本篇文章给同学们谈谈衡水名师卷轴测卷化学高三，以及衡水名师卷全国三卷对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、高三化学题~
- 2、衡水金卷2019高三一轮复习单元检测卷答案
- 3、全国百所名校单元阶段检测示范卷*高三*化学卷(六) 非金属及其化合物一的答案
- 4、高三一模化学试卷
- 5、心忧炭贱愿天寒中的炭是什么材料
高三化学题~
分析过程：
A. 苯酚常温下微溶于水，故苯酚溶液为浑浊液，又因为苯酚浑浊液与NaOH溶液反应生成了可溶于水的苯酚钠，故浑浊液变澄清，当加入盐酸后，又生产了微溶于水的苯酚，所以又变浑浊。故A正确。
B. FeCl3+3KSCN==3KCl+Fe(SCN)3(血红色)，而钾离子和氯离子实际上没有参与离子反应反应Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3，所以，增加钾离子和氯离子对反应没有影响，但是加入了氯化钾溶液，对反应体系有稀释作用，所以颜色不会加深。
C. 首先氯水没有说清楚是新制氯水还是久置氯水，因为新制氯水中溶质为氯气(Cl2)，而氯气在水中溶解度不大，故新制氯水呈浅黄绿色。而久置氯水中溶质已经发生变化，氯气与水的反应 Cl2 + H2O = HCl +HClO 光照下 2HClO = HCl +O2。由于氯离子(Cl-)与次氯酸根离子(ClO-)都是无色的，故久置氯水无色。所以当碘化钾溶液中加入久置氯水时，就不会出现黄色现象。若是新制氯水，会出现黄色现象，但是加入乙醇后不会分层（乙醇与水互溶），也就不会又上层和下层的颜色了。
D. 向亚硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液产生沉淀，沉淀是亚硫酸钡，溶液中是硝酸钠，硝酸钠遇到盐酸会有稀硝酸存在，会氧化亚硫酸钡使之变成硫酸钡，所以沉淀不溶解。
[img]衡水金卷2019高三一轮复习单元检测卷答案
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全国百所名校单元阶段检测示范卷*高三*化学卷(六) 非金属及其化合物一的答案
全国百所名校单元阶段检测示范卷*高三*化学卷(六) 非金属及其化合物一的答案
金属分离器应用电磁感原理来探测金属。所有金属包括铁和非铁
金属分离器原理图
都有很高的探测
金属分离器原理图
灵敏度。铁磁类金属进入探测区域将影响探测区域的磁力线分布，进而影响了固定范围的磁通。非铁磁类金属进入探测区域将产生涡流效应，也会使探测区域的磁场分布发生变化,通常金属分离器由两部分组成，即金属分离器与自动剔除装置，其中检测器为核心部分。检测器内部分布着三组线圈，即中央发射线圈和两个对等的接收线圈，通过中间的发射线圈所连接的振荡器来产生高频可变磁场，空闲状态时两侧接收线圈的感应电压在磁场未受干扰前相互抵消而达到平衡状态。一旦金属杂质进入磁场区域，磁场受到干扰，这种平衡就被打破，两个接收线圈的感应电压就无法抵消，未被抵消的感应电压经由控制系统放大处理，并产生报警信号（检测到金属杂质）。系统可以利用该报警信号驱动自动剔除装置等，从而把金属杂质排除生产线以外。
高三一模化学试卷
满分:
班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________
一、单选题（共7小题）
1.）
A．铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂
C．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
2.下列化学用语正确的是
A．甲基的电子式是
B．硫的原子结构示意图是
C．O表示中子数是18的氧原子 D．过氧化氢的结构式是 H—O—O—H
3.）
A．C2H6和C9H20一定互为同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽
C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解
4.下列反应的方程式正确的是
A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H+4Cl
+
－
3+
Mn＋+2Cl2↑+2H2O
2
+
-C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3+H=CO2↑+H2O
D．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl - 2e = Cl2↑
--
5.
）
A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出
6.）
A．反应过程中产生的气泡是CO2 B．丙中液体可产生“丁达尔效应”
C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl)不发生变化
D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同
时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（
）7.25℃
-
A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①＞③
D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
二、推断题（共1小题）
8.化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：
请回答：
（1）②的反应类型是反应。 （2）H中的含氧官能团名称是。
（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是。
（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命
名）是。
（5）③的化学方程式是。
（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有 种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是。
三、填空题（共2小题）
9.合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。 ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s) + H2O(l)
2 NH3(g)+CO2(g) △H =
+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K。关于该反应的下列说法正确的是（填序号）。
a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 c. 降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2(s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随
时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率（正）（CO2） b点的逆反应速率（逆）（CO2）（填“”、“=”或“”）；氨气的平衡转化率是。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na)______。
10.三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来，三氯氧磷的'工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。
+
（1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加
入适量漂bai粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。①漂bai粉的主要作用是。
②下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca与PO的浓度比）。则回收时加入生石灰的目的是。
2+
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下。 ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl。 ⅱ.用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，记录AgNO3用量。
－
-
ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触。
ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag，并记录NH4SCN的用量。
已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步骤ⅳ中当溶液颜色变为色时，即表明溶液中的Ag恰好沉淀完全。
② 若取消步骤ⅲ，会使步骤ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因：，由此计算出ⅱ中消耗的Ag的量减少。
+
+
+
四、实验题（共1小题）
11.某学生欲通过实验方法验证Fe的性质。
（1）该同学在实验前，依据Fe的性，填写了下表。
2+2+
依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。
为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。
心忧炭贱愿天寒中的炭是什么材料
心忧炭贱愿天寒中的炭是木炭，是有木质或木质材料不完全燃烧得到的材料，其本质还是不完全燃烧的木质材料
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