今天给各位同学分享全国大联考九州之巅的知识，其中也会对进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、MBA学费很贵吗？对比国内、国际免联考的MBA
- 2、网球王子全国大赛正式开始是第几集？
- 3、全国大联考是哪的题
- 4、中国地图和九州图是否完全一样?
- 5、全国大联考一个月一考吗？
- 6、全国大联考5联答案新课标至少要有化学
MBA学费很贵吗？对比国内、国际免联考的MBA
MBA学费是贵的~
联考MBA与免联考MBA学费上对比：
联考MBA：
国内联考MBA，通常费用会高于国际免联考MBA。
比如清华MBA36.8万（非全日制），
北大32.8万（非全日制）
免联考MBA：
国际免联考MBA，费用则相对便宜些。
比如思特雅大学MBA9.8万（非全日制）、
马来西亚林肯大学MBA 6.8万左右（非全日制）
联考MBA与免联考MBA录取方式对比：
联考MBA：
国内联考MBA的学员需要参加全国联考，
国家有统一的录取线，各个高校再根据自身的招录比设置最终的录取线，优中选优。
免联考MBA：
国际免联考MBA由中外双方院校自主确定考试录取方式，
侧重于考核学生的工作背景：如对学员的申请表、个人陈述、英文简历、
推荐信等进行较为严格的审核，并且要求学生拥有专科学历五年以上管理工作经验，
本科学历至少3年以上管理工作经验。
通常申请排名靠前的MBA都需要提交GMAT成绩的
有一个比较好的GMAT成绩有利于提升竞争实力。
[img]网球王子全国大赛正式开始是第几集？
正式开始在《网球王子全国大赛》篇，是《网球王子》的OVA，共26集。
剧情简介：代表着中学网球的最高水平的全国大赛终于开幕了。虽然来自全国各地的好手云集，不过青学的部长手冢国光已经伤愈复出，他们的实力依然引人注目。
青学第一场比赛的对手是六角中学与冲绳代表队比嘉中学的胜者。可是曾经与青学激战数场的六角中学，却在对手的进攻下被打得体无完肤。终于看破了对方秘密的六角队监督，却又遇到了一场被伪装成意外的人为事故而负伤！看到这肮脏的一幕，青学队员们怒火朝天却又无能为力。
正在全场黯然的时候，刚刚在全美公开赛中经历激战的龙马回来了！ 但龙马却称自己是回来加油的，而不是参加比赛；这时大石提出和龙马决一胜负还决定参加比赛的人员，因为自己的手伤还没有完全恢复，最后龙马全胜大石，龙马代替大石参加了全国大赛。
扩展资料：
登场球队（学校）——
1、青春学园
青春学园简称青学，网球部的教练是龙崎堇，正选队员分别是部长手冢国光、副部长大石秀一郎、青学的天才不二周助、擅长特技打法的菊丸英二、“数据网球”博士乾贞治、一旦拿起网球拍就会燃烧起来的河村隆、青学第一的怪物桃城武、曲线球蝮蛇海堂薰、一年级正选天才少年越前龙马。
2、比嘉中学
比嘉中学，出自动漫作品《网球王子》，在九州大赛上轻松击败九州之王——狮子乐中学，晋级全国大赛。在全国大赛上，以5：0击败六角中，在第二轮以0：5不敌青学而败北。
3、冰帝学园
冰帝学园的网球社是十分厉害的，所以，现在大多数说起冰帝学园就是指的他们的网球社，他们的网球社是去年关东大赛亚军，东京地区都大会冠军，被真田弦一郎称之为每年都会出现在关东大赛的最好球队，拥有超过200人的网球部，拉拉队声势浩大。被青学认为是最有实力的对手之一。
4、立海大附属中学
立海大附属中学，神奈川私立学校。青春学园队员在关东大赛和全国大赛决赛上对抗的对手，被称为王者的学校。由部长幸村精市、副部长真田弦一郎和军师柳莲二领军，连续两年称霸全国大赛。
5、不动峰
不动峰原是中一所学校，他们大多数身着黑色或深色的衣服。不动峰是坦率的一伙人，他们是合力克服了艰苦的内部纷争，向心力强感情又和睦的军团。并且他们的实力很强。
全国大联考是哪的题
全国大联考是国家统一出题
联考(Civil service exam)多数时间用来指代我国公务员招录制度中的一类考试：公务员联考(Civil service exam;Official joint entrance )。公务员联考是两个或两个以上的省(直辖市、自治区)共同举行的、统一考试时间、统一由国家公务员主管部门命题的公务员“联合考试”。其它时候，联考也有可能泛指两所或两所以上的学校共同开展的联合考试，如“期末联考”、“名校联考”等，艺术生招录考试一般也称之为“联考”。
中国地图和九州图是否完全一样?
