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高三化学第五次全国大联考试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Ag—108
第I卷（选择题）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
答案：A
2、下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．重结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
答案：B
3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案：D
4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24LNO与N2的混合气中所含分子总数为0.1NA
C．常温常压下，1 molD3O+中所含中子数为10NA
D．7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阴离子
答案：B
5、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜I-＜SO2，由此判断一下各反应的溶液中不能发生的是（ ）
A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．2Br-+4H++SO42-= SO2+ Br2+ 2H2O
C．2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
D． I2+ SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
答案：B
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C． Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
答案：D
7、下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ）
A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
B．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路
C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物
D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一
答案：D
8、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a＋31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
答案：D
9、葡萄糖是生命活动不可缺少的物质。葡萄糖结构中有4个手性碳原子，存在16种同分异构体，如下结构是生物体内的葡萄糖。糖的命名可由甘油醛推导而来。请仔细观察下图。有关该结构的说法正确的是（ ）
D—甘油醛 L—甘油醇 D—甘露糖 葡萄糖
A．名称为：D—葡萄糖
B．名称为：L—葡萄糖
C．葡萄糖在人体内不可转化为乳酸，但可转化为乙醇
D．无论D型还是L型葡萄糖都不具有旋光性
答案：A
10、下列关于硅及其化合物的描述正确的是（ ）
A．工业上常用硅制造光导纤维
B．二氧化硅是硅酸的酸酐，不能与酸反应
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料
D．硅酸盐都是不溶于水的物质，均可以写成氧化物的形式
答案：C
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2
g15.7
g27.6
gV(CO2)(标况)2.24
L3.36
L3.36
L
则下列分析推理中不正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
答案：BD
12、为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
答案：BC
13、亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
答案：C
14、下列有关说法正确的是（ ）
A．甲烷是烃中含碳百分含量最高的
B．现在是多能源时代，因此我国现在能源供应主要是核电
C．汽油中掺入酒精作为燃料可以减少污染
D．1mol乙酸可与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯
答案：C
15、下列叙述正确的是（ ）
A．火法炼铜的反应为Cu2S+O2高温2Cu+SO2，此反应中Cu2S只作氧化剂
B．由海水制淡水可用太阳能蒸发的方法
C．合成纤维的年产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志
D．含铅汽油的停止使用是因为铅资源紧张
绿色化学、原子经济
答案：B
16、下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在常温下，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
答案：BC
17、由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
A．1.6ag B．（a-1.6)g C．（a-3.2)g D．无法计算
答案：B
18、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7. 7×10-13 8.51×10-16
下列说法不正确的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
答案：C
19、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2
答案：C
20、下列实验能达到预期实验目的是（ ）
序号 实验操作 实验目的
A． Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B． MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱
C． 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D． 用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱
答案：AC
第II卷（非选择题 共80分）
三、（本题包括3小题，共32分）
21、（9分）（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)
A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色
卡进行对比
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀
刚好溶解为止
F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
答案：（1）ABCD（5分）（2）AEG（4分）
22、（10分）如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50 mol/L盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。
往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH
固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：
(1)烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)____________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。
(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO2(g) N2O4(g)
从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；D烧
瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_______________。
(3)用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：_______________.
(4)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中
和反应的热化学方程式为___________。
(5)若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反
应：N2O4(g) 2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体
的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)
答案：(1)降低；升高(每空1分，共2分)
(2)变浅；变深(每空1分，共2分)
(3)小于7(1分)；NH+4+H2ONH3·H2O+H+(3分)
(4)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol-1(2分)
(5)61.33(5分)
23、（13分）有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。
①称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0mol/L的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是 。
②加入 。
③称量一张滤纸(其质量为W1g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应采取的措施是 。
④ ，目的是 。
⑤取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W3g(已知坩埚的质量为W2g)，滤渣经灼烧后，固体物的成分(不考虑滤纸灰)是(填化学式) 。
⑥取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一坩埚(质量为W4g)内干燥与灼烧至恒重W5g。
则该样品中碳酸钙的质量分数为 。
某同学在进行①操作称量样品时，是把样品放在托盘天平的右盘里，左盘里共放了3g砝码，天平摆动到达平衡时，游码处于0.3g的刻度上。这位同学的称量操作对最后结果造成的影响是(填无、偏高、偏低) 。
答案：
第1步：有无色气泡冒出；粉末逐渐溶解，直至全部消失（2分）
第2步：加入足量的NaOH稀溶液（2分）
第3步：洗涤滤纸和漏斗内壁，沉淀并入原沉淀；然后更换滤纸，重新过滤（2分）
第4步：用水洗涤沉淀2～3次；洗去沉淀中可溶性杂质（2分）
第5步：MgO （1分）
第6步：（3分） 偏高（1分）。
四、（本题包括4小题，共38分）
24、（13分）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
答案：（1）ab；（2分）（2）d；（2分）（3）MnO2；KOH；（2分）（4）2／3 ；（2分）（5）cd；（2分）（6）过滤；溶解度；浓缩结晶；（3分）
25、（12分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、
。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
答案：（1）N2、Cl2、NH3、； （共4分）
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）
（4） （2分）
26、（6分）大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。
I、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均可忽略）。
