今天给各位同学分享高一周测卷一化学答案的知识，其中也会对高一化学一周一练进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
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求 人教版高一化学试卷(附答案)
高一实验班化学试题
本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H—1；C—12；N—14；O—16；Mg—24；Cl—35.5；Ag—108
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。
1．下列说法中，正确的说法有几句：
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大；③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性；④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物；⑤所有含极性键的分子都是极性分子；⑥所有离子化合物中都含有离子键。
A．无 B．1句 C．2句 D．3句
2．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是
A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水
C．干冰升华 D．氮的固定
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是七彩教育网
A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B．1mol 白磷分子（P4）中含有的非极性键数目为6 NA
C．1mol D318O＋离子中含有的中子数为13 NA
D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2∶3
4．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
5．据中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相（如图）。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的
A．液态水变为“镶嵌冰”属物理变化
B．“镶嵌冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体学科
C．“镶嵌冰”中每个水分子形成两个氢键
D．“镶嵌冰”的密度与普通冰的密度可能不相同
6．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
A．它的最外层电子数为4
B．它具有+2、+4价
C．它的金属性比铅强
D．将铜放到114号元素的硝酸盐溶液后，会得到114号元素单质
8．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有几种
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
9．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是
A．CH3N， B．CH2SeO，
C．CH4S， D．CH4Si，
10．以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
11．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，键长：S—Cl S—Br
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2 S2Cl2 + 2 H2O == SO2↑+ 3 S↓+ 4 HCl
12．有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是七彩教育网
A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大七彩教育网
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ七彩教育网
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质七彩教育网
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强七彩教育网
13．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中
A．第二周期 B．第三周期 C．ⅤA族 D．ⅡA族
14．已知信息：[Cu(NH3)4]（NO3）2的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4== [Cu(NH3)4]2+ +2 NO3－。具有6个配体的Co3+的配合物CoCl¬m•nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是
A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=3，n=3
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（9分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
选
项 物质 大气中的含量
（体积百分比） 温室效应
指数
（A） N2 78 0
（B） O2 21 0
（C） H2O 1 0.1
（D） CO2 0.03 1
（E） CH4 2×10-4 30
（F） N2O 3×10-5 160
（G） O3 4×10-6 2000
（H） CCl3F 2.8×10-8 21000
（I） CCl2F2 4.8×10-8 25000
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的极性分子是 表1
A．N2 B．O2
C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列说法不正确的是
A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2结构类似CH4，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．CHClFCF3的结构如右图，该分子存在手性异构
C．已知C3F8的分子极性很弱，因此C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．电负性：N＜O＜F，第一电离能：N＜O＜F
16．（9分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（写两种）____________、____________。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；
（5）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。
水 热冰
使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。（填“极性”或“非极性”）
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______________________________。
17．（8分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了________________________。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_________。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N元素电负性由大到小的顺序是_______。
②Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______。
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示：
元素周期表中前7周期的元素数目
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______________________。
（2）周期表中_____族所含元素最多，_____族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为
A．18 B．32 C．50 D．64
（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是
A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水
19．（11分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________、________、________、________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是______元素或______元素（写元素符号）。
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，XY2为离子化合物。
①若X为主族元素，则X原子的简化的电子排布式可能为：_______、_______、_______。
②若X为应用最广泛的金属，则X的外围电子排布式为____________。
20．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式_______________。
（2）元素③与⑧形成的最简单化合物中元素③的杂化方式为：_____杂化，该化合物为__________分子（填“极性”或“非极性”），键角为____________。
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：_____＞_____（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的最简单分子X的空间构型为：__________。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式__________，__________（各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：____________________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应所得盐的化学式__________。
