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初三化学第二章空气、物质的构成测试题
如果中考的到来都不能激起你学习化学的决心，那么初三考试的测试题你也不会取得好成绩了,以下是我为你整理的初三化学第二章空气、物质的构成测试卷，希望对大家有帮助!
初三化学第二章空气、物质的构成测试卷
一、选择题(本题包括23个小题，每小题2分，共46分)
1.(2013•烟台)下列关于空气各成分的说法中，错误的是( )
A.空气中氧气的体积分数约为21%
B.氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
C.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”
2.(2011•苏州)下列关于空气的说法中，错误的是( )
A.空气是一种十分重要的天然资源
B.少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
C.按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质约占1%
D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰 性气体”
3.(2013•河南)下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是( )
A.二氧化硫浓度 B.氮气浓度
C.二氧化氮浓度 D.PM2.5浓度
4.小茜同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是( )
A.氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐
B.稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯
C.氦气的密度很小且稳定——探空气球
D.氮气高温时性质活泼——光合作用的原料
5.(2013•济宁)下列各组物质都属于氧化物的是( )
A.氮气、空气 B.水、双氧水 C.烧碱、纯碱 D.生石灰、熟石灰
6.(2013•兰州)右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是( )
A.红磷燃烧产生大量白色烟雾
B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C.该实验可说明N2难溶于水
D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
7.(2013•广州)下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是( )
A.氮气 B.二氧化碳
C.稀有气体 D.可吸入颗粒物
8.以下是空气污染指数与质量状况的对应关系：
污染指数 0～50 51～100 101～200 201～300 301以上
质量状况 优 良 普通 不佳 差
某市区某天的空气污染指数为48，首要污染物为：可吸入颗粒物。根据以上信息，判断该市区当天的空气质量状况是( )
A.优 B.良 C.轻 度污染 D.重度污染
9.(2013•菏泽)今年雾霾天气一度笼罩我国中东部大部分地区，多地PM2.5指数直逼最大值，下列行为不利于雾霾天气治理的是( )
A.以步代车 B.风力发电 C.焚烧垃圾 D.植树造林
10.(2013•成都)下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是( )
11.(2013•黄冈)下列有关说法正确的是( )
A.“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动
B.空气是由空气分子构成的
C.组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同
D.气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大
12.分子和原子的本质区别是( )
A.分子的质量大，原子的质量小
B.分子体积大、有空隙，原子体积小、无空隙
C.物质都是由分子构成的
D.在化学变化中分子可分而原子不能再分
13.(2013•武汉)下列说法错误的是( )
A.在化学变化中分子可以分成原子 B.空气由空气分子组成
C.构成物质的粒子有分子、原子和离子等 D.氧化物中一定含有氧元素
14.(2011•天津)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、 抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为( )
A.48 B.26 C.22 D.4
15.(2011•泰安)某微粒的结构示意图如下所示，下列有关该微粒的说法错误的是( )
A.该微粒的原子核内有 11 个质子
B.该微粒在化学反应中易失去 1 个电子
C.该微粒的原子核外有 3 个电子层
D.该图表示的微粒是一 种离子
16.(2013•江西)下列粒子结构示意图中，表示原子的是( )
17.(2013•江西)我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为( )
A .2 B.4 C.6 D.10
18.(2013•聊城)下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A.钢、氧化镁、空气 B.氮气、氧气、食醋
C.干冰、水、果汁 D.金刚石、冰水、矿泉水
19.(2013•黄冈)下列各组物质中，均属纯净物的是( )
A.合成纤维 油脂 B.天然气 水银
C.冰水 干冰 D.医用酒精 碘盐
20.下列说法中不正确的是( )
A.用氮气制成氨气，分子发生了改变
B.水结成冰是物理变化，因为分子本身没有改变
C.二氧化碳降温、加压聚集成干冰，分子发生了改变
D.原子是化学变化中的最小微粒
21.(2013•德州)碘是人体必需的微量元素，缺少或过量都会引起甲状腺肿大，下图是元素周期表中关于碘元素的信息。下列说法错误的是( )
A.碘元素属于非金属元素
B.相对原子质量为126.9
C.原子核内中子数为53
D.碘原子核外有53个电子
22.(2013•泰安)下列有关原子的说法正确的是( )
A.原子能构成分子，但不能直接构成物质
B.原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
23.(2013•滨州)下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A.钢、氧化镁、空气 B.氮气、氧气、牛奶
C.焊锡、水、果汁 D.金刚石、冰水、矿泉水
二、填空题(共30分)
24.(8分)某化学小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如下表所示：
气体 吸入气体 呼出气体
X 78% 75%
Y 21% 15%