表一、用MnO2作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g MnO2的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
表二、用A作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g A的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
请回答：上述实验中的待测数据应是 ；
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
。
II、已知下列化学反应：2H2O2
+ 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4
+ 5O2↑+ MnSO4 + 8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，
当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
（1）空白实验
（2）起始时加入少量K2SO4固体
（3）起始时加入少量MnSO4固体
（4）起始时加入少量水
结果发现（1）、（2）起始反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快。请解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是： ________________________________ __。
答案：I、相同条件下收满500mL氧气所用的时间（2分）；不同催化剂的催化效果对照研究（2分）。
II、反应生成的MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快（2分）。
27、（7分）化学平衡现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，在850℃时，K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)平衡常数的表达式为 。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向 (填"正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
(3)在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案：(1)小于（1分）K= （1分）
(2)①逆反应 （1分） ②0≤x3.0
（2分）
(3)小于（2分）
五、选做题（本题包括3小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题，30小题为“化学与技术”内容的试题）
28、（10分）已知A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。
（1）B分子中的含氧官能团是 。
（2）已知醛基（—CHO）是一个平面结构，则醛基中C原子的杂化方式是 杂化。A的侧链核磁共振氢谱有 个信号峰，其比例为（由小到大） 。
（3）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）
第一组A C
第二组A C
答案：（1）－COOH、－OH （共2分）（2）sp2 （2分） 5 （1分） 1∶1∶1∶2∶3（1分）
（3）第一组 A C 第二组 A C （共4分）
29、（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A．E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D ① ，G ② ；
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ③ ；
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 个σ键， ⑤ 个π键；
（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ （写化学式），原因是 ⑦ ；
答案：① S （1分） ② Mg （1分） ③D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（3分）
④ 2 （1分） ⑤ 2 （1分） ⑥ MgSO4 （1分）⑦ MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。（2分）
30、（10分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为____。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，
可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升
温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，
此晶体的主要成分是__________________；过滤上述
晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，
用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净
的 晶体。
答案：(1)D、E、C （3分） (2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解（2分）
(3)D （2分）(4)MgSO4 、NaCl；KCl（3分）
求全国100所名校单元测试示范卷生物答案
2008全国100所名校高考模拟卷重新组合卷•生物卷（一）
江西金太阳教育研究所生物研究室 编
（100分钟 100分）
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1．2005年7月18日《齐鲁晚报》报道：欧洲极品海水鱼类——地中海鳎鱼，在山东省威海市人工育苗成功。该鱼种个大肉厚，体形修长、优美，肉质具有特殊的甜味，十分适合在我国南北方大面积推广养殖。在威海市水产研究所有8个池塘，其中6个池塘养的是鲫鱼，另外两个池塘养的是地中海鳎鱼。那么，这8个池塘里的鱼可看做（ ）
