今天给各位同学分享福州市2021届高三化学12月调研卷B的知识，其中也会对2021五月福州市高中毕业班质量检测化学进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、如何评价 2021 年高考理综试卷?今年题目难度如何?有哪些变化？
- 2、2020年最新高考改革方案
- 3、求：江苏省南京市2008—2009学年度高三第一学期期末调研测试卷 化学的试题和答案
- 4、【化学】高三化学选择题（九）
- 5、江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）
如何评价 2021 年高考理综试卷?今年题目难度如何?有哪些变化？
难度适中。
2021年全国一卷高考理综物理试题，难度分布基本合理，显著特点体现在：试卷结构、试题题型、以及每道小题分数的设置，连续几年保持稳定，难度系数应该在0.6左右。化学，继承与创新并重，基础与素养齐彰。
2021年高考化学保持了以往一贯的命题思路和命题风格，坚持立德树人，凸显核心素养，创新考查方式，有效落实了“一体四层四翼”的高考评价体系要求和命题指导思想。生物，知识与能力齐飞，理论共实践一色。
化学科目，感觉还行，难度和去年相差不大；生物科目，还是考察的课本知识点，只是更灵活了一些，感觉比去年的试题难一些。理综全国甲卷第1题以人体内有重要功能的酶、抗体、激素、核酸等化合物，考查学生对不同生物分子结构和功能特点的比较与综合。
理综全国甲卷第23题探究小灯泡的伏安特性。全国乙卷第23题测量电池的电动势和内阻，突出对基本实验技能的考查，这些实验均是课程标准和教材中的重要实验，通过考查引导中学教学做好基础性实验，培养学生扎实的实验技能。
2021年普通高考时间
2021年普通高等学校招生全国统一考试考试时间为2021年6月7日至2021年6月8日，报名人数为1078万人。6月22日至28日，2021年高考网上咨询周活动在“阳光高考”信息平台举行。截止2021年6月19日，全国已有26地公布2021年高考出分时间，集中于6月23日－26日。
普通高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，从德、智、体等方面全面衡量，择优录取。高考由教育部统一组织调度，教育部考试中心或实行自主命题的省级教育考试院命制试题。各省市考试科目名称与全国统考科目名称相同的必须与全国统考时间安排一致。
[img]2020年最新高考改革方案
下面是2020年最新高考改革方案的相关内容，一起来看看2020年最新高考改革方案吧，希望对您有所帮助。
新高考改革方案1
日前，北京市教委在官网发布了新高考方案。北京新高考改革具体有什么内容呢?小编今日整理了2020年北京新高考改革内容，希望对考生了解新政策有所帮助!
1、统一高考招生改革
统考科目
从2020年起，北京市统一高考科目调整为语文、数学、外语3门，不分文理科，每门科目满分150分，总分450分。
英语考试
从2018届考生起，英语听力分值保持30分不变，与统考笔试分离，实行机考，一年两次考试，安排在每年12月和次年3月进行，取听力最高成绩与笔试成绩一同组成英语科目成绩计入高考总分，从2021年起，英语増加口语考试，口语加听力考试共计50分，总成绩分值不变。
成绩构成
从2020年起，参加本科院校招生录取的考生的总成责由语文、数学、外语3门统一高考成绩和考生选考的3门通高中学业水平考试等级性考试科目成绩构成，其中选考科目每门满分100分，即高校招生录取总分满分值为750分。
参加高职(专科)统一招生录取的考生，采用“考+合格性学业水平考试招生模式，高考成绩由语文、数学、外语3门统一高考成绩组成。招生高校根据各专业培养需求从合格性学业水平考试科目中选定2门，所选学业水平考试科目考生成绩需达到合格。
录取方式
实行高考志愿后知分填报，普通批次按照“分数优先、遵循志愿”的原则进行平行志原投档。在总结本科一批与本料三批合并为本科二批经验基础上，2019年将本科一批与本科二批合并为本科普通批。
2、高职院校分类考试招生改革
除统一高考外，加快推进高职院校分类考试招生改革。高职院校分类考试招生包括高职自主招生、单考单招等形式，推行“文化素质+职业技能”评价方式，逐步使高职分类考试招生成为高职招生的主渠道。高职院校对普通高中生和中职生分别制定测试办法，普通高中学生综合考虑学业水平考试成绩、高中生的职业适应性测试情况和综合素质评价信息;中职生在文化课笔试基础上，充分考虑学生的职业技能水平。
3、综合评价录取改革
充分借鉴其他省份的经验，在部分高校探索开展综合评价录取模式改革试点，练合评价录取依据统一高考成绩、学业水平考试成绩、面试成绩、普通高中综合素质评价进行录取，高考成绩占比原则上不低于总成绩的60%。在总结经验的基础上，逐步扩大试点院校范围。
新高考改革方案2
2020年，山东省普通高校招生夏季考试实行“3+3”模式，包括国家统一高考语文、数学、外语等3科，以及考生从普通高中学业水平等级考试思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等6科中选报的3科。
山东新高考最新政策
2020年，我省普通高校招生夏季考试实行“3+3”模式，包括国家统一高考语文、数学、外语(含笔试和听力)等3科，以及考生从普通高中学业水平等级考试思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等6科中选报的3科。考试总成绩为750分，3科高考科目原始分数满分均为150分;考生自主选择的3科等级考试科目原始分数满分均为100分，转换为等级分计入总成绩，各科等级分满分均为100分。
(一)国家统一高考。
统一高考科目使用全国统一命题试卷，考试时间安排在6月7日全天和6月8日下午，其中语文考试时间为150分钟，数学考试时间为120分钟，外语(笔试)考试时间为100分钟。外语(听力)考试安排在1月8日上午，连续组织两次，每次考试时长约20分钟，考试成绩取两次中的高分计入外语科目成绩。
(二)普通高中学业水平等级考试。
普通高中学业水平等级考试由我省自主命题，考生从思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等6个科目中选报3科参加考试。考试时间安排在6月9日—10日，每科考试时间为90分钟。
山东新高考四大变化
自2020年起，山东夏季高考招生类别分普通类、艺术类、体育类三类，按类分批次依次进行录取。其中，普通类不再划定本科、专科分数线。
与改革前相比，《实施方案》改革变化主要有四个方面。包括考试科目和时间、成绩构成和分数转换、划线和录取办法、志愿设置和填报。
新高考改革方案3
记者梳理发现，今年明确规定五类人员不得报名新高考：具有高等学历教育资格的高校在校生，或已被高等学校录取并保留入学资格的学生;高级中等教育学校非应届毕业的在校生;在高级中等教育阶段非应届毕业年份以弄虚作假手段报名并违规参加普通高校招生考试(包括全国统考、省级统考和高校单独组织的招生考试)的应届毕业生;因违反国家教育考试规定，被给予暂停参加高校招生考试处理且在停考期内的人员;因触犯刑法已被有关部门采取强制措施或正在服刑者。