CO2 0.03% 3.68%
H2O 0.02% 5.44%
其他 0.95% 0.88%
(1)请你判断：表中X是(填名称，下同) ，Y是 。
(2)欲证明人呼出的气体中含有水蒸气，其实验方法是 。
(3)X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出的气体中体积分数却减少了，其原因是 。
25.(7分)我们的生活中离不开空气。
(1)空气是混合物，其中含有氧气、____、稀有气体、二氧化碳等， 其中氧气按体积计算约占空气体积的_____。
(2)防止空气污染，是我们每个人的责任，请提出一条减少空气污染的建议____________。
(3)二百多年前，法国化学家拉瓦锡对空气的成分进行研究。用汞在密闭容器中加热，得到的氧化汞是_________色的固体，在空气中加热发生反应的文字表达式为___________________。
(4)初中阶段，我们用如右图所示的装置和药品研究空气的组成 。
写出发生反应的文字表达式_________________________;实验过程中， 燃着的红磷熄灭后，当冷却至室温时，水能进入集气瓶中，其原因为________________________________。
26.(7 分)在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
(1)能保持物质化学性质的粒子是________。
(2)化学变化中的最小粒子是________。
(3)带正电荷的粒子是________。
(4)不显电性的粒子是________。
(5)质量最小的粒子是________。
(6)在同一原子中数目相等的粒子是________。
(7)决定原子质量大小的粒子主要是________。
27.(8分)元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分。
IA 0
1 1 H
氢
1.008 2 He
氦
4.003
IIA IIIA I VA VA VIA VIIA
2 3 Li
锂
6.941 4 Be
铍
9.012 5 B
硼
10.81 6 C
碳
12.01 7 N
氮
14.01 8 O
氧
16.00 9 F
氟
19.00 10 Ne
氖
20.18
3 11 Na
钠
22.99 12 Mg
镁
24.31 13 Al
铝
26.98 14 Si
硅
28.09 15 P
磷
30.97 16 S
硫
32.07 17 Cl
氯
35.45 18 Ar
氩
39.95
(1)地壳中含量最多的金属元素是_____(填元素符号)，该原子的原子序数是_______。
(2)某微粒的结构示意图为 ，该微粒是元素周期表中的____元素，它的核电荷数是_______，碳元素的核电荷数是_______，由此可知不同元素的本质区别是______________
____________________________________________________________。
(3)硫原子的结构示意图为 ，在化学反应中易_ __________(填“得”或“失”)
电子，是_____________(填“金属”或“非金属”)元素。
三、实验探究题(共24分)
28.(12分)某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。
【小组讨论】(1)讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体。他们应该选择_________(填序号)，为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______________________________________ ________。
A.蜡烛 B.红磷 C.硫 D.木炭
(2)小组同学共同设计了如下图的两套装置，你认为合理的是_______(填序号)。为了确保实验的成功，在装药品之前应该____________________________________________
________________________________________________________________________。
【小组实验】在讨论的 基础上，他们分组进行了实验。
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100 mL)
组别 1 2 3 4 5 6
进入集气瓶中水的体积/mL 20 21 19 20 22 19
(3)通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_________。
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是______________________________ _。
29.(12分)在前两章化学学习后，我们亲身体验了分子探究实验，感受到了化学的无穷魅力。
查阅资料：酚酞是一种指示剂，遇到氨水等碱性物质会变成红色;浓氨水中的氨分子会逸散到空气中，氨分子又会和水分子结合成氨水分子。
我的实验记录有：
步骤 1：向蒸馏水中滴加无色酚酞溶液，看到_______________________________。
步骤 2：向无色的氨水中滴入两滴无色酚酞溶液，观察到_________________________。
步骤3：如右图所示，将盛有浓氨水和酚酞溶液的两个小烧杯放在一起，用一个大烧杯罩住，过一段时间你会发现____________，原因是___________________________。
通过这个实验我们学到了：
(1)酚酞溶液遇氨水等呈碱性的物质会变______色，常作指示剂使用。
(2)分子的特性之一：构成物质的分子是不断_____________的。
(3)该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的微粒，要“观察”它的运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识。
第二章 空气、物质的构成 检测题参考答案
1.C 解析：二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳本身无毒，是空气的重要成分之一，不属于空气污染物，C错。
2.C 解析：因空气是由多种气体组成的混合物，通常所说的空气中各气体成分的含量是按体积分数计算的。
3.B 解析：氮气是空气中原有的成分，不属于我国空气质量基本监控项目，而二氧化硫、二氧化氮、PM2.5(细颗粒物)都是大气污染物，均列入我国空气质量基本监控项目。
4.D 解析：光合作用的原料是二氧化碳，不是氮气。
5.B 解析：氧化物是指含有两种元素且一种元素是氧元素的化合物，A中氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，A错;B中水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物的定义，B正确;烧碱化学式是NaOH，纯碱化学式是Na2CO3，它们都是由三种元素组成的，不属于氧化物，C错;生石灰化学式是CaO，属于氧化物，熟石灰化学式是Ca(OH)2，由三种元素组成，属于碱，D错。