不是完全一样。
“九州”是中国古代典籍中所记载的夏、商、周时代的地域区划，后成为中国的代称。古代中国人将全国划分为九个区域，即所谓的“九州”。根据《尚书·禹贡》的记载，九州分别是：冀州、兖州、青州、徐州、扬州、荆州、豫州、梁州和雍州。《禹贡》是战国后期学者所作。
“古九州”是中国古代的地理称谓，主要有三种含义：一种是对古代中国的区域划分，将古代中国分为九个不同的州；一种是用“九州”泛指天下，全中国；还有一种是指大九州，将全世界分为九州，中国是其中之一州。
划分一
徐州，起自黄海、泰山、淮河，涉及山东、江苏、安徽，地为红色粘土。
冀州，起自黄河壶口，涉及今山西、河北、河南等省部分地区，地为白壤。
兖州，起自黄河下游、济水，涉及河北、河南、山东，地为黑壤。
青州，起自渤海、泰山，涉及河北、山东半岛，地为肥沃白壤。
扬州，起自淮河、黄海，涉及江苏、安徽、江西及其以南的地方，地为潮泥土。
荆州，起自荆山、衡山，涉及、湖北、湖南，地为潮湿泥土。
豫州，起自中原、黄河下游，涉及河南、山东，为肥沃而硬的黑土。
梁州，起自华山、黑水，涉及陕西、四川、甘肃、青海，地为黑土。
雍州，起自黑水、西河，涉及陕西、内蒙古、宁夏、甘肃、新疆，地为黄壤。
划分二
徐州（今山东省东南部和江苏省的北部）
荆州（今两湖，两广部分，河南，贵州一带）
兖州（今河北省东南部、山东省西北部和河南省的东北部）
雍州（今陕西中部北部，甘肃东南部除外，青海东南部，宁夏一带）
青州（东至海而西至泰山，在今山东的东部一带）
冀州（今山西省和河北省的西部和北部，还有太行山南的河南省一部分土地）
豫州（今河南省的大部，兼有山东省的西部和安徽省的北部）
扬州（北起淮水，东南到海滨，在今江苏和安徽两省淮水以南，兼有浙江、江西两省的土地）
梁州（自华山之阳起，直到黑水，应包括今陕西南部和四川省，或者还包括四川省以南的一些地方）
划分三
豫州 字音同禹，地处中原，为河南的简称。华夏文明起源于河南，大禹依靠洛阳洛水中，神龟背驮的"洛书"才治水成功，遂划天下为九州。所以豫州排在首位，当之无愧。
青州 青为东方的代称，青州居东方。东岳泰山居于五岳之首，所以把九州比作“九宫格”，豫州居中，其他八州便如同八卦代表八个方位，而青州居东，便是除豫州外的首位，根据九州所处的地理位置，按照
顺时针方向从豫州至青州开始，依次为徐州、扬州、荆州、梁州、雍州、冀州、兖州。
豫州，中原。河南
青州，山东半岛。黄河以南，泰山及其向东。
徐州，河淮平原。泰山以南，淮河以北。
扬州，淮河以南，长江下游。
荆州，湖北以及长江中游
梁州，秦岭以南与四川盆地。
雍州，关中与陇西。甘肃和陕西一带。
冀州，河北平原与山西高原。
兖州，黄河与济水之间。
从上古大禹划分九州起，延续至今，除了徐州、扬州、荆州、兖州以城市的身份孤立，其它州都消逝在时间洪流中。
九州 （《九州幻想》中的奇幻架空世界） 编辑
九州是遥控、潘海天、今何在、水泡、江南、斩鞍、多事七个奇幻作家共同创造的拥有详细设定的架空世界，是所有有关九州的奇幻小说和影视作品所共享的背景设定。
古老的晁王朝将已知的区域划分为九个州：殇、瀚、宁、中、澜、宛、越、云、雷州。晁朝末年的地震和洪水将九州分隔为三陆：北陆、东陆、西陆。[1]
殇州有冰原，生活着高大的夸父。瀚州有草原，生活着游牧的蛮族。宁州有森林，生活着飞翔的羽人。其余中澜宛越四州，杂居着农耕的华族、冶炼的河络和魔幻的魅灵。在三块陆地间，还有三个较浅内海，为涣海、潍海和滁潦海，海里生活着鲛人。东陆的历史源远流长，文明历经八大王朝而不断，孕育出了秘术和星相等各种文化。
中文名 九州 外文名 Novolands 创始人 九州七天神 地 理 三陆九州三内海 天 文 十二主星 种 族 人、羽、河络、夸父、鲛、魅 大 陆 西陆、北陆、东陆 海 洋 涣海、潍海、滁潦海、浩瀚海
目录
1 创作简史
2 八大王朝
▪ 燹朝
▪ 晁朝
▪ 贲朝
▪ 胤朝
▪ 燮朝
▪ 晟朝
▪ 端朝
▪ 徵朝
3 三陆九州
▪ 殇州
▪ 瀚州
▪ 宁州
▪ 澜州
▪ 中州
▪ 宛州
▪ 越州
▪ 云州
▪ 雷州
4 六大种族
▪ 人族
▪ 河络
▪ 魅族
▪ 鲛族
▪ 夸父
▪ 羽族
5 墟荒神话
6 十二主星
7 作品
▪ 单行本
▪ 九州幻想
8 影视
▪ 电视剧
▪ 电影
创作简史编辑
九州起源：2001年，作家水泡在清韵论坛发帖邀请大家共同创作一个叫做“凯恩大陆”的西方奇幻的故事，激起众多响应。后来一个叫“大角”的提出中国缺乏自己的奇幻世界，经讨论大家决定将这个群体创作改为东方风格。这些早期的作者最终确定七人为主要负责人，这七个人就是水泡、潘海天、今何在、斩鞍、遥控、多事、江南。大角（潘海天）和遥控都是中国科幻的领军人物，今何在是著名网络作家。当时江南正在创作的小说命名为“九州”，即后来的缥缈录系列，今何在提出“九州”这个名字非常适合他们正在建造的这个幻想世界，发帖提出使用这个名称，经讨论后大家一致同意使用“九州”为这个奇幻世界命名。[2]
《科幻世界》时代：2001年到2005年中，以遥控为首众人为九州世界创作了大量的世界设定，但由于这些设定需要文学作品去表达，而江南的缥缈录已经在写作过程中，于是几位老妖便以缥缈录所在的朝代分别写作自己的小说，包括今何在的《羽传说》、斩鞍的《旅人》和《秋林箭》等短篇、遥控的《无星之夜》等。其他重要作品还有水泡介绍九州风土人情的《九州纪行》系列，多事的《龙族》，以及包括莫然、大嘴巴狼、莫雨笙、尾指银戒、塔巴塔巴、萧如瑟、夏笳等在内的其他作者的作品。这些早期九州作品纷纷发表于《科幻世界》奇幻版及它的后身《飞·奇幻世界》，引起了科幻和奇幻圈子的广泛关注。
