今天给各位同学分享道里区调研卷一化学的知识，其中也会对道里区2020年初中毕业学年调研测试一化学进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、高中化学必修一知识点提纲
- 2、（2009?道里区一模）有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂对苯二胺，它是一种有毒的化学药品
- 3、求高一试题
- 4、07年黑龙江绥化中考化学试卷
- 5、急求09深圳二模化学答案（选择题和非选择题答案都要），谢谢！
高中化学必修一知识点提纲
化学知识点特别多、而且杂，化学可以 课前预习 ，这样课堂上的效率却是最高的，下面我给大家分享一些高中化学必修一知识点提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高中化学必修一知识点提纲
一、金属活动性NaMgAlFe.
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、A12O3为x化物,Al(OH)3为x氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
化学短时间内快速提分诀窍
第一，做到知己知彼。要搞清楚自己在哪一个知识板块上学得比较好，哪一个知识板块上有问题，哪一个学的问题比较多，依据问题梳理核心知识。中学化学的原理性知识主要包括：物质结构(原子结构、元素周期律、分子结构等)、反应原理(氧化还原、酸碱中和、电离平衡、沉淀溶解等)、能量转化(反应中热量变化、原电池、电解池)等理论。中学化学的陈述性知识主要包括：无机化学(元素化合物知识)、有机化学知识、化学实验的知识与技能。
第二，及时复习反馈。针对问题所在，先整理知识然后做训练题。有的同学可能是知识上没有整理，然后一遍一遍做题，做一遍又错了，所以我认为要找到自己知识有问题的那块，然后再做题目，要专项做题训练。如果我们做完了题目不去研究它不反馈他，多做题是没有意义的。我们不是在于多做题，而是把题做会。
第三，训练做题规范。要想得分高做题必须规范化，这个很重要。化学二卷，有4道大题，大约有20个左右的小题。北京这几年二卷给分点大约有平均28个，这28个给分点当中，大约有一半，是让同学们书写化学用语，包括电子式、结构式、方程式等。即便是考生懂了，如果书写不规范，考试中仍然要被扣分。
高三学渣化学逆袭 经验
化学一开始真心弱，真心累，内容太繁杂，但必须啃，没办法。最重要的是那本绿色的厚厚的备考，前面的内容，就是基础，非常很重要，我做满了，有些章节，每一个选项每一行字都自己去思考推敲拓展。市调研之前，复习了三分之一多点的备考，一考，全市20几名。 理综，在学习的时候，核心就是思考，记忆反而次之。
不少人问到化学，再 说说 化学吧。四个字：规律、类比。化学是分一块一块的，无机金属、非金属，有机，化学原理，方程式，元素周期表等等。每一块都有其独特的规律，其中又有很多典型的例子，通过这些例子去理解规律，然后类比，其他相似的东西也同样含有一样的规律。比如升温会提高化学反应速率，这就是一个规律。更重要的要思考这规律的原理，化学反应有个活化能，微观上，分子有活化分子和未活化的，升温就分子获得能量，使一部份分子变成活化分子，活化分子之间的碰撞，就会形成新的分子，也就是宏观上发生了化学反应，这就是他的原理。
这样思考，是不是发现能把规律记得很牢固而且运用得很爽呢? 绿的备考和课本是核心，课本的课后习题要做，大部分都要做，做完了理解到了规律和类比，你就神了。化学学习的核心还是思考啊，其他5科也是。化学的规律思考起来，特别符合逻辑，也特别有意思，有了兴趣，学起来更加给力。如果觉得没劲，也咬咬牙学吧，为了好大学的文凭不是?
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（2009?道里区一模）有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂对苯二胺，它是一种有毒的化学药品
A、从图中可知，一个对苯二胺分子中有6个碳原子、8个氢原子和2个氮氮原子，故选项正确；
B、一个碳原子有六个质子，一个氢原子一个质子，一个氮原子7个质子，所以6个碳8个氢2个氮原子共58个质子，故选项正确；
C、对苯二胺分子有颜色的说法是不正确的．
D、氢元素和氮元素的质量比为（1×8）：（14×2）=2：7；
故选C
[img]求高一试题
2007-12-13 高一数学(上)期末复习—数列(3)
高一数学(上)期末复习(七) 数列(3) 一.预习题: 1.已知数列的前项和为(是不为零的实数),那么 ( ) 一定是等差数列 一定是等比数列或是等差数列,或是等比数列 既不是等差数列,也不是等比数列 2.已知是公差为的等差数列,以为坐标的点均在直线上,并从开始各项均小于零,则的取值范围是______________. 3.等比数列中,则_..
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2007-12-13 湖北重点高中高一数学上学期期末考试题
一．选择题 (每小题5分，共 60分） 1． A.48 B.49 C.50 D.51 2．函数y=f(x)的图象过定点(4,2), 则函数y=f -1(2x)的反函数图象必过定点 A.(1,2) B.(2,1) C.(1,4) D.(4,1) 3．已知集合M={-1,01},N={2,3,4,5},映射f : M→N,当且x∈M时, x + x f (x)+f (x)为奇数,..
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2007-12-13 高一(上)期末代数试卷
班级____ 学号____ 姓名____ 得分____ 一, 单选题(每道小题 3分 共 21分 ) 1. 下列不等式中,解集是空集的是 [ ] A.2x+11 B.x2+6x+90 C,-x2+3x-10 D.x2-x+10 ……
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2007-12-13 高一数学（上）期末模拟考试
南昌市高一上学期期末模拟考试数学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分.考试时间100分钟. 第Ⅰ卷(共30分) 一,选择题:本大题共10小题,每小题3分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.请把正确结论的代号添入答题表内. (重点)设全集U={1,2,3,4,5},集合A,B都是U的子集,..
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2007-12-13 高一上学期期末考试数学试题(必修1,2)
高一数学(必修1,2)上学期期末考试试题考试时间：120分钟 满分:150分 命题:增城华侨中学 徐容辉一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 设集合 ， ，则集合 =（ ） A. B. C. D. R 2. 若 ，则 等于（ ） A. ..
