今天给各位同学分享高中化学周测卷的知识，其中也会对高一化学周测卷进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、化学试卷
- 2、人教版高中化学
- 3、高中化学人教版必修一试题
- 4、高一化学必修二期末试题
- 5、求 人教版高一化学试卷(附答案)
- 6、高中化学必修一试题（带答案）
化学试卷
可能用到的原子量：H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Mg 24; Al 27; S 32; Cl 35.5; K 39; Fe 56; Zn 65
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是
（A） （B）CH3OH （C）CH3COOCH2CH3 （D）CH3COOH
2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
（A）Na2SiO3 （B）BaCl2 （C）FeCl3 （D）NaAlO2
3、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
（A）锌粒与稀硝酸反应制备H2
（B）向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
（C）亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
（D）大理石与浓硫酸反应制备CO2
4、起固定氮作用的化学反应是
（A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3
（B）NO与O2反应生成NO2
（C）NH3经催化氧化生成NO
（D）由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
5、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约
为
（A）1：4 （B）1：5 （C）2：1 （D）2：3
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确
的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
（A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO
7、X和Y属短周期元素，X原子的最层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个
电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
（A）XY （B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y3
8、反应4NH3（气）＝4NO（气）＋6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则
平均每秒钟浓度变化正确的是
（A）NO:0.001molL-1 （B）H2O:0.002molL-1
（C）NH3:0.002molL-1 （D）O2:0.00125molL-1
9、用水稀释0.1mol L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
（A）[OH-]/[NH3H2O] （B）[NH3H2O]/[OH-]
（C）[H+]和[OH-]的乘积 （D）OH-的物质的量
10、下列关于铜电极的叙述正确的是
（A）铜锌原电池中铜是正极
（B）用电解法精炼铜时粗铜作阴极
（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
11、等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是
（A）[M+][OH-][A-][H+] （B）[M+][A-][H+][OH-]
（C）[M+][A-][OH-][H+] （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]
12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
（A）光气（COCl2） （B）六氟化硫
（C）二氟化硫 （D）三氟化硼
13、下列叙述正确的是
（A）同主族金属的原子半径越大熔点越高
（B）稀有气体原子序数越大沸点越高
（C）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
（D）同周期元素的原子半径越小越易失去电子
14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
（A）硫酸 （B）氯水 （C）硝酸锌 （D）氯化铜
15、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol L-1NaOH溶液，②20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol
L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离
子、分子总数的大小顺序是
（A）①②③④⑤ （B）②①③④⑤
（C）②③④①⑤ （D）⑤④③②①
16、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
（A）同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
（B）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
（C）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
（D）同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
17、下列反应的离子方程式正确的是
（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
（C）用氨水吸收少量二氧化硫
NH3 H2O+SO2==NH4++HSO3-
（D）硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
18、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
（A）11：1 （B）9：1 （C）1：11 （D）1：9
19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2＝
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化
率为p%，则乙容器中SO2的转化率
（A）等于p% （D）大于p％ （C）小于p％ （D）无法判断
20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为
22.2L，则混合物中一定含有的金属是
（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁
21、将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量深度是
（A）a/22.4molL-1 （B）ab/22400molL-1
（C）ab/(22400+36.5a)molL-1 （D）1000ab/(22400+36.5a)molL-1
22、将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度为1.06g cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量
分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g
（A） 0.062(6.2%) 19 152
（B） 0.062(6.2%) 152 19
（C） 0.042(4.2%) 1.2 9.4
（D） 0.042(4.2%) 9.4 1.2
23、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应
2R（气）＋5Q（气）＝＝4X（气）＋nY（气）
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是
（A）2 （B）3 （C）4 （D）5
24、1，2，3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。
据此，可判断1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异绝体数是
（A）4 （B）5 （C）6 （D）7
25、白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能
具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是
（A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol
（C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol
四、（本题包括2小题，共17分）
26、（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种湿度计装置示意图。
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要
倒扣分）
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：
27、（11分）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分
数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝
锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g cm-3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品
全部反应，产生的气体不超过100mL）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台的铁夹的安装可省略）：
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
五、（本题包括3小题，共17分）
28、（42分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O
其中还原剂是_____。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_____mol。
29、（6分）下图中①～⑾分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是_____、_____、_____。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是_____。
