本篇文章给同学们谈谈智慧上进化学必修一，以及智慧上进化学答案对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、高一必修一化学第二章知识点
- 2、高中必修一化学第一章知识总结
- 3、高一必修一化学笔记
- 4、高中高一化学必背必考知识点必修一
- 5、智慧上进高一化学必修一第一单元达标检卷
- 6、智慧上进。高考总复习。单元滚动创新卷。（数学，语文，英语，物理，化学，生物各课第一单元到第六单元）
高一必修一化学第二章知识点
第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质的直径
＜1nm（粒子直径小于10-9m）
1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）
＞100nm（粒子直径大于10-7m）
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
实例
溶液酒精、氯化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶体等
石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、 溶胶、 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
A. 物理方法
① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B. 化学方法
① 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl
② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？
提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓） Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4、胶体的性质：
① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 胶体，AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
胶体凝聚的方法：
（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m，从而沉降。
能力：离子电荷数，离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
① 盐卤点豆腐：将盐卤（ ）或石膏（ ）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
⑨ 硅胶的制备：
含水4%的 叫硅胶
⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
6、胶体的提纯净化
利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。
① 实验步骤
（1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。
（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。
② 实验现象：可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。
③ 实验结论：Cl－能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。
④注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。一般要在2min以后再作Cl－的检验，否则，Cl－出来的太少，现象不明显。
四、离子反应
1、电离 ( ionization )
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―
AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―
NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［小结］注意：
1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
注意事项：
① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质
③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。
{补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。
5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物，某些共价化合物
某些共价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时微粒
水合离子
分子、水合离子
导电性
强
弱
物质类别实例
大多数盐类、强酸、强碱
弱酸、弱碱、水
7、强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。}
8、离子方程式的书写
? 第一步：写（基础）
? 写出正确的化学方程式
例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆（关键）
把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
第三步：删（途径）
删去两边不参加反应的离子
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
第四步：查（保证）
检查（质量守恒、电荷守恒）
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
电荷守恒：左 2+（—2）=0 右 0
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
? HAc＋OH－=Ac－＋H2O
? 2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
? 2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
? 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
? SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2O
? CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑
7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中
时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式
如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
另加：
盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱
酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。
碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。
9、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
10、氧化还原反应
①、氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；
④氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。
⑤常见的氧化剂与还原剂
a、常见的氧化剂
(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2
(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3
(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2
b、常见的还原剂：
(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)
(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋
(3) 某些非金属单质：C、H2
(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结果
(2) 单线桥——表示电子转移情况
步骤：重点：
（1）单箭号（在反应物之间）；
（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。
⑦、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
⑧、氧化剂、还原剂之间反应规律
（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。
（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
（3）元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
（4）元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是 ，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是 ，被还原后一般生成SO2。
（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是 得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。
（7）变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。
氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。
⑨、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
i. 根据方程式判断
氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物
ii． 根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：
4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
易知氧化性：KMnO4MnO2。
iii. 由氧化产物的价态高价来判断
当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2S。
iv. 根据元素周期表判断
（a）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
（b）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。
⑩、氧化还原方程式的配平
(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
(b)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。”
i、确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价
ii、用观察法找出元素化合价的变化值
iii、用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。
iv、调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。
v、检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。
(c)配平技法
i、奇数配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后观察法配平得1，3，2，3，1，1。此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
－2
化合价降低2
＋4
化合价升高4
S＋KOH(热、浓) = K2S＋K2SO3＋H2O
ii、逆向配平法：即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的计量数为1，然后再确定S的化学计量数为3。此类方法适宜于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应，即歧化反应。
iii、零价法：配平依据是还原剂中各元素化合价升高总数等于氧化剂中各元素化合价降低总数，此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。
氧化还原反应的配平重点注意以下几点：
1：“集合原子”应做到优先配平。
2：先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化剂又作还原剂）的物质。
3：整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2
4：离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒”
5：缺项配平：注意两点：★如果是化学后应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为：水、H+、OH-。★在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H+）或（H2O、OH-），还应考虑离子共存的问题
高中必修一化学第一章知识总结
第一章 从实验学化学(必修1)
第一章 化学实验基本方法
1．注意事项: (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
(4)重视并逐渐熟悉污染物和废弃的处理方法
2．实验室中除去粗盐中不溶性泥沙的步骤是:溶解,过, 蒸发.
过滤是分离固液混合物的反复法，必须做到“一贴”“二低”“三靠”.
蒸发是蒸发溶剂,析出晶体的方法,有大量固体出现时,停止加热.