A．一个群落 B．一个生态系统 C．八个物种 D．八个种群
2．最近，高致病性禽流感病毒（H5Nl）卷土重来，成千上万只鸟，包括家禽和野鸟，或病死或被宰杀。病毒还对人类造成了感染，导致越南、泰国、柬埔寨51人死亡。高致病性禽流感病毒H5N1侵入机体后会导致（ ）
A．淋巴细胞周期变长 B．效应B细胞高尔基体活动加强
C．记忆B细胞迅速分化 D．最终被效应T细胞清除
3．蘑菇必须生活在有机质丰富的环境中，根据这一特点可以推知，蘑菇细胞中不可能有（ ）
A．叶绿体 B．线粒体 C．核糖体 D．细胞器
4．下列属于光反应和暗反应共有的一组条件是（ ）
A．ATP合成酶、能量 B．色素、光 C．光、酶 D．水、能量
5．原以糖类为食的小狗，连续禁食期间只供给水，则小狗尿液成分的变化是（ ）
A．尿素含量增多，无机盐的含量减少 B．尿素含量诚少，无机盐的含量增多
C．尿素和无机盐的含量都增多 D．尿素和无机盐的含量都减少
6．下列哪一项不是细胞间信息交流的方式（ ）
A．胰岛细胞形成的胰岛素通过血液运输作用于组织细胞 B．精子和卵细胞相互接触完成受精作用
C．细胞膜将细胞与环境分隔开 D．高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接
7．有关固氮生物代谢类型、能量来源及生态成分的描述全都正确的一组是（ ）
序号 生物 代谢类型 同化作用能量来源 生态成分
A 根瘤菌 异养需氧 N2→NH3 分解者
B 蓝藻 自养需氧 光能 分解者
C 圆褐固氮菌 自养需氧 C6H12O6氧化 分解者
D 满江红 自养需氧 光能 生产者
8．某生物细胞用纤维素酶处理，发现外层结构无明显变化，但能通过光合作用制造有机物，该生物最可能是（ ）
A．酵母菌 B．硝化细菌 C．蓝藻 D．水稻
9．某糖尿病患者注射胰岛素无效，尿中仍然含有葡萄糖，可能的原因是（ ）
①肾小管、集合管病变，对葡萄糖重吸收功能下降 ②接受胰岛素刺激的受体细胞功能异常 ③胰岛B细胞受损 ④胰岛A细胞受损
A．②③ B．①② C．①④ D．②④
10．止痛药（如“杜冷丁”）并不损伤神经元的结构，在阻断神经冲动传导过程中，检测到突触间隙中神经递质（乙酰胆碱）的量不变。推测止痛药的作用机制是（ ）
A．与突触后膜的受体结合 B．与突触前膜释放的递质结合
C．抑制突触前膜递质的释放 D．抑制突触小体中递质的合成
11．右图为某单基因遗传病系谱图，4号和6号表示男性患者，则3号是杂合子的概率为（ ）
A．2/3 B．1/2
C．1/3或2/3 D．1/2或2/3
12．艾滋病研究者发现，有1％～2％的HIV感染者并不发病，其原因是他们在
感染HIV之前，体内存在三种名叫“阿尔法一防御素”的小分子蛋白质。以下对
“阿尔法一防御素”的推测中不正确的是（ ）
A．高温和强酸碱会令其功能丧失 B．控制其合成的基因的碱基数等于其氨基酸数的6倍
C．不一定含有全部的20种氨基酸 D．在基因工程中，牛羊等动物可作为生产该物质的受体
13．下列关于光合作用的叙述，正确的是（ ）
A．玉米的叶肉细胞和维管束鞘细胞中都有叶绿体，光合作用的全过程都能在其中进行
B．光合作用的光反应中，光能转化成活跃的化学能储存在ATP和NADPH中
C．NADP+在暗反应中起还原作用，并将能量转移到（CH2O）中
D．叶绿素和类胡萝卜素在光合作用过程中的主要功能分别是吸牧和转化光能
14．下列需要核糖体、内质网、高尔基体、细胞膜等的共同作用才能形成的物质是（ ）
A．呼吸酶 B．唾液淀粉酶 C．转氨酶 D．NADP+
15．当鹅发现卵在它的巢外时，它会伸长脖子慢慢地用喙将卵取回；当它看到其他物体（如酒瓶、高尔夫球）时，也会有同样的行为。对此现象的解释正确的是（ ）
A．鹅不能辨认这些物体 B．这是本能 C．取卵是鹅的连续动作 D．属于学习行为
16．人的次级精母细胞处于分裂后期时，细胞内不含有（ ）
A．44条常染色体＋XX B．44条常染色体＋XY C．44条常染色体＋YY D．46条染色体
17．右图表示蛙的受精卵发育至囊胚的过程，若横坐标表示时间，则纵坐标不可表示（ ）
A．细胞总数量
B．每个细胞DNA种类数之和
C．所有细胞DNA含量
D．细胞表面积和体积之比
18．“神舟”五号飞船成功地将我国第一位航天员送入了太空，实现了中国人千百
年来飞天的梦想。若在宇宙飞船的太空实验室里（失重条件下）进行以下实验，其中最易完成的是（ ）
A．植物细胞融合实验 B．证明根具向地性的实验
C．DNA的粗提取实验 D．不用离心机从鸡血中分离鸡血细胞和血清的实验
19．正分化的两栖类细胞核中，RNA的含成非常旺盛，但将核移植到去核卵细胞后，RNA的合成立即停止。下列对这一实验现象的分析中，合理的解释是（ ）
A．移植的核基因结构改变了 B．卵细胞内含有抑制基因表达的物质
C．卵细胞内缺少合成RNA聚合酶的细胞器 D．实验中丢失了合成RNA的模板
20．科学家通过基因工程的方法，能使马铃薯块茎含有人奶蛋白。以下有关该基因工程的叙述正确的是（ ）
A．虽然转基因马铃薯与普通马铃薯之间可以相互授粉并产生可育的种子，但两者已属于不同的种了
B．人工种植的转基因马铃薯种群的人奶蛋白基因频率将不会发生改变
C．马铃薯的叶肉细胞不可作为受体细胞
D．处理质粒和含有目的基因的DNA时应用同一种限制酶
21．离体的植物器官、组织或细胞，经过脱分化形成愈伤组织，进而再分化成芽和根，这一过程与下列哪一因素关系最密切（ ）
A．适宜的温度 B．消毒灭菌 C．适宜的激素 D．充足的光照
22．把带有叶子的枝条插在水中，放置于暗室里两天。用打孔器在取下的叶子上打圆孔，把所得的叶子圆片分为两等份，一份放在水中，另一份放入5％的葡萄糖溶液中，并让叶片背面朝液面，漂浮在液面上，继续放置于暗室里两天。然后把这些叶片放入温水中几分钟后取出，再放入70℃的酒精中漫泡lh以上。取出叶片放入水中漂洗，再浸入稀碘液中几秒钟后取出，用蒸馏水洗去碘液，观察叶片颜色的变化。浮在水面上的叶片呈白色或浅黄色，而浮在葡萄糖溶液面上的叶片呈蓝色。推断其原因可能是（ ）
A．实验前，叶子已储藏了淀粉 B．实验前，叶子已储藏了葡萄糖
C．实验前，叶子已进行了光合作用产生了淀粉 D．实验时，叶片吸收了葡萄糖，并使之转变为淀粉