在报考考试类型方面与往年一样，分为全国统一招生考试和单独招生考试。统考考试科目为语文、数学、外语3门，同时考生还要根据拟报考高校(专业)要求和自身特长，从思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6门高中学业水平等级性考试科目中自主选择3门参考。本科录取考生总成绩由3门统考科目成绩和选考的3门学业水平等级性考试科目成绩组成。
记者也注意到，与往年不同的是，今年拟报考高校高水平艺术团、体育(体育教育、社会体育指导与管理、休闲体育、体能训练、冰雪运动)专业的统考考生还需参加加试。
除此之外也要提醒家长和考生，目前各个高校在京招生专业的选考科目要求已在北京教育考试院官网公布。统考考生在选报学业水平等级性考试选考科目时，所选报科目须已通过学业水平合格性考试才可报考。
新高考改革方案4
一、总体目标
全面贯彻党的教育方针，坚持立德树人，遵循教育教学规律和人才成长规律，把促进学生健康成长合理成才作为改革的出发点和落脚点，统筹推进教学、考试、招生和管理的综合改革，着力增强改革的系统性、整体性、协同性，形成全面发展的考试、综合考核的评价、更加公平的选拔，实现学生成长、国家选才和社会公平的有机统一，为新时代中国特色社会主义事业选拔培养德智体美劳全面发展的高素质人才。
从2018年秋季入学的高中一年级学生开始实施，到2021年基本形成分类考试、综合评价、多元录取的考试招生模式，初步构建起衔接沟通各级各类教育的人才成长“立交桥”，健全促进公平、科学选才、监督有力的高校考试招生管理体制机制。
二、主要任务
(一)完善普通高中学业水平考试制度。
1.考试类型。普通高中学业水平考试分为合格性考试和选择性考试两种类型。合格性考试成绩是学生毕业和高中同等学力认定的主要依据，是高职院校春季招收高中毕业生(以下称春季高考)的依据之一;选择性考试成绩是普通高校夏季统一考试(以下称夏季高考)招生录取的依据之一。
2.考试科目。合格性考试科目覆盖国家规定的所有学习科目，包括语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物学、信息技术、通用技术、艺术(或音乐、美术)、体育与健康等科目。选择性考试科目包括思想政治、历史、地理、物理、化学、生物学6门科目。
3.考试内容。考试内容以国家普通高中课程标准和高校人才选拔要求为依据。合格性考试范围为各学科课程标准确定的必修内容。选择性考试范围为《普通高中课程方案和语文等学科课程标准(2017年版)》确定的必修和选择性必修内容。2018、2019年入学的高中一年级学生的选择性考试范围为《普通高中课程方案(实验)》和各学科课程标准确定的必修和限定性选修内容。
4.考试对象。普通高中在校生均须参加合格性考试，如报名参加夏季高考，须按要求参加3门选择性考试科目考试。合格性考试科目成绩合格，方可参加其对应科目的选择性考试。
具有高中同等学力的人员报名参加夏季高考，须按要求参加3门选择性考试科目考试。
5.考试安排。语文、数学、英语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物学9门合格性考试科目，由省教育考试院统一组织实施，其中，语文、数学、英语3门合格性考试科目安排在每年1月开考1次;参加统一高考考生，可用统一高考的语文、数学、英语替代相应科目的合格性考试;非英语语种的外语科目合格性考试成绩可使用高考时对应语种的科目考试成绩。思想政治、历史、地理、物理、化学、生物学6门合格性考试科目每年考2次，安排在1月和6月开考。信息技术、通用技术、艺术(或音乐、美术)、体育与健康等合格性考试科目由各地市教育局统一组织实施。
思想政治、历史、地理、物理、化学、生物学6门选择性考试科目每年考1次，安排在6月统一高考科目考试结束后开考，仅限当年我省夏季高考的考生参加，由省教育考试院统一组织实施。
6.成绩呈现。合格性考试科目成绩以“合格/不合格”和等级(分数)呈现，等级(分数)作为春季高考招生录取依据之一。选择性考试科目成绩，物理、历史科目以卷面分呈现;思想政治、地理、化学、生物学以等级分呈现。选择性考试科目成绩当年有效。
(二)健全普通高中学生综合素质评价制度。
1.评价内容。普通高中学生综合素质评价主要反映学生德智体美劳全面发展情况和个性特长，是学生毕业和高校招生录取的重要参考。内容主要包括学生思想品德、学业水平、身心健康、艺术素养和社会实践等方面。
2.评价程序。普通高中学校要成立学生综合素质评价工作委员会，开展学生综合素质评价工作，指导师生客观记录成长过程，整理遴选具有代表性的重要活动记录和典型事实材料，对整理遴选出的资料在校内进行公示，经公示确认无异议的，统一导入省中小学生综合素质评价信息管理平台，形成学生综合素质档案。
3.评价使用。普通高中学校要实事求是、客观公正记录学生综合素质发展情况，为高校招生录取提供参考。高校要根据自身特色、人才选拔培养特点和要求，研究制定高中学生综合素质评估及使用办法，提前向社会公布。
(三)改革普通本科高校考试招生制度。
普通本科高校考试招生主要安排在夏季进行。夏季高考实行依据统一高考成绩和高中学业水平选择性考试科目成绩、参考综合素质评价的考试招生录取模式。
1.考试科目。自2021年起，普通本科高校招生考试由语文、数学、外语(含英语、俄语、日语、法语、德语、西班牙语)3门统一高考科目和3门选择性考试科目组成。其中，语文、数学、外语3门统一高考科目不分文理科设置;计入考生总成绩的3门选择性考试科目，由考生根据所报考高校和招生专业的选择性考试科目要求及自身兴趣特长，在物理、历史2门科目中自主选择1门，在思想政治、地理、化学、生物学4门科目中自主选择2门组成。报考体育类、艺术类专业考生须参加专业术科考试。
2.考试内容。夏季高考的考试内容依据国家普通高中课程标准和高校人才选拔要求，着重考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
3.考试安排。夏季高考的语文、数学、外语在每年6月按照统一高考时间进行。外语科目选考英语语种的，考试分听说考试和笔试两次进行，听说考试安排在高三第二学期开学后进行，考1次;笔试安排在6月统一高考期间进行，考1次。外语科目选考其他语种的，按教育部当年规定执行。思想政治、历史、地理、物理、化学、生物学6门选择性考试科目每年考1次，安排在6月统一高考科目考试结束后开考。体育类、艺术类专业术科全省统一考试安排在高三第一学期进行。
4.考试科目分值和成绩构成。考生总成绩由夏季高考的语文、数学、外语3门科目成绩和3门选择性考试科目成绩组成，总分750分。语文、数学、外语满分值各为150分，按考生卷面分直接计入总成绩，其中外语科目中，英语科目笔试分值为130分，英语听说考试分值为20分(条件成熟时，适当增加英语听说考试成绩的比重)，其他语种的，按教育部当年规定执行。选择性考试科目满分值各为100分，物理、历史以卷面分直接计入考生总成绩。思想政治、地理、化学、生物学以等级分计入考生总成绩，计分方法由省教育厅另行公布。
5.招生录取方式。夏季高考按照“院校专业组”方式实行平行志愿投档，按照物理、历史科目，分别编制专业招生计划，分开划线、分开投档、分开录取。在广东招生的普通本科高校要根据人才培养对学生学科专业基础的需要，分专业组在物理、历史2门选择性考试科目中提出1门科目要求，在思想政治、地理、化学、生物学4门选择性考试科目中再提出不超过2门科目要求，提前向社会公布。同一院校专业组内各专业的科目要求须相同。考生的选择性考试科目，须符合拟报考院校专业组对应的科目要求。考生以院校专业组为单位填报志愿，一个院校专业组即为一个独立的志愿。
