斜45°角，符合的只有a；
（Ⅲ）（5）属于实验误差分析，此问题属于开放题型，只要答案合理即可，
①从酒精自身原因；②酒精灯的构造，灯芯的长短等找原因．
点评：本题是探究加热器皿﹣酒精灯三层火焰温度高低的实验，实验操作必须规范，对于在实验数据处理或误差分析，必须遵循客观事实．
九年级上册化学名师点津答案
一． 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO
(2)化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰）
二．分解反应：
15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）
37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O2 =2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）
2H2O =2H2↑ + O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H2O = Ca（OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C + O2= CO2
不充分燃烧：2C + O2= 2CO
现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O2= SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O2 =Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2 + O2 =2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜（置换反应）
C + 2CuO =2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜（置换反应）
H2 + CuO= Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石
CaCO3= CaO + CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O2 =2CO2
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO= Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸（化合反应）
H2+Cl2= 2HCl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO2 =2CO
相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2 + H2O= H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3 =H2O + CO2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.
24.金属和水的反应（置换反应）
①2K+ 2H2O = KOH + H2↑
②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑
25.水与非金属的反应（置换反应）
C+H2O= CO+ H2 ↑
26.水与氧化物的反应（化合反应）
①SO3 +H2O =H2SO4
②Na2O +H2O =2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.点燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
现象：固体溶解，产生气泡
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱
求：常熟市2012届初三 化学 调研测试试卷（含答案）
2012.4
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第5页至第7页；共35题，满分100分；考试用时100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
4．考生答题必须在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Ca－40 Mg－24
第I卷 选择题（共60分）
单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。）
1．2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气 中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可人肺颗粒物。虽然PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响。下列各项活动中不能减少空气中PM2.5含量的是
A．城市道路定时洒水 B．大力植树造林
C．公交车改用天然气作为燃料 D．发展摩托车等小排量交通工具
2．下列镁条燃烧的现象中，能说明镁条燃烧属于化学变化的是
A．放出大量热 B．有耀眼的白光 C．白色固体生成 D．固体不断减少
3．下列加热方式错误的是
A．高温煅烧固体 B．加热粉末 C．水浴加热液体 D．加热液体
4．下列说法错误的是
A．洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物
B．常温下氮气的化学性质不活泼，所以可用于粮食的保护气[来源:学_科_网Z_X_X_K]
C．氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充气球
D．工业生产排放到空气中的有害气体和烟尘会污染空气
5．下列说法中错误的是
A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
B．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的[来源:Zxxk.Com]
C．海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物
D．氢气燃烧生成水的反应是化合反应，水电解生成氢气和氧气的反应是分解反应
10．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是过氧化氢(H2O2)。下列说法错误的是
A．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
B．过氧化氢是由过氧化氢分子构成的
C．过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的
D．过氧化氢分子是由氢分子和氧分子构成的
11．下列各组元素符号均表示金属元素的一组是
A． Fe、Cu、Si、Zn B．Ag、Cu、Al、S[来源:学科网]
C． Fe、Cu、Ag、Zn D．Na、Al、Hg、P
12．下列有关化学反应的说法正确的是
A．化学反应都是放热反应
B．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变
C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v( CO)：v(Fe2O3)=3：1
D．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出
13．实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。下列有关说法错误的是
A．都不需要对气体发生装置加热 B．都可以用排水法收集气体
C．都可用向上排空气法收集气体 D．都可以用相同的发生装置
16．如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支
管的红墨水液面上升，左边 支管的红墨水液面降低升，则加入的