30、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的
简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价氯化物
时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的
氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氯化物所含氧的总质量相同。请填
空：
（1）锗和铋的元素符号分别是_____和_____。
（2）BGO晶体的化学式是_____。
（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_____。
六、（本题包括3小题，共18分）
31、（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），这是一种有机酸盐。
（1）心舒宁的分子式为_____。
（3）反应①～⑤中属于加成反应的是_____（填反应代号）。
（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是：（写结构简式）
32、（6分）请认真阅读下列3个反应：
利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。
请写出（A）、（B）、（C）、（D）的结构简式。
33、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符号A）、1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符
号B）和苯乙烯（ ，符号S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三种单体，碳氢比（C：H）值最小的单位体是_____。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比
是_____（用a、b、c表示）。
七、（本题包括2小题，共15分）
34、（7分）本题分子量用以下数据：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2 72.0
过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙
样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化
为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol L-1KMnO4溶液滴定，共用去
31.0mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中CaO2的质量分数。
（3）计算样品中CaO2 xH2O的x值。
35、（8分）下面的四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过
滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。
（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_____（写化式）。100℃
和10℃得到的晶体质量（m'高温和m'低温）分别是多少？
高中化学试卷答案
一、
1 B 2 D 3 C 4 A 5 A
二、
6 B 7 A 8 AD 9 B 10 AC 11 CD
12 A 13 BC 14 BC 15 D 16 CD 17 D
三、
18、D 19、B 20、C 21、D
22、B 23、A 24、A 25、D
四、
26、(1) A:① B:③⑤ C:⑦
(2) 减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）
27、（1）①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，
放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。
③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量
筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯
中水面到杯口至少保留约100mL空间。
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底
部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
（2）使样品在反应时能保持在烧杯适当的位置（或答
避免反应时样品漂浮）
五、
28、HBr; 0.5
29、（1）NH4HCO3; NH3; O2
（2）C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑
30、（1）Ge; Bi
（2）Bi4Ge3O12〔或2Bi2O3•3GeO2、Bi4(GeO4)3〕
（3）Bi2O3
六、
31、（1）C23H39NO4
（3）③、⑤
（4）
32、
33、（1）1，3－丁二烯（写B或写结构简式也可）
（2）c:(b-a/2)〔或2c:(b-a)〕
七、
34、（1）2CaO2＝2CaO+O2
（2）w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4•mol-1)×2
×72.0g•mol-1/0.272g×100%=80%
（3）n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L
×0.0200mol•L-1×5/2=0.00155mol
其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%
/72.0g•mol-1=0.00133mol
m(CaO)
=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g•mol-1
=0.012g
m(H2O)
=0.120g-0.120g×80.0%-0.012g
=0.012g
(0.120g×80.0%/72.0g•mol-1)
:(0.012g/18.0g•mol-1)
=2:1 x=1/2
35、（1）100℃蒸发掉50.0gH2O后溶液中NaCl的质量为
39.1g×(70.0g-50.0g)/100g=7.82g
析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g-7.82g=15.6g
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。
计算所得晶体的质量（m低温）。
冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为
(39.1g-35.7g)×(70.0g-50.0g)/100g=0.68g
溶液中KNO3的质量为20.9g×(70.7g-50.0g)/100g
=4.18g
析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g
10℃析出的晶体总质量m低温=0.68g+36.2g=36.9g
（2）m'高温＝m高温＝15.6g m'低温＝m低温＝36.9g
参考资料：
人教版高中化学
黄冈名师课堂升级版人教版高中化学选修5王恩逢（800×496视频）百度网盘
链接:
提取码: 9yn2
若资源有问题欢迎追问~
高中化学人教版必修一试题
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提取码：1234
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高一化学必修二期末试题
龙溪中学化学必修2期末复习试卷
原子量：
H O C S P N Na Al Ca Br
1 16 12 32 31 14 23 27 40 80
一、选择题（1—10题只有一个选项符合题意，11-16题有1—2个答案）：
1、下列电子式书写正确的有 （ ）
A．氮分子 B．过氧化氢
C．Na2O D．氯气
2、下列说法错误的是（ ）
A、钠的金属性比镁强； B、硫化氢比硒（Se）化氢稳定。
C、硝酸的酸性比磷酸强； D、Br2的氧化性比Cl2强；
3、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A、颜色； B、状态； C、化学键； D、原子核。
4、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S
5、下列说法中错误的是（ ）
A. 化学反应都伴随能量变化；
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化；
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量；
D. 若化学键形成时释放的总能量大于破坏化学键所吸收的总能量，反应释放能量。
6、下列化学电池中，不易造成环境污染的是（ ）
A、氢氧燃料电池； B、干电池； C、铅蓄电池； D、镍镉电池。
7、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )。
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快；
B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
8、下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和蔗糖
C． D．
9、衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）
A、石油产量； B、乙烯产量； C、天然气产量 ； D、汽油产量。
10、下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（ ）
A、氯气； B、氧气； C、酸性KMnO4； D、NaOH
11、下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是（ ）
A、光照射甲烷与氯气的混合气体； B、乙烯通入溴水；
C、在50~600C，苯与浓硫酸和浓硝酸作用；D、苯与液溴混合后撒入铁粉。
12、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）
A、乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） B、乙烯与水一定条件下加成（乙醇）；
C、等物质的量氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）；
D、氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）。
13、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2
14、下图各装置中，不能构成原电池的是：（ ）
15、下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）
A、油脂属于酯类； B、油脂没有固定的熔沸点；