3．蒸馏:利用沸点的不同来分离,互溶液体的方法.
注意事项: (1)液体中加热少量碎瓷片,防止暴沸.
(2)温度计水银球的位置应于支管口下缘位于同一水平线上.
(3)烧瓶所盛液体不能超过其容积的2/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进,上口出.
4．利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶剂里提取出来的方法叫做萃取.
注意事项(萃取): (1)两种溶剂互不相溶. (2)溶质在萃取的溶解度比在原溶剂的 (3)溶质与萃取之间不发生化学反应.
把良种互不相溶且密度不同的液体分开的操作,叫做分液.(分液时,下层液体从分液漏斗颈流出,上层液体从分液漏斗上口倒出).
第二节 化学计量在实验中的应用
(单位:mol 符号:n)
1．(1)物质的量是以阿伏加德罗常数为计量单位表示构成物质基本粒子多少的一种物理量
(2)阿伏加德罗常数为 原子的个数， 是阿伏加德罗常数的近似值.
(3)摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量;单位g/mol.在数值上物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量,常用符号M.
(4)物质的量与物质的质量,物质粒子数之间的计算公式::n(mol)=m/M=N/NA
2．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号:Vm.单位:L/mol或 m3/mol 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子,标准状况下,气体摩尔体积为22.4 l/mol.计算公式:Vm=v/m
3．(1)以单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做B的物质的量浓度,符号: CB 常用单位:mol/L，计算公式: CB=nB/V (2)C1V1=C2V2
(3)配制一定物质的量浓度的溶液(用NaCl固体配制500ml 0.1mol/L NaCl的溶液)实验室到的仪器有托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒, 500ml容量瓶,胶头滴管.
实验步骤:计算,称量,溶解,冷却,转移,洗涤,振荡,定溶,摇匀,保存
误差分析:结合公式CB=nB/V,若nB偏小,则CB偏低;若V偏大,则CB偏低,反之同理
(4)注意事项: 1)研究对象是溶液 2)V为溶液体积而不是溶剂体积
3)溶质指的是溶液中的溶质
4)对于一定物质的量浓度而言,浓度不随取用体积的多少而改变;但溶质的物质的量随体积变化而变化.
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
1．分散系:是一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系.
被分散的物质叫做分散质;起容纳作用的物质叫做分散剂.
2．分散系分为溶液,胶体,浊液. 聚沉的方法: 加热,加电解质溶液,加带相反电荷的胶体.
溶液中的溶质粒子通常1nm,浊液中的粒子通常100 nm,胶体粒子的大小在1~100 nm之间,在溶液,胶体,浊液中,溶液最稳定,浊液最不稳定,静置会沉淀或分层.
3．关于胶体: 丁达尔效应 布朗运动 电泳 聚沉 渗析
第二节 离子反应
1．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
电离是电解质溶于水或受热融化时,离解成自由移动的离子的过程.
电解质溶液中,正,负电荷相等,溶液显中性.
2．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸.
电离是生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱.
电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐.
3．电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应.
用实际参加反应的离子符号来表示反应的方式叫做离子方程式.
步骤: (1)写 (2)析 (3)删 (4)查
4．离子反应发生的条件是:生成沉淀,放出气体或生成水.
5．(1)电解质的导电上有条件的,即电解质必须在水溶液里或熔融状态下
(2)能够导电的物质并不全是电解质 (3)非金属氧化物大部分的有机物都是非电解质
(4)盐酸在成分上是混合物,但习惯上是电解质 (5)注意区别电解质和电解质溶液
第三节 氧化还原反应
1．凡有元素化合价发生变化的化学反应都是氧化还原反应.
2．(1)元素化合价升降的实质: 化合价升高,该元素原子在反应中失去电子,升高的价数等于1个原子失去离子数;
化合价降低,该元素原子在反应中得到电子,降低的价数等于1个原子得到离子数.
(2)氧化还原反应的本质:反应过程中有电子的转移(得失或偏转).
3．(1)以化合价角度定义:在氧化还原反应中,所含元素化合价降低的反应物,称为氧化剂.
升高 还原剂.
(2)从电子转移的角度定义:在氧化还原反应中,得到电子(或电子对偏近)的物,称为氧化剂.
失去 偏离 还原
4．联系:
氧化剂:(具有氧化性)---得电子---被还原---发生还原反应---生成还原产物.
还原剂:(具有还原性)---失电子---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物.