6.C 解析：红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故A错误。铁丝在空气中不能燃烧，因此不能将药品红磷换成细铁丝，故B错误。若氮气溶于水则最后水将充满集气瓶，因此该实验可证明N2难溶于水，故C正确。红磷的量不足，会使集气瓶中的氧气不能全部反应掉，而使进入集气瓶中的水小于1/5，故D错误。
7.D 解析：氮气、二氧化碳、稀有气体都是空气的成分，都不是大气污染物，都不需要监测。可吸入颗粒物对人体健康有害，是大气污染物，属于“空气污染指数”需要监测的污染物。
8.A 解析：利用图表内容，依据提供的数据对应关系即可解决，污染指数从0～50对应的质量状况为优，而空气污染指数是48，所以当天的空气质量状况为优。此题考查了识图以及数据分析的能力，找到对应关系对号入座即可解决此类题目。
9.C 解析：PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，以步代车、风力发电和植树造林可以减少化石燃料的燃烧和扬尘的产生，进而减少大气中颗粒物的含量，有利于雾霾天气的治理;焚烧垃圾会增加大气中的颗粒物，不利于雾霾天气的治理。
10.B 解析：A中图示表示一种单质，该单质的一个分子由两个相同的原子构成;B中图示表示一种化合物，该化合物的一个分子由两个不同的原子构成;C中图示表示一种单质，该单质是由原子直接构成的; D中图示表示两种单质组成的混合物。
11.A 解析：“春色满园，花香四溢”说明花香分子在不停地运动，A正确;空气是一种混合物，其中含有多种物质，即含有多种分子，不存在“空气分子”，B错;组成CO、CO2的元素种类相同，但二者的分子结构不同，所以它们的化学性质不相同，C错;气体受热膨胀只是因为温度升高气 体分子间的间隔变大，导致气体的体积增大，出现膨胀现象，气体分子本身的大小不变，D错。
12.D 解析：分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大;分子和原子的体积都很小，都有间隔;有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成，有的物质是由离子构成(以后学习);在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分。
13.B 解析：化学变化的过程就是分子分解成原子，原子重新组合成新物质分子的过程，故A正确;空气是由氧气、氮气等物质组成的混合物，不存在空气分子，故B错误;构成物质的粒子有分子、原子和离子等，故C正确;氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为 氧元素的化合物，故氧化物中一定含有氧元素，故D正确。
14.C 解析：原子的质子数=核外电子数=核电荷数。
15.D 解析：若粒子的 质子数=核外电子数，该粒子是原子;若粒子的质子数核外电子数，该粒子是阳离子;若粒子的质子数核外电子数，该粒子是阴离子。
16.B 解析：A中核外电子数大于核内质子数，粒子带负电，属于阴离子;B中核外电子数等于核内质子数，粒子不带电，属于原子;C中核外电子数小于核内质子数，粒子带正电，属于阳离子;D中核外电子数大于核内质子数，粒子带负电，属于阴离子。
17.D 解析：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量在数值上约等于原子的质量数，质量数等于质子数与中子数之和，因此这种铍原子的相对原子质量≈4+6=10。
18.D 解析：A组：钢是铁的合金，属于混合物，氧化镁中含有镁元素和氧元素，属于氧化物，空气中含有氧气、氮气、稀有气体等多种物质，属于混合物;B组：氮气、氧气均是只含有一种元素的纯净物，属于单质，食醋中含有醋酸、水、无机盐等多种物质，属于混合物;C组：干冰是固体二氧化碳，干冰和水属于氧化物，果汁中含有维生素、水等多种物质，属于混合物;D组：金刚石属于单质，冰水是水，属于氧化物;矿泉水中含有水、可溶性矿物 质等，属于混合物，D符合题意。
19.C 解析：A中合成纤维、油脂都是指一类物质，二者均为混合物;B中天然气是混合物，其主要成分是甲烷，另外还含有杂质，水银即汞单质;C中冰水是指水以固态和液态同时存在，属于纯净物，干冰是固体二氧化碳，属于纯净物;D中医用酒精是酒精和水的混合物，碘盐是食盐和含碘元素的物质等，属于混合物。
20.C 解析：二氧化碳由气体变为固体，没有生成新物质，分子没有发生变化。
21.C 解析：从图中可知：碘的偏旁是“石”，所以碘元素属于非金属元素，A正确;图中的126 .9表示碘元素的相对原子质量，B正确;图中的53表示碘元素原子内的质子数(核电荷数)，在原子中，质子数一定等于核外电子数，而质子数不一定等于中子数，C错误，D正确。
22.B 解析：有些物质是由原子直接构成的，如铁是由铁原子构成的，A错 误;在化学变化中，原子不能再分，只是重新组合成新物质的分子，B正确;碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同，C错误;普通氢原子中无中子，D错误。
23.D 解析：钢是由铁、碳等物质组成的合金，为混合物，不是单质;氧化镁由氧、镁两种元素组成，为氧化物;空气由氧气、氮气等物质组成，为混合物，故A错误。氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质;牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，为混合物;而氧气是由氧元素组成的纯净物，为单质， 而不是氧 化物，故B错误。焊锡是含有锡、铅两种金属的合金，是混合物;水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，为氧化物;果汁中含有水、维生素等物质，为混合物，故C错误。金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质;冰水都是由氢、氧元素组成的纯净物，属于氧化物;而矿泉水中除水以外还含有矿物质，因此为混合物，故D正确。
24.(1)氮气 氧气 (2)对着干冷的玻璃呼气 (3)由于二氧化碳和水蒸气等气体的含量增加大于氧气的减少引起的
25.(1)氮气 21% (2)工厂废气处理后再排放、减少使用化石燃料、开发新能源等(任选一条) (3)红 汞+氧气 氧化汞 (4)磷+氧气 五氧化二磷 集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶
解析：(1)空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。(2)改善空气质量可以从以下方面考虑：工厂废气处理后再排放、减少使用化石燃料、开发新能源、汽车使用清洁燃料或装催化转化器、植树造林来净化空气等。(3)汞在密闭容器中加热，得到的氧化汞是红色的固体;反应物是汞和氧气，生成物是氧化汞，可以写出反应的文字表达式。(4)由反应物、生成物、反应条件可以写出反应的文字表达式;红磷燃烧后，集气瓶内的压强变小，大气压会把水压入集气瓶中。