C、油脂都不能使溴水褪色； D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯。
16、下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是( )
A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg
B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2
C、2MgO2Mg+O2
D、MgO+CMgO+C
二、填空题：
17、人类的生活离不开物质，生活质量的提高是以物质的极大丰富和多样化为前提的。人类食物中的营养物质主要包括：维生素、无机盐、水、 、 、 。
18、下列实验有何现象：
⑴苯加入酸性高锰酸钾溶液中： ；
⑵葡萄糖水溶液加入新制的氢氧化铜加热至沸腾： ；
⑶将碘酒滴到一片新鲜土豆上： ；
⑷滴加3滴浓硝酸在一小块新鲜鸡皮上： ；
19、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
试回答下列问题：
⑴为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，反应的离子方程式为 ；
⑵加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ；
⑶试剂②可以选用 ；
20、淀粉在一定条件下可转化为乙酸乙酯：
淀粉 ① 葡萄糖 ② 乙醇 ③ 乙醛 ④ 乙酸 ⑤ 乙酸乙酯
写出下列变化的化学方程式（注意标明反应条件）：
（1）淀粉转化为葡萄糖①： ；
（2）乙醇转化为乙醛③： ；
（3）乙酸转化为乙酸乙酯⑤： 。
三、实验题：
21、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 、 。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 （选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
【实验步骤】
（1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a、步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查： ；
b．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。
四、探究题：
22、铜陵部分用户已使用天然气。若你把一套以煤气为燃料的灶具（如煤气灶）改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整。正确的方法是增大
的进入量或减小 的进入量。写出天然气的主要成份燃烧的化学方程式：
。
五、计算推断题：
23、营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油提取的DHA就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸（假设DHA的分子式为CxHyO2）。已知可将3.84 g的DHA完全燃烧，并使生成物全部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。
实验前 实验后
（干燥剂＋U形管）的质量/g 101.1 104.7
（石灰水＋广口瓶）的质量/g 312.0 323.44
（1）请根据上表数据计算，DHA的分子式。
（2）另取DHA和足量的溴水混合，发现3.84 g的DHA可以和0.06mol的溴
发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个碳碳双键？
求 人教版高一化学试卷(附答案)
高一实验班化学试题
本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H—1；C—12；N—14；O—16；Mg—24；Cl—35.5；Ag—108
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。
1．下列说法中，正确的说法有几句：
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大；③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性；④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物；⑤所有含极性键的分子都是极性分子；⑥所有离子化合物中都含有离子键。
A．无 B．1句 C．2句 D．3句
2．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是
A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水
C．干冰升华 D．氮的固定
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是七彩教育网
A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B．1mol 白磷分子（P4）中含有的非极性键数目为6 NA
C．1mol D318O＋离子中含有的中子数为13 NA
D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2∶3
4．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
5．据中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相（如图）。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的
A．液态水变为“镶嵌冰”属物理变化
B．“镶嵌冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体学科
C．“镶嵌冰”中每个水分子形成两个氢键
D．“镶嵌冰”的密度与普通冰的密度可能不相同
6．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
A．它的最外层电子数为4
B．它具有+2、+4价
C．它的金属性比铅强
D．将铜放到114号元素的硝酸盐溶液后，会得到114号元素单质
8．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有几种
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
9．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是
A．CH3N， B．CH2SeO，
C．CH4S， D．CH4Si，
10．以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
11．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2的电子式为
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，键长：S—Cl S—Br
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2 S2Cl2 + 2 H2O == SO2↑+ 3 S↓+ 4 HCl
12．有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是七彩教育网
A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大七彩教育网
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ七彩教育网
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质七彩教育网
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强七彩教育网
13．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中
A．第二周期 B．第三周期 C．ⅤA族 D．ⅡA族
14．已知信息：[Cu(NH3)4]（NO3）2的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4== [Cu(NH3)4]2+ +2 NO3－。具有6个配体的Co3+的配合物CoCl¬m•nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m，n的值分别是
A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=3，n=3
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（9分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
选
项 物质 大气中的含量
（体积百分比） 温室效应
指数
（A） N2 78 0
（B） O2 21 0
（C） H2O 1 0.1
（D） CO2 0.03 1
（E） CH4 2×10-4 30
（F） N2O 3×10-5 160
（G） O3 4×10-6 2000
（H） CCl3F 2.8×10-8 21000
（I） CCl2F2 4.8×10-8 25000
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的极性分子是 表1
A．N2 B．O2
C．H2O D．CO2 E．CH4
（2）下列说法不正确的是
A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2结构类似CH4，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．CHClFCF3的结构如右图，该分子存在手性异构
C．已知C3F8的分子极性很弱，因此C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D．电负性：N＜O＜F，第一电离能：N＜O＜F
16．（9分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（写两种）____________、____________。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；
（5）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。
水 热冰
使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。（填“极性”或“非极性”）
②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______________________________。
17．（8分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了________________________。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_________。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N元素电负性由大到小的顺序是_______。
②Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______。
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示：
元素周期表中前7周期的元素数目
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素数 2 8 8 18 18 32 32
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______________________。
（2）周期表中_____族所含元素最多，_____族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为
A．18 B．32 C．50 D．64
（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是
A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水
19．（11分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________、________、________、________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是______元素或______元素（写元素符号）。
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，XY2为离子化合物。
①若X为主族元素，则X原子的简化的电子排布式可能为：_______、_______、_______。
②若X为应用最广泛的金属，则X的外围电子排布式为____________。
20．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
试填空。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式_______________。
（2）元素③与⑧形成的最简单化合物中元素③的杂化方式为：_____杂化，该化合物为__________分子（填“极性”或“非极性”），键角为____________。
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：_____＞_____（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的最简单分子X的空间构型为：__________。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式__________，__________（各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：____________________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应所得盐的化学式__________。
（6）若制得117号元素，按元素周期表中的分区，它应是一种_____区（选填s、d、ds、p）元素，写出117号元素最外层电子轨道表示式____________________。
五、非选择题（本大题共13分）
21．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为 ，具有抗癌作用；反铂的结构式为 ，无抗癌作用。
（1）Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：_____________。
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：___________________________________________。
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_____个铂原子。
（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷（C2H6）的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯（C2H4）的等电子体。
①化合物X的结构式为____________________（必须标明配位键）。
②化合物X、Y分子中，N元素分别发生__________杂化。
（5）四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点-25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________，镍原子和羰基之间的作用力为____________________。
（6）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式____________________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__________个。
江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试
高一实验班化学试题答案卷
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（9分）
（1）____________ （2）____________ （3）____________
16．（9分）
（1）__________________________。 （2）____________、____________。
（3）________________。 （4）____________。
（5）①___________
②___________________________________________________________________。
17．（8分）
（1）①_______________________________________________________________。
②__________________。
（2）①__________________。②__________________。
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）
（1）_____________________________________________________________________。
（2）_________，__________。
（3）_____________
（4）_____________
19．（11分）
（1）____________、____________、____________、____________。
（2）____________ ____________（写元素符号）。
（3）①____________、____________、____________。
②____________。
20．（14分）
（1）_______________。 （2）_________，__________，____________。
（3）_________＞_________（用元素符号表示）；__________________。
__________________，_________________（各写一种）。
（4）____________________________________________________________________。
（5）______________________。
（6）_____________，____________________________________________________。
五、非选择题（本大题共13分）
21．（13分）
（1）________________________。
（2）_____________________________________________________________________。
（3）__________。
（4）①_______________________。②_____________。
（5）______________； ________________。
（6）____________________。____________________
江苏省启东中学2008~2009学年度第二学期期中考试
高一实验班化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题：（本大题8小题，每题3分，共24分）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D B C D D C
二、不定项选择题：（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D CD B D BD B
三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）
15．（每空3分，共9分）
（1）C （2）C （3）D
16．（9分）
（1）1s22s22p4；（1分）
（2）H2S、NH2-等； （每空1分）
（3）A；（2分）
（4）20；（2分）
（5）①极性； ②水分子间存在氢键 ； （每空1分）
17．（每空2分，共8分）
（1）①能量最低原理 ②直线型
（2）①N、C、Si ②30
四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）
18．（8分）
（1）第6、7周期在第ⅢB族出现了镧系、锕系 （2分）
（2）第ⅢB族，第ⅣA族 （每空1分）
（3）C （2分）
（4）B （2分）
19．（11分）
（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 （每空1分）
（2）F Cl （每空1分）
（3）①[He]2s2、[Ne]3s2、[Ar]4s2 （每空1分）
②3d64s2 （2分）
20．（共14分）
（1）3d54s1 （1分）
（2）sp3 ，非极性 ，109度28分。 （每空1分）
（3）N＞O ；三角锥形 ， CO2或CS2、N2O、BeCl2，CNO- （每空1分）
（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n （2分）
（5）Na2BeO2 （1分）
（6）p（1分）， （1分）
五、非选择题（本大题共13分）
21．（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （1分）
（2）顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 （1分）
（3）4 （2分）
（4）① （2分） ② sp3和sp2 （1分）
（5）分子晶体（1分） 配位键（共价键）（1分）
（6）MgCNi3 （2分） 12个（2分）
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