《九州幻想》时代：2005年夏，大角、江南和今何在于上海联合创办《九州幻想》杂志，创下持续销售二百五十万册的记录。因为当时是中科院古生物研究所赞助，所以刊名叫做《恐龙·九州幻想》。杂志发行的几年间，不同作者创作的长篇也纷纷出版了单行本，同时他们也创建了九州幻想的论坛。角今江三人亦为九州幻想注册了公司，以江50%、今30%、角20%控股，因今角两人自认文人不善商业经营，江南被任命为总经理。值得一提的是江南当时与今何在是非常好的朋友，更在今的邀请下放弃攻读的博士学位从美国回国做九州。
九州门事件初：2007年，《九州幻想》两年经营终于达到了收支平衡，期间吸引了众多读者，也吸引了其他作者如小青、楚惜刀、夏笳、萧如瑟、柳文杨、唐缺等。同时亦有美术界颇有成就的几位画师翁子扬、张旺、刘洋为九州绘制插画。但此时角今江三人在管理上产生了巨大分歧，九幻论坛因管理不善崩溃。在等待论坛修复的时候，江南率几位九州的早期爱好者在北京另建新论坛，并且吸引了九幻论坛的大批用户。很快九幻论坛又重新开放，出乎所有人预料的是，两个九州论坛并行没多久，今何在发帖指责江南。一帖激起千层浪，但很快今何在与大角前往北京与江南会面。今何在亦于九幻论坛发帖记录这次会面，对此江南再次给出简短的严肃回应。
九州门事件续：2007年，江南策划出版《创造古卷》作为九州的设定集。对此大角、今何在等数次提出异议，称所出版的内容未经其余创作者的审核，不认可新设定。同年，江南创办杂志《九州志》，刊登以他的新设定和小说，《九州志》与《九州幻想》中的设定和故事存在极大的差别。后来矛盾愈演愈烈，斩鞍和水泡等创始人纷纷表态选择相信今角一方，一些早期参与者则选择支持江南，九州至此分为南北两派，双方论坛上激烈争吵无数次。
后九州门时代：南北分家之后的九州幻想与九州志都遇到了各种困难，相继停刊。但就算是九州最低迷的时期有大量读者和参与者没有抛弃或忘记九州。2015年，赶上IP电影的热潮，今何在的九州作品《海上牧云记》开机，2017年，江南的《九州缥缈录》开机，九州渐渐从分裂的阴霾中走出。后九州时代的几个九州的团队包括：《海上牧云记》的制作方九州梦工厂、前九幻杂志的编辑恰好等人创办的新九州、潘海天创办的竺灿文化、江南的灵龙文化。
九州是天空中落下的第一滴水，我们希望它变成海洋。
江南/今何在/潘海天/水泡
江南/今何在/潘海天/水泡
全国大联考一个月一考吗？
全国大联考不是一个月考一次的，他们是两个月左右才会举行一次。
全国大联考5联答案新课标至少要有化学
高三化学第五次全国大联考试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Ag—108
第I卷（选择题）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
答案：A
2、下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．重结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
答案：B
3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案：D
4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24LNO与N2的混合气中所含分子总数为0.1NA
C．常温常压下，1 molD3O+中所含中子数为10NA
D．7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阴离子
答案：B
5、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜I-＜SO2，由此判断一下各反应的溶液中不能发生的是（ ）
A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．2Br-+4H++SO42-= SO2+ Br2+ 2H2O
C．2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
D． I2+ SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
答案：B
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C． Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
答案：D
7、下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ）
A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
B．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路
C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物
D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一
答案：D
8、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a＋31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
答案：D
9、葡萄糖是生命活动不可缺少的物质。葡萄糖结构中有4个手性碳原子，存在16种同分异构体，如下结构是生物体内的葡萄糖。糖的命名可由甘油醛推导而来。请仔细观察下图。有关该结构的说法正确的是（ ）
D—甘油醛 L—甘油醇 D—甘露糖 葡萄糖
A．名称为：D—葡萄糖
B．名称为：L—葡萄糖