26.(1)分子 (2)原子 (3)原子核、质子 (4)分子、原子、中子 (5)电子
(6)质子和电子 (7)质子和中子
解析：注意分子、原子、中子不显电性及原子核带正电等这些易忽视的问题。
27.(1)Al 13 (2)氧 8 6 核电荷数(或质子数或原子序数)不同
(3)得 非金属
28.(1)B 足量(或过量) (2)A 检查装置的气密性 (3)1/5 难溶于水，化学性质不活泼等
解析：(1)蜡烛、硫和木炭与氧气反应，生成物中有气体，不能准确测定空气中氧气的含量，只有红磷在空气中与氧气反应生成固体物质，不影响空气成分的测定，故选B;也只有 红磷足量或过量，才能完全消耗集气瓶中的氧气。(2)为保证红磷与空气中的氧气充分反应，必须把红磷放在集气瓶的中下部;检查装置的气密性是为了确保准确测量空气组成，减小误差。(3)剩余气体不难证明其难溶于水亦不能燃烧且不与红磷反应，化学性质不活泼。
29.无明显现象 溶液变红 B烧杯内的溶液变为红色 有部分氨分子从A烧杯运动到B烧杯，并溶解在B烧杯溶液中形成氨水，使无色酚酞溶液变红 红 运动
解析：步骤1中无色酚酞溶解在蒸馏水中，无明显现象;步骤2中，无色酚酞溶液滴入氨水中，根据资料可知溶液会变为红色;步骤3根据资料可知，氨分子运动到酚酞溶液中，溶液呈现红色，说明分子是不断运动的。
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选择题
化学是研究物质的，化学中常见的物质是( )
A.食盐、水、酒精B.衣服、桌子、电视机
C.太阳、宇宙、太空D.精神、意识、力量
“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。2012年我县在整顿音像市场时查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。下列做法属于“绿色销毁”的是( )
A.泼上汽油焚烧B.倾倒入瓦埠湖里
C.深埋入泥土D.碾压粉碎后回收再利用
某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线与凹液面的最低点保持水平，读数为18mL;倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为()
A.肯定大于6mL B.肯定小于6mL
C.肯定等于6mL D.可能大于也可能小于6mL
化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列做法中正确的是( )
A.用嘴吹灭酒精灯的火焰
B.洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖
C.实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
D.加热后的试管立即用水冲洗
下列仪器中，用酒精灯加热试管内物质不需要用到的是( )
下列实验操作中，两者必需接触的是()
A.向试管中滴加试剂时，滴管与试管
B.向试管中加入液体试剂时，试剂瓶口与试管口
C.用酒精灯给试管加热时，试管与酒精灯
D.用酒精灯给试管加热时，试管与手
托盘天平调零后，在左盘衬纸上放置氧化铜粉末，右盘衬纸上放置1个5g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为( )
取用48mL液体时，最好选用的仪器是()
A.胶头滴管B.10mL量筒C.50mL量筒D.100mL量筒
小明用托盘天平称量10g食盐，在称量的过程中发现指针向左偏，此时他应该( )
A.调节平衡螺丝向右转B.减少药品C.增加砝码 D.减少砝码
走进化学世界后，你认为下列我国古代的发明和成就中属于运用化学工艺制造的是()①青铜器②指南针③火药④活字印刷⑤造纸⑥瓷器.
A.①②③④B.②③④⑤C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥
生活中的下列变化属于物理变化的是( )
A.粮食酿酒B.铁钉生锈C.蜡烛燃烧D.水的蒸发
2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼，表彰他在发现准晶体方面所作出突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是 ( )
A.密度低B.耐磨损C.导电性差D.抗氧化性强
实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的( )
A.猜想假设B.收集证据C.设计实验D.得出结论
人体吸入的空气和呼出的气体中，以下三种成分的含量有较大差别的是()
A.氢气、氧气、氮气B.二氧化碳、水蒸气、氧气
C.氧气、氮气、二氧化碳D.水蒸气、氧气、氢气
正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯B.滴加液体C.加热液体D.读取液体体积
填空题
平静呼吸时，一般成年人每次吸入和呼出的气体量相等，约为500ml.气体成分测定和分析表明：吸入气、呼出气中各种气体成分的百分比大致如下表所示：
指出下列图示操作中的错误，并说明错误操作将引起的后果
(1) _______ ;(2) ______ ___ ;
(3) _________ ;(4) _____ ____ 可能吸入有毒气体
根据下图所示仪器回答：
(1)写出仪器名称：
A.______ ___B.___ ______C.____ _____D.____ _____
(2)填写仪器编号回答下列问题：
①配制溶液时，用来溶解固体的容器是 _____;②用于作热源的仪器是 ____;
③加热试管内溶液时，用于夹持试管的仪器是 _________ ;
④用来量度液体体积的是 _____用量筒量取液体时，读数时应 _______视;如果读数时采用俯视的方法，则读数结果会 ______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
用托盘天平称量一个未知质量的烧杯，现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码.请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程，并在图中用“‖”表示游码在标尺上的位置(假若烧杯的实际质量为36.8g).
实验结束后，几个女生留下打扫实验室卫生，她们发现实验台上有两只破损的试管，请你和她们一起分析一下试管破损的原因(三点即可)：
(1)____ ____ _;(2)____ _____;(3)____ _ ____。
将下列空格里填上适当概念的序号：
①物理变化;②化学变化;③物理性质;④化学性质.
硫是一种淡黄色固体_____，把块状硫研成粉末____，将少量硫粉放在燃烧匙中加热，硫慢慢熔化_____，继续加热，硫的蒸气被点燃，产生微弱的淡蓝色火焰_______，生成的气体无色具有刺激性气味_____，这说明硫具有可燃性_______.