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2007-12-13 高一数学上学期期末数学复习试卷
一,选择题 1,下列各组中的两个集合M和N, 表示同一集合的是( D ).……
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2007-12-13 高一数学上学期期末综合测试
高一上学期数学期末综合测试
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2007-12-13 高一上数学期末综合检测题
一、选择题 1．已知实数a、b、c满足b＋c＝6－4a＋3 ，c－b＝4－4a＋ ，则a、b、c的大小关系是（ ）．（A）c≥b＞a （B）a＞c≥b （C）c＞b＞a （D）a＞c＞b 2．设a、b为实数，且a＋b＝3，则 的最小值为（ ） ……
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2007-12-13 高一上期末数学全真试卷
时间:120分钟 满分:150分 命题人:yyh 班级 座号 姓名 一,选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 如果S={1,2,3,4},M={1,3,4},N={2,4},那么(M)∩(N)= ( A ) (A) (B) {1,3} (C) {4} (D) {2,5} 如果命题"p或q"与命题"非p"都是真命题,那么 ( D ) (A)命题p是真命题..
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2007-12-13 高一(上)数学期末考试试题(A卷)
选择题(每小题只有一个答案正确,每小题3分,共36分) 1.已知集合M={},集合N={},则M( ). (A){} (B){} (C){} (D) 2.如图,U是全集,M,P,S是U的三个子集,则阴影部分所表示的集合是( ) (A)(M (B)(M (C)(MP)(CUS) (D)(MP)(CUS) 3.若函数y=f(x)……
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2007-12-13 高一物理上学期期末训练1
一,选择题 1,两个相互接触的静止物体间( ) A.一定存在弹力 B,可能没有弹力 C,一定有静摩擦力 D,当两物体间的压力大小一定时,静摩擦力也一定不变 2,一个物体受到的合外力越大时,它的( ) A.速度将越大 B,速度改变得越大 C,加速度将越大 D,通……
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2007-12-13 高一上学期期末考试物理试题
武汉市高一上学期期末考试物理试题(A类卷) 一,本题共10小题;每小题3分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确,选对的得3分,选错或不答的得0分. 1.下列关于力的叙述中正确的是 A.力不能离开物质而独立存在 B.相互接触的物体间才可能有力的作用 C.物体间的作用力可以是相互的,也可以是独立的 D.力的作用效..
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2007-12-13 高一物理上学期期末试卷
高一上学期期末物理试卷 (考试时间:90分钟;满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题 共4分) 一,单选题(每小题4分,共48分) 每小题给出的四个选项中只有一项是正确的,请将答案前的字母代号填写在题后的括号内.多选,不选或选错,该小题不给分. 1. 下列说法正确的是C A. 一个作用力和它的反作用力的合力等于零 B.作用力和反作用力可以..
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2007-12-13 高一物理上学期期末测试卷
一,选择题 1.关于惯性,下列说法正确的是 [ ] A.静止的物体没有惯性. B.运动速度越大,物体的惯性越大. C.加速度越大,物体的惯性越大. D.物体的惯性大小与其速度和加速度无关. 2.下列关于力和物体运动情况的说法,正确的是 [ ] A.物体只要受到力的作用,它的速度就不会为零. B.物体受到的力越大,其运动速度和加速度都越..
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2007-12-13 高一物理上学期期末测试题
一,选择题(每小题4分,共40分)� 1.下列说法哪个是正确的� A.物体运动的速度一定随着加速度的减小而减小� B.加速度是描述物体运动快慢的物理量� C.加速度是指物体增加的速度� D.加速度是描述物体速度变化快慢的物理量� 2.在牛顿第二定律公式F=kma中,比例常数k的数值� ①在任何情况下,k都等于1� ②k的数值由力..
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2007-12-13 新课标高一物理上学期期末测试
（新课标)高一上学期期末测试物理试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分.考试时间100分钟. 第Ⅰ卷(选择题1——12题,共36分) 一,选择题(本题共12小题;每小题3分,共36分.在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项正确,有的小题有多个选项正确.全部选对的得3分,选不全的得1分,有选错或不..
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2007-09-30 高一物理上学期模块测试
选择题 1.下列关于质点的说法中正确的是( ) A.体积很小的物体都可以看成质点 B.质量很小的物体都可以看成质点 C.不论物体的体积和质量多大,只要物体的尺寸跟物体间距离相比很小时,就可以看成质点 D.只有低速运动的物体才可以看成质点,高速运动的物体不可看做质点 2.关于参考系的选择,下列说法中正确的是( ) A.只有静..
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2007-09-26 上学期高一物理期中考试
(本试卷考试时间为90分钟答案请写在答卷纸上) 2002.11 一, 选择题:(本题共12个小题,.每小题3分,共36分.每小题有一个或一个以上正确答案.选对得3分,少选得1分,选错不得分) 1.关于力,下列说法中正确的是: A.两个物体相互作用不一定要直接接触 B.有受力物体就必定有施力物体 C.地球表面附近的物体一定受到重力作用 D.重..
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2007-09-26 高一物理上学期中试卷
一,选择题(每题只少有一个正确答案,选对得4分,多选得0分,漏选得2分)12×4=48分物体受到的合外力方向跟运动方向一致,并逐渐减小时,物体的加速度和速度将: ( ) A.加速度增大,速度减小 B.加速度减小,速度增大 C.加速度增大,速度增大 D.加速度减小,速度减小 2,关于加速度和速度的关系,下列说法正确的是 ( ) A.加速度..
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2007-09-26 高一上学期期中考试物理试卷
一,单项选择题. 1.一辆拖拉机停在水平地面上.请在下列关于拖拉机和地面受力的叙述中选出正确的叙述: A.地面受到了向下的弹力,是因为地面发生了弹性形变;拖拉机没有发生形变,所以拖拉机不受弹力; B.地面受到了向下的弹力,是因为地面发生了弹性形变;拖拉机受到了向上的弹力,是因为拖拉机也发生了形变; C.拖拉机受到向上的..