物质可能是
A．氢氧化钠溶液 B．硝酸铵
C．氯化钠 D．浓硫酸
17．测得生活中一些物质的pH如下表，判断下列说法错误的是
A．食盐水是中性物质 B．肥皂水能使红色石蕊试纸变蓝
C．柠檬汁的酸性比唾液弱 D．洗涤剂能使无色的酚酞试液变红色
22．把氯化氢、食盐、生石灰分别溶于水，往他们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是
A．红色、紫色、蓝色 B．红色、蓝色、紫色
C．红色、无色、蓝色 D．蓝色、紫色、红色
23．某化合物中不含碳、氢两种元素，则它只可能属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物[来源:Zxxk.Com]
2 4．下列物质中不属于糖类的是
A．油脂 B．葡萄糖 C．淀粉 D．纤维素
25．有合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列含有合成材料的一组是①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④化纤布料⑤汽车轮胎
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．只有①⑤
28．在t℃时，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到 t℃时，下列说法正确的是
A．溶液的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数增大
C．溶剂的质量不变 D．溶液中溶质的质量减少
29．下表中列出了NH4Cl（氯化铵）在不同温度下的溶解度：
下列关于氯化铵的说法错误的是
A．氯化铵属易溶物质
B．50℃时，氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数为33. 5%
C．10℃时，20克氯化铵在50克水中充分溶解后，得到溶液质量为70克
D．氯化铵可以利用降温结晶法从其饱和溶液中析出
32．（10分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列相关的化学反应方程式并完成题后填空：
(1)高锰酸钾制氧气 ▲ 。[来源:学*科*网]
(2)“湿法炼铜”的原理是 ▲ ；反应后溶液的质量要比反应前溶液的质量 ▲ 。（填“大”、“小”或“相等”）
(3)用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，发生的反应为 ▲ ；铁锈溶解后的溶液呈 ▲ 色；反应一会儿后，还会看到铁制品表面有 ▲ （填现象），反应的方程式 ▲ ，该反应基本类型是 ▲ 反应。
(4)反应条件是控制实验的灵 魂，相同的反应物在不同的反应条件下可能会生成不同
的产物。二氧化碳和水在不同条件下发生反应，产物不同。写出相应的方程式：
▲ 、 ▲ 。
33．（l1分）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：
(1)A实验试管2中产生的气体是 ▲ ，试管1和2产生气体的质量比约为 ▲ ；
(2)C实验中烧杯③的作用是 ▲ ；
(3)关于D实验的相关叙述中正确的是 ▲ ；
A．可将红磷换为硫磺
B．实验时，要夹紧止水夹，冷却后再打开止水夹
C．实验中若红磷不足，则测定结果会偏低
D．操作正确，实验结束时，集气瓶与烧杯中水的体积之比应约为1：5
(4)若 用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为 ▲ ；医院还用此装置来 观察给病人输氧情况，导管 ▲ （填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管；
(5)F实验中，气球的变化情况是先 ▲ ，后 ▲ 。写出导致气球变化的化学方程式 ▲ ， ▲ ；
(6)上述实验操作中存在较大安全隐患的是 ▲ （填字母）。
34．（6分）某化工厂为综合利用生产过程中的CaSO4，设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：（部分反应条件省略）
(1)上述流程中，气体X为 ▲ ，气体Y为 ▲ ，副产品Z为 ▲ 。
(2)操作a的名称是 ▲ ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要 ▲ 。
(3)写出硫酸铵在农业上的一个用途 ▲ 。
4．实 验结论： ▲ 。
乙方案
1．称取样品质量为a g，测得样品与足量稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量为b g
初三化学期末试卷及答案上册
学习是每个一个学生的职责，而学习的动力是靠自己的梦想，也可以这样说没有自己的梦想就是对自己的一种不责任的表现，下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷及答案上册，希望对大家有所帮助。
可能用到的相对原子质量：
H：1C：12O：16Mg：24S：32Al：27Cu：64Fe：56
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页(第1至20题)，第Ⅱ卷5至8页(第21至29题)，共100分，考试时间100分钟。
说明:
1、答卷前，考生务必将本人的姓名、考试证号、科目填涂在答题卡相应的位置上，同时在第Ⅱ卷的密封线内也务必将本人的考试证号、姓名、准考证号、学校填写好，在第Ⅱ卷的右下角填写好座位号。
2、第Ⅰ卷上选择题答案必须填涂在答题卡相应的答题栏内，在第Ⅰ卷上答题无效。
3、非选择题部分在第Ⅱ卷相应位置上作答。
4、考试结束，试卷与答题卡一并上交。
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列现象中涉及到化学变化的是
A.纸张燃烧B.滴水成冰C.铁杵成针D.石蜡熔化
2.下列物质中，属于纯净物的是
A.食用醋B.酒精C.精制碘盐D.“雪碧”可乐
3.食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为
A.+1B.+3C.+5D.+2
4.下列物质中不属于氧化物的是
A.冰水B.双氧水C.蒸馏水D.盐水
5.下列关于溶液的说法正确的是
A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂
C.影响气体物质溶解度的外界因素只有压强D.均一稳定的液体不一定是溶液
6.下图所示实验基本操作正确的是
A.点燃酒精灯B.取少量液体C.加热液体D.称取氯化钠
7.下列所涉及到的物质中不属于合金的是
A.制作窗框的铝合金B.建构“鸟巢”的新型钢材
C.用作钻探机钻头的金刚石D.冶炼铁矿石得到的生铁
8.生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是
A.为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺
B.硒(Se)元素可以防癌，则人体摄入越多越好
C.用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢
D.废铁属于可回收垃圾
9.下列生活事实不能体现分子性质的是
10.实验证明M气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对M的成分推测正确的是
A.M是一氧化碳B.M是甲烷
C.M中一定含有碳元素D.M中含有碳、氧两种元素
11.北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法正确的是
A.丙烷分子由碳和氢分子组成(改)
B.丙烷由碳和氢气直接构成(改)
C.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
D.丙烷相对分子质量为44g(改)
12.区分下列物质的 方法 中不可行的是
A.用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B.用水区分硝酸铵和食盐两种固体
C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金