(5分)通过一段时间的学习，我们知道了化学是一门以实验 为基础，在 层次上研究物质的 、 、 及变化规律的科学。结构性质
探究题
化学兴趣小组的三位同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
(1)他们观察蜡烛的燃烧，得出下列结论。请回答：
哪些是不需要燃烧就能观察到的现象(填字母)
哪些是需要燃烧才能观察到的现象(填字母)
a.自顶端起约1cm以内的烛体是温的、柔软且易塑型;
b.原料是半透明、微臭、无味白色固体;
c.蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈碗状存在
d.一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶1cm
e.形状圆柱形，顶部为圆锥形尖出f.烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色
g.吹熄后，见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失h.质软，可用指甲刮出痕迹;
i.若风吹至蜡烛一边;另一边碗形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下;
j.如受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟。
除此之外，燃烧时你还观察到的现象有(写两点) ，。
(2)在探究蜡烛燃烧的过程中，他们发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为他们的以下做法中，不合适的是( )
A.反复试验，并观察是否有相同现象
B.查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C.认为与本次实验目的无关，不予理睬
D.询问老师或同学，讨论生成黑色固体物质的原因
小徐同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时 ，应该用那一层火焰”，请你帮他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论。
⑴提出问题：用酒精灯给物质加热时，应该用那一层火焰?
⑵作出猜测：
⑶活动过程和记录：取3支试管，各加入3mL水
①将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热;
②将另一支试管的底部与灯芯接触加热;③将第三支试管的底部放在外焰部分加热。
记录上述三种情况下将水加热至沸腾所需时间。
⑷问题和讨论：
①上述实验三支试管中，各加入3mL水，即要求所取水的量相同，若不相同行吗?为什么?
②若不用以上探究方法，你认为还可以有其他方法吗?若有，请简要叙述操作过程及现象、结论。
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九年级化学上学期期末试卷 2012/1/11
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—64
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1、下列变化中，属于化学变化的是
A．红磷燃烧 B．冰融化成水 C．矿石粉碎 D．铜丝弯曲
2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．金刚石制作刀具 B．水作溶剂
C．用16%的食盐水选种 D．氧气供给呼吸
3、下列说法正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．不锈钢就是永不生锈的钢
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是
A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1
5、下列灭火措施不正确的是
A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭
C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭
6．下列所示的实验操作正确的是
7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为
(A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④
8、下列物质中，属于混合物的是
A．氯酸钾 B．氧化镁 C．空气 D．水
9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是
A、直接用工业废水浇灌农田 B、用剩的药品倒入废液缸
C、吃经高温蒸煮后的变质大米 D、用淘米水浇花
10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是
A、区别硬水与软水常用肥皂水 B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C、加碘食盐的“碘”是指碘元素 D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
11．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是
A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架
12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是
A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧
B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳
C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
D．稀硫酸跟铜反应制取氢气
13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为
A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO
14．将充满下列四种气体的四支试管，分别倒立在水中，试管内水面上升最高的是（ ）
A、氢气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气
15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是
A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （ ）
A．分子、原子都在不停地运动 B．分子、原子都是构成物质的微粒
C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物质化学性质的唯一微粒
17、下列对一些事实的解释不正确的是
事实 解释
A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同
B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同
C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大
18.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氧元素53.3%，其余为氢元素。则R的化学式为 （ ）
A．C6H12O6B．C6H6O C．C5H10O2 D．C5H10O5
19、下列对有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光
C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成
20．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A B C D
A．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸
D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
三、（本题包括5小题，共28分）
21．（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；
（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。
22、(4分)回答下列问题：
据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有：
（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________；
（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是 。 点燃该气体前，应先 。
（3）使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。
23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期， 元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径：钠 镁(填“”或“==”或“”，下同)，原子得电子能力：硫 氯。
(3)与钠元素化学性质相似的元素为 。
(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
。
24、(6分) 合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：
（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ；
（2）写出反应①的化学方程式： ；
（3）写出反应②的化学方程式： 。
25、（6分）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。
（1） 实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用_______________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。
(2) 以上提供的5种试剂在废液中可能有的是___________（ 填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）_______________ ，___________________________。废液中的溶质最多可能有________种。
四、（本题包括1小题，共7分）
28、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素。你做出这个判断的理由是 。
（2）实验a中产生的气体，可用 法收集。
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO； ②该气体是H2。
请你推测该气体还可能是 （写化学式）。
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。
操作步骤
反应现象
结论
五、（本题包括1小题，共5分）
29、(5分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是 。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是 。
(3)汁算：①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
九年级化学试题参考答案和评分标准
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D D A D D C C D D D A A C B