（6）若制得117号元素，按元素周期表中的分区，它应是一种_____区（选填s、d、ds、p）元素，写出117号元素最外层电子轨道表示式____________________。
五、非选择题（本大题共13分）
21．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为 ，具有抗癌作用；反铂的结构式为 ，无抗癌作用。
（1）Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：_____________。
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：___________________________________________。
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_____个铂原子。
（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷（C2H6）的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯（C2H4）的等电子体。
①化合物X的结构式为____________________（必须标明配位键）。
②化合物X、Y分子中，N元素分别发生__________杂化。
（5）四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点-25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________，镍原子和羰基之间的作用力为____________________。
（6）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式____________________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__________个。
江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试
高一实验班化学试题答案卷
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（9分）
（1）____________ （2）____________ （3）____________
16．（9分）
（1）__________________________。 （2）____________、____________。
（3）________________。 （4）____________。
（5）①___________
②___________________________________________________________________。
17．（8分）
（1）①_______________________________________________________________。
②__________________。
（2）①__________________。②__________________。
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）
（1）_____________________________________________________________________。
（2）_________，__________。
（3）_____________
（4）_____________
19．（11分）
（1）____________、____________、____________、____________。
（2）____________ ____________（写元素符号）。
（3）①____________、____________、____________。
②____________。
20．（14分）
（1）_______________。 （2）_________，__________，____________。
（3）_________＞_________（用元素符号表示）；__________________。
__________________，_________________（各写一种）。
（4）____________________________________________________________________。
（5）______________________。
（6）_____________，____________________________________________________。
五、非选择题（本大题共13分）
21．（13分）
（1）________________________。
（2）_____________________________________________________________________。
（3）__________。
（4）①_______________________。②_____________。
（5）______________； ________________。
（6）____________________。____________________
江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试
高一实验班化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题：（本大题8小题，每题3分，共24分）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D B C D D C
二、不定项选择题：（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D CD B D BD B
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（每空3分，共9分）
（1）C （2）C （3）D
16．（9分）
（1）1s22s22p4；（1分）
（2）H2S、NH2-等； （每空1分）
（3）A；（2分）
（4）20；（2分）
（5）①极性； ②水分子间存在氢键 ； （每空1分）
17．（每空2分，共8分）
（1）①能量最低原理 ②直线型
（2）①N、C、Si ②30
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）
（1）第6、7周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系 （2分）
（2）第ⅢB族，第ⅣA族 （每空1分）
（3）C （2分）
（4）B （2分）
19．（11分）
（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 （每空1分）
（2）F Cl （每空1分）
（3）①[He]2s2、[Ne]3s2、[Ar]4s2 （每空1分）
②3d64s2 （2分）
20．（共14分）
（1）3d54s1 （1分）
（2）sp3 ，非极性 ，109度28分。 （每空1分）
（3）N＞O ；三角锥形 ， CO2或CS2、N2O、BeCl2，CNO- （每空1分）
（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n （2分）
（5）Na2BeO2 （1分）
（6）p（1分）， （1分）
五、非选择题（本大题共13分）
21．（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）
（2）顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 （1分）
（3）4 （2分）
（4）① （2分） ② sp3和sp2 （1分）
（5）分子晶体（1分） 配位键（共价键）（1分）
（6）MgCNi3 （2分） 12个（2分）
化学步步高高一章末检测卷一答案
1．C[离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，该类物质也不显电性，A项错误；B项可能是同素异形体形成的混合物；原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应不能制造出新原子；属于电解质的共价化合物中不存在阴、阳离子，如HCl分子。]
2．B[Tl和Tl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。Tl原子核内中子数与核外电子数之差为205－81×2＝43。]
3．D [离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A错误；同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，C未指明是最高价含氧酸，错误；元素周期律实质是元素原子核外电子排布周期性变化，D正确。]
4．A[原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A选项错；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。]
5．D [钾与水反应时，钾浮在水面上，说明其密度小于水；熔成一个闪亮的小球，并发出爆鸣声，说明该反应放出热量，且钾的熔点较低，向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明呈碱性。]
6．C [根据元素周期律：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其阴离子还原性越弱，得电子能力越弱。可知①④正确，③不正确；同周期元素原子序数越大，半径越小，r(Na)＞r(S)；同主族元素原子序数越大，半径越大，r(S)＞r(O)，②正确。]
7．B [由“分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构”，可知X原子最外层电子数为5，X为第ⅤA族元素；Y原子最外层电子缺一个达到8电子稳定结构，其最外层电子数为1或7，则Y可能是第ⅠA族元素或第ⅦA族元素；根据分子的球棍模型中原子半径的相对大小，X可能为N，Y为F。]
8．D [此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，D对。]
9．D [同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，D项不正确。]
10．C [A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不合题意；B项中的MgO中只含离子键，不合题意；只有C中物质既有离子键，又有共价键。]