普通类专业依据语文、数学、外语和考生选择的3门选择性考试科目总成绩，参考综合素质评价择优录取;体育类、艺术类专业依据语文、数学、外语和考生选择性考试科目总成绩及相应的术科考试成绩，参考综合素质评价择优录取。具体志愿填报方式和投档录取模式于2021年公布。
(四)深化高职院校分类考试招生改革。
高职院校考试招生与普通本科高校相对分开，主要安排在春季进行，实行“文化素质+职业技能”评价方式，通过实行分类考试、综合评价、多元录取，建立健全适应现代职业教育发展需要的考试招生录取机制。
1.实行高职院校春季高考。普通高中毕业生报考高职院校，文化素质成绩采用普通高中学业水平合格性考试语文、数学、英语科目成绩，逐步增加合格性考试科目要求，职业技能采用职业适应性测试成绩。报考高职院校除体育、艺术类专业外的其他专业，职业适应性测试采用高职院校自主命题测试或实行网上联合测试方式，安排在每年春季进行;报考高职院校体育类、艺术类专业，职业适应性测试成绩直接采用高三第一学期的专业术科全省统一考试成绩。
中职学校(含技工学校)毕业生报考高职院校，参加文化基础与职业技能相结合的测试。文化基础重点考查中职学校学生公共基础知识，安排在每年1月进行;职业技能包括专业基础理论和专业基本技能，可由专业技能课程证书、国家职业资格证书、职业技能等级证书等体现，也可由学校组织测试，作为录取的资格或依据。完善“3+专业技能课程证书”统一考试考核办法，其中“3”为语文、数学、英语3个科目，由省教育考试院统一组织实施。逐步增加“专业技能课程证书”测试种类。逐步建立健全中职学校学业水平考试制度和综合素质评价制度，条件成熟后高职院校招收中职学校毕业生依据中职学校学业水平考试成绩和职业技能测试成绩，参考综合素质评价录取。
加大高职院校自主招生改革力度。高职院校自主招生主要面向中职学校毕业生，采用“文化素质+职业技能”的考核方式。招生院校以文化素质和职业技能为基础，参考综合素质评价进行全面考察，择优录取。
2.积极开展中高职贯通考试招生制度改革。初中毕业生报考高职院校中高职贯通三二分段、五年一贯制招生，逐步采用“文化素质+职业素养”的办法。“文化素质”逐步采用由地市统一组织的初中学业水平考试成绩，“职业素养”由高职院校根据考生报考专业的要求进行测试，其成绩作为录取的资格或依据，结合初中学生综合素质评价择优录取。
3.健全高职院校在夏季高考中的招生录取方式。在广东夏季高考招生的高职院校要根据办学特色及不同专业(类)人才选拔需要，参照本科高校选考科目要求指引提出选择性考试科目要求，依据考生的统一高考和选择性考试科目成绩，参考综合素质评价择优录取。
三、加强管理
(一)加强诚信体系建设和管理。加强考试招生诚信守法教育，健全诚信制度。加强考生诚信档案管理，建立健全考试招生诚信档案，如实记录失信、作弊、违规事实，接受有关部门和社会监督。对在普通高考、学业水平考试、高校招生等各类考试招生和综合素质评价档案中作弊和弄虚作假的有关人员，依据有关法规严肃处理。
(二)建立健全高校招生自律机制。高校要健全完善招生工作机制，加强学校招生委员会建设，在制定招生政策和规则、编制学校招生计划、决定招生重大事项等方面充分发挥学校招生委员会作用。要根据自身办学定位和专业培养目标，研究提出高中学业水平考试科目要求和学生综合素质评估及使用办法，将涉及考试招生的相关事项，包括标准、原则、条件和程序等内容，在招生章程中详细列明并提前向社会公布。要加强招生规范管理，实行招生录取工作责任追究制。规范普通高校高水平运动队、高水平艺术团、体育类艺术类校考等特殊类型招生的管理。要发挥政府管理和社会监督作用，切实维护招生工作的良好秩序和公平公正。
(三)深入实施“阳光工程”。要完善高校考试招生政策规定，健全考试招生约束和监督机制，加强考试招生全程监督。进一步扩大考试招生信息公开的范围，及时公开招生政策、招生资格、招生章程、招生计划、考生资格、录取原则和程序、录取结果、咨询及申诉渠道、重大事件违规处理结果、录取新生复查结果等信息。要健全分级负责、规范有效的信息公开制度，强化信息公开要求，构建更加公开透明、更加公平公正的招生工作管理体系和更加严明有力的监督保障体系。要加大对招生违规违法行为的查处力度，着力维护高校考试招生公平公正。
(四)加强和规范高考加分管理。健全高考加分管理机制，加强对高考加分政策执行过程的监管，严格考生加分资格审核和认定程序。切实规范和完善高考加分信息公开的程序和要求，加大考生加分资格信息公开公示和社会监督力度。
四、保障措施
(一)提高思想认识。各级政府、教育行政部门和各高校要充分认识到新时代普通高校考试招生制度综合改革面临的新形势、新任务、新要求，充分认识到普通高校考试招生制度综合改革的复杂性和艰巨性，从促进学生健康成长、促进科学选拔和培养人才、促进教育公平的高度，进一步提高认识，处理好改革、发展和稳定的关系，严格按照本实施方案的要求抓好落实，认真研究改革实施过程中出现的新问题、新情况，妥善解决改革实施过程中遇到的难点和热点问题，确保普通高校考试招生制度综合改革稳妥有序推进。
(二)加强组织领导。各级政府和教育行政部门要高度重视普通高校考试招生制度综合改革，切实加强领导，明确责任，健全机制，完善考试安全保障制度，构建科学、规范、严密的考试招生安全管理体系。要切实加强高校与高中阶段学校协同育人工作，实现高中阶段教育与高等教育有机衔接。大力推进中学生社会实践基地和劳动基地建设，培养学生综合素质。大力实施普通高中全面提升行动方案，制定我省高中课程实施和教学组织管理指导意见，加强学生发展指导特别是生涯规划教育，引导学生合理选课走班，培养学生自主选择和发展能力，主动适应普通高校考试招生制度综合改革的要求。
(三)加强条件保障。各地要加强统筹协调，为普通高校考试招生制度综合改革提供有力的条件保障。教育、机构编制、发展改革、财政、公安、人力资源社会保障、自然资源、住房城乡建设、保密等部门要出台必要的政策措施，全力支持普通高校考试招生制度综合改革。要加大人财物等投入力度，切实加强各级考试招生机构能力建设，大力改善高中阶段学校基本办学条件，解决高中阶段学校实施选科选考和走班教学可能出现的师资、教室、场馆、教学设施设备等资源短缺问题。
(四)加强宣传引导。各地、各级教育行政部门、各高校和高中阶段学校要认真做好宣传引导工作，加大对普通高校考试招生制度综合改革各项政策、规定和要求的宣传解读及培训力度，以喜闻乐见、通俗易懂的方式，让社会充分知晓改革政策、内容和要求，及时回应社会关切，正确引导合理预期，凝聚改革共识，营造良好的改革氛围。
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求：江苏省南京市2008—2009学年度高三第一学期期末调研测试卷 化学的试题和答案
你好
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O－16 Mg－24 Al－27
第I卷(选择题．共48分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分．共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用融雪盐除雪。下列有关说法不正确的是