二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
题号 16 17 18 19 20
答案 CD D D BD AC
三、（本题共4小题，每空1分，共28分）
21、（4分）CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O2
22、（4分） （1）2CO+2NO催化剂N2+2CO2
（2）CH4＋2O2 点燃 H2O＋2CO2 验纯（3）2H2＋O2 点燃 2 H2O
23、（8分）（1）28.09 2 O 非金属（2）＜ ＜（3）锂
（4）每一横行，质子数逐渐增大
24、(6分) 答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小题全对给2分，对2个或3个给1分）
（2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
25、(6分)（1）pH试纸、酸
（2）③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4
四、（本题包括1小题，共7分）
26、（7分）（1）钠、氧 （2分） 质量守恒定律 （1分）
（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）
操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。
反应现象：带火星的木条复燃
结论：是氧气
六、（本题共1小题，共5分）
27、（5分）（1）CO2 + C 2 CO （2） 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
（3）160 4200 3000
九年级化学酸碱盐试题
江西省金溪一中2011—2012九年级化学
第十单元测试卷
姓名 班级 学号
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）
1．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH：6.6－7.1） B．血液（pH：7.35－7.45）
C．胆汁（pH：6.8－7.4） D．胃酸（pH：0.8－1.5）
2．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）
A．浓氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
4．下列对实验意外事故的处理不正确的是（ ）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
5．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰
6．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 3~4 3.5~4.5 6.3~6.6 6.8~8.0
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
7．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的（ ）
A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液
8．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．CO2（CO）——通入氧气中点燃
B．SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液
C．KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热
D．NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸至恰好完全反应
10．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
① H2SO4溶液 NaOH溶液
② HCl溶液 大理石
③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液
④ H2SO4溶液 锌粒
A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。）
11．柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。柠檬酸属于（ ）
A．酸 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
12．类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是{ }
A．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
13．如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（ ）
选项
试剂 A． B． C． D．
X H2O H2O H2O 盐酸
Y NaCl NH4NO3 生石灰 Na2CO3
14．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
15．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 20 50 80 30
反应后质量（g） 0 100 20 x
A．反应后丁的质量x为30 g
B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4
C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应
D．若甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁可能是水
三、填空题
16．（1）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物、单质填写）：
俗名 —— —— 生石灰
化学名称 氢氧化钠 硝酸
化学式 CuSO4 Hg
类别
（2）现有氧化钙、镁、水、硫酸、氢氧化钠溶液，用以上物质按下列要求写出化学方程式：
①分解反应_____________ __________________ ___；
②化合反应_____________________________________ ___；
③置换反应_____________ ________ ___；
④中和反应______________________________ ___。
17．向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度。当pH=10时溶液中的溶质为 ；当pH=7时溶液中的溶质为 ；当pH=3时溶液中的溶质为 。
18．已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时溶液的pH变化曲线。
（1）A是 ，B是 。
（2）你从曲线图中获得的信息是：
， 。
19．盐酸既是重要化工产品，又是生产硅材料的重要原料。 右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式） 。（2）根据右图所示物质间关系，写出反应①的化学方程式：
；
20．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
（3）实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置
①取上层清液，滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞试液变红
② 部分变质
①无色酚酞试液不变红
②
①
②没有气泡产生
（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：
， 。
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。
21．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式： 。
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是
。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 ，观察到 现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
22．如右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：
（1）G的化学式为 ，E与F发生化学反应的基本类型是 ，写出物质B的一种用途 。
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为 。
四、计算题
23．小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。
（1）计算小青需要称取NaOH的质量。
（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
五、附加题
24．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。
参考答案及评分标准
一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C A D C D D B
二、选择题（每小题2分，共10分。）
题号 11 12 13 14 15
答案 AC A B CD D
三、填空题（每空1分，共44分。）
16．（17分）略
17．（3分）NaOH、NaCl NaCl HCl、NaCl
18．（4分）（1）氢氧化钠溶液 盐酸
（2）C点表示两溶液恰好中和 两溶液恰好中和前后溶液pH变化较快 （本小题合理叙述均可）
19．（2分）（1）Fe2O3（或CuO） （2）Na2CO3＋2HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
20．（8分）（3）实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
①
②有气泡产生
①
②有气泡产生 全部变质
①无色酚酞试液变红
② 没有变质
（4）小结与思考：
①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ②改良酸性土壤
21．（6分）（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低
②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水
③稀盐酸（或氯化钙溶液） 有气泡产生（或有沉淀生成） （本小题合理答案均可）
22．（4分）（1）H2 化合反应 灭火（合理答案均可）
（2）3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2↑（本小题合理答案均可）
四、计算题（共6分）
23．解：（1）m（NaOH）=125g×10％=12.5g（2分）
（2）NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O
40 36.5 58.5
m（NaOH） 50g×7.3％ m（NaCl）
m（NaOH）=4g m（NaCl）=5.85g（2分）
ω（NaOH）=4g120g ×100％=3.3％（2分）
答：略
五、附加题（共10分）
24．（1）CaCO3（1分） Na2CO3（1分） 3（2分）
（2）11.7（2分） CaCO3、CaO、Na2CO3（2分） CaCO3、CaO（2分）
江西省金溪一中2011—2012九年级化学
第十一单元测试卷
姓名 班级 学号