11．D[16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4，①错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，②错误；常温下水为液态，③错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，④错误。]
12．C [从左至右同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左到右最外层电子越来越多，故D错。]
13．B [二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为Si。]
14．C [由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，故W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。]
15．B [元素X、Y、Z原子序数之和为36，可知它们为短周期元素，由“X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构”，可推知：X为钠元素，Z为氧元素，Y为氯元素。由元素周期律可知A、C、D项正确；电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小，即：离子半径X＋Z2－。]
16．C[由表中信息知，a为Ne，b为Br2，c为HF，d为H2Se，e为SnH4。a为单原子分子，无化学键，A项错误；HF为弱酸，B项错误；由元素周期律知，C项正确；氢键只影响化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，故D项错误。]
[img]太和二中高一化学周训练卷
物质的量单元检测题
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）
1、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ( )
A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小
C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离
2、下列叙述正确的是 ( )
A、1molO2的质量为32g/mol B、1mol物质的质量等于该物质的式量
C、SO42-的摩尔质量为96g/mol D、CO2的摩尔质量为44g
3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是： （ ）
A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1
C、28克氮气所含的原子数目为NA
D、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升
4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 ( )
A、倾出标线以上的液体 B、吸出标线以上的溶液
C、影响不大，不再处理 D、重新配制
5、下列实验操作所用仪器合理的是 ( )
A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C、用托盘天平称取25.20gNaCl
D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
6、将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 ( )
A、①②=③ B、①②③② D、①③②
7、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 ( )
A.、ZrO B、Zr2O C、Zr2O3 D、ZrO2
8、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A、①②③④⑤ B、②①③④⑤
C、②③④①⑤ D、⑤④③②①
9、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4 （ ）
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、①④②③
11、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A、 mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/L
12、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）
A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3
13、实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为
（ ）
A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%
14、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
① 0.3mol 0.2mol 0.1mol —
② 0.1mol 0.3mol — 0.1mol
两份营养液的成分 ( )
A. n(K+)相同 B. n(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同
15、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 ( )
A、1∶5 B、5∶1 C、6∶1 D、1∶6
16、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 （ ）
A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
二、填空题（共21分）
17．(6分)根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。
18．(4分)科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是________________，每年可吸收SO2的物质的量是________mol。
19．（3分）将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。
20．（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
三、实验题（20分）
21．(6分)配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。
( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。
( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。
22、(14分)为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；
②往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次称量结果基本相同，得到质量m2；
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。
已知实验时的温度为T(K)，压强为p(kPa)，水的密度为ρ水(g/L)，空气的相对平均分子质量为29.0，密度为ρ空气(g/L)。回答下列问题：
⑴本实验的原理是(具体说明)________________________________________________。
⑵步骤②中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？
答：______________________________________________________________________。
⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？
答：______________________________________________________________________。
⑸锥形瓶中空气的质量(m空气)是___________________________(列出算式)。
⑹锥形瓶中样品的质量(m样品)是___________________________(列出算式)。
⑺由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是________________________(列出算式)。
三、计算题（11分）
24．（5分）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？
25．(6分)19世纪中期，某化学家为了测定元素X的摩尔质量而选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定了每种化合物中X的质量分数。在250℃时，四种化合物都是气态。将它们分别转移至预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直至每个烧瓶内的压强达到1.013×105Pa。称每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量。用氮气重复这一过程，得到如下数据表。
气体 气体的质量/g 气体中X元素的质量分数/%
N2 0.652 —
A 0.849 97.4
B 2.398 68.9
C 4.851 85.1
D 3.583 92.2
请通过计算后确定元素X可能的摩尔质量(要求写出推算过程)。
答案
1、D 2、C 3、C 4、D 5、A 6、C 7、D 8、D 9、A 10、B 11、B
12、A 13、C 14、A 15、B 16、C
17、⑴0.3 ⑵3.01×1023 ⑶6.02×1023 (每线2分)
18、1.25×1024 0.75×103 (每线2分)
19、 34.2
20、1:2 2:1 3:1 2:3 (每线2分)
21、⑵⑶⑴⑷⑸ (2分) 42mL 1～2 胶头滴管滴加 凹液面 (每线1分)
23、⑴同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比
⑵为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满样品气 ⑶第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准 ⑷D
⑸略⑹略⑺略
24、5/6
25、35.5g/mol
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