A．融雪盐能使盐水混合物的凝固点降低
B．融雪盐只能使用氯化钠
C．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀
D．撒了融雪盐的积雪不宜往绿地、河流中倾倒
2．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
B．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3－二甲基丁烷
C．CS2的结构式为S＝C＝S
D．一CH3(甲基)的电子式为
3．下列说法不正确的是
A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法
C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行
D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
4．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
5．下列说法正确的是
A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强
6．下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
⑥用碘酒验证汽油中含有不饱和烃
A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤D．①②③④⑤⑥
7．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是
A．X元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
8．下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右下图
所示)，一定没有沉淀生成的是
X Y Z
A NO2 SO2 BaCl2
B NH3 O2 Al2(SO4)3
C NH3 CO2 NaCl(饱和)
D CO O2 Ca(OH)2
二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：下列关于咖啡鞣酸的说法，不正确的是
A．分子式为C16H18O9
B．在一定条件下能发生消去反应
C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
10．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是
A．1 mol HClO完全分解时转移电子数为2×6.02×1023
B．a L O2和N2的混合物中含有的分子数为a/22.4 ×6.02×1023
C．100 mL 0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋数目为0.02×6.02×1023
D．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为5×6.02×1023
11，下列化学反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4。溶液至刚好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
B．苯酚钠溶液通入二氧化碳气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH十CO32－
C．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
12．下述实验能达到预期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟、冷却，再加入银氨溶液，水浴加热 检验蔗糖是否已水解
B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯气与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
13．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变 化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是
A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol／L
C．图(Ⅱ)中T1T2，则正反应是吸热反应
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
14．下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)
第II卷 （非选择题共72分）
三、（本题包括1小题，共10分)
15．(10分)铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 ▲ 。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是 ▲ ，电解液中必须含有的阳离子是 ▲ 。
(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的
H2SO4 ▲ mol。
(3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
上述流程中，所加试剂的化学式为：X ▲ ，Y ▲ Z ▲ ；第⑥步反应的离子方程式为 ▲ 。
四、(本题包括1小题，共10分)
16．(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 ▲ 。
（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为 ▲ ，电池工作时，固体电解质里的O2－向 ▲ 极移动。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： T℃时物质的浓度(mol/L)变化
时间 / min CO H2O(g) CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是 ▲ ，第5～6min之间，改变的条件是 ▲ 。T℃时该化 学反应的平衡常数是 ▲ 。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 ▲ 。
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H ▲ 0(填“”、“＝”、“”)．
五、(本题包括l小题，共12分)
17．(12分)实验室用右图所示的装置制取溴乙烷。在试管I中依次
加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠
粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管
I至微沸状态数分钟后，冷却。
试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式 ▲ 。
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有 ▲ (任写两种结构简式)。
（3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：
实验步骤 实验操作 预期现象和结论
1 ▲ ▲
2 ▲ ▲
3 ▲ ▲
4 ▲ ▲
（4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。
六、(本题包括1小题，共8分)
18．(8分)80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧
化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压
力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种
特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超
临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的
关系如右图。
（1）在380℃．20 MPa时，水的状态是 ▲ ，若要使
之成为超临界水，必须采取的措施是 ▲ 。
（2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式：
▲
（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：
利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是 ▲ 。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为 ▲ (填字母)。
七、(本题包括1小题，共11分)
19，(11分)维生素C(分子式为C6H8O6)可预防感染、坏血病等。其工业合成路线如下图所示：
I．（1）上述①～③反应中，属于加成反应的有 ▲ (填数字序号)。
（2）A～G七种物质中与C互为同分异构体的有 ▲ (填字母序号)。
（3）比较D和G的结构可知，G可看成由D通过氧化得到。工业生产中在第⑤步氧化的前后设计④和⑥两步的目的是 ▲ 。
（4）H的结构简式是 ▲ 。
Ⅱ．已知，
利用本题中的信息，设计合理方案由 (用反应流程图表示，
并注明反应条件）。 ▲
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
八、（本小题包括1小题，共9分)
20、(9分)某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
（1）a的取值范围是 ▲ 。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 ▲ mL，沉淀的最大质量是 ▲ g(用含a的代数式表示)
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。
九、(本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。)
2l A．《物质结构与性质》(12分)
（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 ▲ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 ▲ 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 ▲
(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 ▲ (填“大”或“小”)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 ▲ (填物质字母代号)。
（3）晶格能的大小：MgO ▲ NaCl，键能的大小：HBr ▲ HI。(填“”、“＝”或“”)
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 ▲
A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅
B．CI4 CBr4 CCl4 CH4
C．SiF4 NaF NaCl NaBr
21 B。《实验化学》(12分)
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
温度 / ℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 ▲ 。加热煮沸的主要目的是_ ▲ 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 ▲ (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是 ▲ ；
（4）沉淀C的化学式是 ▲ 。过滤II需趁热过滤的理由是 ▲
答案
1、B 2、C 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、AD 11、A 12、BC 13、B 14、AD
15、（1）Cu2S O2 粗铜 Cu2+（每空1分）
（2）0.9（2分）（3）Fe HCl Cl2 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－（方程式2分，其余每空1分）
16、（1）1780.6 kJ （2）O2＋4e－＝2O2－（1分） 负（1分）
（3）增加H2浓度（1分）增加H2O(g)浓度（1分） 0.5（1分） 75％（2分） （1分）
17（1）C2H5OH＋HBr＝C2H5Br＋H2O（2分）
（2）CH2＝CH2（1分） CH3CH2OCH2CH3（1分）其他合理答案也给分
（3）1、取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置。
液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr
2、取上层清夜于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化。无明显现象
3、取少许酸化后的溶液用pH试纸检验。pH试纸呈红色，溶液呈酸性
4、向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，溶液中含有Br－，即原有机物中含有Br元素（每步1分共4分，其他合理答案给分）
（4）如下图（装置图2分，试剂2分，共4分。其他合理答案均给分）
18、（1）气体（2分）加压至22MPa以上（1分）