13.以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是
A.木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热
B.“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水
C.硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味
D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
14.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
物质XYZQ
反应前质量/g82205
反应后质量/g待测10813
A.反应后X的质量为6gB.该反应类型一定是置换反应(改)
C.参加反应的X、Z的质量比是1：3D.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
15.下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中
C.一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
D.一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中(不考虑水、氯化氢的挥发)
二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
16.下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，(注：浓硫酸具有吸水性)其中正确的是D
17.下列实验操作正确的是
A.往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部
B.配制l0%的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mL
C.用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头
D.过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处
18.当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是
A.氢气在氧气中燃烧B.镁在氧气中燃烧
C.木炭在氧气中燃烧D.甲烷在氧气中燃烧
19.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线(三种物质从溶液中析出时均不带结晶水(改))，则下列说法不正确的是
A.0℃时，a、b、c三种物质中溶解度的是C
B.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液均变为不饱和
C.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量分数均变小
D.t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量为75g
20.在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸，调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物，在右盘放入铁粉和碳粉的混合物，两边所加固体的总质量相等，反应结束后天平平衡。则下列说法中不正确的是
A.左盘中碳粉的质量一定大于右盘B.两个烧杯中产生的氢气一定相同
C.两个烧杯中金属可能都有剩余D.两个烧杯中的硫酸一定已经完全反应
九年级期末考试化学试题
第Ⅱ卷Ⅱ卷总分积分人核分人
题号三四五
得分
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔在试卷中直接作答。答题时，请严格按照题中要求作答。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
得分阅卷人
三、(本题包括5小题，每空1分，共28分)
21.(8分)元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：(1)地壳中含量最多的金属元素;(2)空气中含量最多的气体;
(3)能保持氧气化学性质的微粒;(4)调味品食盐的阳离子_______;
(5)铁锈的主要成分;(6)温度计中填充的液态金属__;
(7)最常用的溶剂是_____;(8)“侏儒症”的患者应补充的元素是。
22.(6分)(1)根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：
①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是;
②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是;
③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是;
④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是______________;
(2)仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与 其它 三种气体不同之处，请你列举两例：
①;
②。
23.(4分)写出除去下列物质中杂质的化学方程式(括号内为杂质)，并注明基本反应类型：
(1)铜粉(铁粉)();
(2)氧化钙(碳酸钙)()。
24.(3分)小小塑料袋，环保大问题。国务院发出通知，要求自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得免费提供塑料购物袋。
(1)下列有关说法中不正确的是()
A.塑料难降解，塑料垃圾会造成“白色污染”
B.禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染
C.回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染”
D.将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染
(2)暑假中的某一天，小明和妈妈到某大型超市购物。发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料种类和回收标志;②新塑料袋更厚也更结实;③新塑料袋有偿提供。针对上述三个方面的变化，小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃，减轻了“白色污染”：①便于分类回收;②不容易破损，可重复使用;③从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋;你认为上述说法正确的是___________(用序号填空)。在生活中可用_来代替塑料包装袋盛装物品。
25.(7分)M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：
(1)该原子有___________个电子层，X的值是________，M元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素;
(2)下列微粒示意图中属于离子的是________(填序号，下同)，根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列________元素的化学性质相似;
(3)M元素形成的离子的符号是____;
(4)已知第(2)题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为____。
得分阅卷人
四、(本题包括2小题，每空1分，共9分)
26.(6分)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