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2007-09-26 上学期重点名校高一英语期中试卷
第一卷(三部分,共115分) 第一部分 听力(共两节,满分30分) 第一节 (共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话.每段对话后有一个小题,从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置.听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题.每段对话仅读一遍. 1.What does the man mea..
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2007-09-26 2006年上学期高一期中英语试卷
第一部分 听力 (共两节,满分30分) 第一节( 共5个小题;每小题1.5分,满分7.5分 ) 听下面5段对话,每段对话后有一个小题,从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置.听完每段对话后,你都有10秒种的时间来回答有关小题和阅读下一小题,每段对话仅读一遍. At what time will the concert begin A. 7:10 B..
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2007-12-13 人教版高一英语上学期期末试题
高一上学期期末英语试题人教版（Unit 1-----Unit 12） 第一卷（95分）第一部分：英语知识运用（55分） 第一节：单项选择（共25题；每小题1分，满分25分）从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 1．________ I didn’t like him , but now I do. A. First of all ..
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2007-12-13 高一英语上学期期末试卷
第一部分：（选择题，共计85分）一、 选择填空（20分） 1. Meimei couldnt find the book _____. A.anywhere B.somewhere C.everywhere D.nowhere 2. In the library ,she has got books _____ science. A. in B. about C. for D. with 3. — Ann has gone to shanghai. — S..
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2007-12-13 高一上学期英语期末测试
口试部分 （15分）一．用正确的语音语调朗读下面的短文并回答问题(5分) It’s only two weeks now until we go on our camping holiday, so this morning I want to talk about the clothing and the equipment that we’re going to take with us. We’ll be sleeping in tents, but the tents and the ground sheets ..
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2007-12-13 高一英语上学期期末测试
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分.共150分.考试时间120分钟. 第一卷(三部分,共115分) 第一部分:听力(共两节,满分30分) 第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话.每段对话后有一个小题,从题中所给的A,B,C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置.听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回..
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2007-12-13 高一英语上学期期末试题
Ⅰ. 单项填空 1.—Mary, this evening —I think so. Why A.have you free B.are you free C.you have free D.were you free 2.—Shall we meet at half past two — .See you then. A.Thats right B.Im not sure C.All right D.Id love to 3.-Is Jim in -Sorry, hes not at home. -Yes, please. A.Do you w..
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2007-12-13 高一英语(上)期末测试
I. Make the best choice. (25 points) 1. He __ trying to save a child in the earthquake. A. killed B. has killed C. was killed D. was killing 2. -Can I smoke here -__. A. Yes, please. B. No, you ……
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2007-12-13 高一(上)期末考试英语试卷
第一部分:听力测试(共15分) 第一节(本节有10个小题,每个小题1分,) 第二节(本节有5个小题,每个小题1分,) 第二部分 笔试 (共85分) 单项选择 (共15小题,每小题1分,满分15分) 16. ----- , may I take your bike ---- Certainly. Here is the key. A. Excuse me B. Im sorry C. Thats all right D. It doesnt matter ..
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2007-12-13 高一上学期期末英语模拟试题II
宁波万里国际学校高一上学期期末英语模拟试题II (9-14单元) I.单项选择(25%) 1. _______ we have bought the new PC _______ the lowest price at last. A Unlucky; on B Lucky; at C Unluckily; on D Luckily; at 2.Our politics teacher, Mr Yue, always begins his lesson _______ a piece of daily news. A with ..
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2007-12-13 高一上学期期末跟踪考试化学(B卷)
泉州市高一上学期期末跟踪考试化学(B卷) 一,选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共40分) 1,下列说法中不正确的是( ) A,煤,石油,天然气均为化石能源 B,化石燃料不充分燃烧放出的热量少且产生大量的一氧化碳和颗粒污染环境 C,将煤进行气化和液化后再燃烧既高效又清洁 D,化石能源是可再生能源 2,下列叙述中,能证明..
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2007-12-13 高一上学期期末化学调研测试卷
江苏省南京市高一上学期期末调研测试化学试卷第I卷(选择题 共44分) 一,选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.) 1.硅被誉为无机非金属材料的主角.下列物品用到硅单质的是 A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维 2.下列气体中,不会造成空气污染的是 A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2 3...
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2007-12-13 高一化学上学期期末综合练习题
高一上学期期末化学综合练习题一,选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1,下列物质属于电解质的是( ) ①NaOH ②蔗糖 ③Na2CO3 ④Cu ⑤酒精 A.①②③ B.①③ C.②④ D.④ 2,区别强弱电解质的依据是( ) A,化合物的导电能力 B,在水中的溶解度 C,化合物在溶液中的离解程度 D,物质的质量 3,下列说法不正确的是:( ) A,分..
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2007-12-13 高一化学上学期期末考试
(全卷满分100分,答卷时间120分钟) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一,单项选择题(每小题2分,共20分) 1.下列反应类型的反应一定是氧化还原反应的是 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.做焰色反应时,每次实验都要用..
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2007-12-13 高一上学期期末考试化学试卷
可能用到的数据：原子量：H:1 ,C:12,O:16,Na:23,S:32,Cl:35.5,Fe:56 一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）（ ）1、下列物质为纯净物的是： A、液氯 B、纯净的盐酸 C、过磷酸钙 D、漂白粉 （ ）2、不能通过单质直接化合得到的是： A、FeCl3 B、FeS C、CuS D、NaCl （ ）3、下列物质在空气..
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2007-12-13 高一化学上学期期末考试
一,选择题 1.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 ( ) A.食盐 B.酒精 C.烧碱 D.硫酸 2.下列说法不正确的是 ( ) A.分解反应一定是氧化还原反应 B.复分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.化合反应不一定是……
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2007-12-13 高一上学期化学期末模拟试卷
杭州市七县统考高一上学期化学期末模拟试卷3 一,选择题(每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题意) 1.分类法是一种行之有效,简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法.下列关于"Na2SiO3"的分类不正确的是 ( ) A.电解质 B.弱酸盐 C.强碱盐 D.碱性氧化物 2.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种..