（2）(CH3)2NNH2＋8H2O2＝＝2CO2＋12H2O＋N2
（3）钠盐、钾盐在超临界水中的溶解度很低，易析出固体（2分） f （1分）
19、I （1） 1 3 （2）A、D （3）保护D分子中其他羟基不被氧化
（4）
II
20、（1） 2.7a3.6（2分） （2）250 a＋5.1
（3）a g 残余固体为MgO（1分）
其中Mg元素的质量为a g × 24/40 ＝0.6a g （1分）
Al的质量分数＝（a g－0.6a g）/a g ×100％＝40％（1分）
21A、（1）Na 1S22S22P63S1 HF 小 （各1分）
（2）B 2分 （3） 各2分 （4）B （2分）
22B、（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）
促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分）
（2）Fe(OH)3（1分） Al(OH)3（1分）
（3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3＋（2分）
（4分）CaSO4·2H2O或CaSO4（2分） 以防MgSO4在温度低时结晶析出。
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【化学】高三化学选择题（九）
B
N2在高温下与氧气反应，生成红棕色的NO2，A正确
结构不同，沸点不同（事实上是均二甲肼的沸点高于偏二甲肼），B错误
二甲肼的N呈-2价，N2O4的N呈+4价，因此本反应中的化合价变化为：
二甲肼中的N由-2变为0价，N2O4的N由+4价变为0价，C的化合价由-2价变为+4价，因此转移电子的物质的量为16mol，C、D正确.
江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）
2012－2013学年第二学期期初高三教学质量调研 化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。Mg－24 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65
可能用到的相对原子质量： H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Na－23
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2、下列化学用语正确的是
A. H2O2的电子式： B.CO2的比例模型：
C. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： D.羰基硫（COS）的结构式：
3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
C. 水电离出的c(H＋)=10－12mol/L中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D. 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、ClO－
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．8.4gNaHCO3固体中含HCO3−数目为0.1NA
B．60g 二氧化硅中含Si-O键2NA
C．1molN2和3molH2合成氨，生成的NH3分子数为2NA
D．1 mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA
5．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
A．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
B．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。
6. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z是同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y单质。则下列说法不正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞Q＞W
B. X、Y和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性
C. W的氢化物的稳定性比Z强
D. Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物
7. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
8. 下列离子方程式表达正确的是
A. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2 SO42－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－＋2H2O 2 NaOH＋H2↑＋Cl 2↑
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
① SO2 H2SO3 H2SO4 ② NH3 NO2 HNO3
③ CaCl2 CaCO3 CaO ④ NaAlO2 (aq) Al（OH）3 Al2O3
A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
10．下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强
B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是
A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应类型属于加成反应
B．有机物B 既能发生催化氧化反应生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D．有机物D分子中所有碳原子一定共面
12. 右图是一种锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的正负极反应式分别为：
负极：Li－e－===Li＋ 正极：Li4Ti5 O12＋3 Li＋+3e－=== Li7Ti5 O12
下列说法正确的是
A. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
B. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
C. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
D. 放电时当转移1 mol电子时应该有0.5 mol Li＋从右槽迁移进左槽
13．下列有关实验方法和结论都正确的是