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
1．钠的主要物理性质:刚从煤油中取出是暗黄色,用刀切开后表面是银白色;钠质软,密度比水小,比煤油大,熔点低,具有良好的导电,导热能力.
2．只有钠可以形成过氧化物，钠在空气中的最终产物是碳酸钠.
3．钠的化学性质:放在空气中,易被氧化,生成白色固体,加热时剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成
淡黄色的粉末. 与水反应的现象: 浮 熔 游 嘶
4．氧化铝的熔点比铝的熔点高,铝融化,氧化膜不融化,氧化膜将融化的铝箔裹起来
5．金属活动性顺序中位于氢之前的金属遇到酸时,能发生化学反应,产生氢气.
铁,铝,铜等不能与热水反应,钾,钙,钠能与冷水反映产生氢气.
6．向NaOH溶液中假如铝片,反应现象是铝片逐渐溶解,产生大量气泡,形成无色溶液.
铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性,碱性的食物.
铝与酸反应和与氢氧化钠溶液反映,都是铝原子失去电子,表现出还原性.
7．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比.
第二节 几种重要的金属化合物
1．氧化钠:白色固体,属于碱性氧化物.过氧化钠:淡黄色固体粉末,不是碱性氧化物,有漂白性.
2．碳酸钠: 俗名纯碱或苏打,白色固体,受热难分解,溶解度大于碳酸氢钠
碳酸氢钠:俗名小苏打,白色固体,受热易分解.
碳酸钠饱和溶液的碱性比碳酸氢钠饱和溶液的碱性强.
3．金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色叫焰色反应.
4．氧化铝:是白色固体,熔点高,难溶于水,是两性氧化物.
用途:冶炼金属,耐火材料.
5 氢氧化铝:白色胶状固体,难溶于水,具有吸附性,能溶于强酸或强碱,是两性氢氧化物,受热不稳定.
6．铁的氧化物有:氧化亚铁(黑色粉末)和氧化铁(红棕色粉末,俗称铁红),皆是碱性氧化物。
四氧化三铁(具有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁),
7．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,得到红褐色氢氧化铁沉淀.
向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色.
向氯化铁溶液溶液中滴加KSCN溶液(硫氰化钾),出现血红色溶液,向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液,不出现血红色溶液,再滴加几滴氯水,出现血红色溶液.
第三节 用途广泛的金属材料
1．金属材料包括纯金属和它们的合金。
2．两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特征的物质,叫做合金.
3．合金属于混合物.合金跟它的成分金属相比,具有耐磨性,机械强度高,熔点地等优良性能.
4．碳素钢:低碳钢(含碳量小于0.3%),中碳钢(含碳量0.3%~0.6%),高碳钢(含碳量大于0.6%)
5．(1)选择材料时,常常要考虑以下几个方面:主要用途,外观,物理性质,化学性质,价格,加工难度,日常维修,对环境影响等.
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用,这种处理方法的意义有减少垃圾量,防止污染环境,缓解资源短缺问题.
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角------硅
1．(1)天然二氧化硅的存在形态有结晶型和无定型,统称硅石.天然存在的二氧化硅晶体有水晶,玛瑙,石英等.二氧化硅是酸性氧化物,不能溶于水,不能与水发生反应,能跟碱性氧化物或碱反应.二氧化硅只能与一种酸---氢氟酸(HF)反应,用来刻蚀玻璃.
(2)硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制取得的.硅酸的颜色为彩色,状态为固态,水溶性是不溶于水.硅酸的酸性小于碳酸的酸性.
“硅胶”是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔的硅酸干凝胶,其特有多孔,吸附水分能力强.用途有干燥剂,催化剂的载体.
2．(1)硅酸盐种类很多,结构复杂,多数不溶于水.
硅酸钠可溶于水,其水溶液俗称水玻璃,是植被硅胶和木材防火剂的原料
(2)陶瓷是以粘土为原料,经高温烧结而成的;制普通玻璃的原料有纯碱,石灰石和石英;
粘土和石灰石为主要原料,经研磨混合后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏,研成细
粉得到普通水泥.
(3)碳化硅(俗称金刚砂)具有金刚石结构,硬度大,可做砂纸;含4%的硅的硅钢具有很高的导磁性,主要用作变压器铁芯;硅橡胶耐高温和低温,用于制造火箭,导弹,飞机的零件和绝缘材料;人工制造的分子筛主要用作吸附剂等.
3．单质硅有结晶和无定形两种.晶体硅的结构与金刚石类似.
物理性质:灰黑色固体,带有金属光泽,熔点高,硬度大,有脆性.