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2007-12-13 高一化学上期末复习(卤族)独立作业
1.( )在下列物质中,不存在Cl-的是 A.盐酸 B.液态氯 C.氯水 D.漂粉精 2.( )下列微粒中的氯元素,化学活泼性最强的是 A.Cl2 B.Cl C.HCl D.Cl- 3.( )下列物质只具有还原性的是 A.MgCl2 B.HClO C.Na D.Cl2 4.( )制取下列气体所用发生装置不相同的是 A.H2和Cl2 B.O2和CO2 C.H2和CO2 D.Cl2和HCl 5.( )饱和氯水长期放置过程中,下..
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2007-12-13 高一上学期化学期末试题
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一,选择题(1—10小题每小题2分,11-20小题每小题3分,共50分)每小题只有1个选项符合题意. 1.下列反应,不属于氧化还原反应的是 ( ) A.CaCO3==== CaO+ CO2↑ B.2HClO===2HCl+ O2↑ C.2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+ O2↑ D.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2.碘缺乏病是目前已知的..
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2007-09-30 高一(上)化学单元同步练习及期末试题
高一(上)化学单元同步练习及期末试题第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应 Ⅰ.学习重点: 1.在复习四种基本反应类型和从得氧,失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应,了解氧化剂,还原剂的概念. 2.会分析判断某反应是否是氧化还原反应,判断氧化剂和还原剂..
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07年黑龙江绥化中考化学试卷
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黑龙江省2007年绥化市课程改革实验区初中毕业学业考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-l C-l2 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Zn-65
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12题每题各有一个正确选项，13-15题每题各有一个或两个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内)
1.生活申常常遇到一些现象，下列现象属于物理变化的是 ………………………( )
A.食物腐烂 B.醋洒到桌面上，可以闻到酸味 C.玉米发酵制酒精 D.液化石油气燃烧
2.下列属于有机合成材料的是…………………………………………………( )
A.饮料瓶 B.羊毛 C.金属材料 D.木材
3.对生活中的一些现象解释不正确的是……………………………………………( )
A.厨房中没有抽油烟机，炒菜时房间内会闻到很大的油烟味，是因为分子在不断运动
B.某同学用肥皂水洗衣服时，发现泡沫少浮渣多，是因为所用的水为硬水
C.蜡烛燃烧产生黑烟，说明石蜡中含有单质碳
D.膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气申的水蒸气
4.做实验时你是否留心观察过固体药品应保存在下列哪种仪器中………………( )
A.广口瓶 B.细口瓶 C.烧杯 D.集气瓶
5.蛋是营养价值较高的食品，你知道它所含的主要营养素是 …………………( )
A.蛋白质 B.油脂 C.维生素 D.无机盐
6.火箭发射升空是件不容易的事，目前常便用一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为
点燃
3A1+3NH4ClO4 ══ Al203，+AlCl3+3X↑+6H2O↑，则物质X的化学式为 …( )
催化剂
A.NH3 B.HCl C.NO2 D.NO
7.牙齿中含珐琅质，它本身是一种坚硬物质，不容易受损。但口腔内酸性过强，酸性物质就会与珐琅质发生反应，从而损害珐琅质的表面而形成蛀牙。右图为没有护理牙齿与有护理牙齿的人的口腔在饭后pH的变化情况。下列说法正确的是 …( )
8.通过学习化学，我们了解了许多物质，下列有关物质性质和用途描述错误的是 …( )
A．盐酸除铁锈是利用它能与铁锈中的Fe2O3反应生成可溶性氯化亚铁
B.明矾净水是利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来
C.干冰用于人工降雨是利用它升华吸热的性质
D.氢氧化钠用来干燥气体是利用它的吸水性
9.通过下列实验得出的结论不正确的是……………………………………………( )
二氧化碳的溶解性实验
浓硫酸溶于水
CH4
甲烷燃烧
A.浓硫酸溶于水放热 B.活性炭具有吸附作用
C.甲烷具有可燃性 D.二氧化碳气体能与水反应生成碳酸
10.几位同学在探究二氧化锰、氧化铜、氧化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为不正确的是…………………( )
A.过氧化氢溶液中溶质的质量分数一定相同 B.催化剂的质量一定相同
C.反应前过氧化氢溶液的温度一定相同 D.反应容器的体积一定相同
11.右图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线，依据溶解度曲线指出下列说法中错误的是 ……………( )
12.化学上常采用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该有机物的化学式可能为 …………( )
A.CH4O B.CH4 C.C2H6O D.C3H6
13.欲将下列物质中的杂质除去，所选试剂正确的是………………………………( )
组别 物质 杂质 所选试剂
A 铜粉 铁粉 稀盐酸
B 氧气 水蒸气 浓硫酸
C 二氧化碳 一氧化碳 氢氧化钠溶液
D 氯化钠溶液 氢氧化钠 稀硫酸
14.某化学活动小组在做酸、碱、盐的兴趣实验时，桌面上放置了四个盛有无色液体的烧杯，他们将甲烧杯中的液体分别倒入另外三个烧杯中，看到下列现象:乙中液体变为“红葡萄酒”；丙中液体产生大量气泡，变为“汽水”；丁中的液体变为“牛奶”(产生大量的白色沉淀)。四个烧杯中溶液可能是………………………………………( )
A.甲 氢氧化钠溶液 乙 酚酞试液 丙 稀硫酸 丁 氢氧化钙溶液
B.甲 碳酸钠溶液 乙 酚酞试液 丙 稀硫酸 丁 氯化钙溶液
C.甲 稀硫酸 乙 碳酸钠溶液 丙 石蕊试液 丁 氯化钡溶液
D.甲 氢氧化钠溶液 乙 碳酸钠溶液 丙 酚酞试液 丁 氯化钙溶液
15.为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g。
小明向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有剩余。有关实验的推理一定正确的是…………( )
A.反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌
B.反应后小勇所得溶液中一定不含硫酸
C.两位同学实验中生成氢气的质量均少于0•4g
D.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于于19.6%
二、填空题（本题共6小题，每空1分，共20分）
16.从H、O、C、N 四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空:
(1)孕育和维系生命的液态物质 ；
(2)能供绿色植物进行光合作用的气态氧化物 ；
(3)常作保护气的气态单质 。
17.小娇同学准备配制509溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，应先用天平称量 g
氯化钠放在烧杯中，再用规格为 量筒(从1OOmL、5OmL、2OmL申选择)量
取 mL水(水的密度为lg/mL)，倒人烧杯中搅拌，即可得到所需溶液。
18.请你用化学如识解决下列问题:
(l)区别晴纶线和毛线的方法 ； (2)菜刀用过后怎样防止生锈 ；
(3)夏天到了，皮肤很容易被蚊虫叮咬，由于蚊虫分泌出蚁酸，而使皮肤痛痒。为减轻痛痒，你的办法是 。
19．现有一铜制品表面生有绿色的铜锈，为确定其组成进行如下实验：
判断铜锈的组成元素 ；并写出①、②步反应的化学方程① 、② 。