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C．在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 25℃时,NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)–c(B－)＝9.9×10－7mol/L
B. 25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c(HCOO－)+ c(H＋)＜c(Na＋)+c(OH－)
C. 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D. 室温下，向0.01 mo1·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
15．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＝ Q kJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A．1～3min时，v(CO) ＝v(CO2)；
B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡
状态，且
C．若3min时温度由T1升高到T2，则QO，且
＝4.7
D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别
表示n(CO)、n(CO2)的变化
非选择题 （共80分）
16. （14分） 锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。
请回答下列问题：
(1)操作①加快反应速率的措施有 ▲ (任写一种方法即可)
(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是 ▲
(3)步骤③中调节溶液PH至8—10，宜选用的试剂为______▲______(填序号)。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是____▲___、 ▲ (填化学式)。
(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是 ▲
工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是________▲________。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________▲___________。
17．（14分）下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：
请回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为 ▲ 。
（2）C分子中手性碳原子数目为 ▲ ；D→E的反应类型 ▲ 。
（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为 ▲ 。
（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种） ▲ 。
①属于芳香族化合物，②苯环上只有1个取代基，③属于酯类物质
（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH CH2＝CH2 Br－CH2CH2－Br
已知：①
②
18．（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生产1.0 t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3（标准状况下）和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 ▲ 。
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是 ▲ 。
（3）生产过程中Na2CO3的利用率是 ▲ （计算结果精确到小数点后两位）。
（4）生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为 ▲ m3
（标准状况下）。
19．（14分）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液。
第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O。
第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体。
第④步：加热硼酸使之脱水。
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为 ▲ ， ▲ 。
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol／LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①盛装Na2S2O3溶液的为 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
滴定过程中所用的指示剂为 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲
②粗硼中硼的含量为 ▲ 。
（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）还可制备过
硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、
漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的
物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝
l：1：n：7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步
失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：
▲ 。若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数 ▲ (填“升高”、“降低”或“不变”)。
20．（14分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。
⑴工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1
下列措施中有利于提高尿素的产率的是_________▲________。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ▲ 步反应决定，总反应进行到 ▲ min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）