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）
1．硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A． “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3
C．体温表中的水银不是银，是金属汞
D．生活中常用的铁制品都是铁的合金
3．今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，不正确的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
4．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
5．做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是（ ）
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
6．初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
7．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，该试剂是（ ）
A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液
8．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．ZYX B．YXZ C．XYZ D．XZY
9．下列物质可用作复合肥料的是 ( )
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
10．在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有（ ）
①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁
④溶质中一定含有氯化锌 ⑤溶质中一定没有氯化亚铁 ⑥溶质中肯定没有氯化铜
A．①③④⑤ B．②④⑥ C．③④⑥ D．③⑤⑥
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。）
11．下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（ ）
A．Fe Fe3O4 B．Fe2O3 FeCl3
C．Fe(NO3)3 FeCl3 D．Fe FeSO4
12．能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
13．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 操作方法
A． CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B． NaCl（Na2CO3） 盐酸 加入足量盐酸、蒸发、结晶
C． MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D． Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热
14．有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素[CO(NH2)2]四种氮肥，通过如下图所示步骤进行鉴别。下列说法中正确的是（ ）
A．通过步骤②得到的白色沉淀是BaSO4，通过步骤③得到的白色沉淀是AgCl
B．步骤①、②、③中所加试剂依次可为NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液
C．物质X是氯化铵，物质Y是硫酸铵
D．这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素硝酸铵氯化铵硫酸铵
15．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
三、填空题
16．从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
（1）一种非金属单质 ； （2）一种金属氧化物 ；
（3）一种难溶性的碱 ； （4）一种可溶性的盐 。
17．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“”、“”或“=”）。
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：
。
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 （填序号）。
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3
18．下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式： 。
（2）写出反应①的化学方程式：_____________________________________。
（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：____________________________________。
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________________________。
（5）实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_________________________________________。
19．食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：
（1） ；（2） 。
20．已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料，H为常见的单质，各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。
（1）写出物质的化学式：B ，E ，F ，D ，蓝色溶液中的溶质包含 。
（2）写出化学方程式及其所属基本反应类型：
② ，属于 反应。
③ ，属于 反应。
④ ，属于 反应。
（3）反应①是分解反应，物质A中包含的元素有 。
21．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，不正确的是 。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是 ，该操作所需的玻璃仪器是 ；操作④的名称是 ，该操作需玻棒不断搅拌，这是为了防止 。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 。
四、计算题
22．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量。
五、附加题
23．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：
该反应属于四种反应类型中的（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
24．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
参考答案及评分标准
一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D D A D A B B C
二、选择题（每小题2分，共10分。）
题号 11 12 13 14 15
答案 C A BC AD BD
三、填空题（除特别说明外每空1分，共40分。）
16．（4分）（1）H2、O2或Cl2 （2）CaO或MgO （3）Mg(OH)2 （4）CaCl2 或MgCl2
17．（3分）（1） （2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O （3）AC
18．（6分）（1）NaOH （2）2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ （3）治疗胃酸过多
（4）因为有水、气体或沉淀生成 （5）184 用玻璃棒不断搅拌
19．（4分）（1）NH4Cl+NaNO2 N2↑+2H2O+NaCl（此空2分）
（2）NH4Cl NH3↑+2HCl↑ （此空2分）
20．（13分）（1）CuO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CuSO4、H2SO4
（2）H2SO4+ CuO === CuSO4+ H2O 复分解
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，Fe+2HCl =FeCl2＋H2↑（此空2分，每个方程式1分） 置换
CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 分解
（3）Cu、C、H、O
21．（10分）（1） C （2） 过滤 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发 局部过热，造成溶液飞溅
（3）后 Ba(OH)2 （4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+ Cl2↑（此空2分） （5） NaCl
四、计算题（共10分。）
22．（1）4.4（此空2分）
（2）NaCl、HCl （此空2分）
（3）（此小题6分）
解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：
73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
x 7.3g y
= x=10.6g （2分）
= y=11.7g （2分）
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g （2分）
答：（略）
五、附加题（每空2分，共10分。）
23．（2分）D
24．（8分）（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 BaCl2、NaOH
化学试卷及答案
中考化学2012一轮复习复习第六单元
一、选择题(本题包括8小题)
1.下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是( )
A.它们都是电的良导体
B.石墨质软，可作铅笔芯
C.C60是一种新型的单质
D.金刚石硬度大，可切割大理石
2.中华炭雕(主要成分是木炭)是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品，关于它的说法错误的是( )
A.炭雕摆设要远离火种
B.炭雕艺术品可以长久保存
C.炭雕是轻质透明的固体
D.炭雕能吸附室内有害气体
3.当前人们已经认识到无节制排放二氧化碳的危害，纷纷提倡“国家应低碳发展经济，个人应低碳生活”。下列做法不符合上述理念的是( )
A.尽量采用公共交通工具出行
B.拆除低效率的小型燃煤发电厂
C.积极研究开发氢气燃料
D.拒绝使用含碳元素的物质
4.下列对一氧化碳的认识中，错误的是( )
A.一氧化碳有可燃性，可用作燃料
B.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C.室内放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D.分子的不断运动，能使一氧化碳向四周弥漫
5.把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是( )
A.CO2能和水发生化学反应
B.CO2的水溶液具有酸性
C.加热能使CO2水溶液的酸性减弱
D.CO2具有酸性
6.下列对一些事实的解释错误的是( )
7.实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；