20．根据硝酸银溶液和铜反应的微观模拟图回答下列问题:
（1）该反应的基本反应类型是 ；
（2）反应物中属于单质的是(写化学式，下同) ，属于化合物的是 ；
（3）你还能获得的信息是(答出一点即可) 。
21．某化学活动小组做二氧化碳制取和性质实验，实验过程如右图所示，请你回答下列问题：
（1）写出大理石(主要成分为碳酸钙)与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）实验中观察到的现象 ，由此得出二氧化碳具有的性质是 ，依此性质确定二氧化碳的用途 。
三、简答题（本题共5小题，每题3分，共15分）
22．物质的用途受许多因素影响，生活中的水杯有些是由金属制成的，根据你的生活经验和所学的化学知识，说出制造水杯的金属应具有哪些特点(答出三点即可)。
23．请你仔细观察下图，说出它所反映的环境问题是什么?然后提出两点合理化建议
24．小民同学家里种了一盆花，长势不好。他怀疑花土的酸碱度不适宜花的生长，于是他向老师要了pH试纸和标准比色卡，请你告诉他如何测定该土壤的pH。
25．小旭同学做红磷在氧气中燃烧的实验，燃烧一段时间后，小旭同学发现燃烧的红磷己经熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧，小旭同学很疑惑。•请你用所学的化学知识帮助他解答这一现象，根据这一现象说出消防队员在扑灭火灾后应注意什么?
26．学习水的组成这一课题后，同学们己经知道水在通电的条件下能生成氢气和氧气。某研究性学习小组同学对电解水的实验很感兴趣，很想通过实验验证这一结论。于是在征得老师同意后进行实验，实验记录如下:
电解时间/min 2 4 6 8 10 12 14 ……
负极生成气体体积/mL 7 15 23 31 39 47 55 ……
正极生成气体体积/mL 2 5 9 13 17 21 25 ……
电解水生成氢气和氧气的理论体积比是多少?如果你是这次实验的参与者、请认真分析实验数据，你会发现什么问题?推测产生这一间题的可能原因。
四、实验题（本题共4小题，每空1分，共17分）
27.右图为过滤装置，根据实验回答下列问题:
△ MnO2
28．验室制取氧气可用以下原理：①2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2H2O2══2H2O+O2↑。根据下面提供的实验装置回答以下问题：
(1)你认为用 (填序号)反应原理来制取氧气最好，请你从节能环保等方面说出一条理由 。
（2）根据你所选择的反应原理，制取氧气的发生装置为 (填字母)，怎样检查该装置的气密性 。
（3）某同学用排水法收集一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验，当收集满氧气后发现集气瓶内没有预先留有少量的水，请你帮助他想出一个办法，在不混人空气的情况下向集气瓶中加入少量的水，你的办法是 。
（4）在做硫燃烧的实验时，集气瓶内预先加有少量氢氧化钠溶液，它的目的是 。
29．某学校化学兴趣小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞试液，不知二者是否恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。
[提出问题]溶液申的溶质可能是什么?
[猜想]他们的猜想:溶质只有硫酸钠;
你的猜想:(1)溶质是 ；
(2)溶质是 。
[设计实验]
请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明(答出方法、现象、结论)
。
30．下图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，两位同学在老师的指导下按下图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置。但就下面的实验操作顺序问题出现了分歧:小菊同学认为先通一段时间一氧化碳排净空气，然后再点燃酒精灯和酒精喷灯，小亮同学觉得这样做不好，他的理由是: ；小亮同学主张先点燃酒精灯和酒精喷灯，然后再通一氧化碳，小菊同学又提出反对，她的理由是: ，老师认他们的反对意见都有道理。请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是：
。一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）的化学方程式是： 。
五、思考与感悟(本题共2/JY题，31题3分，32题4分，共7分)
31．能源问题关系到人类社会的进步和发展，下表是我省部分年份石油年消耗量统计数据，请结合下表谈谈你对能源问题的看法(答出三点即可)。
年份 1970 1975 1980 19985 1995 2000 2000 2005
年消耗量/万吨 733 853 1245 14525 1706 20876 2097 2341
32．现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为200g，其中含洗
涤剂的质量分数为1%。为将洗涤剂洗去，妈妈和小丽分别采用了不同的漂洗方法(假设“拧干”后湿衣服仍残留200g溶液)。
小丽采用的漂洗方法是:取3800g清水一次漂洗，然后“拧干”。
妈妈采用的漂洗方法是:取3600g清水平均分成质量相等的两份，进行两次漂洗，每次漂洗后都将湿衣服“拧干”。
请计算妈妈经两次漂洗后的衣服上残留洗涤剂的质量。通过以上内容你受到什么启发（答出两点即可）？
六、计算题
食品名称 500g食品的味精含量/mg
春卷 400
排骨 240
水饺 130
33．酒楼的食品在制作时常加人味精，味精是一种 有机化合物一谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na ，它的相对分子质量为169。右表 为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：
(1)谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为 ；
(2)若某同学一次吃了200g春卷，则他会食用 mg味精，其中含钠元素的质量为 mg(结果保留一位小数)。
34．家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数。取16g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸61.7g,测得反应后溶液的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算:
(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量。
(2)样品申碳酸钠的质量分数是多少(结果保留至0.1%)?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
2007年绥化市课程改苹实验区初中毕业学业考试
化学试题 参考答案及评分标准
一、
1.B 2.A 3.C 4.A 5.A 6.D 7.D 8.A 9.D 10.D 11.B 12.C 13.AB 14.B 15.BC
二、填空题(本题共6小题，每空1分，共20分)
16.(1)H20 (2)C02 (3)N2
17.8 5OmL 42
18.(1)点燃闻气味 评分标准:用强碱性溶液鉴别等合理答案均给分。
(2)擦干后放在干燥处 评分标准:涂油、保持洁净等合理答案均给分。
(3)涂肥皂水 评分标准:涂牙膏或其它无腐蚀性的碱性物质等合理答案均给分。
19．Cu、C、H、O ①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
评分标准: 组成元素也可写名称。
20.(1)置换反应 (2)Cu AgNO3 (3)化学变化中分子可分，而原子不可分
评分标准: 第(3)题:化学反应前后元素的种类不变;化学反应前后原子种类不变;化学反应前后原子的数目不变;参加化学反应前后各物质的质量总和相等;分子是由原子构成的等合理答案均给分。
21.(l)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O +CO2↑
(2)大理石表面产生气泡，蜡烛火焰熄灭 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 灭火
评分标准:只要答出蜡烛火焰熄灭即可给分。
三、简答题(本题共5小题，每题3分，共15分)
22.无毒；化学性质稳定；延展性良好。
评分标准: 每答出一点给1分，共3分。如答出资源广泛；价格低廉；硬度较大；无放射性；易于回收；美观；对环境无污染等合理答案均给分。
23•该图反映的环境问题是酸雨问题；
合理化建议有:工业废气净化后再排放；减少化石燃料的使用。
评分标准: (1)环境问题1分，合理化建议每点1分，本题共计3分。