晶体硅是良好的半导体材料;硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料.
第二节 富集在海中的元素------氯
1．氯气的物理性质:在通常情况下,氯气是黄绿色的有毒气体,有强烈刺激性气味,密度比空气大,在低温和加压的条件下可以转换为液态(俗称液氯)和固态,1体积水在常温下可溶解约2体积氯气.
2．氯气的化学性质: (1)与金属反应 (2)与非金属反应 (3)与碱反应
(4)与水反应: 氯气的水溶液叫做氯水.饱和的氯水呈浅黄绿色,具有强烈刺激性气味.
次氯酸具有强氧化性,能杀死水中的病菌,所以自来水常用氯气来杀菌消毒,干燥的氯气本身不具有漂白性.是一种弱酸,不稳定,只存在于水溶液中,见光分解.
3．新制氯水成分: 分子: 氯气 水 次氯酸 离子: 氢 氯 次氯酸根 氢氧根(少)
(浅黄绿色)
久置氯水成分: 分子: 水 离子: 氢 氯 氢氧(少)
4．氯气的用途: (1)用于消毒,制漂白粉. (2)制取盐酸 (3)制高纯硅,锗和钛
(4)在有机化工中,氯气是合成塑料,橡胶,人造纤维,农药,染料,药品的重要作用
第三节 硫和氮的氧化物
1．二氧化硫的物理性质: 无色,有刺激性气味的气体,有毒,密度比空气大,易液化,易溶于水.
三氧化硫的物理性质: 无色固体,熔点是16.8’C,沸点是44.6’C.
2．二氧化硫通入品红溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有漂白性;该作用原理是二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质,这种无色物质容易分解使有色物质又恢复到原来的颜色. 二氧化硫是酸性氧化物,1体积的水能溶解4体积的二氧化硫.
3．一氧化氮的物理意义: 无色固体,不溶于水,不能与氧气共存.
二氧化氮的物理意义: 红棕色,有刺激性无气味的气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,
第四节 氨 硝酸 硫酸
1．将游离的氮转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定.
2．氨气的物理性质: 无色,有刺激性气味,极易溶于水,常温下,1体积水溶解700体积的氨气,
氨易液化,氨气的水溶液叫做氨水,氨水有弱碱性,极不稳定.
氨气的化学性质: 氨气遇到盐酸气体时,产生大量的白烟,氨气具有还原性.
铵盐都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气.
3．氨水: 溶质是:NH3。H2O 成分: 分子有氨气,水,氨水. 离子有氨根,氢氧根,氢离子
4．浓硫酸具有吸水性,还具有脱水性和氧化性.
浓硫酸与铜的反应现象是铜片溶解,溶液变成蓝色,产生有刺激性气味的气体.
浓硫酸是无色油状液体,难挥发,能以任意比与水混溶,溶解时放出大量的热.
5．稀硝酸具有酸的通性,但与金属反应不能产生氢气.
6．铁,铝等金属常温下,在被浓硫酸,浓硝酸中出现“钝化”,是因为它们的表面被氧化成致密的氧化膜,阻止了酸与内层金属的进一步反应.
高一必修一化学笔记
化学的研究包含物质的微观世界和宏观变化。下面是我为您带来的高一必修一化学笔记，希望对大家有所帮助。
高一必修一化学笔记：研究物质性质的 方法 和程序
一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
(一)Na的性质
1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+(稳定结构)，还原性极强。
点燃 点燃 (1)与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl
点燃 ④2Na+S==== Na2S
(2)与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上;熔：融化成一
个小球;游：四处游动;响：发出咝咝响声;红：试液变红。
(3)与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
(4)与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
③4Na+TiCl4(熔融状)高温Ti+4NaCl
(5)Na在空气中的一系列变化：
2222Na2ONa2CO3·Na2CO3 Na10H2ONaOHOHOCO,HO风化
4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →
2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O↑
3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂;高压钠灯;金属冶炼。
(二)Na2O的性质
1、物理性质：白色固体，不可燃。
2、化学性质：
(1)与水反应：Na2O+H2O====2NaOH
(2)与酸反应：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
(3)与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO3
3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3
(三)Na2O2的性质
1、物理性质：淡黄色固体。
2、化学性质：
(1)与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(放出大量的热)
(2)与非金属反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑(放出大量的热)
(3)与酸反应：2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑
3、Na2O2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂
【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO====NaCO+HO+O↑ → 2NaHCO加热NaCO+HO+CO↑ 2232232322
【向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉
淀和气体。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O → CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 → Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑
发现特殊现象，提出新问题
(一)氯气的性质
1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。
2、化学性质：
(1)与金属反应：
①与钠反应：2Na+Cl点燃2NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。 2
②与铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。
③与铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
规律：变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。
(2)与非金属反应：
①氢气在氯气中燃烧：H+Cl点燃2HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。 22
②氢气与氯气混合光照：H2+Cl2光照2HCl 发生爆炸。
(3)与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO
酸性 生成AgCl沉淀 呈
(4)与碱反应：
①2Cl+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5)与盐反应：22
Cl2+2NaBr====NaCl+Br2
3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。
(二)HClO的性质
1、不稳定性：2HClO光照2HCl+O2↑
2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
2NaClO+H2O+CO2====Na2CO3+2HClO
【制漂白剂：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】
3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3还弱。
【工业上电解NaCl溶液制取Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑】
【实验室制氯气：MnO+4HCl(浓)加热MnCl+Cl↑+2HO】
高一必修一化学笔记：化学中常用的物理量——物质的量
一、物质的量(n)
1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数(NA)：0.012kgC所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 12
1mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。
NA =6.02×1023 mol-1
4、公式：n =A N:微粒数。
二、摩尔质量(M)
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/
分子质量。
2、单位：g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式：n =M
三、摩尔体积(Vm)
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位：L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)
3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。(标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa
的状况，简称STP。)
4、公式：n =m
5、书写规律：
①在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，而1mol气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：