⑶在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2
①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为 ▲ 。
②已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H=180．6 kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） △H= —92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H= —483．6 kJ·mol—1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）= 4N2（g）+6H2O（g）△H= ▲ kJ·mol-1。
⑷尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负
极电极反应式可表示为 ▲ 。
21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修
模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．由徐光宪院士发起， 院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe2+的核外电子排布式 。
（2）下列说法正确的是 。
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H—C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 。
a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N
c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示 原子。
（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出
这二聚体的结构： 。
（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
（ ），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,
该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。
21B．（12分）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度， [Ksp(AgCl) =1.56×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________；
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果
c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前
（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：
实验数据
实验序号
FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成离子方程式的配平：
___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）
南师附中、天一中学、淮阴中学、海门中学、南师附中江宁分校2013届高三下学期期初教学质量调研参考答案
1—10、D D B A A D B A B B
11—15 A BC D AD CD
16、（14分，每空2分）
(1)升高温度，增大盐酸浓度，充分搅拌等
(2)氧化Fe2+转化成Fe3+ (3)BD；BaSO4、Fe(OH)3
(4)减少洗涤时因溶解造成的损失 A
(5)不大于0.03mol/L
17．（14分，最后1题4分，其余每空2分）
HF
（1） ＋(CH3CO)2O → ＋CH3COOH
（2）1 消去反应
（3）NH4＋
（4）
（5）
18．（12分，每空3分）
（1）NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2CO2 （3分）
（2）取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀又消失，说明有Na2CO3存在；否则无Na2CO3。 （3分）
（3）0.96 （3分） （4）4480 （3分）
19. （14分，每空2分）
（1）Mg2B2O5·5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2↓+4H2O
B2O3+3Mg=3MgO+2B
(2) ①碱式滴定管、淀粉溶液、蓝色退去且30s内不退色
②97.2%
（3）NaBO3
20．（14分，每空2分）
⑴B
⑵①2 55 ②＞
⑶①CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
②-1446.6KJ·mol-1
⑷CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
21.（12分）
A. (1)、Fe2+的核外电子排布式：[Ar]3d6 (2）、cd （3）、abcd
（4）、氧（O） （6）、6
B.（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 （2分）
②abc （3分）
（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14 H+ __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O （2分）
② 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。
消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[ (15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL （1分）
则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为： 0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L =1.667×10-4mol=0.1667mmol （2分）
据2K2Cr2O7～3 O2 可知，废水中化学耗氧量
m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L （2分
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