(2)该图反映的环境问题也可答是空气污染的问题或与此类似的说法。
(3)合理化建议也可答:开发新的能源;提高燃料的利用率;植树造林，严禁乱砍滥
伐等，考生只要从污染的产生;污染的处理;对环境的监测;化学对环境的影
响;化学与人类生活的关系等角度答，观点正确均给分。
24．取少量花土放人杯中并加水搅拌静置(1分)，把pH试纸伸人上层清液中(1分)，
取出试纸与标准比色卡对照(1分)，便可知道花土的酸碱度。
评分标准: 直接将上层清液滴在pH试纸上也可以。其它合理答案均给分。
25•开始红磷熄灭的原因是集气瓶内的氧气的含量低(或被消耗尽)，但红磷的温度还
高于它的着火点(1分)，这时将燃烧匙取出，红磷又接触到氧气(1分)，所以又开
始燃烧。消防队员扑灭火灾后应注意:清理火灾现场时要不断喷水降温，防止死灰复燃(1分)。
评分标准: 其它合理叙述可参照评分标准给分。
26．氢气和氧气的理论体积比为2:1; (1分)
发现的问题:氢气和氧气实际的体积比和理论体积比不符; (1分)
评分标准:发现问题也可答:电解水负极与正极产生的气体体积比与理论体积比不相等，大于2:1;从第四分钟起，每两分钟内负极与正极生成气体的体积比与理论体积比相等。其它合理答案均给分。
可能原因为:氧气在水中的溶解度比氢气在水中的溶解度大。 (1分)
评分标准:可能原因也可答:氧气比氢气易溶于水;生成的氧气与电极反应。其它合理答案均给分。
四、实验题[本题共4小题，每空1分，共17分]
27.(1)铁架台 漏斗 (2)引流 (3)滤纸破损
评分标准:第(3)题浑浊的原因也可答:过滤器内的液面高于滤纸边缘;盛装滤液的烧杯不洁
净等。答出其中的一点即可给一分，其它答案合理均给分。
28.(1)② 不需要加热， 节约能源
评分标准:不污染环境;操作简便;安全等合理答案均给分。
(2)C 夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，形成一段液柱后液面不下降
评分标准:先将长颈漏斗加水液封，然后把导气管一端放人水中，用手握住锥形瓶，观察导管口是否有气泡产生等合理答案均给分。
(3)将集气瓶盖好玻璃片，倒置在水槽中，移开玻璃片稍倾斜，使少量的水进入瓶中，然后盖好玻璃片，移出水面并正放在桌面上
评分标准:将玻璃片稍移开一点缝隙，用注射器向集气瓶中注水等不会混人空气的方案均给分。
(4)吸收二氧化硫防止污染空气
评分标准:只答防止污染空气或只答吸收二氧化硫均给分。
29．(1)硫酸钠和硫酸 (2)硫酸钠和氢氧化钠
评分标准: (1)设计实验只选你的猜想中的一个进行实验即可。
(2)猜想溶质是硫酸钠和硫酸的实验证明:加锌等活泼金属、碳酸钠溶液、氧化铜、
氢氧化铜等其它对应现象及结论正确的均给分。
(3)猜想溶质是硫酸钠和氢氧化钠的实验证明:加氯化铜溶液、氯化镁溶液等其它
对应现象及结论正确的均给分。
30.一氧化碳是有毒气体，对空气有污染
一氧化碳具有可燃性，与容器内的空气混合，点燃后可能会发生爆炸先通人一段时间氨气，排净玻璃管内的空气，然后再点燃酒精灯
高温
3CO+Fe2O3══2Fe+3CO，
评分标准: (1)将氮气答为稀有气体等化学性质稳定的气体也给分。如果答二氧化碳气体不给分，因为二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，影响生成气体的检验。
(2)你的办法也可答去掉酒精灯，右侧导管口系一个气球，用于收集尾气，从左侧导管通人一氧化碳过一会儿再点燃酒精喷灯。 (3)其它答案合理也给分。
五、思考与感悟(本题共2小题，31题3分，32题4分，共7分)
31.(1)化石能源储量是有限的; (2)按目前的开采速度，不远的将来化石能源将枯竭;
(3)开发新能源。
评分标准: (1)每答对一点给1分，共3分。
(2)提高燃料的利用率;合理的减缓化石燃料的开采速度等其它合理答案均给分。
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深圳市高级中学2008－2009学年高三年级第二次模拟考试
化学
化学参考答案和评分标准
一、二题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D B A C D C A B D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A BD C B AC C BD B CD
三．（共34分）
19.（共12分）
（1）分液漏斗、烧杯（各1分） 蒸馏 （2分） 趁热过滤（2分）
（2）冷水 E（各2分）
（3）K+、Mg2+、Cl-、SO42- （共2分）
20.（每空2分，共10分）
（1）吸收SO3 品红溶液（或酸性KMnO4、溴水等） 吸收尾气，避免污染
（2）B D
（3）(304b/80a)×100%
21. （除（4）中②和③各1分，其余各空2分，共12分）
（1）KMnO4溶液（紫红色）褪色
（2）减压过滤（或抽滤）， 工作原理是：当找开自来水龙头，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质。
（3）取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素。
（4）温度升高，化学反应速度加快 ②和③
四．（共33分）
22.（14分）
（1）B 不会引入新的杂质离子（共3分）
（2）ZnO22- + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓ + 2HCO3- （2分）
（3）① CO2 ④ （共3分）
（4）BaSO4(s) + 4C(s) = BaS(s) + 4CO(g) △H = +571.2 kJ•mol-1 （2分）
（5） S2- + H2O HS- + OH- （2分）
（6）酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染，且使锌钡白的产率降低（2分）
23.（共9分）
（1）Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑ （2分）
Mg2+ + 2HCO3- = Mg(OH)2↓ + CO2↑（2分）
(或Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3↓ + H2O + CO2↑ MgCO3 + H2O = Mg(OH)2 + CO2↑)
（2）O2 + H2O + 4e- = 4OH-（2分）
（3）CaSO4 Ca2+ + SO42- 加入饱和Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡向正方向移动，经过多次重复后，CaSO4全部转变成CaCO3。（3分）
24.（10分）
（1）① c(CO)c(H2) / c(H2O) 增大 （3分）
② b 、c （2分）
（2）③ 0.16mol•(L•min) -1（2分）
② 吸（1分）
③ b=2a，a＞1（或使用合适的催化剂）（2分）
五．
25.(每空2分，共10分)
（1）BCD (2)CD
（3）2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + H2O]
（4）C57H98O6
（5）CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
六．
26．（共10分）
（1）消去反应 (1分)
（2） 、CH3CHO、 (每空1分，共3分)
（3）CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
（其中2种组成，共2分）
（4）CH3CH(OH)CH(OH)CH3 +2C6H5COOH→CH3CH(OOCC6H5)CH(OOCC6H5)CH3+2H2O
(2分)
（5） (2分)
27.（共10分）
（1）N＞O＞Cl＞S（2分）
（2）HF分子间形成氢键（1分）
（3）Cu＋2H+＋H2O2＝Cu2+＋2H2O（2分） 〔Ar〕3d104s1（1分） 4（1分）
（4）sp3（1分） 2（1分） CO（1分）
第Ⅰ卷 选择题（共63分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）
1．美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气量产成
为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是
A．此催化剂的作用是使水分解为氢气和氧气的同时，放出能量转化为电能
B．“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能
C．若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极
D．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放