高中高一化学必背必考知识点必修一
学习可以让我们明白许多道理，可以让我们学到许多知识，可以让我们认清世界，知晓世界，用正确的世界观和 方法 论来指导我们自己。我们五千多年的历史，需要我们学习，需要我们继承和发扬。以下是我给大家整理的高中 高一化学 必背必考知识点必修一，希望大家能够喜欢!
高一化学必背必考知识点必修一1
金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
高一化学必背必考知识点必修一2
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例
i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它 受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法(5)利用物质的_除去杂质(6)离子交换法
常见物质除杂方法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法
1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体
2CO2H2SCuSO4溶液洗气
3COCO2NaOH溶液洗气
4CO2CO灼热CuO用固体转化气体
5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气
6H2SHCI饱和的NaHS洗气
7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气
8CI2HCI饱和的食盐水洗气
9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气
10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤
11MnO2C--------加热灼烧
12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤
13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤
14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤
15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤
16SiO2ZnOHCI溶液过滤，
17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤
18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法
19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法
20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法
21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤
22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法
23CuOFe(磁铁)吸附
24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析
25CuSFeS稀盐酸过滤
26I2晶体NaCI--------加热升华
27NaCI晶体NH4CL--------加热分解
28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.
高一化学必背必考知识点必修一3
1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2
钠与氧气反应：4na + o2 = 2na
2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、钠与水反
应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、实验室
制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/_h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅单质与氢
氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应：sio2 + cao 高温 casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：n
a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯气与金属铁反应：2fe +
3cl2 点燃 2fecl3
33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2
34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl
35、氯气与水反应：
cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +
o2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +
h2o
38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2
+ 2h2o
39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +
2hclo
41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮气与氧
气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no
43、一氧化氮与氧气反应：2no
+ o2 = 2no2
44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3
4
6、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4
47、浓硫酸与铜反应：cu
+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、浓硫酸与木炭反应：c
+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、浓硝酸与铜反应：cu
+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸与铜反应：3
cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受热分解：nh3/_h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨气与氯化氢反 应：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl
54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3
↑
57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl
58、硫酸铵与氢氧化
钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2
+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(o
h)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、
so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =
2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasi
o3 +2h2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温
电炉 si + 2co
(石英沙)(焦碳
) (粗硅)
粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl
非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(过量)===xef2
2f2(过量)+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等体积)===2clf
3f2 (过量)+cl2===2clf3
7f2(过量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2.还原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)
2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)
px3+x2===px5
p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤气)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金刚砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，(碱中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s(爆炸)
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(钝化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
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历史：汉语词语，含义有三： 1.记载和解释作为一系列人类进程历史事件的一门学科。
2.沿革，来历。
3.过去的事实。
历史，简称史，一般指人类社会历史，它是记载和解释一系列人类活动进程的历史事件的一门学科，多数时候也是对当下时代的映射。
智慧上进。高考总复习。单元滚动创新卷。（数学，语文，英语，物理，化学，生物各课第一单元到第六单元）
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