C．葡萄糖在人体内不可转化为乳酸，但可转化为乙醇
D．无论D型还是L型葡萄糖都不具有旋光性
答案：A
10、下列关于硅及其化合物的描述正确的是（ ）
A．工业上常用硅制造光导纤维
B．二氧化硅是硅酸的酸酐，不能与酸反应
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料
D．硅酸盐都是不溶于水的物质，均可以写成氧化物的形式
答案：C
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2
g15.7
g27.6
gV(CO2)(标况)2.24
L3.36
L3.36
L
则下列分析推理中不正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
答案：BD
12、为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
答案：BC
13、亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
答案：C
14、下列有关说法正确的是（ ）
A．甲烷是烃中含碳百分含量最高的
B．现在是多能源时代，因此我国现在能源供应主要是核电
C．汽油中掺入酒精作为燃料可以减少污染
D．1mol乙酸可与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯
答案：C
15、下列叙述正确的是（ ）
A．火法炼铜的反应为Cu2S+O2高温2Cu+SO2，此反应中Cu2S只作氧化剂
B．由海水制淡水可用太阳能蒸发的方法
C．合成纤维的年产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志
D．含铅汽油的停止使用是因为铅资源紧张
绿色化学、原子经济
答案：B
16、下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在常温下，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
答案：BC
17、由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
A．1.6ag B．（a-1.6)g C．（a-3.2)g D．无法计算
答案：B
18、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7. 7×10-13 8.51×10-16
下列说法不正确的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
答案：C
19、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2
答案：C
20、下列实验能达到预期实验目的是（ ）
序号 实验操作 实验目的
A． Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B． MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱
C． 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D． 用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱
答案：AC
第II卷（非选择题 共80分）
三、（本题包括3小题，共32分）
21、（9分）（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)
A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色
卡进行对比
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀
刚好溶解为止
F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
答案：（1）ABCD（5分）（2）AEG（4分）
22、（10分）如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50 mol/L盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。
往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH
固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：
(1)烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)____________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。
(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO2(g) N2O4(g)
从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；D烧
瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_______________。
(3)用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：_______________.