2．化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是
A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
B．自来水厂在处理水时常加入硫酸亚铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的
作用
C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋
D. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
3．下列描述违背化学原理的是
A．F2的非金属性比Cl2强，说明酸性：HF＞HCl
B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性
C．将酸性高锰酸钾溶液和足量的草酸溶液混合，开始褪色较慢，一段时间后褪色加快，说明此反应的某些产物可能是此反应的催化剂
D．在AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀会变黄色，说明同温下Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)
4. 参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的
A. 反应热：过程I＞过程Ⅱ
B. 反应速率：过程Ⅱ=过程I
C. 该反应为吸热反应
D. 过程I使用了催化剂
5．下列实验操作完全正确的是
编号 实 验 操 作
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
D 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
X Y
Z W
6．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。
下列说法正确的是
A．X元素的氧化物都是酸性氧化物
B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱
C．Z和X形成的一种无机非金属材料具有高熔点和高硬度的性质
D．Y的氢化物与X的氢化物反应，产物中仅含共价键
7．据最新报道，科学家发现了如下反应： ，已知 为离子
化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是
A．在此反应中，每生成1mol 则转移1mol电子
B．在此反应中， 是氧化剂， 是还原剂
C． 中氧元素的化合价是+1价
D． 中阴阳离子个数比为1:2
8．氧化还原反应包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
下列有关说法中错误的是
A．在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中，只有Cu2O能使上述反应进行
B．在具有上述还原过程的反应中，硝酸只体现氧化性
C．上述还原过程中若产生0.2mol NO，则转移电子的物质的量为0.6mol
D．要使上述还原过程发生，硝酸的浓度不宜过大
9. 稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中， Ce是它的其中一种稳定核素。铈常见的化
合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞Ce3+。下列说法不正确的是
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阴极获得
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C． Ce中中子数与质子数之差为20
D． Ce与136La互称为同位素
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法正确的是
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．流程②MgCl2• 6H2O空气中加热脱水制无水MgCl2
C．流程③④⑤中溴元素均被氧化
D．流程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
11．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，
溶液变为红色，则可证明晶体的成分中只含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
12．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程和能量关系如
右图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。下列说法错误的是
A．红磷与氯气反应生成PCl3的热化学方程式是：
P(s)＋ Cl2(g)＝PCl3(g) △H1＝－306kJ/mol
B．红磷和氯气分两步反应生成1mol PCl5的焓变与红磷和氯气一步反应生成1mol PCl5的焓变相同
C．PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，温度升高或压强增大时，PCl5的分解百分率都增大
D．如果用白磷代替红磷，生成等量的PCl5（g）时放出能量更多
13．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯
②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：
B．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c(Na＋)－c(F－)] ＞ [c(K＋)－c(CH3COO－)]
C．0.2mo1•L-1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋c(H2CO3)
D．0.2 mo1•L-1 HCl与0.1 mo1•L-1 NaAlO2溶液等体积混合：
c(Cl—) c(Na+)c(Al3＋)c(H＋)c(OH－)
15．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋）
变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是
A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H＋)变化如曲线b
B．将饱和氯水放在光亮处，溶液中c(H＋)变化如曲线c
C．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：
c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
16．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO3 + 2S，下列叙述中正确的是
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO4
D．使用此电池电解饱和食盐水，获得2.24LCl2(标准状态)时，电池中会析出1.6g S
17．有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种： 、 、 、 、 、
、 、 、 、 、 、 、 、 。已知两溶液所含离
子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
18．已知：2M(g) N(g)；△H ＜0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入
了0.4molN
C．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了
某种催化剂
D．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
第Ⅱ卷 非选择题(共87分)
三．实验题（本题包括3小题，共34分）
19．（12分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程
请根据以上流程，回答相关问题：
(1)操作①需要的玻璃仪器有_____________；操作②名称是：___________；操作③的名称是：____________。
(2)参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的_______________(选填：“热水”，“冷水”)洗涤固体________________(选填“C”或“E”)。