(1)分别写出实验仪器①和②的名称：_______________________、______________________;
(2)实验室制取氧气可选用_________________装置(填序号)，请你根据所选用的装置，写出相应的化学反应方程式_________________________________________________________;
(3)实验室收集氧气可选用_______________装置(填序号)，请你说出选用该装置的理由_______________________________________________________________________。
27.(3分)右图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体可能是____，加入该液体的目的是____________________________________________________;甲装置中如果不放水可能导致的后果是_________________________________________________。
得分阅卷人
五、(本题包括2小题，共23分)
28.(7分)小军设计右图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。
(1)用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为_________________________________________________，可观察到的现象是：__________________________________________________________________;
(2)从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：(至少写两条)。
①____________________;
②____________________。
(3)将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：①________，②_________________________________，发生的化学反应方程式为_______。
29.(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁;稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水。
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_________。
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用____________
。
(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
_____________，反应的化学方程式为___________。
(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。
实验步骤实验操作(说明仪器和试剂)实验现象结论
①取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加，充分反应后，静置，弃去清液得到
固体。固体粉末，
并有。仅除去铝
②再往大试管中加，充分反应。固体
，
溶液。证明含有铁
③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。
(1)为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的是()
A.当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B.当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4
C.当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D.当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
(2)若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2(SO4)3溶液质量分数(Al2(SO4)3相对分子质量为342，要求有计算过程。
参考答案
题号12345678910
答案ABCDDACDDC
题号11121314151617181920
答案CABCDDACCDBCAD
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、(本题共5小题，每空1分，共28分)
21.(8分)(1)Al;(2)N2;(3)O2;(4)Na+;(5)Fe2O3;(6)Hg;(7)H2O;(8)Zn。
22.(6分)(1)①CO;②CH4;③CO2;④H2;(2)①氢气不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素;
②二氧化碳的密度比空气大，其它三种物质的密度均比空气小。(只要答案合理，均可给分)
23.(4分)(1)Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu、置换反应;(2)CaCO3==CaO+CO2↑、分解反应。
24.(3分)(1)D(2)①②③;布袋或竹筐等(只要答案合理，均可给分)
25.(7分)(1)4，20，金属;(2)D，C;(3)Ca2+;(4)CaF2
四、(本题共2小题，共9分)
26.(6分)(1)酒精灯、长颈漏斗;
⑵A或B，2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2=======2H2O+O2↑
(3)C或D，氧气的密度比空气大或氧气不易溶于水。
27.(3分)高锰酸钾溶液，吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染;集气瓶底炸裂。
五、(本题包括2小题，共23分)
28.(7分)(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，块状固体溶解，并有气泡产生;
(2)①粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快;②块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同。
(3)①澄清的石灰水变浑浊，②液面先上升，然后恢复到原位置(顺序颠倒也给分)Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O。
29.(16分)
Ⅰ、Cu(或铜)(1分)
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁(每个要点1分，共2分)
(2)有气泡生成，剩余部分固体(1分)，2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分)
(3)(共6分)
实验步骤实验操作(说明仪器和试剂)实验现象结论
①用药匙取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足(或过)量的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体(共1分)粉末部分溶解，并有气泡放出(共2分)仅除去铝
②往大试管中加足(或过)量的稀硫酸(或稀盐酸)，充分反应(共1分)固体部分溶解，并有气泡放出，溶液呈浅绿色(共2分)证明含有铁
Ⅲ、(1)(2分)(CD)(错选、多选均不给分，漏选给1分)
(2)(3分)解：设铝的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(1分)
543426
xy0.3g
x=2.7gy=17.1g(共1分，求错1个不得分)
Al2(SO4)3%=(1分)
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