(4)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中
和反应的热化学方程式为___________。
(5)若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反
应：N2O4(g) 2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体
的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)
答案：(1)降低；升高(每空1分，共2分)
(2)变浅；变深(每空1分，共2分)
(3)小于7(1分)；NH+4+H2ONH3·H2O+H+(3分)
(4)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol-1(2分)
(5)61.33(5分)
23、（13分）有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。
①称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0mol/L的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是 。
②加入 。
③称量一张滤纸(其质量为W1g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应采取的措施是 。
④ ，目的是 。
⑤取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W3g(已知坩埚的质量为W2g)，滤渣经灼烧后，固体物的成分(不考虑滤纸灰)是(填化学式) 。
⑥取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一坩埚(质量为W4g)内干燥与灼烧至恒重W5g。
则该样品中碳酸钙的质量分数为 。
某同学在进行①操作称量样品时，是把样品放在托盘天平的右盘里，左盘里共放了3g砝码，天平摆动到达平衡时，游码处于0.3g的刻度上。这位同学的称量操作对最后结果造成的影响是(填无、偏高、偏低) 。
答案：
第1步：有无色气泡冒出；粉末逐渐溶解，直至全部消失（2分）
第2步：加入足量的NaOH稀溶液（2分）
第3步：洗涤滤纸和漏斗内壁，沉淀并入原沉淀；然后更换滤纸，重新过滤（2分）
第4步：用水洗涤沉淀2～3次；洗去沉淀中可溶性杂质（2分）
第5步：MgO （1分）
第6步：（3分） 偏高（1分）。
四、（本题包括4小题，共38分）
24、（13分）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
答案：（1）ab；（2分）（2）d；（2分）（3）MnO2；KOH；（2分）（4）2／3 ；（2分）（5）cd；（2分）（6）过滤；溶解度；浓缩结晶；（3分）
25、（12分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、
。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
答案：（1）N2、Cl2、NH3、； （共4分）
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）
（4） （2分）
26、（6分）大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。
I、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均可忽略）。
表一、用MnO2作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g MnO2的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
表二、用A作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g A的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
请回答：上述实验中的待测数据应是 ；
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
。
II、已知下列化学反应：2H2O2
+ 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4
+ 5O2↑+ MnSO4 + 8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，
当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
（1）空白实验
（2）起始时加入少量K2SO4固体
（3）起始时加入少量MnSO4固体
（4）起始时加入少量水
结果发现（1）、（2）起始反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快。请解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是： ________________________________ __。
答案：I、相同条件下收满500mL氧气所用的时间（2分）；不同催化剂的催化效果对照研究（2分）。
II、反应生成的MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快（2分）。
27、（7分）化学平衡现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，在850℃时，K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)平衡常数的表达式为 。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向 (填"正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
(3)在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案：(1)小于（1分）K= （1分）
(2)①逆反应 （1分） ②0≤x3.0
（2分）
(3)小于（2分）
五、选做题（本题包括3小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题，30小题为“化学与技术”内容的试题）
28、（10分）已知A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。
（1）B分子中的含氧官能团是 。
（2）已知醛基（—CHO）是一个平面结构，则醛基中C原子的杂化方式是 杂化。A的侧链核磁共振氢谱有 个信号峰，其比例为（由小到大） 。
（3）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）
第一组A C
第二组A C
答案：（1）－COOH、－OH （共2分）（2）sp2 （2分） 5 （1分） 1∶1∶1∶2∶3（1分）
（3）第一组 A C 第二组 A C （共4分）
29、（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A．E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D ① ，G ② ；
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ③ ；
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 个σ键， ⑤ 个π键；
（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ （写化学式），原因是 ⑦ ；
答案：① S （1分） ② Mg （1分） ③D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（3分）
④ 2 （1分） ⑤ 2 （1分） ⑥ MgSO4 （1分）⑦ MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。（2分）
30、（10分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为____。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，
可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升
温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，
此晶体的主要成分是__________________；过滤上述
晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，
用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净
的 晶体。
答案：(1)D、E、C （3分） (2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解（2分）
(3)D （2分）(4)MgSO4 、NaCl；KCl（3分）
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