（3）溶液F中含有的主要离子有
20．（10分）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：
2FeSO4 == Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的质量变化来测定FeSO4的分解率。
（SO2沸点为-10.02℃）
请回答相关问题：
（1）A瓶所盛试剂的作用是 ；B瓶所盛的试剂是 ；C瓶所盛试剂的作用是 。
（2）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则 。（填编号）
A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀
C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体
（3）将a 克的FeSO4加热分解后的气体通过上述装置后，测得A中的质量增加了b克。则FeSO4的分解率为 （用a、b表示）
21．（12分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察
到 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）步骤②的实验操作装置如右下图所示，该操作的名
称是 ，其工作原理是
。
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
（4）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下
5次实验。
实验次数 H2O2溶液质量分数% H2O2溶液用量/毫升 物质D用量/克 反应温度/℃ 收集气体体积/毫升 所需时间/秒
① 30 5 0 85 2 3.8
② 15 2 0.1 20 2 2.8
③ 15 2 0.2 20 2 2.2
④ 5 2 0.1 20 2 7.4
⑤ 30 5 0 55 2 10.5
由上表可知，实验①和⑤能证明
而实验 和 证明物质D的用量越大，反应速率越快。
四．（本题包括3小题，共33分）
22. （14分）锌钡白（俗称立德粉）是一种白色的无机颜料，大量用于油漆工业。工业生产上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成，反应如下： BaS+ZnSO4 = ZnS+BaSO4。以下是工业生产流程。回答有关问题：
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯
已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液中生成Na2ZnO2。
菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的 。理由是
A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3
（2）写出反应④的离子方程式：
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的。上流程中步骤 产生的 可以用于步骤
。
Ⅱ. BaS溶液的制备
（4）煅烧还原的热化学方程式为:
有关的数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = -1473.2 kJ•mol-1
C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）； △H = -110.5 kJ•mol-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）； △H = -460 kJ•mol-1
（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
Ⅲ . 制取锌钡白
（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要控制好，如果所得溶液的酸性过强，对制锌钡白的影响是 。
23.（9分）锅炉是生产蒸汽或热水的换热设备，锅炉在使用过程中，由于受多方面因素的影响，会产生水垢(包括难溶性盐、难溶性碱、铁锈垢等)。水垢的导热性很差，它的存在会导致增加燃料消耗量；引起爆炸事故等，必须定期清除。
（1）如果锅炉的水源中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，长期使用后，锅炉内产生的水垢经分析后可知主要成分为CaCO3和Mg(OH)2。请用离子方程式表示这些水垢的形成过程 。
（2）锅炉在使用过程中，受锅水中溶解氧、盐的影响，发生电化腐蚀。进而形成铁锈垢。
写出此电化腐蚀的正极反应：
以上两种水垢都可以用酸洗法。
（3）如果锅炉的水源中含有Ca2+、SO42-等离子，长期使用后，产生水垢的主要成分为硫酸钙，这种水垢坚固密实，不溶于酸。此类水垢的处理一般先用饱和Na2CO3溶液反复浸泡、换液后，再用盐酸清洗。请解析使用饱和Na2CO3溶液浸泡原理。
24．（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol-1
①此可逆反应的平衡常数K的表达式为 ；温度升高，K的值 （填增大、减小或不变）
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
③实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。
④该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应
⑤若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
五．（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法正确的是 ( 错选倒扣分 )
A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）木糖醇 [ CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。下列物质中能与木糖醇发生反应的有
A. NaOH B.NaHCO3 C.Na D.CH3COOH
（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成一种有毒的有机物 A。A 在某些方面的性质与葡萄糖相同。写出酒精转化为A的化学方程式
（4）通常体内脂肪过多的人容易患糖尿病。但脂肪水解产生的某些高级脂肪酸又是人体所必需的，如亚油酸（C17H31COOH）。写出亚油酸与甘油完全酯化反应产物的分子式
（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶
液褪色，试写出该反应的化学方程式
六、选做题（本题包括2小题，各10分。只能任选其中一道题作答，并在答题卡上将所选做题题号对应的信息点涂黑，多涂、漏涂的答案无效）
26．（10分）奶油中含有一种用做香料的有机化合物A，该有机化合物只含有C、H、O三
种元素。分子中C、H原子个数比为1：2，其相对分子质量为88，A的结构式中含有碳氧
双键。与A相关的反应如下图：
（1）写出反应②的反应类型： 。
（2）写出A、C、F的结构简式：A ；C ；F
（3）请写出同时符合下列条件的A的两种不同类别的同分异构体的结构简式：
①链状化合物；②一般不能与H2发生加成反应；③不能发生银镜反应。
。
（4）写出反应③的化学方程式： 。
（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯
代物只有一种，写出G的结构简式： 。
27.均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为
（用元素符号回答）。
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是 。
（3）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式 ，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为 。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含 个铜原子。
（4）D分子中心原子的杂化方式是 ，由该原子组成的单质分子中包含 个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 。
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