23．制备单克隆抗体时用单个的B淋巴细胞与骨髓瘤细胞融合形成杂交瘤细胞，通过培养，形成细胞群。此过程中的细胞内部变化一定不涉及 （ ）
A．同源染色体配对 B．碱基互补配对 C．RNA聚合酶与结合位点结合 D．脱水缩合
24．下图为正常人体内肝细胞与内环境之间物质交换的示意图，其中①②③④分别表示体液的成分，a、b、c、d、e分别表示物质运输的途径，下列有关说法错误的是（ ）
A．③中产生的热量是维持体温的热量的主要来源之一
B．若①中胰岛素含量上升，则通过a途径的葡萄糖大于通过b途径的
C．图中所示的细胞中有作为温觉感受器的细胞，但没有作为冷觉感受
器的细胞
D．正常情况下，①②④的化学成分和理化性质保持动态平衡
25．最近，法国科学家科尔研究小组发现，由14.2万个碱基对组成的麻风杆菌基因组只有5个位点能发生单核苷酸变异，由于充斥着大量的“无用”序列，实际发生的单核苷酸变异仅有3个位点。对上述材料的解释正确的是（ ）
A．麻风杆菌基因组的“无用”序列是完全多余的
B．麻风杆菌基因组充斥着大量的“无用”序列，说明麻风杆菌适应能力差
C．从理论上计算，麻风杆菌实际发生变异的菌株不会超过64种
D．麻风杆菌基因组另外两个单核苷酸变异位点可能位于麻风杆菌基因的编码区
第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）
二、非选择题（本大题共6小题，共50分。）
26．（6分）科学家利用转基因技术将苏云金芽孢杆菌（Bacillus thuringiensis；Bt）中杀虫蛋白基因导入农作物，培育了一种转Bt基因抗虫水稻，提高了水稻对某些昆虫的抗性。
（1）在将Bt基因转入水稻之前，需先将Bt基因从苏云金芽孢杆菌中提取出来，此时所用的工具酶是 。若用质粒作运载体，将目的基因导入受体细胞，则还需用到的一种工具酶是 。
（2）若该杀虫蛋白基因在农作物细胞中不能表达，理论上应对该杀虫基因结构中的 部分进行修饰。
（3）若该Bt基因与农作物某一基因具有相同数目的脱氧核苷酸，请比较这两个基因表达产物分子的大小，并说明理由。
。
（4）据报道，某品牌婴儿米粉中可能含有此种转基因（Bt）稻米成分，有可能引起婴儿的过敏反应。该反应的过敏原可能是 ，如果某婴儿食用了含转基因（Bt）稻米的米粉发生过敏反应，那么，此婴儿 （填“是”或“不是”）第一次食用该米粉。
27．（8分）材料一 飞蝗大发生时，可长途迁徙，所经之处农作物受到严重破坏。研究发现飞蝗种群数量的消长受多种因素的影响。当雨量充沛、气候潮湿时，真菌、丝虫和蛙等大量繁殖可抑制飞蝗的种群数量；蝗虫的产卵量受相对湿度的影响（见下图甲），飞蛙的发生量又与降雨量有密切关系（见下图乙）。
材料二 在一生态系统中，对A、B两个动物种群的数量进行研究后得到下图丙。
材料三 在海洋生态系统中，氧气在水中的分布含量是不同的，具体见图丁中所示曲线。据以上材料提供的信息回答：
（1）当雨量充沛、空气相对湿度在70％左右时，飞蝗产卵数量比空气干燥时要＿＿＿＿。
（2）在干旱的气候下，飞蝗发生量变化趋势是什么？可能的原因是什么？
。
（3）A、B两种群之间的关系是 。在3、4月份A种群数量的下降，很可能是由于 。A、B种群数量变化的周期是 。
（4）实测结果表明，在正常条件下，海洋生态系统中缺氧层在100—150m水层，请分析其原因
；向下则又稍为增加，其原因是 。
28．（7分）下图是人们利用黄色短杆菌合成赖氨酸的途径，据图回答下列问题：
（1）黄色短杆菌和酵母菌在结构上最主要的区别是 。黄色短杆菌和酵母菌共有的膜结构是 。
（2）黄色短杆菌培养过程中如果发生了可遗传变异，则其可遗传变异的来源是 ，黄色短杆菌的遗传物质分布在 中，其核苷酸种类有 种。
（3）黄色短杆菌中苏氨酸和赖氨酸同时积累时，会对天冬氨酸激酶造成抑制作用，这属微生物代谢的 调节。人们采用 的方法培育出了不能产生高丝氨酸脱氢酶的菌种。
29．（8分）合理密植是提高农作物产量的有效手段。某研究小组在学校实验田中以大豆为对象开展了研究，他们划出了5块面积和土壤肥力都相同的区域，分别播种了数量不等的种子。每一区域内的植株分布是均匀的。待果实成熟后，统计数据如下表。请分析回答：
区域号 区域植株数 每植株荚果数 每荚果种子数
1 20 8.3 6.0
2 40 6.8 5.9
3 60 3.9 6.2
4 80 2.7 5.9
5 100 2.1 6.0
（1）请根据表中数据，在坐标系中用曲线表示出“区域植株数”与“每植株荚果数”、
“每荚果种子数”的关系：
（2）根据表中数据，还不足以确定哪一区域的种植密度是最
合理的，请你指出还应做什么工作？
（3）你认为通过对现有数踞分析，研究小组能得出什么结论？
（4）若进一步增加每区域种植的植株数，大豆产量的变化趋势如何？请用生态学原理简要说明原因：
30．（6分）分子马达是由生物大分子构成并利用化学能进行机械做功的纳米系统。天然的分子马达，如：驱动蛋白、RNA聚合酶、肌球蛋白等，在生物体内参与了胞质运输、DNA复制、细胞分裂、肌肉收缩等一系列重要生命活动。
（1）根据上述材料可知，下列属于分子马达的是 。
A．DNA解旋酶 B．核苷酸 C．葡萄糖 D．水
（2）上述材料表明，分子马达是通过其 、 等功能而参与生物体的一系列生命活动的。
（3）分子马达的燃料是 ，它也是生物体各项生命活动的 物质。
（4）下列各项植物的生命活动中，可以不需要分子马达参与的是 。
A．渗透吸水 B．染色体移向细胞两极 C．生长素的极性运输 D．释放O2
31．（15分）人和鼠都是哺乳动物，胰高血糖素对小白鼠和人具有相同的生理作用。为了验证“胰高血糖素具有升高血糖含量的生理作用”，请以小白鼠为实验对象设计探究性实验，完成实验步骤，预测和分析实验结果，并写出实验结论。
（1）材料用具：
大小、体重一祥，生长正常的小白鼠两组；生理盐水；用生理盐水配制的适宜浓度的胰高血糖素溶液；斐林试剂；注射器；试管；试管夹；吸管；烧杯；三角架；石棉网；酒精灯等。
（2）方法步骤：（提示：用腹腔注射给药，剂量不作实验要求，给药1h后，从小白鼠膀胱处穿刺取尿液）
第一步，
；
第二步，将两支试管编号为A和B，分别加入等量的斐林试剂；
第三步，
第四步，将两支试管摇匀后，放入盛有开水的烧杯内进行水浴加热3～5 min，观察两支试管中溶液颜色的变化。
（3）实验结果的预测、分析及结论：
①实验结果的预测及分析：
A试管： ；
B试管： 。
②结论：
天壹名校联盟2022届高三开年大联考各科试题及参考答案汇总
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