②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
8.利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是( )
A．用①③制取氧气
B．用②③制取二氧化碳
C．用②④制取氧气
D．用①⑤制取二氧化碳
二、填空与简答题(本题包括4小题)
9.碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
(1)碳原子的结构示意图为 ,碳原子的核电荷数是______________。
(2)碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是_______(填选项号)。
(3)上海世博会体现的“低碳”亮点主要降低了___________气体的排放。
10.2011年6月5日世界环境日主题为“共建生态文明，共享绿色未来”。旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识。该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。
(1)任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如：
①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和___________的性质。
②工业上以二氧化碳为原料制备纯碱。请写出检验纯碱中CO32-的方法：__________________________________________________。
(2)大气中的二氧化碳通过植物的光合作用能生成氧气，请写出实验室中制取氧气的化学反应方程式_________________________________________________。
11.用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。
(1)由于试管内气体的压强________(填“增大”或“减小”)，使得玻璃管内液面上升。
(2)NH4NO3固体溶于水________(填“放出”或“吸收”)热量。
(3)活性炭吸附气体的能力随温度________而增强。
12.A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如图所示：
(1)A的化学式为________，B的化学式为________。
(2)若C为难溶性钙盐，写出由E→D的化学方程式________________________。
(3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是________反应。
三、实验与探究题(本题包括2小题)
13.如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________；装置A中发生反应的化学方程式为___________
__________，装置C中观察到的现象______________________________。
(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于________________。
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_______(填“c端”或“d端”)通入。
14.某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是_______(填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是_____________________。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是_______(填上图字母)。
(4)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_______(填字母)。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________________________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____________________。
四、计算题(本题包括1小题)
15.钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为
某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙
尔奇，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙
跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)。烧
杯内物质质量变为11.34 g。
试计算：
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案解析
1.【解析】选A。金刚石、石墨、C60虽都是碳元素组成的单质，但是由于碳原子的排列方式不同，其物理性质差异很大。其中，石墨具有导电性，但金刚石、C60不导电；金刚石硬度很大，而石墨则质软，故A不正确；B、D正确；C中，C60中只含有碳元素，故其为单质。
2.【解析】选C。木炭是黑色固体，不是轻质透明的固体。
3.【解析】选D。倡导低碳生活，是指减少CO2的排放，而不是拒绝使用含碳元素的物质。
4.【解析】选C。因CO不能溶于水，也不跟水发生反应，故即使室内放水，也不能防止煤气中毒。最好的方法应是保持房间的通风。
5.【解析】选D。把干燥的蓝色石蕊试纸放在二氧化碳气体中，石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不具有酸性。当二氧化碳溶于水后能使石蕊指示剂变红色，说明二氧化碳与水反应，并生成一种酸性物质，当加热该溶液时，红色逐渐褪去，说明酸性逐渐减弱。
6.【解析】选C。焦炭把铁从铁的氧化物中还原出来，表明焦炭具有还原性，铁的氧化物具有氧化性。
7.【解析】选D。选择气体的收集方法时，可以根据气体的密度与空气的大小关系，确定是用向上排空气法还是向下排空气法收集；也可以根据气体的水溶性及能否与水发生化学反应确定能否用排水法收集。故选D。
8.【解析】选C。实验室制取氧气时，若用加热氯酸钾法，可选用①做发生装置，若用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物则可以选用②做发生装置；由于氧气的密度比空气大和不易溶于水的性质，可选用④或⑤装置收集，故A不正确、C正确；由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故不能用③或⑤收集，B、D不正确。
9.【解析】(1)示意图中圆圈内的数值为质子数即核电荷数；(2)金刚石、石墨由碳原子直接构成,C60由分子构成；(3)“低碳”生活指工作生活中要减少CO2的排放，养成节能环保的好习惯。
答案：(1)6 (2)C (3)CO2(或二氧化碳)
10.【解析】(1)CO2可以用来灭火，除因其密度比空气大外，还因为它不燃烧，一般也不支持燃烧；检验碳酸根离子时，常利用含有碳酸根离子的物质与酸溶液反应，生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊的性质；(2)实验室制取O2时，可以用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物常温下反应，也可以利用加热高锰酸钾固体或加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，答案不惟一，合理正确即可。
答案：(1)①不燃烧、也不支持燃烧
②取少量纯碱，配成溶液，向其中加入少量稀盐酸，若产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-
(2)2H2O2===2H2O+O2↑(其他合理答案也可)
11.【解析】两侧玻璃管中液面都比烧杯内水面高，说明两试管内的气压均减小；由题意知，当向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，试管内的气压均减小，装有活性炭一侧液面上升得高说明此时活性炭能吸收更多的气体，而NH4NO3固体溶于水使水的温度降低，说明活性炭吸附气体的能力随温度的降低而增强。
答案：(1)减小 (2)吸收 (3)降低
12.【解析】因A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，故A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO,CO还能和氧气反应，故B为CO，E为CO2,C为难溶性钙盐，则C为CaCO3,D为H2CO3。C转化为CO和CO2为化合反应。
答案：(1)C CO (2)CO2+H2O====H2CO3 (3)置换
13.【解析】(1)仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；(2)因为二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，所以在生活中可用于灭火；(3)二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后会沉在瓶的底部，所以应从c端通入，才能将瓶中空气排出。
答案：(1)长颈漏斗 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 紫色石蕊试液变红
(2)灭火 (3)c端
14.【解析】(1)读图可知a为酒精灯，b为锥形瓶。(2)双氧水为液体、二氧化锰为固体且该反应不需要加热，因此发生装置选B；因为氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集氧气。(3)制取氨气的反应物为两种固体且需要加热，因此发生装置选A。(4) ①打开K1、关闭K2时，Ⅱ装置的收集方法为向下排空气法，因此可用来收集氢气。②二氧化碳与水反应看不到现象，可向烧杯中加紫色石蕊试液，因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，利用这一现象验证二氧化碳与水确实发生了反应。
答案：(1)酒精灯 锥形瓶 (2)B 氧气的密度比空气大
(3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊试液
15.【解析】本题属于商标信息分析题。由题意知，1片钙尔奇的质量为2.0 g，根据质量守恒定律，可得出一片钙尔奇与盐酸反应后生成的二氧化碳的质量为：2 g+10 g－11.34 g=0.66 g；据此，可以利用化学方程式求出1片钙尔奇中碳酸钙的质量和10 g盐酸中氯化氢的质量；因每人每天服用两片钙尔奇，故可以根据其中所含碳酸钙的质量，求出摄入的钙元素的质量。
解：(1)设每片钙尔奇中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量为y
根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为：
2 g+10 g-11.34 g=0.66 g
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 0.66 g
100∶44=x∶0.66 g 73∶44=y∶0.66 g
x=1.5 g y=1.095 g
(2)每片钙尔奇中钙元素的质量为：
1.5 g××100%=0.6 g
根据“一日2次，每次1片”可知，每人每天摄入的钙元素的质量为：0.6 g×2=1.2 g
(3)盐酸中溶质的质量分数为：1.095 g/10 g×100%=10.95%
答：略。
答案：(1)1.5 g (2)1.2 g (3)10.95%
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